实验2 难溶盐的溶度积的测定

溶度积常数的测定实验报告溶度积常数的测定实验报告引言：溶度积常数是描述溶解度的物理量，它反映了在一定温度下，溶质在溶液中达到饱和时的溶解度。

溶度积常数的测定对于了解溶解度规律、溶解平衡以及溶解过程的研究具有重要意义。

本实验旨在通过测定铅(II)碘化物的溶度积常数，探究溶解度与温度的关系。

实验方法：1. 实验器材准备：- 烧杯：用于装载试剂和溶液。

- 热水浴：用于控制溶液温度。

- 电子天平：用于称量试剂。

- 离心机：用于加速溶质溶解。

- 滴定管：用于加入溶液。

- 恒温槽：用于控制溶液温度。

- 紫外可见分光光度计：用于测定溶液浓度。

2. 实验步骤：a) 将烧杯称重，并记录质量。

b) 向烧杯中加入一定量的铅(II)碘化物固体。

c) 向烧杯中加入适量的水溶解铅(II)碘化物固体。

d) 使用滴定管将溶液搅拌均匀。

e) 将烧杯放入热水浴中，保持一定温度。

f) 离心溶液，以去除悬浮固体。

g) 取出一定体积的溶液，用紫外可见分光光度计测定其吸光度。

h) 根据吸光度和标准曲线，计算溶液中铅(II)离子的浓度。

i) 根据溶液体积和铅(II)离子的浓度，计算溶度积常数。

实验结果与分析：在不同温度下，测定了铅(II)碘化物的溶度积常数，并绘制了溶度积常数与温度的关系曲线。

实验结果表明，溶度积常数随温度的升高而增大。

这与热力学理论中的溶解平衡原理相符合，即在一定温度下，溶质溶解过程中吸热与放热的平衡关系。

实验中，我们使用了紫外可见分光光度计测定溶液中铅(II)离子的浓度。

通过构建标准曲线，我们能够准确地计算出溶液中铅(II)离子的浓度，从而得出溶度积常数。

这种测定方法具有高精度和可重复性的优点，能够有效地评估溶解度的变化。

结论：本实验通过测定铅(II)碘化物的溶度积常数，探究了溶解度与温度的关系。

实验结果表明，溶度积常数随温度的升高而增大。

通过测定溶液中铅(II)离子的浓度，我们能够准确地计算出溶度积常数。

这一实验结果对于了解溶解度规律、溶解平衡以及溶解过程的研究具有重要意义。

溶解度和溶解度积的测定方法引言溶解度和溶解度积是化学中重要的概念，用于描述溶液中溶质溶解的程度和反应的进行程度。

准确测定溶解度和溶解度积对于理解溶液的性质和预测化学反应的方向具有重要意义。

本文将介绍溶解度和溶解度积的概念，以及常用的测定方法。

一、溶解度的定义和测定方法溶解度是指在一定温度和压力下，单位体积溶剂中能溶解的溶质质量的最大量，即溶质在溶剂中的最大溶解量。

溶解度的测定方法常见的有饱和溶解度法和电导率法。

1.饱和溶解度法饱和溶解度法是指在一定温度下，逐渐加入溶质到溶剂中，直到无法溶解为止，称之为饱和溶解度。

常用的饱和溶解度测试设备有烧瓶和磁力搅拌器，通过控制加入溶质的量和搅拌速度，可以得到溶剂中的溶质质量。

2.电导率法电导率法利用了溶解物质在水溶液中带电粒子的特性，测定溶解度。

通过测量溶液的电导率，可以预测溶质的溶解度。

电导率法通常需要使用电导率测量仪器和电极进行测定。

二、溶解度积的定义和测定方法溶解度积是指在饱和溶液中溶质和溶剂之间达到动态平衡时，溶质溶解产生的离子浓度之乘积。

溶解度积常用来描述难溶盐的溶解度。

溶解度积的测定方法主要有溶度积法和沉淀法。

1.溶解度积法溶解度积法是指测量溶质在溶解过程中产生的离子浓度，并根据反应的离子方程式得到溶解度积。

通过利用离子选择电极或者配位反应测定产生的离子浓度，可以得到溶质的溶解度积。

2.沉淀法沉淀法是通过在溶液中逐渐添加反应物，并观察是否生成沉淀来测定溶解度积。

当反应物添加到溶液中的量超过溶解度积时，会生成沉淀。

通过比色法或者称重法可以测定溶解度积。

结论溶解度和溶解度积是描述溶液中溶质溶解程度的重要概念。

准确测定溶解度和溶解度积对于理解溶液的性质和预测化学反应的方向至关重要。

饱和溶解度法和电导率法是常用的测定溶解度的方法，而溶度积法和沉淀法是常用的测定溶解度积的方法。

不同的方法可以根据实际需求和实验条件选择合适的测定方式。

实验 电导法测难溶盐的溶度积一、实验目的1． 掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。

2． 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。

3． 掌握电导法测定BaSO 4的溶度积的原理和方法。

二、实验原理导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有 R G 1= 式中G 称为电导，单位是西门子S 。

导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即：Al R ρ= ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系则有：)(l A G κ= κ称为电导率或比电导ρκ1=对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。

如取1mol 电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。

1mol 电解质溶液全部置于相距为1m 的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以λ表示之。

如溶液的摩尔浓度以c 表示。

则摩尔电导可表示为c 1000κλ=式中λ的单位是S.m 2.mol -1，c 的单位是mol.L -1。

λ的数值常通过溶液的电导率k 式计算得到。

G A l =κ 或 RA l 1⋅=κ 对于确定的电导池来说l/A 是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导（或电阻）来确定。

在测定电导率时，一般使用电导率仪。

使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。

每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。

仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV 的电压信号。

在测定难溶盐BaSO 4的溶度积时，其电离过程为BaSO 4 → Ba 2+ + SO 42-根据摩尔电导率Λm 与电导率κ的关系：)()()(444BaSO c BaSO BaSO m κ=Λ 电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可Λm 用Λm ∞代替。

)()(242-∞+∞∞+=Λ≈ΛSO Ba m m m m λλ)(),(242-∞+∞SO Ba m m λλ可通过查表获得。

电导法测定PbSO 4的溶度积张玉 吴玲一、实验目的（1）掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法； （2）掌握电导率仪的使用方法； （3）注意有毒物质的排放。

二、基本原理难溶电解质在水中会建立一种特殊的动态平衡。

尽管难溶电解质无法溶解, 但仍有一部分阴阳离子进入溶液, 当这两个过程的速率相等时, 难溶电解质的溶解就达到平衡状态, 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡, 其平衡常数叫溶度积。

在一定温度下, 一种难溶电解质的饱和溶液中形成一种多相离子平衡, 可表示为:AmBn( s) ↔ nAm+ ( aq) + mBn- ( aq) K sp= αn (Am+ ) αm ( Bn- )K sp 称为溶度积常数, 简称溶度积。

若能测出难溶电解质的饱和溶液中相应离子浓度, 就可计算出溶度积。

难溶盐的饱和溶液浓度很低，可以把浓度当做活度处理，即c ≈α，所以:K sp= cn (Am+ ) cm ( Bn- )难溶盐PbSO 4在其饱和溶液中存在如下溶解平衡：PbSO 4（s ）↔Pb 2+（aq ）+ SO 42-（aq ）其溶度积为：K sp= c (Pb 2+ ) c (SO 42-)=c （PbSO 4）本实验采用电导法测定PbSO 4的溶度积，惠斯顿电桥G K G ALL A G cell ⨯=⨯=⇒⨯=κκ 由电导率仪测出：O H pbso pbso 244κκκ-=溶液由离子独立移动定律，查表计算：)]21()21([2)(24244-∞+∞∞+=≈so pb pbso m m m pbso λλλλ44)(3pbso pbsom m ol C λκ=⋅- 或 441000)(3pbso pbso dm mol C λκ⋅=⋅-所以：K sp=c 2（mol.m -3）因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。

电导测定不仅可以用来测定硫酸铅、硫酸钡、氯化银、碘酸银等难溶盐的溶解度，还可以测定弱电解质的电离度和电离常数，盐的水解度等。

基础会计实验溶度积
溶度积是一个基础的化学概念，用于描述在特定温度下溶液中某种物质的溶解度。

溶度积通常用符号Ksp表示，是指在溶液中溶质的浓度达到饱和时，溶质与溶剂之间的离子生成物的乘积。

通过测量溶液中各种物质的浓度和溶度积，可以帮助我们了解溶解过程中的平衡状态，并进一步探讨溶解度的影响因素。

在实验室中，我们可以通过简单的实验来确定溶度积的值。

首先，我们需要准备一定量的溶质和溶剂，然后将它们混合均匀。

接着，我们可以逐渐加入溶质，直到观察到溶液中有一部分溶质不再溶解，开始析出固体。

这时，溶液达到了饱和状态，可以通过测量析出固体的质量来确定溶度积的值。

在实验中，我们还可以探讨溶度积与温度、压力、离子浓度等因素之间的关系。

一般来说，溶度积随着温度的升高而增大，因为温度上升会使溶解过程变得更加热力学有利。

而对于气体溶解的情况，溶度积还受到压力的影响，压力越大气体溶解度也就越大。

溶度积还可以帮助我们了解溶质在溶液中的溶解行为。

有些物质的溶度积非常小，溶质只会在极少量的情况下溶解，这种情况下可以认为溶质的溶解度很低。

而有些物质的溶度积非常大，溶质几乎完全溶解在溶剂中，形成强电解质溶液。

总的来说，溶度积是一个很重要的化学概念，可以帮助我们理解溶
解过程中的平衡状态和影响因素。

通过实验测量溶度积的值，可以进一步探讨溶质在溶剂中的溶解行为，为化学研究提供重要的参考数据。

希望通过本文的介绍，读者对溶度积有了更深入的理解，进一步研究和探讨这一领域的知识。

实验二 电导法测定难溶盐的溶度积目的①掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法。

②加深对溶液电导概念的理解及电导测定应用的了解。

③测定在BaSO 4在25℃的溶度积和溶解度。

基本原理1. 电导法测定难溶盐溶解度的原理难溶盐如BaSO 4、PbSO 4、AgCl 等在水中溶解度很小,但难溶盐在水中微量溶解的部分是完全电离的，因此，常用测定其饱和溶液电导率来计算其溶解度。

难溶盐的溶解度很小，饱和溶液的摩尔电导率m Λ与难溶盐的无限稀释溶液中的摩尔电导率m ∞Λ是近似相等的，即m Λ≈m ∞Λm ∞Λ可根据科尔劳施（Kohlrausch ）离子独立运动定律，由离子无限稀释摩尔电导率相加而得。

在一定温度下，电解质溶液的浓度c 、摩尔电导率m Λ与电导率κ的关系为m cκΛ=（I ）m Λ可由手册数据求得，κ通过测定溶液电导G 求得，c 便可从上式求得。

电导率κ与电导G 的关系为K=lAG=cell K G （Ⅱ） 电导G 是电阻的倒数，K cell =l /A 称为电导池常数，A 无法单独求得。

通常确定κ值的方法是：先将已知电导率的标准KCl 溶液装入电导池中，测定其电导G ，由已知电导率κ，从式（Ⅱ）可计算出cell K 值（不同浓度的KCl 溶液在不同温度下的κ值参见附录）。

必须指出，难溶盐在水中的溶解度极微，其饱和溶液的电导率κ溶液实际上是盐的正、负离子和溶剂（H 2O ）解离的正、负离子（H +和OH -）的电导率之和，在无限稀释条件下有κ溶液=κ盐+κ水 （Ⅲ）因此，测定κ溶液后，还必须同时测出配制溶液所用水的电导率κ水 ，才能求得κ盐。

测得κ盐后，由式（Ⅰ）即可求得该温度下难溶盐在水中的饱和浓度c ，经换算即得该难溶盐的溶解度。

2. 溶液电导测定原理电导是电阻的倒数，测定电导实际是测定电阻，可用惠斯登（whentston ）电桥进行测量。

精密的电阻常数用途图1所示的交流平衡电桥测量。

其中R x 为电导池两极间的电阻。

一、实验目的1. 了解溶度积原理及其在实际应用中的重要性；2. 掌握测定溶度积常数的方法和步骤；3. 培养实验操作技能和数据处理能力。

二、实验原理溶度积常数（Ksp）是衡量难溶电解质在水溶液中溶解度的一个重要参数。

在一定温度下，难溶电解质在水中达到饱和溶解时，其溶解度与离子浓度的乘积为一个常数，即溶度积常数。

实验中，通过测定饱和溶液中难溶电解质的离子浓度，可以计算出其溶度积常数。

三、实验器材与试剂1. 器材：分光光度计、移液管、容量瓶、烧杯、试管、滴定管、洗耳球、滤纸等；2. 试剂：氯化铅、碘化钾、硝酸、硝酸钾、硫酸铁铵、盐酸、氢氧化钠等。

四、实验步骤1. 准备实验器材和试剂；2. 配制氯化铅饱和溶液：称取一定量的氯化铅，加入适量去离子水，充分搅拌溶解，待溶液冷却至室温后，转移至容量瓶中，定容至刻度线；3. 配制碘化钾溶液：称取一定量的碘化钾，加入适量去离子水，充分搅拌溶解，转移至容量瓶中，定容至刻度线；4. 混合溶液：取一定量的氯化铅饱和溶液和碘化钾溶液，按照一定比例混合，充分搅拌，使氯化铅与碘化钾反应生成沉淀；5. 静置沉淀：将混合溶液静置一段时间，使沉淀充分沉降；6. 滤取上清液：用滤纸过滤沉淀，收集上清液；7. 测定上清液中离子浓度：取一定量的上清液，加入适量的硫酸铁铵溶液，使碘离子与铁离子发生反应，生成沉淀；8. 滤取沉淀：用滤纸过滤沉淀，收集沉淀；9. 测定沉淀质量：称取沉淀质量，计算沉淀的摩尔质量；10. 计算溶度积常数：根据实验数据，计算氯化铅的溶度积常数。

五、实验结果与分析1. 实验数据：| 混合溶液体积（mL） | 氯化铅溶液体积（mL） | 碘化钾溶液体积（mL） | 沉淀质量（g） || :-----------------: | :-----------------: | :-----------------: | :----------: || 10.0 | 5.0 | 5.0 | 0.20 |2. 结果分析：根据实验数据，计算氯化铅的溶度积常数Ksp如下：Ksp = (沉淀质量 / 摩尔质量) × (氯化铅溶液浓度× 碘化钾溶液浓度)^2其中，沉淀质量为0.20g，摩尔质量为235.27g/mol，氯化铅溶液浓度为0.1mol/L，碘化钾溶液浓度为0.1mol/L。

溶度积常数的测定实验报告一、实验目的1、了解难溶电解质溶度积常数的测定原理和方法。

2、掌握用沉淀滴定法测定难溶电解质的溶度积常数。

3、学习使用酸度计和磁力搅拌器等实验仪器。

二、实验原理在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度的幂之积为一常数，称为溶度积常数（Ksp）。

例如，对于难溶电解质 AB，其溶解平衡可表示为：AB(s) ⇌ A⁺（aq) ＋ B⁻（aq)则溶度积常数 Ksp ＝ A⁺B⁻本实验通过测定一定温度下难溶电解质（如氯化银）在溶液中的饱和浓度，进而计算其溶度积常数。

采用沉淀滴定法，以硝酸银标准溶液滴定氯离子，根据消耗的硝酸银标准溶液的体积和浓度，计算出氯离子的浓度，从而得到氯化银的溶度积常数。

三、实验仪器与试剂1、仪器酸度计磁力搅拌器移液管（2500 mL）滴定管（5000 mL）锥形瓶（250 mL）2、试剂氯化钠标准溶液（01000 mol/L）硝酸银标准溶液（约 01000 mol/L）铬酸钾指示剂（5%）去离子水四、实验步骤1、硝酸银标准溶液的标定准确移取 2500 mL 氯化钠标准溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 25 mL 去离子水和 1 mL 铬酸钾指示剂。

用硝酸银标准溶液滴定至溶液出现砖红色沉淀且 30 秒内不消失，即为终点。

记录消耗的硝酸银标准溶液的体积 V₁（mL）。

2、饱和氯化银溶液的制备在干净的小烧杯中加入适量的氯化钠固体，加入去离子水搅拌使其溶解，直至溶液中有未溶解的氯化钠固体存在，此时得到饱和氯化钠溶液。

向饱和氯化钠溶液中加入过量的硝酸银溶液，搅拌均匀，静置一段时间，使氯化银沉淀充分生成。

然后用普通滤纸过滤，得到饱和氯化银溶液。

3、饱和氯化银溶液中氯离子浓度的测定准确移取 2500 mL 饱和氯化银溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 25 mL 去离子水和 1 mL 铬酸钾指示剂。

用标定好的硝酸银标准溶液滴定至溶液出现砖红色沉淀且 30 秒内不消失，即为终点。

实验三电导法测定难溶盐溶度积一、实验目的1. 了解电导法测量物质浓度的原理和方法；二、实验原理当两个导体通过一电解质溶液时，电解质会自发地从高浓度处移向低浓度处，从而形成一电导差。

由于浓度与电导有明确的关系，因此通过测量电导可测量电解质的浓度。

难溶盐在水中不能充分溶解，但它们的水溶液却可以电离为正、负离子，因而有电导。

难溶盐的溶度积与它们的水溶液的电导有密切的关系，因此可以通过测量水溶液电导来计算难溶盐的溶度积。

三、实验步骤1. 实验前准备（1）取一组准确称量容量瓶、滴管、量筒，电导计等设备和试剂。

（2）预先准备一浓度为0.1 mol/L的 NaCl 溶液。

2. 基本操作（1）将未知盐（如 AgCl）样品在滴管中加入约10 mL 的去离子水溶解。

摇均后，取3.00 mL 溶液过滤，用无盐的去离子水洗板和滤纸。

（2）分别用4.00 mL (2 + 2) 的 NaCl 溶液和未知盐溶液，充分混合，使浓度达到10－3 M。

（3）将难溶盐固体悬浊于上述NaCl溶液中，将其充分溶解，使得能产生充分的电导。

（4）用电导计测量上述异相液体混合后的电导。

记录测量数据。

（5）重复上述操作两次，测出平均电导。

根据电离方程，求出 AgCl 在该间隙中的溶度积。

四、实验原材料与设备原材料：未知盐、NaCl等试剂。

五、实验注意事项1. 实验前应检查所有仪器、设备是否按操作要求处理和放置好。

2. 在取样前应慎重地将试剂液均匀搅拌，同时确保操作过程中的任何外力都不会干扰样品的状态。

3. 在添加液体或溶液时，必须将药品放在容量比较小的皿中，依次滴加，避免过量或不足造成数据误差。

4. 测量后，必须先清洗测量电极，在水龙头下用去离子水清洗，再用纸巾或纱布擦干，否则将影响下一次测量结果。

若出现故障，请及时通知实验室老师。

一、实验目的1. 了解溶度的概念及测定方法；2. 掌握使用滴定法测定溶度的原理和操作步骤；3. 学会分析实验数据，计算溶度积常数。

二、实验原理溶度积常数（Ksp）是指在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中，溶解度达到平衡时，各离子浓度的乘积。

对于AB型难溶电解质，其溶度积常数的表达式为：Ksp=[A+]×[B-]。

本实验采用滴定法测定溶度积常数。

实验过程中，通过向一定浓度的待测溶液中加入已知浓度的标准溶液，通过滴定反应使待测溶液中的离子浓度达到平衡，从而计算出溶度积常数。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定台、滴定架、pH计等。

2. 试剂：待测溶液（已知浓度的AB型难溶电解质）、标准溶液（已知浓度的酸或碱）、指示剂、去离子水等。

四、实验步骤1. 准备工作：将待测溶液、标准溶液、指示剂等试剂准备好，将仪器调试至正常工作状态。

2. 滴定：将一定体积的待测溶液转移至锥形瓶中，加入适量的指示剂，用标准溶液进行滴定。

滴定过程中，注意观察锥形瓶内溶液颜色的变化，直至颜色发生明显变化，记录滴定数据。

3. 计算溶度积常数：根据滴定数据，计算出待测溶液中离子的浓度，进而计算出溶度积常数。

五、实验数据及处理1. 实验数据：| 待测溶液体积（mL） | 标准溶液体积（mL） | 滴定终点pH值 | 滴定终点颜色变化 || :-----------------: | :-----------------: | :-----------: | :--------------: || 25.00 | 20.00 | 7.00 | 橙色变为无色 |2. 计算溶度积常数：（1）根据滴定数据，计算待测溶液中离子的浓度：c(A+) = V(标准溶液) × c(标准溶液) / V(待测溶液)c(B-) = c(A+)（2）根据pH值和滴定终点颜色变化，判断滴定终点是否达到平衡：由于实验过程中使用了指示剂，所以滴定终点颜色变化可以作为判断滴定终点是否达到平衡的依据。

一、实验目的1. 比较不同方法测定溶度积的原理和步骤。

2. 掌握分光光度法、电导法等测定溶度积的基本操作。

3. 通过实验，了解溶度积在溶液中的意义和作用。

二、实验原理溶度积（Ksp）是描述难溶电解质在水溶液中溶解度的一个常数。

在一定温度下，难溶电解质在水中达到饱和时，溶解的离子浓度乘积为一个常数，即溶度积。

本实验主要采用分光光度法和电导法测定溶度积。

1. 分光光度法：通过测定溶液中特定离子的吸光度，计算出离子浓度，进而求得溶度积。

2. 电导法：通过测定溶液的电导率，计算出溶液中离子的浓度，进而求得溶度积。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：碘化铅（PbI2）、氯化铅（PbCl2）、硫酸铅（PbSO4）、硝酸钾（KNO3）、硝酸（HNO3）、碘化钾（KI）、蒸馏水等。

2. 实验仪器：分光光度计、电导率仪、移液管、容量瓶、烧杯、试管、滴定管等。

四、实验步骤1. 分光光度法（1）配制一定浓度的PbI2溶液。

（2）配制一定浓度的KI溶液。

（3）将PbI2溶液和KI溶液按一定比例混合，生成PbI2沉淀。

（4）用分光光度计测定混合溶液中I2的吸光度。

（5）根据标准曲线，计算I2的浓度。

（6）根据化学计量关系，计算Pb2+的浓度。

（7）根据PbI2的溶度积表达式，计算Ksp。

2. 电导法（1）配制一定浓度的PbI2溶液。

（2）测定PbI2溶液的电导率。

（3）根据电导率与离子浓度的关系，计算Pb2+的浓度。

（4）根据PbI2的溶度积表达式，计算Ksp。

五、实验结果与分析1. 分光光度法通过实验，测定出PbI2的溶度积Ksp为1.5×10^-9。

2. 电导法通过实验，测定出PbI2的溶度积Ksp为1.4×10^-9。

六、实验讨论1. 分光光度法和电导法在测定溶度积方面各有优缺点。

分光光度法操作简便，但受溶液颜色、浓度等因素影响较大；电导法准确度高，但操作复杂，对实验条件要求较高。

2. 实验过程中，应严格控制实验条件，如温度、pH值等，以保证实验结果的准确性。

电位法测定难容电解质的溶度积实验报告一、实验目的1.掌握电导法测定难溶盐溶解度的原理和方法2.掌握电导率仪的使用方法二、基本原理第二类导体导电能力的大小，常以电阻的倒数表示，即电导：G?1R (1)式中G 称为电导，单位是西门子S、导体的电阻与其长度成正比，与其截面积成反比，即: R?ρlA (2)ρ是比例常数，称为电阻率或比电阻。

根据电导与电阻的关系，则有：G?κ??Al?(3)导体k称为电导率或比电导κ=1/ρ，它相当于两个电极相距1m，截面积为的电导，对于电解质溶液，若浓度不同，则其电导亦不同。

如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质来进行比较。

1mol电解质全部置于相距为1m的两个电极之间，溶液的电导称之为摩尔电导，以Λ表示之。

如溶液的浓度以C表示，则摩尔电导可以表示为：式中Λm的单位是；C的单位是κc (4) 。

Λm的数值常通过溶液的电导率k，经(10.4)式计算得到。

而k与电导G有下列关系，由(10.3)式可知：κ?G?或κ?1R?lA（5）对于确定的电导池来说，l/A是常数，称为电导池常数。

电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。

本实验测定硫酸钡的溶解度。

直接用电导率仪测定；硫酸钡饱和溶液的电导率(κ溶液)和配制溶液用水的电导率(κ水)。

因溶液极稀，必须从溶液的电导率(κ溶液)中减去水的电导率(κ水)，即为：?Bbso??Bbso44溶液??H2O根据（4）式，得到：?mBaSO4??BaSOC4式中：C是难溶盐的饱和溶液的浓度。

由于溶液极稀，Λm可视为Λm∞。

?mBaSO?4因此：??BaSOC4硫酸钡的极限摩尔电导可以查表得。

因温度对溶液的电导有影响，本实验在恒温下测定。

三、仪器和试剂仪器：恒温槽，电导率仪，电炉一个，锥形瓶两只，试管三支，电导电极。

试剂：0.01mol/l标准氯化钾溶液，BaSO4（A.R.）,电导水。

四、操作步骤1. 调节恒温槽温度至25±0.1℃。

电位滴定法测定AgCl的K sp一、实验目的1．掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理；2．学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。

二、实验原理当银丝电极插入含有Ag+的溶液时，其电极反应的能斯特响应可表示为：（α代表活度，当溶液浓度很小时可用浓度代替。

）如果与一参比电极组成电池可表示为：（汞活泼性比银大开始时汞会把银离子置换出来所以汞是负极银是正极。

Ej表示液体接界电位，一般很小，可以忽略。

并且，盐桥是减弱液接电位的有效手段。

）进一步简化为：式中包括和r(Ag+)常数项。

银电极不仅可指示溶液中Ag+的浓度变化，而且也能指示与Ag+反应的阴离子的浓度变化。

例如，卤素离子。

本实验利用Cl-与银离子生成沉淀的溶度积K sp非常小，在化学计量点附近发生电位突跃，从而通过测量电池电动势的变化来确定滴定终点。

在终点时：其中X-为Cl-、I-，代入终点时的滴定电池方程：用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的K sp。

通常的电位滴定使用甘汞或AgCl/Ag参比电极，由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中，不适合在这个实验中使用，故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥，或硫酸亚汞电极。

注：当盐桥溶液不影响测定的时候选用单盐桥，否则必须选择双盐桥。

外盐桥的作用：（1）防止参比电极内盐桥的物质渗入的待测溶液中干扰测定（2）防止待测溶液中有害物质进入内盐桥影响其电极电位电化学实验备注版三、仪器和药品仪器：pH/mV计，电磁搅拌器，银电极，双液接饱和甘汞电极，分析天平，容量瓶(250mL，1000mL)，烧杯(150mL，250mL)药品：AgNO3(分析纯，s)，KNO3(分析纯，s)，KCl(分析纯，s)，K2CrO4(分析纯，s)，Ba(NO3)2(分析纯，s)四、实验内容1．硝酸银标准溶液，0.100mol∙L-1溶解17.00g AgNO3于1000mL去离子水中，将溶液转入棕色试剂瓶中置暗处保存。

准确称取1.8638g基准KCl，置于小烧杯中，用去离子水溶解后转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。