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( 化学教案 )学校：_________________________年级：_________________________教师：_________________________教案设计 / 精品文档 / 文字可改高二化学：实验一氨的制取和性质、铵离子的检验(教学设计) As far as human civilization is concerned, Siegbo once said, "The ladder of chemical human progress, and many magical phenomena are related to chemical reactions.高二化学：实验一氨的制取和性质、铵离子的检验(教学设计)[教学目标]1．知识目标（1）巩固实验制取气体的基本操作方法。
（2）熟练喷泉实验、铵离子检验等基本实验的操作方法。
（3）巩固有关化学基础知识。
2．能力和方法目标（1）通过实验室制取氨气实验、喷泉实验等，提高实验基本操作能力。
（2）通过铵离子检验，提高分析推理能力。
3．情感和价值观目标通过本实验提高学习化学的兴趣。
[实验内容和实验要点]本学生共包含喷泉实验、实验室制取氨气和铵离子检验三项，实验中应巩固的知识、实验所涉及的实验技能、实验注意事项等列表如下：实验内容应巩固的知识涉及的实验技能注意事项氨的制取实验室制氨的原理（1）在试管里加热固体混合物的方法（2）密度比空气小，又易溶于水的气体的收集方法（1）装置应不漏气（2）氯化铵和消石灰工混合均匀（3）装反应混合物的试管管口要稍向下倾斜，先使试管均匀受热后，再将火焰固定在盛放固体的部位加热（4）只能用排空气集气法收集氨气，收集氨气的试管要干燥，试管口要用一小团棉花堵住氨的性质（1）物理性质（颜色、状态、气味、溶解性）（2）化学性质（与水、酸等反应）（1）闻气味方法（2）气体的溶解性实验方法（3）使用浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的技能（1）在氨的溶解性实验中，试管里就充满氨（2）氨与酸反应时，三滴不同酸的位置还宜靠得太近铵离子的检验铵离子的检验原理（1）检验铵离子的性质检验氨气时，不要把石蕊试纸碰到试管口或试管内壁，以免跟反应物中的碱相接触教师在学生做实验前，应把以上各要点向学生交待清楚。
物理特性实验教案一、教学目标1. 让学生通过实验观察和分析，了解不同物质的物理特性，提高观察和思考能力。
2. 通过实验操作，培养学生的动手能力和团队协作精神，增强学生对物理学科的兴趣。
3. 引导学生运用科学方法，对实验结果进行分析和总结，提高学生的科学素养。
二、教学内容1. 实验目的：观察不同物质的物理特性，探究物质性质与实验现象之间的关系。
2. 实验原理：根据物质的密度、硬度、导电性等物理特性，设计实验方案，观察实验现象。
3. 实验器材：各种物质样品、密度计、硬度计、导电仪等。
4. 实验步骤：（1）观察物质的密度：将不同物质的样品放入水中，观察其在水中的浮沉情况，使用密度计测量物质的密度。
（2）观察物质的硬度：使用硬度计测试不同物质的硬度，比较硬度大小。
（3）观察物质的导电性：使用导电仪测试不同物质的导电性，比较导电性差异。
三、实验注意事项1. 实验操作过程中，要注意安全，避免发生意外。
2. 在实验过程中，要仔细观察实验现象，认真记录实验数据。
3. 实验结束后，要对实验结果进行分析和总结，撰写实验报告。
四、实验结果与分析1. 密度实验：通过观察不同物质在水中的浮沉情况，可以发现密度较大的物质会下沉，密度较小的物质会浮在水面上。
实验数据表明，不同物质的密度存在差异，符合实验预期。
2. 硬度实验：通过硬度计测试，可以发现不同物质的硬度大小不同。
一般来说，金属物质的硬度较大，非金属物质硬度较小。
实验结果与我们的生活经验相符。
3. 导电性实验：通过导电仪测试，可以发现不同物质的导电性差异较大。
金属物质导电性较好，非金属物质导电性较差。
这一实验结果也符合我们的认知。
五、实验总结通过本次实验，我们观察了不同物质的物理特性，发现物质性质与实验现象之间存在密切关系。
实验结果进一步证实了密度、硬度、导电性等物理特性是物质的基本属性，这些属性可以通过实验方法进行观察和测量。
同时，实验过程中，学生们积极参与，动手操作，团队协作，充分体现了物理实验的趣味性和实践性。
金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。
②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。
【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。
难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。
运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。
【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。
实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。
学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。
【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。
为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。
回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。
3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。
请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。
学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。
听讲，进一步理解金属与氧气的反应。
【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。
我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。
性质实验方案设计的常用方法
1．证明酸性①pH试纸或酸碱指示剂．②与Na2CO3溶液反应．③与Zn等较活泼金属反应．
2．证明弱酸性①证明存在电离平衡．②测定对应盐溶液酸碱性．③测量稀释前后pH变化．
3．证明氧化性与还原剂反应，产生明显的现象．
4．证明还原性与氧化剂反应，产生明显的现象．
5．证明为胶体有丁达尔现象
6．证明有碳碳双键（或三键）使溴水或酸化的KMnO4溶液褪色．
7．证明酚羟基①与浓溴水反应产生白色沉淀．②与FeCl3溶液发生显色反应．8．证明醛基①与银氨溶液作用发生银镜反应．②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀．
9．证明醇羟基与羧酸发生酯化反应，其产物不溶于水，有果香味．
10．比较金属的活动性①与水反应．②与酸反应．③置换反应．④原电池．⑤电解放电顺序．⑥最高价氧化物的水化物的碱性强弱．⑦对应盐溶液的酸碱性强弱．
11．比较非金属的活动性①置换反应．②与氢气反应快慢．③气态氢化物的稳定性．④最高价氧化物的水化物的酸性强弱．
12．比较酸（碱）的酸（碱）性强弱：较强的酸（碱）能制得较弱的酸（碱）．
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《重要有机化合物的性质》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够掌握常见有机化合物的性质，包括甲烷、乙烯、乙炔、苯等，并能够理解这些化合物在平时生活中的应用。
2. 过程与方法：通过实验操作，学生能够掌握有机化合物性质实验的基本操作方法，并能够独立进行实验操作。
3. 情感态度与价值观：通过学习有机化合物的性质，培养学生的科学素养和探究精神，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：甲烷、乙烯、乙炔、苯等常见有机化合物的性质实验及其实践应用。
2. 教学难点：实验操作技能的培养及实验过程中的安全问题。
三、教学准备1. 实验器械：准备好相关有机化合物性质的实验器械，如试管、烧杯、酒精灯、胶头滴管等。
2. 试剂药品：准备甲烷、乙烯、乙炔、苯等有机化合物及相关的试剂药品。
3. 安全措施：确保实验过程中的安全，如通风设备、防火设备等。
4. 课前预习：学生需提前预习相关有机化合物的性质，了解实验操作步骤和注意事项。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中学习到的有机化合物，并列举出一些生活中常见的有机物，如：酒精、醋、葡萄糖等。
2. 提出问题：这些物质有什么共同特征？引出有机物的定义。
3. 介绍有机合成材料的发展和重要性，强调学习有机化学的重要性。
（二）讲授新课1. 有机物的分类和定名：介绍烷烃、烯烃、炔烃等常见有机物的基本观点和定名规则。
2. 重点介绍烃的衍生物，尤其是卤代烃、醇、酚、醛、羧酸的性质和反应。
3. 实验演示：通过实验演示有机物的性质，让学生观察并理解实验现象。
例如，展示溴乙烷的水解反应、乙醇的催化氧化反应、乙酸的酸性等实验。
4. 学生实验：让学生亲手操作，体验有机物的性质，培养实验技能。
例如，让学生动手做乙醇的催化氧化实验，观察实验现象并记录。
5. 教室讨论：针对有机物的性质和反应，组织学生进行讨论，加深对知识的理解和记忆。
（三）教室小结1. 总结有机物的分类和定名方法。
一、主要试剂：10%三氯化铁溶液、硫酸亚铁晶体、KSCN 溶液、酸性高锰酸钾溶液、淀粉、0.1mol/L 碘化钾溶液、浓硝酸溶液、氢氧化钠溶液、5%硫酸铜溶液、铁丝、铁粉、锌片、铜丝、0.1M 铁氰酸钾溶液、镁条 二、实验内容1、铁单质的还原性（1）铁单质和硫酸铜溶液反应①5%硫酸铜溶液与铁粉反应的前后对比（反应前、反应后）②5%硫酸铜溶液和打磨过的铁丝反应(反应前、反应中、反应后)铁单质的存在形式铁粉打磨过的铁丝实验原理：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2↑+H2O实验现象：浓硝酸一接触到铁粉，及迅速产生大量红棕色气体，反应后溶液稀释液呈黄色。
实验结论：虽然该实验反应速度快，反应现象明显；但因实验中使用浓硝酸、产生二氧化氮气体，危险性强，不利于课堂教学的展示。
反思：操作层面，不应该在没有防护措施的情况下直接徒手进行操作；方案设计层面，可以在试管口上套一个透明的气球，通过观察气球膨胀与否与气球内气体的颜色了解实验情况。
2、铁盐的氧化性（1）10%的三氯化铁溶液与锌片、打磨过的锌片的反应及空白对照（反应中、反应后、滴加三滴KSCN溶液）（2）10%的三氯化铁溶液和铜丝反应（反应前、反应后）（3）10%的三氯化铁溶液与铁粉反应（反应前、反应后）（4）10%的三氯化铁溶液与碘化钾反应（反应前、反应后加入KSCN 溶液、加入KSCN 溶液后加入淀粉溶液）10%的三氯化铁锌片 铜丝 铁粉 碘化钾3、亚铁盐的氧化性和还原性（1）硫酸亚铁溶液与金属单质反应（打磨过的铝片，未打磨的铝片，打磨过的锌片，未打磨的锌片，空白对照）反应原理：活泼性在铁之前的金属单质可将亚铁溶液中的铁元素置换出来。
反应现象：五支试管在加热反应5min后均变浑浊，滴加铁氰酸钾溶液后，溶液均变为深蓝色，无明显差异。
实验结论：亚铁溶液与铝片、锌片在酒精灯加热条件下反应5min后无明显反应。
实验评价：该实验反应过慢，不适宜中学化学的课堂教学。
《糖类的性质》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解糖类的基本观点和分类。
2. 掌握单糖、双糖和多糖的性质和特点。
3. 学会通过化学实验对糖类进行定性分析和定量测定。
二、教学重难点1. 教学重点：掌握糖类的性质，包括溶解性、颜色、气味等基本性质，以及单糖、双糖和多糖的特殊性质。
2. 教学难点：通过化学实验对糖类进行定性分析和定量测定，理解实验原理和操作步骤。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、视频和案例等素材。
2. 准备实验器械和试剂，包括试管、滴定管、试纸、显微镜等。
3. 准备教学视频，展示糖类的应用和价值。
4. 提前进行实验演练，确保实验操作的准确性和安全性。
5. 设计教案，确保教学内容的连贯性和逻辑性。
四、教学过程：1. 导入新课：通过介绍糖类在生命体系中的重要作用，引导学生进入糖类性质的学习；2. 讲授糖类的分类和结构：通过PPT和视频展示，让学生了解糖类的分类和结构特点；3. 单糖、双糖和多糖的性质：通过实验演示，让学生观察单糖、双糖和多糖的性质，加深对糖类性质的理解；4. 小组讨论：将学生分成若干小组，让他们讨论糖类在生活和生产中的应用，并鼓励他们提出自己的看法和建议；5. 总结与延伸：总结本节课的主要内容，并引导学生思考糖类性质在实际生产中的应用。
同时，可以介绍一些相关的科研效果和发展趋势，激发学生的学习兴趣和探索精神。
6. 安置作业：要求学生通过网络、图书馆等途径收集有关糖类的资料，并进行整理和分析。
通过这种方式，培养学生的自主学习能力和信息素养。
7. 课后反思：教师根据学生的教室表现、作业完成情况等，对教学效果进行反思和总结，以便不息改进教学方法和手段。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解糖类的分类，掌握单糖、双糖和多糖的性质和结构，能够识别不同类型的糖类化合物在化学反应中的表现。
2. 过程与方法：通过实验探究和观察，学生能够提高观察、分析和解决问题的能力。
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质三维目标要求知识与技能1．通过观察、刻画、触摸等方式认识金属的物理性质。
2．初步掌握金属化学性质的实验操作。
过程与方法1．初步学会运用实验自主探究的方法获得信息。
2．通过让学生设计实验方案去探究金属的导电性、金属的活动性顺序,培养学生的实验设计能力,进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。
情感、态度与价值观1．让学生认识金属的性质对日常生活及工农业生产的作用,从而体会成功的喜悦和提高对化学学习的兴趣。
2．进一步激发学生乐于探究的情感和发扬互助合作的团队精神。
敎学重点和难点教学重点金属的化学性质。
教学难点设计并进行实验。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
还需要的实验用品：镊子、砂纸。
合作探究探究点一金属的物理性质提出问题镁、铝、铁、铜这几种金属具有哪些物理性质？让我们自己动手来探究一下吧。
探究实验【实验步骤】(1)用砂纸分别将镁、铝、铁、铜打磨后,观察它们的颜色和光泽。
(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片,铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。
(3)用导线将电池、小灯泡连成闭合电路,分别用镁丝、铝丝、铁丝、铜丝代替一段导线,观察小灯泡是否发光。
【实验结论】(1)镁、铝、铁都是银白色具有金属光泽的固体,而铜是紫红色具有金属光泽的固体。
(2)铜片的硬度比铝片大,黄铜片(或白铜片)的硬度比铜片大。
(3)小灯泡发光,说明金属具有导电性。
探究点二 金属的化学性质提出问题金属的化学性质又有哪些呢？1．金属与氧气反应。
探究实验【实验步骤】用坩埚钳夹取一块铜片,放在酒精灯火焰上加热,观察铜片表面的变化。
【实验现象】铜片表面变黑。
【实验结论】2Cu ＋O 2=====△2CuO 。
2．金属与酸反应。
探究实验【实验步骤】向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片,然后分别加入5 mL 稀盐酸(或稀硫酸),观察现象。
《氧气的性质》作业设计方案一、作业目标1、让学生深入理解氧气的物理性质和化学性质。
2、培养学生的观察能力、实验操作能力和逻辑思维能力。
3、激发学生对化学学科的兴趣，增强学生对科学探究的热情。
二、作业内容（一）知识回顾1、氧气在常温常压下是一种_____色、＿____味、＿____体，密度比空气_____，＿____溶于水。
2、氧气的化学性质_____，能与许多物质发生_____反应。
（二）实验探究1、观察氧气的物理性质准备一瓶氧气，观察其颜色、状态，并闻其气味。
将氧气瓶倒置在水中，观察瓶内液面的变化，了解氧气的溶解性。
2、氧气与木炭的反应（1）将木炭在空气中点燃，观察其在空气中燃烧的现象。
（2）将点燃的木炭伸入氧气瓶中，观察木炭在氧气中燃烧的现象，并与在空气中燃烧的现象进行对比。
（3）写出木炭在氧气中燃烧的化学方程式：＿____。
3、氧气与铁丝的反应（1）将铁丝绕成螺旋状，在一端系一根火柴。
点燃火柴，待火柴快燃尽时，伸入氧气瓶中，观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
（2）思考为什么要将铁丝绕成螺旋状，并在一端系火柴。
（3）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：＿____。
4、氧气与蜡烛的反应（1）点燃蜡烛，观察蜡烛在空气中燃烧的现象。
（2）将蜡烛伸入氧气瓶中，观察蜡烛在氧气中燃烧的现象，并与在空气中燃烧的现象进行对比。
（3）写出蜡烛在氧气中燃烧的化学方程式：＿____。
（三）思考与讨论1、为什么物质在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈？2、氧气是一种化学性质活泼的气体，在一定条件下能与许多物质发生反应。
那么，氧气的这些性质在生产和生活中有哪些应用？又有哪些需要注意的问题？（四）拓展阅读查阅资料，了解氧气在医疗、工业、航天等领域的应用，并撰写一篇 300 字左右的短文，介绍氧气在其中一个领域的重要作用。
三、作业形式1、书面作业（1）完成知识回顾和实验探究中的化学方程式书写。
（2）回答思考与讨论中的问题，要求语言简洁、逻辑清晰。
