第2节 共价键与分子的空间构型
第1课时 一些典型分子的空间构型
【学习目标】
1. 理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；
2. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型
【学习过程】
一、一些典型分子的立体构型
1. 杂化轨道理论
(1) 理论的提出：甲烷的分子模型表明甲烷分子的空间构型 ，分子中的C—H键 ，键角是 。这说明：碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。而碳原子的价电子构型是 ，包含一个 轨道和三个 轨道，为了解释甲烷分子中碳原子有这四个相同的轨道，Pauling提出了
理论。
(2) 杂化的概念：在形成 分子的过程中，中心原子的若干
相近的原子轨道重新组合，形成一组新的、 的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
2. 形成甲烷分子时，中心原子的 和 ， ， 等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条 杂化轨道，这些 杂化轨道不同于s轨道，也不同于p轨道。成键时，这四个完全相同的 轨道分别与四个氢原子的电子云重叠成 共价键。
3. 乙烯分子中碳原子用一个 轨道和两个 轨道进行sp2杂化，得到三个完全相同的杂化轨道。形成乙烯分子时，两个碳原子各用
的电子相互配对，形成一个σ键，每个碳原子的另外
分别与两个氢原子的
的电子配对形成共价键；每个碳原子剩下的一个未参与杂化的 的未成对电子相互配对形成一个 键。
4. 乙炔分子中碳原子用一个 轨道和一个 轨道进行sp杂化，得到两个完全相同的杂化轨道。形成乙炔分子时，两个碳原子各用
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一、选择题
1.乙炔分子中的碳原子采取的杂化轨道是( )
A.sp1杂化 B.sp2杂化 C.sp3杂化 D.无法确定
2.下列分子的中键角最大的是( )
A.CO2 B.NH3 C.H2O D.CH2＝CH2
3.下列叙述中正确的是( )
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
4.(双选)有关苯分子中的化学键描述正确的是 ( )
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键
B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键
C.碳原子的三个sp2杂化轨道与其他形成三个σ键
D.碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他形成σ键
5.在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是( )
A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 唐玲出品 B.sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键
C.C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
D.C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键
6.用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是( )
A.碳原子的四个杂化轨道的能量一样
B.碳原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C.碳原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
D.碳原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
7.(2012·西安高二检测)下列推断正确的是( )
A.BF3为三角锥形分子
B.NH+4的电子式为，离子呈平面正方形结构
C.CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的s-p
σ键
D.CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键
第2章 化学键与分子间作用力 第2节 共价键与分子的空间构型（第3课时）
备课日期 课 型 新课
教
学
目
标 知识与技能 1. 使学生了解一些分子在对称性方面的特点，知道手性化学在现代化学领域医药的不对称合成领域中的重大意义。
2. 了解分子的极性；
3. 能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；
4. 知道分子的极性与分子的立体构型密切相关；
过程与方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
情感态度
与价值观 体会思考带给人的愉快情感体验。
教学重点 1. 了解一些分子在对特性方面的特点
2. 能判断一些简单分子是极性分子还是非极性分子；
教学难点 1. 了解一些分子在对特性方面的特点
2. 键的极性与分子极性的关系。
教学方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
教学用具 Ppt， 模型等
课时安排 1课时
教 学 内 容 设计与反思
一、复习导入: 【联想质疑】
请你举出身边显示一定对称性的物体。宏观物体具有对称性，构成它们的微观粒子也具有对称性吗？
二、讲授新课:
【板书】
二、分子的空间构型与分子性质
【阅读思考】
1.分子的对称性
（1）含义：对称性是指一个物体包含若干等同部分，这些部分相互对应且相称，它们经过不改变物体内任意两点间距离的操作能够复原，即操作前在物体中某地方有的部分， 经操作后在原有的地方依旧存在相同的部分，也就是说无法区别操作前后的物体。
（2）对称轴：分子中的所有原子以某条轴线为对称，沿该轴线旋转1200或2400时，分子完全复原，我们称这根连线为对称轴。
（3）对称面：对于甲烷分子而言，相对于通过其中两个氢和碳所构成的平面，分子被分割成相同的两部分，我们称这个平面为对称面。
（4）联系：分子的许多性质如极性、旋光性及化学反应等都与分子的对称性有关。
2. 手性
（1）手性和手性分子定义：如果一对分子，它们的组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。
1 课前预习区
课堂互动区 预习达标区 第2节 共价键与分子的空间构型（第2课时）
【学习目标】
1.能用价层电子对互斥理论判断简单分子或离子中中心原子的杂化方式，能据此分析
分子或离子的空间构型
2.能根据简单分子或离子的构型判断中心原子的杂化方式
3.了解分子构型与分子的极性等性质的关系.
1.价层电子对互斥理论中的价层电子对数如何计算？
2.请按要求填表：
分子 价层电子对数的计算式 中心原子杂化类型 杂化轨道空间构型 分子构型
BeCl2
BF3
CH4
3.价层电子对数与杂化类型的对应关系是？
4.观察甲烷、乙烷、乙烯、苯分子模型，体会分子的对称性。
5.自制CHBrClF的球棍模型，再想象制作它在镜中的镜像分子模型，观察它们能否重合。
理解分子的“手性”及“手性分子”的概念。
6.共价键根据共用电子对能否偏移怎样分类？
7.共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性？
1、下列分子中心原子是sp2杂化的是
A 、 PBr3 B、 CH4 C、 BF3 D、 H2O
2、关于原子轨道的说法正确的是
A 、凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体
B 、CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的
C 、sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
D 、凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
3．下列物质中，以极性键结合的非极性分子是 （ ）
A．H2S B．CO2 C．SO2 D．H2O
4．下列物质中不含非极性共价键的是（ ）
①Na2O2 ②CCl4 ③FeS2 ④NH4Cl ⑤H—O—O—H ⑥Ca（OH）2
