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第二周时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 6 分，共 72 分 )1．以下溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol －1的是()L · A ． 10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液B ．将 80 g SO 3 溶于水并配成1L 的溶液－溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液C ．将 0.5 mol L ·1 的 NaNO 3D ．标准情况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成1L 溶液答案C10 g80 g－ 1 ；B 项， c(H 2SO 4)＝ 80 g mol · －1分析 A 项， c(NaOH) ＝40 g mol · ＝ 1 mol ·L －1 ＝ 1 mol ·L 0.25 L 1 L－ 150 g 水后，溶液的体积其实不是50 mL ， NaNO 3 的浓度也不是 1 mol ·L －1 ； ； C 项，蒸发掉22.4 L － 122.4 L mol ·－ 1D 项， c(HCl) ＝1 L＝ 1 mol ·L 。
2．36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中 ( 水的密度近似为－ 1－ 11 g mL · )，所得溶液的密度为 ρg ·mL ，质量分数为 w ，物质的量浓度为 － 1表示阿伏加德罗常数，则以下表达正确的选项是c mol ·L ， N A()A ．所得溶液的物质的量浓度：－1 c ＝ 1 mol L ·B ．所得溶液中含有N A 个 HCl 分子C ． 36.5 g HCl 气体在标准情况下据有的体积约为 22.4 LD ．所得溶液的质量分数： w ＝ 36.5/(1000 ρ) 答案 C分析n(HCl) ＝ 1 mol ，在标准情况下的体积为 22.4 L ，C 项正确；盐酸溶液中不含 HCl分子， B 项错误； n(HCl) ＝ 1 mol ，盐酸的体积稍大于 1 L ， c(HCl)<1 mol ·L －1， A 项错误；36.5c溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g ＝ 3.5%或 w ＝， D 项错误。
第六周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是()A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O答案 B解析Na在空气中与O2反应生成Na2O，A项错；钠投入盛有FeCl3溶液的烧杯中，先与H2O反应：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成无色气体，NaOH与FeCl3反应；②3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：6Na＋2Fe3＋＋6H2O===2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑，B项正确；Na2O2在潮湿空气中吸水，生成NaOH，C项错；澄清石灰水过量，则CO2－3不可能以离子形式存在，D项错。
2．下列实验装置不能达到实验目的的是( )答案 D解析A中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；B中胶头滴管中为NaOH浓溶液，能吸收较多的CO2使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；D中应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3>NaHCO3。
3．[2016·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。
下列说法正确的是()A．反应③最多能产生0.05 mol O2B．反应①的离子方程式为Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶1D．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③答案 A解析0.1 mol Na2O2与100 g H2O反应，H2O过量，反应③最多能产生0.05 mol O2，选项A正确；反应①的离子方程式应为2Na ＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，选项B错误；Na2O2中阴阳离子数目之比为1∶2，选项C错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质(NaOH)的质量分数从大到小：③＝②>①，选项D错误。
时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 7 分，共63 分)1．[2017 张·家口高三模拟 ] 只改变一个影响要素，均衡常数K 与化学均衡挪动的关系叙述正确的选项是 ()A． K 值有变化，均衡必定挪动B．均衡向正反响方向挪动时， K 值必定增大C． K 值不变，均衡不行能挪动D．同样条件下，同一个反响其化学方程式的计量数增大2倍，K 值也增大 2倍答案A分析K 值是温度的函数，K 值变化，说明温度发生了改变，则均衡必定发生挪动，A 正确；若在其余条件不变时，增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有益于反响正向进行，均衡向右挪动，但K 值只与温度相关，故K 值不变， B 错误；增大反响物的浓度或减小生成物的浓度，有益于正反响的进行，若系统温度不变，则K 值不变，但均衡发生挪动，C 错误；同样条件下，同一个反响，其化学方程式的计量数增大 2 倍， K 值应变成原数值的平方， D 错误。
2．[2017 天·津市河西区质检] 将必定量纯净的氨基甲酸铵(NH 2COONH 4)粉末置于特制的密闭真空容器中 (假定容器体积不变，固体试样体积忽视不计)，在恒定温度下使其达到分解均衡： NH2COONH 4( s NH 3( g)＋CO2(g)。
实验测得不一样温度下的均衡数据列于下表：温度 (℃)15.020.025.030.035.0均衡总压强 (kPa) 5.78.312.017.124.0均衡气体总浓度2.43.44.8 6.89.4－ 3－ 1( ×10mol ·L)以下说法正确的选项是()A．该反响的H<0B．该反响在较低温度下能自觉进行－ 8C． 25 ℃时均衡常数的值K≈ 1.6 × 10D．再加入少许NH2COONH 4均衡正向挪动答案C分析 A 项，由表中数据可知，高升温度，均衡气体总浓度增大，说明均衡向正反响方向挪动，故正反响为吸热反响，H>0 ，错误； B 项，该反响前后气体分子数增大，则S>0，在较低温度下， H－ T S>0，反响不可以自觉进行，错误； C 项，25℃时， NH3、 CO2的平－8，正确；衡浓度分别为 3.2 ×10－3－ 32mol/L 、 1.6 10× mol/L，所以 K ＝ c (NH 3) ×c(CO2) ≈ 1.6 × 10D 项， NH2COONH 4为固体，加入少许NH2 COONH 4均衡不挪动，错误。
周练汇编 第三十七周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东青岛模拟]下列有关说法正确的是( )A ．2,2二甲基丁烷与2,4二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B ．乙烷、苯、裂化汽油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D ．CH 3CH 3＋Cl 2――→光CH 3CH 2Cl ＋HCl ，CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 均为取代反应 答案 A解析 2,2二甲基丁烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，2,4二甲基戊烷分子中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物有3种，A 项正确；裂化汽油是混合物，是由石油分馏产物裂化得到的，裂化产物中存在含不饱和键的烯烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 项错误；环己烷的密度也比水小，C 项错误；D 项前者为取代反应，后者为加成反应，错误。
2．[2017·云南质检]有机化合物9,10二甲基菲的结构如图所示。
其苯环上七氯代物的同分异构体有( )A ．8种B ．5种C ．4种D ．3种答案 C解析 苯环上共有8个H 原子，根据“换元法”知，其苯环上七氯代物的数目与一氯代物的数目相同，为4种，C 项正确。
答案 B解析4．某有机物的结构简式如图，下列结论正确的是( )A．该有机物分子式为C13H16B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中至少有4个碳原子共直线D．该有机物分子中最多有13个碳原子共平面答案 D解析A项，该有机物分子式为C13H14，错误；B项，该有机物含有碳碳双键和碳碳三键，不属于苯的同系物，错误；C项，分析碳碳三键相连的碳原子，单键可以自由旋转，所以该有机物分子中至少有3个碳原子共直线，错误；D项，该有机物可以看成是由甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成，单键可以自由旋转，故该有机物分子中最多有13个碳原子共平面，正确。
峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（三）相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ti-48：：B．X、Y、Z都能发生取代反应、加成反应和氧化反应C．X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目不相同26.（15分）已知:①甲醛(HCHO)与葡萄糖化学性质相似，都具有还原性。
②甲酸钙易溶于水。
为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物，进行如下实验。
（1）在右图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振荡，再加入40％的甲醛溶液50 mL，缓慢加热20分钟后冷却至室温。
①仪器a的名称是；②能说明甲醛具有还原性的实验现象是。
（2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种。
为确认气体成分，将装置A和如下图所示装置连接后进行实验。
依次连接的合理顺序为A→B→___→____→____→____→G，装置B 的作用是 。
有H 2的实验现象是_________________________。
（3）已知HCHO被氧化HCOOH被氧化H 2CO 3。
设计实验证明a 中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价。
写出实验操作、现象、结论______________________。
（4）反应后a 中有红色固体产生，为探究其组成，提出如下假设：假设一：只有Cu 2O 。
假设二：只有Cu 。
假设三：Cu 2O 和CuO 假设四： ； 假设 明显不成立，理由是 。
进行如下实验（以下每步均充分反应）：已知：Cu 2O 溶于浓氨水 [Cu(NH 3)4]+（无色）在空气中 [Cu(NH 3)4]2+（蓝色）①锥形瓶ii 中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为____________________； ②将容量瓶ii 中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i 相近。
第二周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液答案 C解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是 1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
2．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4 LD．所得溶液的质量分数：w＝36.5/(1000ρ)答案 C解析n(HCl)＝1 mol，在标准状况下的体积为22.4 L，C项正确；盐酸溶液中不含HCl分子，B项错误；n(HCl)＝1 mol，盐酸的体积稍大于1 L，c(HCl)<1 mol·L－1，A项错误；溶液的质量分数是36.5 g/1036.5 g＝3.5%或w＝36.5c1000ρ，D项错误。
3．下列实验操作正确的是( )A．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1B．100 g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4 mol·L－1，用水稀释到物质的量浓度为9.2 mol·L－1，需要水100 gC．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水1000 mL溶解，振荡摇匀D．将10 g CuSO4溶解在90 g水中，配制质量分数为10%的CuSO4溶液答案 D解析A项中最后溶液的体积不为1 L，错误；B项中由c1×m1ρ1＝c2×m2ρ2，且ρ1≠ρ2可知，m2≠2m1，错误；C选项最后溶液的体积不一定是1000 mL，且不能在容量瓶中溶解物质，错误。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)1．[2016·上海高考]轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯()与苯()A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体答案 D解析根据碳原子的四价原则可以判断出三元轴烯的分子式是C6H6，与苯的分子式相同，又由于它的结构与苯不同，所以二者互为同分异构体，故D项正确。
2．[2017·衡水中学模拟]下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是()解析A项，正确的命名为2,2－二甲基丁烷，其一氯代物的同分异构体为3种；B项，1,3－二甲基苯的一氯代物的同分异构体有4种；C项，2,2,3－三甲基戊烷的一氯代物的同分异构体有5种；D项正确。
3．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是()A．2,2,3,3-四甲基丁烷B．2,3,4-三甲基戊烷C．3,4-二甲基己烷D．2,5-二甲基己烷答案 D解析根据名称写出结构简式，分别为，等效氢的种类分别为1、4、4、3，所以D项正确。
4．[2017·哈尔滨师大附中质检]下列烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代物不止一种(不考虑立体异构)的是()A．2,2-二甲基丙烷B．环己烷C．2,3-二甲基丁烷D．间二甲苯答案 C解析2,2-二甲基丙烷中所有氢原子等效，其一氯代物只有1种，A项不符合题意；环己烷中的12个氢原子完全等效，其一氯代物只有1种，B项不符合题意；2,3-二甲基丁烷中含有两类氢原子，其一氯代物有2种，C项符合题意；间二甲苯分子中含有四类氢原子，但其在光照条件下得到的一氯代物只有1种，D项不符合题意。
5．下列说法正确的是()A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-4-乙基戊烷B．等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C．苯酚、水杨酸()和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O6答案 B解析A中化合物名称应为2,4-二甲基己烷，A错；苯酚、水杨酸、苯甲酸结构不同，不是同系物，C错；三硝基甲苯的分子式为C7H5N3O6，D错。
时间：45分钟 满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)1．下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体，下列各组物质能利用这套装置进行实验的是( )A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3(s)和浓H2SO4C．Cu片和稀HNO3D．浓氨水和生石灰答案 B解析 MnO2和浓盐酸制氯气需加热，不符合题意；Cu片和稀HNO3生成的NO不能用排空气法收集；浓氨水和生石灰生成的NH3不能用浓硫酸干燥。
2．[2017·四川成都质检]如图依次为气体制备、除杂并检验其性质的装置(加热及夹持仪器省略)。
下列设计不能达到目的的是( )答案 D解析 电石与饱和食盐水反应制取C2H2，用CuSO4溶液除去混有的H2S等杂质，HC≡CH与溴水发生加成反应，溴水褪色，A 正确；石灰石与稀盐酸反应生成CO2，用饱和NaHCO3溶液除去挥发出来的HCl气体，由于H2CO3的酸性强于苯酚，CO2通入苯酚钠溶液中析出苯酚，B正确；溴乙烷与NaOH乙醇溶液在加热条件下发生消去反应生成C2H4，用水除去挥发出的乙醇，CH2===CH2可被酸性K2Cr2O7溶液氧化而使溶液由橙色变为灰绿色，C正确；碳与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和CO2气体，SO2与新制氯水发生反应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故无法利用品红溶液验证SO2的漂白性，D错误。
3．[2016·湖南师大附中模拟]下列实验方案不能达到实验目的的是( )A．图甲装置用Cu和浓硝酸可制取NOB．图乙装置可用于实验室制备Cl2C．图丙装置可用于实验室制取乙酸乙酯D．图丁装置可用于实验室分离CO和CO2答案 C解析 乙酸乙酯在NaOH溶液中可发生完全水解，故C错误。
4．[2017·山东重点中学联考]下列有关实验装置的说法中正确的是( )A．用图甲装置制取干燥纯净的NH3B．用图乙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C．用图丙装置制取乙烯D．用图丁装置制取无水MgCl2答案 D解析 NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；Fe连接电源负极，不会生成Fe2＋，故不能生成Fe(OH)2，B项错误；实验室制取乙烯时，温度计水银球应该插入液面下，C项错误；直接加热MgCl2·2H2O时，MgCl2会发生水解，故需在HCl的氛围中加热制取无水MgCl2，D项正确。
时间： 45 分钟满分：100分一、选择题 (每题 6 分，共 48 分 )1．以下对于丙烯(CH 3—CH==CH 2)的说法错误的选项是() A．丙烯分子有8 个σ键， 1 个π键B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上答案B分析丙烯 (CH 3— CH==CH 2个 C— H σ键和 2个 C—C σ键，还有 1个π键，)中存在 6则共有 8 个σ键，1 个π键， A 项正确；甲基中的 C 为 sp3杂化，中的C 为 sp2杂化，丙烯中只有 1 个 C 原子为 sp3杂化， B 项错误； C、C 之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键， C 项正确；为平面构造，甲基中的 C 与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上， D 项正确。
2．以下推测正确的选项是 ()A． BF3是三角锥形分子＋，离子呈平面形构造B． NH 4的电子式：C． CH 4分子中的 4 个 C— H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的p 轨道形成的 s－ p σ键D． CH4分子中的碳原子以 4 个 sp3杂化轨道分别与 4 个氢原子的1s 轨道重叠，形成 4个 C—H σ键答案D分析BF3中 B 原子无孤电子对，所以采纳 sp2杂化， BF 3为平面三角形， A 错误； NH 4＋中 N 原子采纳 sp3杂化， NH 4＋为正周围体构造， B 错误； CH4中 C 原子采纳 sp3杂化， C 错误， D 正确。
3．以下化学粒子的中心原子是以 sp 2 杂化的是 ( )A ． BCl 3B ．NH 3C ．CH 4D ． BeCl 2答案 A分析NH 3 分子中 N 原子采纳 sp 3 杂化， CH 4 分子中 C 原子采纳 sp 3 杂化； BeCl 2 分子中Be 原子采纳 sp 杂化。
4．以下常有分子中σ键、 π键判断正确的选项是 ()A ． CN －与 N 2 构造相像， CH 2===CHCN 分子中 σ键与 π键数量之比为 1∶ 1 B ． CO 与 N 2 构造相像， CO 分子中 σ键与 π键数量之比为 2∶ 12－2＋2＋C ． C 2 与 O 2 互为等电子体， 1 mol O 2 中含有的 π键数量为 2N AD ．已知反响 N 2O 4 (l) ＋ 2N 2 H 4(l)===3N 2(g) ＋ 4H 2 O(l) ，若该反响中有 4 mol N — H 键断裂，则形成的 π键数量为 6N A答案 C分析因为 CN －与 N 2 构造相像， 可知 CH 2===CHCN 分子中有 3 个 π键、 6 个 σ键， 所以 CH 2===CHCN 分子中 σ键与 π键数量之比为 2∶ 1，A 项错误； CO 与 N 2 构造相像，所以CO 分子中 σ键与 π键数量之比为 1∶2，B 项错误； 因为 C 22－与 O 22＋互为等电子体， 故 1 mol＋2N A ， C 项正确；在 D 项的反响方程式中，产物中只有 N 2 中有 πO 22 中含有的 π键数量为 键，依照 4 mol N —H 键断裂时耗费 1 mol N 2H 4 ，可推知生成 1.5 mol N 2，则形成的 π键数量为 3N A ， D 项错误。
第十八周时间： 45 分钟满分： 100 分一、选择题 (每题 7 分，共63 分)1． [2017 广·西要点高中模拟]如图为 1 mol SO 2Cl 2(g) 和 1 mol SCl 2(g) 反响生成 SOCl 2(g)的能量变化表示图，已知E1＝ x kJ ·mol － 1·mol－1，以下相关说法中正确的选项是 ()、 E2＝ y kJA．若在反响系统中加入催化剂，E1不变B．若在反响系统中加入催化剂，H 减小－1C．反响活化能等于 y kJ mol·D． 1 mol SO 2Cl 2(g)和 1 mol SCl 2(g)反响生成 SOCl2 (g)的H＝ (x－ y) kJ mol·－1答案D分析察看图象， E1为反响的活化能，加入催化剂反响的活化能降低，可是H 不变；1mol SO2Cl 2(g)和 1 mol SCl2(g)反响生成 SOCl2(g)的反响热数值为反响物和生成物的能量差，即 H＝ (x－ y) kJ mol·－1，应选 D。
2． [2016 海·淀期末 ]以下说法正确的选项是()A．如图能够表示水分解过程中的能量变化B．若 2C(s)＋ O2 (g)===2CO(g)H ＝－ 221.0 kJ mol·－1，则碳的焚烧热为110.5 kJ mol·－1 C．需要加热的反响必定是吸热反响，常温下能发生的反响必定是放热反响D．已知Ⅰ：反响H2(g) ＋Cl 2(g)===2HCl(g)H＝－ a kJ mol·－1；Ⅱ：且 a、b、 c 均大于零，则断开 1 mol H － Cl 键所需的能量为1－ 1 2(－ a－ b－ c) kJ mol·答案A分析 A 项，水的分解为吸热反响，生成物的总能量大于反响物的总能量，且催化剂可有效降低反响的活化能，正确； B 项，焚烧热的观点中重申生成稳固氧化物，而该项反响中生成物为CO ，错误； C 项，常温下能发生的反响不必定是放热反响，如在常温下Ba(OH) 2·8H2O 与 NH 4Cl 的反响为吸热反响，需要加热的反响也不必定是吸热反响，错误；D 项，依据化学反响的过程为旧化学键断裂和新化学键形成的过程，且断裂化学键汲取能量，形成化学键放出能量，可知断开 1 mol H － Cl 键所需的能量为1－1。
周练汇编第三十八周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共63分)1．已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是( )A．X的化学式为C10H10O6B．X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应C．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molD．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应答案 D解析C项，1个X分子中含有1个醇羟基、1个酚羟基、1个羧基和1个酯基，酯基水解又得到1个酚羟基，所以1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol；D项，X在一定条件下能发生酯化反应，但不能发生消去反应。
2．[2017·广东高三联考]分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解生成甲和乙两种有机物，乙在铜的催化作用下能氧化为醛，满足以上条件的酯有( ) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种答案 A解析有机物C5H10O2在酸性条件下可水解，则该物质为酯类。
水解产物乙在铜的催化作用下能氧化为醛，则乙为含—CH2OH结构的醇。
若乙为甲醇，则甲为丁酸，由于丙基有2种结构，所以丁酸有2种，形成的酯有2种；若乙为乙醇，则甲为丙酸，形成的酯只有1种；若乙为丙醇(含—CH2OH)，则甲为乙酸，形成的酯只有1种；若乙为丁醇(含—CH2OH)，其结构有2种，则甲为甲酸，形成的酯有2种，所以符合条件的酯共6种，故选A项。
3．[2017·南昌模拟]下列说法正确的是( )A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼D．乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和Na2CO3溶液后经分液除去答案 D解析A项，同系物是结构相似，分子组成上相差一个或若干个“CH2”基团的有机物之间的互称，乙二醇和丙三醇之间相差1个CH2O，错误；B项，甲基与羟基可以形成邻、间、对3种不同的位置关系，错误；C项，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于KMnO4将苯环上的甲基氧化，即苯环对甲基产生影响，错误；D项，乙酸与Na2CO3反应，乙酸乙酯与Na2CO3溶液分层，故可以用分液法分离，正确。
4．下列关于分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体的说法中，不正确的是( ) A．属于酯类的有4种B．属于羧酸类的有2种C．存在分子中含有六元环的同分异构体D．既含有羟基又含有醛基的有3种答案 D解析C4H8O2属于酯类的同分异构体有种，B项正确；C4H8O2存在分子中含有六元环的同分异构体：5．[2017·湖南十三校联考]迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为：下列说法错误的是( )A．有机物B可以发生取代、加成、消去、氧化反应B．1 mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOHC．迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一种产物可由B转化得到D．有机物A分子中所有原子可能在同一平面上答案 B解析有机物B分子中含有酚羟基、醇羟基和羧基3种官能团及苯环，可发生取代反应、加成反应、消去反应和氧化反应，A正确；酚羟基和羧基都能与NaOH溶液发生中和反应，而醇羟基不能，故1 mol B最多能与3 mol NaOH反应，B错误；迷迭香酸在稀硫酸催化下水解，生成，其中后者可由B转化得到，C正确；有机物A中含有苯环和酚羟基，可看作苯分子中2个H原子分别被2个—OH取代形成，而苯环是平面结构，酚羟基的氧原子肯定在苯环所在的平面上，通过O—H键的旋转，酚羟基中的氢原子也可能在该平面，故A中所有原子可能处于同一平面上，D正确。
6．[2015·上海高考]已知咖啡酸的结构如图所示。
关于咖啡酸的描述正确的是( )A ．分子式为C 9H 5O 4B ．1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应C ．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D ．能与Na 2CO 3溶液反应，但不能与NaHCO 3溶液反应答案 C解析 A 项，利用价键规律和咖啡酸的结构简式可知其分子式为C 9H 8O 4，错误；B 项，羧基中的碳氧双键不能与氢气发生加成反应，故1 mol 咖啡酸最多可与4 mol H 2发生加成反应，错误；C 项，含有酚羟基，可与溴水发生取代反应，含碳碳双键，可与溴水发生加成反应，正确；D 项，含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应放出CO 2，错误。
7．下列说法错误的是( )A ．0.1 mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g ，则该醛肯定为二元醛B ．乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是由基团之间相互影响造成的C ．分子中最多有19个碳原子共平面、最多有6个原子共直线 D ．分子式为C 10H 20O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，且B 在一定条件下能转化成C ，则有机物A 的可能结构有4种答案 A解析 0.1 mol 某醛与足量的银氨溶液反应，产生银的质量为21.6 g ，即0.1 mol 醛产生0.2 mol Ag ，根据RCHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△RCOONH 4＋H 2O ＋2Ag↓＋3NH 3知，该醛中含有一个醛基，为一元醛，所以A 错误；乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是电离常数不同，这主要是由基团之间相互影响造成的，B 正确；中三键、双键、苯环上的原子均共平面，所以分子中最多有19个碳原子共平面，共直线的原子有三键连接的碳原子及左侧苯环对位C和H，最多有6个原子共直线，C正确；分子式为C10H20O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C，说明B、C含有的碳原子数相同，为5个C原子，且对应醇能氧化成酸，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9—，有四种结构：，即符合条件的B、C有4种，则有机物A的可能结构有4种。
8．[2017·广西调研]2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
青蒿素还可用于合成高效抗疟药双氢青蒿素、蒿甲醚等，其合成路线如下图：下列说法正确的是( )A．双氢青蒿素和蒿甲醚互为同系物B．反应②有H2O生成C．青蒿素和双氢青蒿素分子中都含有5个六元环D．1 mol双氢青蒿素和Na反应，最多产生1 mol H2答案 B解析双氢青蒿素与蒿甲醚所含官能团种类不完全一样，不属于同系物，A项错误；反应②为两个羟基生成醚键的反应，有H2O生成，B项正确；青蒿素和双氢青蒿素分子中都含有3个六元环和2个七元环，C项错误；双氢青蒿素中只有羟基能与金属钠反应，故1 mol 双氢青蒿素与Na完全反应时最多产生0.5 mol H2，D项错误。
9．[2017·广东佛山质检]某有机物A的结构简式如图所示，有关叙述中正确的是( )A．有机物A与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应B．1 mol A和足量的H2发生加成反应，最多可以消耗4 mol H2C．1 mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗4 mol NaOHD．有机物A的同分异构体中能在稀硫酸下水解生成二苯酚的有6种答案 C解析有机物A的羟基连在苯环上，不能发生消去反应，—Cl发生消去反应的条件是NaOH的醇溶液、加热，A项错误；A中苯环能与H2发生加成反应，但酯基不能与H2发生加成反应，1 mol A与足量H2发生加成反应，最多消耗3 mol H2，B项错误；A中—Cl、酚羟基、酯基都能与NaOH反应，其中酯基水解生成的酚羟基还能与NaOH反应，故1 mol A最多可以消耗4 mol NaOH，C项正确；符合条件的有机物A的同分异构体的苯环上取代基的组合方式有：③ClCH2CH2CH2COO—、—OH，⑥—CH3、—OH、ClCH2CH2COO—，其中各种组合中取代基在苯环上均有多种位置关系，故符合条件的有机物A 的同分异构体远远大于6种，D 项错误。
二、非选择题(共37分)10．(12分)G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。
其合成路线如下：已知：①A 能与FeCl 3溶液发生显色反应②RCH ===CH 2＋CO ＋H 2――→PdCl 2RCH 2CH 2CHO ③(1)A 的名称为________。
(2)G 中含氧官能团名称为________。
(3)D 的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。
(4)E 与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为__________________________________________________________________________。
(5)写出符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式：__________________________________________________________。
a ．分子中有6个碳原子在一条直线上；b ．分子中含有—OH 。
(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH 3(CH 2)3CHO 的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下：H 2C===CH 2――→HBr CH 3CH 2Br ――→NaOH 溶液△CH 3CH 2OH答案 (1)3－甲基苯酚(或间甲基苯酚)(2)酯基 (3)2(4) ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△＋Cu 2O↓＋3H 2O (5)(6)CH 3CH 2OH ――→O 2催化剂CH 3CHO――→稀NaOH 溶液△ CH 2CH===CHCHO ――→H 2Ni ，△CH 3CH 2CH 2CH 2OH――→浓H 2SO 4△CH 3CH 2CH===CH 2――→CO 、H 2PdCl 2CH 3CH 2CH 2CH 2CHO解析 A 分子式为C 7H 8O ，遇FeCl 3溶液显色，说明含有酚羟基，结合G 的结构可知甲基与酚羟基处于邻位，结构为；由信息③及G的结构可知C为。
由C和G的结构可以反推出F为(CH3)2CHCH2COOH，E为(CH3)2CHCH2CHO，由信息②可知D为CH2===C(CH3)2。
(5)由A的分子式可知不饱和度为4，分子中含有—OH，由于6个碳原子共直线，可知含有2个碳碳三键。
(6)利用信息④可知通过醛醛加成生成4个碳原子的有机物，再通过信息②生成5个碳原子的醛。
11．(12分)某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂——对羟基苯甲酸乙酯。
请回答：(1)产品的摩尔质量为________。
