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利用化学方程式的简单计算解答题1．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：（1）样品中氯化镁的质量分数；（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数(计算结果精确到0.1％）．2．某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究．通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成．他们称取了13。
6g固体样品，用图1所示的装置继续实验,测定的部分数据如图2所示．请计算：（1)固体样品中氧化铁的质量是克．（2）在上述反应后的固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数．（结果精确到0。
1%）3．小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:步骤一:配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液．步骤二：向20 克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH 变化情况，绘制图象如图．（1）在步骤一中需要用到的玻璃仪器有（写出两种）．（2)已知发生反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，请结合图，计算该稀盐酸的溶质质量分数．(结果精确到0.01％）（3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有．（用化学式表示）4．实验室用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．若要制取1。
6g氧气，理论上需要该过氧化氢溶液的质量是多少？（请写出计算过程）5．乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料．其完全燃烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O22CO2+3H2O．（1)23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？（2)乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气二氧化碳水一氧化碳反应前质量（g） 4.68.8000反应后质量（g）00 6.65。
4a①表中a的值为．②该实验发生反应的化学方程式为：4C2H6O+11O2 CO2+ H2O+ CO．6．黄铜是由铜、锌组成的合金．为测定某种黄铜中锌的含量，取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6％的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液．试计算（计算结果保留1位小数）（1)合金中锌的质量分数；(2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．7．在回收家电废品时，发现一种含铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀盐酸，恰好完全反应．反应后烧杯中剩余物的总质量为129.8g．请计算：（1)反应产生氢气的质量是g．（2）求样品中铜的质量分数．（写出计算过程)8．盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法．农业生产上常用质量分数15%﹣﹣20%的氯化钠溶液来选种．为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g,恰好完全反应【已知：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl)沉淀和硝酸钠】．过滤分离出沉淀的质量为28。
《化学方程式》专题检测一、单选题1.关于化学方程式aC2H5OH+bO2cCO2+dH2O，各化学式前的化学计量数之间的关系不正确的是（）A． a=2b B． 2a=b C． 3a=d D． a+2b=2c+d2.下图表示两种气体发生化学反应，其中相同的球代表同种原子。
根据图示信息，下列说法正确的是（）A．该反应生成两种物质B．该反应是分解反应C．化学反应前后原子的种类不变D．分子在化学变化中是不可分的3.根据乙炔气体完全燃烧时的反应：2C2H2+5O24CO2+2H2O,可以写出如下的符号式：(C2H2)：(O2)：(CO2)：(H2O)=2：5：4：2。
据此知识，下列说法不正确的是（）A．参加反应的乙炔和氧气的化学计量数之比为2：5B．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 C．参加反应的乙炔和氧气的质量比为2：5D．参加反应的乙炔和生成的二氧化碳的体积比为1：24.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）A． 56t B． 58.3t C． 70t D． 72.9t5.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）A．该变化的基本反应类型是分解反应B．反应后物质M的质量为l3g C．反应中N、P的质量比为5：4 D．物质Q可能是该反应的催化剂6.我国铁路进入了高铁时代。
为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应Fe2O3＋xAl xFe＋Al2O3进行焊接，该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法不正确的是（）A． Al2O3为氧化物B．该反应为置换反应C． x=3D．该反应会发出大量的热7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:18.将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为：C2H8N2+2R=3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A． N2O4B． NO2C． N2O D． CH49.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
专题05 质量守恒定律化学方程式一、单选题1．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ba(OH)2＋MgSO4=BaSO4↓＋Mg(OH)2↓B．Fe2O3＋H2SO4=FeSO4＋H2OC．CaCl2＋2KNO3=Ca(NO3)2＋2KClD．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3·H2O【答案】A【解析】B选项，铁元素反应前后化合价不变,应该生成硫酸铁Fe2(SO4)3。
C选项，氯化钙和硝酸钾不反应,生成物中没有水、气体、沉淀其中一种。
D选项，反应条件加热，应该生成氨气和水（NH3↑＋H2O），不是一水合氨（NH3·H2O）。
2．关于下列实验，通过倾斜烧杯或锥形瓶的方法让装置内的两种物质接触，不符合质量守恒定律的是（）A、B、C、D、【答案】D【解析】质量守恒定律的前提是物质之间发生化学反应，发生化学反应就一定符合质量守恒定律。
A选项，锌与稀硫酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
B选项，氯化钡与硫酸钠能发生化学反应，符合质量守恒定律。
C选项，石灰石和稀盐酸能发生化学反应，符合质量守恒定律。
D选项，沙子与白磷不发生化学反应，不符合质量守恒定律，故选D。
3．（2022年四川省自贡市中考）下列化学方程式正确的是（）A．点燃天然气：CH4+2O2点燃2H2O+CO2↑ B．铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．硫在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 D．高炉炼铁：Fe2O3+CO高温2Fe+CO2【答案】C【解析】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：42222O 2H O CH CO ++点燃，反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故A 错误；B 、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：222H Fe HCl FeCl ++↑＝，故 B 错误；C 、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故C 正确；D 、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：232O 323Fe CO Fe CO ++高温，故D 错误。
化学方程式的书写练习一、化合反应：1、镁条在氧气中燃烧：2、红磷在氧气中燃烧：3、铁在氧气中燃烧：4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳：5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸：6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁：7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷：8、铜在空气中加热生成氧化铜：9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫：10、二氧化硫加水生成亚硫酸：11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫：12、三氧化硫通入水中生成硫酸：13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜：14、氢气在空气中点燃生成水：15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体：16、氧化钙加水生成氢氧化钙：二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾，生成氯化钾和氧气：18、加热高锰酸钾，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：19、电解水，生成氢气和氧气：20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水，生成水和氧气：21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水：22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳：23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水：24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳：25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳：三、置换反应：（1）金属和酸反应，置换出氢气：27、铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气：29、镁和稀硫酸反应，生成硫酸镁和氢气：30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气：32、锌和稀盐酸反应，生成氯化锌和氢气：（2）金属和盐溶液反应，置换出金属：34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜：38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银：四、复分解反应：（1）生成硫酸钡白色沉淀：53、氯化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀盐酸：54、氯化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氯化铜：55、氯化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠：56、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水：57、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀：58、氢氧化钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠：59、硝酸钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和稀硝酸：60、硝酸钡和硫酸铜反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸铜：61、硝酸钡和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸钠：（2）生成氯化银白色沉淀：62、硝酸银和稀盐酸反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸：63、硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银沉淀和硝酸钠：67、硝酸银和氯化钾反应，生成氯化银沉淀和硝酸钾：68、硝酸银和氯化钙反应，生成氯化银和硝酸钙：69、硝酸银和氯化钡反应，生成氯化银沉淀和硝酸钡：（3）生成碳酸钙白色沉淀：70、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水：71、氢氧化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：72、氯化钙和碳酸钠反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠：（4）生成碳酸钡白色沉淀：74、氢氧化钡和二氧化碳反应，生成碳酸钡沉淀和水：75、氢氧化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠：76、氯化钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和氯化钠：77、硝酸钡和碳酸钠反应，生成碳酸钡沉淀和硝酸钠：（5）生成氢氧化铜蓝色沉淀：78、氢氧化钠和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：83、氢氧化钾和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钾：84、氢氧化钙和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙：85、氢氧化钙和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钙：87、氢氧化钡和硫酸铜反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀：88、氢氧化钡和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡：（6）生成氢氧化铁红褐色沉淀：90、氢氧化钠和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钠：91、氢氧化钾和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钾：92、氢氧化钙和氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙：94、氢氧化钠和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠：96、氢氧化钙和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钙：97、氢氧化钡和硫酸铁反应，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀：（7）生成二氧化碳气体：98、碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳：99、碳酸钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳：101、碳酸钡和稀盐酸反应生，成氯化钡、水和二氧化碳：102、碳酸氢钠和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳：（8）酸碱中和反应，生成水：103、氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水：104、氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水：106、氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水：108、氢氧化钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠和水：110、氢氧化钙和稀硫酸反应，生成硫酸钙和水：111、氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡和水：（9）其他112、氢氧化钙和二氧化碳反应，生成碳酸钙沉淀和水113、氢氧化钠和二氧化碳反应（变质），生成碳酸钠和水：114、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水：115、氧化铜和稀盐酸反应，生成氯化铜和水：116、氧化铜和稀硫酸反应，生成硫酸铜和水：117、氧化铁和稀盐酸反应，生成氯化铁和水：118、氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水：119、氧化铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和水：五、氧化还原反应：121、氢气还原氧化铜，加热，生成铜和水：122、碳还原氧化铜，高温，生成铜和二氧化碳：123、一氧化碳还原氧化铜，加热，生成铜和二氧化碳：124、一氧化碳还原氧化铁，高温，生成铁和二氧化碳：。
2020年中考专题复习—化学方程式专题练习㈠1、将一定量的澄清石灰水分别进行下列操作：⑴通入二氧化碳，现象是变浑浊，发生反应的化学方程式为___________________________；⑵继续通入过量的二氧化碳，浑浊变澄清，发生反应的化学方程式为___________________________________________________（提示：碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] 易溶于水）；⑶将澄清的溶液加热，又变浑浊，发生反应的化学方程式为___________________________（提示：碳酸氢钙[Ca(HCO3)2] 受热易分解）；2、如果你参观过溶洞，一定会为溶洞中形态各异的石笋和钟乳石而惊叹。
石笋和钟乳石的形成过程如下：⑴溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成易溶于水的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，发生反应的化学方程式为_________________________________；⑵在遇热或压强变小的时候，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时释放二氧化碳，发生反应的化学方程式为________________________________________；这样的反应反反复复进行，日久天长形成钟乳石、石笋和石柱。
3、在高温条件下，木炭与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式为____________________；在加热条件下，一氧化碳与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式为____________________；在加热条件下，氢气与氧化铜发生氧化还原反应的化学方程式为____________________；用一氧化碳和磁铁矿石（主要成分是Fe3O4）炼铁，发生反应的化学方程式为________________________________________。
用一氧化碳和赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）炼铁，发生反应的化学方程式为________________________________________。
第五单元《化学方程式》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:12.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）A．只含氧元素B．一定含钠元素和氧元素C．只含钠元素D．一定含钠元素，可能含有氧元素3.某物质R完全燃烧的化学方程式为：R+3O22CO2+ 3H2O 有关该反应，有下列说法：①R一定由碳、氢、氧三种元素组成①R一定由碳、氢两种元素组成，可能含有氧元素①R中氢元素的质量分数是最小①R的相对分子质量等于46①若4.6 g R完全燃烧生成8.8 g CO2，同时还生成了5.4 g H2O其中正确说法的个数有（）A． 2个B． 3个C． 4个D． 5个4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）A．分子种类B．原子种类C．元素种类D．原子数目5.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。
已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A． 2A+BC+2D B． A+2BC+2D C． 2A+B2C+D D． A+BC+D6.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳，则6g碳和8g氧气在点燃的条件下完全反应生成CO2，生成CO2的质量为（）A． 14g B． 11g C． 7g D． 10g7.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ）A ． 5g 酒精与5g 水混合得到10g 酒精溶液B ． 2L 氢气与18L 氧气反应生成20L 的水C ． 12g 碳完全反应时只能消耗32g 氧气，则12g 碳在64g 氧气中充分反应生成76g 二氧化碳D ． 镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁的质量和氧气的质量之和8.下列关于质量守恒定律的说法错误的是（ ）A ． 木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。
人教版2023年中考化学专题 《根据方程式推测化学式》训练题及答案（满分：100分 时间：60分钟）一、单选题（本题共10个小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求.）1．尿素[CO （NH 2）2]是含氮量较高的氮肥．工业上以CO 2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为：CO 2+2X=CO （NH 2）2+H 2O ，其中X 的化学式是（ ） A ．N 2B ．NH 3C ．N 2H 4D ．NO2．酒精监测仪中的反应原理为：C 2H 5OH+4X （红棕色）+ 6H 2SO 4=2 Cr 2 (SO 4)3（绿色） + 2CO 2↑+ 9H 2O ，则物质X 的化学式为（ ） A ．CrO 3B ．Cr 2O 3C ．Cr 2S 3D ．CrSO 33．2011年5月初，我市某县一副长酒后驾车将受到法律追究。
交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。
其反应原理为C 2H 5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO 4 =" 2X" + 2CO 2↑+9H 2O ，反应中红色的CrO 3转化为绿色的化合物X ，则X 的化学式为（ ） A ．Cr 2O 3B ．CrSO 3C ．Cr 2(SO 4)3D ．Cr 2S 34．为防止硝酸厂产生的氮氧化物污染环境，通常用NaOH 溶液吸收这些氮氧化物，反应的化学方程式为：NO+NO x +2NaOH ＝2NaNO 2+H 2O ，方程式中x 的值是（ ）A ．1B ．2C ．3D ．55．长途运输鱼苗时，为了防止鱼苗缺氧，常在水中加入物质X ，发生反应的化学方程式为：2X+2H 2O=2Ca(OH)2+O 2↑,其中X 的化学式为（ ） A ．CaOB ．CaO 2C ．CaCO 3D ．CaCl 26．二氧化氯（ClO 2）是消毒剂．可用氯酸钠（NaClO 3）和盐酸反应制得二氧化氯，化学方程式2NaClO 3+4HCl=2ClO 2↑+Cl 2↑+2X+2NaCl ：，请推断的化学式为（ ） A ．HClOB ．NaOHC ．H 2OD ．HClO 37．氢氟酸（HF ）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
初中化学专题训练化学方程式综合测试题（含答案）1.（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸。
（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式，，。
（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式。
（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是。
（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程。
2.（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式，其中还原剂是，其基本反应类型是。
（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程。
3是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把还原为氮气和水。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式，其基本反应类型是。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是：①红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的和反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。
专题05水组成的实验探究水的净化爱护水资源【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
【考点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，再收集氢气检验纯度，因为试管内氢气火焰可能没有熄灭，使发生器内不纯的氢气燃烧发生爆炸。
化学方程式配平请配平下列化学方程式，并正确标注气体↑、沉淀↓。
(1)P+O2点燃P2O5(2)H2+O2点燃H2O (3)Hg+O2∆HgO(4)Fe+O2点燃Fe3O4 (5)Mg+O2点燃MgO(6)Cu+O2∆CuO (7)Al+O2点燃Al2O3(8)C+O2点燃CO (9)KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2(10)KClO3∆2MnO KCl+O2(11)H2O22MnO H2O+O2(12)H2O通电H2+O2(13)HgO∆Hg+O2 (14)N2+H2催化剂高温高压NH3(15)CO+O2点燃CO2(16)C+Fe2O3高温Fe+CO2(17)C+Fe3O4高温Fe+CO2(18)C+FeO高温Fe+CO2(19)H2+Fe2O3高温Fe+H2O(20)H2+Fe3O4高温Fe+H2O(21)H2+WO3高温W+H2O(22)CO+Fe2O3高温Fe+CO2(23)CO+Fe3O4高温Fe+CO2(24)Fe+H2O(g)高温Fe3O4+H2(25)Al+H2SO4─Al2(SO4)3+H2(26)Al+HCl─AlCl3+H2(27)Fe2O3+HCl─FeCl3+H2O(28)Fe2O3+H2SO4─Fe2(SO4)3+H2O(29)Cu+AgNO3─Cu(NO3)2+Ag(30)Al+CuSO4─Al2(SO4)3+Cu(31)Cu+HNO3(稀)─Cu(NO3)2+NO+H2O(32)Cu+HNO3(浓)─Cu(NO3)2+NO2+H2O(33)MnO2+HCl∆MnCl2+Cl2+H2O(34)C+HNO3(浓)─CO2+H2O+NO2(35)NH3+O2高温NO+H2O(36)NaOH+Cl2─NaCl+NaClO+H2O(37)Ca(OH)2+Cl2─CaCl2+Ca(ClO)2+H2O(38)CH4+O2点燃CO2+H2O(39)C2H6+O2点燃CO2+H2O(40)C3H8+O2点燃CO2+H2O(41)C2H4+O2点燃CO2+H2O(42)C2H2+O2点燃CO2+H2O(43)CxHy+O2点燃CO2+H2O(44)C2H5OH+O2点燃CO2+H2O(45)C3H8O+O2点燃CO2+H2O(46)SO2+O2催化剂SO3(47)H2S+O2点燃H2O+SO2∆(48)Al+MnO2高温Al2O3+Mn(49)Al+Fe3O4高温Fe+Al2O3(50)FeS2+O2高温Fe2O3+SO2(51)NH3+Cl2─N2+HCl(52)NH3+Cl2─NH4Cl+N2书写信息化学方程式练习1.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，请写出该化学方程式：_________________2.干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHCO3)受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式:_______________________________________3.葡萄糖(C6H12O6)和氧气在酶的催化作用下反应生成水和二氧化碳：________ ___________________________________________4.金属钠与水反应生成氢氧化钠和一种可燃性气体：______________________5.天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧得产物为二氧化碳和水：_____________6.现从镁、铁、碳、磷、氧气、水、氯酸钾、二氧化锰中选择合适的物质为反应原料，按下列要求写出相应的化学方程式。
05根据信息写化学方程式姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2019·四川）如图所示的是某化学反应的微观示意图，其中表示氢原子，表示氧原子表示碳原子．根据图中的信息判断，下列说法不正确的是A．以上反应符合质量守恒定律B．化学反应前后原子的种类不变C．物质 X 的化学式为 H2O D．两种生成物之间的质量比为 22：9【答案】D【解析】A、该反应属于化学变化，化学反应遵循质量守恒定律，不符合题意；B、在化学反应中，反应前后原子的种类没有变化，不符合题意；C、根据质量守恒定律，反应前后，原子的种类和数目不变，2X中应含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子组成，则物质 X 的化学式为 H2O，不符合题意；D、由微观示意图可知，该反应的生成物是CO2和H2O，CO2和H2O的分子个数比为1:2，则两种生成物之间的质量比为44:18×2=11:9，符合题意。
故选D。
2．（2018·河南）过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为( )A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2 C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2【答案】D【解析】由题中信息及质量守恒定律可知，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气与另一种物质，另一种物质中必定含有钠元素和碳元素，故选D。
二、填空题3．（2017·河南初三课时练习）电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体，反应的化学方程式为_______________________________________________。
【答案】2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑【解析】据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 电解 . 2NaOH+H2↑+Cl2↑；4．（2017·河南改编）下图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_____________；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式为___________【答案】Cl2+H2O= HCl+HClO 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】根据微观示意图可知化学方程式为Cl2+H2O= HCl+HClO，将Cl2通入石灰乳中可制取漂白粉[有效成分Ca(ClO)2]，化学方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
5．（2018·四川模拟）在点燃条件下，2.6gC2H2与 7.2gO2 恰好完全反应，生成 6.6gCO2、1.8gH2O 和 xgCO．则 x=_____；化学方程式为_____．【答案】1. 4 4C2H2+9O2点燃6CO2+4H2O+2CO【解析】解：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；设反应方程式为aC2H2+bO2点燃cCO2+dH2O+eCO。
a：b：c：d：e=2.6g7.2g 6.6g 1.8g 1.4g 2632441828：：：：（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）=0.1：0.225：0.15：0.1：0.05=4：9：6：4：2，即反应的化学方程式为：4C2H2+9O2点燃6CO2+4H2O+2CO。
7．（2019·河南中考模拟）碳酸氢钠受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为_________________________________________________。
【答案】2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【解析】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：2NaHCO 3∆Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑；7．（2020·河南模拟）研究发现NH 3燃烧能释放大量的能量,有一定的应用前景。
其反应的微观示意图如下：（1）在该反应中没有发生变化的粒子是_____。
（2）请写出该反应的化学方程式:_____。
（3）与燃烧化石燃料相比,NH 3作燃料的优点是_____。
（写出一点即可）【答案】原子（或氮原子、氢原子和氧原子） 32224NH + 3O 2N + 6H O 点燃产物无污染（或可减少温室效应）等 【解析】（1）原子是化学变化中的最小粒子，在该反应中没有发生变化的粒子是：氮原子、氧原子、氢原子；（2）由微观粒子反应示意图可知：氨气在氧气中燃烧产生氮气和水的化学反应方程式：4NH 3＋3O 2点燃2N 2＋6H 2O ；（3）与燃烧化石燃料相比,NH 3作燃料的优点是：燃烧产物是氮气和水，没有污染。
8．（2017·河南竞赛）二氧化氯（2ClO ）是新一代饮用水的消毒剂，其中氯元素的化合价为________。
工业上常用氯酸钠（3NaClO ）与稀盐酸（HCl ）反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气（2Cl ）、氯化钠和水。
该反应的化学方程式为________________。
【答案】4+ 32222NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O +=+↑++【解析】 在二氧化氯中，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，则有：x+(-2)×2=0，则x=+4，故填：+4；工业上常用氯酸钠（3NaClO ）与稀盐酸（HCl ）反应制取二氧化氯气体，其产物还有氯气（2Cl ）、氯化钠和水。
所以该反应的化学方程式为32222NaClO 4HCl 2ClO Cl 2NaCl 2H O +=+↑++。
9．（2019·眉山）从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。
工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下。
请回答下列问题：（1）画出硅原子的结构示意图____________ ，它位于第几周期_________ 。
（2）甲物质中两种元素的质量比为______。
（3）该反应的化学方程式为_____________________。
（4）反应后硅元素的化合价______(选填“升高”、“降低”或“不变”)。
【答案】 三 14：71 SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl 降低【解析】由工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl ；（1）硅原子核内有14个质子，核外有3个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，最外层上有4个电子，其原子结构示意图为，为第三周期。
（2）甲物质为SiCl 4，硅、氯两种元素的质量比为：28：（35.5×4）=14：71；（3）根据微观示意图可知，该反应是四氯化硅与氢气在高温条件下生成硅和氯化氢，反应的化学方程式是：SiCl 4+2H 2高温Si+4HCl ；（4）反应前氯化硅中硅元素的化合价为+4价，反应后硅元素的化合价为0价，故降低。
10．（2016·湖南模拟）2015年8月12日，天津港发生重大爆炸事故，报道指出其涉及过氧化物等特殊化学货物，这种化学品燃烧产生的火焰不能用水直接扑灭。
（1）已知过氧化钠（Na2O2）能与水和二氧化碳反应，均产生氧气。
过氧化钠与水反应产生苛性钠和氧气，写出反应的方程式。
（2）过氧化钠着火可用下列哪种物质灭火A．干粉灭火器 B．水基型灭火器 C．沙土【答案】（1）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（2）C【解析】试题分析：过氧化钠与水反应产生苛性钠和氧气，写出反应的方程式2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。
过氧化钠着火可用沙土灭火。
11．（2019·郑州外国语竞赛）如图是某反应的微观示意图。
（1）写出反应前后化合价改变的元素______（2）反应前后单质与无氧酸变化的质量比是多少？______（3）已知HClO是一种酸，能与碱反应生成盐和水，写出用NaOH溶液吸收氯气的化学方程式______【答案】Cl 142:73 N aOH+HCl═NaCl+H2O；NaOH+HClO═NaClO+ H2O【解析】观察图示可得，该反应是氯气和水生成了氯化氢和次氯酸；反应的化学方程式：Cl2+H2O═HCl+HClO。
（1）反应前后氢元素与氧元素的化合价没有改变，氯元素由0价变成+1价和-1价；（2）反应物中的单质是氯气，无氧酸是HCl，氯气与HCl的质量比为71：36.5=142:73；（3）盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，HClO和氢氧化钠反应生成NaClO和水；化学反应方程式：NaOH+HCl═NaCl+ H2O；NaOH+HClO═NaClO+ H2O。
12．（2018·河南中考模拟）请用化学方程式解释下列原理：向饱和食盐水中通入足量的NH3和CO2，生成小苏打（在该溶液中难溶）和一种氮肥____________。
【答案】 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】向饱和食盐水中通入足量的NH 3和CO 2，生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，化学方程式为：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O=NaHCO 3↓+NH 4Cl 。
13．（2019·郑州模拟）已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为_______________________________________。
【答案】2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑【解析】电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，由质量守恒定律可知，有毒气体为氯气，则反应方程式为2NaCl+2H 2O 通电2NaOH+H 2↑+Cl 2↑；三、简答题14．（2018·河南改编）碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为________________________________________ 。
【答案】 Cu 2(OH)2CO 32CuO+H 2O+CO 2↑【解析】根据反应物、生成物、反应条件解答，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Cu 2(OH)2CO 3△__2CuO+H 2O+CO 2↑。
15．（2017·河南）下图是某反应的微观示意图。
(1)写出图中单质的化学式_______________。
(2)写出该反应的化学方程式__________________。
【答案】O 2 4NH 3+5O 24NO+6H 2O【解析】(1)由同种元素组成的纯净物为单质，图中所示单质为氧气，化学式为O 2；(2)由反应的微观示意图可知，该反应是氨气与氧气在有催化剂并加热的条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH 3+5O 2===催化剂4NO+6H 2O 。
