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高二化学选修4《化学反应原理》期末试题含答案

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- 1 - 第二学期期末考试

高二年级化学试题

时间:90分钟 总分100分

班级 姓名 学号 成绩

本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

注意事项：

1. 答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目等用2B铅笔涂写在答题卡上。

2. 每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦净后，再选涂其它答案，不能答在试卷上。

3. 第Ⅱ卷答在答题纸上，请按照题号顺序在各题目区域内作答，超出答题区域书写的，答案无效。

4. 考试结束后将答题纸和答题卡一并交回。

5. 答题可能用到的元素的相对原子质量数据：H 1 C 12 O 16 Na 23

Zn 65 Cu 64 Ag 108 N 14 S 16

一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是（ ）

A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖

2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）

A．铝片与稀盐酸反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C. 灼热的碳与CO2的反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 下列说法不正确的是（ ）

A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B. 放热反应都不需要加热就能发生 C. 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生

D. 化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量

4. 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应:2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ）

A．HI的生成速率等于其分解速率 B．HI的生成速率小于其分解速率

C．HI的生成速率大于其分解速率 D．无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

5. 氨水中有下列平衡 NH3·H2ONH4++OH—，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是（ ）

A．加NaOH B．加HCl C．加NH4Cl D．加同浓度的氨水

6. 下列物质中，属于强电解质的是（ ）

A．CO2 B．NaOH溶液 C．NH3·H2O D．HCl

7. 下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是（ ）

A. 酸碱指示剂 B. pH计 C. 精密pH试纸 D. 广泛pH试纸

8. 下列盐：① FeCl3 ② CH3COONa ③ NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（ ）

A．①＞③＞② B．②＞③＞① C．③＞②＞① D．①＞②＞③

9. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为（ ）

A．1.2mol/(L·min) B．1mol/(L·min)

C．0.6mol/(L·min) D．0.4mol/(L·min)

10.下列说法正确的是（ ）

A．不溶于水的物质溶解度为0 B．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

11．常温下c(H+)最小的是（ ）

A．pH=0的溶液 B．0.04 mol·L－1 H2SO4

密封线（不答题）

班级

密 密

姓名

学号

试场

封 封

- 2 - C．0.5 mol·L－1 HCl D．0.05 mol·L－1的HNO3

12．下列各式中，属于电离方程式的是（ ）

A．HCO3- + H2OH2CO3 + OH- B．HCO3- ＋OH-＝H2O + CO32-

C．NH3 + H+＝NH4+ D．NH3·H2ONH4+ + OH-

13．下列有关叙述正确的是（ ）

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

14．下列说法正确的是（ ）

A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解

C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7

15．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH（ ）

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

16．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是 （ ）

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1.

C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1.

17．用3g块状大理石与30mL3 mol·L－1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（ ）

①再加入30 mL3 mol·L－1盐酸 ②改用30 mL6 mol·L－1盐酸

③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度

A．①②④ B．②③④ C．①③④ D． ①②③

18．汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 =

2PbSO4↓+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）

A．PbO2是电池的负极 B．负极的电极反应式为：Pb + SO42-– 2e – = PbSO4↓

C．PbO2得电子，被氧化 D．电池放电时，溶液酸性增强

19．在25℃ 101kPa下，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29.72kJ，下列热化学方程式正确的是 （ ） A．CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H =+1367kJ/mol

B．2CH3CH2OH(l)+6O2(g) =4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-2734kJ/mol

C．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =-1367kJ/mol

D．2CH3CH2OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+ 6H2O(l) △H =+2734kJ/mol

20．NaOH标准溶液因保存不当，吸收了少量的CO2，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（ ）

A．偏低1% B．偏高1% C．无影响 D．偏高0.1%

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。)

21.界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-→Cu Ag++e-→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（ ）

A．1.62g B．6.48g C．3.24g D．12.96g

22. 常温下，下列各组数据中比值为2:1的是（ ）

A．Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32-）之比

B．0.2 mol·L-1 的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的盐酸中c(H+）之比

C．pH=7的氨水与（NH4)2SO4的混合溶液中，c(NH4+）与c(SO42-）之比

D．pH=12 的Ba(OH)2溶液与pH=12 的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比

23. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式

C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是

A．当10 NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

24. 尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L 的该盐的溶液中，下列有关比较不正确．．．的是（ ）

A．c(SO42－)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH－) B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L

C．2c(SO42－)+c(OH－)=c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+) D．c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)

25. 反应 ①PCl5（g） PCl 3（g）＋Cl2（g） ② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）

③2NO2（g） N2O4（g），在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均

- 3 - 是a％。若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）

A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大

26. 在15 mL 0.1 mol·L-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（ ）

A．在A、B间任意一点：c(K+)>c(HCOO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B点：c(K+)=c(HCOO－)>c(OH－)=c(H+)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO－)>c(K+)>c(OH－)>c(H+)

D．在D点：c(HCOO－)+c(HCOOH)>2c(K+)

27. 图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（ ）

A．a为直流电源的负极

B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C．f电极为锌板

D．e极发生还原反应

28. 温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，甲充有二氧化氮（N2O4错误！未找到引用源。2NO2

△H ＞ 0） 乙充有空气，现分别进行下列两个实验：

（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）

A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙 B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙

C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙 D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙

第Ⅱ卷(非选择题)

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选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

选修四_化学反应原理综合测试题(含答案)

化学反应原理期末测试题二

一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意）

1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）

A．铁与硫粉在加热条件下的反应

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6

kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是 （ ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2

B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2

C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。

4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ）

5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是( )

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

高二化学选修四第一章《化学反应与能量》章末综合检测试卷(整理含答案)

高二化学选修四第一章《化学反应与能量》章末综合检测试卷(整理含答案)

1 第一章《化学反应与能量》章末综合检测

时间：90分钟 总分：100分

一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)

1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(

)

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变该反应的焓变

C．催化剂能降低该反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

2．对于一个特定反应的焓变(ΔH)，下列说法错误的是( )

A．与反应方程式的书写有关

B．与反应物和生成物的能量有关

C．与反应物和生成物的化学键有关

D．与是否使用催化剂有关

3．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是( )

A．铝粉与氧化铁的反应

B．氯化铵与消石灰的反应

C．锌片与稀硫酸反应

D．钠与冷水反应

2 4．热化学方程式：C(s)＋H2O(g)=====△CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3kJ/mol和H(g)＋H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7kJ/mol表示( )

A．氢原子的能量比氢分子的能量低

B．一个氢原子与一个氢原子结合生成1个氢分子，且放出435.7kJ的能量

C．1mol固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．固态碳和液态水反应生成一氧化碳气体和氢气吸收131.3kJ能量

5．下列说法正确的是( )

A．任何条件下的热效应都是焓变

B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热

C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的

D．吸热反应的ΔH<0，放热反应的ΔH>0

6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是(

)

7．已知下列热化学方程式：

3 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》精品讲学案(整理含答案)

高中化学选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》精品讲学案(整理含答案)

1 高中化学选修4《化学反应原理》精品讲学案

第三章 水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离

案例探究

醋酸是一种常见的弱酸，我们食用的食醋就以它为主要成分，醋酸是醋酸的晶体，它加水溶解发生以下变化：

在向醋酸中加水之前，醋酸分子尚未电离，c(H+)=0。在加水稀释之后，醋酸的电离开始，随着水的逐渐加入，电离平衡逐渐向生成CH3COO-和H+的方向移动。在此过程中V（液）和n(H+)都逐渐增大，那么c（H+）是增大、减小还是不变呢？对此可以这样分析：H+是从0开始增加，自然c(H+)也是从0开始增加。再以极限的观点来看，当加水至醋酸浓度非常小时，c(H+)又非常接近于0。从两端看中间，c(H+)变化的全过程是：小（0）大小（近于0）。对c(H+)变化的过程，还可用图象近似地表示出来。

问题与讨论：

1.c(H+)的变化曲线，你能否画出冰醋酸加水溶解时pH的变化曲线？

2.试分析并画出硫酸稀释的pH变化图象。

我们知道，纯醋酸是电解质。但纯醋酸却不导电，原因是由于体系内没有水，醋酸分子无法电离生成离子，加水的过程也是醋酸电离的过程。从理论上讲，把醋酸无限稀释的过程，也是醋酸电离的过程；而纯硫酸中不存在硫酸的电离，当加入适量水后，硫酸就已经完全电离，再加水只是稀释硫酸的过程。

自学导引

1.电解质有强弱之分

（1）根据化合物在_________或_________状态下能否导电，可把化合物分为_________和_________；根据电解质在_________里电离能力的大小，可把电解质分为_________和_________ 。

2 ___________________________叫强电解质。

___________________________叫弱电解质。

（2）强电解质包括__________________（填物质种类）。弱电解质包括__________________（填物质种类）。

选修四_化学反应原理综合测试题一(含答案)

选修四_化学反应原理综合测试题一(含答案)

1 化学反应原理期末测试题

一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ）

A．铁与硫粉在加热条件下的反应

B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

D．碳酸钙的分解

2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6

kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是 （ ）

A. 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H1；2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H2

B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1； S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2

C.C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1； C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H2

D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H2。

4、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法正确的是( )

A、升高温度能加快吸热反应的速率，减慢放热反应速率

B、增大压强不能加快前后气体体积不变的反应的反应速率

C、压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率

D、若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡放热移动

5、下列说法正确的是( )

A、焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化

B、当反应放热时△H＞0，当反应吸热时△H＜0

C、在加热条件下发生的反应均为吸热反应