高一化学核外电子排布

初步认识核外电子排布的规律-沪科版高一化学上册教案一、引言在化学中，我们经常使用电子排布的规律来预测元素的化学性质。

对于高中化学的学生来说，核外电子排布的规律是基础中的基础。

本文档主要介绍沪科版高一化学上册中，对核外电子排布规律的初步认识。

二、电子排布的基本概念2.1 原子原子是物质的基本单位，它是由电子、质子和中子组成的。

其中，电子和质子是原子的基本组成部分，中子则是与质子一同构成原子核的部分。

2.2 电子排布电子排布是指电子在原子中的空间分布情况和能级排布规律。

电子排布是化学变化的基础，不同的元素由于电子排布的不同而表现出各自独特的物理和化学特性。

2.3 能级对于原子而言，电子的能级是指在原子内具有一定能量的电子所能到达的能级。

通常情况下，原子的能级是啮合式排布。

原子中的电子根据能量的高低，从低能到高能地填充能级。

三、电子排布的规律3.1 布居原理按照布居原理，原子中的电子将首先填充低能级轨道。

在确定了低能级轨道的填充顺序后，才轮到高能级轨道中的电子。

同时，在相同的能级状态下，尽量使电子自旋方向相反，以便各电子的运动同步进行。

3.2 费尔米图形式费尔米图形式是根据电子相对能量的大小将电子填充过程表示出来的图示。

它有助于理解电子排布的规律和特点。

费尔米图形式可以显示电子的自旋方向、电子的能级、电子的数量以及电子的状态。

通过费尔米图形式，我们可以清晰地看到各电子的能量大小顺序、各子壳内电子数目以及各壳层中的电子位置等。

四、结论沪科版高一化学上册教案中对核外电子排布的规律进行了初步的介绍。

本文档主要涉及了电子排布的基本概念，电子排布的规律，以及费尔米图形式。

掌握这些内容对于理解和应用化学知识都有着重要的作用。

在以后的学习中，我们可以通过更多的实践来加深对核外电子排布规律的认识。

原子核外电子排布规则[目标定位] 知道原子核外电子排布的“两原理一规则”，会正确书写原子的电子排布式和电子排布图。

一、基态原子核外电子的排布原则 1．能量最低原理原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里。

能级的能量高低顺序如构造原理所示(对于1～36号元素来说，应重点掌握和记忆“1s →2s →2p →3s →3p →4s →3d →4p ”这一顺序)。

2．泡利原理(1)在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这一原理被称为泡利原理。

(2)因为每个原子轨道最多只能容纳 2个电子且自旋方向相反，所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向四个方面来说明电子的运动状态是不可能有两个完全相同的电子的。

如氟原子的电子排布可表示为1s 22s 22p 2x 2p 2y 2p 1z ，由于各原子轨道中的电子自旋方向相反，所以9个电子的运动状态互不相同。

3．洪特规则(1)在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同，这就是洪特规则。

(2)通俗地说，洪特规则可以表述为电子总是尽量自旋平行地分占不同的轨道。

如碳原子的电子排布图是，而不是。

(3)洪特规则的特例在等价轨道(同一能级)上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有较低的能量和较大的稳定性。

相对稳定的状态⎩⎪⎨⎪⎧全充满：p 6、d 10、f 14全空：p 0、d 0、f 0半充满：p 3、d 5、f 7如24Cr 的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1，为半充满状态，易错写为1s 22s 22p 63s 23p 63d 44s 2。

原子核外电子排布“两原理一规则”(1)能量最低原理：电子在原子轨道上的分布要尽可能地使原子的能量最低。

(2)泡利原理：每个原子轨道最多容纳两个电子且自旋方向必须相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级(能量相同)的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。

高一核外电子排布的知识点核外电子排布是指原子核外的电子在各个电子壳层中的分布情况。

了解核外电子排布的知识点对于理解原子结构和化学反应具有重要意义。

本文将从电子壳层结构、能级分布和填充规则三个方面介绍高一核外电子排布的知识点。

一、电子壳层结构原子核外电子围绕原子核运动，分布在若干个电子壳层中。

常见的电子壳层分别用K、L、M、N等字母表示，由内向外依次排列。

每个电子壳层都有一定数量的电子能位，其中K层最接近原子核，能位最低，依次递增。

根据量子力学理论，每个电子壳层中能容纳的电子数量为2n^2（n为电子壳层的主量子数），即K层能容纳2个电子，L层能容纳8个电子，M层能容纳18个电子，N层能容纳32个电子等。

二、能级分布在每个电子壳层中，存在不同能级的电子轨道。

能级指的是电子在电子壳层中可能所处的位置，每个能级又可以分为不同的轨道。

根据量子力学理论，每个电子壳层的能级数目等于主量子数n的值。

以K 层为例，K层只有一个能级，即1s能级；L层有两个能级，即2s和2p 能级；M层有三个能级，即3s、3p和3d能级；N层有四个能级，即4s、4p、4d和4f能级。

三、填充规则根据泡利不相容原理和洪特规则，电子填充壳层时遵循以下规则：1. 泡利不相容原理：同一个原子中的电子不能拥有完全相同的四个量子数，即每个电子的量子态必须不同。

这意味着每个能级中的电子自旋量子数必须相异。

2. 洪特规则：电子首先填充低能级的能位，然后才填充高能级的能位。

按照洪特规则，电子填充顺序为：1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s→ 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d →7p。

根据以上填充规则，我们可以知道每个电子壳层的电子排布情况。

以氧原子（O）为例，氧原子的原子序数为8，因此氧原子的电子壳层结构为：1s^2 2s^2 2p^4。

其中1s层有2个电子，2s层有2个电子，2p层有4个电子。

沪科版高一化学上册《初步认识核外电子排布的规律》教案及教学反思一、教案1. 教学目标•了解电子云的概念和性质；•学习核外电子排布的规律；•掌握核外电子排布的方法；•学会利用周期表预测元素的电子排布。

2. 教学重点难点•重点：核外电子排布的规律；•难点：周期表的运用。

3. 教学内容1.电子云的概念；2.核外电子排布规律；3.周期表中元素的电子排布。

4. 教学方法1.讲授法：讲解电子云和核外电子排布规律；2.实验法：通过实验观察元素的电子排布；3.讨论法：引导学生自主探究，掌握核外电子排布的方法；4.组合法：将周期表与电子排布相结合，掌握预测元素电子排布的方法。

5. 教学过程第一部分电子云的概念1.引入电子云的概念：提问学生，在化学实验中，你们曾发现什么东西在化学反应中都没有减少过，而仍然存在吗？2.解释电子云的概念：讲解电子云的概念、性质及影响。

第二部分核外电子排布的规律1.引入核外电子排布的规律：提问学生，你们可曾遇到过同一元素的不同原子时，发现它们的性质千差万别？这是为什么呢？2.讲解核外电子排布规律：先以氦元素为例，讲解了氦元素的电子排布规律，再引入氢、锂、铍等元素的电子排布规律。

3.引导学生发现规律：让学生通过电子排布的实验观察和讨论，找出元素电子排布的规律。

第三部分周期表中元素的电子排布1.引入周期表预测元素电子排布的方法：让学生通过周期表找到元素的轨道数和轨道的最大电子数，预测元素的电子排布。

2.练习方法：在黑板上写出元素的轨道和该轨道最大可容纳的电子数，然后让学生自行填充电子，加强练习效果。

6. 教学评价1.单元测试；2.教学反思。

二、教学反思1.教学感悟本单元我用了多种教学方法，包括讲授法、实验法、讨论法、组合法。

经过一段时间的教学实践，发现讨论法和组合法是最有效的方法，能够引导学生自主探究，理解核外电子排布的规律和方法。

2.教学不足本单元教学内容较多，时间安排紧张，可能导致部分学生不能完全掌握核外电子排布的规律和方法。