物理化学实验-电导法测难溶盐的溶解度

电导法测难溶盐溶解度实验报告1. 实验背景说到溶解度，咱们常常会想起那些在水里融化得快得像冰淇淋的糖，或是那些难以融化，仿佛不屑于和水为伍的盐。

今天我们就来聊聊“难溶盐”这一群体，特别是如何用电导法来测量它们的溶解度。

你瞧，这可是一个既有趣又充满科学味道的话题。

难溶盐听起来就像个拗口的名字，但它们其实跟咱们的生活息息相关，像是那些做菜时常用的盐，尤其是一些特定的化合物，想要搞清楚它们的溶解度，绝对不能光凭感觉。

2. 实验原理2.1 电导法概述首先，电导法是什么呢？简单来说，它就是通过测量溶液的电导率来判断溶解度的一种方法。

电导率越高，说明溶解的盐类越多，水里的离子也就越多，像是在开派对一样，越热闹，电导率就越高。

反之，如果溶解度低，电导率就像个闷葫芦，静悄悄的，没什么动静。

2.2 难溶盐的特性而难溶盐就像个小脾气，虽然它们在水中不愿意溶解，但一旦加入到合适的环境中，它们也是有可能展现出不一样的面貌。

比如某些盐在高温下或者在特定的pH值下，它们的溶解度就会大大提高。

所以，咱们在实验前需要了解每种盐的特性，这样才能找对“打开它们心扉”的方法。

3. 实验步骤3.1 材料准备接下来，咱们得准备实验材料。

这些可不是随便找几样东西就能行的，得有那些标准的难溶盐，比如氯化银、硫酸钡之类的，别的我就不多说了，听上去就挺高大上的。

然后，咱们还需要一些纯净水、电导仪，还有一大堆试管、量筒等等，准备工作一定要做足，万一少了什么可就麻烦了。

3.2 实验操作一切准备妥当后，就可以开始实验了。

首先，把盐放进水里，摇摇晃晃，让它试试能不能溶解。

接着，用电导仪来测量电导率。

嘿，记得每次测完都要把数据记录下来，就像是写日记一样，记录下这个盐的脾气。

等到所有盐的电导率都测完后，咱们就可以进行数据分析了。

4. 数据分析与结果4.1 数据处理数据分析可不能马虎，咱们要把测得的电导率和相应的浓度做个比较。

用公式算出每种盐的溶解度，看看谁最“受欢迎”。

电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1•掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2•掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，1即电导：G - ⑴R式中G称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：R p - (2)Ap是比例常数，称为电阻率或比电阻。

A根据电导与电阻的关系，则有：G K —(3)lk称为电导率或比电导K =1/p，它相当于两个电极相距1m，截面积为宀导体的电导，其单位是：。

对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。

如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。

1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以A表示之。

如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为： A m - (4)c式中Am的单位是二工皿；C的单位是■' ■'1 11 ：o Am的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。

而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：-G —A1 |或--?- (5)R A对于确定的电导池来说，I/A是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。

本实验测定硫酸钡的溶解度。

直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(-溶液)和配制溶液用水的电导率(-水)。

因溶液极稀，必须从溶液的电导率Bbso4Bbso4溶液H 2O （K溶液）中减去水的电导率（K水），即为：BaSO4mBaSO4根据（4）式，得到： C 式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。

由于溶液极稀，Am可视为ABaSO4mBaSO4 二因此： C硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。

因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。

三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。

试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSC h （A.R.），电导水。

实验 2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定实验2 电导的测定及其应用——难溶盐溶解度的测定一、实验目的1.掌握电导测定原理及方法。

2.通过电导测定法，研究难溶盐的溶解度。

3.理解难溶盐溶解度的概念及其影响因素。

二、实验原理电导是物质导电能力的度量，可以通过测定溶液的电导率来反映溶液中离子的浓度。

难溶盐的溶解度是指在一定温度和压力下，一定量溶剂中可溶解的难溶盐的最大量。

通过电导测定法，可以研究难溶盐的溶解度，进而了解其电离情况及离子交换性能等。

三、实验步骤1.准备实验仪器：电导率仪、恒温水浴、称量纸、电子天平、容量瓶、烧杯、滴管等。

2.配制不同浓度的难溶盐溶液，分别置于容量瓶中。

3.将电导率仪进行校准，确保测量准确。

4.将容量瓶中的溶液倒入电导池中，记录下此时溶液的温度。

5.测定溶液的电导率，记录数据。

6.加入少量难溶盐，搅拌使其溶解。

7.等待一定时间，待溶液达到平衡状态后，再次测定溶液的电导率，记录数据。

8.重复步骤6和7，直至难溶盐不再溶解为止。

9.数据处理及分析。

四、实验结果与数据分析1.数据记录：将每次测定的电导率和难溶盐加入量记录在表格中。

2.数据处理：根据实验数据绘制出难溶盐溶解度曲线，横坐标为温度，纵坐标为电导率。

曲线上的转折点对应于难溶盐的最大溶解度。

3.数据分析：比较不同温度下难溶盐的溶解度，分析其影响因素。

例如，温度升高，分子运动加快，溶解度增大；压力增大，分子间距减小，溶解度增大。

此外，难溶盐的晶体结构、溶剂的性质等也会影响溶解度。

五、结论通过本实验，我们掌握了电导测定法及其在研究难溶盐溶解度方面的应用。

实验结果表明，温度和压力是影响难溶盐溶解度的主要因素。

此外，本实验还发现不同难溶盐在相同温度下的溶解度存在差异，这与其晶体结构和溶剂性质有关。

通过本实验，我们对难溶盐溶解度的概念有了更深入的理解，并掌握了电导测定法在研究难溶盐溶解度方面的应用技巧。

这对于我们今后在实际工作中利用电导测定法进行相关研究具有重要的指导意义。

电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理惠斯顿电桥G K G AL L A G cell ⨯=⨯=⇒⨯=κκO H pbso pbso244κκκ-=溶液由电导率仪测出)]21()21([2)(24244-∞+∞∞+=≈so pbpbso m m m pbsoλλλλ 由离子独立移动定律，查表计算 44)(3pbsopbsom mol C λκ=⋅- 或 441000)(3p b s op b s odm mol C λκ⋅=⋅-三、装置图四、操作步骤1、制备硫酸铅饱和溶液。

2、用0.02mol/L 氯化钾溶液校正电导池常数。

用25℃，0.02mol/lKCL 溶液。

查附录二十二，其12765.0-⋅=m s κ。

若实测12865.0-⋅=m s κ，则2865.0/2765.0=c e ll K 。

或把电导电极插入KCL 溶液，若显示12865-⋅cmus ，只需调“常数”旋钮，使显示为12765-⋅cm us ，然后把“选择”开关指向“检查”，此时显示值即为cell K 3、测水电导率。

4、测硫酸铅溶液电导率。

五、结果记录与处理)(4pbso m ∞λ=12224212211002.3)]()([2---∞+∞⋅⋅⨯=+molm s so pb m m λλ(查附录二十三)141)(10420.4250.35.45244---⋅⨯=⋅=-=-=m s cmus o h pbsopbsoκκκ溶液1431221410391.11391.01002.3100.4244-------⋅⨯=⋅=⋅⋅⨯⋅⨯==kgmol mmol molm s ms C pbsopbsoλκ溶解度S=C×M=1.391×10-4×0.303=4.21×10-5 (无单位) 或S=4.21×10-2g/l 六、实验注意事项1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm ）。

实验十一电导法测定弱电解质的电离常数和难溶盐的溶解度Ⅰ、电导法测定弱电解质的电离常数一、实验目的1．掌握电导法测定弱电解质电离常数的原理。

2．掌握用电导率仪测定醋酸电离常数K的方法。

HAc3．通过实验了解溶液的电导(L)、摩尔电导率(λ)、弱电解质的电离度(α)、电离常数(K)等概念及它们之间的关系。

4．学会使用DDS-1lA型电导率仪。

二、实验原理弱电解质如醋酸，在一般浓度范围内，只有部分电离。

因此有如下电离平衡：+- Ac + H HAc ＝起始浓度 C 0 0平衡浓度C(1－α) CαCα-＋的平衡状态下AcH及α各为HAc、α为电离度，故C(1－α)、C其中C为醋酸的起始浓度，的浓度。

如果溶液是理想的，在一定温度下，可由质量作用定律得到电离常数（K）为：HAc（1）根据电离学说，弱电解质的α随溶液的稀释而增加，当溶液无限稀释时，α→1，即弱电解质趋近于全部电离。

当温度一定时，弱电解质溶液在各种不同浓度时，。

只与在该浓度时所生成的离子数有关，因此可通过测量在该浓度所生成的离子数有关的物理量，如pH值、电导率等来测定α。

本实验是通过测量不同浓度时溶液的电导率来计算α和K值。

1－(欧姆)或S((欧姆)，所以电导的单位为Ω西门电导，即电阻的倒数，电阻的单位是Ω成反比，和导体的截面积(A)l)成正比。

)。

对于金属导体，电导(L)的数值和导体的长度(子（2）其中l／A为常数，定义为Q；Lo称为电导率或比电导，其物理意义是长l为lm，截面积A2-1／m或S／m的导体的电导，所以它的单位可以写成Ω。

对于每种金属导体，为lm温度一定，电导率(Lo)是一定的，因此可以用它来衡量金属导体的导电能力。

但是，对于电解质溶液，其导电机制是靠正、负离子的迁移来完成的。

它的电导率，不仅与温度有关，而且与该电解质溶液的浓度有关，所以若用电导率L。

来衡量电解质溶液的导电能力就不合适了。

这样，就提出了摩尔电导率λ的概念。

它的定义是：含有lmol电解质的溶液，全部置于相距为单位距离(SI单位用lm)的两个平行电极之间，该溶液的电导称为摩尔电导率(λ)。

电导法测定难溶盐的溶解度之老阳三干创作创作时间：二零二一年六月三十日一、实验目的2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法.二、基来源根基理1、电导法原理导体导电能力的年夜小常以电阻的倒数去暗示, 即有式中G称为电导, 单元是西门子S.导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数, 称为电阻率或比电阻.根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导, 单元：S·m-1对电解质溶液, 浓度分歧则其电导亦分歧.如取1mol电解质溶液来量度, 即可在给定条件下就分歧电解质溶液来进行比力.lmol 电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导, 以λ暗示之.如溶液的摩尔浓度以c 暗示.则摩尔电导可暗示为2.mol-1-1.λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算获得.对确定的电导池来说l/A 是常数, 称为电导池常数.电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定.本实验测定PbSO 4的溶解度, 首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率, 因溶液极稀, 必需从k 溶液中减去水的电导率（k H20）：因为：则：ck PbSO PbSO 100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度, 由于溶液极稀, λ可视为λ0 , 因此：PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子自力移动定律得： 其中25℃时的+-22421,021,0Pb SO 和λλ可查表获得.2、惠斯顿电桥测电阻的原理 三、仪器和试剂DDS—307型电导仪1台；玻璃恒温水浴 1台；电导电极（铂黑） 1支；锥形瓶100ml 3个PbSO4饱和溶液重蒸水四、实验步伐1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水, 浸洗电导电极两次中, 将电极拔出盛有适量重蒸水的锥形瓶中, 液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温水槽中, 十分钟后测定电导, 然后换溶液再测两次, 求平均值.3、测定PbSO4溶液的电导率取少量配制好的饱和PbSO4溶液, 浸洗电导电极两次中, 将电极拔出盛有适量饱和PbSO4溶液的锥形瓶中, 液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温水槽中, 十分钟后测定电导, 然后换溶液再测两次, 求平均值.五、数据处置电极常数： 0.969 气压： 729.50 mmHg 室温： 22 ℃实验温度： 25 ℃查表, 得25℃时：=-2421,0SO λ80.0 S ·cm 2·mol -1=+221,0Pb λ70.3 S ·cm 2·mol -1+-+=224421,021,021,0Pb SO PbSO λλλ×10-4 S ·m 2·mol-124421,0,0⨯=PbSO PbSO λλ=150.3××10-4 S ·m 2·mol -144-,010251.1106.30010006069.37100044-⨯=⨯⨯=⨯=PbSOPbSO k c λmol/L×10-4mol/L×10-4-1.591×10-4×10-4)=-23.44%。

实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。

3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。

二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有 R G 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。

导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系则有：)(l A G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。

如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。

1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。

如溶液的摩尔浓度以c 表示。

则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。

λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。

G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

在测定电导率时，一般使用电导率仪。

使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。

每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。

仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。

在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。

)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。

实验十一电导法测定弱电解质的电离常数和难溶盐的溶解度Ⅰ、电导法测定弱电解质的电离常数一、实验目的1．掌握电导法测定弱电解质电离常数的原理。

2．掌握用电导率仪测定醋酸电离常数K HAc的方法。

3．通过实验了解溶液的电导(L)、摩尔电导率(λ)、弱电解质的电离度(α)、电离常数(K)等概念及它们之间的关系。

4．学会使用DDS-1lA型电导率仪。

二、实验原理弱电解质如醋酸，在一般浓度范围内，只有部分电离。

因此有如下电离平衡：HAc ＝H++ Ac-起始浓度 C 0 0平衡浓度C(1－α) CαCα其中C为醋酸的起始浓度，α为电离度，故C(1－α)、Cα各为HAc、H＋及Ac-的平衡状态下的浓度。

如果溶液是理想的，在一定温度下，可由质量作用定律得到电离常数（K HAc）为：（1）根据电离学说，弱电解质的α随溶液的稀释而增加，当溶液无限稀释时，α→1，即弱电解质趋近于全部电离。

当温度一定时，弱电解质溶液在各种不同浓度时，。

只与在该浓度时所生成的离子数有关，因此可通过测量在该浓度所生成的离子数有关的物理量，如pH值、电导率等来测定α。

本实验是通过测量不同浓度时溶液的电导率来计算α和K值。

电导，即电阻的倒数，电阻的单位是Ω(欧姆)，所以电导的单位为Ω－1 (欧姆)或S(西门子)。

对于金属导体，电导(L)的数值和导体的长度(l)成反比，和导体的截面积(A)成正比。

（2）其中l／A为常数，定义为Q；Lo称为电导率或比电导，其物理意义是长l为lm，截面积A 为lm2的导体的电导，所以它的单位可以写成Ω-1／m或S／m。

对于每种金属导体，温度一定，电导率(Lo)是一定的，因此可以用它来衡量金属导体的导电能力。

但是，对于电解质溶液，其导电机制是靠正、负离子的迁移来完成的。

它的电导率，不仅与温度有关，而且与该电解质溶液的浓度有关，所以若用电导率L。

来衡量电解质溶液的导电能力就不合适了。

这样，就提出了摩尔电导率λ的概念。

它的定义是：含有lmol电解质的溶液，全部置于相距为单位距离(SI单位用lm)的两个平行电极之间，该溶液的电导称为摩尔电导率(λ)。

电导法测难溶盐溶解度
电导法是一种测量溶液电导率的方法，它可以用来测量难溶盐的溶解度。

难溶盐是指在水中溶解度很低的盐，这些盐的溶解度通常在mg/L甚至更低。

在溶液中，离子和电子能够导电，因此电导率是溶液浓度和离子浓度的一个导致器。

测量难溶盐的溶解度，需要先制备一定浓度的饱和溶液。

然后，我们可以测量该溶液的电导率，并使用一些数学公式来计算难溶盐在溶液中的溶解度。

1. 准备所需材料
我们需要准备干燥的难溶盐、紫外灯或加热板、电导计和电导率计。

2. 制备饱和溶液
在一个烧杯中加入一定量的被测难溶盐和适量的水，并搅拌或加热，直到溶解。

继续加入被测盐，直到出现剩余未溶解的盐晶。

此时溶液已达到饱和状态。

让其冷却到室温。

需要注意的是，如果溶液中有多种离子，则需要先测量每种离子的贡献，然后进行计算。

3. 测量电导率
将电导计插入饱和溶液，测量电导率。

需要注意的是，要确保电导计中没有气泡，以便获得准确的测量结果。

根据实验条件，有时需要进行温度校正，并使用纯水作为基准，以校正电导计的读数。

4. 计算溶解度
使用公式计算被测试的难溶盐在饱和溶液中的溶解度。

公式中包括电导率和液体介电常数等参数。

难溶盐的溶解度通常较低，因此电导法是一种简单快捷的测量方法，可以有效地确定溶液中难溶盐的溶解度。

在实际应用中，电导法可以被广泛应用于矿物学、陶瓷工业、地质学、冶金学等领域，以帮助人们了解有关溶解度和化学反应的信息。

电导法测定难溶盐的溶解度和K sp一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和K sp 的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理Pb 2++ SO 42－PbSO 4↓平衡时，)sp(PbSO SO Pb 4242K c c =⋅-+ 故 44242PbSO )sp(PbSO SO Pb S K c c ===-+∑⋅=+=⋅+⋅==-+--++1000)(1000100010004424242424224PbSO PbSO SO Pb PbSO SOSO Pb Pb ii PbSO λλλλλλκS S c c c44444P b S OP b S O P b S O6-P b S O P b S O 1000)(10)(1000λκλκ⋅=⨯⨯=读数值读数值S (mol·L -1))s p (P b S O 4K = 2PbSO 4S其中：O H PbSO PbSO 244κκκ-=溶液，由电导率仪测出][2)SO 21()Pb 21()(PbSO PbSO 24244∞∞∞-++=≈λλλλ 可查表。

三、装置图1.仪器 超级恒温槽 一套 DDS —307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 mL ） 五个 电炉 一台2.试剂0.01mol/L 氯化钾溶液 硫酸铅（A.R.）四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1 2. 测定电导池常数用0.01mol ·L -1的KCl 溶液。

查附录，25℃的电导率。

用少量标准KCl 溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高于电极2毫米以上。

将锥形瓶放入恒温槽内，恒温10分钟后，测定其电导率以确定所用电极的电导池常数θ（以24℃为例：查附录，24℃时0.01 mol ·L -1的电导率为0.1386 S ·m -1，若测得θ=0.1372 S ·m -1，则电导池常数θ=0.1386/0.1372=1.010。

实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。

3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。

二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有RG 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。

导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系则有：)(lA G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。

如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。

1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。

如溶液的摩尔浓度以c 表示。

则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。

λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。

G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

在测定电导率时，一般使用电导率仪。

使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。

每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。

仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。

在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。

)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。

实验三 电导法测定难溶盐的溶度积一、目的①掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。

②加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。

③测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。

二、基本原理1.电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小，用一般的分析方法很难精确测定其溶解度。

但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。

难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即m Λ≈m ∞Λm ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而得。

在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m cκΛ=（Ⅰ）m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。

电导率κ与电导G 的关系为κ=lAG=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，可用电导仪测定，上式的K cell =l /A 称为电导池常数，它是两极间距l 与电极表面积A 之比。

为防止极化，通常将Pt 电极镀上一层铂黑，因此A 无法单独求得。

通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。

必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ） 因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。

测得κ盐后，由式（Ⅰ）即可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度c ，经换算即得该难溶盐的溶解度。