山东省菏泽市曹县三桐中学2020┄2021学年高一上学期期中考试 化学

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 总分得分（满分：100分 时间：100分钟）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是（ ）A ．乙醇B ．天然气C ．浓硫酸D ．氢氧化钠2．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．漂白粉 B ．氯水 C ．液氯 D ．水玻璃3．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质属于合金的是（ ）A ．水银B ．钢材C ．陶瓷D ．玻璃4．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A ．SiO 2是制造光导纤维的材料B ．Fe 3O 4常用于红色油漆和涂料C ．Na 2SiO 3常用作制木材防火剂D ．NaHCO 3常用作面粉发泡剂5．以下各溶液中Cl ﹣物质的量浓度与300mL1mol •L ﹣1NaCl 溶液中Cl ﹣物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 1mol/LAlCl 3溶液B ．200 mL 1mol/LMgCl 2溶液 C.100mL 0.5mol/LCaCl 2溶液D ．100 mL 2 mol/L KCl 溶液 6．下列反应的离子方程式可用H ++OH ﹣=H 2O 表示的有（ ）A ．醋酸与氢氧化钾溶液B ．氢氧化铜和盐酸C ．硫酸氢钠与氨水溶液D ．硝酸与氢氧化钡溶液 7．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质．检验硫酸亚铁是否变质的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．KSCN 溶液C ．氯水D ．铁粉 8．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（ ）A ．金属钠保存在煤油中B ．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C ．过氧化钠应密封保存D ．氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中9．下列变化不属于氧化还原反应的是（ ） A ．加热氢氧化铁固体 B ．金属钠露置于空气中此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C ．灼热的铜丝放在氯气中燃烧D ．将氯气通入冷的消石灰浊液中10．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．Na +、Mg 2+、SO 42﹣、HCO 3﹣ B ．Na +、Ba 2+、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．Cu 2+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ D ．Fe 2+、K +、NO 3﹣、Cl ﹣ 11．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ）A ．Zn 2+HCl=ZnCl 2+H 2↑B ．Cu 2（OH ）2CO 3+4HCl=2CuCl 2+CO 2↑+3H 2OC ．HCl+AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3D ．MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12．下列关于氯水的说法不正确的是（ ） A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，是因为氯水中含有Cl 2 B ．新制氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含HClO C ．向氯水中加入NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D ．活性炭和氯水都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 13．4FeS 2+11O 2=2Fe 2O 3+8SO 2（已知FeS 2中Fe 为+2价）的反应中被氧化的元素是（ ）①Fe （+2）②Fe （+3）③S （﹣1）④O （0）⑤S （+4） A ．①和③ B ．只有④ C ．只有③ D ．只有① 14．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl﹣各为1.5mol/L ，Mg 2+为0.5mol/L ，则SO 42﹣的物质的量浓度为（ ）A ．0.1 mol/LB ．0.5 mol/LC ．0.15 mol/LD ．0.25 mol/L15．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1mol Na 2O 2与水反应时，转移电子的数目为2N A B ．标准状况下，22.4L 水中含有水分子的数目为N A C ．14g N 2中含有电子的数目为7N AD ．数目为N A 的一氧化碳分子和0.5mol 甲烷的质量比为7：416．从下列实验事实得出的结论中，不正确的是（ ）选项 实验事实 结论A H 2可在Cl 2中燃烧燃烧不一定有氧气参加 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝熔点高于铝 C 钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D某溶液中加入硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色沉淀该溶液中含有Cl ﹣17．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）①NaHCO 3②Al 2O 3 ③Al （OH ）3 ④Al ⑤AlCl 3⑥NaAlO 2． A ．③④⑤ B ．②③④ C ．①③④⑥ D ．①②③④ 18．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）A ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量Cl 2B ．Fe 2O 3固体（Al 2O 3）：加入烧碱溶液，过滤C ．Cl 2气体（HCl ）：通过NaOH 溶液洗气后干燥D ．Na 2CO 3固体（NaHCO 3）：加热19．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H +═2Fe 3++3H 2↑B ．二氧化硅溶于NaOH 溶液：SiO 2+2OH ﹣═SiO 32﹣+H 2OC ．单质钠放入水中，产生气体：Na+H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑D ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O ═AlO 2﹣+4NH 4++2H 2O20．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等．则已反应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是（ ）A ．2：3B ．3：2C ．1：2D ．1：121．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是（ ）A ．分别配成1mol/L 的溶液，各取1mL 滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba （OH ）2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）22．某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是（ ）A ．①和②中发生的反应均为复分解反应B ．向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C ．一段时间后②中有胶冻状物质生成D ．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸 23．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V ）与时间（t ）关系如图．反应中镁和铝的（ ）A ．物质的量之比为3：2B ．质量之比为3：2C ．摩尔质量之比为2：3D ．反应速率之比为2：3 24．有镁、铝混合粉末10.2g ，将它溶于500mL 4mol/L 的盐酸溶液中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A ．100mLB ．500mLC ．1000mLD ．1500mL25．为了检验某含有NaHCO 3杂质的Na 2CO 3样品的纯度，现将w 1g 样品加热，其质量变为w 2g ，则该样品的纯度（质量分数）是（ ）A ．B ．C ．D ．二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．（1）0.5mol H 2O 的质量为 ，共含有 mol 原子．（2）等质量 的HCl 、NH 3、CO 2、O 2 四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和压强下，体积最大的是 ．27．含有下列离子的五种溶液①Ag +②Mg 2+③Fe 2+④Al 3+⑤Fe 3+试回答下列问题：（1）既能被氧化又能被还原的离子是 （填离子符号，下同）（2）加入过量NaOH 溶液无沉淀的是 ； （3）加铁粉溶液质量增重的是 ，溶液质量减轻的 ．28．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．（1）A 是实验室用石灰石制取CO 2的装置．离子方程式为： ．（2）C 中U 型管内装的是Na 2O 2粉末，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： ．（3）填写表中空格 仪器加入试剂加入试剂的目的B 饱和NaHCO 3溶液D 吸收过量CO 2（4）试管F 中收集满气体后，检验该气体的方法是： ． 29．现有含有少量NaCl 、Na 2SO 4、Na 2CO 3等杂质的NaNO 3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO 3固体，实验流程如图所示．（1）②中反应的离子方程式是 ． （2）①②③中均进行的分离操作是 （填操作名称）．（3）③中加入过量的Na 2CO 3溶液的目的是 ．（4）溶液3经过处理可以得到NaNO 3固体，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 ．（填物质名称）（5）实验室用上述实验获得的NaNO 3固体配制480mL 0.40mol/L NaNO 3溶液．①配制溶液时，称取NaNO3固体的质量是g．②某同学转移溶液的操作如图所示，图中仪器的名称是烧杯和，该同学操作中的错误是．30．C12是一种有毐气体，如果泄漏会造成严重的危害．（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．该反应中的氧化剂是．氧化剂和还原剂的物质的量之比为．如果有2.8gN2生成，则转移电子的物质的量为．（2）喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反应的化学方程式是．（3）实验室常用烧碱液吸收多余的Cl2．若将氯气通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．当NaCl和NaClO3的物质的量之比为8：1时，混合液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为．答案解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分．每小题只有一个选项符合题意）1．【考点】化学试剂的分类．【分析】A．乙醇是易燃液体；B．天然气是易燃气体；C．硫酸有强腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．乙醇是易燃液体，图中标志为易燃气体，故A错误；B．天然气是易燃气体，图中标志为易燃气体，故B错误；C．硫酸有强腐蚀性，试管中的液体倒在手上或桌面上会腐蚀桌面，表示该药品是腐蚀品，故C错误；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D正确．故选D．2．【考点】混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，纯净物的特征是，只有一种物质组成，这种物质的组成元素可以是一种，也可以是多种．【解答】解：A、漂白粉是含有氯化钙和次氯酸钙的混合物，故A错误；B、氯水是氯气的水溶液含有多种物质，属于混合物，故B 错误；C、液氯是液态氯气只含有一种物质属于纯净物，故C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故D错误；故选C．3．【考点】金属与合金在性能上的主要差异．【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等．【解答】解：A．水银是纯净物，不属于合金，故A错误；B．钢材是铁与碳的合金，故B正确；C．陶瓷是混合物，不含有金属单质，故C错误；D．玻璃是混合物，不含有金属单质，故D错误．故选B．4．【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硅具有良好的光学特性；B．四氧化三铁为黑色固体，三氧化二铁为红棕色固体；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧；D．依据碳酸氢钠受热易分解的性质解答．【解答】解：A．二氧化硅具有良好的光学特性，可以制造光导纤维，故A正确；B．三氧化二铁为红棕色固体，常用于红色油漆和涂料，故B错误；C．硅酸钠熔沸点高，不易燃烧，可以做木材防火剂，故C 正确；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故D正确；故选：B．5．【考点】物质的量浓度．【分析】根据300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，与溶液的体积无关，以此来分析．【解答】解：由NaCl═Na++Cl﹣知1 mol/L NaCl溶液中，c （Cl﹣）=1 mol/L，A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl﹣）为3 mol/L，故A不符合；B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故B不符合；C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl﹣）=1 mol/L，故C符合；D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl﹣）为2 mol/L，故D不符合；故选C．6．【考点】离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．醋酸是弱酸，离子方程式中保留分子式，反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．氢氧化铜为难溶物，离子方程式中不能拆开，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．一水合氨为弱碱，应保留化学式，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．硝酸与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故D正确；故选D．7．【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【分析】硫酸亚铁中的亚铁离子具有较强还原性，容易被氧化成铁离子，可以通过加入硫氰化钾溶液检验是否存在铁离子，进行判断硫酸亚铁是否变质．【解答】解：硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾，若溶液变成红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有变成红色，证明硫酸亚铁没有变质，故选B．8．【考点】化学试剂的存放．【分析】A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，存放时常加入少许铁粉，作还原剂；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应．【解答】解：A．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故A正确；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中防止氧化，故B正确；C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，故C正确；D．氢氟酸能够与玻璃中的主要成分二氧化硅发生反应，故氢氟酸保存在塑料瓶中，故D错误．故选D．9．【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，不含元素化合价变化的反应为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．加热氢氧化铁固体生成氧化铁和水，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；B．金属钠露置于空气中生成氧化钠，Na、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的铜丝放在氯气中燃烧生成氯化铜，Cu、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．将氯气通入冷的消石灰浊液中生成氯化钙、次氯酸钙和水，只有Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选A．10．【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，A．碳酸氢根离子与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D．铁离子、氢氧根离子与氢氧根离子反应．【解答】解：A．HCO3﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cu2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．Fe3+与OH﹣、氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C．11．【考点】氧化还原反应．【分析】盐酸表现出酸性说明和其它物质生成盐，盐酸表现出酸性说明在反应中失电子化合价升高．【解答】解：A．该反应中氢元素得电子化合价降低，所以盐酸体现出氧化性，故A错误；B．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，故B错误；C．该反应中，氢元素和氯元素的化合价都不变化，盐酸只体现出酸性，故C错误；D．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故D 正确；故选D．12．【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液含有次氯酸具有漂白性，据此解答．【解答】解：氯气溶于水，部分与氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，溶液中含有氯气、次氯酸、水三种分子，H+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣四种离子，A．氯水成分中，只有氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；B．溶液含有次氯酸具有漂白性，能使红色布条褪色，故B 正确；C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；D．活性炭是物理吸附，而氯水是化学漂白，故D错误；故选：D．13．【考点】氧化还原反应．【分析】反应中Fe、S、O元素的化合价发生变化，其中Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此解答该题．【解答】解：在4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2的反应中，Fe的化合价从+2价升高到+3价，S的化合价从﹣1价升高到+4价，所以被氧化的是Fe（+2）和S（﹣1）④，故A正确．故选A．14．【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】根据溶液中的离子的电荷守恒，即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等．【解答】解：因溶液中的离子有K+、Cl﹣、Mg2+、SO42，设SO42﹣物质的量浓度为c，溶液不显电性，溶液中的阳离子带电的总电荷量与阴离子所带电的总电荷量相等，根据电荷守恒：1.5×1+0.5×2=1.5×1+c×2，解得c=0.5（mol/L）．故选B．15．【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、过氧化钠中氧元素为﹣1价，1mol过氧化钠与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；B、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有1mol 氮原子，含有7mol电子；D、数目为NA的一氧化碳的物质的量为1mol，质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为7：2．【解答】解：A、1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子的数目为NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故B错误；C、14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5mol氮气中含有的电子的物质的量的为7mol，含有电子的数目为7NA，故C正确；D、数目为NA的一氧化碳分子的物质的量为1mol，1mol一氧化碳的质量为28g；0.5mol甲烷的质量为8g，二者质量比为28：8=7：2，故D错误；故选C．16．【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．燃烧为剧烈的氧化还原反应；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低；D．白色沉淀为AgCl．【解答】解：A．燃烧为剧烈的氧化还原反应，该实验无氧气参加，现象可说明结论，故A正确；B．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，故B正确；C．迅速熔成银白色小球，说明熔点低，不能说明密度大小，故C错误；D．白色沉淀为AgCl，则该溶液中含有Cl﹣，故D正确；故选C．17．【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确；②Al2O3属于两性氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确；④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确；⑤AlCl3跟稀H2SO4不反应，故⑤错误；⑥NaAlO2跟氢氧化钠溶液不反应，故⑥错误；故选D．18．【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁；B．氧化铝可与氢氧化钠溶液反应；C．二者都与氢氧化钠溶液反应；D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠．【解答】解：A．氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，可用于除杂，故A正确；B．氧化铝为两性氧化物，可与氢氧化钠溶液反应，可用于除杂，故B正确；C．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；D．碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠，可用加热的方法除杂，故D正确．故选C．19．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．不符合反应客观事实；B．二者反应生成硅酸钠和水；C．原子个数不守恒；D．不符合反应客观事实．【解答】解：A．单质铁与稀硫酸反应生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．二氧化硅溶于NaOH溶液，离子方程式：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故B正确；C．单质钠放入水中，产生气体，离子方程式：N2a+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故C错误；D．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选：B．20．【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案．【解答】解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+2 3n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A．21．【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解；C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀；D ．K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同．【解答】解：A ．K 2CO 3水解程度比NaHCO 3大，溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，故A 正确；B ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，故B 正确；C ．二者均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C 错误；D ．二者分别含有K 元素、Na 元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D 正确；故选C ．22．【考点】比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，证明硫酸的酸性大于碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明了酸性：碳酸＞硅酸，据此进行解答．【解答】解：A ．①中硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，②中二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸和碳酸钠，两个反应都是复分解反应，故A 正确；B ．硅酸钠溶液呈碱性，所以向Na 2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液后会显示红色，故B 错误；C ．一段时间后②中生成硅酸胶体，则有胶冻状物质生成，故C 正确；D ．稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，证明酸性：硫酸＞碳酸；将生成的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，会观察到有白色胶状物，反应生成了硅酸胶体，证明酸性：碳酸＞硅酸，该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸，故D 正确；故选B ．23．【考点】化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用．【分析】根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑，2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑，即可找出各个量之间的关系．【解答】解：A 、由于Mg ～H 2，2Al ～3H 2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A 正确；B 、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（3×24）：（2×27）=4：3，故B 错误；C 、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C 错误；D 、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D 错误；故选A ．24．【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】先分析溶液中存在的溶质，再利用 酸碱中和反应方程式计算．【解答】解：根据题意知，反应过程中镁铝的转化过程分别为：Mg →MgCl 2→Mg （OH ）2； Al →AlCl 3→Al （OH ）3；Mg 、Al 、Mg （OH ）2、Al （OH ）3都不溶于水，所以沉淀质量达到最大值时溶液中的溶质是氯化钠，根据n （ NaOH ）=n （HCl ）计算，设加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为xL ，2mol/L ×xL=0.5L ×4mol/L ，x=1所以需加入2mol/L 的氢氧化钠溶液的体积为1L 即1000mL ． 故选C ．25．【考点】5A ：化学方程式的有关计算． 【分析】加热发生反应：2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O ，利用反应前后固体的质量差、结合差量法来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．【解答】解：设碳酸氢钠的质量为x ，则 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O △m168 106 62 x （w 1g ﹣w 2g ） =，解得x=g ，则w （Na 2CO 3）=1﹣=，故选A ．二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共50分） 26．【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】（1）依据m=nM ，1个水分子含有3个原子； （2）根据n===计算该题相关物理量．【解答】解：（1）0.5mol H 2O 的质量为0.5mol ×18g/mol=9g ，含有原子数为：0.5mol ×3=1.5mol ；故答案为：9g ；1.5； （2）由n==可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越少，因M （CO 2）＞M （HCl ）＞M （O 2）＞M （NH 3），则含有分子数目最少的是CO 2，由n==可知，相同质量时，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，在相同温度和相同压强条件下，气体的体积越小，反之越大，则体积最大的是NH 3，故答案为：CO 2；NH 3． 27．【考点】氧化还原反应．【分析】（1）居于中间价态的离子既能被氧化又能被还原； （2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸盐； （3）铁能将银从溶液中置换出来，能和三价铁化合为二价铁；【解答】解：（1）Fe 2+居于中间价态，既能被氧化又能被还原，故答案为：Fe 2+；（2）铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，故答案为：Al 3+；（3）铁能将银从溶液中置换出来，对溶液而言，增加了铁，析出了银，溶液质量减轻，铁能和三价铁反应生成二价铁，溶液质量增加了金属铁的质量，故答案为：Fe 3+；Ag +．28．【考点】性质实验方案的设计．【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO 3和盐酸反应生成CO 2，氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，产生气体通过饱和NaHCO 3溶液，以除去CO 2气体中混入的HCl ，然后过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，用排水法收集O 2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．（1）碳酸的酸性弱于盐酸，实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；（2）Na 2O 2与CO 2反应生成碳酸钠和氧气；（3）A 装置：制取二氧化碳，B 装置：通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：Na 2O 2与CO 2反应，D 装置：除去多余的二氧化碳，E 装置：收集生成的气体氧气； （4）根据氧气能支持燃烧确定检验氧气的方法．【解答】解：（1）A 装置：盐酸的酸性强于碳酸，实验室通常使用石灰石或大理石（主要成分都为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O+CO 2↑，离子方程式为CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑，故答案为：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑；（2）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2 ，故答案为：2Na 2O 2+2CO 2=2NaCO 3+O 2；（3）A 装置：利用碳酸钙与盐酸可以发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳的性质，制取二氧化碳，B 装置：氯化氢易挥发，制取的二氧化碳中含有氯化氢，通过饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，C 装置：过氧化钠与CO 2和水气反应，产生O 2，D 装置：用NaOH 溶液洗气，吸收未反应的CO 2气体，E 装置：收集生成的气体氧气．故答案为：除去CO 2中的HCl ；NaOH 溶液；（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E 中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即用带火星的木条伸到试管F 的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂，故答案为：取出试管，将带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，说明该气体是O 2．29．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【分析】由实验流程可知，加入过量的Ba （NO 3）2，生成BaSO 4、BaCO 3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO 3，使Cl ﹣全部转化为AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的Na 2CO 3，使溶液中的Ag +、Ba 2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO 3和Na 2CO 3的混合物，加。

10 / 102020－2021学年度高一上学期期中考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．古诗词是古人留给我们的宝贵财富，下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干B ．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D ．野火烧不尽，春风吹又生2．大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。

雾与下列分散系中属于同一类的是A ．食盐水溶液B ．碘的四氯化碳溶液C ．泥水D ．淀粉溶液3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A ．分液、萃取、蒸馏B ．萃取、蒸馏、分液C ．分液、蒸馏、萃取D ．蒸馏、萃取、分液 4．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A ．标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为0.2N A B ．1molFe 与足量水蒸气反应转移的电子数目为3N A C ．0.2mol/LCaCl 2溶液中含有氯离子的数目为0.4N A D ．32 g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N A 5．下列实验操作中错误的是A ．蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量的固体时，立即停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．萃取操作时，选择的萃取剂与水不互溶，且萃取剂的密度必须比水大6．某同学欲大量配制含有下列四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是A ．K +、H +、Cl －、CO 32－B ．Mg 2+、Al 3+、Cl －、SO 42－C ．Na +、H +、NO 3－、Fe 2+D ．Na +、Ba 2+、HCO 3－、OH －此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号7．将10mL单质气体X2和20mL单质气体Y2完全反应后，恰好生成20mL气体Z，若上述三种气体的体积都是在同温、同压下测定的，则气体Z的分子式是A．XY2 B．X2Y C．XY D．X2Y48．下列溶液的导电能力最强的是A．0．2 mol／L NaCl溶液 B．0.15 mol／L MgCl2溶液C．0．2 mol／L BaCl2溶液 D．0.25 mol／L HCl溶液9．若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.4)gA．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤10．下列离子方程式正确的是A．金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgB．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH－ + H+ + SO42－ = BaSO4↓+ H2OC．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+D．石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O11．溶质质量分数分别为a%和5a%的H2SO4溶液等体积混合均匀后，则混合溶液中H2SO4的质量分数为A．等于3a% B．等于6a% C．大于3a% D．小于3a% 12．有相同条件下三个反应：①2A－+B2 ＝2B－+A2 ②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出下列判断不正确的是A．氧化性：D2>B2> A2 > C2B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2 ＝2D－+A2该反应可以进行D．2C－+B2 ＝2B－+C2该反应不能进行13．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是①同质量、不同密度的N2和CO ②同温度、同体积的O2和N2③不同温度压强下、同物质的量的CO2和H2O ④同密度、同体积的N2和O2 A．①② B．②③ C．①③ D．③④14．某溶液中只含有Na+， Al3+，Cl－，SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1:2 B．1:4 C．3:4 D．3:215．用等体积等物质的量浓度的BaCl2溶液可使相同体积的Fe2(SO4)3 、FeSO4 、K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为A．1：3：3 B．1：1：1 C．3：1 ：1 D．1：2：316．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+ ；MnO4－→Mn2+ ；Cl2→2Cl－；IO3－→I2 。

2020-2021学年菏泽市高一上学期期中化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义．A. ①③⑤B. ②③⑤C. ①②④D. ②④⑤2.下列有关说法不正确的是()A. NaOH和Na2CO3均为碱B. 新制氯水可保存在棕色细口瓶中C. 少量金属钠可保存在煤油中D. O2和O3互为同素异形体3.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()A. 颜色相同B. 前者能使有色布条褪色C. 都含有H+D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀4.下列情况与胶体性质有关的有()①明矾净水②血液透析③在大江、大河的入海口处易形成三角洲④静电除尘⑤在雾天，打开车灯能看到一道粗的光柱A. 2项B. 3项C. 4项D. 全部都是5. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是A. AB. BC. CD. D6. 下列有关实验现象的描述中，正确的是()A. 金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成B. 铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒C. 钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀D. 钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体7. 将1molCH4和一定物质的量的Cl2混合均匀，以漫散光照射CH4与Cl2发生取代反应．反应后CH4与Cl2均无剩余，且生成等物质的量的四种氯代烃，参加反应的Cl2物质的量为()A. 1.5molB. 2molC. 2.5molD. 4mol8. 日常生活中废弃的塑料制品、旧轮胎、废纸等属于()A. 单质B. 氧化物C. 有机物D. 无机物9. 表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是()A. AB. BC. CD. D10.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，将该氨水用蒸馏水稀释至质量分数为12.5%，所得溶液的物质的量浓度是()A. 大于6.7mol/LB. 等于6.7mol/LC. 小于6.7mol/LD. 以上都不对11.在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()A. 无水酒精B. 蒸馏水C. 苯D. 硫酸铜溶液12.利用实验器材(规格和数量不限)，能够完成相应实验的一项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A量筒、温度计、烧杯、碎纸条、盖板中和热的测定B烧杯、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C量筒、玻璃捧、烧杯、100mL容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1mol⋅L−1的稀盐酸溶液D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用稀H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A. AB. BC. CD. D13.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.4mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42−完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为()A. 0.15mol/LB. 0.5mol/LC. 0.6mol/LD. 0.3mol/L二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB. 标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AC. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N AD. 物质的量浓度为0.5mol⋅L−1的MgCl2溶液中，含有Cl−数目为N A15.在密闭气缸中用一不漏气的可移动的活塞隔开(如图)，右边充有H2和O2，左边充有N2，在20℃时将右边的混合气体点燃，冷却到原温度．若活塞，反应后活塞静止于气缸中点(水的体积忽略不计)，则原来原来距离气缸左端的距离为总长的14H2和O2的体积比为()A. 1：2B. 7：2C. 4：5D. 8：1三、实验题（本大题共4小题，共50.0分）16.某校化学兴趣小组设计实验验证元素周期律。

山东省2020-2021年高一上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括8个小题，每小题2分，共16分) (共8题；共16分)1. （2分） (2016高三上·武邑期中) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物B . 下雪后，常用播撒NaCl颗粒方法来防止道路结冰C . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同D . 在医学上用BaSO4做钡餐，是因为Ba2+对人体无毒2. （2分） (2018高二上·烟台期中) 如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是（）A . AlCl3B . H2O2C . NaClD . KCl3. （2分） (2018高一上·盘县期中) 下列物质的分类采用树状分类法的是（）A . 铁是单质又是导体B . 纯净物可分为有机物和无机物C . 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D . 氢氧化钙既是纯净物，又是化合物，属于碱4. （2分）下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B . NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电，所以它们是非电解质5. （2分） (2018高一下·河北开学考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl﹣的溶液中，加入过量的Na2O2并微热，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，下列离子的数目没有明显变化的是（）A . Al3+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl﹣6. （2分） (2019高三上·延边开学考) 下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列有关焰色反应的说法错误的是（）A . 观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃B . Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C . 可以用焰色反应来区别NaCl和KClD . 焰色反应一定发生化学变化8. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）A .B .C .D .二、不定项选择题(本题包括6个小题，每小题4分，共24分) (共6题；共24分)9. （4分） (2015高一上·河源月考) 在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . K+、Fe3+、SO 、NO3﹣B . Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣C . Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣D . K+、Na+、CO 、OH﹣10. （4分） (2015高一上·石柱期末) 氮化铅（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：合成．下列叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . 上述反应中，每生成lmol AlN需转移3mol电子C . AlN中氮元素的化合价为﹣3D . AlN的摩尔质量为41g11. （4分）常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . 用pH试纸测①处c（H+）约为②处c （H+）的两倍B . 可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）C . ③处表示溶液中，c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）D . 曲线③④段有离子反应：HClO+OH﹣→ClO﹣+H2O12. （4分） (2015高一上·太原月考) 下列关于氯水的叙述正确的是（）A . 新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色B . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子C . 氯水放置数天后，酸性增强D . 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl213. （4分） (2017高一上·江阴期中) 下列叙述中正确的是（）A . 1molCO的质量是28gB . 硝酸的摩尔质量是63gC . 2g氢气所含原子数目为1molD . 铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量14. （4分） (2019高一上·临高期中) 已知阿伏伽德罗常数为NA ,某原子的相对原子质量为M、实际质量为m0 ，一个12C原子的实际质量为m1 ，则该原子的摩尔质量是（）A . m0NAB . MC . (12m0/m1) g/molD . M/NA三、非选择题 (共6题；共60分)15. （10分） (2016高一上·武汉期中) 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________．（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：________．（3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物．“三酸”分别溶解Fe2O3的离子方程式为：________；稀硫酸、稀盐酸溶解铁的离子方程式为：________．（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收CO2，当含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3．若通入的CO2在标准状况下体积为1.792L，则得到固体的组成的化学式和物质的量分别是________；将该固体全部溶于水，A、当向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g；写出该反应总的离子方程式：________；B、当向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的质量为________ g，写出该反应总的离子方程式：________．16. （10分） (2018高一上·三明期中) 钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应。

2020－2021学年度高一上学期期末考试化学试题题号 一 二 三 总分 得分（满分：100分 时间：100分钟）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．（2分）金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一．人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于（ ）A ．金属在地壳中的含量多少B ．金属的熔沸点高低C ．金属的活泼性强弱D ．金属的导电性强弱 2．（2分）下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ）A ．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B ．用红棕色氧化铁制造红色油漆C ．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D ．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管3．（2分）N A 代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（ ）A ．1molNa 2O 2与足量二氧化碳反应转移的电子数为2 N AB ．标准状况下22.4L CCl 4所含的原子数为5N AC ．56g Fe 与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2N AD ．1mol 镁与足量氧气或氮气反应均失去2N A 的电子4．（2分）氮化铝（AlN ）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3+N 2+3C 2AlN+3CO 合成．下列叙述正确的是（ ）A ．N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂B ．每生成1 mol AlN 需转移3 mol 电子C ．AlN 中氮元素的化合价为+3D ．AlN 的摩尔质量为41 g5．（2分）下列离子方程式正确的是（ ）A ．NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2：2AlO 2﹣+CO 2+3H 2O ═2Al （OH ）3↓+CO 32﹣B ．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2+Fe 2+═Fe 3++2Cl ﹣C ．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO 32﹣+2H +═CO 2↑+H 2O D ．NaOH 溶液与小苏打溶液反应 HCO 3﹣+OH ﹣═CO 32﹣+H 2O 6．（2分）可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A ．加热时有无气体放出B ．滴加盐酸时有无气泡放出C ．溶于水后，滴加氯化钙溶液有无白色沉淀生成D ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成 7．（2分）对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+8．（2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3 ③Al（OH）3 ④NaHCO3．A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在无色透明溶液中：Ba2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH+4、I﹣、SCN﹣10．（2分）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg 的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C．将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体11．（2分）FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定不含Fe3+ B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu12．（2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是（）A．混合溶液中Al3+的物质的量为0.2molB．NaOH的浓度为0.5 mol/LC．在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D．图中线段oa：ab=5：113．（2分）在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子，则下列判断正确的是（）A．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1：1：3B．反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl﹣离子的物质的量浓度之比为1：1C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多14．（2分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（）选项实验现象结论A ．将过量稀盐酸加入铁粉中，充分反应有气体生成，溶液呈黄色稀盐酸将Fe氧化为Fe3+B ．将铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D ．把一小块钠放在坩埚里加热钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体生成了Na2O2A．A B．B C．C D．D15．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出二、不定项选择题（每题有1～2个正确选项，错选、多选、不选不给分，少选但正确给1分，每题3分，共24分．）16．（3分）Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移17．（3分）0.1molMg分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成的固体质量依次为W1、W2、W3，则下列关系式中正确的是（）A．W2＞W1＞W3 B．W1=W2＞W3C．W1=W2=W3 D．W3＞W2＞W1 18．（3分）将1.12g铁粉加入2mol/L氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是（）A．铁有剩余B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 19．（3分）m g Fe2O3、CuO的混合物，加入60mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时，消耗NaOH溶液20mL；将m g的混合物用CO气体加热还原，实验过程中总共耗去标准状况下的CO 1.68升，得固体w g，w的值为（）A．m﹣0.48 B．m﹣0.72 C．m﹣0.8 D．m﹣1.220．（3分）如图表示AlCl3溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（）A．①线表示Al3+的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH）3的物质的量的变化D．④线表示的物质的量的变化21．（3分）下列说法正确的是（）A．a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C．1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 D．向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+22．（3分）向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL．向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg．则下列关系不正确的是（）A．c=B．p=m+C．n=m+17Vc D．m＜p＜m23．（3分）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～a范围内，只发生NaOH和HCl的反应B．ab段发生反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．a=0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：2三、填空题（46分）24．（12分）（1）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式．（2）硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，可加入过量．（3）有Na2SO4、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是溶液．（4）可以验证Fe3+溶液中是否含有Fe2+的一种试剂是（填选项序号）．a．稀硫酸b．铁c．硫氰化钾d．酸性高锰酸钾溶液（5）Al（OH）3是两性氢氧化物，在溶液中能发生酸式电离和碱式电离，Al（OH）3的电离方程式可以表示为．（6）碱式碳酸铝镁常用作塑料阻燃剂．①碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和．②Mg a Al b（OH）c（CO3）d•xH2O中a、b、c、d的代数关系式为．25．（10分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质据此回答下列问题：（1）KAl（SO4）2的电离方程式．（2）根据上述框图反应关系，写出下列C、E所含物质的化学式沉淀C ；溶液E ．（3）写出①、②两步的化学反应方程式是①；②．26．（10分）某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质．请回答下列问题：（1）装置中湿棉花的作用．硬质试管中发生反应的化学方程式为．（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是．若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是．（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：．（用离子方程式表示）．（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按如图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出白色沉淀变成红褐色沉淀所发生发应的化学方程式：．27．（14分）（1）将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，请用两个离子方程式表示有关生成H2的变化：；．该溶液的溶质质量分数为．（2）在标准状况下，22.4升的密闭容器中充入CO2和CO混合气体，其密度为10/7g/L，加入足量Na2O2充分振荡并不断用点火花点燃至完全反应，则容器中存在molO2，molNa2CO3．（3）取一定量的镁铝合金，用足量盐酸溶解后，再加入过量的NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加强热灼烧，最后得到白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金的质量相等，则合金中铝的质量百分含量为．（4）已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2．往100mLFeBr2溶液中缓慢通入2.24升氯气（标准状况），结果溶液中有三分之一的Br﹣被氧化成Br2．求原FeBr2的物质的量浓度．（5）部分氧化的Fe﹣Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理：根据题中条件计算V= ．参考答案一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分．）1．【分析】金属的冶炼与金属的化学性质特别是金属的活泼性有关，越活泼的金属发现的越晚．【解答】解：人类利用几种常用金属的先后顺序依次为金、铜、铁、铝，金属的活泼性顺序也为金、铜、铁、铝，可见金属的冶炼与金属的活泼性有关，而金属的熔沸点、导电性属于物理性质，与金属的冶炼无关，另外金属的含量与金属的冶炼也无关，故选C．【点评】本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意把握金属冶炼的原理和方法，学习中注意相关基础知识的积累．2.【分析】A．氢氧化铝胶体具有吸附性；B．依据氧化铁为红棕色固体性质解答；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应；D．耐火材料具有较高的熔点．【解答】解：A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体杂质颗粒，用于净水为物理吸附过程，故A不选；B．用红棕色氧化铁制造红色油漆，是利用氧化铁为红棕色物理性质解答，故B不选；C．氢氧化铝碱性较弱，能够与盐酸反应，可以作为医用的胃酸中和剂，故C选；D．耐火材料具有较高的熔点，氧化铝具有较高的熔点，氧化铝制造耐火坩埚和耐火管，利用氧化铝高熔点的物理性质，故D 不选；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质与用途之间的关系，明确化学性质与物理性质差别，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意积累．3．【分析】A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应；B．气体摩尔体积使用对象为气体；C．铁与其他物质反应可以生成三价铁，也可以生成二价铁；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子．【解答】解：A．Na2O2固体与CO2反应时为歧化反应，1mol过氧化钠转移1mol电子即N A个，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.56g Fe物质的量为1mol，与其他物质完全反应时转移的电子数可能为3N A或者2N A，故C错误；D.1mol镁与氧气、氮气反应都生成1mol镁离子，失去2N A 的电子，故D正确；故选：D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．4．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．5．【分析】A．二氧化碳过量反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．电荷不守恒；C．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆；D．二者反应生成碳酸钠和水．【解答】解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．FeCl2溶液中加入氯水，离子方程式：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl ﹣，故B错误；C．碳酸氢钠与稀硫酸反应，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故C错误；D．NaOH溶液与小苏打溶液反应，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．6．【分析】碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，但只有碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀据此解答．【解答】解：A．碳酸氢钠加热易分解，而碳酸钠加热不分解，不能确定是否有碳酸钠，故A不选；B．二者都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，不能确定是否有碳酸钠，故B不选；C．只有碳酸钠才能与氯化钙反应生成沉淀，所以可以确定是否有碳酸钠，故C选；D．二者都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否有碳酸钠，故D不选；故选：C．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质，熟悉二者性质是解题关键，注意二者性质的异同，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．7．【分析】A．生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B．生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C．加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D．生成的沉淀可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子．【解答】解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32﹣，故A错误；B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；C．加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42﹣，故C正确；D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D 错误；故选C．【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力．8．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．9．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C．该组离子之间不反应；D．离子之间发生氧化还原反应，结合生成络离子．【解答】解：A．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中NO3﹣、Al、H+发生氧化还原反应，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．10．【分析】A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中；B．镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀；C．过滤操作应用玻璃棒引流；D．灼烧固体应用坩埚．【解答】解：A．稀释浓硫酸，应将浓硫酸加到水中，而不能将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，故A错误；B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，镁离子与碱反应生成氢氧化镁沉淀，故B正确；C．过滤操作应利用玻璃棒引流，将浊液倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，故C错误；D．灼烧固体应用坩埚，不能用蒸发皿，故D错误；故选B．【点评】本题考查实验方案的评价，为高频考点，涉及稀释、过滤等实验操作及离子的反应等知识，把握物质的性质、实验基本操作等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．11．【分析】氧化性Fe3+＞Cu2+，FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，先发生2FeCl3+Fe=3FeCl2、然后发生CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，据此解答．【解答】解：由题意知氧化性顺序为Fe3+＞Cu2+，＞Fe2+，则剩余的固体一定含有铜．成份有两种可能，一、只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu；二、剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，故C错误；故选：C．【点评】本题考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比较，题目难度中等，正确判断Fe3+、Cu2+的氧化性强弱及固体的成分是解本题的关键，注意掌握铁离子与金属铜、铁反应的化学方程式．12．【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH 溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．【解答】解：A、根据图示信息和Al原子守恒有：n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，故A错误；B、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：n[Al （OH）3]=0.1mol，n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Mg原子守恒有n （MgCl2）=n（Mg（OH）2]=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（AlCl3）=n[Al（OH）3]=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n （NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=2×0.1mol+3×0.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）==0.6mol/L，故B 错误；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH 溶液（b﹣a）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（b﹣a）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确．故选D．【点评】理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算，难度较大．13．【分析】混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，n（HCl）=0.2mol，n（H2）==0.02mol，n（Fe2+）=0.1mol，由反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，以此来解答．【解答】解：A．根据以上分析知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故无法确定混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比，故A错误；B．反应后所得溶液为FeCl2溶液，阳离子与阴离子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．混合物恰好完全溶解，且无Fe3+，故溶液中溶质为FeCl2，由铁与酸反应生成氢气及反应2Fe3++Fe═3Fe2+知Fe比Fe2O3的物质的量多，但FeO的物质的量无法确定，故C正确；D．FeO的物质的量无法确定，不能确定Fe与FeO的物质的量的关系，故D错误．故选C．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意溶液中无Fe3+离子，题目难度中等．14．【分析】A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．过量稀盐酸加入铁粉中生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，且有气泡，现象与结论不合理，故A错误；B．铜粉加1.0mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，则现象、结论不合理，故B错误；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不能滴落，现象不合理，故C错误；D．钠燃烧生成过氧化钠，钠先熔化，发出黄色火焰最后生成淡黄色固体，现象以及结论合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．15．【分析】A、碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同；D、发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，生成碳酸氢钠的质量比碳酸钠多，反应消耗水，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠．【解答】解：A、CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，生成碳酸氢钙溶液，再加入NaHCO3饱和溶液，碳酸氢钙与碳酸氢钠不发生反应，不能生成碳酸钙沉淀，故A错误；B、Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成，故B错误；C、NaHCO3和Na2CO3的摩尔质量不同，二者相同质量，物质的量不同，与盐酸反应都生成二氧化碳，由碳元素守恒可知，生10 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山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·嘉定模拟) 下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是（）A . SB . Cl2C . 稀硫酸D . CuSO4溶液2. （2分）一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（）A . 一定属于可逆反应B . 一定属于化合反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于吸热反应3. （2分）下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4. （2分） (2016高二下·乐清期末) 下列属于电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾溶液C . 氢氧化钠D . 蔗糖5. （2分）下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A . 洪灾发生地的农民用明矾净化河水作为生活用水B . 豆腐圣地安徽八公山豆制品厂用石膏或盐卤点制豆腐C . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入烧碱溶液，产生红褐色沉淀D . 安徽海螺集团各水泥厂用先进的电除尘技术除去空气中的粉尘6. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的最简式：CH2═CH2B . Cl﹣的离子结构示意图：C . 二氧化碳的电子式：D . 原子核内有20个中子的氯原子： Cl7. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是（）A . 铜与浓硫酸共热B . 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C . 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D . 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解8. （2分）下列关于原子组成的说法正确的是（）A . 126C表示碳原子的质量数是18B . 23592U表示铀原子的质量数是235，核外有235个电子C . 2311Na表示钠原子的质量数为11，核内有23个中子D . 21H表示氢原子由1个质子，1个中子和1个电子组成。

山东省2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·江阴期中) “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、医院的废输液管、废旧轮胎等可以归为一类加以回收利用。

它们属于（）A . 无机物B . 有机物C . 氧化物D . 盐2. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质中没有酸性的是（）A . Al2O3B . H2SO4C . KClO3D . NaHSO43. （2分）下列说法正确的是（）A . 蛋白质溶液、淀粉溶液都属胶体B . 碳纤维、纤维素都是有机高分子C . 花生油，牛油互为同分异构体D . 普通玻璃、石英玻璃、水玻璃都是硅酸盐4. （2分） (2017高一上·宜昌期末) 向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙注入的液体分别是（）①AgNO3溶液②NaOH溶液③水．A . ①②③B . ②①③C . ③②①D . ①③②5. （2分） (2018高一上·上海期中) 下列对于氧化还原反应的说法中，正确的是（）A . 氧化剂发生氧化反应B . 还原剂具有还原性C . 得到电子的元素，其化合价升高D . 通常还原剂中某元素的化合价较高6. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质中，属于电解质的是（）A . 稀盐酸B . 铜丝C . 氯化钠固体D . 蔗糖7. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 草酸（分子式为H2C2O4 ，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中．下列有关判断错误的是（）A . 45g草酸中含有1.204×1024个氧原子B . 1mol草酸中含有6.02×1023个分子C . 草酸的摩尔质量是90g·mol-1D . 1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L8. （2分） (2018高二下·铜仁期末) 糖类、油脂和蛋白质是食物中的基本营养物质。

山东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列可用于直接加热的仪器有（）① 烧杯② 坩埚③ 锥形瓶④ 蒸发皿⑤ 试管⑥ 烧瓶A . ②④⑤B . ①②③C . ④⑤⑥D . ①③⑥2. （2分） (2019高二下·吉林期末) 我市溪口风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）A . 33 gB . 32 gC . 33 g·molˉ1D . 32 g·molˉ13. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列实验操作中，不能用于物质分离的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2018高一上·辽源月考) 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的符合题意方法依次是（）A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液5. （2分） (2018高二上·北京期末) 下列除杂试剂和方法错误的是（）编号被提纯物质（杂质）除杂试剂分离方法A甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气B乙烯（二氧化硫）氢氧化钠溶液洗气C溴苯（溴）氢氧化钠溶液分液D苯（苯酚）氢氧化钠溶液分液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一上·赣榆期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A . 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4B . 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%C . 配制50.0mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需取该硫酸12.5mLD . 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L7. （2分） (2017高一上·杭州期中) 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A . 它们的分子数目之比是 1：1B . 它们的氧原子数目之比为 2：3C . 它们的密度之比为 2：3D . 它们的体积之比是 1：18. （2分）向100 mL BaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（）A . 1︰1B . 10︰1C . 2︰1D . 5︰19. （2分） (2016高一上·西湖期中) 下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是…（）A . 托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB . 容量瓶内水分未干便注入了液体C . 洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶D . 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线10. （2分）下列说法正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应B . 在一定温度和压强下，气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 摩尔质量与物质的量的多少有关，它等于物质的质量除以物质的量D . 确定物质中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析仪，确定物质中是否含有哪些金属元素可用原子吸收光谱11. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 已知氧化性Fe3+>I2 ，则FeCl2 溶液中滴加碘水: 2Fe2++I2=2Fe3++2I-B . 向碳酸氢铵溶液中滴加过量热的氢氧化钠溶液NH4++HCO3-+2OH- NH3↑+CO32－+2H2OC . 向盐酸中滴加氨水: H++OH－= H2OD . 铜溶于稀硝酸: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O12. （2分）(2017·江南模拟) 自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，下列说法正确的是（）A . 该反应的还原剂只有FeSO4B . 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子C . K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用D . 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产13. （2分） (2016高三上·盐城期中) 制备5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液（pH＜1），向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（）A . 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、H+B . 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、HCO3﹣C . 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣D . 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3﹣14. （2分）(2015·海南模拟) 已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣，向10mL0.1mol•L﹣1 的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2 ，反应后的溶液中，除含有Cl﹣外还一定（）A . 含Fe2+ ，不含Fe3+B . 含Fe3+ ，不含Br﹣C . 含Fe3+ ，含Br﹣D . 含Fe2+ ，含Fe3+15. （2分） (2016高一上·大连期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 熔融的KOHB . KOH溶液C . 浓硫酸D . KOH晶体二、实验题 (共1题；共9分)16. （9分） (2018高一上·薛城期中) 实验是研究化学的基础。

山东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2015高一上·河南月考) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富．下列诗句中只涉及物理变化的是（）A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C . 只要功夫深，铁杵磨成针D . 爆竹一声除旧岁，春风送暖入屠苏2. （2分） (2018高一下·许昌期末) 下列说法正确的是（）A . CO2分子的结构式为O=C=OB . 稀士元素与互为同素异形体C . 核外电子排布相同的微粒，化学性质也相同D . 某放射性核素的原子核外电子数为993. （2分） (2018高一下·长春期末) 下列属于二次能源的是（）A . 氢气B . 煤C . 石油D . 天然气4. （2分） (2018高一上·乐山期末) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质粒子大小都在1～100nm之间B . 都有丁达尔效应C . 分散质粒子都能通过滤纸D . 都呈红褐色5. （2分） (2018高一上·新疆期中) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 蔗糖B . 硫酸C . 氯化钠D . 豆浆6. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列物质属于非电解质的是（）A . 乙醇B . 液氯C . 醋酸D . 碳酸钠7. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓C . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH﹣+H+═H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑8. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列有关物理量与其单位匹配正确的是（）A . 质量﹣﹣gB . 反应速率﹣﹣mol•L﹣1C . 摩尔质量﹣﹣g•mol﹣1D . 气体摩尔体积﹣﹣L•mol﹣19. （2分）(2018·聊城模拟) 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2 ，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。

山东省2020-2021年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·合肥期中) 实验室制取氧气的反应为 2 KClO3 2 KCl+ 3 O2↑，反应后从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、蒸发、洗涤、过滤B . 溶解、过滤、蒸发、洗涤C . 溶解、过滤、洗涤、干燥D . 溶解、洗涤、过滤、加热2. （2分）最近在全国大热的“PM2.5”再次被揪出来，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米等于10﹣6 m）的颗粒物，对空气质量和能见度有重要影响．现将直径为2.5微米颗粒物分散到水里，形成的分散系属于（）A . 溶液B . 浊液C . 胶体D . 不能确定3. （2分）下列有关概念说法正确的是（）A . H+、H2、H是氢元素的三种同位素B . CH2═CH2和属于同系物C . 和是甲烷的两种氯代物D . 和属于同分异构体4. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A . 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B . Cu2（OH）2CO3、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C . 葡萄糖溶液和淀粉溶液两种分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应D . SiO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物5. （2分） (2016高三上·大连期中) 下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 二氧化硅既溶于强酸，又溶于强碱B . 铁在纯氧中的燃烧产物是红棕色固体C . 盐酸滴加到水玻璃中，可以产生白色胶状物质D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6. （2分） (2017高一上·深圳期中) 相同条件下A容器中的H2和B容器中的NH3所含原子总数相等，则两个容器的体积比为（）A . 1：2B . 1：3C . 2：3D . 2：17. （2分） (2016高三上·河北期中) 某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为﹣2价），既含有Fe2+又含有Fe3+ ．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+ ．则下列说法正确的是（）A . 100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB . 生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC . 该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D . 该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：18. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 秋冬季节往往会出现大雾天气。