高二化学鲁科版选修3课后训练：第2章第2节共价键与分子的空间构型第2课时含解析

学必求其心得，业必贵于专精

课后训练

1．下列叙述中正确的是( )

A．离子化合物中不可能存在非极性键

B．非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键

C．非极性分子中一定含有非极性键

D．不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键

2．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,现象如图所示.据此分析，A、B两种液体分子的极性判断正确的是( )

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A、B都是极性分子

D．A、B都是非极性分子

3．下列叙述正确的是( ）

A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

4．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），如下图所示，则下列判断错误的是（ ) 学必求其心得，业必贵于专精

A．G是最活泼的非金属单质

B．L是极性分子

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质活泼

5．X和Y为两种不同的元素.下列化学式表示的分子一定为极性分子的是( ）

A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4

6．下列分子的空间构型是正四面体形的是( )

①CH4 ②NH3 ③CF4 ④SiH4 ⑤C2H4 ⑥CO2

A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

7．1824年，法国的巴拉尔发现了溴。在他以前，有人曾将一瓶红棕色液体送给德国化学家李比希检测，李比希凭借个人经验武断地认为该液体是氯化碘(化学式为ICl，性质和溴非常相似)。后来他看到巴拉尔发现溴的报道后，后悔不已。下列关于氯化碘的说法不正确的是（ ）

A．I-Cl键为极性共价键

B．ICl在反应中通常呈现氧化性

C．ICl分子是极性分子

D．在ICl＋NaOH===NaCl＋NaIO＋H2O反应中ICl作氧化剂

8．用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是( )

①不和碘或水起化学反应 ②能溶于水 ③不溶于水 ④应是极性溶剂 ⑤应是非极性溶剂

A．①②⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④

9．下列分子为手性分子的是（ ）

A．CH2Cl2 B． 学必求其心得，业必贵于专精

C． D．CH3CH2COOCH2CH3

10．六氟化硫（SF6)分子呈正八面体，难以水解。它在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业中有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（ )

A．SF6易燃烧生成二氧化硫

B．SF6分子中各原子均达到8电子稳定结构

C．高温条件下,SF6微弱水解生成H2SO4和HF

D．SF6分子是极性分子

11．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中:

(1)以非极性键结合的非极性分子是________；

（2）以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是______________________________;

(3）以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是__________________________；

(4）以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是______________________________；

（5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_______________________________;

（6）以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_______________________________。

12．白磷单质是四原子分子，空间结构示意图如图Ⅰ。六氧化四磷(P4O6)和十氧化四磷（P4O10)都是磷的氧化物。

(1）下列说法正确的是(用序号填空)________。

①白磷分子中的化学键是非极性键 ②白磷分子中的化学键是σ键 ③白磷分子是非极性分子 ④白磷分子中的键角是90°

（2)图Ⅱ是一种磷的氧化物分子的空间结构示意图，它的化学式是________，该分子________(填“有"或“无")极性，主要原因是学必求其心得，业必贵于专精

________（从分子极性原理的角度进行说明）。

13．C60分子是形如球状的多面体（如下图所示）,该结构的建立基于以下考虑：

①C60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成化学键；

②C60分子只含有五边形和六边形;

③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数＋面数－棱边数＝2。

据上所述,可推知C60分子有12个五边形和20个六边形，C60分子所含的双键数为30。请回答下列问题:

（1）固体C60与金刚石相比较，碳原子采取sp2杂化轨道进行成键的应是________，理由是________；

(2）C60分子中共价键的类型有________(填“σ键”或“π键”);

(3)从键的极性来看，C60分子内的共价键属于________键；

(4）从分子的极性来看，C60分子属于________分子。

14．PtCl2（NH2)2为平面正方形结构,它可以形成两种固体：一种为淡黄色，在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度大.

（1）请画出这两种固体分子的几何构型图；

（2）请说出黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大的原因. 学必求其心得，业必贵于专精

参考答案

1。 答案：D 解析：Na2O2、CH3COONa等属于离子化合物，含有非极性键，A项不正确；C2H6、C2H4等烃类物质是非极性分子，既含有极性键又含有非极性键，B项不正确;CH4、CCl4等非极性分子只含极性键.

2。 答案:B 解析：由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近B时，B偏转，说明B有极性。

3. 答案:C 解析：A、B项的前半句是正确的,错误之处在于对分子构型的判断：NH3是三角锥形而不是三角形，CCl4是正四面体形而不是正方形；C项中，水分子不是直线形而是V形结构;D项中，CO2是直线形非极性分子,因此C原子处在2个O原子所连成的直线的中央。

4. 答案：D 解析：本题主要考查用球棍模型表示物质的方法及氮气、氨气的化学性质等。由组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10及E为三角锥形分子可知E为NH3，组成L的元素除氢外另一元素为－1价的氟,故G为F2，L为HF，M为N2，故本题答案为D。

5。 答案:A 解析：分子的极性、非极性取决于分子的空间构型是否对称。XY是由极性键构成的双原子分子,故一定为极性分子.XY2若为直线形分子，则为非极性分子；若不为直线形分子，则为极性分子.XY3若为平面正三角形，则为非极性分子；若不在同一平面内，则为极性分子。XY4若为平面形(正方形)，则为非极性分子，若为立体形(正四面体)，则也为非极性分子。

6。 答案：B 解析：在CH4、CF4、SiH4分子中,C与Si都采用sp3杂化，形成四个sp3杂化轨道，故CH4、CF4、SiH4的空间构型都是正四面体形。

7. 答案：D 解析：ICl是由不同原子构成的含极性共价键的双学必求其心得，业必贵于专精

原子分子，它的性质与溴单质相似，具有很强的氧化性。在ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，它与NaOH反应后，I和Cl的化合价都没有发生变化,在反应中不起氧化剂作用.

8. 答案:C 解析：水是极性分子,按照萃取分液的要求，萃取剂应为非极性分子，不溶于水，不能与碘或水起化学反应。

9. 答案：B 解析：手性分子中至少有一个碳原子连有4个不同的取代基,双键相当于连着两个相同取代基,故只有B项符合题意。

10. 答案:C 解析：经分析SF6分子中S的化合价为＋6价，F的化合物为－1价，硫原子不是8电子稳定结构;SF6不易燃烧;SF6分子结构为对称的正八面体,故为非极性分子，故A、B、D三项均不正确，只有C项正确.

11。 答案:（1)N2 (2）CS2 (3）CH4 （4)NH3 （5）H2O、NH3、CH4 (6）BF3

解析:以非极性键结合的双原子分子为非极性分子;CS2与CO2相似,是以极性键结合的直线形结构的非极性分子；CH4是正四面体形结构；NH3是三角锥形结构；H2O、NH3、CH4中心原子都是sp3杂化，三者均为极性分子；BF3中B采取sp2杂化方式。

12。 答案：（1)①②③

(2）P4O10 无 该分子正、负电荷重心重合

解析：(1）由题意可知白磷分子的4个磷原子应位于四面体的四个顶点，形成正四面体结构；磷原子之间形成单键，为σ键,也是非极性键；正四面体为对称结构，故为非极性分子；每个面均为正三角形,键角为60°。

（2)由图可知白球均形成两条键，黑球形成五条键，故白球为氧，有10个，黑球为磷，有4个，分子式P4O10，由于该分子呈对称结构，故无极性.

13。 答案：（1）C60 C60分子中每个碳原子与相邻的3个碳原子形成化学键，所以可以推知碳原子发生sp2轨道杂化，金刚石中的学必求其心得，业必贵于专精

每个碳原子跟相邻的4个碳原子形成化学键，所以可以推知碳原子发生sp3轨道杂化

(2）σ键和π键 （3)非极性 （4)非极性

解析：C60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成化学键，所以可推知碳原子发生sp2轨道杂化，每个碳原子用3个sp2杂化轨道分别与其他3个碳原子成键。金刚石中的每个碳原子与相邻的4个碳原子形成化学键，所以可以推知碳原子发生sp3轨道杂化，每个碳原子用4个sp3杂化轨道分别与其他4个碳原子成键。

C60分子中既有σ键又有π键，且由于C—C键均由电负性相同的C原子形成，故为非极性键，形成的C60分子为非极性分子。

14. 答案：（1）黄绿色固体 淡黄色固体

(2）因为黄绿色固体为极性分子,而淡黄色固体为非极性分子，水为极性溶剂,极性分子易溶于极性溶剂中，所以黄绿色固体比淡黄色固体在水中的溶解度大.

解析：可能的平面正方形结构有： ① ②

②中结构对称，因此分子无极性。由“相似相溶”原理可知，它在水中溶解度小，而①的分子有极性所以在水中溶解度大.