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高中化学平衡常数计算题目的答题技巧及实例分析化学平衡常数是描述化学反应平衡程度的一个重要指标。
在高中化学学习中，平衡常数的计算题目是常见的考点之一。
正确理解和掌握平衡常数的计算方法对于解答这类题目至关重要。
本文将介绍一些答题技巧，并通过实例分析来帮助读者更好地理解和应用。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数（K）是指在特定温度下，反应物浓度与生成物浓度的比例的乘积。
对于一般的化学反应：aA + bB ⇌ cC + dD平衡常数的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、答题技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题目时，首先要根据所给的化学反应方程式确定平衡常数表达式。
根据反应物和生成物的摩尔比例关系，将其转化为浓度比例关系，并写出平衡常数表达式。
例如，对于以下反应：2NO2(g) ⇌ N2O4(g)平衡常数表达式为：K = [N2O4]^1 / [NO2]^22. 计算平衡常数的值在已知反应物和生成物浓度的情况下，可以通过代入浓度值计算平衡常数的值。
注意，在计算过程中要使用正确的单位，并注意浓度的表达方式。
例如，已知在某一反应体系中，[N2O4] = 0.1 mol/L，[NO2] = 0.2 mol/L，代入平衡常数表达式：K = (0.1)^1 / (0.2)^2 = 0.25因此，该反应体系的平衡常数为0.25。
3. 利用平衡常数计算浓度有时，题目给出了平衡常数和部分浓度信息，要求计算其他组分的浓度。
可以利用平衡常数表达式进行计算。
例如，已知在某一反应体系中，平衡常数K = 0.5，[N2O4] = 0.1 mol/L，要求计算[NO2]的浓度。
根据平衡常数表达式：K = [N2O4]^1 / [NO2]^2代入已知值可得：0.5 = (0.1)^1 / [NO2]^2解方程可得：[NO2]^2 = (0.1)^1 / 0.5 = 0.2[NO2] = √0.2 ≈ 0.45 mol/L因此，[NO2]的浓度约为0.45 mol/L。
高中化学四大平衡知识点总结一、化学平衡的基本概念化学平衡是指反应物和生成物之间的反应速率相等时达到的状态。
在平衡态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍然在进行，只是前后反应速率相等而已。
二、平衡常数及其计算平衡常数（K）是在特定条件下，在平衡态时各种物质的浓度的乘积的比值。
对于一般反应aA + bB ⇌ cC + dD，平衡常数（Kc）的表达式为：Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别代表反应物A、B和生成物C、D的浓度。
计算平衡常数的方法：1. 已知反应物和生成物的浓度，直接代入表达式计算；2. 已知平衡态下各种物质的浓度，可根据反应方程式得出表达式；3. 已知反应物和生成物的摩尔数，可以根据摩尔比关系计算。
三、平衡常数的意义和计算结果的判断平衡常数的大小反映了反应体系的平衡位置，当平衡常数（K）大于1时，说明生成物的浓度较大；当K小于1时，说明反应物浓度较大。
当K接近于1时，说明反应物与生成物的浓度相差不大。
根据平衡常数计算结果的判断：1. 如果K >> 1，则可以认为反应向右进行，生成物浓度较大；2. 如果K <<1，则可以认为反应向左进行，反应物浓度较大；3. 如果K ≈1，则可以认为反应体系处于动态平衡状态，反应物与生成物的浓度相差不大。
四、影响平衡的因素及其调节1.温度的影响温度变化会改变反应物和生成物的浓度，从而影响平衡常数。
根据Le Chatelier原理，当温度升高，平衡常数K变大；当温度降低，平衡常数K变小。
此外，温度对平衡态的影响还取决于反应是否吸热或放热。
2.浓度的影响改变反应物或生成物的浓度可以改变平衡常数K的大小。
增加任一物质的浓度将促使反应往反应物一侧移动，使K减小；反之，如果减小某物质的浓度，则使K增大。
根据这个原理，可以通过改变物质的浓度来促使反应朝着我们所需的方向进行。
化学反应的平衡常数计算方法和公式例题化学反应的平衡常数是指在恒定温度下，反应物和生成物之间的浓度之比的乘积。
平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱，因此对于化学反应的平衡常数的计算方法和公式掌握至关重要。
本文将介绍平衡常数的计算方法，并给出一些例题，帮助读者更好地理解。
1. 平衡常数的定义平衡常数(K)是指在给定温度下，在一个封闭的系统中，反应物浓度与生成物浓度之比的乘积。
对于一般化学反应的平衡常数表达式为：aA + bB ⇌ cC + dD则反应的平衡常数表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[X]表示物质X的浓度。
2. 平衡常数的计算方法（1）根据已知量的浓度计算平衡常数：如果在平衡状态下，反应物和生成物的浓度已知，就可以直接根据反应式中的系数来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：2NO2 ⇌ N2O4若已知反应物NO2和生成物N2O4的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则平衡常数为：K = [N2O4] / [NO2]^2 = 0.1 / (0.2)^2 = 2.5（2）根据反应物和生成物的反应度计算平衡常数：反应度是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的物质的量。
若反应物和生成物的反应度已知，则可以通过反应度来计算平衡常数。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3若已知速度常数k1、k2和速度v1、v2，其中k1、k2分别表示反应物和生成物在正向和反向反应的速度常数，v1、v2分别表示正向和反向反应的速度，则平衡常数为：K = (v2 / (v1)^2) * (1 / (k1 * k2))3. 平衡常数的单位平衡常数的单位取决于反应式中物质的浓度单位。
一般来说，如果浓度用摩尔浓度表示（mol/L），则平衡常数不带单位；如果浓度用摩尔分数表示，则平衡常数带有浓度单位。
4. 平衡常数的意义和应用平衡常数的大小决定了反应的方向和反应的强弱。
高中化学平衡常数计算题解析与技巧分享在高中化学学习中，平衡常数计算题是一个重要的考点。
通过解析和分享一些解题技巧，希望能够帮助高中学生或他们的父母更好地理解和应对这类题目。
一、平衡常数的定义和计算方法平衡常数是指在化学反应达到平衡时，反应物与生成物浓度之比的乘积，其数值表示了反应的平衡倾向性。
在计算平衡常数时，我们需要知道反应物和生成物的化学方程式以及各自的浓度。
例如，对于以下反应：2A + 3B ⇌ C + 2D其平衡常数表达式为：Kc = [C] * [D]^2 / ([A]^2 * [B]^3)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度。
二、平衡常数计算题的解析与技巧1. 确定平衡常数表达式在解答平衡常数计算题时，首先要根据给定的化学方程式，确定平衡常数的表达式。
这个表达式是根据反应物和生成物的物质的量关系推导出来的。
2. 确定各物质的浓度在计算平衡常数时，需要知道反应物和生成物的浓度。
这些浓度可以通过题目中给出的信息直接得到，也可以通过已知的物质的物质的量和体积计算得到。
需要注意的是，在计算浓度时，要将给定的物质的物质的量和体积转化为摩尔和升。
3. 填入数值计算平衡常数将已知的浓度代入平衡常数的表达式中，计算得到平衡常数的数值。
在计算过程中，要注意单位的转换和计算的准确性。
4. 判断平衡常数的大小和平衡倾向性通过计算得到的平衡常数的数值，可以判断反应的平衡倾向性。
当平衡常数大于1时，表示生成物浓度较大，反应向右偏；当平衡常数小于1时，表示反应物浓度较大，反应向左偏。
平衡常数越大，反应越倾向于生成物；平衡常数越小，反应越倾向于反应物。
三、举一反三通过以上的解析和技巧分享，我们可以举一反三，应用到更多的平衡常数计算题中。
例如，对于以下反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3已知反应物氮气（N2）的浓度为0.2 mol/L，氢气（H2）的浓度为0.5 mol/L，氨气（NH3）的浓度为0.1 mol/L。
第八章水溶液中的离子平衡热点专题(五)四大平衡常数的重要应用第八章水溶液中的离子平衡热点专题(五)四大平衡常数的重要应用四大平衡常数的比较 对于一般的可逆反应： m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K ＝c p C ·c q D c m A ·c n B(1)对于一元弱酸HA ： HAH ＋＋A －，电离常数K a ＝c H ＋·c A －c HA(2)对于一元弱碱BOH ： BOHB ＋＋OH－，电离常数K b ＝错误!影响因素只与温度有关只与温度有关，升高温度，K 值增大只与温度有关，升高温度，K w 增大只与难溶电解质的性质和温度有关考点一 化学平衡常数常考题型1.求解平衡常数；2．由平衡常数计算初始(或平衡)浓度； 3．计算转化率(或产率)；4．应用平衡常数K 判断平衡移动的方向(或放热、吸热等情况)。
对 策从基础的地方入手，如速率计算、“三阶段式”的运用、阿伏加德罗定律及其推论的应用、计算转化率等，这些都与化学平衡常数密不可分(严格讲电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡也是化学平衡，只是在溶液中进行的特定类型的反应而已)，要在练习中多反思，提高应试能力。
[应用体验]1．高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g)。
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1 000 1 150 1 300 平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式K ＝________，ΔH ________0(填“>”“<”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe 、Fe 2O 3、CO 、CO 2各 1.0 mol ，反应经过10 min 后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v (CO 2)＝________，CO 的平衡转化率＝________。
专题三十九平衡常数的专题K a/K b/K W、K h、k sp 【2018年高考考纲解读】了解四大平衡常数【重点、难点剖析】一、四大平衡常数的比较对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在一定温度下达到平衡时：K＝c p C·c q Dc m A·c n B以一元弱酸HA为例：HA H＋＋A－，电离常数Ka＝c H＋·c A－c HA【高考题型示例】例1、（2018全国III卷）用0.100 mol·L-1 AgNO滴定50.0 mL 0.05003mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是（）(AgCl)的数量级为10-10A．根据曲线数据计算可知KspB．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K(AgCl)spC．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动【解析】A．选取横坐标为50mL的点，此时向50mL 0.05mol/L的Cl-溶液中，溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为加入了50mL 0.1mol/L的AgNO30.025mol/L（按照银离子和氯离子1:1沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来(AgCl)约2倍），由图示得到此时Cl-约为1×10-8mol/L（实际稍小），所以KSP为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10-10，选项A正确。
(AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是B．由于KSP氯化银的饱和溶液，所以c(Ag+)·c(Cl-)＝K(AgCl)，选项B正确。
SPC．滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的Cl-溶液改为50mL 0.04mol/L的Cl-溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25mL变为25×0.8=20mL，而a点对应的是15mL，选项C错误。
化学平衡常数考点归纳与解读高中化学平衡常数是中学化学的教学重点和难点，从近几年的高考中发现，化学平衡常数早已成为了高考命题的热点内容，在理论教学和对高考的试题解析中发现一些学生在学习或者复习化学平衡常数类的考题中,由于没有系统、科学的解题策略往往浪费了时间和精力也没得到正确的答案。
本文对化学平衡常数的考点进行了归纳与解读，以期对学生和教师提供借鉴意义。
考点一化学平衡常数的计算考点解读该考点通常考查考生对化学平衡常数基本概念的理解，以及计算化学平衡常数时应注意的细节。
例1（2011年海南高考）氯气在298 K、100 kPa 时,在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应，请估算该反应的平衡常数.（列式计算）解析三段法是计算化学平衡常数最为常用的方式之一。
它依据化学方程式列出各物的起始量、变化量和平衡量.然后根据已知条件建立起代数等式而进行解题的一种方法。
首先，要分析三个量:起始量、变化量和平衡量.其次要明确两个关系：对于反应物，起始量等于变化量与平衡量之和；对于生成物，起始量与变化量的之和为平衡量。
Cl2+H2OHClO+HCl起始(mol/L）0。
09 0 0转化(mol/L）0。
03 0.03 0。
03 平衡(mol/L）0.06 0。
03 0.03K=c(HClO）？c（HCl）c（Cl2）=0。
03 mol/L×0.03 mol/L0。
06 mol/L=0.015 mol/L 此外，在解析此题要特别注意水的存在。
如果反应中有固体和纯液体参加,它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
尤其要强调的是稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。
非水溶液中的反应,如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数,必须表示在平衡关系式中。
而在该题中，虽然水是作为反应物参与其中的，但是因为氯气浓度非常稀，水的浓度也可不必写在平衡关系式中。
2023年高考生物专题复习突破《四大平
衡常数》知识点总结
本文档旨在对生物学中的《四大平衡常数》知识点进行总结，
帮助2023年高考生物科目的复。
以下是相关知识点的概述：
1. 水的离子产生平衡常数（Kw）
- 水的离子产生平衡常数（Kw）是指在特定温度下，水中自动
离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的反应的速率常数乘积。
- Kw的值在不同温度下略有变化，但在常温下约为1.0 x 10^-14。
- Kw = [H+][OH-]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[OH-]表示氢
氧根离子的浓度。
2. 酸性解离常数（Ka）
- 酸性解离常数（Ka）是指酸解离反应中产生的氢离子的浓度（[H+]）与酸的浓度（[HA]）之比的常数。
- Ka = [H+][A-] / [HA]，其中[H+]表示氢离子的浓度，[A-]表示酸根离子的浓度，[HA]表示未解离酸的浓度。
3. 弱碱性离子解离常数（Kb）
- 弱碱性离子解离常数（Kb）是指碱解离反应中产生的氢氧根离子的浓度（[OH-]）与碱的浓度（[B]）之比的常数。
- Kb = [OH-][HB+] / [B]，其中[OH-]表示氢氧根离子的浓度，[HB+]表示共轭酸的浓度，[B]表示碱的浓度。
4. 酸解离常数（Ka）、碱解离常数（Kb）和水的离子产生平衡常数（Kw）之间的关系
- Ka × Kb = Kw。
以上是对《四大平衡常数》知识点的简要总结。
希望这份文档能为2023年高考生物科目的复提供帮助。
请注意，本文档中的内容仅供参考，请自行确保准确性和可靠性。
祝您复习顺利！。
四大平衡常数典型例题考点考法归纳和总结杨小过考法一电离平衡常数的应用与计算1. (1)联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_________ (已知：N2H4+ H十—5N2H5 的K = 8.7X 107; K W = 1.0X 10一14)。
(2) 已知：K W= 1.0X 10「14 ,AI(OH) 3 AIO2 + H + +H2O K = 2.0X 10「13。
AI(OH) 3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于 ____________(1)H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________________________________________________(2) pH相同的NaCIO 和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：CH3COOK ______ NaCIO ,两溶液中：[c(Na +)-c(CIO「)] _________ [c(K +)-c(CH 3COO「)]。
(填“〉” “v” 或“=”)(3) 向0.1 moI • L1 CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH 3COOH) : c(CH 3COO -)=5 : 9，此时溶液pH = ______ 。
(4) _________________________________________________________________ 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为 __________________________________________________考法二水的离子积常数的应用与计算3.右图表示水中c(H "和c(OH -)的关系，下列判断错误的是( )A .两条曲线间任意点均有c(H +) c(OH -)= K WB. M区域内任意点均有c(H +)v c(OH -)C .图中T1V T2D. XZ线上任意点均有pH = 7 4•水的电离平衡曲线如右图所示。
(1) 若以A点表示25 C时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100 C时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从__________ 增加到_________ 。
(2) 25 C时，在等体积的① pH = 0的H2SO4溶液，②0.05 mol -1的Ba(OH) 2溶液，③pH = 10的Na2S溶液，④pH = 5的NH4NO3溶液中，发生电质的量之比是离的水的物考法三水解常数、电离常数和离子积常数的综合应用5. 已知：25 C, K a (CH 3C00H) = 1.75 X 10 -5, K b (NH 3 ・H 0) = 1.75 X 10 -5, 1.75- 1.3 ,lg 1.3 ~ 0.1(1) 25 C, 0.1 mol rL CH 3COOH 溶液的 pH = ____________ ;将 0.1 mol 71CH 3COOH 溶液与0.1 mol •L 1的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度大小关系为 _______________ 。
(2) 25 C, 0.2 mol 71NH 4CI 溶液中NH ；水解反应的平衡常数 K h = ______________ (保留2位有效数字)。
(3) _______ 25 C ，向0.1 mol •t 氨水中加入少量 NH 4CI 固体，NH 3・H O ・1 NH 4 + OH 7的电离平 衡_________ (填“正”“逆”或者“不” )移；请用氨水和某种铵盐 (其他试剂与用品自选)， 设计一个实验证明 NH 3・H O 是弱电解质 _______________________________________________ 。
6. (1)已知25 C 时，N H 3・H O 的电离常数 K b = 1.8X 10「5,该温度下1 mol • 71的NH 4CI溶液中 c(H +) = ________ mol d 。
(已知 何6~ 2.36)⑵常温下，用NaOH 溶液吸收SO 2得到pH = 9的Na 2SO 3溶液，吸收过程中水的电离(常温下 H 2SO 3 的电离常数 K a1= 1.0X 10 2, K a2= 6.0X 10 8)(3) 25 C 时，亚碲酸(H 2TeO 3)的 K a1= 1 X 1073, K a2 = 2X 10「8。
该温度下，0.1 mol •L 71已电离弱电解质分子数 n/、、亠H 2TeO 3的电离度 a 约为 ___________ a= ~弱电解质分子总数 X100% ； NaHTeO 3溶液的pH ______ (填“>”'或“ =” )7。
［易错警示］① K a 、K b 、K h 、K W 数值不随其离子浓度的变化而变化，只与温度有关，随温度的升高 而增大。
在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。
②误认为 K W 是水电离出的 c(H +)与c(OH J 的乘积。
在常温下水的离子积常数 K W =知 K sp (AgCl) = 1.8X 10710, K sp (Agl) = 8.5 X 10平衡 _______ (填“向左”“向右”或“不”)移动。
试计算所得溶液中c SO 37c HSO 31.0X 10714。
考法四 溶度积常数的应用与计算7. (1)25 C,某溶液含 0.020 mol JMn"、0.10 mol •L 1 H 2S ，当 溶液 pH =________________ 时，Mn 2+开始沉淀。
［已知：K sp (MnS) = 2.8 X 103］(2)某浓缩液中含有I 、Cl 等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴c |加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中 帀―为 _________________ ，已c ClX1Q 1 阪 10iio T3 10* IO |S +J0 LS TO L7 10训 (IX 5.7 X101)(9,1,3X10*)(L 6L 8X101(5,L4XlO ") (3J.4X10 0 I 3 5 7 9 11 13pH&室温下，初始浓度为1.0 mol 的Na 2CrO 4溶液中c （C 「2O 7 ）随c （H*）的变化如图所示。
“增大” “减小”或“不变” ）。
根据A 点数据，计算出该转化 反应的平衡常数为 _________ 。
（2）在化学分析中采用 K 2CrO 4为指示剂，以 AgNO 3标准溶 液滴定溶液中的C 「，利用Ag +与CrO 4「生成砖红色沉淀，指示 到达滴定终点。
当溶液中 C 「恰好完全沉淀（浓度等于1.0X 10「5 mol 1）时，溶液中 c （Ag 十）为 ________ mol 1，此时溶液中c （CrO 4「）等于 ______mol •丁。
（已知 Ag 2CrO 4>AgCl 的 K sp 分别为 2.0X 10「12 和 2.0 X 10-10）［易错警示］① 误认为只要K sp 越大，其溶解度就会越大。
其实溶解度不只与 K sp 有关，还与难溶物化学式中的各离子配比有关。
只有同类型的难溶物的K sp 大小才可用于比较其溶解度大小。
② 一定温度下，误认为溶解度受溶解中相同离子浓度的影响而导致K sp 改变。
实际上K sp 只受温度影响，温度不变则K sp 不变，如Mg （OH ） 2在MgCI 2溶液中的溶解度要小于在纯 水中的溶解度，而 K sp ［Mg （OH ） 2］不变。
③ 误认为K sp 小的不能转化为 K sp 大的，只能实现K sp 大的向K sp 小的转化。
实际上，当 两种难溶电解质的 K sp 相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现难溶电解质由 K sp 小的向K sp 大的转化。
（1）由图可知，溶液酸性增大， CrO 4「的平衡转化率 _________ （填 Q.5 xurb二二 mL L)L.0 2.0 3.0 1.0 5.0 6.0f (H )/(JO Tnid L ')参考答案1.(1)已知：N 2H 4 + H =-N 2H ?的 K = 8.7X 107; K W = 1.0 X 10「14;联氨为二元弱碱,⑵Al(OH) 3溶于NaOH 溶液反应的离子方程式为Al(OH) 3+ OH 一 ===AlO 2 + 2H 2O ，则答案：(1)8.7 X 10「7 (2)202.(1)c(K +) > C (HC 2O 4)> c(H +) > C (C 2O 2「)> c(OH 「)(2) > = (3)5(4) 2CO 3「+ Cl 2+ H 2O===C 「+ ClO 「+ 2HCO 33•选D 根据水的离子积定义可知A 项正确；XZ 线上任意点都存在 c(H +)= c(OH 「)，所以M 区域内任意点均有 c(H +)< c(OH 「)，B 项正确；因为图像显示 T 1时水的离子积小于 T 2 时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，则 T 1< T 2, C 项正确；XZ 线上只有X点的pH = 7, D 项错误。
4： (1)A 点，c(H +) = c(OH 「)= 10「7 mol • 1L,则此时水的离子积为 10「14； B 点，c(H +) = c(OH「)= 10飞mol • 1L,则此时水的离子积为 10「12，这说明水的离子积从10「14增加到10一12o(2)25 C 时，在等体积的 ①pH = 0的H 2SO 4溶液中水电离出的 c(H +)是10「14 mol • L 1； ②0.05 mol •L -1 的 Ba(OH) 2溶液中水电离出的 c(H +)是 10「13 mol • L 1；③pH = 10 的 Na 2S 溶液中水电离出的 c(H +)是10「4 mol • L 1；④pH = 5的NH 4NO 3溶液中水电离出的 c(H +)是 10「5 mol • L ,所以发生电离的水的物质的量之比是1 ： 10 ： 1010 : 109o答案：(1)10-1410L 12(2)1 : 10 : 1010 : 109 5.(1)已知 CH 3COOHCH 3COO L + H +, 25 C, 0.1 mol •L -1CH3COOH 溶液中+ 一c H c CH 3COOK a (CH 3C OOH) = c CH 3COOH=1.75X 10一5X 0.1 mol • L 1= 1.75X 10一6,c(H + )= ,1.75X 10一3 mol1.3X 10一3 mol J 1,此时溶液的pH = 3— lg 1.3 = 2.9； CH 3COOH 的电离能力和 NH 3・HO 相同，贝U CH 3COO 一 和NH 4水解能力也相同，则 CH 3COONH 4溶液显中性，等浓度等体积的 CH 3COOH 溶液 和氨水混合恰好生成 CH 3COONH 4,结合电荷守恒式 c(CH 3COO 一)+ c(OH 一)= c(NH +) + c(H +)，所得溶液中离子浓度大小关系为 c(CH 3COO 一)= c(NH +)>c(H +) = c(OH 一)。
