硫化钠溶液与氯化铁溶液反应的本质的研究(育才中学李珊等)

密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共10小题．每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）国庆70周年阅兵庆典上，食品级彩烟在空中形成的气体彩带给人留下深刻的印象。

靛蓝、玫瑰精、偶红、次甲蓝、槐黄、酞青蓝等都是常用的航空液体彩色拉烟剂，是因为它们（ ）A ．易被氧化B ．易被还原C ．易分解D ．易挥发2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（ ） A ．氨基（﹣NH 2）的电子式：B ．质子数为117，中子数为176的Ts 原子：TsC ．对硝基苯酚的结构式：D ．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO 3﹣+H 2O ⇌H 3O ++CO 32﹣3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．SiO 2硬度高，可用于制造光导纤维B ．Al （OH ）3受热易分解，可用作胃酸中和剂C ．石墨具有导电性，可用作电极材料D ．Na 2S 具有还原性，可用于去除水体中的Hg 2+4．（2分）中学化学中常见的物质A 、B 、C 、D 、E 均含同种短周期主族元素，其中A 为单质，五种物质间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．若B 、C 均为氧化物，则A 可能为碳单质 B ．若C 、D 均为氧化物，则A 一定为非金属单质 C ．若D 为Na 2CO 3，则A 一定为钠单质 D ．若E 为含氧强酸，则B 与C 可能反应生成A 5．（2分）制备并收集NH 3过程中，下列装置能达到实验目的的是（ ）A ．制取NH 3 B ．干燥NH 3C ．收集NH 3D ．尾气处理6．（2分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题A ．MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4C1﹣MnCl 2+C12↑+2H 2OB ．向C 6H 5ONa 溶液中通入少量CO 2：C 6H 5O ﹣+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3﹣C ．酸性条件下，用H 2O 2将Fe 2+转化为Fe 3+：H 2O 2+Fe 2++2H +═Fe 3++2H 2OD ．将Cu 片溶于稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3﹣═Cu 2++2NO 2↑+2H 2O7．（2分）一种铜单质的生产流程如图所示，其中精黄铜矿粉为CuFeS 2．下列说法正确的是（ ）A ．精黄铜矿粉发生的反应是CuFeS 2+3Fe 3++2H +═Cu 2++4Fe 2++2S B ．“滤渣”中的硫磺可以用酒精萃取出来C ．用石墨电极电解“滤液”，阳极最先发生的电极反应为4OH﹣﹣4e ﹣═2H 2O+O 2↑D ．该流程中可以循环利用的物质是FeC138．（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．1molN 2与4molH 2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6N AB ．9.2g 14CO 2与N 218O 的混合物中所含中子数目为4.8N AC ．标准状况下，22.4L 己烷中所含共价键数目为19N AD ．100mL 0.1mol•L﹣1草酸溶液所含氢离子数目为0.02N A9．（2分）2019年诺贝尔化学奖由M ．Stanley Whittingham 、John B ．Goodenough 和吉野彰三位科学家分享，以表彰他们在锂电池发展上做出的杰出贡献。

硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究（有实验过程）一、研究目的（1）了解硫化钠、氯化铁分别在水溶液中发生水解反应的情况。

（2）研究将硫化钠溶液加入氯化铁溶液中，将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中，分别发生什么现象，判断发生了哪些反应，总结两种溶液之间反应的本质。

二、研究方案我们首先通过了解硫化钠、氯化铁的性质，对两个反应物的反应进行猜测。

再通过一系列的方法设计实验，对可能生成的物质进行检验，继而反推发生了什么类型的反应，再做出相关的总结。

对此，我们在摸索中相继设计了以下的实验：实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析实验三：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究实验四：探究溶液的酸碱性对硫化钠溶液和氯化铁溶液反应的影响实验五：其他金属阳离子和硫化钠溶液的反应情况探究三、研究过程实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探【实验仪器】PH试纸、玻璃皿、玻璃棒【实验试剂】Na2S溶液、FeCl3溶液【实验操作】观察未知浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液并分别测定其PH，结果如下：物质外观PH 解释Na2S 溶液无色透明液体，有臭鸡蛋气味12 Na2S溶液发生水解，溶液呈碱性，有少量硫化氢挥发出来。

S2－+H2O HS－+OH－HS－+H2O H2S+OH－FeCl3溶液黄褐色透明液体，无气味2 FeCl3溶液发生水解，溶液呈酸性Fe3＋+3H2O Fe(OH)3+3H＋【分析与讨论】根据上述情况，我们预测硫化钠溶液和氯化铁溶液发生双水解反应，如下：3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl预测现象：有红棕色沉淀产生，有无色臭鸡蛋气味的气体产生。

事实情况如何呢？我们决定动手实验一下。

实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析【实验仪器】试管、胶头滴管、量筒【实验试剂】Na2S溶液、FeCl3溶液【实验步骤和现象】【分析与讨论】沉淀颜色并不是我们预测的红棕色，而是黑色！黑色沉淀是什么呢？为此我们上网查找了到如下一些资料：根据实验现象和资料，我们有如下一些猜测：猜测一：黑色沉淀是FeS和S的混合物，黑色遮住了黄色。

宁夏银川市育才中学勤行校区2025届化学高一上期中达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液2、若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③0.1molFeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤3、在某酸性溶液中，能共存的离子组是-A．Na+、K+、SO24-、CO23-B．Na+、K+、Cl−、NO3-C．Na+、K+、OH−、NO3D．Ag+、K+、SO24-、Cl−4、日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏5、在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是( )A．X2Y3B．XY C．X3Y D．XY36、下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是( )A．B．C．D．7、在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。

na和fecl3方程式解释说明1. 引言1.1 概述本文旨在对na和fecl3方程式进行解释和说明。

我们将介绍na和fecl3的简介，包括它们的性质和用途，并探讨na和fecl3反应的背景及意义。

本文还将解释该反应的机理、观察到的实验现象以及可能存在的副反应，并得出结论以及进一步研究该反应系统的展望和建议。

1.2 文章结构本文主要分为五个部分。

引言部分是第一部分，概述了文章的目标和结构。

第二部分是对na和fecl3方程式进行简单介绍，包括它们的性质和用途，以及这两种物质反应背后的背景及其意义。

第三部分将解释na和fecl3反应的机理，包括钠离子与氯离子之间以及铁离子与氯离子之间的相互作用，并解析在反应过程中生成产物的结构。

第四部分会对实验观察到的现象进行详细解释，包括na与fecl3溶液混合后发生颜色变化现象、反应速率与温度、浓度等因素之间的关系，以及可能存在的副反应及其影响因素分析。

最后，第五部分将总结实验数据并得出结论，同时提出进一步研究该反应系统的展望和建议。

1.3 目的本文的目标是通过详细解释na和fecl3方程式以及相关反应机理、观察到的实验现象，来增加关于该反应系统的理解。

我们希望通过这篇文章，读者能够更好地了解na和fecl3之间的相互作用，以及该反应对于化学领域的重要意义。

此外，我们还希望展望和建议进一步研究该反应系统，以推动相关领域更深入、更全面的探索。

2. na和fecl3方程式的简介：2.1 na的性质和用途：钠（Na）是一种金属元素，具有银白色，并且在常温下处于固体状态。

它在自然界中非常丰富，并且是地壳中第八最常见元素。

钠具有低熔点和较低的密度，同时也是非常反应活泼的金属。

由于其活泼性质，钠广泛用作还原剂、脱水剂以及制备多种化合物的重要原料。

2.2 fecl3的性质和用途：FeCl3代表三氯化铁，它是一种无机化合物。

铁离子与三个氯离子形成这种化合物。

FeCl3呈现为深红褐色晶体，在水中能够溶解并形成酸性溶液。

广东省揭阳市白石育才中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl ，在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。

所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )A．2 mol/L B．1.5mol/L C．1 mol/L D．无法确定参考答案：A略2. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）参考答案：D略3. 在某100mL混合液中,HNO3物质的量浓度为4mol/L,H2SO4物质的量浓度为4mol/L,向其中加入19.2g铜粉微热,待充分反应后,则被还原的HNO3物质的量为( )A. 0.4molB.0.2 molC. 0.225molD.无法计算参考答案：B略4. 在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na＋ B．Al3＋ C．Fe3＋ D．Fe2＋参考答案：B略5. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是：A．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5N AB．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2N AC．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3N AD．78g过氧化钠与足量的二氧化碳反应是转移的电子数为2N A参考答案：C略6. 下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．滴有酚酞的碳酸氢钠溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为碳酸氢钠分解生成了碳酸钠B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应D．向溴水中滴入裂化汽油，振荡后，油层显无色，说明溴不溶于裂化汽油参考答案：C略7. 下列叙述正确的是A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol NaCl中,所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L ,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A[来参考答案：B略8. 下列有关苯与乙烯的比较中，正确的是（）A．分子中所有原子都在同一平面上 B．都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．都能与溴水反应使溴水褪色D．等物质的量的苯和乙烯完全燃烧时，乙烯耗氧多参考答案：A略9. 常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42—、I—B．滴入甲基橙溶液呈红色的溶液中：NH4+、Al3+、HSO3—、NO3—C．1.0 mol·L-1的KNO3溶液中：NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—参考答案：C略10. (08枣庄调研) “暖宝宝”取暖片的材料中含有铁粉、水、活性炭、硅石、食盐等，它们组成一个原电池，在反应时释放出热量，铁粉在原电池中充当（）A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极参考答案：答案：A11. 下列物质中不会因见光而分解的是（）A.NaHCO3B.HNO3C.AgID.HClO参考答案：A略12. 如图是铜锌原电池示意图．当该原电池工作时，下列描述不正确的是A．溶液逐渐变蓝 B．锌片逐渐溶解C．铜片上有气泡产生 D．电流计指针发生偏转参考答案：A试题分析：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，溶液没有铜离子生成，不会变蓝，故A错误；B．Zn易失电子作负极，所以锌片逐渐溶解，故B正确；C．Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡产生，故C正确；D．铜锌原电池中，电子从负极流向正极，所以电流计指针发生偏转，故D正确；故选A．13. 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA 族，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价之和为0，R 与X 同族，则A ．原子半径：Z ＞Y ＞Xks5uB ．X 与R 的核电荷数相差18C ．气态氢化物稳定性：W ＞Rks5uD ．Y 与Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D14. 根据SO 2通入不同溶液中的实验现象，所得结论正确的是（ ）DA ．FeCl 3将SO 2氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与BaCl 2反应生成硫酸钡沉淀，该反应中二氧化硫被氧化，表现了还原性，故A 错误；B ．SO 2与H 2S 反应生成S 单质，该反应中SO 2中+4价S 元素被还原生成0价的单质S，二氧化硫被还原，做氧化剂，故B 错误；C ．酸性KMnO 4溶液能够氧化SO 2，导致溶液褪色，SO 2表现了还原性，故C 错误；D ．Na 2SiO 3溶液中通入二氧化硫生成H 2SiO 3，说明亚硫酸的酸性较强，即酸性：H 2SO 3＞H 2SiO 3，故D 正确；故答案为D 。

浙江省杭州市育才外国语学校2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。

可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是（）A．此碱金属可能是钾或钠B．反应一段时间煤油会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气D．若是金属锂则不能观察到上述现象参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑B．稀硫酸溶液与氢氧化钡溶液混：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋6H＋＋3NO3－＝Fe3＋＋3NO2↑＋3H2OD．4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2－+7H++H2O3Al（OH）3↓+Al3+参考答案：D略3. 在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是A．O2 B．Cl2 C．NH3D．CO2参考答案：C略4. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等参考答案：D略5. 下列实验操作与预期实验目的或实验结论不一致的是参考答案：A略6. 下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c(Na+)=c(HRO)+c(RO)B．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性：c(Na+)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)C．常温下，物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中的c(NH)：①＜②＜③D．等体积、等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后参考答案：D略7. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①② B．①③ C．①④ D．②③参考答案：C8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、、B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、、C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、、I－D．0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、参考答案：A【知识点】离子共存解析：A．能共存，正确；B．使酚酞变红色的溶液显示碱性，Cu2＋在碱性溶液中生成氢氧化铜沉淀，在碱性溶液中生成碳酸根离子，故此组离子不能共存，错误； C． Ag+与、I－生成沉淀而不能共存，错误；D． AlO2—与H＋能生成氢氧化铝沉淀，故不能共存，错误。

硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究硫化钠溶液与氯化铁溶液反应本质的研究研究成员：李珊、李廷辉、彭紫君、汤瑞茵、邱杰、黄炜东学校：广州市育才中学指导老师：姜宏飞一、研究目的（1）了解硫化钠、氯化铁分别在水溶液中发生水解反应的情况。

（2）研究将硫化钠溶液加入氯化铁溶液中，将氯化铁溶液加入硫化钠溶液中，分别发生什么现象，判断发生了哪些反应，总结两种溶液之间反应的本质。

二、研究方案我们首先通过了解硫化钠、氯化铁的性质，对两个反应物的反应进行猜测。

再通过一系列的方法设计实验，对可能生成的物质进行检验，继而反推发生了什么类型的反应，再做出相关的总结。

对此，我们在摸索中相继设计了以下的实验：实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析实验三：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应产物的探究实验四：探究溶液的酸碱性对硫化钠溶液和氯化铁溶液反应的影响实验五：其他金属阳离子和硫化钠溶液的反应情况探究三、研究过程实验一：硫化钠溶液和氯化铁溶液性质初探【实验仪器】PH试纸、玻璃皿、玻璃棒【实验试剂】Na2S溶液、FeCl3溶液【实验操作】观察未知浓度的硫化钠溶液和氯化铁溶液并分别测定其PH，结果如下：OO【分析与讨论】根据上述情况，我们预测硫化钠溶液和氯化铁溶液发生双水解反应，如下：3Na2S+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl预测现象：有红棕色沉淀产生，有无色臭鸡蛋气味的气体产生。

事实情况如何呢？我们决定动手实验一下。

实验二：硫化钠溶液和氯化铁溶液反应现象观察和分析【实验仪器】试管、胶头滴管、量筒【实验试剂】Na2S溶液、FeCl3溶液【实验步骤和现象】【分析与讨论】沉淀颜色并不是我们预测的红棕色，而是黑色！黑色沉淀是什么呢？为此我们上网查找了到如下一些资料：根据实验现象和资料，我们有如下一些猜测：猜测一：黑色沉淀是FeS和S的混合物，黑色遮住了黄色。

没有Fe2S3的理由是：它如同碳酸铝一样在水中不存在。

内蒙古自治区呼和浩特市育才中学2020年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe2S3、I2 B．Al（OH）3、I2 C．Fe（OH）3、Al（OH）3 D．FeS、S、Al（OH）3参考答案：D考点：氧化还原反应；盐类水解的应用．专题：氧化还原反应专题；盐类的水解专题．分析：加入碘离子后，将铁离子全部还原成亚铁离子，同时生成碘单质；加入硫化钠，碘将氧化硫离子生成硫沉淀；硫化钠水解，所以溶液中有硫离子和氢氧根离子，根据题目中的提示，显然亚铁离子结合硫离子，铝离子结合氢氧根离子，所以还要生成硫化亚铁沉淀和氢氧化铝沉淀．解答：解：在FeCl3和AlCl3溶液中加过量KI，先是FeCl3与KI两盐发生氧化还原反应：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，反应完后溶液中含大量Fe2+、Al3+、I2，再加入Na2S后，由于S2﹣+H2O HS﹣+OH﹣．在Na2S溶液中，有大量S2﹣、OH﹣，依题意知，Fe2+结合S2﹣能力强，两盐发生复分解反应，形成FeS沉淀，Fe2++S2﹣=FeS↓；Al3+结合OH﹣能力强，形成Al（OH）3沉淀，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，或理解为Al3+与S2﹣发生双水解反应：3Na2S+AlCl3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑+6NaCl；但由于I2的存在发生：I2+S2﹣=S↓+2I﹣或I2+H2S=S↓+2HI，所以最终得到的沉淀是FeS、Al（OH）3和S的混合物．故选D．点评：本题考查离子反应，题目难度不大，注意分析盐与盐反应时要依次考虑能否发生氧化还原反应、能否发生双水解互促反应，以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应．这些盐之间反应的一般规律，主要决定于盐的性质．2. 下列实验现象与对应结论均正确的是（）C3. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Fe3+、OH-、SO2-4、CO2-3B.Cu2+、Fe2+、H+、NO -3A.Ag+、Na+、SO2-4、Cl- D.K+、H+、CO2-3、MnO-4参考答案：B略4. 下列关于原子的几种描述中，错误的是A．16O与17O具有相同的电子数 B．12C与13C具有相同的质量数C．15N与14N具有相同的质子数 D．18O与19F具有相同的中子数参考答案：B略5. 化学与社会、生活密切相关。

密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2021--2022学年上学期期末考试卷高三 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）化学与生活生产密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．“84”消毒液与洁厕灵（主要成分HCl ）混合增强消毒效果B ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土C ．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火D ．盐碱地（含较多Na 2CO 3）不利于作物生长，可施加生石灰进行改良2．（2分）H 2S 有剧毒，工业废水中的Na 2S 应及时除去。

根据“绿色化学”理念，下列物质能除去Na 2S 的是（ ） A ．双氧水 B ．浓硝酸C ．氢氧化钠D ．铁粉3．（2分）在pH ＝0～8.2条件下酚酞的结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．分子中含有醚键B ．能发生取代反应C ．分子中所有碳原子共平面D ．pH ＝7时，1mol 酚酞最多消耗4mol NaOH4．（2分）《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。

其中涉及的主要反应为：S+2KNO 3+3C K 2S+3CO 2↑+N 2↑．下列说法正确的是（ ）A ．电负性N ＞OB ．CO 2分子中C 原子为sp 杂化C ．单质硫属于共价晶体D ．KNO 3中化学键只有σ键 5．（2分）下列离子方程式书写不正确的是（ ） A ．少量金属Na 加入水中：2Na+2H 2O═2Na ++2OH ﹣+H 2↑ B ．用浓NaOH 溶液反萃取法提取碘：3I 2+6OH ﹣═5I ﹣+IO 3﹣+3H 2OC ．向次氯酸钙溶液中通入足量CO 2：Ca 2++2ClO ﹣+CO 2+H 2O═CaCO 3↓+2HClOD ．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca 2++2OH﹣密线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题+2HCO 3﹣═CaCO 3↓+CO 32﹣+2H 2O6．（2分）化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是（ ）A ．用装置甲量取一定体积的浓硫酸B ．用装置乙配制100mL 3mo1•L﹣1的稀硫酸C ．用装置丙称量一定质量的粗锌D ．用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积 7．（2分）工业上电解MnSO 4溶液制备Mn 和MnO 2工作原理如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．阳极区得到H 2SO 4B ．阳极反应式为Mn 2+﹣2e ﹣+2H 2O═MnO 2+4H + C ．离子交换膜为阳离子交换膜D ．当电路中有2mol e ﹣转移时，生成55g Mn8．（2分）W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。