高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第2节 第2课时 分子的空间构型与分子性质(23张PPT)

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第 1 页 共 9 页 第二章 分子结构与性质

单元测试（3）

一、选择题( 每小题只有一个．．．．选项符合题意)

1. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A．H2 B.HCl C.Cl2 D.F2

2．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是

A．两个碳原子采用sp杂化方式

B．两个碳原子采用sp2杂化方式

C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．两个碳原子形成两个π键

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

5．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是

A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水

（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教案学案

第一章 原子结构与性质

一、本章教学目标

1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。

2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。

3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。

4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。

5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。

6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。

本章知识分析：

本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。

通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。

注意本章不能挖得很深，属于略微展开。

相关知识回顾（必修2）

1. 原子序数：含义：

（1）

原子序数与构成原子的粒子间的关系：

原子序数＝

第1页 第二章 分子结构与性质练习

一、 选择题(每小题只有一个．．．．选项符合题意)

1、有关乙烷，乙烯、乙炔和苯分子中的化学键描述不正确的是（ ）

A．乙烷中两个碳原子采用sp3杂化方式

B．乙烯两个碳原子采用sp2杂化方式

C．乙炔中每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

D．苯分子中每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键

2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是（ ）

A．HCl溶于水 B．I2升华

C．H2O电解 D．烧碱熔化

3、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为 (

)

4、已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）

A．直线形 B．平面正方形 C．正四面体形 D．正八面体形

5、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）

A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大

B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子

C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素

D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子

6、下列关于σ键和π键的理解不正确的是 ( )

A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．σ键电子云的重叠程度比π键大，所以σ键比π键稳定

D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有两个σ键，一个π键

7、下列物质的性质与氢键无关的是 ( )

A．冰的密度比液态水的密度小

B．NH3易液化, NH3极易溶于水

C．NH3分子比PH3分子稳定

第一节 原子结构与性质

1. (2010·原创)主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子和离子的电子排布式错误的是( )

A．Ca2＋ 1s22s22p63s23p6 B．F－ 1s22s23p6

C．S 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6

解析：首先写出各原子的正确的电子排布式，A中生成Ca2＋失去了4s轨道上的2个电子，B中得1个电子进入2p轨道，电子排布为1s22s22p6。C、D项正确，B项符合题意。

答案：B

2． 下列叙述中正确的是( )

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C．室温时，零族元素的单质都是气体

D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大

解析：本题主要考查元素周期表中，同周期、同主族元素性质的一些递变规律。A项错，在同周期元素中ⅦA族元素的原子半径最小。B项不正确，在同主族元素中，原子半径越大，越难得电子。C项正确。D项错误，同周期中，碱金属元素的第一电离能最小。

答案：C

3．下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是( )

A．1s22s22p63s23p2 B．[Ne]3s23p2

C. D.

解析：A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是轨道排布式，其中C选项违背了洪特规则。

答案：C

4． 某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是( )

A．0 B．2 C．5 D．8

解析：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。

答案：B

5. 有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7，其原子序数按照A、B、C、D依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D为18。根据原子结构，判断A、B、C、D各是什么元素？