2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练(1)

（word完整版）⾼中化学选修3物质结构与性质习题附答案《物质结构与性质》同步复习第1讲原⼦结构1题⾯（1）34．969是表⽰__________；（2）35．453是表⽰__________；（3）35是表⽰_______________；（4）35．485是表⽰__________；（5）24．23％是表⽰__________；答案：（1）34．969是表⽰同位素35Cl 的相对原⼦质量；（2）35．453是表⽰氯元素的相对原⼦质量；（3）35是表⽰35Cl 原⼦的质量数；（4）35．485是表⽰氯元素的近似相对原⼦质量；（5）24．23％是表⽰同位素37Cl 在⾃然界存在的氯元素中所占的原⼦个数百分⽐。

5题⾯已知A 、B 、C 、D 和E 5种分⼦所含原⼦数⽬依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电⼦。

⼜知B 、C 和D 是由两种元素的原⼦组成。

请回答：（1）组成A 分⼦的原⼦的核外电⼦排布式是；（2）B 和C 的分⼦式分别是和；C 分⼦的⽴体结构呈型，该分⼦属于分⼦（填“极性”或“⾮极性”）；（3）若向D 的稀溶液中加⼊少量⼆氧化锰，有⽆⾊⽓体⽣成。

则D 的分⼦式是，该反应的化学⽅程式为；（4）若将1mol E 在氧⽓中完全燃烧，只⽣成1mol CO 2和2molH 2O ，则E 的分⼦式是。

答案：（1）1s 22s 22p 63s 23p 6 （2）HCl H 2S V 极性（3）H 2O 2 2H 2O22H 2O+O 2↑（4）CH 4O1题⾯答案：①1s 22s 22p 63s 23p 5 ②3s 23p 5 ③3 ④ⅦA ⑤10 ⑥2s 22p 6 ⑦2 ⑧0 ⑨24 ⑩1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 1 ⑾4 2题⾯(1)砷原⼦的最外层电⼦排布式是4s 24p 3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最⾼价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

2020届福建高三化学大题练——物质结构与性质一、简答题1.有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素．A元素的单质，是最轻的气体，D原子核外电子有11种运动状态，E的负一价离子的核外3p轨道全充满．G原子的2p轨道有2个未成对电子，短周期元素M原子与G原子具有相同的价层电子排布．L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的．下图是由M、L形成的化合物R，其晶胞结构如图所示．请回答下列问题：（1）A元素的名称是______，E原子的原子结构示意图是______（2）化合物A2M是有毒气体，在该化合物分子中，M原子的轨道杂化类型是______，该分子是______分子（填“极性”或“非极性”）．（3）E元素的电负性______（填“＞”“＜”或“=”）M元素的电负性．（4）G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能______（填“大”或“小”）．（5）G原子的核外电子排布式是______（6）R的化学式为______ （用元素符号表示）．已知R晶体的密度为ρ g•cm-3，则该晶胞的边长a______cm．（阿伏伽德常数用N A表示）2.钒（23V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．回答下列问题：（1）钒在元素周期表中的位置为______，其价层电子排布图为______．（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为______、______．（3）V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂．SO2分子中S原子价层电子对数是______对，分子的立体构型为______；SO3气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为______；SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为______；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为______（填图2中字母），该分子中含有______个σ键．（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为______；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为______．3.如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．回答下列问题：（1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式______ ；在元素周期表中，该元素在______ 区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．（2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是______ ；血红素中N原子的杂化方式为______ ；请在图2的方框内用“→”标出的配位键（如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上）．（3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）3是一种常见含Fe 配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式______ ；两者相比较，沸点较高的是______ （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）=Fe（s）+5CO （g）反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是______ ．（4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图Ⅰ所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为______ ，图1和图3中，铁原子配位数之比为______ ．（5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图Ⅱ所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为______ ．4.I．有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期．相关信息如下：（1）Z元素在周期表的位置是______ ，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是______ （用离子符号表示）；（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则甲的结构式为______ ；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色．则Y2R2的电子式为______ ，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______ ．5.铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置______ ．（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______ （填晶体类型）．Fe（CO）x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= ______ ．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）⇌Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有______ ．（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验______ （填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为______ ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为______ （用元素符号表示）．（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．①基态铜原子的核外电子排布式为______ ．②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目______ ．（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为______ ．②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于______ （填“离子”、“共价”）化合物．③已知该晶体的密度为g．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为______ pm（只写计算式）．6.Fe3+与SCN-形成的配离子颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。

选修3 物质结构与性质考题集一1、已知A、B、C、D、E、F为前4周期的6种元素，原子序数依次增大，其中A位于周期表中s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B原子价电子排布式为ns n np n，B和E同主族，D原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；F元素位于元素周期表的第4行、第11列。

试回答下列问题：（1）基态F原子的核外电子排布式为。

（2）下列关于B2A2的说法中正确的是（填选项序号）①B2A2中的所有原子都满足8电子稳定结构②每个B2A2分子中σ键和π键数目比为1：1③B2A2是含极性键和非极性键的非极性分子④B2A2中心原子的杂化类型为sp杂化（3）B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。

（4）C的简单气态氢化物与C的最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐H，H晶体中存在的化学键类型有（填选项符号）①离子键②共价键③氢键④配位键⑤金属键（5）基态E原子的最高能层具有的原子轨道数为；B和E的最高价氧化物中，熔沸点较高的是（写化学式）。

（6）F单质的晶体堆积方式为面心立方最密堆积，其配位数为；若F的相对原子质量为M，它的晶胞棱长为a cm，则F晶体的密度为g·cm-3。

（阿伏伽德罗常数为N A）2.氮族元素（Nitrogen group）是元素周期表V A 族的所有元素，包括氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）和Uup共计六种．（1）氮族元素的外围电子排布式的通式为；基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）PH3分子的VSEPR模型为，键角NH3H2O（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子中氮的杂化方式为．（4）从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较，回答它们两者如下性质差异原因：①NF3的沸点为﹣129℃，而NH3的沸点为﹣33℃，其原因是．②NH3易与Cu2+反应，而NF3却不能，其原因是．（5）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层，磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似，磷原子作面心立方最密堆积，则硼原子的配位数为；已知磷化硼的晶胞边长a=478pm，计算晶体中硼原子和磷原子的核间距（d B﹣P）=pm（保留三位有效数字）．3.A、B、C、D、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素．A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域．请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1）B、C、D中第一电离最大的元素其基态原子有种不同能量的电子．（2）G分子中D原子的杂化方式为，F2+的基态价电子排布式为．（3）BA3﹣离子的空间构型为，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为．（4）某化合物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是．（5）用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．①释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是．②由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式．4、铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要原料，请回答：(1)基态铜原子的外围电子排布式为；晶体铜中存在的作用力有。

高三化学二轮每周大题必练———物质结构与性质中离域派键考查1.如图为4s和3d电子云的径向分布图，3d轨道离原子核更近，但是根据鲍林的轨道近似能级图填充电子时，先填4s电子，而后填3d电子，试简单写出理由______。

写出臭氧的Lewis结构式______只需要写出一种共振式即可。

根据堆积原理，可以将等径球的密堆积分为、、、堆积，其中堆积形成抽出立方面心晶胞，又叫面心立方最密堆积，其构成的晶胞中含有4个球，写出它们的分数坐标为______。

关于是一个特殊的物质，高温下顺磁性，低温下抗磁性，主要是因为与可以相互转化，低温时主要以双聚分子形式存在，高温时主要以单分子形式存在，同时在高温时分子中存在离域 键的存在，使得氧原子没有成单电子，写出中存在离域 键为______。

在相同的杂化类型和相同的孤对电子对数目时，分子的键角也会不相同，试比较和中键角的大小， ______填“大于”或“小于”或“等于”。

已知饱和硫化氢的浓度为，硫化氢的离解常数为，，计算饱和硫化氢溶液中氢离子的浓度为______。

2.化学——选修3：物质结构与性质基态Cu原子的核外电子排布式为____________________从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有____________；水溶液中水分子中氧原子的杂化类型是____，键键角___填“”“”或“”不存在的微粒间作用力有______ 。

A.离子键极性键配位键氢键范德华力黄铜矿冶炼铜时产生的可经过途径形成酸雨。

的空间构型为________。

从结构角度，解释的酸性强于的原因是_______已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域 键”或大 键。

大 键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大 键的原子个数和电子数，如苯分子中大 键表示为。

下列微粒中存在“离域 键”的是_____；A. B. C.铜晶体中Cu原子的堆积方式如图 所示，其堆积方式为_____，配位数为_______．金铜合金的晶胞如图 所示。

2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）1 / 162020届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届届届1. [化学——选修3：物质结构与性质]据《化学进展》报道，金属硫化物纳米材料如ZnS 、MoS2等在处理废水中重金属离子等方面有重要应用。

MoS 2的层状结构如图所示。

工业上，以钼精矿为原料提纯钼的流程如图所示：回答下列问题：(1)钼与铬位于同族，基态钼原子比铬多一个电子层，基态钼原子的外围电子排布式为________。

能量最高的能层电子云形状是________。

(2)SO 2中S 原子价层有________对孤对电子；CO 32−空间构型是________；与CO 2分子互为等电子体的离子有________(写化学式)。

(3)SO 2和CO 2组成类型相似，但是CO 2的键角大于SO 2，其原因是___________________________________。

CO 2分子中σ键和π键数目之比为________。

(4)H 2SO 4的酸性比H 2SO 3强的主要原因是__________________________________。

(5)ZnS 晶胞如图所示。

Zn 2−的配位数为________。

(6)钼晶胞如图所示。

它的堆积模型是________；该晶胞的原子空间利用率(φ)为________。

(提示：原子空间利用率等于原子总体积与晶胞体积之比，用含π式子表示。

)2.钼是我国丰产元素，钼钢是制火箭发动机，核反应堆重要材料．(1)钼元素原子序数为42，请写出它的核外电子排布式：______ ；在周期表中，处在第______ 周期______ 族．(2)钼金属晶格类型属体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94，则该晶体钼的密度为______ ；晶体的空间利用率为______ ；(3)钼能形成六核簇何物，如一种钼含卤离子[Mo6Cl8]4+，6个钼形成八面体骨架，氯原子以三桥基与钼原子相连，则该离子中8个Cl−的空间构型为______ ；(4)辉钼矿是最重要的钼矿(其成分主要为MoS2)，它在403K，202650Pa下，跟苛性碱溶液反应，钼则以MoO42−体型进入溶液，硫也氧化进入溶液，写出该反应的离子方程式：______ ；(5)在密闭容器中，用稀硝酸来溶解辉钼矿，氧化条件在423−523K，1114575−1823850Pa氧压下进行，反应结果钼以钼酸形成存在(钼酸不溶于硫酸)，而硝酸几乎没有消耗，相当于催化剂，请用化学方程式加以解释：______ ．3.新华网合肥2011年7月21日电，安徽省矿产资源储量评审中心公布：安徽省地质矿产勘查局在本省金寨县沙坪沟探明一处世界级的巨型钼矿，钼金属总储量达到220万吨以上，潜在经济价值超过6 000亿元，钼是制备二维材料的重要金属，英国科学家因制备二维晶体材料--石墨烯获得2010年诺贝尔物理学奖，他们利用“胶带+铅笔”制得单层石墨烯(即从石墨表面剥离下来仅一个原子厚度的材料).之后，人们又制备出一些氮化硼和二硫化钼的二维晶体．根据材料提供的信息，回答相关问题．(1)已知铬的原子序数为24，钼原子和铬原子的电子排布相似，铬原子比钼原子少18个电子，写出钼(Mo)原子外围电子排布式：______ ．(2)钼晶体类型是______ ，粒子之间作用力是______ ．(3)二维晶体二硫化钼、石墨烯都是平面结构，石墨烯中碳原子的杂化轨道类型是______ ．(4)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料，有多种晶体结构，如二维结构．第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有______ 种．(5)①在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______ ，层间作用力为______ ；六方氮化硼晶体的层内B原子数与B−N键数之比为______ .推知：六方氮化硼晶体的硬度______ (填“大”、“小”或“无法判断”)，理由是：______ ．②六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是______ g⋅cm−3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A).2020届福建高三化学选修三——物质结构和性质大题周练（以钼为载体）3 / 164. 近年来随着石墨烯等二维层状纳米材料研究热潮的兴起，二维层状化合物−类石墨烯二硫化钼引起了物理、化学、材料、电子等众多领域研究人员的广泛关注。

2019-2020学年人教版高三综合练习物质结构（选修3)（每周更新) 1．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。

将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为___。

（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为___。

（3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为___。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。

A．离子键B．共价键C．范德华力D．金属键 E.配位键（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为__，其分子空间构型为___。

SO2易溶于水，原因是__。

（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为___。

（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。

若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式___。

【答案】3d104s1S2－、O2－、Na＋sp3ABE 3 V形根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应KC8（或C8K）N A＝634210aρ⨯mol－12．原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。

化学选修3物质结构练习物质结构是化学中的一个重要概念，指的是物质内部的排列方式和各个原子或离子之间的相互作用关系。

化学选修3中的物质结构练习主要包括晶体结构、分子结构和离子结构等方面的题目。

以下是一些与物质结构相关的练习题，并附上详细解析。

1.以下是一种晶体的晶胞示意图：A/\BC\/D如果A是晶格点，B、C、D是晶胞内部的原子，该晶体属于什么类型的晶体？解析：根据晶胞示意图可知，晶体中包含一个中心原子A和三个周围原子B、C、D，且结构排列呈立方体状。

由于晶体中只有一个晶胞，所以该晶体属于简单晶体。

2.对于以下两种分子：H2O：O-H（键角约为104.5°）NH3：H-N-H（键角约为107°）说明两种分子中键角大小的差异。

解析：分子中的键角大小取决于原子之间的电子云排布情况。

对于H2O分子，氧原子与氢原子之间带有两对孤电子，这些孤电子云的电子排斥作用会增大氢原子之间的碰撞距离，使键角变大。

而NH3分子中氮原子与氢原子之间也带有一个孤电子对，这对电子云同样会增大氢原子之间的碰撞距离，使键角变大。

因此，NH3分子中的键角会比H2O分子中的键角稍大。

3.下列离子中，哪个离子的离子半径最大？A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Si4+解析：离子半径的大小与电子层数及电子云的屏蔽效应密切相关。

根据周期表的规律，离子的半径大小随着核电荷的增加而减小。

在给定周期内，正离子的电子层数减少，电子云对核的屏蔽效应减弱，使得离子半径减小。

因此，由于Al3+离子的电子层数最少，所以Al3+离子的离子半径最小。

4.以下是一个离子的电子排布示意图：现有的离子是电荷为+2的正离子，那么该离子最可能属于下列哪个元素？A.氧B.氮C.硫D.锗解析：根据电子排布示意图，该离子含有2个电子，电子的排布可以与氧原子(1s22s22p4)相一致。

因此，该离子最可能属于氧元素。

以上是一些关于物质结构的练习题及其详细解析。

2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——配位键和配合物键越强。

同时，中心原子的电荷数和配位数也会影响配位键的强弱。

4、配合物的稳定性：配合物的稳定性取决于配位键的强弱和配位数。

一般来说，配位键越强，配位数越大，配合物越稳定。

5、常见的配合物反应：1)配位键的形成和解离反应2)配合物的氧化还原反应3)配合物的置换反应6、配合物在实际应用中的作用：1)催化剂：如铂金催化剂、酶催化剂等2)药物：如金霉素、铁蛋白等3)染料：如紫外线吸收剂、荧光剂等4)其他：如氧气运输、水处理等在高三化学选修三中，物质结构与性质是一个重要的考试内容。

其中，配位键和配合物是经常出现的考题类型。

配位键是一种特殊的共价键，由一个原子提供孤电子对，另一原子提供空轨道而形成。

配合物是由中心原子和配位体组成的离子或分子，其中，中心原子一般是带正电荷的金属离子，而配位体则含有并提供孤电子对的分子或离子。

配合物在实际应用中有着广泛的作用，如催化剂、药物、染料、氧气运输等。

在研究过程中，需要掌握配位键和配合物的形成条件、强弱、稳定性以及常见的反应类型。

1、乙二胺能与金属离子形成配合物的原因是乙二胺提供孤对电子，金属离子提供空轨道。

其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu2+。

2、CuCl难溶于水但易溶于氨水的原因是氨提供孤对电子，与CuCl形成的配位键更强。

此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+。

3、Co3在水中易被还原成Co2，而在氨水中可稳定存在的原因是氨提供孤对电子，与Co3形成的配位键更强。

4、对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，配位体给出电子能力越强，则配位键就越强，配合物也就越稳定。

因此，HgI4^2-比HgCl4^2-更稳定，因为I元素的电负性比Cl元素大，I原子提供孤电子对的倾向更大，与Hg2+形成的配位键更强。

5、NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子。

化学选修三物质结构与性质综合测试题及答案一、选择题每小题3分,共54分;每小题只有一个．．．．选项符合题意1．有关乙炔H-C=C-H分子中的化学键描述不正确的是A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键2．下列物质中,难溶于CCl4的是A．碘单质 B．水C．苯酚 D．己烷3．下列分子或离子中,含有孤对电子的是A．H2O B．CH4C．SiH4D．NH4+4．氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为A ．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子;B．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化;C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道;D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强;5.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光;产生这一现象的主要原因A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应C．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线D．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质6.若某原子在处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是A．该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子B．该元素原子核外共有6个电子层 C．该元素原子的M能层共有8个电子D．该元素原子最外层共有2个电子7.σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成;则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 28. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. S 2-: 1s 22s 22p 63s 23p 6B. N: 1s 22s 22p 3C. Si: 1s 22s 22p 63s 23p 2D. Na: 1s 22s 22p 53s 29.元素电负性随原子序数的递增而增强的是,Si,Ge , P, As , P, Cl D. F, S, Cl 10.某元素质量数51,中子数28,其基态原子未成对电子数为 B.1 C. 211, 只有阳离子而没有阴离子的晶体是;A ．金属晶体B ．分子晶体C ．离子晶体D ．原子晶体12,下列关于物质熔点的排列顺序,不正确的是;A ．HI ＞HBr ＞HCl ＞HFB ．CI 4＞CBr 4＞CCl 4＞CF 4C ．KCl ＞KBr ＞KID ．金刚石＞碳化硅＞晶体硅Na 2O Na AlF 3 AlCl 3 Al 2O 3 BCl 3 CO 2 SiO 2 920℃ ℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃A ．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B ．在上述共价化合物分子中各原子都形成8电子结构C ．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D ．金属晶体的熔点不一定比离子晶体的高14、现有四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式不属AB 型的是A B CD15．x 、y 为两种元素的原子,x 的阴离子与y 的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知的原子半径大于y 的原子半径; 的电负性小于y 的电负性阴离子的半径大于y阳离子的半径的第一电离能小于y 的第一电离能16.下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4<H2SiO3D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb17．下列现象与氢键有关的是：①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②乙醇可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小4邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低5水分子高温下也很稳定A.①②B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③18.钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,其结构如下图所示,有关说法不正确的是A、该晶体属于离子晶体B、晶体的化学式为Ba2O 2C、该晶体晶胞结构与NaCl相似D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个二,填空题共46分19.14分1金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示;面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________;2等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层,在图1所示的半径相等的圆球的排列中,A属于________层,配位数是________；B属于________层,配位数是________;3将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图2所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积,在这种晶体中,金属原子的配位数是________,平均每个晶胞所占有的原子数目是________;20.8分按要求回答下列问题1石墨晶体中C-C键的键角为 ;其中平均每个六边形所含的C原子数为个;2金刚石晶体中含有共价键形成的C原子环,其中最小的C环上有个C原子;Ba2+3白磷分子中的键角为 ,分子的空间结构为 ,每个P原子与个P原子结合成共价键;4 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体;其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角,每个顶角各有一个原子,试观察图形回答;这个基本结构单元由_____个硼原子组成,共含有________个B-B键;21. 12分下表是元素周期表的一部分;表中所列的字母分别代表一种化学元素;ab c d e fg h i j k l mn p试回答下列问题：1请写出元素h的基态原子电子排布式;2i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示;若已知i的原子半径为d,N A代表阿伏加德罗常数,i的相对原子质量为M,请回答：①晶胞中i原子的配位数为 ,一个晶胞中i原子的数目为；②该晶体的密度为用字母表示;3c,d,e三种元素第一电离能由大到小的顺序为——————用元素符号表示4p的离子与4个a2e分子形成的阳离子中含的化学键有____________.22．12分用N A表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述正确的画v,错误的画x.A．常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应,转移电子数为3N A B．标准状况下, L乙烷中共价键数目为6N AC．由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子,其中的氧原子数为2N AD．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2N A个钠离子E．23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为F． 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2N AG．标准状况下,11.2 L的SO3所含分子数为甲乙H．室温下,8g甲烷含有共价键数为2N AI．2 mol重水含有N A个D2O分子J．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子K．1 g氢气含有N A个H2分子L．22.4 L水含有N A个H2O分化学试卷答案一．选择题1—5 BBADA 6----10 DBDCA 11---15 AABBC 16—18 CCB 二．19.12:12非密置层. 4. 密置层 636 .120.1120 ,2 26360, 正四面体, 3412, 302111S 2S 2P 3S212, 4,——————3N>O>C4配位键,共价键,D,H,J正确画V,其他错误画X。

2020届届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届IVA届--届届届届 -1.氮族元素中有N、P、As 三种非金属元素，请回答下列相关问题。

(1)基态砷原子的价电子排布式为___________，砷的同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是________(填元素符号)。

(2)第IVA~VIIA族最简单氢化物沸点如图所示，其中表示氮族元素最简单氢化物沸点的曲线是_______（填编号），四条曲线中第二周期四种元素的最简单氢化物沸点从高到低的顺序为______（填化学式），请解释D曲线中第二周期元素最简单氢化物在同周期四种元素最简单氢化物中沸点最低的原因________。

(3)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。

1mol该分子中含有的σ 键的数目是______________，“●”表示原子的杂化形式是。

(4)硝酸根的空间构型是_________，请写出它的任意一种等电子体的化学式。

(5)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有个。

若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为 g·cm-3。

2.锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

回答下列问题：(1)基态Ge原子的价电子排布图为__________ 。

(2)Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。

光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂，Ge、Zn、O、H的第一电子亲和能由大至小的顺序是____________________。

(4)AlCl3常以二聚体形式存在，结构简式如下，二聚体中Al的杂化轨道方式为______；在图中标出配位键的形成方式。