高三化学小热身8

山东省2023年高三高考考前热身押题化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用涉及氧化还原反应的是A ．氨气可用作制冷剂B ．优质糯米可酿制食醋C ．75％酒精用作医疗器械消毒剂D ．甘氨酸亚铁可用作补铁剂2．实验室中下列做法或操作分析正确的是A ．CaO 固体保存在广口塑料瓶中B ．()32Fe NO 溶液保存时加入少量稀硝酸C ．可用热的碳酸钠溶液除去金属表面附着的柴油D ．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高3．某点击化学试剂由原子序数依次增大的X 、Y 、M 、Z 四种短周期元素组成，其中基态Y 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，2的原子序数是Y 的两倍，19M 衰变方程：19151101M X 2n 2H a b →++。

下列说法错误的是A ．简单氢化物的沸点：M>XB ．简单氢化物还原性：Z>X>MC ．142X 和152X 互为同位素D ．元素Y 的第一电离能小于同周期相邻两种元素的4．下列高分子材料说法错误的是A ．合成橡胶()没有顺反异构体B ．高分子材料()是由苯乙烯和丙烯腈通过加聚反应合成C ．聚乙烯醇()在水中有很好的溶解性D ．酚醛树脂()是由苯酚和甲醛通过缩聚反应合成5．四氮唑()和呋喃()都是典型芳香杂环有机物，均含有65π大π键。

下列有关说法错误的是A ．四氮唑在乙醇中溶解度小于在4CCl 中的A．M分子可以发生氧化反应、取代反应和加成反应B．M分子中所有碳原子和氮原子可能共平面HMF()产HMFCA()和DFF()，反应原理如下图所示：下列说法错误的是A ．在相同条件下，适当增加光的强度或酸度有利于加快反应速率B ．生成DFF 整个过程中，氧化产物与还原产物的物质的量比为1:1C ．生成HMFCA 过程中，Ru CdS -表面反应的机理，一定有e -或h +参与D ．当生成HMFCA 与DFF 物质的量比为1:1时，CdS 量子点至少产生3mol h +9．利用苯胺()联合生产碳酸钻()3CoCO 和四氯乙烷的工艺流程如图所示。

2021年高三考前热身理综化学含答案注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．做选择题时，必须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。

5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。

第一部分一、单选题：（每小题4分，在给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分）7. 下列说法正确．．的是A．PM 2.5（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶而对人体产生危害B．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用C．地沟油对身体有害不能用作食用油，但可以在循环经济中发挥作用D．塑化剂的基本结构为，因此可以水解成对人体无害的物质8. 若N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A．500mL 2mol·L－1葡萄糖溶液中所含分子数为N AB．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1N AC．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2 N A个电子D．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.5N A9．下列离子方程式正确的是A．氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2＝HSO3－B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2OC．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O10. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2N02(g)2N0 (g) +02(g)；ΔH>0,达到平衡。

2021届高三热身考试化学参考答案1-5D B B A C6-10B C D D C11.（14分）（1）化学能→电能→热能（或化学能→热能）（1分）（2）H2（或氢气）（1分）Na[A l(OH)4]+HCl＝NaCl+Al(OH)3↓+H2O（2分）（或NaAlO2+HCl+H2O＝NaCl+Al(OH)3↓）（3）8LiCoO2+S2O32－+22H+＝8Li++8Co2++2SO42－+11H2O（2分）Cl2（1分）（4）NaOH（氢氧化钠）溶液（或固体）（1分）1.09×10－6mol·L－1（2分）（5）Co2O3（2分）（6）蒸发浓缩（蒸发结晶）趁热过滤（2分）【解题思路】（1）依据“电池短路而放电”“溶液温度升高”两项信息，即可判断废旧电池的处理过程中能量的主要转化方式为“化学能→电能→热能”。

（2）依题中信息可知，正极材料主要由Al和LiCoO2组成，LiCoO2属于盐类，由复分解反应的条件可判断，其与NaOH溶液混合不发生反应，故“碱浸”过程中只有Al和NaOH 反应，生成Na[Al(OH)4]（或NaAlO2）和H2。

“过滤”所得滤液用适量盐酸处理可以得到氢氧化铝，综合上述信息，不难写出反应的化学方程式。

（3）“酸浸”时反应物有LiCoO2、硫酸和Na2S2O3溶液，依据“沉钴”产物为Co(OH)2可判断，反应后钴元素的价态从+3价降为+2价，依据氧化还原反应规律以及工艺中最后还可获得Na2SO4·10H2O副产品，可推知S元素价态升高并转化为SO42-，故加入的Na2S2O3起还原作用。

用一定浓度的盐酸替代“Na2S2O3溶液和硫酸”，也能实现酸浸目的，可知该反应中，盐酸也起了还原剂的作用，氧化产物为会污染环境的Cl2。

（4）“沉钴”时，调大溶液的pH=9.5目的是，将Co2+转化为Co(OH)2沉淀，结合“沉锂”后母液中还能获得Na2SO4·10H2O，可推知所用的试剂为NaOH溶液或固体。

中国人民大学附属中学【精品】高三考前热身练习化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列说法不正确．．．的是（）A．稳定性：HBr<HI<HatB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半径：Sn>As>SD．表中，元素Pb的金属性最强3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1-②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝c(NO3－) + c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1-③、实验2-③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO3-＋8H+=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 4．水凝胶材料要求具有较高的含水率，以提高其透氧性能，在生物医学上有广泛应用。

由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸β－羟乙酯（HEMA）合成水凝胶材料高聚物A的路线如图：下列说法正确的是A．NVP具有顺反异构B．高聚物A因含有-OH而具有良好的亲水性C．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物AD．制备过程中引发剂浓度对含水率影响关系如图，聚合过程中引发剂的浓度越高越好5．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。

下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH6．【精品】诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。

2021年高三高考热身化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．有关化学用语表达正确的是（）A．聚丙烯的结构简式：CH2-CH2-CH2B．C1－的结构示意图：C．和互为同位素D．过氧化氢电子式：8．下列离子能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、NH4+、CO32－、Br－B．Fe2+、H+、ClO－、Cl－C．Al3+、Ca2+、HCO3－、SO42－D．Fe3+、Cu2+、NO3－、OH－9．设n A是阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.1n AB．1molNH3中含有N-H键的数目为3n AC．7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1n AD．标准状况下，22.4L水中分子个数为n A10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是D11．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A. ①③⑤B. ①④⑤C.②③④D.②④⑤二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。

22．下图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是（）A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X >Y>RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y23．下列叙述中正确的是（）A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0 30.（15分）液晶高分子材料应用广泛．新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：（1）化合物Ⅰ的分子式为，1mol化合物Ⅰ最多可与mol NaOH反应（2）CH2=CH﹣CH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为（注明条件）．（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式（任写一种）．（4）反应③的反应类型是．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V．V的结构简式是．（5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是（填字母）．A．属于烯烃B．能与FeCl3溶液反应显紫色C．一定条件下能发生加聚反应D．能使溴的四氯化碳溶液褪色31. ( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

证对市爱幕阳光实验学校【专用】高三化学一轮复习专讲专练〔根底热身+能力提升+挑战自我〕：第八单元一、选择题(此题包括7小题，每题6分，共42分，每题只有一个正确答案)1．酸碱恰好时( )A．酸与碱的物质的量一相B．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相C．酸与碱的质量相D．溶液呈中性2．室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，以下表达错误的选项是( )A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍3．水的电离平衡曲线如图D8－1所示。

以下说法正确的选项是( )图D8－1A．图中对点的温度关系为：a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的电离常数K W数值大小关系为：b＞c＞dD．在b点对温度下，将pH＝4的H2SO4与pH＝10的NaOH溶液体积混合后，溶液显中性4．室温下，10 mL 0.1 mol·L－1的氨水加水稀释后，以下说法正确的选项是( )A．溶液的pH增大B．溶液中NH＋4和OH－离子的数目减少C．NH3·H2O的电离程度增大，c(H＋)也增大D．再参加适量盐酸使c(NH＋4)＝c(Cl－)，混合液的pH<75．常温下的以下四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液②pH＝2的HCl 溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液。

有关上述溶液的比拟中，正确的选项是( )A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④B．将②、③两种溶液混合后，假设pH＝7，那么消耗溶液的体积：②>③C．体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反，生成H2的量：②最大D．向体积的四种溶液中分别参加100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②6．以下说法中正确的选项是( )A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液有红褐色沉淀产生B．制备AlCl3、CuCl2均可以采用将溶液直接蒸干的方法C．在Ca(OH)2饱和溶液中持续通入CO2，始终不会有沉淀析出D．向AgCl浊液中滴加适量KI溶液，白色沉淀可转化为黄色沉淀7．：①氢硫酸是二元弱酸，②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。

2024届辽宁省新民市第一高级中学高三5月热身考试化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、CH2=CH-CH=CH2通过一步反应不能得到的物质是A．B．C．D．CO22、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。

下列说法不正确．．．的是A．异戊二烯所有碳原子可能共平面B．可用溴水鉴别M和对二甲苯C．对二甲苯的一氯代物有2种D．M的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气3、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

下列结论中正确的是（）选项现象结论A．Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B．Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色均体现了SO2的漂白性C．Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD．Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生A．A B．B C．C D．D4、下列化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型：B．HClO的结构式：H—Cl—OC．HS-的水解方程式：HS- + H2O⇌S2- + H3O+D．甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H55、测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越强。

室温下，用0.100mol•L-1的NH3•H2O滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1HCl和CH3COOH的混合溶液，所得电导率曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A．①点溶液：pH最大B．溶液温度：①高于②C．③点溶液中：c(Cl-)＞c(CH3COO-)D．②点溶液中：c(NH4+)+c(NH3•H2O)＞c(CH3COOH)+c(CH3COO-)6、通过下列反应不可能一步生成MgO的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应7、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低负价代数和为6。

高考化学热身练试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Ca：40 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共64分）一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有1个选项符合题意）1．近两年我省连发化学品爆炸事故。

一座化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中引起的；另一起化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。

据此，下列说法正确的是A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁各强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存2．以下对生活事实的解释，不正确的是A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装D．甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不宜浸泡海产食品3．下列描述正确的是A．2004年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料仍然产生白色污染B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。

故超临界流体CO2是合成的新物质C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。

可以预见，这种新材料的化学性质与金刚石完全不同D．由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1 4．调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是A．味精主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸适当处理可得谷氨酸，谷氨酸具有两性B．食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C．食盐是咸味剂，工业上常用电解饱和食盐水制备氯气和钠D．木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同系物5．下列关于工业生产的说法中，错误．．的是A．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．接触法制硫酸过程中，因为常压下SO2的转化率很高，所以不采用高压D．合成氨的反应是放热反应，因此合成氨工业采用高温6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2N AB．通常状况下，将0.5mol HI气体和0.5mol氯气混合后气体的分子数为N AC．18g2H218O所含的中子数为1.8N AD．53g碳酸钠固体所含离子数为1.5N A7．下列说法错误的是①测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤③向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体④SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯A．①②④⑤B．①②③C．②③④D．全部8．下列4组连线中，完全正确的一组是A．缺铁会引起贫血 B．喝加钙奶补充铁元素缺钙会得甲状腺肿大食用碘盐补充钙元素缺碘会得佝偻病服补血口服液补充碘元素C．碘抗癌之星D．少吃油条加醋后可长时间炖煮硒智力之星治疗胃酸过多尽量不服用含Al(OH)3的胃舒平氟龋齿克星使用铝锅因油条中含有明矾二．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每题有一个或两个选项符合题意。

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等,Y在周期表中族序数与周期数相等,ZW2是一种新型的自来水消毒剂。

下列说法错误的是A．W2的沸点比Z2的沸点低B．XYW2的水溶液呈碱性C．W、X形成的化合物一定只含离子键D．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应2、含铀矿物通常用铅(Pb)的同位素测年法进行断代，下列关于20682Pb和20782Pb说法正确的是A．含不同的质子数B．含不同的电子数C．含相同的中子数D．互相转化时不属于化学变化3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋＝NO↑＋3Fe3＋＋2H2O B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H＋＋2I－＋H2O2＝I2＋2H2OD．向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O4、氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5、下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入HNO 3和AgNO 3的混和溶液中D ．SO 2通入Na 2S 溶液中6、下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）A ．实验室制备氯气B ．制备干燥的氨气C ．石油分馏制备汽油D ．制备乙酸乙酯7、下列化学用语表达正确的是（） A ．还原性：HF>HCl>HBr>HI B ．丙烷分子的比例模型：C ．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D ．Na 2O 2中既含离子键又含共价键8、芳香族化合物苯等在ZnCl 2存在下，用甲醛和极浓盐酸处理，发生氯甲基化反应，在有机合成上甚为重要。

7．乙醚是一种常用的麻醉剂，但乙醚在空气中放置易发生自动氧化反应生成1－乙氧基氢过氧化物，用化学方程式表示为：CH3CH2OCH2CH3+O2→CH3CH2CH(CH3)OOH。

下列关于该反应的说法正确的是（）A．O2中既有σ键又有π键B．该反应中，每消耗11. 2L的氧气，乙醚失去的电子数为12. 4×10－23C．1－乙氧基氢过氧化物中只有极性键没有非极性键D．起麻醉作用的是l－乙氧基氢过氧化物8．能用下列装置净化、并能进行验证的气体是（）9．常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A．无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4－、SO42－B．含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cu2+、NO3－、I－C．乙醇溶液中：CH3COOH、Al3+、SO42－、Cl－D．由水电离出的c(H+)=1.0×10－1l·L－1的溶液中：Fe(OH)3胶体、Ba2+、OH－、Cl－10．如图所示是利用电化学降解法治理水中硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入Ⅱ区，通电使NO3－转化为N2。

下列说法不正确的是（）A．电解时H+从I区通过离子交换膜移到Ⅱ区B．Ag－Pt电极上发生反应：2 NO3－+ 6H2O + l0e－= N2↑ + 12OH－C．为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体D．若电解过程中转移l mol电子，则Ⅱ区电解液的质量减少2.8 g11．一定条件下，下列反应可为工业制盐酸、合成氨提供原料：CH4(g)+ H2O (g) ⇌CO(g)+3H2(g) △H＞0。

当该反应达到平衡后，若仅改变图中x的量，重新达到平衡后，y值随x变化趋势合理的是（）12．近年，安徽省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等都得到大力开发。

下列有关说法正确的是（）A．马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁，该金属冶炼法属于热分解法B．庐江的磁性材料产业“磁”力无穷，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4C．将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，即可证明该矿石中存在Fe3+D．利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+，可推知Ksp(FeS)＜Ksp(HgS)13．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1ml·L－1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。