医用化学第一章绪论
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《医用化学》教学大纲(完整版)《医用化学》教学大纲《医用化学》教学大纲一、课程简介医用化学是医学院校一门重要的基础课程,主要内容包括无机及有机化学,涵盖了医学化学的基础理论和基本实验技能。
本课程的教学目标是帮助学生掌握医学化学的基本知识和实验技能,为后续医学课程的学习打下基础。
二、课程要求本课程要求学生掌握基本的化学理论和实验技能,包括无机和有机化学的基本概念、原理和实验方法。
学生需要具备一定的数学、物理和生物学基础知识,以便更好地理解和应用化学知识。
三、教学内容与目标要求本课程的教学内容包括无机和有机化学两大部分,具体内容如下:无机化学部分:1.溶液和胶体溶液2.电解质溶液3.化学反应速率和化学平衡4.原子结构和分子结构5.配位化合物有机化学部分:1.烃的性质和命名2.醇和酚的性质和命名3.醛和酮的性质和命名4.酸和碱的性质和命名5.碳水化合物的性质和命名6.脂类和氨基酸的性质和命名7.蛋白质的性质和命名8.核酸的性质和命名教学目标要求学生掌握无机和有机化学的基本理论和实验技能,能够运用化学知识解决医学领域中的相关问题。
学生需要具备数学、物理和生物学基础知识,以便更好地理解和应用化学知识。
四、教学方法与手段本课程采用多媒体教学,通过图片、视频和动画等形式展示教学内容,提高学生的学习兴趣和效果。
同时,教师采用课堂讲解、课堂讨论和学生实验等多种教学方法,帮助学生更好地理解和掌握教学内容。
五、课程评估本课程的评估方法包括平时作业、实验报告、期末考试和实验操作等环节。
平时作业主要考察学生对课堂知识的掌握情况;实验报告主要考察学生的实验技能和应用能力;期末考试主要考察学生对无机和有机化学的基本理论和实验技能的掌握情况;实验操作主要考察学生的实验技能和应用能力。
评估标准包括学生的出勤率、作业完成情况、实验报告质量和期末考试成绩等方面。
医药化学基础教学大纲医药化学基础教学大纲应由本人根据自身实际情况书写,以下仅供参考,请您根据自身实际情况撰写。
医用化学基础第一单元绪论第一节概述一、化学的研究对象化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。
化学的研究对象就是物质,化学的显著特点是从微观的角度研究物质,比如从原子、离子、分子角度入手,探讨自然界的奥秘。
化学历史悠久而又充满活力,是人类认识、改造自然的重要方法和有力工具。
化学的研究成果对生命科学、医药学、环境科学、材料科学等提供了极大的帮助,对推动社会的发展和人类文明的进程都起着重要的作用。
二、化学和医学的关系(一)化学与生命医学研究的对象是人体。
人体由蛋白质、核酸、脂肪、糖类、维生素、无机盐和水等几大类上万种物质组成,包含着多种化学元素。
人体的生命活动如呼吸、消化、循环、排泄及器官的各种生理活动,都是建立在体内的化学反应基础上的。
人体从食物中获得各种营养物质,其中的大分子物质在相应酶的作用下首先分解为小分子物质(即消化),再被人体利用。
一方面用于合成维持和繁衍生命所需的蛋白质、核酸、糖类、脂肪和激素等物质;另一方面则经过氧化分解,供给人体所需的能量。
化学物质进入人体后,不仅起营养作用,还起调节控制作用。
当人的机体中必需物质缺乏或过多,在遗传因素、各种感染因素和理化因素等作用下,会造成人体水、电解质和酸碱平衡紊乱,出现各种病理变化。
(二)化学与药物药物是预防和治疗疾病的主要武器。
药物本身就是化学物质;药物的合成、鉴定和天然药物有效成分的提取、分离、鉴定都离不开化学;药物的药理作用、治疗效果都是建立在药物的化学结构和化学性质基础上的。
人工合成的抗生素、抗病毒药物,大大地降低了人类的死亡率。
化学药物也为治疗癌症、精神疾病、糖尿病等提供了比较有效的方法,减少了人们的痛苦,延长了人类的寿命。
药物的化学结构、性质决定着药物的作用和疗效。
(三)化学与临床诊断和治疗医学活动首先始于疾病的诊断,临床上常运用化学原理和方法对血液、尿液及其他体液进行分析检验,以便了解人体物质的代谢状况,为诊断疾病提供科学依据。
第一章绪论第一节基础化学概述1911年由波兰化学家芬克(Christian Eijkman)发现维生素1928年,由英国的Alesander Fleming发现盘尼西林 Penicillin牛津大学的化学家Florey和E.B.Chain解决了富集,浓缩盘尼西林的技术瓶颈第二节国际制单位SI与法定计量单位基本单位:m、kg、s、A、K、mol、cd导出单位:N、Pa、J、C、V、℃一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
第三节溶液的组成标度1.物质的量和物质的量的浓度:n B=m B/M B,c B=n B/V2.质量摩尔浓度:bB=nB/m(m为溶剂质量)单位为mol/kg摩尔分数:x B(溶质)=n B(溶质)/n A(溶剂)+n B(溶质),同理可得x A(溶剂)。
x B(溶质)+x A(溶剂)=1质量分数:ω=m(溶质)/m(溶液)质量浓度:ρB=m B/V(溶液)例如生理盐水质量浓度0.9%(g/ml)第二章溶液的依数性第一节溶液的蒸气压下降293k 时水的饱和蒸气压:2.34kPa一定温度下蒸气压p =x A p A *(p*为纯溶剂饱和蒸气压,x A 为溶剂摩尔分数)蒸气压下降值:△p =x B p*A(k=p*A M A )(k 只与溶剂本性有关,与溶质本性无关) 若是电解质:△p= iKbB第二节溶液的沸点升高与蒸气压下降有关△T b =K b ·b B 单位是K ·kg ·mol-1,它只与溶剂的本性有关 K b 为沸点升高常数,水的K b =0.512若是电解质:△T b =iK b ·b B测相对分子质量A B B b B 1000m T m K M ∆= 题目:二硫化碳(CS2)的沸点是46.13C,将S 溶入其中形成0.1mol/kg 溶液时,沸点上升0.234C,求沸点上升常数Kb ;若将2.830g 硫溶解在63.00g CS2中时,沸点上升0.41C,求硫的相对分子质量。