人教高二化学选修4化学反应原理-模块测试题一
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《化学反应原理》模块测试题（一）
试卷说明：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H—1 B—10.8 C—12 N—14 O—16 S—16
Na—23 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
2．下列物质中属于强电解质的是（ ）
A．稀硫酸 B．BaSO4 C．Al(OH)3 D．NH3·H2O
3．下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯化铵溶液呈酸性：NH4+＝NH3+H+
B．氢硫酸的电离：H2S2H++S2-
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液： HCO3—+H+＝CO2↑+H2O
D．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：S2O32—+2H+ ＝SO2 ↑+S↓+H2O
4．向水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）
A．H2SO4 B．NaOH
C．Na2CO3 D．KNO3
5．下列能说明醋酸是弱酸的是（ ）
A．醋酸能与NaOH反应
B．醋酸能使石蕊变红
C．醋酸溶液pH<7
D．常温下，0.1 mol·L－1醋酸pH＝3
6．0.3 mol硼烷(B2H6)气体在氧气中完全燃烧，生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。
下列判断正确的是（ ）
A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应制成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+ 3O2 (g)＝B2O3(s) + 3H2O(l) ΔH＝+2165 kJ/mol
D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子
7．下列对于吸热反应C(s)+CO2 (g) 2CO(g)的叙述中，正确的是（ ）
A．反应物总能量大于生成物的总能量
B．升高温度，平衡常数增大
C．增大压强，平衡不移动
D．加压，正反应速率减小
8．一定条件下，某密闭容器中进行反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温
度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是（ ）
A．正反应是吸热反应
B．逆反应是放热反应
C．m＋n
D．m＋n>p＋q
9．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3，可以制备高浓度的次氯酸
D．在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
10．将0.10 mol/L的AlCl3溶液10 mL与0.10 mol/L的KOH溶液40 mL充分混合，所得溶液中
各种微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H+ )
B．c(K+)＞c(Cl－)＞c(AlO－2)＞c(H+)＞c(OH－)
C．c(Cl－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(AlO－2)＞c(H+ )
D．c(Cl－)＞c(K+)＞c(AlO－2)＞c(OH－)＞c(H+ )
11．为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是（ ）
A．向饱和Na2CO3溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发溶液，最后得NaHCO3晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体
D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧得Fe2O3
12．在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，
下列数值中，前者大于后者的是（ ）
A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数
C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量
13．在NaCl饱和溶液中通入HCl气体时，溶液中有NaCl沉淀析出的原因是（ ）
A．HCl水溶液是强酸，任何强酸都导致有沉淀析出
B．Cl— 浓度增大，使平衡向生成氯化钠的方向移动，生成NaCl固体
C．酸的存在降低了Ksp (NaCl)的数值
D．Ksp（NaCl）不受酸的影响，但增加Cl— 浓度，能使Ksp (NaCl)减小
14．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（ ）
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
15．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液pH变化情况正确的是（ ）
16．如图所示，用惰性电极电解硫酸铜溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
A．阴极上的电极反应为：2H+ +2e—＝H2↑
B．电解一段时间后，溶液的酸碱性不变
C．电解一段时间后，阴极的质量增加，阳极上有大量气泡产生
D．若将石墨电极都换成铁电极，电解一段时间后，两电极质量不变
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（8分）（1）下列实验操作中正确的是___________（填序号）。
A．用托盘天平称取11.70g食盐
B．利用任何强酸和强碱溶液相互反应，均可测得中和热为57.3kJ/mol
C．用量筒量取12.36 mL盐酸
D．用酚酞作指示剂进行中和滴定时，当溶液由无色变为红色时立即停止滴定
E．用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液进行相关滴定
（2）FeS不溶于水但能溶于稀盐酸，是因为
。
（3）由AlCl3溶液制得无水AlCl3，正确的操作是 。
（4）已知，25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10—8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+为1.25×10—5 mol/L。若向5 mL含KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8 mL
0.01mol/L AgNO3溶液，这时溶液中所含溶质离子的浓度由大到小的顺序是 。
18．（10分）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。
（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：
①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为________________。
②上图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为
____________L。
（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：
N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g) ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是_________________；其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_________________。
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭
容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的
平衡常数为____________。
19．（10分）某容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6
mol H2，在一定条件下发生反应：N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)
ΔH＜0，反应中NH3物质的量浓度的变化情况如图所示。
（1）根据图示，计算从反应开始到平衡时，
平均反应速率υ(NH3)＝_______mol/（L
·min）。
（2）该反应平衡常数表达式K＝_________。
（3）反应达到平衡后，第5min末，保持其他
条件不变，若改变反应温度，则NH3的物
质的量浓度不可能为____________(填字母
序号)。
A．0.20 mol/L B．0.12 mol/L C．0.10 mol/L D．0.08 mol/L
（4）反应达到平衡后，第5 min末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________移动（填“逆向 ”、“正向”或“不”)，化学平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”)。
20．（14分）某学生在实验室测定一未知浓度的稀盐酸，已知在25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液的pH变化曲线如图所示。
（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
mol/L。
（2）在B点，a 12.5 mL（填“>”、“<”或“=”），醋酸分子的
物质的量为 mol（用含a的式子表示）。
（3）配制100 mL NaOH标准溶液所需仪器，除托盘天平、玻璃
棒、胶头滴管、烧杯外，还需要
。
（4）用
量取20.00 mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞
作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实
验，假设每次所取稀盐酸体积均为20.00 mL，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL **
**
**
①滴定达到终点的标志是
②该盐酸的浓度约为 mol/L (保留两位有效数字)。
21．（10分）如图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：
