山东省菏泽市曹县三桐中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题新人教版

【高二】山东省曹县三桐中学高二上学期期中考试（化学）试卷说明：山东菏泽三通中学上学期高二等级化学试卷中可能使用的相对原子质量：hlcl2o16na23ca40cl35。

5cu64第一卷（共48分的多项选择题）1。

多项选择题（该题包括16个子题，每题3分，共48分。

每个子题只有一个选项符合问题的含义）1。

当下列设备工作时，就是将化学能转化为热能的设备。

2.溶液中可以大量共存的离子群是（）a.al3+Na+，HCO3-，[al（OH）4]-b.ca2+，HCO3-，Cl-，K+c.fe3+，H+，SO42-，s2-d.fe2+，NO3-，Na+，H+3，以下相关问题，a.nahco3和Al2（SO4）3是两种与盐水解无关的溶液。

它们可用作泡沫灭火剂。

B.盐酸可用作铁制品的除锈剂。

C.实验室中存放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用干燥的玻璃塞D加热。

干燥AlCl3溶液以获得Al（OH）3固体4。

L-1 Na2CO3溶液22.10ml；b、在中和热测量实验中，可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

C.实验测得的盐酸和乙酸的量足够，NaOH溶液反应释放的热量相同。

D.用玻璃棒蘸溶液，滴在湿的宽pH范围试纸上。

测量其pH值=3.65。

在一定条件下，在一个封闭的容器中，可以表明反应x（气体）+2Y（气体）2Z（气体）必须达到化学平衡状态的是（）x，y和Z的量比为1:2:2② X、y和Z的浓度不会改变③ 容器中的压力不会改变④ nmolz将以单位时间和2nmolya生成，① ②B① ④ C② ③ D③ ④ 6将同时生成。

可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）；△ h<0，下图是正确的。

7.“酸化”是实验中经常使用的一种方法。

以下酸化方法是正确的：（a）制备FeCl 3溶液时，为了抑制Fe 3+的水解，用HCl酸化；B.为了抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化；C.当检查溶液是否含有Cl-，用稀硫酸酸化，然后检查D.当确认溶液中含有so 42-，使用稀硝酸进行更换并再次检查。

山东省菏泽市曹县三桐中学2013-2014学年高一下学期第一次考试 化学试题注意事项1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2．每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂在其它答案标号.可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 Cl ：35.5 Na ：23 Al ：27一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题有一个选项符合题意）1.下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A.盛放食醋B.用碱液洗涤C.烧制开水D.用金属丝擦洗表面污垢2．为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。

该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101，该原子所含中子的数目为( )A ．56B ．157C ．258D ．1013. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（ ）A ．沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO 2B ．SiO 2是制光导纤维的主要原料C ．硅酸可由SiO 2直接制得。

D ．SiO 2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应。

4．以下有关原子结构及元素周期律、元素周期表的叙述正确的是( )A ．第IA 族元素铯的两种同位素137Cs 比133Cs 多4个质子B ．元素周期表有十八个纵行，共十六个族C ．第 ⅦA 族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D ．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低5. 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．钠B ．铝C ．铁D ．铜6. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体7．不符合原子核外电子排布基本规律的是( )A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n28. 以下不属于无机非金属材料的是（）A.玻璃B.玻璃钢C.水泥D.陶瓷9. 下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是（）A. HNO3溶液B. HF溶液C. Na2SiO3溶液D. NaOH溶液10. 元素的化学性质主要决定于（）A.核外电子数B核内质子数C核内中子数D最外层电子数11. 列书法不正确的是（）A.铜在潮湿的空气中不会被锈蚀B.纯铁的抗蚀性很强C.普通玻璃没有一定的熔点D.常温下，铝不被空气氧化，因而可做导线12. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )A. e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC. 六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强13. 下列离子方程式中书写正确的是（）A. 铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2OD. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－14. 不同元素的本质区别（）A质子数不同B中子数不同C最外层电子数不同D质量数不同15. 属于铝热反应的是（）A.Al+HClB.Al+O2 C .Al+MgO D.Al+WO3二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共计30分）16. 既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应的是（）①Al ②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3⑤(NH4)2CO3A．①②③B．②③C．④⑤D．①②③④⑤17. 下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸18. 下列关于物质的用途的叙述中，不正确的是（）A、石墨可以做绝缘材料B、硅可以做制造变压器的铁芯材料C、二氧化硅可以做光导纤维D、石英玻璃可以用制造光学仪器19．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是（）A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙20．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B 元素的判断正确的（）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素D．可以相互化合形成化合物21. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是（）A、NH4+、CO32—、K+、Na+B、Na+、Ba2+、Cl—、HCO3—C、NO3—、Cu2+、K+、SO42—D、NO3—、K+、CO32—、OH—22.两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为12，则两份铝屑的质量比为（）A.11B.12C.13D.2123. X．Y是元素周期表族中的两种元素。

山东省菏泽三桐中学2013-2014学年度上学期高二年级数学试卷第I卷（选择题）(90分）一、单项选择(每题5分，共60分）1 (文）不等式2+4+40x x≤的解集是（)(A）φB{|=-2x x｝（B){|-2x x≠} (D)R（理）“012=-x”是“01=-x"的（）A．充分不必要条件B．必要不充分条件C．充要条件D．既不充分也不必要条件2。

在数列{}an 中，*1+12,2=2+1,,n na a a n N=∈则101a的值为（)A．49B．50 C．51 D．523、已知nS是等比数列}{na的前n项和,aS nn+=3，则=1a( )A、a+3B、1-C、2D、14. 等差数列{}na的前5项的和为30,前10项的和为100，则它的前15的和为（）A．30 B．170 C．210D．2605、如果a>b〉0,那么下列不等式中不正确．．．的是( )（A)11<a b（B) 2>a ab(C）2>ab b（D) >b aa b6、(文) 在ABC∆中，sin2sin cosC A B=，那么ABC∆一定是( ）A ．等腰直角三角形B ．等边三角形C ．直角三角形D ．等腰三角形（理） 在△ABC 中，已知A=30°，C=45°，7在等比数列{n a }中，若357911243a a a a a ＝,为（ ）A ．9B ．1C ．2D ．38已知不等式x+3≥0的解集是A ， 则使得a∈A 是假命题的a 的取值范围是（ ）A .a ≥-3B 。

a 〉-3C 。

a ≤—3D 。

a〈—39若△ABC 的内角A ，B ,C 所对的边a ,b ，c 满足(a ＋b ）2－c 2＝4，且C ＝60°,则ab 的值为 （ )．A 。

错误!B ．8－4错误!C ．1D 。

错误!10。

等比数列{}na 的各项均为正数，且187465=+a a a a ，则13log a +23log a +…+103log a =（ ）A 。

2013-2014学年山东省菏泽市曹县三桐中学高一（上）期中化学试卷一、选择题（只有一个符合题意的答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2013秋•曹县校级期中）某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些﹣9．（3分）（2012秋•大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选2313．（3分）（2013秋•曹县校级期中）2013年全运会中，为了给每个运动员提供一个公平的竞争的平台，对每位运动员都要进行兴奋剂检测，其中一种兴奋剂的分子式为C20H26O2．下14．（3分）（2013秋•曹县校级期中）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混15．（3分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物16．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子二、填空题（共52分，）17．（8分）（2013秋•曹县校级期中）在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为．18．（6分）（2013秋•曹县校级期中）下列物质中（1）铜（2）NaCl溶液（3）熔融的KNO3（4）NaCl （5）Ba（OH）2固体（6）纯H2SO4（7）NH3 （8）CO2 （9）蔗糖（用序号填写）．属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是．19．（6分）（2013秋•曹县校级期中）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4 K2SO4 NaNO3．20．（6分）（2013秋•曹县校级期中）写出下列物质在溶液中反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钠；（2）硫酸与氢氧化钡；（3）氯化钠与硝酸银．21．（6分）（2013秋•曹县校级期中）写出下列离子方程式所对应的化学方程式（各写1个）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓（3）H++OH﹣=H2O ．22．（4分）（2014秋•嘉峪关校级期中）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．A组：．B组：．23．（8分）（2013秋•曹县校级期中）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示（1）写出A和沉淀1的化学式：A ，沉淀1 ，（2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式：、．24．（8分）（2013秋•曹县校级期中）准确配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为 g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是．（2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．④改用（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤之间，补充的操作是：．2013-2014学年山东省菏泽市曹县三桐中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（只有一个符合题意的答案，每小题3分，共48分）1．（3分）（2013秋•曹县校级期中）某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些7．（3分）（2013秋•曹县校级期中）下列现象中，不能用胶体知识解释的是（）﹣9．（3分）（2012秋•大庆期末）实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选2313．（3分）（2013秋•曹县校级期中）2013年全运会中，为了给每个运动员提供一个公平的竞争的平台，对每位运动员都要进行兴奋剂检测，其中一种兴奋剂的分子式为C20H26O2．下14．（3分）（2013秋•曹县校级期中）某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、KCl等混15．（3分）（2012•云南校级学业考试）离子方程式CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑中CO32﹣的代表的物16．（3分）（2012•辽宁校级学业考试）在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子二、填空题（共52分，）17．（8分）（2013秋•曹县校级期中）在同温同压下，同体积的CH4和CO2分子数之比为1：1 ，物质的量之比为1：1 ，原子总数之比为5：3 ，质量之比为4：11 ．18．（6分）（2013秋•曹县校级期中）下列物质中（1）铜（2）NaCl溶液（3）熔融的KNO3（4）NaCl （5）Ba（OH）2固体（6）纯H2SO4（7）NH3 （8）CO2 （9）蔗糖（用序号填写）．属于电解质的是（3）（4）（5）（6），属于非电解质的是（7）（8）（9），能导电的是（1）（2）（3）．19．（6分）（2013秋•曹县校级期中）写出下列物质的电离方程式：NaHSO4NaHSO4═Na++H++SO42﹣ K2SO4K2SO4═2K++SO42﹣ NaNO3NaNO3═Na++NO3﹣．20．（6分）（2013秋•曹县校级期中）写出下列物质在溶液中反应的离子方程式（1）硫酸与氢氧化钠H++OH﹣=H2O ；（2）硫酸与氢氧化钡Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O ；（3）氯化钠与硝酸银Ag++Cl﹣=AgCl↓．21．（6分）（2013秋•曹县校级期中）写出下列离子方程式所对应的化学方程式（各写1个）（1）Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（3）H++OH﹣=H2O HCl+NaOH=H2O+NaCl ．22．（4分）（2014秋•嘉峪关校级期中）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子．A组：Cu2+H+Cl﹣NO3﹣．B组：Na+K+OH﹣CO32﹣（ A、B可对换）．23．（8分）（2013秋•曹县校级期中）某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如图所示（1）写出A和沉淀1的化学式：A HCl ，沉淀1 AgCl ，（2）写出其他两种沉淀生成的离子方程式：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓．24．（8分）（2013秋•曹县校级期中）准确配制500mL的0.2mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）学生A准确计算出需要NaOH固体的质量为 4 g，实验所用仪器中除了天平、量筒和烧杯，玻璃棒以外，另一个重要的定量是500mL容量瓶．（2）配制方法：学学生B设计了四个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．③继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm．④改用胶头滴管（填仪器名称）加蒸馏水至液面与刻度线相切，加盖摇匀．若按上述步骤配制溶液物质的量浓度会偏低（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）．若无影响下面不用填写，若有影响，应在步骤②③之间，补充的操作是：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液全部转移到容量瓶．。

2013-2014高二上学期期中考试参考答案
一、选择题（本题18小题，每题2分，共36分。

每题只有一个选项符合）
二、多选题（本题5
小题，每小题3分，共15分。

每题有1至2个选项符合）
三、填空题(本题包括4小题共49分.)
24．(7分)
（1）① ② ③ (3分)
（2）C （s ）+1/2O 2（g ）=CO(g ）△ H =-110.5kJ/mol (2分)
（3）④ ⑤ ; ⑥ (2分)
25. (14分)
（1） < < 不一定 (1+1+2,共4分) 该压强下，转化率已很高（90％左右），在增加压强对转化率提高不是很大，且成本增加。

(2分)
（2） 2 bc 2a=b 3≥c ＞2 (2+2+2+2，共8分)
26. (13分）每空2分
（1）AB 使溶液的pH 升高，使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀而分离出去
（
2）制备干燥的HCl 气体，抑制MgCl 2的水解。

（2分）
（3）① 否 （1分），KMnO 4溶液自身可作指示剂
②AC
③ 4.480%（必须保留4位有效数字）
27．（15分）
(1) 强 ；A 点时0. 1mol/L MOH 溶液的pH=13，说明它为强碱 (每空1分，共2分)
（2）碱（1+2+2，共5分） （3）c(M +)=c(A -)>c(H +)=c(OH -) c(A -)>c(M +)>c(H +)>c(OH -) （每空2分，共4分）
(4) = 0.05+10-11 (或0.05也对) （每空2分，共4分)。

菏泽三桐2013-2014学年度第二学期第一次考试高二年级化学试卷A注意事项:1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上.2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后，再改涂在其它答案标号.一、选择题（每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A、CO2B、C2H6C、HCHOD、CH3OH2、下列有关有机物的说法中正确的是：（）A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物；B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物；C．所有的有机物都很容易燃烧；D．有机物所起的反应，一般比较复杂，速度缓慢并且还常伴有副反应发生。

3、下列关于甲烷的说法正确的是（）A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的4、关于(商品名称为氟里昂-12)的叙述正确的是（）A.有两种同分异构体B.是平面型分子C.只有一种结构D.是正四面体型分子5、下列化学式只能表示一种物质的是（）A、C3H8B、C4H10C、C4H8D、C2H4Cl26．下列化学性质中，烷烃具有的是（）A．可发生加成反应B．能使溴水褪色C．与氯气发生取代反应D．能使高锰酸钾溶液褪色7、下列物质常温下为气态的是（）A、丙烷B、己烷C、3-甲基戊烷D、十七烷8.下列说法正确的是（）A、从苯的分子组成来看远没有达到饱和，所以能使溴水褪色B、苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C、苯的一氯取代物只有一种D、苯是单、双键交替组成的环状结构9．下列各物质的名称正确的是（）A．3,3-二甲基丁烷B．2,3，3-三甲基丁烷C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷 D．2,3-二甲基-4-乙基己烷10. 下列物质中，可能属于同系物的是（）A、C2H4、C3H8B、C2H6、C3H8C、CH4、H2D、C2H2、C3H611、制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应12. 不可能是乙烯加成产物的是（）A、CH3CH3B、CH3CHCl2C、CH3CH2OHD、CH3CH2Br13．下列反应中，不属于取代反应的是（）A．在催化剂存在条件下苯与液溴反应制溴苯B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷14．与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（）A．难取代、难加成 B．易取代、易加成C．易取代、不能加成 D．易取代、难加成15．苯和甲苯相比较，下列叙述中不正确的是（）A．都属于芳香烃 B．都能使KMnO4酸性溶液褪色C．都能在空气中燃烧 D．都能发生取代反应16.下列属于烷烃通式的是（）A．C n H2n-2 B．C n H2n-6 C．C n H2n D．C n H2n+217、关于苯分子结构的说法错误的是（）A、各原子均位于同一平面上，6个碳原子彼此连接成一个平面正六边形B、苯环中含有3个C-C单键，3个C=C双键C、苯环中碳碳键的键长介于C-C和C=C之间D、苯分子中各个键角都为120o18．下列物质属于苯的同系物是（）A. BC D. 19、下列变化中，由加成反应引起的是（）A．乙炔通入高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B．甲苯滴入溴水中溴水颜色变浅C．乙烯通入溴水中，溴水褪色D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色20．关于苯的叙述中错误．．的是（）A．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡后紫色褪去C．苯为平面正六边形结构D．在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应21. 对此有机物CH3CH=CHCH3命名正确的是（）A．2-丁烯 B．1-丁烯 C．2-甲基-1-丙烯 D．1-戊烯22、已知分子式为C12H12的物质A 的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A.9种B.10种C.11种D.12种23、相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成的CO2最多的是A．甲烷 B．乙烷 C．乙烯 D．乙炔24、分子式为362C H Cl的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种 B．4种 C．5种D．6种25. 进行一氯取代反应后，只生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A. (CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3第Ⅱ卷(共50分)二、填空题26、（每空2分，共 10分）(1)液氯(2)氯气 (3)白磷 (4)红磷 (5)D (6)T(7) (8)(9)CH2 = CH－CH3 (10) (11)2,2—二甲基丁烷在上述物质中是同系物的有；互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；互为同位素的有；互为同一物质的有；27、（每题2分，共8分）系统命名法命名下列物质①CH3CH3CHCH3CH2CH2__ __ _②CH3CH3C2H5CHCHCH3_____③CH2CH3___④ CH3-CH-CH=CH2。

2014-2015学年山东省菏泽一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现4．实验室中制取氢气，最好的方法是( )A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应5．下列有关电解原理的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极6．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤7．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④8．下列关于原电池的叙述中错误的是( )A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）10．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大11．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是( )A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大12．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是( )A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜013．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g））B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强15．下列叙述正确的是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀16．右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散．下列判断正确的是( )A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．烧杯中溶液的pH增大D．烧杯中SO42﹣向Cu电极定向移动二、填空题（包含四个大题，共52分）17．北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧．已知下面在298K时的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═﹣571.6kJ•mol﹣1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890.3kJ•mol﹣1C（S）+O2（g）═CO2（g）；△H═﹣393.5kJ•mol﹣1根据上面的热化学方程式完成下列问题：（1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是__________．（2）根据以上反应，则C（s）+2H2（g）═CH4（g）的焓变△H=__________．（3）已知H2O（l）═H2O（g）；△H═+44.0kJ•mol﹣1试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气时的热化学方程式：__________．18．（16分）如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：①有红色物质析出的是甲池中__________棒，乙池中__________棒．②乙池中阳极的电极反应式是：__________．（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：①写出乙池中总反应的离子方程式：__________．②甲池中碳极上电极反应式是__________．③乙池碳极上电极反应属于__________（填“氧化反应”或“还原反应”）．④将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，该反应的化学方程式为：__________．⑤若乙池转移0.02mol e﹣后停止实验，池中电解质溶液体积是200mL，则溶液混合均匀后的C（OH﹣）=__________．19．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：（1）若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol．则前5分钟的平均反应速率v（N2）=__________．平衡时H2的转化率为__________%．（2）平衡后，若提高H2的转化率，可以采取的措施有__________A．加了催化剂 B．增大容器体积C．降低反应体系的温度 D．加入一定量N2（3）若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：请完成下列问题：T/℃200 300 400K K1K20.5①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________．②试比较K1、K2的大小，K1__________ K2（填“＜”“＞”或“=”）；③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）A、容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2B、v（N2）正=3v（H2）逆C、容器内混合气体的压强保持不变D、混合气体的密度保持不变④400℃时，当测得NH3、N2和H2的物质的量分别为3mol、2mol和1mol时，则该反应的v（N2）正__________v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．（4）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，则原化学平衡向__________反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），容器内混合气体的压强__________．20．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．（1）下列相关说法正确的是__________A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用C．除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：2Ni（OH）2+Cd（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是__________．A．以上反应是可逆反应 B．反应环境为碱性C．电池放电时Cd作负极 D．该电池是一种二次电池（3）在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．①a电极是电源的__________极②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了__________mol电子．③如果电解质溶液为KOH溶液，则该电源的负极反应式为__________．2014-2015学年山东省菏泽一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大【考点】化学反应的实质；化学平衡常数的含义；化学反应速率的影响因素．【分析】A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B．升高温度平衡向吸热的方向移动；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；D．反应速率的大小与反应的类型无关．【解答】解：A．化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，如前后分子数不变的化学反应，故A错误；B．升高温度平衡向吸热的方向移动，若正反应为放热反应，升高温度，平衡常数K减小，故B错误；C．化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D．反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查化学反应的实质知识，涉及化学平衡、化学反应速率等，难度不大，注意相关知识的掌握．2．热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol表示( ) A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．在298K时，1mol碳（s）和1molH2O（g）反应生成CO（g）和H2（g），吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ【考点】热化学方程式．【专题】物质变化与能量变化统一思想；基本概念与基本理论．【分析】C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol 水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．【解答】解：A、在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故A错误；B、反应热量变化需要说明物质的聚集状态，物质状态不同，反应能量变化不同；故B错误；C、由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；D、热化学方程式的系数只表示物质的量不表示微粒个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，系数只表示物质的量不表示微粒个数是易错点，题目难度中等．3．下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．电解池的反应属于自发过程D．自发反应在恰当条件下才能实现【考点】反应热和焓变；焓变和熵变．【分析】根据自发反应的判断依据判断，判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S ＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．【解答】解：化学反应能否自发进行的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．自发反应判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化，自发反应不是在任何条件下都能实现，必须在恰当条件下才能实现，电解过程是非自发进行的氧化还原反应．故选：D．【点评】自发反应的判断依据为：△G=△H﹣T△S，当△G=△H﹣T△S＜0，反应能自发进行；当△G=△H﹣T△S=0，反应达到平衡状态；当△G=△H﹣T△S＞0，反应不能自发进行．焓变和熵变都不能独立地作为反应自发性的判据，自发反应的判断依据不能判断该反应是吸热还是放热，也不能判断熵的变化．4．实验室中制取氢气，最好的方法是( )A．纯锌与稀硫酸反应 B．纯锌与浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应 D．粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应【考点】常见气体制备原理及装置选择；制备实验方案的设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制备氢气，通常用活泼金属锌与稀硫酸反应，为加快反应速率，通常用粗锌．【解答】解：浓硫酸和锌反应生成二氧化硫，不能用浓硫酸，稀硫酸和稀盐酸相比较，盐酸易挥发，生成的氢气不纯，应用稀硫酸较好，纯锌和粗锌相比较，粗锌反应较快，故选D．【点评】本题考查气体的制备，题目难度不大，本题注意制备气体时，要保证气体纯净、反应速率较大、易操作．5．下列有关电解原理的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水时，一般用铁作阳极，碳作阴极B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极【考点】电解原理．【分析】A．活性电极作阳极时，电极失电子；B．电镀时，镀层作阳极、镀件作阴极；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼；D．阴极电解原理分析，电解精炼铜粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液．【解答】解：A．活性电极作阳极时，电极失电子，用铁做阳极，铁失电子发生氧化反应，所以电解饱和食盐水时，用石墨作阳极，故A错误；B．电镀时，阳极上金属失电子发生氧化反应、阴极上金属阳离子得电子发生还原反应生成金属单质，所以镀层作阳极、镀件作阴极，故B正确；C．活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼，冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法，故C正确；D．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阴极，粗铜做阳极，故D正确，故选A．【点评】本题考查了原电池及电解池原理及金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱确定冶炼方法，知道原电池和电解池各个电极上发生的反应，难度不大．6．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①② B．④C．③D．④⑤【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①A是固体，其量的变化对平衡无影响；②升高温度，正、逆反应速率都增大；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大；④增大B的浓度，平衡向正反应移动；⑤催化剂不能使化学平衡发生移动．【解答】解：①A是固体，增大A的量对平衡无影响，故①错误；②升高温度，v（正）、v（逆）均应增大，但v（逆）增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；③压强增大平衡不移动，但v（正）、v（逆）都增大，故③错误；④增大B的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v（正）＞v（逆），故④正确；⑤使用催化剂同等程度增大正、逆反应速率，化学平衡不发生移动，B的转化率不变，故⑤错误；故选B．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，比较基础，注意化学平衡发生移动的本质是改变条件引起正、逆速率不相等．7．下列各装置中都盛有0.1mol•L﹣1的NaCl溶液，放置相同时间后，锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是( )A．③①④② B．①②④③ C．②①④③ D．②①③④【考点】金属的电化学腐蚀与防护．【专题】电化学专题．【分析】电化学腐蚀较化学腐蚀快，金属得到保护时，腐蚀较慢，作原电池正极和电解池阴极的金属被保护．【解答】解：①中锌作负极，发生电化学腐蚀，加快锌的腐蚀，②中锌作电解池阳极，在外加电源的作用下，更加快锌的腐蚀，③中锌作电解池阴极，不易被腐蚀，④中发生化学腐蚀，所以腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③．故选C．【点评】本题考查不同条件下金属腐蚀的快慢，明确腐蚀快慢为：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀即可解答．8．下列关于原电池的叙述中错误的是( )A．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应B．原电池是将化学能转变为电能的装置C．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属D．原电池放电时，在外电路电子的流动方向是从负极到正极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，负极上发生氧化反应；B．原电池放电时将化学能转化为电能；C．构成原电池的正负极材料不一定是金属；D．原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极．【解答】解：A．原电池放电时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故A正确；B．原电池放电时，将化学能转化为电能，电解池工作时将电能转化为化学能，故B正确；C．构成原电池正负极的材料可能是非金属，如燃料电池中用石墨作电极，故C错误；D．根据A知，原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D正确；故选C．【点评】本题考查原电池原理，明确原电池概念、正负极发生的反应及电子流向即可解答，易错选项是C，题目难度不大．9．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是( )A．υ（D）=0.4 mol/（L•s）B．υ（C）=0.5 mol/（L•s）C．υ（B）=0.6 mol/（L•s）D．υ（A）=0.15 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．【解答】解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快A、υ（D）/2=0.2 mol/（L•s）B、v（C）/2=0.25mol/（L•s），C、v（B）/3=0.2mol/（L•s），D、v（A）/1=0.15mol/（L•s），所以反应速率v（C）＞v（B）v（D）＞v（A）．故选：B．【点评】比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较．（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快．比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的．10．关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，外电路中电子从负极沿导线流向正极，电流与此相反，原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．【解答】解：该装置是原电池，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极．A、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，故A错误．B、铜是正极，铜片上铜离子得电子发生还原反应，所以铜离子在在铜片表面被还原，故B 正确．C、原电池放电时，外电路中电子从锌极沿导线流向铜极，电流从铜沿导线流向锌，故C错误．D、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，所以负极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大，故D错误．故选B．【点评】本题考查了原电池原理，根据原电池正极上得电子发生还原反应、外电路中电子流向和电流流向、溶液在阴阳离子的移动方向等知识来进行即可，难度不大．11．已知在密闭容器中，发生如下可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，下列说法不正确的是( )A．达平衡时，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍B．达平衡时，升高温度，逆反应速率增加，正反应速率减小C．达平衡后，若保持压强不变，充入少量氖气，则平衡向左移D．达平衡后，若保持体积不变，充入少量O2气体，则平衡向右移，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【分析】化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度不再变化的状态，据勒夏特列原理分析平衡移动情况，据此分析．【解答】解：A、SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、升温时正逆反应速率都增大，故B错误；C、若保持压强不变，充入少量氖气，容器体积增大，平衡向气体体积增大的逆向移动，故C正确；D、保持体积不变，充入少量O2气体，平衡向减小氧气浓度的正向移动，SO2转化率增大，故D正确；故选B．【点评】本题考查学生对可逆反应特点以及可逆反应平衡状态的熟悉了解程度，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力，题目难度中等．12．可逆反应aX+2Y（g）⇌2Z（g）在一定条件下达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．则下列说法正确的是( )A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强B．若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D．t2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＜0【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，根据以上分析进行判断．【解答】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t1时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动；在t2时改变条件，正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，故改变的条件可能是降低温度，A、若X是固体，反应前后气体体积不变，压强不影响化学平衡，可以增大压强来改变平衡，但是加入催化剂也可以出现同样效果，所以不一定是增大了压强，故A错误；B、若X是气体，反应前后气体体积变大，则t2时增大了容器的压强，正逆反应速率都应该增大，不是减小，故B错误；C、若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量，对化学平衡没有影响，故C错误；D、由于a+2≥2，反应物的气体体积不会小于生成物的气体体积，减小压强平衡不移动或者向着逆向移动，不会出现正反应速率大于逆反应速率，所以一定不是减小压强；若是降低温度，v（正）＞v（逆），平衡向着正向移动，正反应是放热反应，△H＜0，故D正确；故选D．【点评】考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键．13．下列事实中，不能用勒•沙特列原理解释的是( )A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知：2NO2（g）⇌N2O4（g））B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡体系增大压强可使颜色变深D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A、可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A错误；B、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故B错误；C、气体两边的计量数相等，增加压强平衡不移动，不能利用勒夏特列原理解释，故C正确；D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误，故选C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．14．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOG下列叙述不正确的是( )A．放电时负极反应为：Zn﹣2e+2OH=Zn（OH）2B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3﹣3e+5OH﹣=FeO42﹣+4H2OC．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【考点】原电池和电解池的工作原理．。

山东省菏泽三桐中学2013-2014学年度上学期高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H l C l2 O16 Na 23 Ca 40 Cl 35．5 Cu 64第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1、下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2、下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋C．Fe3＋、H＋、SO42－、S2－D．Fe2＋、NO3－、Na＋、H+3、下列有关问题，与盐类的水解无关的是( )A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂B．盐酸可作铁制品的除锈剂C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体4．下列实验基本操作正确的是( )A．用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL；B．中和热测定实验中可以用环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别足量NaOH溶液反应放出的热量相等D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3．65、一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（气）+ 2Y（气） 2Z（气）一定达到化学平衡状态的是（）①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化④ 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA、①②B、①④C、②③D、③④6、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是( )7、“酸化”是实验中常采用的一种方法，下列酸化方法正确的是（）A.配制FeCl3溶液时，为抑制Fe3+的水解，用HCl酸化B.为抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C.检验溶液中含有Cl-时，用稀硫酸酸化，再检验D.确认溶液中含有SO42-时，用稀硝酸化，再检验8、下面有关电化学的图示，完全正确的是（）9、．下列事实不能证明HNO2是弱酸的是( )A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1mol·L－1的HNO2溶液的pH＝2D.pH＝3的HNO2溶液稀释至100倍后，3＜pH＜510、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3- + H2O H2SO3 + OH-①HSO3- H+ + SO32-②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) = c(HSO3-) + c(OH-) +12c(SO32-)C．加入少量NaOH溶液，233(SO)(HSO)cc--、(OH)(H)cc-+的值均增大D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)11、下列说法正确的是( )A.对于平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq) + 2OH—(aq)，加入NH4Cl溶液，可使Ca(OH)2增多B.在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中K sp(AgBr)降低C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)和c(Cl－)的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D.把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，其原因是AgI比AgCl稳定12、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大13、下列方程式书写正确的是( )A. HCO3－的电离方程式：HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－B. H2SO3的电离方程式：H2SO 3 2H+ + SO32－C. CO32－的水解方程式： CO32－+ 2H2O H2CO3+ 2OH－D. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+14、．银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。

山东省菏泽市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A . HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/molB . CO的标准燃烧热是△H=-283．0kJ/mol，则反应CO(g)+ O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/molC . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热2. （2分） (2016高一下·荆州期中) 反应4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量增加了0.30mol．下列说法正确的是（）A . 容器中NH3的物质的量一定增加了0.30molB . 容器中H2O（g）的物质的量至少为0.45molC . NH3的平均反应速率为0.010mol/（L•s）D . NH3、O2、NO、H2O的物质的量之比一定为4：5：4：63. （2分） (2015高二上·南昌期末) 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应：2NO（g）+C（s）═N2（g）+CO2（g）△H=﹣213.5kJ mol﹣1 ，达到平衡时的数据如下：温度/℃n（活性炭）/mol n（CO2）/molT10.70T20.25下列说法不正确的是（）A . 上述信息可推知：T1＜T2B . T1℃时，该反应的平衡常数K=C . T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小D . T2℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，c（N2）：c（NO）不变4. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、 Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（）A . 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)－1B . 反应开始到l0s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC . 反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D . 反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g)5. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值。