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注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3. 回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A．14C可用于文物年代的鉴定B．BaCO3在医学上可用作钡餐C．明矾可用于饮用水消毒D．高纯度的SiO2可用于制光电池8．下列关于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的说法中正确的是A．b与d互为同系物B．b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4C．b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面9．下列实验操作能达到实验目的的是层电子数的三倍。
下列说法正确的是A．原子半径：R＞TB．氧化物对应水化物的酸性：W＞QC．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QD．Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构11．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．3.6 g D2O中含有的中子数为2N AB．10g C2H4和4g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N AC．标准状况下，2.24L HF中含有的分子数为0.1N AD．KIO3与HI溶液反应，生成0.1 mol I2转移的电子数为0.2N A12．用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含Cr2O72－的酸性废水，最终可将Cr2O72－转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。
下列说法正确的是A．Fe(II)为阳极B．M电极的电极反应式为CH3OH+8OH－－6e－= CO32－+6H2OC．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出D．电路中每转移6 mol电子，最多有1 mol Cr2O72－被还原13．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有关粒子的物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－）。
宜一中高2013级2015－2016学年上期化学科第十周周训练题可能用到的相对原子质量：Cu－64 Fe-56 Mg-24 Al-27一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题6分）7．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A. 明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B. FeCl3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路C. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D. Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料8．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（）A．HF、CH3CH2OH、KOH 都易溶于水，都是电解质B．HClO、H2SO4(浓)、稀HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸C．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3 均含有氧元素，都是氧化物D．HCOOH、H2CO3、H2S 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸9．某无色透明溶液中可能含有以下离子中的若干种K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：①溶液滴在pH试纸上，呈红色②将少许溶液加入铜片和硫酸，有无色气体产生，此气体与空气混合，立即变成红棕色③取少许溶液滴入BaCl2溶液，则产生白色沉淀④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中：（）A．②中无色气体中有NO，可能含CO2B．③中沉淀有BaSO4，可能含BaCO3C．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、NO3－、Mg2＋，肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I－，不能确定的离子是K+ 、Cl－D．②中红棕色气体通入水中发生反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = H++ NO3－+ 2NO 10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 100 mL 2.0 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目为0.2N AB. 25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AC. 标准状况下，2.24L庚烷含有的分子数为0.1N AD. 常温常压下，NO2与足量H2O反应生成0.1molNO，则转移的电子数为0.2N A 11．下列操作中，完全正确的一组是（）①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部②给盛有液体的体积超过1/3容积的试管加热③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑩12．下列离子方程式书写正确的是（）A. Na2O2投入水中：2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH−＋H2↑B. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O ＝HClO＋HSO－3C. 钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O ＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑D. 铜和稀HNO3反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3＝3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O13．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
宜宾市一中高2013级2015－2016学年上期化学科第13周周训练题可能用到的相对原子质量：Cu－64 Fe-56 Mg-24 Al-27Ⅰ卷（42分）1．氯化钠是海水的主要成分，也是人类生活中不能缺少的一种物质。
下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化钠溶液可杀菌，说明氯化钠溶液具有强氧化性C．电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同D．加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．32g甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．60g熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5N AC．Na2O2与足量H2O反应产生0.2mol O2，转移电子的数目为0.4N AD．惰性电极电解食盐水，当线路中通过电子数为N A时，阳极产生气体11.2L3．下列有关离子方程式的书写正确的是A．苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－B．HSO3－在溶液中发生水解：HSO3－＋H2O SO32－＋H3O＋C．向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH－＋Fe3＋＝Fe(OH)3↓D．惰性电极电解MgCl2溶液：Cl－＋2H2电解－＋Cl2↑＋H2↑4．下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。
下列说法不正确的是A．电流由O2所在的铂电极流出B．该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O -12e-＝2CO2↑+12H+C．O2所在的铂电极处发生还原反应D．微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量下列说法不正确．．．的是A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）C．25 ℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+ c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）6．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A．①是其它条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，曲线a是使用催化剂的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p27．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段时间后达到平衡。
宜宾市高中2018级第一次诊断性测试卷理科综合能力测试化学部分本试卷分第1卷<选择题）和第II卷<非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试时间150分钟第I卷<选择题，126分）注意事项：1. 答卷前，考生先将自己的学校、姓名、班级用0.5毫M的黑色墨水签字笔清楚的填写.答题卷规定的地方，并认真核对条形码上的姓名、考号。
b5E2RGbCAP2. 第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷对应题目的答案标号涂黑，如需改为用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案；第II卷<非选择题）用0.5毫M的黑色墨水签字笔在题卷规定的地方书写，不能答在试卷卷上p1EanqFDPw3. 第I卷共21个小题，每小题6分，共126分；第II卷10个题，共174分。
可能用到的相对原子质量:H_1 C—12 0—16 Fe—56一、选择题<本题包括13小题,每小题只有一个选项符合题意）6. 辨析以下几种说法，正确的是：①相同质量的水和冰，水的能量高②煤和石油都是可再生能源③冰和干冰既是化合物又是纯净物④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤“纯碱”是碱,“石炭酸”是酸⑥血液和雾都足胶体DXDiTa9E3dA.①②③④B.①②⑤⑥c. ①③④⑥D.③④⑤⑥7. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 在的溶液中:I－、Cl、Mg2+、Na+B. pH试纸显红色的溶液中：C. 能使碘化钟淀粉试纸变蓝的溶液中：D. 加人Fe能放出H2的溶液中：8. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量的CO和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。
由图得出的结论中错误的是RTCrpUDGiTA. 反应在c点时，达到平衡B. 生成物浓度：a点小于b点C. 该反应的逆反应为吸热反应D. 时,NO2的转化率a-b段小于b-c段9.2018年“3.15晚会”曝光河南双汇火腿“瘦肉精”事件，“瘦肉精”是一类有机化合物,其中-种叫雷托巴胺,其结构如下图，下列有关雷托巴胺的说法中不正确的是5PCzVD7HxAA.能与盐酸和氢氧化钠溶液反应B.能发生取代、加成、消去、氧化和酯化反应C.过量摄取雷托巴胺对人体健康有害D.分子式为10 阿伏加德罗常数约为，下列说法正确的是A.1L 1 mol/L的Na2CO3溶液中，的数目为B.常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为C. 0.05 mol分子中含有的共价键数约为D.标准状况下,将22.4LNO和11.2LO2混合后，气体分子数必等于11 下列离子方程式的书写止确的是A.向苯酚钠溶液中通人少量C02：B. 在原电池和电解池中均可发生的电极反应：C. 纯碱溶液呈碱性的原因是：‘D. 过量的NH4HSO4溶液与Ba(OH>2溶液反应：12. 香豆素-4是一种激光染料，应用于可调谐染料激光器。
高中化学学习材料唐玲出品四川省宜宾市第一责任区2016年高考化学三诊试卷（解析版）一、（选择题共42分）共7题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．液氨汽化时吸热，可作制冷剂B ．氧化铝熔点高，可作耐火材料C ．利用酒精沸点较低，可作消毒杀菌剂D ．利用CO 2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料2．关于一定条件下进行的反应CH 4+2NO 2=N 2+CO 2+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．CH 4、N 2、CO 2均属于非电解质B ．NO 2、CO 2、H 2O 均属于氧化物C ．CH 4、NO 2、CO 2均属于非极性分子D ．该反应属于置换反应3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2N AB ．常温下，1L pH=13的Ba （OH ）2溶液中含有OH ﹣的数目为0.2N AC ．Fe 在少量Cl 2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为N AD ．标准状况下，2.24L H 2S 全部溶于水所得溶液中HS ﹣和S 2﹣离子数之和为0.1N A4．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）编号实验内容实验目的A 分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性：H 2O ＞C 2H 5OHB 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡 C 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 D测定等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大 证明非金属性：S ＞C A ．A B ．B C ．C D ．D5．斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl 4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．充电时，该电池负极应连接外接电源的负极B ．放电时，电子从铝流出经过电解质溶液到达石墨电极C ．充电时的阳极反应为：C n +AlCl 4﹣﹣e ﹣═C n AlCl 4D ．放电时的负极反应为：Al ﹣3e ﹣+7AlCl 4﹣═4Al 2Cl 7﹣6．25℃时，用2a mol/LNaOH 溶液滴定1.0L 2a mol/L 氢氟酸溶液，得到混合液中HF 、F ﹣的物质的量与溶液pH 的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．pH=3.45时，溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （HF ）+c （OH ﹣）B ．pH=3时，溶液中：c （Na +）＞c （F ﹣）C ．n （F ﹣）=0.6a mol 时，溶液中：c （Na +）＞c （HF ）D ．pH=4时，溶液中：c （HF ）+c （Na +）+c （H +）﹣c （OH ﹣）=2a mol/L7．在1L 恒容密闭容器中发生如下反应：Cl 2（g ）+CO （g ）⇌COCl 2（g ）△H ＜0，图为容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．下列说法不正确的是（ ）A ．0～6 min 内，反应的平均速率v （Cl 2）=0.15mol •L ﹣1•min ﹣1B ．由图可知，第10 min 时改变的外界条件是升温C ．保持温度不变，第8 min 时加入体系中的三种物质各1 mol ，则平衡向逆反应方向移动D ．保持温度不变，若第10 min 时向容器中再充入0.6 molCl 2、0.5 molCO ，则Cl 2转化率增大二、非选择题共58分）8．（13分）（2016•宜宾模拟）X 、Y 、Z 、Q 、R 为原子序数依次增大的前四周期元素．X 的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面；Z 的L 层有2个未成对电子；Q 是所在周期中电负性最大的元素，QZ 2可替代Q 2作新的自来水消毒剂；R 在周期表中位于d 区，其基态原子有两个能级处于半充满状态．请回答下列问题：（1）Y 基态原子的电子排布式是______．（2）X 、Y 、Z 、Q 形成的最简单气态氢化物中，沸点最高的是______（填化学式）．（3）某离子是YZ 3﹣的等电子体，则该离子的立体构型是______．（4）常温时，RZ 2Q 2易溶于二硫化碳，则RZ 2Q 2可能是______分子（填“极性”或“非极性”）．（5）XZ 2在高温高压下形成的晶胞如图所示．与该晶体相比，SiO 2晶体的熔点更______（填“高”或“低”）．（6）RZ 3常用于“酒精检测仪”检测司机是否酒驾．RZ 3在硫酸溶液中能与酒精发生反应生成R 3+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2﹕3，该反应的化学方程式是______．9．（13分）（2016•宜宾模拟）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度．【查阅资料】①NO与Na2O2反应为：2NO+Na2O2=2NaNO2；NO与碱不反应，能被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．②NO2与Na2O2反应为：2NO2+Na2O2=2NaNO3．【实验探究一】制备亚硝酸钠以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A中的加热装置已略去）．（1）装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式是______，装置B中的现象是______．（2）在加热装置A前应打开弹簧夹通一会N2，目的是______．（3）装置C中的产物除NaNO2外，还可能有______（填化学式），为排除干扰，应在装置B、C间增加装置E，E中盛放的试剂应是______（填字母）．A．浓H2SO4B．碱石灰 C．无水CaCl2D．NaOH溶液【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量称取装置C中反应后的固体4.000g溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数 1 2 3 4KMnO4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98（4）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______（填字母）．A．酸式滴定管未用标准液润洗 B．锥形瓶洗净后未干燥 C．滴定终了仰视读数（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是______．10．（16分）（2016•宜宾模拟）天然橡胶和某香料F的合成路线如下（部分产物略去）．已知：（1）（2）请回答下列问题：（1）试剂b中官能团的名称是______；A的系统命名是______；A→B的反应类型是______．（2）试剂a的结构简式是______；E的结构简式是______．（3）试剂b与NaOH溶液共热的化学方程式是______．（4）C与银氨溶液反应的化学方程式是______．（5）符合下列条件的D的同分异构体的结构简式______．①能使溴水褪色但不能使溴的四氯化碳溶液褪色②用红外光谱测得分子中具有结构．11．（16分）（2016•宜宾模拟）KI、KIO3及KNO3在生产生活中有十分重要的应用．工业上用碘、KOH和铁屑为原料生产碘化钾的流程如图1．（1）第①步中反应的离子方程式是______．（2）第②步所得固体中有红褐色物质，溶液2中除H+外，一定含有的阳离子是______．（3）溶液2经过一系列转化可得到草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O，Mr=180），称取3.60g该晶体加热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图2所示：过程I 发生反应的化学方程式是______；若300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，其化学式是______．（4）KIO 3可作食盐添加剂．工业上常用石墨和铁作电极电解KI 溶液制备KIO 3，电解时阳极的电极反应式是______．（5）KNO 3是制造黑火药的重要原料．已知：C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 1=a kJ/molS （s ）+2K （s ）=K 2S （s ）△H 2=b kJ/mol2K （s ）+N 2（g ）+3O 2（g ）=2KNO 3（s ）△H 3=c kJ/mol黑火药爆炸时，硫磺、硝酸钾与木炭反应生成硫化钾、氮气和二氧化碳的热化学方程式是______．2016年四川省宜宾市第一责任区高考化学三诊试卷参考答案与试题解析一、（选择题共42分）共7题，每题6分．在每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ．液氨汽化时吸热，可作制冷剂B ．氧化铝熔点高，可作耐火材料C ．利用酒精沸点较低，可作消毒杀菌剂D ．利用CO 2合成的聚碳酸酯能水解，可作降解塑料【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A ．液氨含氢键沸点高，汽化时吸热；B ．氧化铝为离子晶体，熔点高；C ．酒精能使蛋白质发生变性；D ．CO 2合成的聚碳酸酯可降解，不会形成白色污染．【解答】解：A ．液氨含氢键沸点高，汽化时吸热，则液氨可作制冷剂，故A 正确；B ．氧化铝为离子晶体，熔点高，则氧化铝可作耐火材料，故B 正确；C ．酒精能使蛋白质发生变性，则酒精可作消毒杀菌剂，与沸点无关，故C 错误；D ．CO 2合成的聚碳酸酯可降解，不会形成白色污染，则聚碳酸酯可作降解塑料，故D 正确； 故选C ．【点评】本题考查物质的性质、用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．关于一定条件下进行的反应CH 4+2NO 2=N 2+CO 2+2H 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．CH 4、N 2、CO 2均属于非电解质B ．NO 2、CO 2、H 2O 均属于氧化物C ．CH 4、NO 2、CO 2均属于非极性分子D ．该反应属于置换反应【考点】电解质与非电解质．【分析】A ．水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；B ．两种元素组成其中一种为氧元素的化合物为氧化物；C ．非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠；D ．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；【解答】解：A ．CH 4、CO 2均不能电离出离子，属于非电解质，N 2为单质不是电解质和非电解质，故A 错误；B ．NO 2、CO 2、H 2O 符合氧化物概念均属于氧化物，故B 正确；C ．CH 4、CO 2均属于非极性分子，NO 2分子结构不对称属于极性分子，故C 错误；D ．CH 4+2NO 2=N 2+CO 2+2H 2O 反应不符合置换反应的概念，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了物质分类、反应类型、分子极性等知识点的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2N AB ．常温下，1L pH=13的Ba （OH ）2溶液中含有OH ﹣的数目为0.2N AC ．Fe 在少量Cl 2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为N AD ．标准状况下，2.24L H 2S 全部溶于水所得溶液中HS ﹣和S 2﹣离子数之和为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A 、对苯二甲酸中含2条双键；B 、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L ；C 、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，即铁元素变为+3价；D 、求出H 2S 的物质的量，然后根据H 2S 溶于水后部分电离为HS ﹣和S 2﹣离子来分析．【解答】解：A 、苯环不含双键，故0.11mol 对苯二甲酸中只含0.2mol 碳氧双键，即0.2N A 条，故A 正确；B 、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L ，故1L 溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol ，个数为0.1N A 个，故B 错误；C 、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，即铁元素变为+3价，故当生成0.5mol 氯化铁时，转移1.5N A 个电子，故C 错误；D 、标况下2.24LH 2S 的物质的量为0.1mol ，而H 2S 是弱电解质，溶于水后只能部分电离为HS ﹣和S 2﹣离子，故所得溶液中的H 2S 、HS ﹣和S 2﹣离子的个数之和为0.1N A 个，故D 错误． 故选A ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列实验方案中，不能达到实验目的是（ ）编号实验内容实验目的A 分别将一小粒钠投入水与无水乙醇中，钠与水反应更剧烈证明羟基氢活泼性：H 2O ＞C 2H 5OHB 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡 C向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH 的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 D测定等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大 证明非金属性：S ＞C A ．A B ．B C ．C D ．D 【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱，可根据反应的剧烈程度判断；B ．含有酚酞的Na 2CO 3溶液中，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡逆向移动；C ．乙醇在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成乙烯，乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色；D ．亚硫酸不是最高价含氧酸，不能根据亚硫酸、碳酸的酸性强弱判断S 、C 的非金属性强弱．【解答】解：A ．乙醇的密度比钠小，金属钠沉在乙醇底部，比在水中反应安静，乙醇结构中羟基氢的活性比水中的弱，说明相同条件下，水的电离能力比乙醇强，故A 正确；B ．含有酚酞的Na 2CO 3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaC12固体，水解平衡CO 32﹣+H 2O ⇌HCO 3﹣+OH ﹣逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na 2CO 3溶液中存在水解平衡，故B 正确；C ．溴乙烷在NaOH 的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的，故C 正确；D ．测定等物质的量浓度的Na 2SO 3与Na 2CO 3溶液的pH ，后者较大，说明亚硫酸的酸性大于碳酸，但亚硫酸不是最高价含氧酸，不能根据亚硫酸、碳酸的酸性强弱判断S 、C 的非金属性强弱，故D 错误；故选D ．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及水解平衡、醇的消去反应、非金属性强弱判断等知识，注意掌握比较非金属性强弱的方法，D 为易错点，注意亚硫酸不是最高价含氧酸．5．斯坦福大学华人化学家戴宏杰率领的团队研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl 4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（ ）A ．充电时，该电池负极应连接外接电源的负极B ．放电时，电子从铝流出经过电解质溶液到达石墨电极C ．充电时的阳极反应为：C n +AlCl 4﹣﹣e ﹣═C n AlCl 4D ．放电时的负极反应为：Al ﹣3e ﹣+7AlCl 4﹣═4Al 2Cl 7﹣【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al 2Cl 7﹣，电极方程式为Al+7AlCl 4﹣﹣3e ﹣═4Al 2Cl 7﹣，正极反应为3C n [AlCl 4]+3e ﹣=3C n +3AlCl 4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为C n +AlCl 4﹣﹣e ﹣═C n [AlCl 4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al 2Cl 7﹣+3e ﹣=Al+7AlCl 4﹣，以此解答该题．【解答】解：A ．充电时，原电池负极（阴极）应连接外接电源的负极，故A 正确；B ．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，不活泼石墨为正极，电子由负极经导线流向正极，电子不能再电解质溶液中流动，故B 错误；C ．充电时，阳极发生氧化反应，电极反应式为：C n +AlCl 4﹣﹣e ﹣═C n [AlCl 4]，故C 正确；D．放电时负极发生氧化反应生成铝离子，铝离子与AlCl4﹣结合生成Al2Cl7﹣，所以电极反应式为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生二次电池的工作原理以及原电池和电解池的工作原理知识，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，属于综合知识的考查，难度中等，注意把握电极的判断方法和电极方程式的书写．6．25℃时，用2a mol/LNaOH溶液滴定1.0L 2a mol/L氢氟酸溶液，得到混合液中HF、F﹣的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（）A．pH=3.45时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH﹣）B．pH=3时，溶液中：c（Na+）＞c（F﹣）C．n（F﹣）=0.6a mol时，溶液中：c（Na+）＞c（HF）D．pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）=2a mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．根据图知，pH=3.45时，溶液中c（F﹣）=c（HF），且该溶液中存在电荷守恒c （Na+）+c（H+）=c（F﹣）+c（OH﹣）；B．pH=3时，溶液呈酸性，溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒判断；C．根据图知，n（F﹣）=0.6a mol时，n（HF）=1.4amol，n（F﹣）＜n（HF），溶液呈酸性，由电荷守恒知溶液中c（Na+）＜c（F﹣）；D．pH=4时，溶液中n（HF）=0.4amol，n（F﹣）=1.6a mol，溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（F﹣）+c（OH﹣），则c（HF）+c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）=c（HF）﹣c（F﹣）．【解答】解：A．根据图知，pH=3.45时，溶液中c（F﹣）=c（HF），且该溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（F﹣）+c（OH﹣），所以存在c（Na+）+c（H+）=c（HF）+c（OH﹣），故A正确；B ．pH=3时，溶液呈酸性，溶液中存在c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒得：c （Na +）＜c （F ﹣），故B 错误；C ．根据图知，n （F ﹣）=0.6a mol 时，n （HF ）=1.4amol ，n （F ﹣）＜n （HF ），溶液呈酸性，由电荷守恒知溶液中c （Na +）＜c （F ﹣）＜c （HF ），故C 错误；D ．pH=4时，溶液中n （HF ）=0.4amol ，n （F ﹣）=1.6a mol ，溶液中存在电荷守恒c （Na +）+c （H +）=c （F ﹣）+c （OH ﹣），则c （HF ）+c （Na +）+c （H +）﹣c （OH ﹣）=c （HF ）﹣c （F ﹣）=0.6mol/L ，故D 错误；故选A ．【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确溶液pH 与溶液中各微粒浓度关系是解本题关键，注意微粒之间的等量代换，易错选项是D ，题目难度中等．7．在1L 恒容密闭容器中发生如下反应：Cl 2（g ）+CO （g ）⇌COCl 2（g ）△H ＜0，图为容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．下列说法不正确的是（ ）A ．0～6 min 内，反应的平均速率v （Cl 2）=0.15mol •L ﹣1•min ﹣1B ．由图可知，第10 min 时改变的外界条件是升温C ．保持温度不变，第8 min 时加入体系中的三种物质各1 mol ，则平衡向逆反应方向移动D ．保持温度不变，若第10 min 时向容器中再充入0.6 molCl 2、0.5 molCO ，则Cl 2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A 、由图可知，6min 时Cl 2的平衡浓度为0.3mol/L ，浓度变化为1.2mol/L ﹣0.3mol/L=0.9mol/L ，据v=计算；B 、由图可知，第10 min 时平衡逆向移动，据影响平衡移动的3因素分析；C 、原平衡时n （Cl 2）：n （CO ）：n （COCl 2）=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1mol ，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动；D 、原平衡时n （Cl 2）：n （CO ）：n （COCl 2）=3：1：9，若第10 min 时向容器中再充入0.6 molCl 2、0.5 molCO ，CO 增大的比例大，则Cl 2转化率增大．【解答】解：A 、由图可知，6min 时Cl 2的平衡浓度为0.3mol/L ，浓度变化为1.2mol/L ﹣0.3mol/L=0.9mol/L ，则v （Cl 2）==0.15 mol •L ﹣1•min ﹣1，故A 正确；B 、影响平衡移动的因素有温度、浓度和压强，该反应是放热反应，由图可知，第10 min 时平衡逆向移动，只能是升温，故B 正确；C 、原平衡时n （Cl 2）：n （CO ）：n （COCl 2）=3：1：9，现在第8 min 加入体系中的三种物质各1mol ，则反应物的浓度增大程度大些，平衡正向移动，故C 错误；D 、原平衡时n （Cl 2）：n （CO ）：n （COCl 2）=3：1：9，若第10 min 时向容器中再充入0.6 molCl 2、0.5 molCO ，CO 增大的比例大，则Cl 2转化率增大，故D 正确；故选C ．【点评】本题考查了化学反应速率的求算、影响平衡移动的因素以及转化率的相关知识，题目难度不大，易错点是D ，注意平衡时各物质的物质的量之比．二、非选择题共58分）8．（13分）（2016•宜宾模拟）X 、Y 、Z 、Q 、R 为原子序数依次增大的前四周期元素．X 的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面；Z 的L 层有2个未成对电子；Q 是所在周期中电负性最大的元素，QZ 2可替代Q 2作新的自来水消毒剂；R 在周期表中位于d 区，其基态原子有两个能级处于半充满状态．请回答下列问题：（1）Y 基态原子的电子排布式是 1s 22s 22p 3 ．（2）X 、Y 、Z 、Q 形成的最简单气态氢化物中，沸点最高的是 H 2O （填化学式）．（3）某离子是YZ 3﹣的等电子体，则该离子的立体构型是 平面三角形 ．（4）常温时，RZ 2Q 2易溶于二硫化碳，则RZ 2Q 2可能是 非极性 分子（填“极性”或“非极性”）．（5）XZ 2在高温高压下形成的晶胞如图所示．与该晶体相比，SiO 2晶体的熔点更 低 （填“高”或“低”）．（6）RZ3常用于“酒精检测仪”检测司机是否酒驾．RZ3在硫酸溶液中能与酒精发生反应生成R3+，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2﹕3，该反应的化学方程式是2CrO3+3CH3CH2OH+3H2SO4=3CH3CHO+3Cr2（SO4）3+6H2O ．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素．Q是所在周期中电负性最大的元素，处于ⅦA族，QZ2可替代Q2作新的自来水消毒剂，可推知Q为Cl；Z的L层有2个未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，X的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面，该氢化物为C2H4，可推知X为C元素、Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；R在周期表中位于d区，其基态原子有两个能级处于半充满状态，外围电子排布式为3d54s1，故R为Cr元素．【解答】解：X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素．Q是所在周期中电负性最大的元素，处于ⅦA族，QZ2可替代Q2作新的自来水消毒剂，可推知Q为Cl；Z的L层有2个未成对电子，其核外电子排布式为1s22s22p2或1s22s22p4，X的一种1﹕2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且分子中所有原子共平面，该氢化物为C2H4，可推知X为C元素、Z为O元素；Y的原子序数介于碳、氧之间，故Y为N元素；R在周期表中位于d区，其基态原子有两个能级处于半充满状态，外围电子排布式为3d54s1，故R为Cr元素．（1）Y为N元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p3，故答案为：1s22s22p3；（2）X、Y、Z、Q形成的最简单气态氢化物中，常温下甲烷、氨气、HCl为气体，而水为液体，故沸点最高的是H2O，故答案为：H2O；（3）NO3﹣离子中N原子孤电子对数==0，价层电子对数=3+0=3，空间结构为平面三角形，某离子是NO3﹣的等电子体，等电子体的结构相似，则该离子的立体构型是平面三角形，故答案为：平面三角形；（4）常温时，RZ 2Q 2易溶于二硫化碳，二硫化碳属于非极性分子，相似相溶，则RZ 2Q 2可能是非极性分子，故答案为：非极性；（5）由XZ 2在高温高压下形成的晶胞图可知其使用原子晶体，SiO 2晶体也属于原子晶体，由于C ﹣O 键长＜Si ﹣O 键长，故C ﹣O 键更稳定，则与该晶体相比，SiO 2晶体的熔点更低， 故答案为：低；（6）CrO 3在硫酸溶液中能与酒精发生反应生成Cr 3+，乙醇被氧化，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2﹕3，根据电子转移守恒可知乙醇被氧化为乙醛，该反应的化学方程式是：2CrO 3+3CH 3CH 2OH+3H 2SO 4=3CH 3CHO+3Cr 2（SO 4）3+6H 2O ，故答案为：2CrO 3+3CH 3CH 2OH+3H 2SO 4=3CH 3CHO+3Cr 2（SO 4）3+6H 2O ．【点评】本题是对物质结构与性质的考查，题目涉及核外电子排布、等电子体、分子结构与性质、晶体类型与性质、方程式的书写等，需要学生具备扎实的基础与灵活运用的能力．9．（13分）（2016•宜宾模拟）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组制备亚硝酸钠并测定其纯度．【查阅资料】①NO 与Na 2O 2反应为：2NO+Na 2O 2=2NaNO 2；NO 与碱不反应，能被酸性KMnO 4溶液氧化为硝酸． ②NO 2与Na 2O 2反应为：2NO 2+Na 2O 2=2NaNO 3．【实验探究一】制备亚硝酸钠以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置制备亚硝酸钠（部分夹持装置和A 中的加热装置已略去）．（1）装置A 中烧瓶内发生反应的化学方程式是 C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ，装置B 中的现象是 B 中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生 ．（2）在加热装置A 前应打开弹簧夹通一会N 2，目的是 排尽装置中的空气，防止C 中产生NaNO 3 ．（3）装置C 中的产物除NaNO 2外，还可能有 Na 2CO 3NaOHNaNO 3 （填化学式），为排除干扰，应在装置B 、C 间增加装置E ，E 中盛放的试剂应是 B （填字母）．A ．浓H 2SO 4B ．碱石灰C ．无水CaCl 2D ．NaOH 溶液【实验探究二】测定亚硝酸钠的含量称取装置C 中反应后的固体4.000g 溶于水，配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L 酸性KMnO 4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1 2 3 4 KMnO 4溶液体积/mL 20.60 20.02 20.00 19.98（4）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是 AC （填字母）．A ．酸式滴定管未用标准液润洗B ．锥形瓶洗净后未干燥C ．滴定终了仰视读数（5）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数是 86.25%或0.8625 ．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）装置A 烧瓶中，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，装置B 中二氧化氮通入和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性能氧化铜生成硝酸铜溶液同时生成一氧化氮气体；（2）为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气；（3）有同学认为装置c 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，那么NO 中混有CO 2、NO 2，可以在B 、C 之间增加装有碱石灰或生石灰的装置E ，以吸收杂质CO 2、NO 2；（4）第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，标准液浓度减小；B ．达到过程中锥形瓶不需要干燥，不影响待测液中溶质的物质的量；C ．滴定终了仰视读数，读出的是凹液面下方读数，读数比实际消耗的标准液体积偏大；（5）第一组数据舍弃，计算出其它3组消耗标准液的平均体积，再结合反应方程式计算出样品中亚硝酸钠的质量及质量分数．【解答】解：（1）装置A 烧瓶中，碳和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ，装置B 中二氧化氮通入和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性能氧化铜生成硝酸铜溶液同时生成一氧化氮气体，装置B 中的现象是B 中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生，故答案为：C+4HNO 3（浓）CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O ；B 中溶液由无色变为蓝色，铜片表面有气泡产生；（2）为避免装置中的空气导致产品不纯，需要打开弹簧夹通入氮气排净装置中的空气，防止C 中产生NaNO 3，故答案为：排尽装置中的空气，防止C 中产生NaNO 3；（3）有同学认为装置c 中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，化学式为：Na 2CO 3 NaOH NaNO 3，那么NO 中混有CO 2、NO 2，可以在B 、C 之间增加装有碱石灰或生石灰的装置E ，以吸收杂质CO 2、NO 2，故答案为：Na 2CO 3 NaOH NaNO 3；B ；（4）第一组实验数据消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏大，会导致测量结果偏高，A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致标准液被稀释，滴定过程中消耗的标准液体积会偏大，故A 正确；B ．锥形瓶不需要干燥，所以锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果，故B 错误；C ．滴定终了仰视读数，导致读数偏大，计算出的标准液体积偏大，故C 正确； 故答案为：AC ；（5）由于第一组数据偏高，应该舍弃；其它三组消耗标准液平均体积为：mL=20.00mL ，25mL 样品消耗高锰酸钾的物质的量为：0.1000mol/L ×0.02L=0.002mol ，则250mL 样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为：0.002mol ×=0.02mol ，根据化合价变化可得反应关系式：2MnO 4﹣～5NO 2﹣，则4.000g 样品中含有亚硝酸钠的物质的量为：0.02mol ×=0.05mol ，质量为69g/mol ×0.05mol=3.45g ，所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为：×100%=86.25%，故答案为：86.25%或0.8625．【点评】本题考查实验方案的设计和探究，考查学生分析和解决问题的能力，涉及化学方程式的书写、物质含量的计算以及电解原理，综合性强，题目难度不大．10．（16分）（2016•宜宾模拟）天然橡胶和某香料F 的合成路线如下（部分产物略去）．。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是A。
用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B．用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C．用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹D。
用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22．下列关于Ca（C1O）2溶液的叙述正确的是A。
溶液中只存在2种化合物的分子B．通入CO２时溶液的漂白作用减弱C．该溶液中A13+、Fe2+、SO４２-、NO3—可以大量共存D.与SO2反应的离子方程式为Ca2++ 2ClO—+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是序号操作现象结论A在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油,上层溶液颜色比下层番茄色素在植物充分搅拌、静置更深油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1mol/L的醋酸和硼酸的溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液前者产生大量气泡，后者无现象酸性强弱顺序:醋酸〉碳酸〉硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质4．C1O2是高效杀菌消毒剂.用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示.下列说法正确的是A．电解过程中,Na+向阴极区移动B．电解产生的O2和C1O2在相同条件下的体积比为1：1 C．阴极的电极反应式是C1O3—+H2O+e—=C1O2↑+ 2OH-D．电解总反应的化学方程式是4NaC1O3+ 4H2SO4电解O2↑+4C1O2↑+ 4NaHSO4+ 2H2O5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 N AB．11。
四川省宜宾市一中高2015级2015—2016学年下期第1周化学试题一、选择题1、已知热化学方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反应,最终放出的热量( )。
A.=196.64 kJB.=98.32 kJC.<196.64 kJD.>196.64 kJ2、在298 K、1.00×105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1的NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1的NaOH 溶液中充分反应放出y kJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( )A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－13、已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( )A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．0.5(Q＋Q2＋Q3) kJC．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(3Q1－Q2＋Q3) kJ4、已知热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝571.6 kJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。
四川省宜宾市2016年高中阶段学校招生考试科学化学部分答案解析第Ⅰ卷一、选择题1.【答案】D【解析】A 项，钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，缺氟易产生龋齿，故选项说法错误；B 项，食品添加剂可以改善食品的色香味、延长食品的保质期，可依法添加使用，不能过量使用，并不是所有食品都不含食品添加剂，故选项说法错误。
C 项，生活中常用的塑料、纤维都是有机合成材料，合金属于金属材料，故选项说法错误。
D 项，为减少“白色污染”，可用降解塑料代替传统塑料，故选项说法。
【考点】生活中的化学2.【答案】B【解析】A 项，煮熟鸡蛋的过程中，蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化。
B 项，用干冰进行人工降雨的过程，只是干冰的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C 项，燃放鞭炮的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化。
D 项，用小苏打发酵面粉的过程中小苏打与酸反应，有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。
【考点】化学变化的判断3.【答案】C【解析】A 项，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为2Ca OH （），其物质的俗名、化学式有错误。
B 项，碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为23Na CO ，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐，其物质的类别有错误。
C 项，酒精的化学式为26C H O ，是含碳元素的化合物，属于有机物，其物质的俗名、化学式及其类别均正确。
D 项，水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg ，其物质的俗名、化学式有错误。
【考点】物质的组成与分类4.【答案】D【解析】A 项，纯净物包括单质和化合物，单质只含有一种元素，化合物含有两种以上元素，故说法错误；B 项，有氧元素参与的反应不一定是氧化反应，如酸碱之间的反应，故说法错误；C 项，气体的饱和溶液升高温度后会从溶液中跑出来，故说法错误；D 项，催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变，故说法正确。
宜宾市普通高中2016级高考模拟考试题理科综合能力测试化学试题及参考答案2019.04宜宾三诊可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 K－39 Fe－567.硫及其化合物与生产、生活、环境密切相关。
下列说法错误的是A.含硫温泉可辅助治疗某些皮肤病B.“硫酸型酸雨”的形成与SO2有关C.浓硫酸可作某些有机反应的催化剂D.KAl(SO4)2·12H2O是常用的补血剂8.粉煤灰是火电厂烟气中排出的污染物之一，对某火电厂粉煤灰处理的流程如下：下列叙述错误的是A.对粉煤灰进行处理有利于环境保护和资源再利用B.“含Fe3＋的溶液”中还含有Al3＋C.加入过量Fe只发生反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋D.上述流程中可用NaOH溶液代替氨水实现铝、铁元素的分离9.下列说法正确的是A.蔗糖水解的产物只有葡萄糖B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.油脂属于有机高分子化合物D.某些蛋白质遇硝酸变黄10.侯氏制碱法的原理为：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
某学习小组利用此原理，拟在实验室采用以下装置制备Na2CO3。
下列叙述正确的是A.若X为稀硫酸，Y为CaCO3，可用甲装置制备CO2B.一段时间后，装置乙中会析出晶体C.利用装置丙过滤时，玻璃棒的作用是引流、搅拌D.用装置丁加热NaHCO3固体制备Na2CO311.某种新型的可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。
下列说法错误的是A.放电时，Mo箔做正极B.放电时，负极反应为：2Mg－4e－＋2Cl－＝[Mg2Cl2]2＋C.充电时，Na＋通过交换膜从右室移向左室D.充电时，转移0.2mol电子，Mo箔质量减少4.6g12.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。
W的简单气态氢化物的水溶液可使酚酞溶液变红，X是地壳中含量最大的元素，Y的族序数等于其周期数，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的。
2015-2016学年四川省宜宾一中高三零诊化学试卷参考答案与试题解析一、选择题.1．2015年8月12日晚11时30分左右，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品．下列有关叙述正确的是（）A．危险化学品危害人类健康，应禁止生产B．金属钠可以保存在石蜡油中，并贴上标志C．可以用大量水扑灭爆炸引发的大火D．硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠均属于电解质【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．化学危险品正确使用有利于社会发展；B．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；C．如果可燃物与水反应，则不能用水灭火；D．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物．【解答】解：A．化学危险品正确使用有利于社会发展，注意使用安全，故A错误；B．金属钠密度小于1，大于煤油，钠是活泼金属和水二氧化碳反应；实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中，可以把钠与空气隔离开，故B正确；C．用水灭火的原理是利用水蒸发吸热，降低可燃物的温度到着火点以下，如果可燃物与水反应，则不能用水灭火，如金属钠，故C错误；D．钠是单质，不属于电解质，故D错误．故选B．【点评】本题考查了实验室中的试剂存放、化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．2．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．78g由Na2S和Na2O2组成的固体混合物，含有的阴离子数为N AB．标准状况下，22.4L CCl4中含有的分子数为N AC．将1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体中含有的胶体粒子数为N AD．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均由2个阳离子和1个阴离子构成；B、标况下，四氯化碳为液态；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故78g混合物的物质的量为1mol，而两者均由2个阳离子和1个阴离子构成，故1mol混合物中含1mol阴离子即N A个，故A 正确；B、标况下，四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁制的胶粒的个数小于N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X、W同主族，Y、Z相邻，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X、Y、W的最外层电子数之和为10，R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（）A．Y的单质能与X的最高价氧化物发生置换反应B．同周期元素形成的简单离子中，Z离子的半径最小C．W的某含氧酸钠盐溶液是制备木材防火剂的原料D．R的单质在纯氧中燃烧生成其最高价氧化物【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；X、W 同主族，则W为Si；X、Y、W的最外层电子数之和为10，Y原子最外层电子数为10﹣4﹣4=2，Y原子序数大于碳，故Y为Mg；Y、Z相邻，则Z为Al；R原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的2倍，R原子最外层电子数为6，故R为S元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；X、W同主族，则W为Si；X、Y、W的最外层电子数之和为10，Y原子最外层电子数为10﹣4﹣4=2，Y原子序数大于碳，故Y为Mg；Y、Z相邻，则Z为Al；R原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍，R原子最外层电子数为6，故R为S元素．A．Mg的单质能与二氧化碳反应生成碳与MgO，属于置换反应，故A正确；B．第三周期元素形成的简单离子中，Al离子的半径最小，故B正确；C．W的某含氧酸钠盐﹣﹣硅酸钠溶液是制备木材防火剂的原料，故C正确；D．S单质在纯氧中燃烧生成二氧化硫，故D错误，故选：D．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的掌握，难度不大．4．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu2↓+O2↑C．向Ca2溶液中通入过量二氧化碳气体：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．用HF刻蚀玻璃：SiO2+4H++4F﹣=SiF4↑+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氢氧化铝和氯化铵；B．反应生成硫酸钠、氢氧化铜和氧气；C．反应生成碳酸氢钙和HClO；D．HF为弱酸，在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．向AlCl3溶液中加入过量稀氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O=Al3↓+3NH4+，故A错误；B．向CuSO4溶液中加入Na2O2的离子反应为2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu2↓+O2↑，故B 正确；C．向Ca2溶液中通入过量二氧化碳气体的离子反应为ClO﹣+CO2+H2O=HCO3﹣+HClO，故C 错误；D．用HF刻蚀玻璃的离子反应为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．5．下列实验操作、现象均正确且能得出相应结论的是（）A．A、B．B、C．C、D．D、【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2和SO2；B．不能利用HCl与碳酸的酸性比较非金属性；C．向盛有碘水的试管中加入苯后充分振荡静置，发生萃取，碘溶解在苯中且在上层；D．铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，向加入氯水后的某溶液中，溶液变为红色，不能说明原溶液中一定存在Fe2+．【解答】解：A．将浓硫酸与蔗糖反应后产生的气体有CO2和SO2，并且使澄清石灰水变浑浊的气体可能为CO2和SO2，故A错误；B．证明元素非金属性强弱是依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应利用高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小比较，故B错误；C．向盛有碘水的试管中加入苯后充分振荡静置，发生萃取，碘溶解在苯中且在上层，则液体分层，上层呈紫红色，故C正确；D．铁离子遇KSCN溶液，溶液显红色，向加入氯水后的某溶液中，溶液变为红色，则可能原来就是三价铁离子，所以不能说明原溶液中一定存在Fe2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、非金属性和酸性比较、离子的检验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．6．铝电池性能优越，Al﹣AgO电池主要用于军用水下动力，其工作原理如图所示．下列有关Al﹣AgO电池的说法错误的是（）A．正极反应中有Ag生成B．OH﹣通过隔膜从正极区移向负极区C．消耗5.4g Al时，电路中转移0.6mol e﹣D．电池总反应为：2Al+3AgO=Al2O3+3Ag【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】由原电池工作原理图可知，原电池工作时Al被氧化，应为电池的负极，电极反应为Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e ﹣+HO=Ag+2OH﹣，结合电极反应式进行判断．2【解答】解：A．AgO被还原，应为原电池的正极，电极反应式为AgO+2e﹣+H2O=Ag+2OH ﹣，所以有Ag生成，故A正确；B．阴离子移向负极，所以OH﹣通过隔膜从正极区移向负极区，故B正确；C．当5.4g Al时，则过程中电池流动的电子物质的量=×3=0.6mol，故C正确；D．负极上的电极反应为：Al﹣3e﹣+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，正极上的电极反应式为AgO+2e﹣+H2O═Ag+2OH﹣，所以电池反应式为：2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO2+3Ag+H2O，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，解答本题的关键是能正确书写电极方程式，做题时注意体会书写方法．7．已知：H﹣H、O=O的键能分别是436kJ•mol﹣1和496kJ•mol﹣1．依据如图，则H﹣O的键能是（）A．926 kJ•mol﹣1B．485kJ•mol﹣1C．463 kJ•mol﹣1D．221 kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据图示得到液态水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：根据图是信息得到：2H2O═O2+2H2△H=484kJ•mol﹣1设H﹣O键的键能为xkJ•mol ﹣1，△H=2×436+496﹣4x=484，解得x=221kJ•mol﹣1．故选D．【点评】本题考查学生化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．二、非选择题.8．选用适当的催化剂是改变反应速率常用的有效方法之一．某实验小组以H2O2分解为例，探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果．仪器任选．限选试剂：5% H2O2溶液、胆矾晶体、0.05mol/L Fe23溶液、0.1mol/L Fe23溶液、0.1mol/L Na2SO4溶液、蒸馏水．Ⅰ．配制100mL 0.1 mol/LCuSO4溶液需用托盘天平称取 2.5g胆矾晶体，溶解胆矾晶体时需要的玻璃仪器是烧杯和玻璃棒．如图是实验小组配制100mL 0.1mol/LCuSO4溶液过程中定容操作的示意图，该操作的错误之处未用胶头滴管定容、定容时应平视液面．若其他操作均正确，按照图示观察方法定容，所配溶液浓度偏高．Ⅱ．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果实验小组用右下图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好．．实验①④的主要目的是排除SO42﹣对双氧水分解速率的影响．实验②中选用试剂的体积v1=5mL．实验③中选用的试剂M是0.05mol/LFe23溶液；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】I．求出所需的硫酸铜的物质的量，然后根据1mol胆矾～1mol硫酸铜来计算所需的胆矾的物质的量和质量；溶解固体时用烧杯和玻璃棒；定容时，开始直接向容量瓶中倒水，后来改用胶头滴管逐滴滴入；定容时应平视；定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小；II．根据实验目的是探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，故根据控制变量的原则可知，应保持其它影响因素一致．且从实验装置可知，要通过测量生成相同体积的气体所需要的时间来判断分解速率的快慢．将实验①②③做本实验是要通过测量生成相同体积的气体所需要的时间来判断分解速率的快慢，据此分析所需的计量工具；若气密性良好，则滴定管中的液面一段时间后不再下降；实验①④的不同是④中加入了SO42﹣，据此分析；实验②的目的是为了探究Cu2+对H2O2分解速率的影响，根据控制变量法来分析；实验③中选用的试剂M中应含Fe3+，还应保持其它影响因素一致，据此分析M；测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，所需时间越长，则催化效率越低，据此分析．【解答】解：I．配制0.1mol/L100mL的硫酸铜溶液所需的硫酸铜的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，而1mol胆矾能提供1mol硫酸铜，故所需胆矾的物质的量为0.01mol，故所需的胆矾的质量m=nM=0.01mol×250g/mol=2.5g；溶解固体时用烧杯和玻璃棒．故答案为：2.5g，烧杯和玻璃棒；定容时，开始直接向容量瓶中倒水，后来改用胶头滴管逐滴滴入；定容时应平视，否则所配溶液的体积不准，故答案为：未用胶头滴管定容；定容时应平视液面；定容时俯视液面，会导致溶液体积偏小，则溶液浓度偏高，故答案为：偏高；II．本实验是要通过测量生成相同体积的气体所需要的时间来判断分解速率的快慢，故所需的计量工具还有秒表；检查装置的气密性时，要关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好，故答案为：秒表；关闭分液漏斗活塞，向右端滴定管中加水，如果一段时间后，滴定管中液面不再下降，说明气密性良好；实验①④的不同是④中引入了SO42﹣，故通过④和①的对比，可以排除SO42﹣对双氧水分解速率的影响，故答案为：排除SO42﹣对双氧水分解速率的影响；通过①和②的对比，实验②可以探究Cu2+对H2O2分解速率的影响，根据控制变量法，故应保持其他因素一致，故选用试剂的体积v1也应为5mL，故答案为：5；实验③中选用的试剂M中应含Fe3+，还应保持其它影响因素一致，而0.1mol/L CuSO4中Cu2+的浓度为0.1mol/L，则M中Fe3+的浓度也应为0.1mol/L，故应选用0.05mol/L Fe23溶液；测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，所需时间越长，则催化效率越低，故可以得出的结论为Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好，故答案为：0.05mol/L Fe23溶液；Fe3+和Cu2+对H2O2分解均有催化作用，但Fe3+的催化效果更好．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的方法和探究催化剂对反应速率的影响，根据控制变量法来分析，综合性较强，难度较大．9．探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果实验小组用如图所示装置，选取相关试剂，设计并进行以下实验．忽略其他因素的影响，实验中相关数据记录如下表：除上述装置中的仪器及量筒外，还要用到的计量工具是秒表．为确保实验的准确性，实验前需检查该装置的气密性，操作是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好．实验①④的主要目的是证明硫酸根离子对H2O2分解无催化效果．实验②中选用试剂的体积v1=5mL．实验③中选用的试剂M是Fe23；若正确选用试剂进行实验，测得收集V mL O2所需时间m＞n＞p，由此得出的实验结论是Fe3+对H2O2分解的催化效果比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好．【考点】性质实验方案的设计．【分析】本实验是探究不同试剂对双氧水分解反应的催化效果，是一组对比实验，根据不同试剂产生相同体积的氧气所需要的时间判断的，根据压强差产生的现象判断装置的气密性；对比①④中的数据可知，两个实验分别用硫酸钠和蒸馏水做对比实验，以证明硫酸根对实验的影响，因为在实验②③中都会用到硫酸盐；为做准确对比，实验②所取的液体的体积与①③④中要一致；本实验的目的是探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，所以要用含Fe3+的盐溶液做实验，结合实验④中的对比试剂可知M试剂应选用Fe23，根据产生V mL O2所需时间判断反应的快慢，时间越短，则催化效果越好．【解答】解：本实验是探究不同试剂对双氧水分解反应的催化效果，根据不同试剂产生相同体积的氧气所需要的时间判断的，在实验过程中要测时间，所以还要用到的计量工具是秒表，检查装置气密性的方法是关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，故答案为：秒表；关闭分液漏斗，打开止水夹，上下移动有刻度的玻璃管，有刻度的玻璃管中液面高度变化，若干燥管中的液面与玻璃管中液面高度不一致，并保持一定的高度差，则气密性良好；对比①④中的数据可知，两个实验分别用硫酸钠和蒸馏水做对比实验，根据收集相同体积的氧气所用的时间可以证明硫酸根对实验无影响，因为在实验②③中都会用到硫酸盐，故答案为：证明硫酸根离子对H 2O 2分解无催化效果；为做准确对比，实验②所取的液体的体积与①③④中要一致，根据表中数据可知，选用试剂体积均为5mL ，故答案为：5；本实验的目的是探究Fe 3+和Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果，所以要用含Fe 3+的盐溶液做实验，结合实验④中的对比试剂可知M 试剂应选用Fe 23，根据产生V mL O 2所需时间判断反应的快慢，时间越短，则催化效果越好，由于测得收集V mL O 2所需时间m ＞n ＞p ，则Fe 3+对H 2O 2分解的催化效果比Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果更好，故答案为：Fe 23；Fe 3+对H 2O 2分解的催化效果比Cu 2+对H 2O 2分解的催化效果更好．【点评】本题主要考查不同试剂对双氧水的催化效果，题目难度中等，明确实验目的及化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力．10．研究氮及其化合物的性质在人类进步过程中具有极为重要的意义．工业上消除氮的氧化物可采用以下反应：CH 4+2NO 2⇌N 2+CO 2+2H 2O △H在温度为T 1和T 2时，分别将0.5mol CH 4和1.2mol NO 2充入体积为1L 的密闭容器中，测得NO 2的物质的量随时间变化数据如下表：①温度为T 1℃时，0～20min 内，v= 0.0125mol/ ．②T 1 ＜ T 2；△H ＜ 0，判断理由是 升高温度，NO 2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应 ．③反应CH 4+2NO 2⇌N 2+CO 2+2H 2O 的平衡常数表达式K=，温度为T 1℃时，K 的值为 6.4 ．④温度为T 2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH 4和1.2mol NO 2，达新平衡时CH 4的转化率将 减小 ．已知反应N2O4⇌2NO2，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N2O4气体充入如图绝热容器一段时间后，压缩和拉伸活塞过程中气体的透光率随时间变化如图所示．①a点与c点相比，c 更大的是c，体系温度更低的是a．②d点，v正＞v逆．③下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．a．气体颜色不再改变b．△H不再改变c．v正=2v逆d．N2O4的转化率不再改变．【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①根据v=计算v，再利用速率之比等于化学计量数之比计算v；②由表中数据可知，T2温度反应速率较快，温度越高，反应速率越快，先到达平衡，而升高温度，NO2的物质的量增大，说明平衡逆向移动；③化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；温度为T1℃时，40min到达平衡，计算平衡时各组分浓度，代入平衡常数表达式计算；④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，等效再原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动；①气体颜色越浅，透光率越大，则透光率越大，二氧化氮的浓度越小；随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，b点开始是压缩注射器的过程，平衡逆向移动，绝热条件下，容器内温度升高；②d点后透光率减小，而二氧化氮浓度增大，平衡正向移动；③透光率不再发生改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡．【解答】解：①温度为T1℃时，0～20min内v==0.025mol/，速率之比等于化学计量数之比，则v=v=0.0125mol/，故答案为：0.0125mol/；②由表中数据可知，T2温度反应速率较快，温度越高，反应速率越快，故温度T1＜T2，温度T2先到达平衡，而升高温度，NO2的物质的量增大，说明平衡逆向移动，故正反应为放热反应，则△H＜0，故答案为：＜；＜；升高温度，NO2的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应；③反应CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O的平衡常数表达式K=；温度为T1℃时，40min到达平衡，平衡时二氧化氮物质的量为0.4mol，则：CH4+2NO2⇌N2+CO2+2H2O起始量：0.5 1.2 0 0 0变化量：0.4 0.8 0.4 0.4 0.8平衡量：0.1 0.4 0.4 0.4 0.8容器的体积为1L，则平衡常数K===6.4，故答案为：；6.4；④温度为T2℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，等效再原平衡基础上增大压强，平衡逆向移动，达新平衡时CH4的转化率将减小，故答案为：减小；①气体颜色越浅，透光率越大，则透光率越大，二氧化氮的浓度越小，a点透光率比c点大，c点c 更大；随温度升高，混合气体的颜色变深，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，b点开始是压缩注射器的过程，平衡逆向移动，绝热条件下，容器内温度升高，故T＜T，故答案为：c；a；②d点后透光率减小，而二氧化氮浓度增大，平衡正向移动，故d点，v正＞v逆，故答案为：＞；③透光率不再发生改变，说明二氧化氮的浓度不变，反应到达平衡，a．气体颜色不再改变，说明二氧化氮浓度不变，透光率不再发生改变，故a正确；b．焓变△H与是否到达平衡无关，与物质的聚集状态与化学计量数有关，故b错误；c．应是2v正=v逆时，反应到达平衡，二氧化氮的浓度不变，故c错误；d．N2O4的转化率不再改变，反应到达平衡，二氧化氮的浓度不变，透光率不再发生改变，故d正确，故选：ad．【点评】本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数、平衡状态判断等，侧重考查学生分析计算能力，难度中等．11．软锰矿是最稳定和丰富的锰矿石．它既可作原料，又可广泛应用于环境污染物的处理，对大气和水体污染物具有吸附、离子交换和化学活性作用．1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2．①上述反应中的氧化剂是MnO2．②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO2气体，所得溶液中含有的阳离子是Fe2+、H+；将溶液分成两份，向一份中滴加BaCl2溶液，发生反应的离子方程式是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振荡，产生的实验现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色．软锰矿还可做燃煤尾气的脱硫剂．已知：25℃，101KPa时，SO2+MnO2=MnSO4△H=a kJ•mol﹣1Mn+S+2O2=MnSO4△H=b kJ•mol﹣1Mn+O2=MnO2△H=c kJ•mol﹣1则，S的燃烧热△H=﹣kJ•mol﹣1．软锰矿也可用于制取高锰酸钾．①KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂，其消毒机理与下列物质相同的是aba．“84”消毒液b．双氧水c．二氧化硫d．75%酒精②软锰矿与过量KOH和KClO3固体在高温下反应，生成K2MnO4．请配平下列化学方程式：3MnO2+6KOH+1KClO33K2MnO4+1KCl+3H2O电解K2MnO4制KMnO4，总反应方程式为：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．若电解K2MnO4溶液时，维持电流强度为5.0A，电解20min，理论上可生成KMnO49，61g．【考点】热化学方程式；氧化还原反应方程式的配平．【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化．【分析】①氧化还原反应中元素化合价降低的物质做氧化剂发生还原反应；②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液为氯化铁溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸、氯化铁和盐酸；滴入氯化钡溶液生成白色沉淀硫酸钡，加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀，变化为灰绿色最后变化为红褐色；依据盖斯定律和热化学方程式构造所需热化学方程式，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此计算得到燃烧热；①KMnO4有强氧化性，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样；②反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为﹣1，得失电子相等，即化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平；结合Q=It，F=96500C/mol，计算电子转移物质的量，依据化学方程式电量关系计算得到高锰酸钾物质的量，得到质量．【解答】解：①氧化还原反应中元素化合价降低的物质做氧化剂发生还原反应，用软锰矿与浓盐酸反应制得Cl2．MnO2+4HCl MnO2+Cl2↑+2H2O，反应中锰元素化合价+4价降低到+2价，做氧化剂被还原，故答案为：MnO2；②将Fe在Cl2中燃烧的产物配制成1mol/L的溶液为氯化铁溶液，取5mL该溶液，向其中通入足量SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸和氯化铁，2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，所得溶液中含有的阳离子是Fe2+、H+，溶液中加入滴加BaCl2溶液，反应生成硫酸钡白色沉淀，发生反应的离子方程式是Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，向另一份中逐滴加入NaOH溶液，振荡，产生的实验现象是生成白色沉淀迅速变化为灰绿色最后变化为红褐色，。
