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医用化学第2章

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医用化学基础第二章

医用化学基础第二章
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 （棕色）
干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢瓶贮存液氯
01
氯气与非金属的反应
添加标题
02
在一定条件下，能与氢气、磷等非金属反应，但不能和氧气、碳等直接化合。
添加标题
03
氯气与氢气的反应，常温无光照时，反应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。
与金属反应
Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Cu + Cl2 ＝ CuCl2 2Fe + 3Br2 ＝ 2FeBr3 Cu + Br2 ＝ CuBr2 Fe + I2 ＝ FeI2 2Cu + I2 ＝ 2CuI
添加标题
04
H2 + Cl2 = 2HCl
添加标题
05
光照
添加标题
3.氯气和水的反应
见光/光照
HClO = 2HCl + O2
HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定，见光易分解放出氧气。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
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医用基础化学1-6章知识点串讲ppt

医用基础化学1-6章知识点串讲ppt

ln
Kθ 2
Kθ 1
Δr H θ(T2 T1) RT1T2
lg
Kθ 2
Δr H θ(T2
T1)
Kθ 1
2.303RT1T2
第六章 化学动力学
简单级数反应的速率方程小结
级数
积分式
半衰期t1/2 线性关系
1
k 2.303 lg c0 tc
0.693 lg c t
k
k 1(1 1 ) t c c0
3.解： pH=pKaθ+lg([B-]/[HB]) =5.30+lg（cB-+0.05）/(0.25-0.05) =5.60 得 cB-=0.35mol/L
pH 原= pKaθ+lg (cB-/ cHB)=5.30+lg(0.35/0.25)=5.45
例题 4-2 室温下，向含有 0.10mol·L-1 Mn2+和 0.10mol·L-1Zn2+的混合溶液中， 通入 H2S 气体维持饱和（H2S 饱和溶液浓度为 0.10mol·L-1），并用 HCl 控制溶 液 pH 为 2.00。有否沉淀生成？是什么沉淀？（Kθsp(MnS)=4.65×10-14，Kθsp(ZnS) =2.93×10-25，氢硫酸 Kθa1=9.0×10-8，Kθa2=1.1×10-12）
(3) Qc > Ksp Ө ，表示溶液为过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液 达饱和为止。
第五章 化学热力学基础
基本概念
1、掌握和理解体系和环境的定义；
2、掌握和理解状态函数的定义和性质
3、掌握和理解过程和途径的定义和区别
4、掌握功和热的定义
W nRT ln V终
5、掌握可逆过程和最大功

医用化学资料第2章

医用化学资料第2章
电 子 层 K L 2 0 1 0 M 3 1 2 0 1 N 4 2 3
主量子数（n） 1 角量子数（l） 0 符 号
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
结论：第n电子层，就有n个亚层。
3、电子云的伸展方向和磁量子数m
电子云不仅有确定的形状，而且在空间有一定的伸展方 向。s电子云是球形对称的，在空间各方向上的伸展程度相同； p电子云在空间可以有三种互相垂直的伸展方向；d电子云有 五种伸展方向；f电子云有七种伸展方向。 如果把在一定电子层上，具有一定形状和伸展方向的电 子云视为一个原子轨道（这里的“轨道”与传统的轨道含义 不同！），则s、p、d、f四个亚层分别有1、3、5、7个轨道。 在量子力学中，用磁量子数m决定原子轨道的空间取向。 m的取值：受角量子数l的限制，可以取从-l到+l的一切整数 （包括0），共（2l+1）个数值，即0、±1、±2、……±l。 m的意义：m的每一个取值代表原子轨道在空间的一个取向， 即一个原子轨道。
ห้องสมุดไป่ตู้
2 1 +1
1 2
2 1 +1
1 2
2 1 -1
1 2
2 1 -1
1 2
疑问
氢原子核外只有一个电子， 从它的电子云形状可知，该电 子是在s轨道上。那么该电子是 在第几电子层的s轨道上呢？
对于原子核外有多个电子的其他原子来说， 这些核外电子又是如何排布的呢？ 要解决这些问题，请继续学习 “原子核外电子的排布”等有关知 识。
n、 l、m三者的关系
n
1 2 3 电子 层 K L M
l
0 0 1 0 1 2 0 1 2 3
能级
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

医用化学(第3版)PPT课件 第2章 电解质溶液

医用化学(第3版)PPT课件 第2章 电解质溶液
熟悉 同离子效应、盐效应的概念；缓冲溶液的配制
了解 正常人各种体液的pH范围、人体中的缓冲对 及在稳定血液pH过程中的作用
第二章 电解质溶液
第一节 电解质的基本概念
第一节 电解质的基本概念
一、电解质的定义及分类
（一）电解质的定义 电解质是指溶于水中或在熔融状态下能导电的化合物， 这些化合物的水溶液称为电解质溶液
由于Kbcb ≥ 20Kw，cb／Kb = 0.100／（5.8×1010）＞500，
故
[OH ] Kb cb 5.81010 0.100 7.8106 （mol·L1）
pOH = 5.11
pH = 14 – 5.11 = 8.89
第二章 电解质溶液
第五节 缓冲溶液
第五节 缓冲溶液
一、缓冲溶液的组成和作用原理
数称为弱碱的解离平衡常数（dissociation constant of base ），简称碱常数
A + H2O
HA + OH
K
b
(A
)
[HA][OH [A ]
]
Kb值愈大，碱接受质子的能力愈强，其碱性愈强
弱酸（弱碱）的Ka（Kb）值非常小，为使用方便，也常用pKa（pKb）表示，它是酸
（碱）的解离平衡常数的负对数，即
酸（acid）：凡能给出质子（H+）的物质
碱（base）：凡能接受质子的物质
酸
质子 + 碱
HAc
H+ + Ac
H2CO3 HCO3
H+ + HCO3 H+ + CO32
酸碱半反应
第二节 酸碱质子理论
一、酸碱的定义
酸碱半反应（half reaction of acid-base）：表示酸碱之间转化关系的式子

《医用化学》教材章节习题答案

《医用化学》教材章节习题答案
第九章糖类
一、名词解释
1～3略
二、填空题
1.单、低聚、多
2.醛、酮
3.3.9～6.1、血、尿、班氏
4.糖、非糖、糖苷
5.直链、支链、深蓝、紫红
三、判断题
1.√ 2.×3.√ 4.×
四、选择题
(一)最佳选择题
1.C 2.C 3.C 4.A
(二)配伍选择题
5.A 6 .B 7.D
第十章氨基酸和蛋白质
一、名词解释
二、选择题
1.D 2.B 3.B 4.B 5.B
6.D 7.C 8.B 9.A 10.A
11. D 12.A 13.A 14.C 15.D
三、计算题
4.4mmol/L
第三章电解质溶液
一、名词解释
1～4略
二、填空题
1.电解质、强电解质、弱电解质
2.完全、部分、强酸、强碱、绝大多数盐、弱酸、弱碱、极少数盐
7.25、0.278
8.计算、称量、溶解转移、稀释定容、混匀保存
9.nB、摩、mol
10.6.02×1023、1.204×1024、32
11.2.5、2.5、2.5
12.有半透膜存在、半透膜两侧溶液的溶质粒子浓度不相等、低渗、高渗
13.溶质粒子、溶质粒子的本性
14.溶质粒子、mmol/L
15.正常人体血浆总渗浓度、280～320mmol/L、320mmo/L280mmol/L
6.
二、选择题
1. C 2. B 3.B 4.D 5.B
第五章烃
一、名词解释
1～6略
二、填空题
H2n+2、烷基、-CnH2n+1
H2n、＞C＝C＜、CnH2n-2、—C≡C—
3.烷基、CnH2n-6、、

医用基础化学教学大纲(详情)

医用基础化学教学大纲(详情)

医用基础化学教学大纲(详情)医用基础化学教学大纲医用基础化学教学大纲一、教学目的通过本课程的学习，使学生掌握医用基础化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解医用基础化学在医学中的应用，提高学生的科学素养和医学专业能力。

二、教学内容第一章溶液与胶体1.溶液的组成表示法2.溶液的渗透压3.胶体与胶体颗粒的大小和稳定性第二章化学反应的基本原理1.化学反应的方向和焓变2.化学反应的速率和速率方程3.化学平衡和影响平衡的因素4.分配定律和混合物的分离第三章电解质与离子平衡1.强电解质和弱电解质的概念和分类2.离子方程式的书写和意义3.水的离子积和溶液的酸碱性4.沉淀溶解平衡和溶度积常数第四章生物分子的结构与性质1.生物分子的一般性质和分类2.生物分子的结构基础（如蛋白质、核酸、糖类等）3.生物分子的结构和功能的关系4.生物分子在医学中的应用第五章有机化合物结构与性质1.有机化合物的一般性质和分类2.有机化合物的结构特征（如官能团、碳骨架等）3.有机化合物的反应类型（如取代、加成、消去等）4.有机化合物在医学中的应用第六章化学与医学的关系与应用1.医用化学在医学中的应用领域（如药物合成、生物分子分析等）2.化学在医学研究中的重要性及其发展趋势分析化学医学检验教学大纲分析化学和医学检验是两个不同的领域，但是它们之间有着密切的联系。

分析化学是一门研究物质的组成、含量、结构和形态等化学成分的学科，而医学检验则是医学领域中用于诊断、治疗和监测的重要手段。

分析化学教学大纲应该包括以下几个方面：1.基础知识：介绍分析化学的基本概念、原理和方法，包括物质的组成、元素分析、有机分析、定量分析、仪器分析等。

2.实验技能：通过实验操作，让学生掌握分析化学的基本实验技能，包括样品的采集、前处理、分析测试和结果报告等。

3.医学检验应用：介绍医学检验的基本概念、原理和方法，包括血液分析、尿液分析、生化分析、免疫分析等。

4.质量控制：介绍质量控制的基本概念和方法，包括质量控制计划、质量控制实验室的设置、质量控制数据的分析和处理等。

医用化学课件

医用化学课件
结论
△p = p0-p ≈ KbB
K：比例系数，在一定温度下 为一常数，取决于p0和溶剂的 摩尔质量MA。
结论
Raoult定律表明，温度一定时， 难挥发性非电解质稀溶液的蒸气 压下降于溶质的质量摩尔浓度bB 成正比，而与溶质的本性无关。
溶液的沸点升高
1
液体的沸点
液体的沸点 液体的沸点 液体的沸点
注意!
。
临床补液时应注意 补液的渗透浓度：
等渗溶液：细胞没有变化。
高渗溶液：细胞萎缩，形成“血栓” 低渗溶液：细胞胀裂，形成“溶血”。
等渗溶液：细胞无变化。
低渗溶液：细胞胀裂，“溶血”。
高渗溶液：细胞皱缩，易形成“栓塞
红细胞正常形态
红细胞在不同渗透压的溶液中的形态 （a）等渗、（b）低渗、（c）高渗
难挥发性的非电解质稀溶液凝 固点降低正比于溶液的质量摩尔 浓度，而与溶质的本性无关。
电解质溶液的依数性 △Tb = iKbbB △Tf = iKfbB ∏ = icBRT ≈ ibBRT
i是一“分子”电解质解离出 的粒子个数。
NaCl i = 2 ; MgCl2 i= 3
溶液的渗透压力
扩散(diffuse)：物质由高浓 度向低浓度运动的现象。
２
溶液的凝固点降低
凝固点降低(freezing point depression)：难挥发性非电解质 溶液的凝固点总是比纯溶剂凝固 点低，这一现象称为溶液的凝固 点降低。 原因：溶液的蒸气压比纯溶剂 的蒸气压低造成的。
△Tf = Tf – Tf = KfbB
o
Kf：溶剂的质量摩尔凝固点降 低常数，只与溶剂本性有关。
渗透作用(osmosis)：我们把 这种溶剂分子通过半透膜由纯 溶剂进入溶液(由稀溶液进入 浓溶液)的扩散现象称为渗透 作用，简称渗透。

医用化学 第二章 电解质溶液

医用化学 第二章 电解质溶液

aB B cB / c
B
γB称为溶质B的活度因子。 cB 称为标准浓度， 单位为mol/L。
（2）活度因子 由于aB＜cB，故B ＜1；
当溶液中的离子浓度很小时， B≈1；
通常把中性分子、弱电解质溶液的活度因子视为1。
2.1.3、离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间 作用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关
H
+
H+ + Ac碱1 + H2O 碱2 H3O+ 酸2
总反应
HAc 酸1
+
H2O 碱2
H3O+ + Ac酸2 碱1
酸碱反应举例（电离理论中各种反应都是酸碱反应） 原中和: H3O+ + OH- = 或 H 2O + H 2O
H+ + OH- = H2O
H3O+ + NH3 = NH4+ + H2O 原水解: NH4+ + H2O = H3O+ + NH3 CO32- + H2O = HCO3- + OH-
水平衡
电解质平衡
Na+--细胞外液主要阳离子——主要经尿液排出，部分经汗液排出， 正常血清钠浓度为135～145mmol/L K+--细胞内液主要阳离子——80%经肾排出，正常血清钾浓度为
3.5～5.5mmol/L
Cl－和HCO3－--细胞外液主要阴离子，含量有互补
体液平衡的调节
主要脏器：肾 主要机制：神经--内分泌系统 1.下丘脑--垂体后叶--抗利尿激素(ADH) 恢复和维持体液的正常渗透压 2.肾素--血管紧张素--醛固酮 恢复和维持血容量 注意事项：体内大量失液但渗透压降低时以恢复 血容量为主

医用化学第2章溶液

医用化学第2章溶液

• 例1-2、正常人血浆中每100ml含 Na+326mg、Ca2+10mg，它们的物质的 量浓度各为多少？ • 解： nNa 326/ 1000/ 23 cNa 0.142m ol/ L V 100/ 1000
cCa 2
10 / 1000/ 40 0.0025mol/ L V 100/ 1000
第二章 溶 液
• 溶液：一种或多种物质以分子、 原子或离子状态分散在另一种 物质中形成的均匀而稳定的体 系
知识回顾：物质的量
• 一、物质的量及其单位 • 1、定义：是表示以一特定数目的基本单元 粒子为集体的、与基本单元的粒子数成正 比的物理量。 • 2、英文表示：n(B)或nB • 3、单位：摩尔（mol） • 1）摩尔：是 一系统的 物质的量，该系统 中所包含的基本单元数与0.012kg12C的原 子数目（6.023×1023）相等。
第一节 溶液组成量度的表示方法
一、物质的量浓度 • 符号：cB或[B] • 定义：物质B的物质的量除以溶 液的体积 nB • cB= V mB nB MB为摩尔质量 MB
• 单位：SI单位：mol/m3；常用单 位：mol/L，mmol/L，μmol/L • 使用物质的量浓度时应注意的问 题： 1.必须指明物质B的基本单元 2.在不引起混淆的情况下，物质 的量浓度可以简称为浓度
三、渗透压在医学上的意义 （一）渗透浓度 ·渗透活性物质：溶液中能产生 渗透效应的溶质粒子
·渗透浓度：溶液中渗透活性物 质的总浓度，用cos表示，其常用 单位为mol/L和mmol/L
·对于非电解质稀溶液，渗透浓 度与物质的量浓度相等 ·对于强电解质稀溶液，渗透浓 度等于溶液中离子的总浓度，即 校正系数i与浓度的乘积

医用化学第二章 胶体

医用化学第二章 胶体

(二)溶胶的聚沉 胶粒在一定条件下聚集成较大的颗粒而导致 沉淀的现象称为聚沉 破坏溶胶的稳定因素： 1.电解质的聚沉作用 实验表明：电荷相同的反离子，聚沉能力 几乎相等；而反离子的电荷越高，聚沉能力 也急剧增强 2.溶胶的相互聚沉 3.加热 例题 返回
例题
将等体积的0.0080 mol·L-1 KI 和0.010 mol·L-1 AgNO3 混合制备AgI 溶胶。现将 MgSO4、K3[Fe(CN)6] 及AlCl3三种电解质的 同浓度等体积溶液分别滴加入上述溶胶，试 判断三种电解质对溶胶聚沉能力的大小顺序。 解：首先判断出胶粒带电情况，再确定反离 子所带电荷。
返回
第二节
溶
胶
溶胶(sol)是胶体分散系的典型代表。溶胶的 分散相是大量原子、离子或分子组成的集合 体，在分散相与分散介质之间存在着相界面， 形成高度分散的多相亚稳定系统。 按照分散介质的不同，溶胶可分为液溶胶、 气溶胶和固溶胶。 基本特性：多相性、高度分散性、聚集不稳 定性(相对稳定性) 制备方法：分散法与聚集法
胶体是一种分散系， 胶体是一种分散系，它并不是某 一类物质所特有的性质。 一类物质所特有的性质。
胶体和晶体物质对立起来的说法是错误 的。
返回
第四节
表面能
表面现象和表面活性剂
图2－5，P.18
比表面能（表面张力）符号：σ 单位：J·m-2（N · m-1） 表面能G＝表面张力σ ×表面积 A 处于表面的分子越多，表面能越大。能 量越高，体系越不稳定，有自发降低表面能 的趋势。 方法：1.降低表面张力，2.降低表面积
分散相粒子扩散较慢 非均相、 稳定系统； 聚 或分
等 、 等
>10 m
-7
反离子、吸附、扩散、 吸附层、扩散层
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bB
n B
mA
（1）质量摩尔浓度的优点是不受温度的影响； （2）对于极稀的水溶液，其物质的量浓度与质 量摩尔浓度的数值几乎相等。
例、在400g水中，加入90%H2S04100g,求此 溶液的b(H2SO4)。
3.质量分数：溶质的质量与溶液的质量之比。 符号ωB，单位1。
mB ωB m
使用时单位一致
《医用化学》 Medical Chemion)

是由两种或多种组分所组成的均匀体系
溶液可以是液态或固态（如合金），通常指液态溶液
溶液中的分散质称溶质(solute)，分散剂称溶剂(solvent)
第一节 溶液的组成量度
一、 溶液的组成量度表示法 溶液的组成量度指一定溶液或溶剂中含有的 溶质的量。（即溶液的浓度） 1.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质的物 质的量。符号 cB或[B]，单位mol· L-1。
解：设应取2.78mol· L-1葡萄糖溶液为x mL
则： 2.78x＋0.28(500－x) = 0.56×500 x = 56(mL)
应取0.28 mol· L-1葡萄糖溶液为： 500－56 = 444(mL)
例5、20℃， 10.00mL 饱和 NaCl 溶液的质量为 12.003g，将其蒸干后，得到NaCl 3.173g。 求饱和NaCl溶液： （1）质量摩尔浓度； （2）物质的量浓度。
5.质量浓度：溶质B的质量除以溶液的总体 积。 符号ρB，基本单位kg· m-3。常用g· L-1、 mg· L-1、 μg·L-1、 g· mL-1等。
mB ρB V
注意习惯表示法如 0.9%（g· L-1）
例：1L碳酸氢钠注射液中含50gNaHCO3，计 算该注射液的质量浓度
二. 溶液的配制
式中，c为气体在液体中溶解度，一般指1kg水中溶解 气体的质量（克）；p为液面上气体的平衡分压；K为 常数，是该气-液体系的特征常数。
三、气体吸收系数:一定温度下，1体积液体在该 气体分压为100kPa下，所能溶解气体的体积。
已知肺泡气体中po2=13.6kPa， pco2=5.3kPa，pN2=76.0kPa。因 此，查第5页表1-2得， 100mL血浆中所溶解的三种气体的体积百分数为：
例 3、 配制0.1mol· L-1CuSO4溶液100mL，需称 取CuSO4· 5H2O多少克？
解：设需称取CuSO4· 5H2O为m克，则
0.1100 1000 250
m
m = 2.5(g）
即需称取2.5g CuSO4· 5H2O。
例 4、 某患者需用0.56mol· L-1葡萄糖溶液。现 有2.78mol· L-1和0.28mol· L-1葡萄糖溶液两 种，问要用这两种溶液各多少毫升可配 制成0.56mol· L-1葡萄糖溶液500mL。
m 106
0.1 500/1000
m = 5.3(g)
例2、现有在水中的体积分数为0.95的乙醇， 若需1L体积分数为0.75的消毒酒精，应 如何配制？
解：设需体积分数为0.95的乙醇为V mL，则：
0.95V = 0.75×1000 V = 789.5(mL) 配制方法：量取体积分数为0.95的乙醇 789.5mL，加水稀释至1000mL，即可制得体 积分数为0.75的消毒酒精。
过去有用百分数表示的（质量百分浓度）。
例、将40g NaOH 溶于1000 mL水中配成溶液， 计算该溶液中NaOH的质量分数。
4.体积分数：在相同的温度和压力下，溶质 的体积与溶液的总体积之比。符号φB，单位1。
过去有用百分数表示的（体积百分浓度）。
VB φB V
分子分母单位一 致
例、将150mL乙醇加水配成200mL医用酒精 溶液，计算该酒精溶液中乙醇的体积分数。
一个原则：配制前后溶质的量不变 三种方法： a.某纯物质加入溶剂：
m cV M
b.浓溶液稀释：
c1V1 c2V2
c.不同浓度的溶液混合：
cV 1 1 c2V2 cV i i cV
例1、 配制0.1mol· L-1 Na2CO3溶液500ml，应称 取Na2CO3多少克？ 解：设称取Na2CO3为m克，则
cB =
nB V
cB =
nB V
（1）指明基本单元； （2）不特别指明时，凡是说到溶质B的浓度就是 专指B的物质的量浓度。 （3）已知式量的物质在人体中的含量都应以物 质的量浓度表示。 例：将40gNaOH溶于水并稀释至1000mL，求此 溶液的cNaOH。
2.质量摩尔浓度：每千克的溶剂中含有的 溶质的物质的量。符号bB 或b（B），单位 mol· kg-1。
13.6 100 0.291(mL / 100mL血浆) 100 5.3 CO2 % 0.515 100 2.73(mL / 100mL血浆) 100 76 N 2 % 0.0118 100 0.897(mL / 100mL血浆) 100 O2 % 0.0214
第二节 气体在液体中的溶解度
气体的溶解平衡：密闭容器中，溶解在液体中的
气体分子与液面上的气体分子所保持的平衡。
气体的溶解度：溶解达平衡时，气体在液体中的
浓度。（1体积的液体中溶解气体的体积）
与气体的本性、温度、压力有关！
一、分压定律:混合气体的总压力等于各 组分气体分压力之和。 p=p1+p2+p3+… 二、亨利定律：一定温度下，气体溶解 达到平衡时，气体在液体中的溶解度和 气相中该气体的分压成正比。 c=Kp

解：NaCl的相对分子量为：58.5 NaCl的物质的量为： m 3.173 nB 0.05424mol M 58.5
质量摩尔浓度：
nB 3.173 / 58.5 1 mB 6.143(mol.kg ) W (12.003 3.173) /1000
物质的量浓度： nB 3.173 / 58.5 cB 5.424(mol L1 ) V 10 /1000