燃料电池答案

燃料电池1.氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能,而不经过热能这一中间形式,已用于宇宙飞船及潜艇中,其电极反应为:负极:2H2+4OH--4e-4H2O正极:O2+2H2O+4e-4OH-所产生的水还可作为饮用水,今欲得常温下1 L水,则电池内电子转移的物质的量约为()-3 mol-2 mol2 mol2.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢气为燃料,空气为氧化剂,铂作催化剂,导电离子是H+。

下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为:O2+4H++4e-2H2O②负极反应为:2H2-4e-4H+③总的化学反应为:2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A.①②③B.②③④C.①②④D.①②③④3.美国加州Miramar海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池,该电池可同时供应电和水蒸气,其工作温度为600~700 ℃,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。

该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+C-2e-H2O+CO2。

则下列推断中正确的是()A.正极反应:4OH--4e-2H2O+O2↑B.当电池生成1 mol H2O时,转移4 mol电子C.放电时C向负极移动D.放电时C向正极移动4.有四种燃料电池:A.固体氧化物燃料电池 B.碱性氢氧化物燃料电池 C.质子交换膜燃料电池 D.熔融盐燃料电池,下面是工作原理示意图,其中正极反应生成水的是()5.固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。

它以固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。

该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是()A.有O2放电的a极为电池的负极B.有H2放电的b极为电池的正极C.a极对应的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-D.该电池的总反应方程式为2H2+O22H2O6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O CH3COOH+4H+。

根据原燃料电池电极方程式书写练习题。

根据原燃料电池电极方程式书写练题
1. 写出原燃料电池阳极反应的化学方程式。

答案：2H2 + 4OH- → 4H2O + 4e-
2. 写出原燃料电池阴极反应的化学方程式。

答案：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-
3. 结合阳极和阴极反应的化学方程式，写出原燃料电池完整的电池方程式。

答案：2H2 + O2 → 2H2O
4. 原燃料电池中产生的电子是从哪个电极流向哪个电极？
答案：电子从阳极流向阴极。

5. 原燃料电池的电解质是什么？
答案：原燃料电池的电解质通常为固体氧化物电解质，例如氧化锆（ZrO2）和氧化铈（CeO2）等。

6. 原燃料电池的工作温度通常是多少？
答案：原燃料电池的工作温度通常在800℃至1000℃之间。

7. 原燃料电池的优点是什么？
答案：原燃料电池具有高效能、环保、低噪音、无污染排放以及不受季节和地域限制等优点。

8. 原燃料电池的应用领域有哪些？
答案：原燃料电池在电力、交通、军事、航空航天和移动设备等领域有广泛应用。

9. 原燃料电池的一个例子是什么？
答案：固体氧化物燃料电池（Solid Oxide Fuel Cell，SOFC）
是原燃料电池的一个例子。

10. 请简要说明原燃料电池的工作原理。

答案：原燃料电池的工作原理是利用电极反应将燃料和氧气直
接转化为电能，无需通过燃烧的方式，从而实现高效能的能量转换。

希望以上内容对您有所帮助。

如有需要，欢迎继续提问。

高二化学化学电源试题答案及解析1.质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。

该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是H+。

下列对该燃料电池的描述中正确的是()①正极反应为：O2+4H++4e-2H2O②负极反应为：2H2-4e-4H+③总的化学反应为：2H2+O22H2O④氢离子通过电解质向正极移动A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①②③④【答案】C【解析】燃料电池中的反应不是在点燃的条件下进行的，故③错。

因为导电离子是H+，且向正极移动，所以正极反应为O2+4H++4e-2H2O，电子由负极通过外电路流向正极。

【考点】燃料电池2.下列关于右图装置的说法正确的是A．银电极是负极B．铜电极上发生的反应为Cu-2e-=Cu2＋C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能【答案】B【解析】A项：银电极是正极，故错；C项：外路电子从铜电极流向银电极，故错；D项：原电池装置，化学能转化为电能，故错。

故选B。

【考点】原电池的工作原理点评：本题考查学生原电池的工作原理，注意教材知识的灵活应用，属于基础知识的综合考查，难度不大。

3.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。

电池总反应为：Zn + 2 MnO2 + H2O ="=" ZnO + 2MnO (OH)。

下列说法正确的是A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -＋2H2O ="=2MnO" (OH)+2OH-【答案】D【解析】A、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故A错误；B、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故B错误；C、当有0.1mol锌溶解时，失去电子数为 0.1×2×6.02×1023=1.204×1023，但电子由负极经外电路流向正极，不流经电解液，故C错误；D、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e-=MnO（OH）+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO（OH）十2OH-，故D正确。

《燃料电池电极反应式的书写》巩固练习1、电解质为酸性电解质溶液例1、科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料用于军事目的。

一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

试回答下列问题：⑴这种电池放电时发生的化学反应方程式是。

⑵此电池的正极发生的电极反应是；负极发生的电极反应是。

⑶电解液中的H+离子向极移动；向外电路释放电子的电极是。

⑷比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化率高，其次是。

【参考答案】⑴2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O⑵正极3O2＋12H++12e-=6H2O；负极2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+⑶正；负⑷对空气的污染较小【答案解析】因燃料电池电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，又且其电解质溶液为稀硫酸，所以该电池反应方程式是2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。

按上述燃料电池正极反应式的书写方法1知，在稀硫酸中，其正极反应式为：3O2＋12H++12e-=6H2O，然后在电子守恒的基础上利用总反应式减去正极反应式即得负极反应式为：2CH3OH+2H2O－12e-=2CO2↑+12H+。

由原电池原理知负极失电子后经导线转移到正极，所以正极上富集电子，根据电性关系知阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

故H+离子向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极。

2、电解质为碱性电解质溶液例2、甲烷燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A、负极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2OB、正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-C、随着不断放电，电解质溶液碱性不变D、甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大【参考答案】C【答案解析】因甲烷燃料电池的电解质为KOH溶液，生成的CO2还要与KOH 反应生成K2CO3，故该电池发生的反应方程式是CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。

氢能与燃料电池_四川大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.金属氢化物热泵可达到夏季制冷、冬季采暖的双效作用答案:正确2.可逆储存氢的方法包括（）。

答案:有机液态化合物_物理吸附_液氢_复杂氢化物3.目前商业化的氢气大多由煤的水蒸汽重整制氢得到。

答案:错误4.改进金属间化合物表面特性的方法包括答案:创建新的表面_提供耐腐蚀的表面_增加表面的反应动力学_抑制表面氧化层的生长5.下列不属于质子交换膜燃料电池的是（）答案:固体氧化物燃料电池6.磷酸燃料电池燃料气体中掺入 CO不易中毒。

答案:正确7.下列＿＿不是化石燃料燃烧的直接产物？答案:O38.目前在用的碱性电解槽中隔膜的材料包括。

答案:聚砜聚合物_氧化镍9.固态聚合物电解水制氢的主要优点包括答案:减少腐蚀_同时使用电解质作为隔膜的能力_恒定的电解质浓度10.可逆储存氢的方法包括答案:金属氢化物_物理吸附材料_有机液态氢化物_液态氢11.碱性燃料电池采用35%-45%的KOH或NaOH溶液作为电解质。

答案:正确12.市场上的双极板产品买回来可以直接装配电池使用。

答案:错误13.电极分为阳极和阴极，阳极发生电化学还原反应，阴极则发生电化学氧化反应。

答案:错误14.在沸石的孔穴和通道内存在的强静电力使氢气能够储存在其内部结构中。

答案:正确15.从技术应用的角度来看，碳材料化学加氢所需要的高温和所涉及的高不可逆性是非常严重的缺点。

答案:正确16.化学吸附对吸附物不具有选择性。

答案:错误17.液氢储罐的外形一般为球形和圆柱形。

答案:正确18.IV型储氢容器为铝质内衬，外部包覆碳纤维增强塑料层。

答案:错误19.为了运输等量的能量，氢气流量必须是天然气通量的2.8倍。

答案:正确20.在温度为77K时，有25%的正氢和75%的仲氢。

答案:错误21.液态氢和气态氢的临界点是33K，1293kPa。

答案:正确22.金属氢化物包括共价氢化物、离子氢化物、金属氢化物和复杂氢化物。

新能源笔试真题答案及解析随着全球对环境问题的越来越重视，新能源技术的发展逐渐成为了一个热门话题。

对于从事新能源相关工作的人们来说，笔试是一个常见的选拔环节。

本文将为大家提供一些关于新能源笔试真题的答案及解析，帮助大家更好地准备笔试。

一、选择题部分1. 燃料电池是一种能将化学能直接转化为电能的器件。

其中，下列哪种是常用的燃料电池类型？正确答案：A. 质子交换膜燃料电池（PEMFC）解析：质子交换膜燃料电池是目前最常用的一种燃料电池。

它利用质子交换膜作为电解质，将氢作为燃料气体，通过化学反应产生电能。

2. 太阳能光伏发电是通过什么原理将太阳能转化为电能的？正确答案：C. 光电效应解析：太阳能光伏发电是利用光电效应将太阳能转化为电能的一种方式。

光电效应是指当光照射到金属表面时，金属中的电子会被光子激发，从而形成电流。

3. 以下哪个是风能发电机的主要组成部分？正确答案：B. 风力发电机组解析：风力发电机组是风能发电的主要组成部分，它包括风轮、发电机和控制系统等部分。

风轮利用风的动力推动发电机发电。

4. 生物质能是指由生物质转化而来的能源。

下列哪种不属于生物质？正确答案：A. 煤炭解析：煤炭是一种化石燃料，不属于生物质。

而生物质能源包括秸秆、木材、农作物废弃物等可再生资源。

二、填空题部分1. 根据国际能源署的报告，到2030年，全球可再生能源的发电容量预计将达到blank GW。

正确答案：2500解析：根据国际能源署的报告，到2030年，全球可再生能源的发电容量预计将达到2500 GW。

2. 光伏发电系统一般由太阳能电池、电池板、逆变器等组成，其中，逆变器的作用是将直流电转化为blank电。

正确答案：交流解析：光伏发电系统中的逆变器起到将直流电转化为交流电的作用。

3. 根据我国《可再生能源法》规定，到2020年，我国可再生能源的占比应达到全国用电量的blank%。

正确答案：35解析：根据我国《可再生能源法》规定，到2020年，我国可再生能源的占比应达到全国用电量的35%。

燃料电池制作人：康媛一、知识点回顾：原电池正负极的判断方法二、燃料电池：①原理：将燃料和氧化剂(如:O2)反应所放出的化学能转化为电能。

②反应物不储存在电池内部，外加提供燃料和氧化剂。

③两极材料：惰性材料，只具导电性。

④两极判断：负极：通入燃料气的一极正极：通入O2或空气的一极⑤导电介质：可以是电解质溶液，也可以是新型的导离子介质。

⑥高效、环境友好。

1. 氢氧燃料电池：（1）（-）Pt(H2) | H2SO4 | Pt(O2)（+）负极：2H2 - 4e- ＝4H+正极：O2 + 4e- + 4H+ ＝2H2O总反应：2H2 + O2 ＝2H2O思考：若介质为碱性环境呢？（-）Pt(H2) | KOH | Pt(O2)（+）负极：2H2 + 4OH-− 4e-＝4H2O正极：2H2O + O2 + 4e-＝4OH-总反应：2H2 + O2 ＝2H2O总结：燃料电池电极反应式的写法：总式→正极→负极 正极写法：碱性/中性： O 2 + 4e - + 2H 2O ＝ 4OH - 酸性： O 2 + 4e - + 4H + ＝ 2H 2O例1．(1)氢氧燃料电池以KOH 溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将___减小_____，溶液的pH________减小___________。

(填“减小”、“增大”或“不变”)(2)氢氧燃料电池以H 2SO 4溶液作电解质溶液时，工作一段时间后，电解质溶液的浓度将____减小____，溶液的pH____ _增大___。

(填“减小”、“增大”或“不变”)2. 甲烷燃料电池（一池多变）：讨论：以甲烷燃料电池为例来分析不同的环境下电极反应式的书写。

(1)酸性介质(如H 2SO 4)负极：CH 4－8e －＋2H 2O===CO 2＋8H ＋正极：2O 2＋8e －＋8H ＋===4H 2O总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O(2)碱性介质(如KOH)负极：CH 4－8e －＋10OH －===CO 2－3＋7H 2O正极：2O 2＋8e －＋4H 2O===8OH －总反应式：CH 4＋2O 2＋2OH －===CO 2－3＋3H 2O(3)固体电解质(高温下能传导O 2－)负极：CH 4－8e －＋4O 2－===CO 2＋2H 2O正极：2O 2＋8e －===4O 2－总反应式：CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O(4)熔融碳酸盐(如熔融K 2CO 3)环境下负极：CH 4－8e －＋4CO 2－3===5CO 2＋2H 2O正极：2O 2＋8e －＋4CO 2===4CO 2－3总反应式： CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O特备注意：要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H +、OH -、H 2O ，以遵循电荷守恒和质量守恒。

燃料电池燃料电池两电极都不参加反应,反应的是通到电极上的燃料和氧气,电极反应式的书写有难度;●难点磁场请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要;熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为阳极燃气,空气与CO2的混合气为阴极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式：负极反应式：2CO＋2CO-23−→−4CO2＋4e－正极反应式：;总电池反应式：;●案例探究例题某原电池中盛有KOH浓溶液,若分别向________填“正”或“负”,下同极通入可燃性气体,向知识依托：原电池原理和氧化还原反应原理;错解分析：忽视电解质溶液是KOH溶液,误以为负极能放出酸性气体;解题思路：燃料电池中,负极通入的气体具有可燃性,在反应中失去电子,被氧化到较高价态：氢元素将被氧化到最高价：＋1价,在碱性溶液中产物不是H＋,而是H2O——H＋与OH－结合的产物;H2S中硫元素,含碳物质中的碳元素将被氧化到＋4价,而＋4价的硫或＋4价的碳又不能单独存在,在其常见形式SO2和SO-23或CO2和CO-23中,因周围环境显碱性生成酸性氧化物是不可能的,产物应为SO-23或CO-23,O2－由谁来提供显然是OH－,提供O2－后裸离的H＋怎么办与别的OH－结合生成H2O;若燃料中含有＋1价的氢元素,则它反应前后的价态不变都是＋1价,氢元素反应前在含碳燃料中,反应后在生成物水中;负极电极反应式可根据电荷守恒而配平;燃料电池中,正极通入的O2得电子被还原,成为O2－;O2－4e－====2O2－O2－被H2O分子俘获变为OH－：H2O＋O2－====2OH－将正、负两极电极反应式叠加,可得电池总反应;根据电池总反应可判定电解质溶液pH的变化;答案：燃料电池的负极反应,一般较难写出,而正极反应和电池总反应却较易写出;用电池总反应减去正极反应可得负极反应,这是写负极反应式的一种巧妙方法;●歼灭难点训练1.★★★将例题中的惰性电极改为Al电极和Mg电极,并停止通气体,则：1正极反应为：；2负极反应为：；3电极总反应式为：________；电解质溶液的pH变化为：________填“增大”“不变”或“变小”;2.★★★★将例题中的“KOHaq”改为：稀H2SO4,其他同例题,试回答前4问;3.★★★★将Al、Fe两电极分别插入盛有稀HNO3的电解质溶液中组成原电池,试回答1题中三个问题;4.★★★★★将Al、Cu两电极分别插入盛有·L－1的H2SO4aq中组成原电池,试回答1中三问;附：参考答案难点磁场提示：原电池中,正极上富余电子,通入正极上的O2得到电子：O2＋4e－====2O2－O2－半径很小,在熔盐中不能单独存在,被CO2分子俘获：CO2＋O2－====CO-23将正、负两极上的电极反应式叠加,可得总反应方程式;答案：O2＋2CO2＋4e－====2CO-232CO＋O2====2CO2歼灭难点训练1.提示：碱性溶液中,Al比Mg活泼,负极上Al失去电子;正极上H2O得电子,逸出H2,生成OH－;答案：16H2O＋6e－====6OH－＋3H2↑或6H＋＋6e－====3H2↑22Al－6e－＋8OH－====2AlO -2＋4H2O32Al＋2OH－＋2H2O====2AlO-2＋3H2↑变小2.提示：负极上,H2、H2S、CO、CH4失电子,分别生成H＋、H＋和SO2、CO2、H＋和CO2,产物中O原子由H2O提供;正极上,O2得电子变为O2－,O2－与H＋结合生成H2O;如果有水生成,溶液的浓度和pH都会发生变化;3.提示：活泼金属Al失电子变成Al3＋,电子由负极流向正极,正极上NO -3而非H＋得电子变成NO逸出,同时有H＋参加反应,与NO -3的另外2个－2价的O原子结合成H2O分子;答案：14H＋＋NO -3＋3e－====2H2O＋NO↑2Al－3e－====Al3＋3Al＋4H＋＋2NO -3====Al3＋＋2H2O＋NO↑变大4.解析：活泼金属Al在浓硫酸中钝化,Cu作负极失去电子成为Cu2＋,电子流向正极,正极上溶液中的H2SO4分子得到电子变为H2O和SO2;由于纯硫酸的电离度大于纯水的电离度;而在水参加的电极反应式中,H2O分子可拆为H＋和OH－,所以浓硫酸参加的电极反应式中,H2SO4分子可拆成H＋和SO-24；而依照离子方程式的写法,可知在电池反应中H2SO4分子不能拆分为离子;因为电池反应中,H2SO4被消耗,且有H2O生成,所以H2SO4逐渐变稀,c H＋逐渐变大,pH逐渐变小,直至浓H2SO4变成稀H2SO4,Cu与稀H2SO4不再发生反应;但这时Al与稀H2SO4发生反应,负极上Al失电子变为Al3＋,正极上H＋得电子变为H2;稀H2SO4被消耗,c H＋变小,pH变大;答案：1开始：4H＋＋SO-24＋2e－====2H2O＋SO2↑,后来：2H＋＋2e－====H2↑2开始：Cu－2e－====Cu2＋,后来：Al－3e－====Al3＋3开始：Cu＋2H2SO4浓====CuSO4＋2H2O＋SO2↑,后来：2Al＋3H2SO4稀====Al2SO43＋3H2↑先变小后变大难点24 电解原理电解池既能与学科内知识交叉,也可在学科间形成知识交叉,因而其题相对较难;●难点磁场请试做下列题目,然后自我界定学习本篇是否需要;有一电解池,电极为惰性电极,内装Na2SO3aq,通以直流电,惰性电极上发生化学反应;1阴极上的反应为：；2阳极上的反应为：;●案例探究例题某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值,其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液,所用仪器如图24—1;②强度为I A,通电时间为t s 后,精确测得某电极上析出的铜的质量为m g; 图24—1 试回答：1这些仪器的正确连接顺序为用图中标注仪器接线柱的英文字母表示,下同 E 接____________,C 接____________,____________接F;实验线路中的电流方向为________→_______→________→C →________→________2写出B 电极上发生反应的离子方程式____________,G 试管中淀粉KI 溶液变化的现象为____________,相应的离子方程式是____________;3为精确测定电极上析出铜的质量,所必需的实验步骤的先后顺序是____________;①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量⑤低温烘干刮下的铜后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重4已知电子的电量为×10－19C;试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A =____________; 命题意图：考查学生对电解原理的理解及完成电解实验的能力; 知识依托：电解原理;错解分析：电解CuCl 2aq 发生如下反应： Cu 2＋＋2Cl －电解====Cu ＋Cl 2↑Cl 2有毒,须作处理,装置中G,作用即此,如果不注意观察,忽略了或猜不透G 的作用,就会得出错误的答案;不能排除②⑤干扰,也会得出错误答案; 解题思路：1B 电极上应产生Cl 2：2Cl －－2e －====Cl 2↑B 极上流出电子,电子进入直流电源的正极,即F 极,由此可得仪器连接顺序及电流方向; 2B 中产生Cl 2,Cl 2进入G 中与KI 反应,有I 2生成,I 2使淀粉变蓝色;3镀在A 电极上的Cu 是没必要刮下的,也无法刮干净,还能将A 电极材料刮下,故②⑤两步须排除在外;4由电学知识,可求电量Q ： Q =I A ×ts=It C由此可求出通过的电子个数：N e －=1919-106.1C 101.6C -⨯=⨯ItIt其物质的量为：n e －=A 19A 19-106.1101.6N ItN It -⨯=÷⨯ 而电子个数与Cu 的关系为： Cu 2＋＋2e －====Cu 根据生成Cu m g 得：1-mol g 64g ⋅m =A 19106.1N It -⨯×21N A 可求;答案：1D A B F B A D E22Cl －－2e －====Cl 2↑变蓝色 Cl 2＋2I －====2Cl －＋I 2↓ 3①③④⑥4N A =19106.1264-⨯⨯⨯t I m mol －1●锦囊妙计1.电解时,要注意阴离子的放电顺序：S 2－＞Ｉ－＞Br －＞Cl －＞低价含氧酸根＞OH －＞高价含氧酸根＞F －若用比Ag 活泼的金属作电极进行电解时,金属阴极被保护,金属阳极被腐蚀,即其放电能力大于S 2－;2.电镀和电解精炼都属于电解,可应用电解原理解决该类问题;3.电解与电学相联系,电子与电流的关系为：n e －=A 19A 19106.1106.1N s t A I N QC--⨯⋅=⨯ ●歼灭难点训练1.★★★下列关于铜电极的叙述正确的是 A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀H 2SO 4制取H 2、O 2时铜作阳极2.★★★★用Pt 电极电解AgFaq,电流强度为a A,通电时间为t min,阴极增重m g,阳极上生成标准状况下的纯净气体V L,以q C 表示一个电子的电量,M r 表示Ag 的相对原子质量,则阿伏加德罗常数N A 可表示为Vq t a 1344－1mq tM a r －1C.mq tM a r60 D.以上答案都不对3.★★★★用图24—2所示的装置进行电解;通电一会儿,发现湿润的淀粉KI 试纸的C 端变为蓝色;则： 图24—21A 中发生反应的化学方程式为__________________;2在B 中观察到的现象是________、________、________;3室温下,若从电解开始到时间t s,A 、B 装置中共收集到标准状况下的气体,若电解过程中无其他副反应发生,经测定电解后A 中溶液体积恰为1000mL,则A 溶液的pH 为______; 4.★★★★★将羧酸的碱金属盐电解可得烃类化合物;例如：2CH 3COOK ＋H 2O −−→−电解CH 3—CH 3↑＋2CO 2↑＋H 2↑＋2KOH 阳 阳 阴 阴据下列衍变关系回答问题：ClCH 2COOKaq −−→−电解A 混合物E D C B B[O][O]−→−−→−−→−−→−+∆ 1写出电极反应式浓H 2SO 4阳极,阴极;2写出下列反应方程式 A →B ：,B →C ：;3D 和B 在不同条件下反应会生成三种不同的E,试写出它们的结构简式、 、;附：参考答案 难点磁场解析：电解池中存在四种离子：H ＋、OH －、Na ＋和SO -23,阴极吸引阳离子H ＋和Na ＋,H ＋得到电子成为H 2逸出；阳极吸引阴离子OH －和SO -23,SO-23失去电子成为SO-24;答案：①2H ＋＋2e －====H 2↑ ②SO-23－2e －＋H 2O====SO-24＋2H ＋歼灭难点训练2.提示：若认为逸出气体是F 2,则会误选A ；若粗心未把t min 转化为60t s 进行计算,则会误选B ；若忽视单位则会误选C;正确答案应是：mq tM a r60mol －1答案：D 3.提示：可以认为线路中串联了3个电解池;当选定一个为研究对象时,另外的2个可看作是线路或是电阻;先选定湿润的淀粉KI 试纸为研究对象;由于C 端变为蓝色,可知C 端有I 2生成： 2I －－2e －====I 2I 2使淀粉变蓝色;该反应是在电解池的阳极发生的反应,由此可以断定外接电源的E 端为负极,F 端为正极;12选A 或B 为研究对象,可忽略B 或A 和淀粉KI 试纸的存在; 3由题意可得如下关系式： 4H ＋~O 2＋2H 2根据气体的体积可求出n H ＋、c H ＋及pH; 答案：14AgNO 3电解====4Ag ＋O 2↑＋4HNO 32石墨极有气泡产生 Cu 极周围变蓝色 溶液中有蓝色沉淀生成 324.解析：准确理解题给信息是解决问题的关键;电解CH 3COOKaq 时,阳极吸引阴离子：CH 3COO－和OH －,事实上放电的是CH 3COO －,2CH 3COO －－2e －−→−2CO 2↑＋CH 3－CH 3↑,阴极吸引阳离子：H ＋和K ＋,放电的是H ＋,2H ＋＋2e －====2H 2↑答案：12ClCH 2COO －－2e －−→−CH 2Cl －CH 2Cl ＋2CO 2↑ 2H ＋＋2e －====H 2↑2CH 2Cl －CH 2Cl ＋2KOH −→−∆CH 2OH －CH 2OH ＋2KCl CH 2OH －CH 2OH ＋O 2−→−CuOHC －CHO ＋2H 2O △。

大学燃料电池期末考试卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 什么是燃料电池？A. 使用化石燃料产生电力的设备B. 利用光能转化为电能的设备C. 利用化学能转化为电能的设备D. 利用风能转化为电能的设备答案：C2. 燃料电池的优势包括以下哪项？A. 清洁环保，零排放B. 成本低廉，易于维护C. 需要大量水资源D. 无法储存电能答案：A3. 燃料电池的工作原理是什么？A. 通过化学反应将氢气和氧气转化为电能B. 通过核反应产生高温热能C. 通过摩擦产生电能D. 通过光线转化为电能答案：A4. 目前主流的燃料电池类型是哪种？A. 铅酸电池B. 锂离子电池C. 燃料电池电动车D. 超级电容器答案：C5. 燃料电池在哪些领域有应用前景？A. 铁路交通B. 航空航天C. 家用电器D. 以上都是答案：D二、简答题（每题10分，共30分）1. 请简要介绍燃料电池的分类及各自特点。

答案：燃料电池主要分为碱性燃料电池、聚合物电解质膜燃料电池和固体氧化物燃料电池。

碱性燃料电池具有操作温度低，响应速度快等特点，适用于交通、通讯等领域；聚合物电解质膜燃料电池具有高效率、适用于家用电器等领域；固体氧化物燃料电池具有高温运行、适用于大型发电站等特点。

2. 请简要说明燃料电池与传统内燃机的主要区别。

答案：燃料电池通过化学反应转化为电能，产生的是清洁能源，零排放；传统内燃机则燃烧石油等化石燃料，会产生二氧化碳等有害气体，对环境造成污染。

3. 燃料电池在未来的发展前景如何？答案：燃料电池作为清洁能源的代表之一，具有巨大的发展潜力。

随着技术的不断进步，燃料电池的成本不断降低，效率不断提高，未来有望在交通、能源储备等领域广泛应用。

三、论述题（20分）请以“燃料电池在可再生能源中的地位和作用”为题，结合燃料电池的特点、优势和未来发展前景，进行论述。

答：燃料电池作为一种利用化学能转化为电能的设备，已经成为可再生能源中的重要组成部分。

其清洁环保、高效能和零排放的特点，使其在解决能源环境问题中具有重要的作用。

氢燃料电池车的优势公需课答案
氢燃料电池车的优势公需课答案如下：
氢燃料电池车具有三大优势：没排放、降低车企减排压力、单次加氢仅需几分钟，可行驶1000公里、电池寿命长，低温性能适范性强等。

氢燃料电池汽车相较纯电动汽车更具优势，氢燃料电池汽车利用氢的化学反应为汽车提供电能，动力更可持续，能效更高，续航里程更长；排放物只有水，实现了零碳排放，没有二次污染；加气时间也大大缩短。

而更具优势的是，氢气属于可再生资源，工业废气、风水发电等均可带来充足的氢气。

因此氢燃料电池汽车的发展日益受各国国家政策支持，都纷纷投入重金推进氢燃料电池汽车的研发，并制定了氢燃料电动汽车发展战略及规划。

以下是氢动力燃料车的优点：
1、零排放：零排放或近似零排放。

2、减少污染：减少机油泄露带来的水污染。

3、降低温室气体：降低温室气体的排放。

4、提高燃油量：提高燃油经济性。

5、提高效率：提高发动机燃烧效率。

6、运行平稳：运行平稳、无噪声。

以下是对氢动力汽车的更多介绍：
1、氢内燃：氢动力汽车分为两种，氢内燃汽车是以内燃机燃烧氢气（通常透过分解甲烷或电解水取得）及空气中的氧产生动力，推动的汽车。

而氢燃料电池汽车是使氢或含氢物质及空气中的氧通过燃料电池以产生电力，再以电力推动电动机，由电动机推动车辆。

2、机械能：这类车辆的发电厂把氢的化学能转换为机械能，或者是通过燃烧的内燃机中的氢，或通过在燃料电池中的氧与氢反应来运行电动机。

燃料电池原理及习题解答在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。

所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。

书写燃料电池电极反应式一般分为三步：第一步，先写出燃料电池的总反应方程式；第二步，再写出燃料电池的正极反应式；第三步，在电子守恒的基础上用燃料电池的总反应式减去正极反应式即得到负极反应式。

下面对书写燃料电池电极反应式“三步法”具体作一下解释。

1、燃料电池总反应方程式的书写因为燃料电池发生电化学反应的最终产物与燃料燃烧的产物相同，可根据燃料燃烧反应写出燃料电池的总反应方程式，但要注意燃料的种类。

若是氢氧燃料电池，其电池总反应方程式不随电解质的状态和电解质溶液的酸碱性变化而变化，即2H2+O2=2H2O。

若燃料是含碳元素的可燃物，其电池总反应方程式就与电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有关，如甲烷燃料电池在酸性电解质中生成CO2和H2O，即CH4+2O2=CO2+2H2O；在碱性电解质中生成CO32-离子和H2O，即CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O。

2、燃料电池正极反应式的书写因为燃料电池正极反应物一律是氧气，正极都是氧化剂氧气得到电子的还原反应，所以可先写出正极反应式，正极反应的本质都是O2得电子生成O2-离子，故正极反应式的基础都是O2＋4e-=2O2-。

正极产生O2-离子的存在形式与燃料电池的电解质的状态和电解质溶液的酸碱性有着密切的关系。

这是非常重要的一步。

现将与电解质有关的五种情况归纳如下。

⑴电解质为酸性电解质溶液（如稀硫酸）在酸性环境中，O2-离子不能单独存在，可供O2-离子结合的微粒有H+离子和H2O，O2-离子优先结合H+离子生成H2O。

这样，在酸性电解质溶液中，正极反应式为O2＋4H++4e-=2H2O。

⑵电解质为中性或碱性电解质溶液（如氯化钠溶液或氢氧化钠溶液）在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为O2＋2H2O +4e-=4OH-。

燃料电池技术题集一、选择题1.氢气在燃料电池负极发生的电化学反应是？A. H₂+ 2e⁻→2H⁺B. O₂+ 4e⁻+ 4H⁺→2H₂OC. H₂O + 2e⁻→H₂+ 2OH⁻D. C + 4e⁻→C⁴⁻答案：A2.在质子交换膜燃料电池(PEMFC)中，氧气在正极的反应是？A. O₂+ 4H⁺+ 4e⁻→2H₂OB. H₂O + 2e⁻→H₂+ 2OH⁻C. 2H⁺+ 2e⁻→H₂D. CO₂+ 4e⁻→C + 2O²⁻答案：A3.固体氧化物燃料电池(SOFC)中，氢气在阳极的反应通常涉及哪种离子？A. 氢离子(H⁺)B. 氧离子(O²⁻)C. 氢氧根离子(OH⁻)D. 碳酸根离子(CO₃²⁻)答案：B4.哪种类型的燃料电池在反应过程中不直接产生二氧化碳（考虑主要反应物）？A. 碱性燃料电池(AFC)B. 直接甲醇燃料电池(DMFC)C. 磷酸燃料电池(PAFC)D. 熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)答案：A（注：AFC通常使用氢气和氧气作为反应物，不直接产生CO₂）5.在直接甲醇燃料电池(DMFC)中，甲醇在阳极的氧化反应会产生什么？A. CO₂、H⁺和电子B. H₂O、O₂和电子C. CO、H₂和电子D. CH₄、H⁺和电子答案：A6.熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)中，电解质的主要成分是什么？A. 磷酸B. 氢氧化钾C. 熔融的碳酸盐（如碳酸锂和碳酸钾）D. 质子交换膜答案：C7.在碱性燃料电池(AFC)中，为什么电解质需要保持碱性环境？A. 为了促进氢气的氧化反应B. 为了防止电极材料的腐蚀C. 为了提高氧气的还原速率D. 以上都是答案：C（虽然A和B也是正确的考虑因素，但最直接的原因是C）8.哪种燃料电池类型在低温下操作，并且通常用于便携式设备？A. 质子交换膜燃料电池(PEMFC)B. 固体氧化物燃料电池(SOFC)C. 熔融碳酸盐燃料电池(MCFC)D. 磷酸燃料电池(PAFC)答案：A9.燃料电池中，电子从负极流向正极的过程中，通过什么方式完成电路的闭合？A. 通过电解质溶液B. 通过外部电路C. 通过空气D. 不需要闭合，因为燃料电池是开路系统答案：B10.在直接硼氢化钠燃料电池中，硼氢化钠（NaBH₄）通常作为哪种电极的反应物？A. 正极B. 负极C. 同时作为正极和负极的反应物D. 不作为任何电极的直接反应物答案：B11.燃料电池的效率主要受哪些因素影响？A. 电解质的导电性B. 电极材料的催化活性C. 反应气体的压力和温度D. 以上都是答案：D12.燃料电池中，如何防止燃料和氧化剂在电极上直接混合并发生燃烧反应？A. 通过电解质的选择性透过性B. 降低反应温度C. 增加电极间的距离D. 使用催化剂降低反应活性答案：A13.哪种燃料电池类型在高温下操作，并可能用于固定式发电站？A. 质子交换膜燃料电池(PEMFC)B. 固体氧化物燃料电池(SOFC)C. 碱性燃料电池(AFC)D. 直接甲醇燃料电池(DMFC)答案：B14.燃料电池中，当氢气在负极被氧化时，主要产生的离子是什么？A. 氢离子（H⁺）B. 氢氧根离子（OH⁻）C. 氢原子（H）D. 电子（e⁻）答案：A（但在某些特定类型的燃料电池中，如碱性燃料电池，氢离子会与电解质中的氢氧根离子结合生成水）15.在直接甲醇燃料电池(DMFC)中，甲醇主要在哪个电极上发生反应？A. 正极B. 负极C. 同时在正极和负极D. 既不在正极也不在负极答案：B16.燃料电池的“开路电压”主要取决于什么因素？A. 电解质的浓度B. 电极材料的种类C. 燃料和氧化剂的性质及反应的热力学条件D. 电流密度答案：C17.哪种类型的燃料电池通常不使用贵金属催化剂？A. 质子交换膜燃料电池(PEMFC)B. 碱性燃料电池(AFC)C. 微生物燃料电池(MFC)D. 固体氧化物燃料电池(SOFC)答案：C（微生物燃料电池通常利用微生物作为催化剂，不依赖贵金属）18.燃料电池的“燃料效率”指的是什么？A. 燃料完全燃烧产生的热量转化为电能的效率B. 燃料中化学能转化为电能的效率C. 燃料电池的输出功率与输入燃料量的比值D. 燃料电池的寿命与燃料消耗量的比值答案：B19.燃料电池中，如何减少电极上的极化现象以提高电池性能？A. 增加电极材料的厚度B. 降低电解质的电阻C. 优化电极材料的催化性能D. 提高反应气体的压力答案：C（虽然B和D也有助于提高性能，但最直接有效的方法是C）20.在燃料电池的商业化应用中，需要解决的主要技术挑战有哪些？（多选题）A. 提高能量密度和功率密度B. 降低生产成本C. 延长电池寿命D. 改进燃料储存和供应技术E. 提高燃料利用率答案：A, B, C, D, E（这些都是燃料电池商业化过程中需要考虑的关键因素）21. 质子交换膜燃料电池的工作温度一般在：A. 50 - 80℃B. 80 - 100℃C. 100 - 120℃D. 120 - 150℃答案：A22. 在质子交换膜燃料电池中，提高电池性能的关键因素不包括：A. 增加质子交换膜的厚度B. 优化电极结构C. 提高催化剂活性D. 改善气体扩散答案：A23. 质子交换膜燃料电池中的催化剂通常是：A. 铂B. 钯C. 镍D. 铜答案：A24. 以下哪种气体不是质子交换膜燃料电池的常见燃料？A. 氢气B. 甲烷C. 甲醇D. 一氧化碳答案：D25. 质子交换膜燃料电池的优点不包括：A. 启动速度快B. 能量转化效率高C. 对燃料纯度要求低D. 工作噪音低答案：C26. 质子交换膜燃料电池中，质子交换膜的主要作用是：A. 传导电子B. 传导氧气C. 分离燃料和氧化剂D. 传导质子并阻隔电子答案：D27. 下列哪种因素会导致质子交换膜燃料电池的性能下降？A. 降低工作温度B. 增加燃料流量C. 膜的干燥D. 提高氧气压力答案：C28. 质子交换膜燃料电池的输出电压主要取决于：A. 电池的面积B. 燃料的浓度C. 电极反应的过电位D. 电池的工作温度答案：C29. 以下哪种方法不能提高质子交换膜燃料电池的寿命？A. 优化电池结构B. 频繁启停电池C. 采用抗腐蚀材料D. 改进操作条件答案：B30. 质子交换膜燃料电池的电流密度通常用以下哪个单位表示？A. A/m²B. V/m²C. W/m²D. J/m²答案：A31. 质子交换膜燃料电池中，氧气在哪个电极发生还原反应？A. 阳极B. 阴极C. 双极板D. 质子交换膜答案：B32. 以下哪种因素对质子交换膜燃料电池的功率密度影响最大？A. 质子交换膜的电阻B. 电极的孔隙率C. 燃料的储存量D. 电池的重量答案：A33. 质子交换膜燃料电池在运行过程中，产生的水主要来自：A. 燃料的氧化B. 氧气的还原C. 空气中的水分D. 电池内部的化学反应答案：D34. 为提高质子交换膜燃料电池的性能，通常采用的措施不包括：A. 增加膜的厚度以提高质子传导性B. 减小电极的极化电阻C. 优化气体扩散层的结构D. 提高催化剂的利用率答案：A35. 质子交换膜燃料电池的效率主要受以下哪种损失的影响？A. 欧姆损失B. 活化损失C. 浓差损失D. 以上都是答案：D36. 以下哪种材料不是质子交换膜燃料电池常用的气体扩散层材料？A. 碳纤维纸B. 金属泡沫C. 陶瓷D. 石墨毡答案：C37. 质子交换膜燃料电池中的水管理的主要目的是：A. 保持膜的湿润B. 排出多余的水C. 控制水的生成速率D. 以上都是答案：D38. 以下哪种技术可以用于检测质子交换膜燃料电池的故障？A. 电化学阻抗谱B. 红外光谱C. 质谱D. 紫外光谱答案：A39. 质子交换膜燃料电池的冷启动性能主要取决于：A. 电池的热容量B. 膜的含水量C. 催化剂的活性D. 以上都是答案：D40. 以下哪种情况会导致质子交换膜燃料电池的成本增加？A. 减少铂催化剂的用量B. 简化电池结构C. 提高生产规模D. 使用昂贵的质子交换膜材料答案：D41. 固态氧化物燃料电池（SOFC）的工作温度通常在：A. 500 - 700℃B. 700 - 1000℃C. 1000 - 1200℃D. 1200 - 1500℃答案：B42. 以下哪种材料常用于固态氧化物燃料电池的电解质？A. 氧化锆B. 氧化铝C. 氧化镁D. 氧化钛答案：A43. 固态氧化物燃料电池的阳极材料通常是：A. 镍基合金B. 铂基合金C. 钛基合金D. 铜基合金答案：A44. 在固态氧化物燃料电池中，阴极发生的反应是：A. 燃料的氧化B. 氧气的还原C. 电子的释放D. 质子的传导答案：B45. 以下哪种因素对固态氧化物燃料电池的性能影响较大？A. 电解质的厚度B. 阳极的孔隙率C. 阴极的电导率D. 以上都是答案：D46. 固态氧化物燃料电池的优点之一是：A. 对燃料纯度要求高B. 启动速度快C. 能量转化效率高D. 成本低答案：C47. 以下哪种气体不是固态氧化物燃料电池常用的燃料？A. 氢气B. 甲烷C. 一氧化碳D. 氮气答案：D48. 固态氧化物燃料电池中的连接体材料需要具备：A. 良好的导电性B. 良好的耐腐蚀性C. 高强度D. 以上都是答案：D49. 以下哪种方法可以提高固态氧化物燃料电池的功率密度？A. 增加电解质的电阻B. 降低工作温度C. 优化电极结构D. 减少燃料供应答案：C50. 固态氧化物燃料电池的电解质在高温下的离子传导主要依靠：A. 质子B. 电子C. 氧离子D. 钠离子答案：C51. 以下哪种技术可以用于改善固态氧化物燃料电池的密封性能？A. 激光焊接B. 胶粘C. 机械压紧D. 以上都是答案：D52. 固态氧化物燃料电池的热管理主要是为了：A. 防止电池过热B. 提高电池效率C. 延长电池寿命D. 以上都是答案：D53. 以下哪种材料常用于固态氧化物燃料电池的阴极？A. 镧锶锰氧化物B. 镍铁氧化物C. 钴铝氧化物D. 铜锌氧化物答案：A54. 固态氧化物燃料电池的燃料利用率主要取决于：A. 燃料的流量B. 电池的工作温度C. 电极的反应速率D. 以上都是答案：D55. 以下哪种因素会导致固态氧化物燃料电池的性能衰减？A. 电解质的相变B. 阴极的氧化C. 阳极的积碳D. 以上都是答案：D56. 为提高固态氧化物燃料电池的稳定性，通常采取的措施不包括：A. 优化电池结构B. 降低工作压力C. 采用新型材料D. 增加运行时间答案：D57. 固态氧化物燃料电池的输出电压与以下哪个因素无关？A. 电池的面积B. 燃料的种类C. 环境温度D. 电池的重量答案：D58. 以下哪种测试方法常用于评估固态氧化物燃料电池的电化学性能？A. 循环伏安法B. 恒流放电法C. 交流阻抗法D. 以上都是答案：D59. 固态氧化物燃料电池在大规模应用中面临的挑战不包括：A. 高温密封问题B. 成本较高C. 启动时间短D. 系统复杂性答案：C60. 以下哪种燃料重整方式适用于固态氧化物燃料电池？A. 蒸汽重整B. 部分氧化重整C. 自热重整D. 以上都是答案：D二、简答题1. 燃料电池电极的主要功能是什么？答案：燃料电池电极的主要功能是作为电化学反应的场所，促进燃料（如氢气）和氧化剂（如氧气）之间的电荷转移，从而生成电能和水。

第一章单选题1. 人类使用的能量载体来自何处？DA．太阳B．水C．石油D．植物2.大气中每年的CO2增长率是多少？AA.0.4%B.0.04%C.0.3%D.0.03%3.以下哪一项不属于可逆储能系统？DA．蓄电池B．飞轮储能C．电容器D．葡萄糖多选题1. 下面哪些与化石燃料的使用有关？ABCDA．工业革命B．环境污染C．两伊战争D．气候变化2. 下面哪些可再生能源可以作为氢能社会可选择的能量来源？ABCDEFA．核能B．地热能C．水力发电D．风能E．太阳能F．生物质能3.下面哪一些属于实现氢经济的技术挑战？ABCA．实时产氢、安全储运B．工艺过程繁多C．相关设备的安装对能源和资金的消耗D．制氢成本高判断题1.燃料电池汽车是否被认为是全电动汽车的终极选择？√2.氢能是一种新能源吗？√3.地球温度的变化与大气中温室气体浓度的变化有关。

√4.氢能应该成为未来的能源载体之一。

√5.可控核聚变是人类未来可以利用的能源之一。

√6.电解水是一个成熟度相当高的技术，并且已经实现了商业化。

√第二章单选题1. 证明存在不同类型的空气, 其中之一是“可燃性空气”。

在十八世纪七十年代, 他在氢氧混合物中进行放电实验, 证明了产物是水。

aa. 亨利·卡文迪许(Henry Cavendish)b. 帕拉塞尔苏斯(Paracelsus)c. 罗伯特·博伊尔(Robert Boyle)d. 安托万·洛朗·拉瓦锡(Antoine-Laurent de Lavoisier)2. 据报道，钯金属可通过形成金属氢化物吸收大量的氢。

da. 安东尼·卡莱尔Anthony Carlisleb. 詹姆斯·杜瓦James Dewarc. 约翰·沃尔夫冈·杜伯赖纳Johann Wolfgang Döbereinerd. 格雷厄姆T. Graham多选题1. 下面哪一些是氢的应用场景？abcdA．氢敏感Pd-MOS结构B．镍氢电池C．热泵D．氢燃料电池5.氢气在交通领域中可以有哪些应用？abcdA. 氢气球B. 氢燃料火箭C. 氢燃料汽车D. 氢燃料飞机6.下面哪一些是氢气的储存模式？abcdA．固态储氢B．气态储氢C．液态储氢D．气固混合储氢第三章单选题1. 下列＿＿不是煤的主要元素？ＤA.氧B.氮C.硫D.硼2. 下列＿＿不是化石燃料燃烧的直接产物？CA. COB. CO2C. O3D.颗粒物3. 下列＿＿的循环在全球环境中不活跃？DA.硫B.卤素C.氮D.磷多选题1.下列＿＿不是煤的主要成分ＣＤA.饱和烃B.含氮化合物C.一氧化碳D.硫化氢2. 下列属于非常规石油资源的是＿＿A B CDA.焦油砂B.深水石油C.页岩油D.重油3. 碳可以被封存在哪里？ABCA.地下洞穴B.废弃的油气田C.深海D.水库4. 生物燃料包括下列＿＿？ABCA.生物乙醇B.生物柴油C.沼气D.天然气判断题1. 化石燃料储量有限，如在100年内会出现煤短缺的情况。

2020年03月04日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: 2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+,22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。

据此判断,氧化银是 ( ) A.负极,被氧化B.正极,被还原C.负极,被还原D.正极,被氧化2.有A 、B 、C 、D 四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A 和B 相连时,A 为负极;C 与D 相连时,C 溶解,D 上有氢气生成;A 与C 相连时,C 为正极;B 与D 相连时,电子由D 极经导线流向B 极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( ) A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn ＋2OH －－2e －＝ZnO ＋H 2O;石墨：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －,根据此判断，锌片是( ) A. 负极，并被氧化B ．负极，并被还原C ．正极，并被氧化D ．正极，并被还原 4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( ) A.发生氧化反应的为负极 B.正极为电子流入的一极 C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断 6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极 7.如图为氢氧燃料电池工作原理示意图,其中a 、b 为惰性电极。

燃料电池练习题带答案1．以甲烷燃料电池为例来分析不同环境下电极反应式的书写;1酸性介质如H2SO4负极：_____________________________________________________________；正极：______________________________________________________________；总反应式：____________________________________________________________;2碱性介质如KOH负极：__________________________________________________________________；正极：__________________________________________________________________；总反应式：_______________________________________________________________;3固体电解质高温下能传导O2－负极：________________________________________________________________；正极：________________________________________________________________；总反应式：______________________________________________________________;4熔融碳酸盐如熔融K2CO3环境下负极：__________________________________________________________________；正极：__________________________________________________________________；总反应式：_______________________________________________________________;2.肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注,其工作原理如图所示;请写出电池正极的电极反应式：________________________________________,电池工作过程中,A极区溶液的pH________填“增大”“减小”或“不变”;3．按要求写出电极反应式或总反应方程式;肼N2H4-空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的电极反应式为_______________________________________________________________;4．2015·高考江苏卷一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下;下列有关该电池的说法正确的是A．反应CH4＋H2O错误!3H2＋CO,每消耗1 mol CH4转移12 mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时,CO错误!向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO错误!燃料电池练习题答案1.答案：1CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋2O2＋8e－＋8H＋===4H2OCH4＋2O2===CO2＋2H2O2CH4－8e－＋10OH－===CO错误!＋7H2O2O2＋8e－＋4H2O===8OH－CH4＋2O2＋2OH－===CO错误!＋3H2O3CH4－8e－＋4O2－===CO2＋2H2O2O2＋8e－===4O2－CH4＋2O2===CO2＋2H2O4CH4－8e－＋4CO错误!===5CO2＋2H2O2O2＋8e－＋4CO2===4CO错误!CH4＋2O2===CO2＋2H2O2.燃料N2H4在负极放电,则H2O2在正极B极上发生还原反应：H2O2＋2e－===2OH－;电极A为负极,N2H4发生氧化反应：N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O,A极区c OH－减小,pH 减小;3.解析：1肼-空气燃料电池是一种碱性电池,O2在正极反应,故负极是肼发生反应：N2H4－4e－＋4OH－===N2↑＋4H2O;4.解析：选D;A选项,甲烷中的C为－4价,一氧化碳中的C为＋2价,每个碳原子失去6个电子,因此每消耗1 mol甲烷失去6 mol电子,所以错误；B选项,熔融盐中没有氢氧根离子,因此氢氧根离子不能参与电极反应,电极反应式应为H2＋CO＋2CO错误!－4e－===3CO2＋H2O,所以错误；C选项,碳酸根离子应向负极移动,即向电极A移动,所以错误；D选项,电极B 上氧气得电子与二氧化碳反应生成碳酸根离子,所以正确;。