高2022届高2019级高二化学选修4学案第三章章末检测试卷(三)

章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列各组物质全部是弱电解质的是()A．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．SO2、H2S、CO22．(2014·江西九校联考)化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是() A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)均变大B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则K sp(BaSO4)>K sp(BaCO3)D．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关3．(2014·福建质检)加热下列物质的稀溶液，可能使离子总数减小的是(不考虑溶液的挥发)()A．Fe2(SO4)3B．CH3COOHC．NaOH D．Ca(HCO3)24．(2014·宝鸡三检)同温度下的四种溶液，当NH＋4浓度相同时，溶液的物质的量浓度最大的是()A．NH4Al(SO4)2B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH45．(2014·山东卷)下列有关溶液组成的描述合理的是()A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4、Cl－、S2－B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO2－4、I－C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO2－46．(2014·厦门适应性考试)对于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是() A．c(H＋)＝c(CH3COO－)B．加水稀释时c(CH3COO－)c(CH3COOH)增大C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数K a变小7．下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A ．室温下，pH ＝7的NH 4Cl 与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c (Cl－)>c (NH ＋4)>c (H ＋)＝c (OH －)B ．将pH ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C ．中和pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH 的物质的量相同D ．室温下，同浓度的Na 2S 与NaHS 溶液相比，Na 2S 溶液的pH 大8．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( ) A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同 C ．c (OH －)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 2－3)均增大 9．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c (OH －)c (H ＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是( ) A ．该一元酸溶液的pH ＝1B ．该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol·L －1C ．该溶液中水的离子积常数为1×1022D ．用pH ＝11的NaOH 溶液V 1 L 与V 2 L 0.1 mol·L －1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH ＝7，则V 1<V 210．常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )①b 不可能显碱性 ②a 可能显酸性或碱性 ③a 不可能显酸性 ④b 可能显碱性或酸性 A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④11．(2014·山东济南实验中学月考)实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是( )曲线如图所示。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理(时间90分钟满分100分)试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64Ag：108第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分)1．水的电离过程为H 2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K W(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。

则下列叙述正确的是W() A．c(H＋)随温度的升高而降低B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃)D．水的电离是吸热的过程【答案】 D2．(2009·浙江理综)已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

则下列溶液沸点最高的是() A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液【解析】D中CH3COOH为挥发性物质，不符合要求。

A中溶质微粒数为0.01V mol，B中为0.03V mol，C中为0.04V mol(V是溶液的体积)，C中离子数最多，沸点最高。

【答案】 C3．将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会() A．偏高B．偏低C．不变D．上述三种情况均有可能【解析】如果溶液呈酸性，稀释后的pH将会升高；如果溶液呈碱性，稀释后的pH 将会降低；如果溶液呈中性，稀释后pH不变。

4．在医院里，为酸中毒病人输液不应采用() A．0.9%氯化钠溶液B．0.9%氯化铵溶液C．1.25%碳酸氢钠溶液D．5%葡萄糖溶液【解析】氯化铵溶液呈酸性，会加重病情。

章末检测试卷(第三章)(满分：100分)一、单项选择题(本题共8小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下列说法正确的是()A．木块放在桌面上受到一个向上的弹力，这是由于木块发生微小形变而产生的B．质量均匀分布、形状规则的物体的重心可能在物体上，也可能在物体外C．摩擦力的方向总是与物体的运动方向相反D．由磁铁间存在相互作用可知：力可以离开物体而单独存在答案 B2.(2022·信阳高级中学高一期末)如图所示，某智能机械臂铁夹竖直夹起一个金属小球，小球在空中处于静止状态，铁夹水平，则()A．小球受到的摩擦力方向竖直向上B．小球受到的摩擦力大于重力C．若增大铁夹对小球的压力，小球受到的摩擦力变大D．若增大小球表面的粗糙程度，小球受到的摩擦力变大答案 A解析在竖直方向上小球受重力和摩擦力，其余力在水平方向，由于小球处于静止状态，则其所受摩擦力与重力等大反向，可知小球受到的摩擦力方向竖直向上，大小始终不变，故A 正确，B、C、D错误。

3.如图所示，一个大人拉着载有两个小孩的小车(其拉杆可自由转动)沿水平地面匀速前进，则下列说法正确的是()A．拉力的水平分力等于小孩和车所受的合力B．拉力与摩擦力的合力大小等于重力大小C．拉力与摩擦力的合力方向竖直向上D．小孩和车所受的合力方向向前答案 C解析小孩和车整体受重力、支持力、拉力和摩擦力，因小车匀速前进，所以所受合力为零，利用正交分解法分析易知，拉力的水平分力等于小孩和车所受的摩擦力，故选项A、D错误；根据力的合成和二力平衡易知，拉力、摩擦力的合力与重力、支持力的合力平衡，重力、支持力的合力方向竖直向下，故拉力与摩擦力的合力方向竖直向上，故选项B错误，C正确。

4．机场常用传送带为旅客运送行李，在传送带运送行李过程中主要有水平运送和沿斜面运送两种形式，如图所示，甲为水平传送带，乙为倾斜传送带，当行李随传送带一起匀速运动时，下列几种判断正确的是()A．甲情形中的行李所受的合力为零B．甲情形中的行李受到重力、支持力和摩擦力作用C．乙情形中的行李只受到重力、支持力作用D．乙情形中的行李所受支持力与重力大小相等、方向相反答案 A解析甲情形中的行李受重力和传送带的支持力，这两个力的合力为零，A对，B错；乙情形中的行李受三个力的作用，即重力、传送带的支持力和传送带对行李的摩擦力，C错；乙情形中的行李所受支持力垂直斜面向上，重力竖直向下，二者不在一条直线上，D错误。

章末检测试卷(四)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1.(2020·成都期中)下列叙述正确的是()A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C.粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变D.铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，可使反应速率加快【参考答案】:A【试题解析】: 氢氧燃料电池的负极发生失去电子的氧化反应，氢气放电，B错误；粗铜精炼时，阳极是粗铜，粗铜中的杂质也会失去电子，而阴极始终是铜离子放电，因此电解质溶液中铜离子浓度降低，C错误；铁与稀硫酸反应时，加入过量硫酸铜溶液，铁全部被铜离子氧化，不能加快反应速率，D错误。

2.(2020·重庆期末)关于下列各装置图的叙述不正确的是()A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同【参考答案】:B【试题解析】: 根据电流方向知a为电解池的阳极，要实现铁上镀铜，则铜为阳极，电解质溶液可以是CuSO4溶液，故A项正确；图②装置是原电池，Zn为负极，Cu为正极，在原电池内，阴离子移向负极，故B项错误；要保护钢闸门不受腐蚀，钢闸门应该连在电源的负极上，故C 项正确；左边装置的负极反应式为Al－3e－＝Al3＋，右边装置的负极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋，这两个装置中通过相同数目的电子时，消耗的负极材料的物质的量之比应该为2∶3，故D项正确。

3.如图所示，a、b两电极材料分别为铁和铜。

以下说法不正确的是()A.该装置可以构成原电池，也可构成电解池B.a极可能发生反应：Cu2＋＋2e－＝CuC.b电极质量可能增加D.该过程可能有大量气体产生【参考答案】:D【试题解析】: 形成原电池时：a极反应：Fe－2e－＝Fe2＋，b极反应：Cu2＋＋2e－＝Cu。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学选修4第三章单元测试姓名____ ____ 成绩____ ____（考试时间90分钟，试卷满分100分）第Ⅰ卷（选择题，共50分）一.选择题：（共10个小题，每题3分，每题四个选项中只有一个符合题意）1. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10 2. 有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是( )A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3 3. 巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO—、Cl—B．Mg2+、Ba2+、Br—C．Mg2+、Cl—、Fe2+D．Na+、NH4+、Cl—4. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合c(Cl—)> c(NH4+)> c(OH—)> c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4 Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl—)> c(OH—)> c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO—)> c(OH—)> c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合c(Cl—)>c(Na+)> c(OH—)> c(H+)5. “84”消毒夜在日常生活中被广泛使用。

高二化学选修4第三章测试题一、选择题1．下列溶液中酸性最强室温的是（）A．[H+]=10—4mol/L B．[OH—]=10—14 C．pH=10 D．pH=12、下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液3、为了配制NH4＋的浓度与Cl－的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：（）①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④NaOHA．①② B．③ C．③④ D．④4、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定等于7的是（）A. pH=3的亚硫酸和pH=11的Ba(OH)2溶液B. pH=3的盐酸和pH=11的氨水C. pH=3的硫酸和pH=11的KOHD. pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液5、下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④6、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（）A. X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z7、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)8、常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（）A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）9、pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为（）A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:110、将pH＝3的硫酸溶液和pH＝12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的pH＝7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）A.1︰20B.1︰10C.20︰1D.10︰111、25℃时，向V mL pH = a的盐酸中，滴加10V mL pH = b的NaOH溶液，所得溶液中Cl-的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a + b的值是（）A. 15B. 14C. 13D. 不能确定12．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10-10mol/L、K a(HF)＝6.8×10-4 mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10-6mol/L。

选修4 人教版检测试卷(100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱答案 D2、在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是()A.NaClB.NaHSO4C.Na2CO3D.NH4Cl答案 D3下列说法正确的是()A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C4在室温下，下列叙述正确的是()A.将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸B.将1 mL 1.0×10－5 mol·L－1盐酸稀释到1 000 mL ，得到pH ＝8的盐酸C.用pH ＝1的盐酸分别中和1 mL pH ＝13 NaOH 溶液和氨水，NaOH 消耗盐酸的体积大D.pH ＝2的盐酸与pH ＝1的硫酸比较，c (Cl －)＝c (SO 2－4)答案 A5在一定条件下，Na2CO 3溶液中存在CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －平衡。

下列说法不正确的是( )A.稀释溶液，c (HCO －3)·c (OH －)c (CO 2－3)增大 B.通入CO 2，溶液pH 减小 C.升高温度，平衡常数增大 D.加入NaOH 固体，c (HCO －3)c (CO 2－3)减小答案 A6、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH ＋＋OH －ΔH ＞0，下列叙述正确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H ＋)增大，K w 不变 C.向水中加入少量CH 3COOH ，平衡逆向移动，c (H ＋)降低 D.将水加热，K w 增大，c (H ＋)不变 答案 B7已知室温时，CH 3COOH 的电离常数为1.75×10－5，NH 3·H 2O 的电离常数为1.75×10－5。

新课标人教版高中化学选修4测试题第三章综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在100 ℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液()A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)2．下列叙述正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)3．在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。

下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C．升高温度，c(HCO－3)c(CO2－3)减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小4．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1 mol/L FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－45．H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－H＋＋S2－。

若向H2S溶液中()A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小6.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。

第三章检测题(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每小题仅有一个选项符合题意)1．下列溶液一定呈中性的是( )A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液C．c(H＋)水＝c(OH－) 水的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液答案：B2．氢氰酸(HCN)的下列性质中，不能说明它是弱电解质的是( )A．1 mol·L－1氢氰酸溶液的pH约为3B．同浓度的盐酸比HCN溶液导电性强C．同浓度同体积的HCN溶液和NaOH溶液混合，溶液呈碱性D．10 mL 1 mol·L－1HCN恰好与10 mL 1 mol·L－1 NaOH 溶液完全反应1答案：D3．下列方程式书写正确的是( )A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO－4B．H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO2－3C．CO2－3的水解方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)===Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)答案：C4．下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )A．pH＝5的NH4Cl溶液B．pH＝5的NaHSO4溶液C．pH＝8的CH3COONa溶液D．pH＝8的NaOH溶液答案：A5．(2015·海南卷)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )1答案：B6．t℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液中c(H＋)＝K WB．混合液的pH＝7C．a＝bD．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案：A7．在25 ℃时，向V mL pH＝m的HNO3中滴加pH＝n的KOH溶液10V mL时，溶液中NO－3的物质的量恰好等于加入的K ＋的物质的量，则m＋n的值为( )A．13 B．14 C．15 D．不能确定1答案：A8．pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。

高二化学第三章1．25℃时， pH 值都等于10 的 KOH溶液与 CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）A．相等B．前者比后者大C．后者比前者大D．二者都比纯水电离程度小2．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，以下操作使测定结果(NaOH 溶液的浓度 )偏高的是A．滴定达终点时，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水C．酸式滴定管用蒸馏水清洗后，未用标准液润洗D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少许溶液溅出3．以下说法正确的选项是（）A. 镁与极稀硝酸反响生成硝酸铵的离子方程式为+2++3H2O :4Mg+6H +N=4Mg +N-+-8, 则此溶液的 pH=3B. 常温下 ,0.1 mol/L 一元酸 HA溶液中 c(OH )/c(H)=1 × 10C. 同样条件下 , 浓度均为0.01 mol/L4的 NHCl 溶液和 NaCl 溶液中 , 前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度D. 物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混淆后的溶液中++3--3:c(Na )+c(H)=c(CH COO)+c(OH)+c(CH COOH) 4．以下事实必定能证明2)HNO是弱电解质的是 (①常温下NaNO2溶液的 pH 大于 7②用 HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和 NaCl 不可以发生反响④常温下 0．1 mol ·L－1 HNO2溶液的 pH＝ 2． 1⑤常温下 pH=3 的 HNO2溶液和 pH=11的 NaOH溶液等体积混淆，pH 小于 7⑥常温下 pH=2 的 HNO 溶液稀释至100 倍， pH 约为 3． 12A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．所有5．必定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着积淀溶解均衡，其均衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH) 3K sp（25℃）8.0 ×10﹣ 16﹣ 20﹣ 382.2 × 10 4.0 × 10对于含 Fe (SO ) 、 FeSO和 CuSO各的混淆溶液1L，依据上表数据判断，说法错误．．的是24344A．向混淆溶液中逐滴加入NaOH溶液，最初看到红褐色积淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调理 pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液2﹣）： [c 3+2+2+C．该溶液中 c（ SO4（ Fe） +c（ Fe ）+c（ Cu ） ]=5 ： 4D．将少许 FeCl 3粉末加入含 Cu(OH) 2的悬浊液中，此中c（ Cu2+）增大6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作以下的概括总结（均在常温下），此中正确的选项是① pH ＝ 1 的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低② 1 L 0.50 mol·L－ 1NHCl 溶液与 2 L 0.25 mol－ 1+·L NHCl 溶液含NH 物质的量完整相等444③ pH 相等的四种溶液： a． CHCOONa b ． C H ONa c ． NaHCO d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度3653由小到大次序为： d < b < c < a④的 NaHCO3溶液： c(Na ＋)－2－) ＞ c(H 2CO3)＞ c(HCO 3 )＞ c(CO 3⑤ pH ＝ 2 的一元酸和 pH＝ 12 的二元强碱等体积混淆：c(OH－)≤ c(H ＋ )⑥ pH＝ 4、浓度均为－1－－+ 0.1 mol·L的 CH3COOH、 CH3COONa混淆溶液中： c(CH3COO) ＋ c(OH) ＞ c(CH 3COOH)＋ c(H )A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥7．常温下， 0.1 mol ·L-1 HX的 pH=1，0.1 mol ·L-1 CH3COOH的 pH=2.9 。