初中化学自然界的水

第四单元自然界的水课题1 爱护水资源【知识梳理】一、人类拥有的水资源地球表面覆盖71%的水，储量丰富，主要是：海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水。

（海洋水占96.5%）1. 地球上水资源的特点：总水量很大，淡水很少。

2. 淡水短缺的原因：一方面：人类生活、生产的用水量不断增加；另一方面：①未经处理的废水、废物；②生活污水的任意排放；③农药、化肥的不合理施用等造成了水体污染。

3. 我国的水资源状况：我国水资源总量世界第6位，但人均水量只居世界八十几位，约为世界人均水量的四分之一。

二、爱护水资源1. 爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

2. 节水的具体措施：（1）提高工业用水的重复利用率。

（2）农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌、淋灌。

（3）改变一些不良的用水生活习惯。

（4）使用新技术、改革工艺。

3. 水污染指的是大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活、和生产活动等造成损失和威胁的情况。

4. 水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污水。

5. 水体污染的危害：（1）加剧水资源短缺；（2）严重危害人体健康；（3）对水中生态系统、工业、农业和渔业生产等产生很大的影响。

6. 防止水体污染措施：（1）工业上：通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。

（2）农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。

（3）生活上：生活污水集中处理和排放。

【典型例题】1.下列不属于人们能大量利用的淡水资源的是（）A．湖泊水B．江河水C．海水D．浅层地下水2.水是生命之源，既普通又宝贵．下列对水的“多”与“少”的描述错误的是（）A．地球上水的总量多，淡水少B．我国水资源总量多，人均水量少C．“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少D．生活中接触的纯净水多，含水的混合物少3.“绿色发展”、“低碳生活”、“既要金山银山，也要绿水青山”等可持续发展理念深入人心，下列做法不符合这一理念的是（）A．出行多乘坐公共交通工具，少开私家车B．尽量使用环保购物袋进行购物C．为防止环境污染，生活垃圾应就地焚烧D．工厂污水处理达标后再排放4.我国纪念2013年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”。

初中化学《自然界的水》知识点总结自然界的水是初中化学中一个非常重要的知识点。

水是地球上最常见的物质之一，它的存在对地球上的生命起着至关重要的作用。

以下是对《自然界的水》这个知识点的总结。

一、水的分子结构及性质：1.水分子的结构：水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，分子式为H2O。

氧原子为中心，两个氢原子与氧原子通过共价键连接。

2.水分子的极性：由于氧原子的电负性较高，氧原子与氢原子的电子密度不均，使得水分子呈现极性分子的特点。

3.水的表面张力：水分子之间的氢键相互作用形成水的表面张力。

表面张力使水分子在液体表面上呈现收缩状态，水滴能形成球状。

4.水的比热容和比热：水的比热容较大，比热也较大。

这使得水具有较大的热稳定性，对环境温度的变化具有缓冲作用。

5.水的沸点和凝固点：纯水的沸点为100℃，凝固点为0℃。

同时，水的密度变化也与温度密切相关，水在4℃以下增温时，密度逐渐增大，4℃以上则变小。

6.溶解性：水是一种极好的溶剂，在自然界中能溶解许多物质，形成溶液。

二、水在自然界中的分布和运动：1.地球上水的分布：地球表面上约70%的面积被水覆盖，其中97%为海水，3%为淡水。

2.水的循环：水循环是指地球上水从大气中蒸发，形成云，然后降下来形成降水的过程。

水循环是地球上水的分布和运动的基本模式。

3.水资源的分布：尽管地球上水的总量很大，但可利用的淡水资源却非常有限。

4.河流和湖泊：河流和湖泊是地球上主要的淡水资源。

河流是地表水的重要运输方式，湖泊则储存了大量的淡水。

三、水的重要性和用途：1.生命的基础：水是地球上生命存在的基础，对维持生命活动至关重要。

2.农业灌溉和工业用水：水是农业灌溉和工业生产的重要原料和资源。

3.饮用水和卫生用水：水是人类日常饮用和保持卫生的重要资源。

4.水污染和水净化：随着工业化进程的加快，水污染问题逐渐凸显。

水净化技术的研发对保护水资源至关重要。

5.水的环境保护：水生态系统的保护和水资源的可持续利用是当前和未来的重要任务。

第四单元自然界的水课题1 爱护水资源一、人类拥有的水资源：1、地球表面71%被水覆盖，水资源丰富，但可用的淡水资源比较匮乏。

2、淡水资源短缺的原因：自然原因：全球真正有效利用的淡水资源少；分布不均（时间和空间）人为原因：人口增长；水污染严重、森林破坏严重。

二、爱护水资源1、水体具有自净能力，但超过自净能力便会造成水污染2、水污染的因素：工业上三废的任意排放；（废渣、废水、废气）农业上化肥、农药的任意施用；生活中生活用水的任意排放。

3、防止水污染：修建水库，跨流域调水节约用水；防止水体污染；植树造林、退耕还林还草、退耕还湖。

课题2 水的净化一、自然界的水都不是纯水，含有许多可溶性的和不溶性的杂质。

1、自来水厂的净水过程大体上是：取水---------沉淀---------过滤---------吸附-------消毒--------配水二、水的净化1、沉淀—加明矾后静置沉淀明矾溶解于水生成胶状物吸附杂质。

2、过滤—分离可溶性和不溶性物质①过滤用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台玻璃棒作用：引流②过滤操作三要素：“一贴”：滤纸紧贴漏斗边缘。

（用水润湿使滤纸与漏斗壁之间没有气泡）。

“二低”：（1）、滤纸要低于漏斗边缘；（2）、滤液要低于滤纸边缘。

“三靠”：（1）、盛浑浊液体的烧杯紧靠玻璃棒；（2）、玻璃棒轻靠滤纸三层部分；（3）、漏斗下口紧靠下面烧杯内壁。

3 、吸附：既能除去不溶杂质，也能除去可溶性杂质--用活性炭4、消毒—用氯气或一氧化二氯消毒灭菌三、硬水和软水1、定义：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水软水：不含或少含可溶性钙、镁化合物的水2、用肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。

3、硬水的软化方法煮沸：可溶性钙、镁化合物转化为不溶性物质而达到软化目的。

4、蒸馏：给液体加热，使它边为蒸气，再使蒸气冷却，凝聚成液体的方法。

（可分离沸点不同的物质或分离挥发性与不挥发性物质的方法）课题3 水的组成一、氢气1、物理性质：是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气小。

第四单元自然界的水一、水的性质及组成1、物理性质：纯水是无色、无臭、清澈透明的液体；在101kPa下，水的密度在4℃时最大，为1g／cm3；在101kPa下，水的凝固点为0℃，沸点是100℃。

2、化学性质：①水通电能够分解成氢气和氧气；②水能够与二氧化碳反应生成碳酸；③水能够与氧化钙反应生成氢氧化钙；④水能够与金属纳反应生成氢氧化钠和氢气。

极上有气泡较快产生；一段时间后正负两极产生的气体的体积比为1：2（正少负多）。

②气体检验（正氧负氢）：将带火星的木条伸入正极产生的气体中，发现木条复燃，则说明气体是氧气；将负极产生的气体移近火焰，气体能燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，则说明气体是氢气。

③反应的化学方程式（分解反应）：2H2O通电2H2↑+ O2↑。

④结论：水是由氢元素和氧元素两种元素组成的。

⑤实验考前须知：a、所用电源为直流电（如电池）；b、水的导电性很弱，为了增强水的导电性，可在水中加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液。

二、自然界的水（混合物）1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性杂质而常呈浑浊。

2、软水和硬水：①含义——不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫软水；含较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水。

②软水和硬水的区别方法——a、将肥皂水分别加到盛有软水和硬水的烧杯中，搅拌，产生大量泡沫的是软水，没有泡沫或泡沫较少的是硬水。

b、将烧杯中的软水和硬水加热煮沸，冷却后，杯底白色沉淀多的为硬水，没有或有较少白色沉淀的为软水。

③硬水给生活和生产带来的危害——a、使用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了会使衣物变硬。

b、锅炉用硬水易使锅炉内结水垢，不但浪费燃料且易使炉内管道变形、损坏，甚至还会引起爆炸。

④硬水软化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸馏（实验室或工业上）三、水的净化1、沉淀（除去水中不溶性的杂质）：①静置沉淀：通过不溶性杂质自身的重力使它们从液体中沉降下来。

自然界的水知1爱护水资源的两种方法：一是节约用水；二是防治水体污染。

“水华”是淡水水体中藻类大量繁殖的一种现象，是实体富含营养化的一种表现，海水中出现的这种现象被称为“赤潮”。

知2 水的净化与水有关的纯净物：纯水、蒸馏水、冰水混合物；与水有关的混合物：河水、湖水、井水、海水、矿泉水。

1.自来水的净化过程：取水→加絮凝济→反应沉淀池→过滤池→活性炭吸附池→清水池→消毒→配水泵→用户。

①絮凝剂使用的是明矾，也叫做白矾，主要成分为十二水硫酸铝钾。

明矾溶于水后生成的角状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降。

②自来水净化过程中只有投药消毒这个环节是化学变化，其他环节都是物理变化。

2.常见的净水方法①沉淀：包括静止沉淀和吸附沉淀，作用是除去不溶性杂质②过滤：把液态和不溶于液态的固体分开，作用是除去不溶性杂质③吸附：由于活性炭疏松多孔、表面积大，具有吸附性，作用是除去不溶性杂质、部分可溶性杂质、臭味、色素等。

④蒸馏：用加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水，作用是除去可溶性杂质和不溶性杂质知3 过滤①过滤原理：过滤是分离颗粒大小不同混合物的方法。

②过滤仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台③步骤及注意事项：a.“一贴”，滤纸紧贴漏斗内壁。

滤纸先用水润湿，不润湿无法紧贴漏斗内壁，滤纸上不能有气泡。

“紧贴”和“无气泡”的目的都是加快过滤速度。

b.“二低”，滤纸边缘低于漏斗边缘，目的是防止从漏斗外流出液态；滤液边缘低于滤纸边缘，目的是防止液体从滤纸和漏斗的间隙流下。

c.“三靠”，烧杯口紧靠引流玻璃棒中下部，目的是防止待滤液体流到漏斗外；玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸处，目的是防止戳破滤纸；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，目的是防止液体溅出，加快过滤速度。

④过滤后滤液仍浑浊的原因：a.滤纸破损；b.仪器不干净；c.滤液边缘高于滤纸边缘。

知4 硬水和软水硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

区分方法是取少量样品分别加入肥皂水，产生大量泡沫的是软水，不产生泡沫或产生很少泡沫且浮渣多的是硬水。

第三单元 自然界的水课题1 水的组成1．电解水实验1）原理：水 通电 氢气＋氧气【2H 2通电 2H 2↑+ O 2 ↑】2）正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气，它们的体积比为1：2（氧正氢负，氧一氢二），质量比为8：1。

3）加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性；电源种类是：直流电4）由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。

5）发生化学变化时，元素的种类不变。

2．氢气（H 2）是一种无色，无味，难溶于水的气体，是密度最小的气体。

3．氢气具有可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）氢气＋氧气 点燃 水【2H 2+O 点燃2H 2O 】点燃前，要验纯（原因是：点燃混有氧气或空气的可燃性气体会发生爆炸；方法是：用排水法收集一试管气体并用拇指堵住，移近酒精灯火焰，移开拇指点燃气体，如果气体燃烧发出尖锐的爆鸣声则表明气体不纯，若发出的声音很小则气体较纯）4．氢气燃烧的现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，罩在火焰上方的干冷烧杯中有无色液滴产生5．物质的分类课题2 分子和原子1．探究性实验（1）探究物质的可分性。

以上实验说明：物质可以再分；物质是由极其微小的微粒构成的。

（2）探究微粒的运动。

以上实验（溶解，挥发等扩散现象）说明：构成物质的微粒在不断地运动。

（3）探究微粒之间的空隙。

以上实验说明：构成物质的微粒间都有一定的空隙；不同物质微粒间的空隙大小不同；在固体和液体中，微粒之间距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大。

对于同种物质来说，固体微粒间的空隙<液体微粒间的空隙<气体微粒间的空隙。

另外，微粒的运动速率与温度有关，温度越高，运动速率越大。

2．分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

由分子构成的物质，发生物理变化时分子本身没变，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其他物质的分子。

水发生电解时，水分子破裂成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子；每2个氧原子结合成1个氧分子；大量的氢分子聚集成氢气；大量的氧分子聚集成氧气；最后因为水分子变成了氢分子和氧分子，所以氧气、氢气不再具有水的性质了。

初中化学知识点归纳第四单元自然界的水1.水的组成与性质：-水的分子由两个氢原子和一个氧原子组成，化学式为H2O。

- 水是一种无色、无味、无臭的液体，密度为1g/cm³。

-水的三态：固态（冰）、液态（水）、气态（水蒸气）。

-水的冰点为0℃，沸点为100℃，在常温常压下呈液态状态。

2.水的循环与地球上的水资源：-水的循环包括蒸发、凝结、降水、地表径流和地下水。

-水在地球上以各种形式存在，其中97%存在于海洋中，只有3%为淡水资源。

-地球上的淡水资源包括河流、湖泊、地下水和冰川。

3.水的净化与利用：-饮用水的净化包括除杂和消毒两个步骤。

-除杂方法包括自然沉淀、过滤和加药净化等。

-消毒方法包括加氯、加臭氧和紫外线照射等。

-工业上利用水进行冷却、洗涤、溶解、合成等。

4.酸碱与中和反应：-酸是指能溶解在水中产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7-碱是指能溶解在水中产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7-中和反应是指酸与碱相互反应，产生盐和水的化学反应。

5.水的酸碱性：-纯水中，H2O分解为H+和OH-，即[H2O]=[H+]=[OH-]。

-酸性溶液中，H+浓度大于OH-浓度，[H+]>[OH-]。

-碱性溶液中，OH-浓度大于H+浓度，[OH-]>[H+]。

-酸性和碱性溶液中，水的电离程度有所不同。

6.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是根据溶液酸碱性的变化，通过颜色的改变来判断的物质。

-通常使用的指示剂有酚酞、甲基橙、红色石蕊等。

-不同的酸碱指示剂在不同的pH范围内显示不同的颜色。

7.水的pH值和酸碱中和：- pH值是表示溶液酸碱度的指标，pH = -log[H+]。

-酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH 值为7-酸和碱进行中和反应时，会生成盐和水。

-中和反应是根据酸和碱的化学方程式来计算的。

以上是关于初中化学第四单元的知识点归纳，对于理解水的组成与性质、水的循环与地球上的水资源、水的净化与利用、酸碱与中和反应、水的酸碱性、酸碱指示剂、水的pH值和酸碱中和等方面的内容进行了总结。