2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练(以钛IV为载体)09

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钼元素为载体）2020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届1.镍钼矿(含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C等)为我国特有的一种多金属复杂硫化矿资源，常用来进行钾、镍等战略有色金属的提取。

其冶炼工艺主要有氧化焙烧法和选择性还原熔炼法两种。

过程如下图所示：(1)选择性还原熔炼法比氧化焙烧法的优点有：________________、___________________。

(2)还原熔炼时，FeS2发生的反应为FeS2+2Na2CO3+C Fe+2Na2S+3CO2，写出NiS发生反应的化学方程式：________________________________________________。

(3)水浸液中主要含有Na2S、Na2MoO4、Na2CO3、Na2SiO3等，向其中通入适量CO2和空气，然后过滤，所得滤渣的主要成分为________________________。

(4)已知钼酸钠溶液中c(MoO42−)=0.40mol/L，c(CO32−)=0.10mol/L。

由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去CO32−。

当BaMoO4开始沉淀时，CO32−的去除率是________________。

【已知K sp(BaCO3)=1×10−9，K sp(BaMoO4)=4×10−8】(5)用阴离子交换树脂吸附、提取溶液中的钼，该树脂经解吸、除杂后，用盐酸或硝酸将其酸化至pH=1.5～2.5，可得到钼酸铵产品。

试剂a可以是_________________________。

(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。

常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图所示：1/ 14①要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为________________。

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钒V为载体）072020届届届届届届届——届届届届届届届届届届（以钒V为载体）071.从工业废钒中回收金属钒既避免环境污染又有利于资源综合利用。

某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，从废钒中回收钒的一种工艺流程如下：回答下列问题：(1)为了提高“酸浸”效率，可以采取的措施有________(填一种)。

(2)“还原”中发生反应的离子方程式为________。

(3)“沉钒”是回收钒的关键步骤之一，写出该反应的离子方程式：________。

(4)“铝热反应”的化学方程式为________，用铝热剂法从下列金属氧化物中各冶炼出1mol对应的金属，消耗铝粉质量最多的是________(填字母)。

a.Fe3O4b.Ni2O3c.V2O5d.MnO2(5)电解精炼时，以熔融NaCl、CaCl2和VCl2为电解液(其中VCl2以分子形式存在)。

粗钒应与电源的________(填“正”或“负”)极相连，阴极的电极反应式为________。

(6)为预估“还原”时加入H2C2O4的量，需测定“酸浸”液中VO2+的浓度，每次取25.00mL“酸浸”液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用a mol·L−1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定(其中VO2+→VO2+)，若三次滴定消耗标准液的平均体积为b mL，则VO2+的浓度为________(用含a、b的代数式表示)g·L−1。

2.随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用．为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种用离子变换法回收钒的新工艺，回收率达到91.7%．部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：1/ 32物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如图所示：请问答下列问题：(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为______用铝热剂法从下列各金属氧化物中冶炼出各1mol对应的金属，耗铝粉的质量最多的是______(填序号)a.Fe3O4b.Ni2O3c.V2O5d.MnO2(2)反应①的化学方程式为______(3)若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加______(填化学式)的用量，造成成本增大．(4)反应②的化学方程式为：KClO3+6VOSO4+3H2O=3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4，若反应①用的还原剂与反应②用的氧化剂的物质的量之比为12：7，则废钒催化剂中VOSO4和V2O5的物质的量之比为______．(5)该工艺反应③的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式______(6)用已知浓度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中的含钒量，已知该反应的还原产物为VO2+，氧化产物为CO2，则该反应的离子方程式为______．(7)钒电池是以溶于一定浓度硫酸溶液中不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO2+)为正极和负极反应的活性物质，电极均为铂棒，电池总反应为：VO2++V3++H2O V2++VO2++2H+①放电时的正极反应为______②充电时的阴极反应为______．3.工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以钒V 为载体）07 3 /32(1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)，操作I 的名称 。

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练051 / 192020届届届届届届届——届届届届届届届届届届051. 赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe 2O 3、Al 2O 3、CaO 、TiO 2、SiO 2等，属于强碱性废渣．从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO 2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是________．(2)赤泥加一定量水打散的目的是________．(3)己知高温烧结时，TiO 2发生的反应是Na 2CO 3+TiO 2=高温NaTiO 3+CO 2↑，且Na 2TiO 3不溶于水．则Al 2O 3在烧结中发生的反应是________，水浸液里的主要溶质有________．(4)酸浸时，若使钛的浸出率(η％)达到90%，则根据下图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为________、________.同时浸出温度过高可能造成的环境污染是________．(5)TiO 2在一定条件下可转化为TiClO 4而获得精制提纯，控制TiCl 4水解的条件还可以制得TlO 2⋅xH 2O 纳米材料，该水解过程的化学方程式是________．(6)赤泥中含钛(以TiO 2的质量分数表示)一般为4%∼12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t 赤泥获得TiO 2的最大质量为________kg ．2.工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源，从阳极泥(含铜、银、金、铅等单质)中提取金和制备AgCl的工艺如下：已知：分金液的主要成分为H[AuCl4];分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl;分银液的主要成分为[Ag(SO 3) 2] 3−，且存在[Ag(SO 3) 2] 3−⇌Ag++2SO32−回答下列问题：(1)“分铜”时，铜单质参与反应的离子方程式为；如果温度过高，铜的浸出率会降低，原因是。

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以稀土（铈等）为载体）232020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届231.稀土元素包括钪、钇和镧系共17种元素，是重要的战略资源，我国稀土资源丰富。

从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的一种工艺流程如下：已知：①焙烧后铈元素主要以CeO2，形式存在，Ce(OH)3的K sp=1.0×10−20。

②Ce4+能与SO42−结合成[CeSO4]2+，Ce3+能被萃取剂HR萃取。

(1)为提高原料的利用率，焙烧前应将矿石________处理。

(2)“浸取”过程中铈元素发生反应的离子方程式为________．(3)“转化”过程中H2O2的作用是_______。

(4)“萃取”过程中发生反应：Ce3+(水层)+3HR(有机层)⇌CeR3(有机层)+3H+(水层)，设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是；HR应该具有的特点是。

a.萃取剂HR的密度一定比水大b.萃取剂HR不溶于水，也不和水反应c.萃取剂HR和Ce3+不反应d.Ce3+在萃取剂中溶解度大于水中(5)“调节pH”时，为了使Ce3+完全沉淀(浓度小于1×10−5mol/L)，溶液的pH应大于_______。

(6)“氧化”操作得到产品的化学方程式为_______。

(7)CeO2，是汽车尾气净化器中的关键催化剂，能在还原性气氛中供氧，在氧化性气氛中耗氧，过程为：2CeO2⇌2CeO2−x+xO2↑(0≤x≤0.5)。

写出CeO2消除CO 的化学方程式_______。

1/ 182.氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。

回答下列问题：(1)CeFCO3中Ce的化合价为______。

(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为______。

为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小。

化学工业流程高考题汇编(有标准答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（化学工业流程高考题汇编(有标准答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为化学工业流程高考题汇编(有标准答案)(word版可编辑修改)的全部内容。

化工生产真题训练1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）结晶后的母液(含少量杂质Fe3+）生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。

(2）向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。

（3）固体A主要为__________________（填化学式），固体B主要为________（填化学式）。

（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”)中，既能提高产率又可使能耗最低。

2、（2014年江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x（OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

（1)酸浸时反应的化学方程式为；滤渣Ⅰ的主要成分为.（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4）3转化为Al2（SO4）x（OH)。

2020届届届届届届届届——届届届届届届届一、简答题（本大题共12小题）1.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染，利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．请回答下列问题．（1）若装置Ⅱ中反应生成的含氮化合物的物质的量比为1：1，则该反应的离子方程式______．（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω与溶液pH的关系如图1所示．①下列说法中正确的是______（填标号）．A．NaHSO3溶液中滴加氯水可以使c（HSO3-）/c（SO32-）的值变大B．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）C．pH=9时的溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3）D．由图1中数据，可以估算出H2SO3的第二级电离平衡常数Ka2≈10-7E．由图1中数据，pH=5和pH=9时的溶液中水的电离程度相同②若利用氨水吸收二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：SO2（g）+NH3•H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1NH3•H2O （aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1 2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）△H=______kJ•mol-1．③取装置Ⅰ中的吸收液VmL，用cmol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定．吸收液溶液应装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，判断滴定终点的方法______．（3）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图2所示．图中B为电源的______（填“正”或“负”）极．左侧反应室中发生的主要电极反应式为______．（4）已知进入装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为0.4mol/L，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，该过程中转移电子数目为______．2.2015年2月16日李克强总理到东北调研经济情况，重点走访了钢铁厂，鼓励钢铁厂提高钢铁质量和产量，铁及其化合物在日常生活中应用广泛．（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常温下可将SO2转化为SO42-，从而实现对SO2的治理．已知含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一反应的离子方程式为______；（2）氧化铁是重要工业颜料，下面是制备氧化铁的一种方法，其流程如下：①操作Ⅰ的名称是______；操作Ⅱ为洗涤，洗涤操作的具体方法为______；②滤液A中加入稍过量的NH4HCO3溶液生成沉淀同时有一种气体产生，写出其化学方程式：______；（3）如果煅烧不充分，产品中将有FeO存在，称取3.0g氧化铁产品，溶解，在250mL 容量瓶中定容；量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定2-3次，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL，①该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是______（填字母序号）．a．稀硝酸 b．稀盐酸 c．稀硫酸 d．浓硝酸②计算上述产品中Fe2O3的质量分数为______．3.某学习小组利用废旧电池拆解后的碳包滤渣（含MnO2、C、Hg2+等）制取硫酸锰晶体（ MnSO4•H2O ），实验流程如下：已知：（1）25℃时，几种硫化物的溶度积常数如下：物质 FeS MnS HgS 溶度积 5×10-18 4.6×10-14 2×10-54（2）25℃时，几种金属氢氧化物沉淀时的PH 如下：Fe （OH ）2 Fe （OH ）3Mn （OH ）2 开始沉淀时的PH 6.3 2.78.3 沉淀完全时的PH 8.43.7 9.8 请回答下列问题：（1）“浸取”时加热的作用是______；写出“浸取”时生成MnSO 4、Fe 2（SO 4）3 反应的离子方程式：______．（2）若“浸取”在25℃时进行，加入足量FeS ，则FeS （s ）+Hg 2+（aq ）⇌HgS （s ）+Fe 2+ （aq ）的平衡常数K 为______．（3）过滤I 过程中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、______，滤渣I 的主要成分为FeS 、S 和______（化学式）．（4）“氧化”时加入MnO 2 的作用是______，也可用H 2O 2 代替MnO 2 ，H 2O 2 的电子式为______．（5）“中和”过程，应该调节溶液PH 为______，写出该过程产生滤渣II 的离子方程式：______（6）获得MnSO 4•H 2O 的“一系列操作”是______、过滤、洗涤、干燥．（7）1150℃时，MnSO 4•H 2O 在氩气氛围中进行焙烧的分解产物是Mn 3O 4、硫的氧化物等，分解反应的化学方程式是：______，在MnSO 4•H 2O 进行焙烧时，除加热仪器外，还需要的仪器中主要成分属硅酸盐的有______．4. 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 等]制取CoC 2O 4•2H 2O 工艺流程如图1：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Ca 2+、Mg 2+、Al 3+等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见表：沉淀物 Fe （OH ）3 Fe （OH ）2 Co （OH ）2 Al （OH ）3 Mn （OH ）2完全沉淀的pH3.79.69.2 5.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将______还原（填离子符号）．（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为______．（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：______．（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是______；使用萃取剂适宜的pH是______．A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知K sp（MgF2）=______．=7.35×10-11、K sp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)c(Ca2+)（6）为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品mg，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用cmol/L高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由______（填颜色变化），共用去高锰酸钾溶液VmL（CoC2O4的摩尔质量147g/mol），计算草酸钴样品的纯度为______．5.图l表示“侯氏制碱法”工业流程，图2表示各物质的溶解度曲线．回答下列问题：（1）图中X的化学式为______ ．（2）沉淀池中发生反应的化学方程式为______ ，该反应先向饱和食盐水中通入______ （填化学式）至饱和，再通入另一种气体，若顺序颠倒，后果是______ ．（3）沉淀池的反应温度控制在30～35℃，原因是______ ．（4）母液中加入CaO后生成Y的化学方程式为______ ．（5）氯碱工业是指电解饱和食盐水，这里的碱是指______ （填化学式），其另外两种气体产物可以用于工业上制取纯硅，流程如图3：①整个制备过程必须严格控制无水无氧．SiHCl3遇水剧烈反应，写出该反应的化学方程式______ ．②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCl的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93.75%．则在第二轮次的生产中，补充投入HCl 和H2的物质的量之比是______ ．6.Ⅰ．工业上常利用电解含有铁、钯、铜等金属的粗银棒精炼银，示意图如下：（1）阴极反应式为______。

2020届福建高三化学大题练——化工流程题2020届福建高三化学大题练——化工流程题一、简答题（本大题共12小题）1.加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：（1）已知步骤①反应器发生的反应为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑，该反应的还原产物为______ ；（2）参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是______ ．（3）①已知：KIO3+5H2SO4=3K2SO4+3I2，I2+2S2O=2I+S4O测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.00×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全．则加碘食盐样品中的碘元素含量是______ mol•kg-1（以含w的代数式表示）．②学生乙又进行了下列实验：1 / 24请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示______ ．根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价：______ ．（4）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．①根据上述实验现象，加碘盐中可能含有的物质中不能确定的是______ ．②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为______ ．2.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。

2020届福建高三化学大题练——有机化学流程题一、实验题（本大题共12小题）1.某化学兴趣小组为合成1-丁醇，查阅资料得知如下合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2一定条件CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH已知：CO 的制备原理：HCOOH CO↑+H2O．（常温下甲酸为液体）（1）原料气CH3CH=CH2、CO和H2的制备均可用图1装置：填写下列空白：①若用上述装置制备氢气，收集装置可选用图2下列______装置②若用上述装置制备干燥纯净的CO气体，装置b的作用是______；c中盛装的试剂是______。

为了控制生成一氧化碳的速度，则分液漏斗a中盛装的试剂是______。

③实验室用浓硫酸和2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用图3试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______（填序号，试剂可以重复使用）；写出2-丙醇与浓硫酸反应生成SO2、CO2及水蒸气的化学方程式______；（2）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是______。

a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂（3）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。

为纯化 1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如图提纯路线：试剂1为______，操作3为______。

2.（16分）一种用于治疗高血脂的新药——灭脂灵H可按如下路线合成：已知：①②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一分子水，生成另一种物质，③G的分子式为C10H22O3请回答：（1）写出B、E的结构简式：B____________，E____________。

（2）G含有的官能团的名称是________________________。

2020年高考真题工艺流程题1．（2020年山东新高考）以菱镁矿(主要成分为MgCO 3，含少量SiO 2，Fe 2O 3和A12O 3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO 2，Fe(OH)3和Al(OH)3。

下列说法错误的是A ．浸出镁的反应为4232MgO+2NH Cl=MgCl +2NH +H O ↑B ．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C ．流程中可循环使用的物质有NH 3、NH 4ClD ．分离Mg 2+与Al 3+、Fe 3+是利用了它们氢氧化物K sp 的不同2．（2020年新课标Ⅰ）钒具有广泛用途。

黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。

采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示： 金属离子Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ Mn 2+ 开始沉淀pH1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH3.2 9.04.7 10.1回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。

(2)“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成2VO +，同时还有___________离子被氧化。

写出VO +转化为2VO +反应的离子方程式___________。

(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为252V O xH O ⋅，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。

(4)“沉淀转溶”中，252V O xH O ⋅转化为钒酸盐溶解。

滤渣③的主要成分是___________。

(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。

(6)“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。

2020届福建高三化学——化学工业流程大题周练（以锰为载体）101 / 202020届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届101. 高纯度锰酸锂(LiMn 2O 4)是锂电池重要的正极材料。

工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO 3，另含FeO 、Fe 2O 3、CaO 等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn 2O 4)的工艺流程如下：(1)为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：_________。

(2)写出加入高锰酸钾的离子方程式________________________。

(3)“除铁”时，加入CaO 的目的是__________________________________。

(4)加入MnF 2为了除去溶液中的Ca 2+，若控制溶液中F −浓度为3×10−3mol ·L −1，则Ca 2+的浓度为________mol ·L −1[常温时，K sp (CaF 2)=2.7×10−11]。

(5)“合成MnO 2”的化学方程式为____________________________________。

(6)“锂化”是将MnO 2和Li 2CO 3按4∶1的物质的量比配料，球磨3～5 h ，然后升温至600～750 ℃，保温24 h ，自然冷却至室温得产品。

①升温到515 ℃时，开始有CO 2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723 ℃)低得多。

可能的原因是_______。

②写出该反应的化学方程式：____________________________________2. 一种利用钢铁厂烟灰(含Fe 、Mn 、SiO 2，少量的Al 2O 3、CaO 及MgO)制备MnCO 3的工艺流程如下：已知25℃时，下列难溶物的溶度积常数：难溶物CaF2MgF2MnCO3Mn(OH)2K sp 4.0×10−116.4×10−92.2×10−111.9×10−13回答下列问题：(1)步骤(Ⅰ)浸渣的主要成分是________(填化学式)。