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有机化学大一知识点归纳一、有机化学的基本概念与性质有机化学是研究碳和氢以及它们的衍生物的化学性质和反应机理的科学。
它的研究对象包括有机化合物的结构、性质以及它们之间的相互作用。
1.1 碳的特殊性质碳具有四个价电子，可形成稳定的共价键，并能与其他原子进行多种多样的化学键合。
1.2 有机化合物的特点有机化合物通常具有较低的沸点、溶解度、比熔点和密度。
他们大部分是不导电的，但某些有机物能导电。
1.3 有机反应的特点有机反应具有多种多样的反应类型，包括加成、消除、取代、重排等。
它们往往需要催化剂或特定温度条件下进行。
二、有机化合物的结构与命名2.1 有机化合物的结构有机化合物的结构由碳骨架和官能团组成。
碳骨架是由碳原子通过共价键连接而成的丰富多样的结构，官能团则是在碳骨架上的特定原子或原子团。
2.2 命名有机化合物的常用规则有机化合物的命名一般遵循一定的命名规则，包括根据碳原子数目命名烷烃、根据官能团命名醇、醛、酮等。
三、有机化合物的主要类别与性质3.1 烷烃烷烃是只含有碳碳单键的有机化合物，分为饱和烷烃和不饱和烷烃。
它们具有较低的反应活性，很难发生化学反应。
3.2 烯烃烯烃含有碳碳双键，分为乙烯和非乙烯烯烃。
烯烃具有较高的反应活性，可参与加成、消除等反应。
3.3 芳香化合物芳香化合物是具有特殊的芳香环结构的化合物，如苯环。
它们具有较稳定的结构和独特的化学性质。
3.4 醇醇是含有氢氧基的有机化合物，按照羰基的位置，可分为一元醇、二元醇等。
醇具有较高的极性和良好的溶解性。
3.5 醛和酮醛和酮均含有羰基，区别在于羰基所连接的碳原子数目。
它们具有较高的活性，可发生亲核加成等反应。
四、有机反应机制4.1 加成反应加成反应是指有机化合物中双键（如烯烃）先经过破裂，形成两个相互连接的新键。
4.2 消除反应消除反应是指有机化合物中某些官能团（如卤素）与相邻原子或原子团之间的键断裂，形成烯烃或炔烃。
4.3 取代反应取代反应是指有机化合物中某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
有机化学的简介有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、合成、反应和应用的学科。
有机物是指含有碳元素的化合物，其特点是复杂多样，广泛存在于自然界和人工合成中。
有机化学的研究对象包括有机化合物的结构和性质，以及它们的合成方法和化学反应。
有机化学的研究内容十分广泛，涵盖了许多领域。
其中，有机合成是有机化学的重要分支之一。
有机合成的目标是通过化学反应，将简单的有机分子合成为复杂的有机化合物，以满足人们对特定化合物的需求。
有机合成的方法包括各种化学反应，如加成反应、消除反应、取代反应等。
通过这些反应，化学家们可以合成出各种天然产物、医药物品、有机材料等。
有机化学还涉及到有机物的结构分析和性质研究。
结构分析主要通过各种仪器和技术手段，如质谱、红外光谱、核磁共振等，来确定有机物的结构。
而性质研究则探究有机物的物理性质、化学性质以及其与环境的相互作用。
这些研究对于了解有机物的特性和应用具有重要意义。
有机化学在生物学、药学、材料科学等领域中有着广泛的应用。
生物学中，有机化学的研究有助于揭示生物体内有机物的合成途径和代谢过程，为生物学研究提供重要的基础。
在药学领域，有机化合物被广泛应用于药物的研制和合成。
许多药物都是有机化合物，有机化学的进展为药物研发提供了有力的支持。
在材料科学领域，有机化学的研究可以合成出各种有机材料，如高分子材料、液晶材料等，这些材料具有广泛的应用前景。
有机化学是一门重要的化学学科，研究有机物的组成、结构、性质、合成和应用。
通过对有机物的研究，我们可以深入了解和掌握有机化合物的特性，为生物学、药学、材料科学等领域的发展提供有力的支持。
有机化学的研究不仅具有学术意义，还对人类社会的发展和进步起到了重要的推动作用。
化学基础有机一、有机化学简介有机化学，又称为碳化合物化学，是化学科学的一个重要分支。
它主要研究含碳元素的化合物的合成、结构、性质、反应机理以及相互转化的规律。
有机化学不仅是合成具有重要实用价值的有机化合物的基础学科，同时也是化学工业的重要组成部分。
二、有机化学发展历程有机化学的发展可以追溯到古代，人类在生产和生活实践中就已经开始接触和利用有机化合物。
然而，真正意义上的有机化学的研究是从18世纪后半叶开始的。
这一时期的化学家们开始对有机化合物的结构、性质和反应机理进行系统的研究。
进入20世纪后，随着科技的不断进步，有机化学的发展取得了巨大的突破。
特别是在20世纪70年代以后，随着计算机技术和谱学分析方法的快速发展，有机化学的研究进入了分子设计和功能化的新阶段。
三、有机化学基本概念1.有机化合物：通常是指含有碳元素的化合物，但不包括碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等无机化合物。
2.有机化学反应：是指碳与碳原子之间进行的各种化学反应，主要包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
3.共价键：原子之间通过共享电子而形成的化学键，是有机化合物结构的基础。
4.官能团：是指一种或多种活性原子的组合，可以决定有机化合物的性质。
5.手性：是指一个物体不能与其镜像相重合的性质。
在有机化合物中，手性通常是指分子中存在手性碳原子。
四、有机化学反应类型1.取代反应：有机化合物分子中的某一原子或基团被其他原子或基团取代的反应。
2.加成反应：有机化合物分子中碳碳双键或三键发生断裂，与其它原子或基团结合生成新的化合物的反应。
3.消除反应：在一定的条件下，一分子有机物脱去一分子水或卤化氢等小分子的反应。
4.重排反应：由于基团之间的迁移或交换，使得分子的原有结构发生改变的反应。
5.聚合反应：由小分子重复生成高分子化合物的反应。
6.水解反应：水分子与有机化合物反应，使其分解成两部分或更多部分的反应。
7.氧化还原反应：涉及电子传递的氧化和还原的有机反应。
有机化学的基本概念与反应类型有机化学是研究有机化合物及其反应规律的学科。
有机化合物是由碳原子与氢原子以及其他一些元素原子通过共价键相互连接而成的化合物。
有机化学是化学中的一个重要分支，广泛应用于药物研发、材料科学、农药合成等领域。
本文将介绍有机化学的基本概念以及常见的反应类型。
一、有机化学的基本概念（1）碳原子：有机化合物的基础是碳原子。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子共享电子形成共价键，并形成稳定的分子结构。
（2）碳氢键：碳原子可以与氢原子形成碳氢键。
碳氢键是有机化合物中最常见的键，其键能较小，易于断裂。
（3）共价键的键能：共价键在分子中起着连接原子的作用。
不同类型的共价键具有不同的键能，键能高低影响着化合物的稳定性和反应性。
（4）碳链：由碳原子按照一定结构连接而成的链状结构称为碳链。
碳链可以是直链、支链或环状结构，不同结构的碳链导致了各种不同性质的有机化合物。
（5）官能团：有机化合物中特定原子团或原子在分子中的特殊排列被称为官能团。
官能团使有机化合物具有特定的性质和反应活性。
（6）同分异构体：由于碳原子的四价性质和碳链的多样性，有机化合物存在着同分异构体现象。
同分异构体是指化学式相同但结构不同的有机化合物。
二、有机反应的基本类型有机反应是指有机化合物发生的化学变化过程。
根据反应类型的不同，有机反应可以分为以下几种基本类型。
1. 加成反应：加成反应是指在有机化合物中，两个或多个分子的共价键断裂，形成新的键。
加成反应可以用于合成目标化合物，通常涉及对烯烃或炔烃的反应。
2. 消除反应：消除反应是指有机化合物中某些原子团或原子之间的共价键断裂，生成双键或三键。
消除反应通常通过热或光能激发实现。
3. 取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个或多个原子团被其他原子或原子团所取代。
取代反应是有机化学中最常见的反应类型。
4. 缩合反应：缩合反应是指两个或多个分子结合形成一个较大的分子。
缩合反应通常涉及羧酸与醇、胺等官能团之间的反应。
引言概述：有机化学是研究有机化合物的结构、性质和反应的化学分支学科。
有机化学在日常生活中无处不在，从药物、塑料、染料到香料、燃料等等，都是由有机化学合成或提取得到的。
本文将详细阐述有机化学的相关概念、重要性以及常见的反应和应用。
正文内容：一、有机化学的基本概念：1.1 有机化合物的定义：有机化合物是由碳和氢组成的化合物，往往还含有其他元素，如氧、氮等。
1.2 碳的特殊性质：碳具有四个价电子，可以形成四个共价键，也可以形成双键、三键甚至四键，这种多样性使得碳能够形成无数种不同结构的化合物。
1.3 有机化学与无机化学的区别：有机化学研究有机化合物，主要关注碳的存在和反应，而无机化学则关注其他元素的化合物。
二、有机化学的结构与性质：2.1 有机化合物的结构：有机化合物的结构可以分为直链、支链、环状等形式，其中分子式、结构式是描述有机化合物的重要工具。
2.2 有机化合物的性质：有机化合物具有多样的性质，如溶解性、熔点、沸点、电化学性质等，这些性质有助于我们对有机化合物的理解和应用。
三、有机化学的反应：3.1 反应类型：有机化学反应可以分为加成反应、消除反应、取代反应、重排反应等，不同类型的反应有不同的机理和特点。
3.2 加成反应：加成反应是通过在有机化合物的分子中引入一个或多个新原子团，常见示例包括酸碱催化的醇醚酯化反应、烯烃的氢化反应等。
3.3 消除反应：消除反应是通过去除有机化合物中的一个或多个原子团，常见示例有卤代烃的脱卤反应、醇的脱水反应等。
3.4 取代反应：取代反应是通过在有机化合物中将一个或多个原子团替换为其他原子团，常见示例有酯的水解反应、烃的卤代反应等。
3.5 重排反应：重排反应是有机分子内部的原子重排，常见示例有醇的重排反应、烃的骨架重排反应等。
四、有机化学的应用：4.1 药物合成：有机化学是药物化学的基础，通过有机合成可以研发出大量的药物，如抗生素、抗癌药等。
4.2 塑料和聚合物的制备：有机化学合成可以制备各种塑料和聚合物，如聚乙烯、聚丙烯等，这些材料在日常生活中非常常见。
引言概述：有机化学是研究碳元素相关化合物的科学，是化学领域中的一个重要分支。
有机化学的发展对人类社会的诸多领域具有深远的影响，如医药、材料学、生物学等。
本文将介绍有机化学的基本概念、结构和性质，以及其在生活和科学领域中的应用。
通过对有机化学的系统讲解，希望读者能够对这一领域有更深入的了解。
正文内容：一、有机物的基本概念1.有机化学的起源和定义2.碳元素的特殊性质和有机物的主要特征3.有机物的分类和命名规则4.有机物的结构与立体化学二、有机物的基本性质1.有机物的物理性质a.熔点和沸点b.溶解性c.密度和折射率2.有机物的化学性质a.燃烧反应b.氧化还原反应c.取代反应和加成反应三、主要有机反应类型1.酸碱反应a.酸的性质和特点b.碱的性质和特点c.酸碱中和反应2.取代反应a.取代反应的机理和条件b.亲电取代反应和亲核取代反应c.伦农和Ztsev规则3.加成反应a.加成反应的机制和条件b.电子云移动和谐珠反应c.联苯反应和应用4.消除反应a.消除反应的机制和条件b.齐墩果酸的合成c.卡宾反应四、有机物的分离和纯化技术1.萃取分离技术a.溶剂萃取原理b.固相微萃取技术c.离子交换萃取技术2.色谱分离技术a.气相色谱和液相色谱的原理b.色谱色素分析c.超临界流体色谱技术3.结晶和结构测定技术a.晶体学原理和X射线衍射技术b.核磁共振谱技术c.质谱技术的原理和应用五、有机化学的应用领域1.有机合成化学a.药物合成b.材料合成c.功能分子的设计和合成2.生物有机化学a.酶的反应和底物选择性b.有机合成生物学c.激素和荷尔蒙的合成与调控3.有机电子学a.有机导电聚合物b.有机发光材料c.有机太阳能电池和有机场效应晶体管总结：有机化学是一个极其重要和广泛应用的化学领域。
通过本文的介绍，我们可以了解到有机化学的概念、结构和性质，以及在生活和科学领域中的各种应用。
有机化学不仅为药物、材料和生物领域的发展提供了基础，而且也为新材料、新能源和生物医学等领域的创新提供了重要参考。
什么是有机化学有机化学是一门研究有机化合物的学科，有机化合物是指含有碳元素的化合物，除此之外，还可能包含氢、氧、氮、硫等元素。
有机化学在科学技术的发展中起着举足轻重的作用，它不仅涉及到基础科学理论的研究，还与我们的生活、健康、环境、能源等方面密切相关。
有机化学的研究对象主要包括以下几个方面：1.有机化合物的合成与制备：研究如何通过化学反应合成新的有机化合物，以及优化合成方法、提高产率等。
2.有机化合物的结构与性质：研究有机化合物的分子结构、物理性质、化学性质，以及它们与生物活性的关系。
3.有机反应机制：研究有机化合物在化学反应中的转化过程，包括反应途径、反应速率、反应动力学等。
4.有机化合物的分析与表征：研究如何利用各种分析方法（如光谱、色谱、核磁共振等）对有机化合物进行定性和定量分析，以及结构鉴定。
5.生物有机化学：研究生物体内有机化合物的组成、结构、功能及其在生物体内的代谢、生物合成等过程。
6.环境有机化学：研究有机化合物在环境中的分布、迁移、转化及其对环境和生物体的影响。
7.有机材料化学：研究有机化合物的材料性质，如聚合物、液晶、有机光电材料等，以及它们的制备和应用。
有机化学在科学技术的发展中具有重要意义，例如：1.药物化学：研究药物的合成、结构与活性关系，为新药的研发提供理论基础。
2.农业化学：研究农药、肥料等农业化学品的设计、合成与应用，以提高农作物产量和保障粮食安全。
3.材料科学：研究有机材料的设计、制备与应用，如聚合物材料、有机光电材料等。
4.能源化学：研究有机化合物在能源领域的应用，如生物燃料、太阳能电池等。
5.生物化学：研究生物体内有机化合物的生物合成、代谢等过程，揭示生命现象的本质。
6.环境科学：研究有机化合物在环境中的行为及其对环境质量的影响，为环境保护提供科学依据。
总之，有机化学作为一门基础学科，研究范围广泛，与应用领域紧密相连，对于推动科学技术的发展具有重要意义。
第一章绪论
1.认识和了解共价键的键参数：
1.键长（键长越长，键越不牢固；反之，键长越短，键越牢固）；
2.键能（键能越大，键越牢固，反之，键能越小，键越不牢固）；
3.键角（键长和键角决定了各个基团在空间的相对位置）；
4.键的极性（键的极性大小是由组成共价键的两原子的电负性差值决定，
差值越大，键的极性越大，大多数化学反应发生的位置在于极性共价键的断裂）；
2.分子间的作用力：氢键、偶极-偶极作用力、色散力。
分子间最强的作用力
为氢键作用力，分子间作用力的大小，对化合物的熔沸点的影响作用。
第二章饱和烃（烷烃）
1.烷烃的命名：烷烃的命名是所有化合物命名的基础，基本思路是分三步：
1）找主链（如何找，自己学习）2）编号（编号规则是如何的？弄明白）3）写名称（在写名称时，各个基团有先写和后写的区别，规则是次序规则，一定学习明白）。
2.乙烷和丁烷的构象：最稳定的是对位交叉式，最不稳定的是重叠式。
若将其
构象写成纽曼投影式，要会判断什么是对位交叉式，什么是重叠式。
3.卤代：烷烃氢的取代活性为—叔氢>仲氢>伯氢>甲基氢，在取代时优先取代
高活性的氢。
取代活性也与反应活性中间体（游离基或自由基）的稳定性有关。
游离基的稳定性顺序为—三级游离基>二级游离基>一级游离基>甲基游离基。
第三章不饱和烃
1.命名：主要是E/Z标记（若正确标记，需先学会次序规则），烯烃若有构
型，需先标记构型，再命名。
2.化学性质I：根据烯烃的结构，烯烃可以发生的化学反应有—加成反应（加
氢催化）、亲电加成反应、氧化、聚合和α-H卤代。
除聚合反应外，其它反应都需要重点掌握。
1）加成反应（加氢催化）：了解
2）亲电加成反应（马氏规则加成和反马氏规则加成）：重点掌握
A：反马氏规则加成：烯烃与硼烷的加成；
B：除上述反应为反马氏加成外，其它各类反应均为马氏规则加成；
C：反应过程中会有碳正离子中间体生成，其稳定性顺序是怎样的？
苄位or烯丙位碳正离子>3o碳正离子>2o碳正离子>1o碳正离子>甲基碳正离子 3）氧化：与高锰酸钾的反应（不同的反应条件，生成不同的产物）；臭氧化（主要反应条件和反应产物）。
3.化学性质II：炔烃的结构和烯烃的结构相似，因此其化学性质相似。
炔烃这
节需要掌握的内容为：
1）炔烃在林德拉催化剂的催化下，由炔烃反应生成烯烃；
2）炔烃与水的加成需要重点掌握；
3）金属炔化物的生成：末端炔烃会与Ag+或Cu+反应生成炔化银或炔化亚铜沉淀，用于区别末端炔烃和非末端炔烃。
4. 化学性质III：
1）理解共轭效应（π-π共轭、P-π共轭）。
2）掌握双烯合成反应。
第四章环烃
I 脂环烃
1.命名
2.环的稳定性：三元、四元环不稳定，容易加氢、容易与卤素反应开环，但是
取代环丙烷、取代环丁烷不与高锰酸钾反应，可用于鉴别反应；五元和六元环稳定。
3.环己烷的构象：最稳定的为椅式构象，最不稳定的为船式构象。
大基团易分
布在平伏键（e键），小基团分布在直立键（a键）。
II 芳香烃
1.命名：必须掌握，尤其是常见的芳香烃；
2.化学性质
1.亲电取代反应（卤代、硝化、磺化和傅氏反应必须全部掌握）；
2.芳烃侧链的卤代反应（α-H的活性）；
3.芳烃侧链的氧化反应（含有α-H的侧链直接氧化为-COOH，不含α-H的
侧链不被氧化）
3.定位规律及应用
1.定位规律：什么是I类定位基，什么是II类定位基，哪些基团属于I类定
位基，哪些基团属于II类定位基，一定要明白；
2.应用：主要用于多取代芳烃的合成，该部分内容要特别注意。
4.非苯芳烃芳香性的判断
第五章旋光异构
1.基本概念需要了解：偏振光、炫光活性物质、左旋、右旋、比旋光度、手
性碳原子、外消旋体、外消旋体、対映异构体和非対映异构体。
2.R/S构型标记一定要会，给出结构能够标出构型写出名称，给出名称，会写
费歇尔投影式。
主要是含有一个手性碳化合物的构型标记。
第六章卤代烃
1.命名；
2.化学性质：
1.亲核取代反应
A 被羟基取代：不同类型的卤代烃反应活性不同，烯丙基型和苄基型卤
代烃反应活性最高，其次是叔卤代烃、仲卤代烃、伯卤代烃和甲基卤代烃，烯基型和苯基卤代烃活性最差，几乎不发生该反应。
B被烷氧基取代：该反应可以用于制备相应结构的醚，需要特别注意。
通常是伯卤代烷与醇钠反应制备醚，若卤代烃为仲或叔卤代烃尤其是叔卤代烃，在醇钠的作用下，很容易生成烯烃。
C 氨基取代：生成胺的衍生物；
D 被氰基取代：用于制备多一个碳的羧酸。
2.消除反应：消除卤素与β-H，通常有几种β-H，即可得到多少种消除产
物，最稳定的产物为主要产物（扎依采夫规则）。
3.亲电取代反应机理：单分子取代为S N1，双分子取代为S N2，需要掌握单
分子取代和双分子取代反应的反应特征。
4.与金属的反应：需要特别注意格氏试剂的制备方法及应用，比如由格氏
试剂制备羧酸（格氏试剂与二氧化碳反应）及由格氏试剂制备醇（格氏试剂与醛或酮反应）。
还需要理解各反应的反应条件。
第八章醇、酚、醚
1.命名：醇、酚、醚的命名必须掌握；
2.醇的化学性质
1.醇的分子内脱水反应必须掌握，有多少种β-H即可得到多少种产物，根
据产物的稳定性确定主要产物（扎依采夫规则）；
2.氧化：伯醇氧化为羧酸，仲醇氧化为酮，叔醇一般不被氧化；
3.邻二醇与高碘酸的反应：掌握其反应规律，能够写出产物。
3.酚的化学性质
1.酚的酸性：酸性大小顺序的判断；酚的酸性<碳酸<羧酸，若牵涉到酚与
羧酸的分离，可利用酸性大小，与不同的试剂反应，即可实现分离。
2.酚醚的生成：一般是酚钠与卤代烃反应生成；
3.与三氯化铁的显色反应：一般为蓝紫色，可用于鉴别酚；
4.芳环上的取代反应：羟基为强的供电子基团，使得苯环上电子云密度非
常大，易发生取代反应，比如与溴水可生成三溴苯酚等。
4.醚的化学性质
1.醚键的断裂反应：典型的醚键断裂（注意不同结构的醚的不同断裂规
律），例如苯甲醚与HI反应生成苯酚和碘甲烷；苯乙醚与HI反应生成苯酚和碘乙烷等。
课后相关的习题也可用于参考。
2.醚的制备：需要重点关注醚的制备方法—卤代烃与醇钠反应。
第九章醛、酮、醌
1.命名：醛和酮的命名必须掌握；
2.化学性质：
1.羰基上的反应
(1)与HCN的加成：用于制备α-羟基腈和α-羟基酸。
此处需要特别注
意：醛酮亲核加成时，反应活性顺序如何。
一般带吸电子基团的醛
（CCl3CHO）>HCHO>脂肪醛>芳香醛>甲基酮>非甲基酮>芳香酮；
(2)与格氏试剂的加成：甲醛或环氧乙烷反应生成伯醇；醛反应生成仲
醇；酮反应生成叔醇。
若出现醇的合成时，需要根据醇种类来设计相
关的合成路线。
(3)与胺的衍生物的反应：反应特征为加成-消除，羰基与-NH2反应生成-
C=N-。
(4)与醇的加成：生成缩醛或缩酮，用于合成时保护羰基。
2.还原：还原可分类两大类，羰基还原为醇羟基；羰基还原为亚甲基（-
CH2-）
(1)羰基还原为醇羟基：NaBH4和LiAlH4为常用还原剂。
结构中若有-
C=C-和羰基同时存在，只还原极性羰基。
(2)羰基还原为亚甲基：Zn-Hg/浓HCl。
3.氧化：弱氧化，是需要重点关注的。
试剂为土伦试剂（Tollens reagent或
银氨溶液）和斐林试剂，用于鉴别醛和酮。
土伦试剂只氧化醛，不氧化酮。
4.α-H的反应
1.卤代和卤仿反应：发生卤仿反应，注意结构特征（甲基酮和甲基
醇结构）反应条件（X2/NaOH；NaXO），两者同时具备，即可发
生卤仿反应。
2.羟醛缩合：只要醛、酮结构中含有α-H，即可发生该反应。
注意
课堂示例和课后习题。
5.歧化反应：结构特征（不含α-H的醛）；反应条件：浓NaOH或浓KOH
溶液，二者同时满足，即可发生歧化反应。
比如苯甲醛等。
第十章羧酸及衍生物
1.命名：羧酸及衍生物的命名需要掌握；典型的羧酸或取代酸需要知道。
2.羧酸的化学性质：
1.羧酸的酸性：酸性顺序（包括脂肪酸和芳香酸）
2.羧酸衍生物的生成：如何制备羧酸衍生物，需要掌握；
3.羧酸的还原：LiAlH4可将羧基还原为醇羟基。
3.羧酸衍生物的化学性质：
1.掌握其反应活性顺序：酰卤>酸酐>酯>酰胺；
2.重点了解羧酸衍生物所能够发生的化学反应。
第十二章含氮化合物
1. 硝基化合物的命名：硝基一般作为取代基，烃基为母体，常见硝基化合物的
名称。
2. 硝基化合物的化学性质：还原反应（间接在苯环上引入氨基）、对芳环化学性
质的影响。
3. 胺的结构和命名，注意区分1°胺、2°胺、3°胺
4. 胺的化学性质：碱性（注意判断不同含氮化合物的碱性强弱），烷基化、酰化、磺酰化（不同胺的鉴别）、与亚硝酸的反应、芳胺的亲电取代反应。
碳水化合物、杂环化合物的部分主要参考课件。
