人教版高中化学选修四第一学期模块测试卷高二《化学反应原理》
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人教版高中化学选修四第一学期模块测试卷高二《化学反响原理》 1 / 9
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福建师大附中 2010－ 2011 学年第一学期模块测试卷 高二《化学反响原
理》
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16
A 卷 基础部分（共 50 分）
一、选择题： （以下每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 30 分）
1．常温下 c(H+)最小的是
A． pH=0 的溶液 . －1 － 1 － 1
B．0.03 mol L· H2SO4. C． 0.05 mol L· HClO D． 0.05 mol L· 的 NaHSO4.
2．某温度下，以下溶液必然呈酸性的是
A. 含 H+的溶液 B ．加酚酞显无色的溶液 C. pH<7 的溶液 D ．c(H +)>c(OH― ) 的溶液
3．某一反响在必然条件下的平衡转变率为 25.3%，当使用了催化剂时，其转变率为
A．大于 25.3% B．小于 25.3% C．等于 25.3% D．约等于 25.3%
4．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反响方程式能够表示为：
Zn + 2MnO 2 + 2 H 2O = Zn(OH) 2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反响的物质是
A． ZnB ．碳棒 C ． MnO D ． MnO和 H O
2 2 2
5．以下关于反响热的说法正确的选项是
A．当 ?H﹤ 0 时，表示该反响为吸热反响 1
B．已知 C(s)+ O2(g)=CO(g) △ ，说明碳的燃烧热为
2
C．反响热的大小与反响物所拥有的能量和生成物所拥有的能量没关
D．化学反响的反响热只与反响系统的始态和终点状态有关，而与反响的路子没关
6．以下物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右搬动的是
A、 Na2SO4 B、 CH3COONa C、 NH4Cl D、HClO
7．在电解水制取 H2 和 O2 时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好采纳
A． NaOH
B．HC1
C．NaCl
D． CuSO4
8．在必然温度下，密闭容器中可逆反响 A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志是
A． C的生成速率与 B 的反响速率相等 B．单位时间内生成 n molA ，同时生成 3n molB C． A、 B、 C 的浓度不再变化
D． A、B、 C 的浓度之比为 1:3:2
9．依照下表数据，比较在相同温度下，以下三种酸的相对强弱，正确的选项是
酸 HX HY HZ
浓度 mol/L 1 1 人教版高中化学选修四第一学期模块测试卷高二《化学反响原理》 2 / 9
电离度 a 0.3% 0.15% 0.1% 0.3% 10%
A． HX＞HY＞HZ B．HZ＞ HX＞ HY C． HY＞HZ＞ HX D．HZ＞HY＞HX
10．关于右图所示装置的表达，正确的选项是
A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜离子在铜片表面被还原
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．正极周边的 SO42-离子浓度逐渐增大
11．在 CH3COONa溶液中，各微粒的浓度关系错误．．的是
A． c(Na+)＞c(CH3COO-)＞ c(H+)＞ c(OH-)
+ -
C． c(Na )＝ c(CH3COO)＋ c(CH3COOH)
B． c(OH-)＝ c(H+)＋ c(CH3COOH)
+ + - -
D． c(Na )＋ c(H )＝ c(CH3COO)＋c(OH )
12． 1 g 碳与适合水蒸气反响生成 CO和 H2，需吸取 10.94KJ 热量，此反响的热化学方程式为
A． C+H2O CO+H2; H == +131.3KJ mol·—1 ==
· —1
B． C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ;
C． C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; H +131.3KJ mol· —1
== · —1 D． C(s)+ H2 O(g) CO(g) + H2(g) ; H
==
==
13．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为： Na2S2O3+H2 SO4 =Na2SO4+SO2↑ +S↓ +H2O，能够经过出
现浑浊的快慢来判断反响的快慢程度，以下各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反响温度 / ℃ Na2S2O3 溶液 稀 H2SO4
[ -1 -1
V/mL c/（ mol ·L ） V/mL c/ （ mol·L ）
A 25 5 0． 1 10 0． 1
B 25 5 0． 2 5 0． 2
C 35 5 0． 1 10 0． 1
D 35 5 0． 2 5 0． 2
14．以下有关积淀溶解平衡的说法正确的选项是
SP(AB2)小于 KSP(CD)，则 AB2 的溶解度小于 CD的溶解度
B.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入蒸馏水，氯化银的 KSP增大
C.在氯化银的积淀溶解平衡系统中，加入碘化钾固体，氯化银积淀可转变为碘化银积淀D.在碳酸钙的积淀溶解平衡系统中，加入稀盐酸，溶解平衡不搬动
15．把 80mL 盐酸加入 120mLNaOH 溶液中，所得溶液的 pH 为 12。若是混杂前 NaOH 溶液和盐酸的物质的
量浓度相同，它们的浓度是
A． B． C． D．1mol/L
二．填空题： （共 20 分）
16．（ 4 分）在必然温度下将 2mo1 A 和 2mo1 B 两种气体混杂于 2L 密闭容器中，发生以下反响：
3A（g)＋B（ g) 2C（ g)＋2D（ g）， 2 分钟后反响达到平衡状态，生成了 0.8mol D 。则用 B 表示的平均
反响速率为 。 A 的转变率为 。
17．（8 分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混杂后， 溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），
溶液中 ＋
) －
c(NH4 c(Cl )（“ >”“＝”“ <” ）。
（ 2） pH＝3 盐酸和 pH＝ 11 氨水等体积混杂后溶液呈 性（填“酸” 、“中”或“碱” ），溶液中 c(NH4 ＋ )
－ c(Cl )（“ >”“＝”“ <” ）。 人教版高中化学选修四第一学期模块测试卷高二《化学反响原理》 3 / 9
（ 3）写出 NaHCO3 在水溶液中的电离方程式 ；
（ 4）D 为含有足量 AgCl 固体的饱和溶液，氯化银在水中存在积淀溶解平衡：
AgCl(S)
Ag+ －
+ Cl
－10 － 2
蒸馏水中； ②100 mL 在 25℃时，氯化银的 Ksp = 1.8 × 10mol 2·L 。现将足量氯化银分别放入： ①100mL － 1 －1
0.1 mol L·氯化镁溶液中； ③100 mL 0.1 mol L· 氯化铝溶液中； 充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的序次是
（填写序号）； －1
④100 mL 0.1 mol ·L 盐酸溶液中。
18．（ 8 分）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤以下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调治滴定管的尖嘴部分充满溶液，并
使液面处于 "0" 刻度以下的地址，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 2～3 次；
从碱式滴定管中放入 20.00mL 待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 -1
标准盐酸，调治滴 2-3 次后，向其中注入 0.1000 mol ·L
定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于 "0" 刻度以下的地址，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂恰巧变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测
得所耗盐酸的体积为 V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2 mL。
试回答以下问题：
（ 1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。
（ 2）该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响 )。
（ 3）右图，是某次滴准时的滴定管中的液面，其读数为 mL。
（ 4）依照以下数据：
滴定次数 待测液体积 (mL) 标准盐酸体积（ mL）
滴定前读数（ mL） 滴定后读数（ mL）
第一次
第二次
请计算待测烧碱溶液的浓度为 -1
。 mol ·L
B 卷 综合应用（共 50 分）
三、选择题： （以下每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 20 分）
19．己知： HCN(aq)与 NaOH(aq)反响的 =— 12.1kJ mol· -1； HCl(aq)与 NaOH(aq)反响的=— 55.6 kJ mol· -1 。
则 HCN 在水溶液中电离的反响热等于
A．— 67.7 kJ mol·-1 B．— 43.5 kJ mol·-1 C． +43.5 kJ mol·-1 D． +67.7 kJ mol·-1
20．以下离子在溶液中能大量共存的是
