7.电导法测定难溶盐的溶解度(1)资料讲解

电导法测难溶盐溶解度实验报告1. 实验背景说到溶解度，咱们常常会想起那些在水里融化得快得像冰淇淋的糖，或是那些难以融化，仿佛不屑于和水为伍的盐。

今天我们就来聊聊“难溶盐”这一群体，特别是如何用电导法来测量它们的溶解度。

你瞧，这可是一个既有趣又充满科学味道的话题。

难溶盐听起来就像个拗口的名字，但它们其实跟咱们的生活息息相关，像是那些做菜时常用的盐，尤其是一些特定的化合物，想要搞清楚它们的溶解度，绝对不能光凭感觉。

2. 实验原理2.1 电导法概述首先，电导法是什么呢？简单来说，它就是通过测量溶液的电导率来判断溶解度的一种方法。

电导率越高，说明溶解的盐类越多，水里的离子也就越多，像是在开派对一样，越热闹，电导率就越高。

反之，如果溶解度低，电导率就像个闷葫芦，静悄悄的，没什么动静。

2.2 难溶盐的特性而难溶盐就像个小脾气，虽然它们在水中不愿意溶解，但一旦加入到合适的环境中，它们也是有可能展现出不一样的面貌。

比如某些盐在高温下或者在特定的pH值下，它们的溶解度就会大大提高。

所以，咱们在实验前需要了解每种盐的特性，这样才能找对“打开它们心扉”的方法。

3. 实验步骤3.1 材料准备接下来，咱们得准备实验材料。

这些可不是随便找几样东西就能行的，得有那些标准的难溶盐，比如氯化银、硫酸钡之类的，别的我就不多说了，听上去就挺高大上的。

然后，咱们还需要一些纯净水、电导仪，还有一大堆试管、量筒等等，准备工作一定要做足，万一少了什么可就麻烦了。

3.2 实验操作一切准备妥当后，就可以开始实验了。

首先，把盐放进水里，摇摇晃晃，让它试试能不能溶解。

接着，用电导仪来测量电导率。

嘿，记得每次测完都要把数据记录下来，就像是写日记一样，记录下这个盐的脾气。

等到所有盐的电导率都测完后，咱们就可以进行数据分析了。

4. 数据分析与结果4.1 数据处理数据分析可不能马虎，咱们要把测得的电导率和相应的浓度做个比较。

用公式算出每种盐的溶解度，看看谁最“受欢迎”。

实验10 电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1. 掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。

2. 学会电导率仪的使用方法。

二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：(10.1)式中G称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即：(10.2)是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系，则有：(10.3)k称为电导率或比电导，它相当于两个电极相距1m，截面积为导体的电导，其单位是。

对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。

如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。

1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。

如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：(10.4)式中Λm的单位是；C的单位是。

Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。

而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：(10.5)对于确定的电导池来说，是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。

溶液的电导常用惠斯顿电桥来测定，线路如图10.1所示。

其中S为信号发生器；R1、R2和R3是三个可变电阻，R x为待测溶液的阻值；H为检流计，C1是与R1并联的一个可变电容，用于平衡电导电极的电容。

测定时，调节R1、R2、R3和C1，使检流计H没有电流通过。

此时，说明B、D两点的电位相等，有下面的关系式成立：(10.6)Rx的倒数即为该溶液的电导。

本实验测定硫酸铅的溶解度。

直接用电导率仪测定硫酸铅饱和溶液的电导率(K溶液)和配制溶液用水的电导率(K水)。

因溶液极稀，必须从溶液的电导率(K溶液)中减去水的电导率(K水)，即为：K硫酸铅=K溶液-K水(10.7)根据10.4式，得到：(10.8)式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。

由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。

因此：(10.9)硫酸铅的极限摩尔电导可以根据数值求得。

电导法测定难溶盐的溶解度时间：2021.03.04 创作：欧阳地一、实验目的1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

3.学会用电导法测定难溶盐的溶解度二、基本原理1、电导法原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有式中G称为电导，单位是西门子S。

导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导，单位：S·m-1对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。

如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。

lmol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。

如溶液的摩尔浓度以c 表示。

则摩尔电导可表示为式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。

λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。

对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

本实验测定PbSO 4的溶解度，首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须从k 溶液中减去水的电导率（k H20）：因为：则：ck PbSO PbSO100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度，由于溶液极稀，λ可视为λ0 ，因此：PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得：其中25℃时的+-22421,021,0Pb SO 和λλ可查表得到。

2、惠斯顿电桥测电阻的原理 三、仪器和试剂DDS —307型电导仪1台； 玻璃恒温水浴 1台；电导电极（铂黑） 1支； 锥形瓶100ml 3个PbSO 4饱和溶液 重蒸水四、实验步骤 1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量重蒸水的锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm 以上。

齐齐哈尔大学实验报告题目：电导法测定难溶盐的溶度积学院：＿＿专业班级：＿＿＿＿＿＿学生姓名：___＿＿同组者姓名：成绩：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2013 年 10 月 27 日实验二 电导法测定难溶盐的溶度积实验目的1掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。

2加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。

3测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。

基本原理1 电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小，用一般的分析方法很难精确测定其溶解度。

但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。

难溶盐的溶解度很小，其饱和溶液可近似为无限稀，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即m Λ≈m ∞Λm ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而得。

在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m cκΛ=（Ⅰ）m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。

电导率κ与电导G 的关系为κ=lAG=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，可用电导仪测定，上式的K cell =l /A 称为电导池常数，它是两极间距l 与电极表面积A 之比。

为防止极化，通常将Pt 电极镀上一层铂黑，因此A 无法单独求得。

通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。

必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ）因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。

电导法测定难溶盐的溶解度之老阳三干创作创作时间：二零二一年六月三十日一、实验目的2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法.二、基来源根基理1、电导法原理导体导电能力的年夜小常以电阻的倒数去暗示, 即有式中G称为电导, 单元是西门子S.导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数, 称为电阻率或比电阻.根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导, 单元：S·m-1对电解质溶液, 浓度分歧则其电导亦分歧.如取1mol电解质溶液来量度, 即可在给定条件下就分歧电解质溶液来进行比力.lmol 电解质溶液全部置于相距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导, 以λ暗示之.如溶液的摩尔浓度以c 暗示.则摩尔电导可暗示为2.mol-1-1.λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算获得.对确定的电导池来说l/A 是常数, 称为电导池常数.电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定.本实验测定PbSO 4的溶解度, 首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率, 因溶液极稀, 必需从k 溶液中减去水的电导率（k H20）：因为：则：ck PbSO PbSO 100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度, 由于溶液极稀, λ可视为λ0 , 因此：PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子自力移动定律得： 其中25℃时的+-22421,021,0Pb SO 和λλ可查表获得.2、惠斯顿电桥测电阻的原理 三、仪器和试剂DDS—307型电导仪1台；玻璃恒温水浴 1台；电导电极（铂黑） 1支；锥形瓶100ml 3个PbSO4饱和溶液重蒸水四、实验步伐1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水, 浸洗电导电极两次中, 将电极拔出盛有适量重蒸水的锥形瓶中, 液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温水槽中, 十分钟后测定电导, 然后换溶液再测两次, 求平均值.3、测定PbSO4溶液的电导率取少量配制好的饱和PbSO4溶液, 浸洗电导电极两次中, 将电极拔出盛有适量饱和PbSO4溶液的锥形瓶中, 液面应高于电极铂片2mm以上.将锥形瓶放入恒温水槽中, 十分钟后测定电导, 然后换溶液再测两次, 求平均值.五、数据处置电极常数： 0.969 气压： 729.50 mmHg 室温： 22 ℃实验温度： 25 ℃查表, 得25℃时：=-2421,0SO λ80.0 S ·cm 2·mol -1=+221,0Pb λ70.3 S ·cm 2·mol -1+-+=224421,021,021,0Pb SO PbSO λλλ×10-4 S ·m 2·mol-124421,0,0⨯=PbSO PbSO λλ=150.3××10-4 S ·m 2·mol -144-,010251.1106.30010006069.37100044-⨯=⨯⨯=⨯=PbSOPbSO k c λmol/L×10-4mol/L×10-4-1.591×10-4×10-4)=-23.44%。

电导法测定难溶盐的溶解度时间：2021.03.12 创作：欧阳文一、实验目的1.掌握惠斯顿电桥测定电导的原理及方法2.掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

3.学会用电导法测定难溶盐的溶解度二、基本原理1、电导法原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有式中G称为电导，单位是西门子S。

导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系则有：κ称为电导率或比电导，单位：S·m-1对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。

如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。

lmol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。

如溶液的摩尔浓度以c 表示。

则摩尔电导可表示为式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。

λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。

对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

本实验测定PbSO 4的溶解度，首先测定PbSO 4饱和溶液的电导率，因溶液极稀，必须从k 溶液中减去水的电导率（k H20）：因为：则：ck PbSO PbSO100044=λC 是难溶盐的饱和溶解度，由于溶液极稀，λ可视为λ0 ，因此：PbSO 4的极限摩尔电导λ0可以根据离子独立移动定律得：其中25℃时的+-22421,021,0Pb SO 和λλ可查表得到。

2、惠斯顿电桥测电阻的原理 三、仪器和试剂DDS —307型电导仪1台； 玻璃恒温水浴 1台；电导电极（铂黑） 1支； 锥形瓶100ml 3个PbSO 4饱和溶液 重蒸水四、实验步骤 1、连接好电路2、测定重蒸水的电导率取少量重蒸水，浸洗电导电极两次中，将电极插入盛有适量重蒸水的锥形瓶中，液面应高于电极铂片2mm 以上。

实验三电导法测定难溶盐溶度积一、实验目的1. 了解电导法测量物质浓度的原理和方法；二、实验原理当两个导体通过一电解质溶液时，电解质会自发地从高浓度处移向低浓度处，从而形成一电导差。

由于浓度与电导有明确的关系，因此通过测量电导可测量电解质的浓度。

难溶盐在水中不能充分溶解，但它们的水溶液却可以电离为正、负离子，因而有电导。

难溶盐的溶度积与它们的水溶液的电导有密切的关系，因此可以通过测量水溶液电导来计算难溶盐的溶度积。

三、实验步骤1. 实验前准备（1）取一组准确称量容量瓶、滴管、量筒，电导计等设备和试剂。

（2）预先准备一浓度为0.1 mol/L的 NaCl 溶液。

2. 基本操作（1）将未知盐（如 AgCl）样品在滴管中加入约10 mL 的去离子水溶解。

摇均后，取3.00 mL 溶液过滤，用无盐的去离子水洗板和滤纸。

（2）分别用4.00 mL (2 + 2) 的 NaCl 溶液和未知盐溶液，充分混合，使浓度达到10－3 M。

（3）将难溶盐固体悬浊于上述NaCl溶液中，将其充分溶解，使得能产生充分的电导。

（4）用电导计测量上述异相液体混合后的电导。

记录测量数据。

（5）重复上述操作两次，测出平均电导。

根据电离方程，求出 AgCl 在该间隙中的溶度积。

四、实验原材料与设备原材料：未知盐、NaCl等试剂。

五、实验注意事项1. 实验前应检查所有仪器、设备是否按操作要求处理和放置好。

2. 在取样前应慎重地将试剂液均匀搅拌，同时确保操作过程中的任何外力都不会干扰样品的状态。

3. 在添加液体或溶液时，必须将药品放在容量比较小的皿中，依次滴加，避免过量或不足造成数据误差。

4. 测量后，必须先清洗测量电极，在水龙头下用去离子水清洗，再用纸巾或纱布擦干，否则将影响下一次测量结果。

若出现故障，请及时通知实验室老师。

电导法测难溶盐溶解度
电导法是一种测量溶液电导率的方法，它可以用来测量难溶盐的溶解度。

难溶盐是指在水中溶解度很低的盐，这些盐的溶解度通常在mg/L甚至更低。

在溶液中，离子和电子能够导电，因此电导率是溶液浓度和离子浓度的一个导致器。

测量难溶盐的溶解度，需要先制备一定浓度的饱和溶液。

然后，我们可以测量该溶液的电导率，并使用一些数学公式来计算难溶盐在溶液中的溶解度。

1. 准备所需材料
我们需要准备干燥的难溶盐、紫外灯或加热板、电导计和电导率计。

2. 制备饱和溶液
在一个烧杯中加入一定量的被测难溶盐和适量的水，并搅拌或加热，直到溶解。

继续加入被测盐，直到出现剩余未溶解的盐晶。

此时溶液已达到饱和状态。

让其冷却到室温。

需要注意的是，如果溶液中有多种离子，则需要先测量每种离子的贡献，然后进行计算。

3. 测量电导率
将电导计插入饱和溶液，测量电导率。

需要注意的是，要确保电导计中没有气泡，以便获得准确的测量结果。

根据实验条件，有时需要进行温度校正，并使用纯水作为基准，以校正电导计的读数。

4. 计算溶解度
使用公式计算被测试的难溶盐在饱和溶液中的溶解度。

公式中包括电导率和液体介电常数等参数。

难溶盐的溶解度通常较低，因此电导法是一种简单快捷的测量方法，可以有效地确定溶液中难溶盐的溶解度。

在实际应用中，电导法可以被广泛应用于矿物学、陶瓷工业、地质学、冶金学等领域，以帮助人们了解有关溶解度和化学反应的信息。

电导法测定难溶盐的溶解度和K sp一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度和K sp 的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理Pb 2++ SO 42－PbSO 4↓平衡时，)sp(PbSO SO Pb 4242K c c =⋅-+ 故 44242PbSO )sp(PbSO SO Pb S K c c ===-+∑⋅=+=⋅+⋅==-+--++1000)(1000100010004424242424224PbSO PbSO SO Pb PbSO SOSO Pb Pb ii PbSO λλλλλλκS S c c c44444P b S OP b S O P b S O6-P b S O P b S O 1000)(10)(1000λκλκ⋅=⨯⨯=读数值读数值S (mol·L -1))s p (P b S O 4K = 2PbSO 4S其中：O H PbSO PbSO 244κκκ-=溶液，由电导率仪测出][2)SO 21()Pb 21()(PbSO PbSO 24244∞∞∞-++=≈λλλλ 可查表。

三、装置图1.仪器 超级恒温槽 一套 DDS —307型电导率仪 一台 电导电极（镀铂黑） 一支 锥形瓶（200 mL ） 五个 电炉 一台2.试剂0.01mol/L 氯化钾溶液 硫酸铅（A.R.）四、操作步骤 1. 调节恒温槽温度至25±0.1 2. 测定电导池常数用0.01mol ·L -1的KCl 溶液。

查附录，25℃的电导率。

用少量标准KCl 溶液洗涤电导电极两次，将电极插入盛适量溶液的锥形瓶中，液面高于电极2毫米以上。

将锥形瓶放入恒温槽内，恒温10分钟后，测定其电导率以确定所用电极的电导池常数θ（以24℃为例：查附录，24℃时0.01 mol ·L -1的电导率为0.1386 S ·m -1，若测得θ=0.1372 S ·m -1，则电导池常数θ=0.1386/0.1372=1.010。

电导法测定难溶盐的溶解度一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法 二、基本原理惠斯顿电桥G K G ALL A G cell ⨯=⨯=⇒⨯=κκ O H pbso pbso 244κκκ-=溶液 由电导率仪测出由离子独立移动定律, 查表计算44)(3pbsopbso m mol C λκ=⋅- 或 441000)(3pbsopbsodm mol C λκ⋅=⋅-三、装置图 四、操作步骤1.制备硫酸铅饱和溶液。

2.用0.02mol/L 氯化钾溶液校正电导池常数。

用25℃, 0.02mol/lKCL 溶液。

查附录二十二, 其 。

若实测 , 则 。

或把电导电极插入KCL 溶液, 若显示 , 只需调“常数”旋钮, 使显示为 , 然后把“选择”开关指向“检查”, 此时显示值即为 3.测水电导率。

4.测硫酸铅溶液电导率。

)(4pbso m ∞λ=12224212211002.3)]()([2---∞+∞⋅⋅⨯=+mol m s so pb m m λλ(查附录二十三) 141)(10420.4250.35.45244---⋅⨯=⋅=-=-=m s cm us o h pbso pbso κκκ溶液1431221410391.11391.01002.3100.4244-------⋅⨯=⋅=⋅⋅⨯⋅⨯==kg mol m mol mol m s m s C pbsopbso λκ溶解度S=C×M=1.391×10-4×0.303=4.21×10-5 (无单位)或S=4.21×10-2g/l 六、实验注意事项1.配制溶液需用电导水（电导率小于1us/cm ）。

处理方法是, 向蒸馏水中加入少量高锰酸钾, 用硬质玻璃烧瓶进行蒸馏。

2.饱和溶液必须经三次煮沸制备, 以除去可溶性杂质。

3.温度对电导有较大影响, 所以测电导率时必须在恒温槽中恒温后方可测定。