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第1节弱电解质的电离1知识点和练习

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【学习目标】①掌握弱电解质的电离平衡。

②了解电离平衡常数的概念。

③了解影响电离平衡的因素【知识回顾】【考点1】电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.电解质与非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物【注意】①研究对象：化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质②电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

③电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。

④溶液导电性的强弱取决于自由移动离子的浓度与它所带电荷。

⑤酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精是非电解质。

【考点2】弱电解质的电离平衡1.建立: CH3COOH CH3COO- + H+2.电离平衡:在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。

弱电解质的电离平衡的特点是：3.动态平衡的特征：动、等、定、变、同4.影响因素：内因：电解质的强弱外因：温度：升温促进电离浓度：浓度大促进电离，电离程度变小浓度小促进电离，电离程度变大4.电离方程式的书写：弱酸分步电离，弱碱一步电离，电离方程式中用“”【知识点3】电离平衡常数1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，2.表示方法：用K表示CH3COOHCH3COO-+H+的意义：K值越大，表示该电解质较易电离，所对应的弱酸弱碱较强。

4.影响因素：温度5.多元弱酸:分步电离的，且越向后的电离越困难，其电离出来的离子浓度也越小，酸性主要由第一步电离决定。

，【知识点4】弱电解质溶液中粒子浓度关系：如：L的H2S溶液中，根据H2S的电离：c(H+)＞c(HS－)＞c(S2－)＞c(OH－)，电荷守恒关系：c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)。

物料守恒关系：L=c(H2S)+ c(S2－)+ c(HS－)【考点1】电解质、非电解质1.下列物质既能导电又属电解质的是A.硝酸钾溶液B.硫酸铜晶体C.溶融的氯化钠D.无水乙醇2.下列物质中，不属于电解质的是A．H2SO4 B．CH4 C．KOH D．Na2SO4【考点2】强电解质、弱电解质1.下列物质是强电解质的是( )A.硫酸钡B.石墨C.浓H2SO42.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱 3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ） A.溶化时不导电 B.水溶液的导电能力很差 C.不是离子化物，而是极性共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4.有等体积、等pH 的Ba(OH)2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 ( ) ＞V 2＞V 1 =V 2=V 1 ＞V 2=V 1 =V 2＞V 35.下列实验，能证明醋酸(醋酸浓度约为1 mol/L)为弱电解质的是（ ）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 试纸显示白醋的pH 为2∽36.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） ·L -1的醋酸溶液的pH 约为2 B.醋酸能与水以任意比例互溶mol ·L -1的甲酸10 ml 恰好与10 mL 1 mol ·L -1NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的导电性弱【考点3】电离平衡-+℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋+ OH －；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c （OH －）降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c （H ＋）增大，K w 不变 C.向水中加人少量固体CH 3COONa ，平衡逆向移动，c （H ＋）降低D.将水加热，K w 增大，pH 不变3.将L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ） A.溶液中C(H +)和C(OH -)都减小；B.溶液中C(H +)增大。

C.醋酸电离平衡向左移动；D.溶液的PH 增大。

4.0.1 mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在平衡：CH 3COOH CH 3COO - + H +。

下列说法正确的是A ．加水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量 mol ／L 盐酸，溶液中c(H +)减小 C ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5.25℃时，将水不断滴人 mol ／L ．的氨水中，下列变化的图像不正确．．．的是6.已知L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOHCH 3COO －＋H＋要使溶液中c （H ＋）/c （CH 3COOH ）值增大，可以采取的措施是( )A ．加少量烧碱溶液B ．升高温度C ．加少量冰醋酸D ．加水7.取pH 等于2的盐酸和醋酸各100 mL 分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是( )A.醋酸与锌反应放出氢气多B.醋酸与锌反应速率大C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大8.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) (固体) (固体)9.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH 固体 ②KNO 3溶液 ③水 ④CH 3COONa 固体 A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．③④10.(1)今有①盐酸②醋酸的两种溶液，在体积相同，物质的量浓度均为0．1 mol ／L 时，H +物质的量浓度：① ②(填“>” “<”或“=”，下同)，pH ：① ②；中和等量NaOH 时消耗的体积：① ②；与足量的Zn 反应生成H 2的物质的量：① ②。

(2)今有①醋酸 ②硫酸的两种溶液，在体积相同、pH 均为2时，溶质物质的量浓度：① ②；分别加入足量的NaHCO 3粉末，在相同条件下产生CO 2的体积：① ②；加水稀释到pH 均为3时，所加水的体积：① ②。

11．在一定温度下，有a.盐酸 b ．硫酸 c ．醋酸三种酸： (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c (H ＋)由大到小的顺序是________________。

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH 的能力由大到小的顺序是______________。

(3)若三者c (H ＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

(4)当三者c (H ＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______________。

(5)当c (H ＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H 2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为__________。

反应所需时间的长短关系是________。

(6)将c (H ＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c (H ＋)由大到小的顺序是___________________________。

【知识点4】电离平衡常数1.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( ) A ．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B ．电离常数(K)与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D ．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K 1<K 2<K 3 2.用水稀释 mol·L －1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是( )。

C ．c (H ＋)·c (OH －) 的物质的量 F.)()(23-⋅OH c O H NH c3.常温时，pH=的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍,则溶液中的变化是 (H +)增大 (H +)C(OH －)都减小 (OH －)增大 (H +)C(OH －)不变4.已知下面三个数据：×10－4mol·L －1、×10－4mol·L －1、×10－10mol·L －1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：NaCN ＋HNO 2===HCN ＋NaNO 2，NaCN ＋HF===HCN ＋NaF NaNO 2＋HF===HNO 2＋NaF由此可判断下列叙述不正确的是( ) (HF)＝×10－4mol·L－1(HNO 2)＝×10－10m ol·L －1C ．根据两个反应即可得出结论D ．K (HCN)<K (HNO 2)<K (HF) 【课堂练习】1.有下列物质：①石墨 ②SO 3（s ） ③Na 2O ④HCl(l) ⑤Cl 2 ⑥熔融的K 2SO 4 ⑦H 2SO 4(aq)⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩氨水 。

其中能导电的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱电解质的有 ；属于非电解质的有 。

2.相同体积的pH ＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是( )A.弱酸溶液产生较多的氢气B.强酸溶液产生较多的氢气C.两者产生等量的氢气D.无法比较两者产生氢气的量 3.分别取pH 均等于2的盐酸和醋酸各l00mL ，稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，下列有关叙述正确的是： （ ）A.反应开始时，盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大B.反应开始时，盐酸与锌反应的速率大C.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多D.醋酸与锌反应放出氢气多4.在CH 3COOHCH 3COO -+H +的电离平衡中，要使平衡右移且c(H +)增大，应采取的措施是( )A.加入烧碱B.加入盐酸C.加水D.升高温度 5.欲使醋酸溶液中的CH 3COO -浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体( )6．对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2ONH 4＋＋OH －，下列叙述正确的是( ) A.加水后，溶液中n(OH －)增大 B.加入少量浓盐酸，溶液中c(OH －)增大C.加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动D.加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c(NH 4＋)减少 7.下列事实可以证明氨水是弱碱的有( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解氨水可以使酚酞试液变红氯化铵溶液的pH约为58.把1 L mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )(CH3COOH)变为原来的1/10(H＋)变为原来的1/10(CH3COO－)/c(CH3COOH)的比值增大D.溶液的导电性增强9.将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和。

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第1讲 弱电解质的电离平衡(教案)

第1讲 弱电解质的电离平衡(教案)

第1课时必备知识——弱电解质的电离平衡知识清单[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。

(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。

②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。

③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。

3．外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。

(2)具体分析：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。

②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量向右增大增大增强冰醋酸通入HCl(g) 向左增大增大增强加入NaOH(s) 向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。

(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。

(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。

选修1 弱电解质的电离知识点(1)

选修1 弱电解质的电离知识点(1)

弱电解质的电离一、强弱电解质：1．电解质与非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。

（常见电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水。

）（2）非电解质：在________________都不导电的化合物。

（常见非电解质：大多数有机物（如：蔗糖、酒精）、非金属氧化物、NH3。

）2．强电解质和弱电解质（1）强电解质①定义：在水溶液中能够完全电离的电解质。

②常见的强电解质：强酸、强碱和大多数盐。

（2）弱电解质①定义：在水溶液中只能部分电离的电解质。

②常见的弱电解质：弱酸、弱碱、少部分盐（HgCl2）和水。

二、弱电解质的电离平衡1．电离平衡状态的含义在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。

提醒：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。

2．强、弱电解质电离方程式的书写规则（1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“”。

H2SO4 2H++SO42－Ba(OH)2 2OH－+Ba2+NH4Cl NH4++Cl－（2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时，用“”。

①一元弱酸、弱碱一步电离。

CH3COOH ⇋CH3COO-+ H+NH 3·H 2O ⇋ NH 4++OH -②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。

H 2CO 3⇋ HCO 3-+ H +(主);HCO 3-⇋ CO 32-+ H +(次)。

③多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。

Fe(OH)3 ⇋ Fe 3++3OH - 三、电离常数 1．表示方法 对于ABA++B −，K=。

3．有关电离平衡常数的计算以弱酸HX 为例：（1）已知c (HX)和c (H ＋)，求电离平衡常数HXH ＋ ＋ X －起始：c (HX) 0 0 平衡：c (HX)－c (H ＋c (H ＋) c (H ＋)则：K ＝＝ 由于弱酸只有极少一部分电离，c (H ＋)的数值很小，可做近似处理：c (HX)－c (H ＋)≈c (HX)，则K ＝ ，代入数值求解即可。

高中化学-3.1 弱电解质的电离

高中化学-3.1 弱电解质的电离


3.下列各组物质的反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是
（A）
A.向亚硫酸钠饱和溶液中通入适量氯气 B.向硝酸银溶液通入少量HCl C.向氢氧化钠溶液中通入少量Cl2 D.向NaOH溶液中加入醋酸
4.醋酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是（ AD ）
A.1mol·L－1的醋酸溶液的C（H＋）约为0.01 mol·L－1 B.醋酸与水以任意比例互溶 C.10mL 1mol·L－1醋酸恰好与10mL 1mol·L－1NaOH溶液完全反应
H++HS- K1=1.3×10-7 H++S2- K2=1.3×10-15
可记忆为： 分步进行，一步定性
因为多元弱酸的第一步电离产生的H+对其第二步、第三步 电离起抑制作用
Ka或Kb的应用②：
利用酸性相对强的酸可以制取酸性相对弱的酸原理，从K理解， 即相同条件下，K大的酸可制取K小的酸（多元弱酸看K1） 例：
(4)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表：
粒子浓度
c(H＋)
醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时
_接__近__于__0 增__大__ _不__变_
c(CH3COO－) _接__近__于__0 _增__大_ 不__变__
c(CH3COOH) 最__大__ _减__小_ _不__变__
0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释时， 图像如下， 电
离程度_变__大__，离子浓度 __变__小____导电能力_变__小__
O点的导电能力为什么不为0？
O点含水，醋酸是共价化 合物，在水中能电离
讨论完成表格：HAc
Ac- + H+ HAc为CH3COOH的简写
弱电解质的电离 专题练习题 带答案

弱电解质的电离 专题练习题 带答案

高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第一节 弱解质的电离一、单选题1. 下列说法正确的是( )A. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B. 食盐溶液能导电，所以它是电解质C. SO 3的水溶液可以导电，但它不是电解质D. NaHSO 4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na +、H +和SO 42−2. 用蒸馏水稀释0.1mol/L 的醋酸至0.01mol/L ，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( )A. c(H +)c(CH 3COOH)B. c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)C. c(CH 3COOH)D. c(H +)3. 醋酸的电离方程式为CH 3COOH(aq)⇌H +(aq)+CH 3COO −(aq)△H >0.25℃时，0.1mol/L 醋酸溶液中存在下述关系：c(H +)⋅c(CH 3COO −)c(CH 3COOH)=1.75×10−5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka).下列说法正确的是( )A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H +)减小B. 向该溶液中加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L 醋酸溶液Ka <1.75×10−5D. 升高温度，c(H +)增大，Ka 变大4. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为K a =c(CH 3COOH)c(H +)⋅c(CH 3COO −)C. 电离常数只受温度影响，与浓度无关D. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小5. 体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl −)=n(CH 3COO −)=0.01mol ，下列叙述正确的是( )A. 醋酸溶液的pH 大于盐酸B. 醋酸溶液的pH 小于盐酸C. 与NaOH 完全中和时，醋酸消耗的NaOH 多于盐酸D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl −)=n (CH 3COO −)6. 常温下某H 2CO 3溶液的pH 约为5.5，c(CO 32−)约为5×10−11mol/L ，该溶液中浓度最低的离子是( )A. HCO 3−B. CO 32−C. H +D. OH −7. 有v 1mL pH =9的氨水(A)和v 2mL pH =10的氨水(B)，v 3mL pH =10的NaOH 溶液(C)，它们能中和同量的盐酸.以下叙述正确的是( )A. v 1>10v 2B. 加少量水稀释，氨水中c(NH 4+)c(NH3⋅H 2O)都减小C. v 2=v 3D. 中和热A =B =C8. 在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH 值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取( )A. 加入少量CH 3COONa 固体B. 通入少量氯化氢气体C. 提高温度D. 加入少量水 9. 酸在溶剂中的电离实质是酸中的H +转移给溶剂分子，如HCl +H 2O =H 3O ++Cl −.已知H 2SO 4和HNO 3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka 1(H 2SO 4)=6.3×10−9，Ka(HNO 3)=4.2×10−10. 下列说法正确的是( )A. 冰醋酸中H 2SO 4的电离方程式：H 2SO 4+2CH 3COOH =SO 42−+2CH 3COOH 2+B. H 2SO 4的冰醋酸溶液中：c(CH 3COOH 2+)=c(HSO 4−)+2c(SO 42−)+c(CH 3COO −)C. 浓度均为0.1mol ⋅L −1的H 2SO 4或HNO 3的冰醋酸溶液：pH(H 2SO 4)>pH(HNO 3)D. 向HNO 3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c(CH 3COOH 2+)c(HNO 3)减小10. 下列关于电离常数的说法正确的是( )A. 电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B. CH 3COOH 的电离常数表达式为Ka =c(CH 3COOH)c(CH 3COO −)⋅c(H +)C. CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 溶液，电离常数减小D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关二、填空题11. H 2S 溶于水的电离方程式为______。