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A.①④ B.②③
C.只有①
D.只有④
【解析】选A。铊位于第六周期ⅢA族,与Al同族,同主族元素,随着原子序数增大,元素
原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱
性逐渐增强。故①④正确。
2.我国科学家陈竺院士获得了一项国际大奖——美国血液学会颁发的欧尼斯
特·博特勒奖,该奖是为表彰他利用砒霜治疗“急性早幼粒细胞白血病”研究
A.非金属性:Z<T<X B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性:R<T<Q D.最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q 【解析】选B、D。由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,可知R为F,由周期表 的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。由于Z(Ar)为稀有气体,不能 比较其非金属性,A错误;R的核外电子数(即原子序数)为9,Q的核外电子数(即原 子序数)为35,35-9=26,B正确;氟、氯、溴三种元素位于同主族,同主族元素从上 到下非金属性依次减弱,氢化物的稳定性依次减弱,最高价氧化物对应水化物酸 性依次减弱,C错误,D正确。
专题提升课 元素周期表和元素周期律的综合 应用
【归纳整合】 1.根据核外电子的排布三大规律推断元素 (1)最外层电子规律
最外层 电子数(N)
元素在周期表中 的位置
3≤N<8
ⅢA族～ ⅦA族
N=1或2
N>次外层 电子数
第ⅠA族、第ⅡA族、 第二周期(Li、Be
第Ⅷ族、副族、0族 除外)
元素氦
(2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等,该元素位于第三周期;若为阳 离子,则位于第四周期。如S2-、K+最外层电子数与次外层电子数相等,则S位于 第三周期,K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子,若电性相同,则位于同周期,若电性不同,则阳离子位于 阴离子的下一周期。如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3＋ 电子层结构相同,则Na、Mg、 Al位于O、F的下一周期。
中取得的突出成就。砒霜主要成分为三氧化二砷。
下列叙述正确的是
()
A.砷元素的最高化合价为+3
B.砷元素是第5周期的主族元素
C.砷原子的第3个电子层含有18个电子
D.与砷同主族的上一周期元素原子序数为25
3.(双选)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示,其中R单质 在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 ( )
ⅦA HR R2O7
HRO4
Hale Waihona Puke 【典例示范】 【典例】(2019·全国卷Ⅱ)今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是 元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是 ( )
A.原子半径:W<X B.常温常压下,Y单质为固态 C.气态氢化物热稳定性:Z<W D.X的最高价氧化物的水化物是强碱
2.根据元素在周期表中位置,确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后,根据化合价规律就可以写出它的化合物的 化学式,例如(用R代表元素):
氢化物 最高价 氧化物 最高价 含氧酸
ⅣA RH4
RO2
H4RO4 或H2RO3
ⅤA RH3
R2O5
H3RO4 或HRO3
ⅥA H2R RO3
H2RO4
【思维建模】主族元素“位-构-性”问题解题思路:
【母题追问】(1)某短周期主族元素最高正价和最低负价代数和分别为0、2、4、 6,则可能是哪些元素? 提示:若为0,则为H、C、Si;若为2,则为N、P;若为4,则为S;若为6,则为Cl。 (2)X3+与Z3-中,哪者的离子半径大? 提示:Z3-大。Z3-比X3+多一个电子层,Z3-半径大。
【素养训练】
1.(2020·寿光高一检测)近年来,我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导
体的组成成分之一,铊位于第六周期ⅢA族。下列对铊的性质推导可能正确的是 ( )
①铊是易导电的银白色金属 ②Tl(OH)3是两性氢氧化物
③Tl3+的氧化能力比Al3+的强 ④单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐
