初中常见化学方程式练习(带答案)
- 格式:ppt
- 大小:115.50 KB
- 文档页数:13
初三化学方程式练习题及答案化学方程式是描述化学反应过程的重要工具,它由反应物、产物和反应条件组成。
熟练掌握化学方程式的书写对于初三化学学科的学习至关重要。
下面是一些针对初三学生的化学方程式练习题及答案,帮助大家巩固知识点。
1. 氢气与氧气发生反应生成水的化学方程式是什么?答案:2H₂ + O₂ → 2H₂O解析:根据氢气和氧气的元素符号H₂和O₂,以及反应生成的水的元素符号H₂O,我们可以得到方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O。
2. 碳酸钙分解产生二氧化碳和氧化钙的化学方程式是什么?答案:CaCO₃ → CO₂ + CaO解析:根据碳酸钙的元素符号CaCO₃,二氧化碳的元素符号CO₂,以及氧化钙的元素符号CaO,我们可以得到方程式CaCO₃ → CO₂ + CaO。
3. 氮气与氢气反应生成氨的化学方程式是什么?答案:N₂ + 3H₂ → 2NH₃解析:根据氮气的元素符号N₂,氢气的元素符号H₂,以及氨的元素符号NH₃,我们可以得到方程式N₂ + 3H₂ → 2NH₃。
4. 硫酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠的化学方程式是什么?答案:H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄解析:根据硫酸的元素符号H₂SO₄,钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃,以及产物二氧化碳、水和硫酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₂SO₄,我们可以得到方程式H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₂SO₄。
5. 磷酸与钠氢碳酸反应生成二氧化碳、水和磷酸钠的化学方程式是什么?答案:H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₃PO₄解析:根据磷酸的元素符号H₃PO₄,钠氢碳酸的元素符号NaHCO₃,以及产物二氧化碳、水和磷酸钠的元素符号CO₂、H₂O 和Na₃PO₄,我们可以得到方程式H₃PO₄ + NaHCO₃ → CO₂ +H₂O + Na₃PO₄。
九年级化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1.某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成,取50g反应后的溶液,向其中加入10%的Na2CO3溶液,反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。
(1)生成沉淀的质量是_____g。
(2)50g溶液中CaCl2的质量分数是多少?_____(写出计算过程)(3)y=_____。
(4)a点对应的溶液的溶质是(填化学式)_____。
【答案】5 11.1% 2.2g NaCl和CaCl2【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应氯化钙、水和二氧化碳,稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】(1)实验室用大理石和稀盐酸制备二氧化碳后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液,向其中加入10%的碳酸钠溶液,稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,稀盐酸反应完,碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,故生成沉淀的质量是5g。
(2)设溶液中CaCl2质量为x2233CaCl+Na CO=2NaCl+CaCO111100x5g↓111100=x5gx=5.55g故溶液中CaCl2的质量分数为5.55g100%11.1% 50g⨯=(3)设生成二氧化碳的质量为y2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O CO 1064453g 10%y+↑⨯ 10644=53g 10%y ⨯ y=2.2g (4)在a 点,稀盐酸与碳酸钠溶液恰好完全反应生成氯化钠、水和二氧化碳,故a 点对应的溶液的溶质是生成的氯化钠和大理石和稀盐酸制备二氧化碳得到的氯化钙,化学式为NaCl 和CaCl 2。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2.为测定某过氧化钠样品的纯度,将2g 该样品与足量水发生如下反应(杂质不参与反应) :22222Na O + 2H O=4NaOH+O ↑ 。
化学方程式练习一、化合反应:(1)金属单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧: 2Mg + O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 汞在空气中受热:2Hg + O2 △ 2 HgO6. 钠在氯气气中燃烧:2Na+ Cl2点燃 2 NaCl (2)非金属单质与氧气的反应7. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O8. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O59. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃 SO210. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO211. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO12. 氢气中氯气中燃烧: H2 + Cl2点燃 2HCl(2)化合物参与的化合反应:13. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO214.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO煤炉的底层:C + O2点燃 CO2煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO215.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)216.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO317、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O == CuSO4•5H2O18.溶洞的形成:CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)219.二氧化硫与氧气的反应: 2SO2+ O2 =2SO320.二氧化硫与水的反应: SO2+ H2O =H2SO321.三氧化硫与水的反应: SO3+ H2O =H2SO422.亚硫酸与氧气的反应:2H2SO3+ O2 =2H2SO423.二氧化硫与氧气、水的反应:2SO2+ O2 + 2H2O =2H2SO424.铜生锈: 2Cu+O2+H2O+CO2= Cu2(OH)2CO325.氯化氢与氨气相遇产生白烟:NH3+ HCl =NH4Cl二、分解反应1.玻义耳研究空气的成分实验制得氧气: 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑2.加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑3.过氧化氢受二氧化锰催化分解反应: 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑====2KCl+3O2↑4.加热氯酸钾与二氧化锰的混合物:2KClO3MnO25.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑6.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑7.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑====CaCO3↓+CO2↑+H2O8.硬水加热,产生沉淀:Ca(HCO3)2△====2CuO+H2O+CO2↑9.加热铜绿: Cu2(OH)2CO3△==== NH3↑+H2O+CO2↑10.碳酸氢铵受热分解:NH4HCO3△==== Na2CO3+H2O+CO2↑11.碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△12.亚硫酸分解: H2SO3= H2O+ SO2↑12.硫酸受热分解: H2SO4△====H2O+ SO3↑13.电解氧化铝: 2Al2O3通电4Al+ 3O2↑14.电解氯化镁:MgCl2通电Mg+ Cl2↑15.加热氢氧化铁:2Fe(OH)3△====Fe2O3+ 3H2O==== CuO+ H2O16.加热氢氧化铜:Cu(OH)2△====CuSO4 + 5H2O17.加热胆矾:CuSO4•5H2O△三、置换反应:1.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O3. 氢气还原氧化铁::3H2 + Fe2O3高温2Fe +3H2O 4.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑5.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑6. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑7. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑8. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑9. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑10. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑11. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑12. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑13.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑14. 镁和硫酸铜溶液反应:Mg + CuSO4 = MgSO4 + Cu15. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu16. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg17.镁条在二氧化碳中燃烧:2Mg+ CO2点燃2MgO + C18.炽热的碳与水蒸气的反应:C+ H2O(汽)高温CO + H219.钠与水的反应:2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑20.铝与四氧化三铁在高温下反应:8Al+ 3Fe3O4高温 9Fe + 4Al2O321.铁与硝酸银的反应:Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 +2Ag22. 铝与二氧化锰在高温下反应: 4Al+ 3MnO2高温 3Mn + 2Al2O3四、复分解反应:1. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O6. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O7. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O8. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O9.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑10.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑11.草木灰与稀盐酸反应:K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑12.氢氧化钠与氯化镁溶液反应: 2NaOH + MgCl2= 2NaCl + Mg(OH)2↓13.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑14. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl15. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH16.硝酸银与稀盐酸反应: AgNO3 + HCl =AgCl↓ + HNO317. 硝酸银与氯化钠反应: AgNO3 + NaCl =AgCl↓ + NaNO318. 氢氧化钙与碳酸钾:Ca(OH)2 + K2CO3 =CaCO3↓+ 2KOH 19.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 20.碳酸钠和氯化钡:Na2CO3+ BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl 21.氧化铁与硝酸反应:Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O现象:红色固体溶解,生成黄色溶液22.氧化铜与硝酸反应:CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液23.氢氧化铜与硝酸反应:Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液24.氢氧化钠与硝酸反应:NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O25.氢氧化镁与硝酸反应:Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象:白色沉淀溶解26.碳酸钙与硝酸反应:CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑27.碳酸钠与硝酸反应: Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑28.碳酸氢钠与硝酸反应: NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑29硫酸铜与氢氧化钠反应:CuSO4 + 2NaOH =Na2SO4 + Cu(OH)2↓30.氯化铁与氢氧化钠反应: FeCl3+ 3NaOH =3NaCl+ Fe(OH)3↓31.硫酸铜与氢氧化钡反应:CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 ↓+ Cu(OH)2↓其它反应:1. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O2. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O3.金属铁的治炼原理: 3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO24.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO25.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O6.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O7.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O8.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O9. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O10.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 11.动植物的呼吸:C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O12.绿色植物的光合作用:6CO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O213. 甲醇燃烧:2CH3OH + 3O2 点燃 2CO2 + 4H2O14.汽车尾气处理的原理:2CO +2NO = N2+ 2CO22CO + O2 = 2CO2。
中考化学化学方程式100篇及答案一、化学方程式选择题1.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【分析】化学反应的过程是反应物的分子分成原子,原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】A、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,原子的种类反应开始时不可能为0,也不可能随反应时间而增加,选项A不正确;B、因为红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,根据质量守恒定律,反应开始前、反应过程中、反应结束后,只要处在同一密闭容器内,物质的总质量是不变的,选项B不正确;C、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的个数不变,原子个数不可能随反应的进行而减少,选项C不正确;D、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,因此元素的种类也不变,选项D正确。
故选D。
2.火箭常用联氨(N2H4)作燃料,反应的化学方程式为:N2H4+2NO2X+2H2O.则X 的化学式是()A.N2B.NO2C.NH3D.N2O【解析】试题分析:根据质量守恒定律的元素守恒可知,原子的种类不变,原子的个数不变。
在N 2H 4+2NO 2X +2H 2O 反应中,反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个;反应后的原子为:氢原子4个、氧原子2个,则2X 中含有氮原子4个,故X 的化学式为N 2,故选A 。
考点: 质量守恒定律及其应用。
点评:在化学反应前后,原子的种类、数目保持不变3.如图表示某个化学反应,据图分析判断,下列各项中,不正确的是A .该反应属于置换反应B .反应中乙、丙两物质质量比为2: 7C .图示中x 的数值为4D .反应前后氢元素的化合价发生了改变【答案】B 【解析】 【分析】由化学反应的微观模型图可知,该反应是在一定条件下氢气与四氯化硅(SiCl 4)反应生成了硅和氯化氢气体,反应的化学方程式为:42SiCl +2H Si+4HCl 一定条件,由方程式可知: 【详解】A 、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,故A 正确;B 、反应中乙、丙两物质质量比就是氢气和硅的质量比为:(2×1×2):28=1:7,故B 不正确;C 、由方程式可知,图示中x 的数值为4,故C 正确;D 、由方程式可知,氢元素的化合价由0价变成了+1价,故D 正确。
初中化学方程式大全1.镁在空气中燃烧:2.铁在氧气中燃烧:3.铜在空气中受热:4.铝在氧气中燃烧:5.氢气在空气中燃烧:6.红磷在空气中燃烧:7.硫粉在空气中燃烧:8.碳在充足的氧气中燃烧:9.碳在不充的氧气中燃烧:10.一氧化碳在氧气中燃烧:11.二氧化硫和氧气:12.二氧化碳和水反应:13.二氧化硫和水反应:14.三氧化硫和水反应:15.生石灰溶于水:16.二氧化碳通过灼热碳层:17.实验室用双氧水制氧气:18.加热高锰酸钾:19.水在直流电的作用下分解:20.碳酸不稳定易分解:21.高温煅烧石灰石:22.锌和稀硫酸23.铁和稀硫酸24.镁和稀硫酸25.铝和稀硫酸26.锌和稀盐酸27.铁和稀盐酸28.镁和稀盐酸29.铝和稀盐酸30.铁和硫酸铜溶液反应:31.锌和硫酸铜溶液反应:32.铜和硝酸银溶液反应:33.氧化铁和稀盐酸反应:34.氧化铁和稀硫酸反应:35.氧化铜和稀盐酸反应:36.氧化铜和稀硫酸反应:37.盐酸和烧碱起反应:38.盐酸和氢氧化钙反应:39.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:40.硫酸和烧碱反应:41.硫酸和氢氧化钙反应:42.硝酸和烧碱反应:43.大理石与稀盐酸反应:44.碳酸钠与稀盐酸反应:45.碳酸氢钠与稀盐酸反应:46.硫酸和碳酸钠反应:47.硫酸和大理石反应:48.氢氧化钠与硫酸铜:49.氢氧化钙与硫酸铜:50.氢氧化钙与碳酸钠:51.氯化钙与碳酸钠:52.二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):53.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):54.苛性钠吸收二氧化硫气体:55.消石灰吸收二氧化硫:56.甲烷在空气中燃烧:57.一氧化碳还原氧化铁:58.一氧化碳还原四氧化三铁:59.植物的呼吸作用:60.植物的光合作用:初中化学方程式大全一、化合反应:(一)金属+氧气——金属氧化物氧气——金属氧化物1.镁在空气中燃烧:2Mg+O 22MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2 Fe3O 4 3.铜在空气中受热:2Cu+O 22CuO 4.铝在氧气中燃烧:4Al+3O 22Al 2O 3(二)非金属+氧气——非金属氧化物氧气——非金属氧化物5.氢气在空气中燃烧:2H 2+O 2 2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O 2 2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧:.硫粉在空气中燃烧: S+O 2SO 2 8.碳在充足的氧气中燃烧:C+O 2 CO2 9.碳在不充的氧气中燃烧:2C+O 22CO (三)化合物+氧气氧气10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 22CO 2 11.二氧化硫和氧气:2SO 2+O 2 2SO3 (四)非金属氧化物+水———酸水———酸12.二氧化碳和水反应:CO 2+H 2O==H 2CO 3 13.二氧化硫和水反应:SO 2+H 2O==H 2SO 3 14.三氧化硫和水反应:SO 3+H 2O==H 2SO 4(五)金属氧化物+水———碱 15.生石灰溶于水:CaO+H 2O==Ca(OH)2 (六)其他 16.二氧化碳通过灼热碳层:.二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2 2CO二、分解反应二、分解反应17.实验室用双氧水制氧气:2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ 18.加热高锰酸钾:2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑19.水在直流电的作用下分解:2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 20.碳酸不稳定易分解:H 2CO 3H 2O+CO 2↑21.高温煅烧石灰石:CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应三、置换反应 (一)金属(一)金属 + 酸 ———— 盐 + 氢气氢气22.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑ 23.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 24.镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑ 25.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 26.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 27.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 28.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 29.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ (二)金属单质(二)金属单质 + 盐(溶液)——另一种金属盐(溶液)——另一种金属 + 另一种盐另一种盐30.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 31.锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 32.铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO 3== Cu(NO3)2+2Ag 四、复分解反应四、复分解反应 (一)金属氧化物(一)金属氧化物 + 酸 —————— 盐 + 水 33.氧化铁和稀盐酸反应:Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 34.氧化铁和稀硫酸反应:Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 35.氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 36.氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O ( (二)酸二)酸二)酸 + 碱 —————— 盐 + 水37.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H 2O 38.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 39.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 40.硫酸和烧碱反应:H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 41.硫酸和氢氧化钙反应:H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 42.硝酸和烧碱反应:HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O (三)酸(三)酸 + 盐 —————— 另一种酸另一种酸 + 另一种盐另一种盐43.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑44.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 45.碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 46.硫酸和碳酸钠反应:Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 47.硫酸和大理石反应:CaCO 3+H 2SO 4 ==CaSO 4+H 2O+CO 2↑ (四)碱(四)碱 + 盐 —————— 另一种碱另一种碱 + 另一种盐另一种盐48.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 49.氢氧化钙与硫酸铜:Ca(OH)2+CuSO 4==Cu(OH)2↓+↓+CaSOCaSO 4 50.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH (五)盐(五)盐 + 盐 —————— 两种新盐两种新盐 51.氯化钙与碳酸钠:CaCl 2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaCl 五、其他五、其他(一)非金属氧化物(一)非金属氧化物 + 碱 —————— 盐 + 水52.二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 53.氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 54.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 55.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O (二)其他(二)其他56.甲烷在空气中燃烧:CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 57.一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 258.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe 3O 4 3Fe+4CO 2 59.植物的呼吸作用:C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2O 60.植物的光合作用:6CO 2+6H 2O==C 6H 12O 6+6O 2。
初中化学专题训练化学方程式综合测试题(含答案)1.(1)露置在空气中已局部变质的氢氧化钠内参加适量的稀硫酸。
(2)已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反响,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中参加稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反响后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个试验过程中所发生的有关反响的化学方程式,,。
(3)蓝矾与烧碱溶液反响的化学方程式。
(4)“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料,其燃烧反响是。
(5)燃放烟花爆竹时,会产生一种刺激性气味的气体,其化学方程。
2.(1)为适应火车提速,沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。
工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物,能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁,从而焊接钢轨间的缝隙。
写出有关的化学方程式,其中复原剂是,其根本反响类型是。
(2)钮扣电池是一种常用的微型银锌电池,在电池内装有氧化银和锌等物质。
当电池工作时,主要是锌与氧化银发生置换反响,从而产生电流,此反响的化学方程。
3是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把复原为氮气和水。
4.西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告知了当时冶炼金属铜的方法,该反响的化学方程式,其根本反响类型是。
5.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
这句话所指的是:①红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成,②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞,③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为。
(2)③所发生的变更是物理变更还是化学变更?为什么。
6.“纳米材料”特指粒径为1——100的颗粒。
纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。
汽车尾气是城市空气的主要污染源,治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(内含催化剂)。
现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂,可使汽车尾气中的和反响,生成可参加大气生态环境循环的两种无毒气体,其中一种可参加植物的光合作用。
初一化学反应与方程式练习题及答案20题1. 青蛙腿对溴水的反应方程式如下:CH₂=CHCH₂CH₂CH₃ + Br₂ → CH₂BrCH₂CH₂CH₃ + HBr2. 发烟弹对空气的反应方程式如下:S + O₂ → SO₂3. 水对氢气的反应方程式如下:H₂ + ½O₂ → H₂O4. 碳酸钠与盐酸的反应方程式如下:Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂5. 硝酸与铜的反应方程式如下:2HNO₃ + Cu → Cu(NO₃)₂ + H₂0 + NO₂6. 铁与硫的反应方程式如下:Fe + S → FeS7. 磷酸和氢氧化钠的反应方程式如下:3H₃PO₄ + 6NaOH → 6H₂O + Na₃PO₄8. 硝酸和钾的反应方程式如下:4HNO₃ + 8K → 4KNO₃ + 2H₂O + 3O₂9. 硝酸与铁的反应方程式如下:6HNO₃ + 2Fe → 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O + 4NO10. 硝酸和钡的反应方程式如下:2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O11. 溴水对山楂的反应方程式如下:CH₃CHO + HBr → CH₃CH(OH)Br12. 硝酸和钠的反应方程式如下:HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂OH₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O14. 等量的盐酸和氢氧化钠的反应方程式如下:HCl + NaOH → NaCl + H₂O15. 品红在酸性环境中与次氯酸钠的反应方程式如下:C₁₉H₁₄ClN₃O₃ + NaClO → C₁₉H₁₄N₃O₃ + NaCl + H₂O16. 乙酸与氢氧化钠的反应方程式如下:CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O17. 溴水对苄醇的反应方程式如下:C₇H₈O + Br₂ → C₇H₇Br + HBr18. 硫酸和铁的反应方程式如下:H₂SO₄ + Fe → FeSO₄ + H₂O + SO₂N₂ + O₂ → 2NO20. 碳酸氢铵分解的反应方程式如下:NH₄HCO₃ → NH₃ + CO₂ + H₂O以上是初一化学反应与方程式练习题及答案20题,希望能帮助你更好地理解化学反应和方程式的概念。
九年级上册化学化学方程式归纳练习及答案在九年级上册的化学学习中,化学方程式是非常重要的一部分。
它不仅是化学变化的简洁表达,也是解决化学问题的关键工具。
下面我们来对一些常见的化学方程式进行归纳练习,并给出相应的答案。
一、氧气的性质1、红磷在空气中燃烧:4P + 5O₂点燃 2P₂O₅这个方程式表示红磷与氧气在点燃的条件下反应,生成五氧化二磷。
红磷燃烧时产生大量白烟。
2、硫在空气中燃烧:S + O₂点燃 SO₂硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的二氧化硫气体。
3、木炭在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃 CO₂木炭在氧气中燃烧发出白光,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
二、制取氧气1、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑这是实验室制取氧气的方法之一,加热高锰酸钾会分解产生锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2、过氧化氢分解制取氧气:2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂↑在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气。
三、水的电解2H₂O 通电 2H₂↑ + O₂↑通过电解水可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
四、碳的化学性质1、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温 2Cu + CO₂↑在高温条件下,木炭将氧化铜还原为铜,同时生成二氧化碳。
2、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe₂O₃高温 4Fe + 3CO₂↑五、一氧化碳的性质1、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO 加热 Cu + CO₂一氧化碳在加热条件下将氧化铜还原为铜。
2、一氧化碳燃烧:2CO + O₂点燃 2CO₂六、二氧化碳的性质1、二氧化碳与水反应:CO₂+ H₂O = H₂CO₃生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红。
2、碳酸不稳定分解:H₂CO₃= CO₂↑ + H₂O加热红色石蕊试液又变回紫色。
3、二氧化碳与澄清石灰水反应:CO₂+ Ca(OH)₂= CaCO₃↓ +H₂O这个反应常用于检验二氧化碳。
初三化学方程式全练习及答案初三化学方程式全练一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃=2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃=3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热=4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃=5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃=6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃=7.硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃=8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃=9.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃=(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃=11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃=12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃= 二.几个分化回响反映:13.水在直流电的作用下分解:2H2O通电=14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热=15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 =16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热=17.碳酸不稳定而分解:H2CO3 ===18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温=三.几个氧化还原反应:19.氢气复原氧化铜:H2 + CuO加热=20.柴炭复原氧化铜:C+ 2CuO高温=21.焦炭复原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温=22.焦炭复原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温=23.一氧化碳复原氧化铜:CO+ CuO加热=24.一氧化碳复原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温=25.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温= 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 =27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 =28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ===31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl ===32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ===33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 ===35.锌和硫酸铜溶液反应:XXX ===36.铜和硝酸汞溶液回响反映:Cu + Hg(NO3)2 === (3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸回响反映:Fe2O3 + 6HCl ===38.氧化铁和稀硫酸回响反映:Fe2O3 + 3H2SO4 ===39.氧化铜和稀盐酸回响反映:CuO + 2HCl ====40.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ====41.氧化镁和稀硫酸回响反映:MgO + H2SO4 ====42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ====(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== 47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ====(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起回响反映:HCl + NaOH ====49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ====50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ====51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ====52.盐酸和氢氧化铁回响反映:3HCl + Fe(OH)3 ====53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ====54.硫酸和烧碱回响反映:H2SO4 + 2NaOH ====55.硫酸和氢氧化钾回响反映:H2SO4 + 2KOH ====56.硫酸和氢氧化铜回响反映:H2SO4 + Cu(OH)2 ====57.硫酸和氢氧化铁回响反映:3H2SO4 + 2Fe(OH)3====58.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ====(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl ===60.碳酸钠与稀盐酸回响反映: Na2CO3 + 2HCl === 61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl ===62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 ===63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 ===64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ====(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ====66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ====67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ====68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ====69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 ===(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ====71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ====五.其它反应:1.碱+非金属氧化物==盐+水(不属于四种化学反应基本类型)NaOH+CO2==NaOH+SO3==NaOH+SO2==Ca(OH)2+CO2==2.三种还原剂(H2、、C、O2)跟氧化物回响反映H2+CuO(置换反应)CO+CuO CO+Fe2O3C+CuO(置换反应)C+CO2(化合回响反映)3.尝试室制取三种气体(经常使用办法)XXX4KClO3Zn+ HCl== Zn+ H2SO4==CaCO3+HCl==4.盐分解Cu2(OH)2CO3CaCO3XXX4KClO35.三种有机物燃烧CH4+ O2CH3OH+O2C2H5OH+O2初三化学方程式全操演谜底一.物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1.镁在氛围中熄灭:2Mg + O2扑灭2MgO2.铁在氧气中熄灭:3Fe + 2O2扑灭Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在氛围中熄灭:S + O2扑灭SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二.几个分化回响反映:13.水在直流电的感化下分化:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不不乱而分化:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑三.几个氧化复原回响反映:19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O20.柴炭复原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的彼此干系(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液回响反映:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸回响反映:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸回响反映:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O(5)酸+碱--------盐+水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52.盐酸和氢氧化铁回响反映:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物医治胃酸过量:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57.硫酸和氢氧化铁回响反映:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58.硝酸和烧碱回响反映:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐59.大理石与稀盐酸回响反映:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液回响反映:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠回响反映:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱+盐--------另外一种碱+另外一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4。