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物理化学（第五版）傅献彩上册简介《物理化学（第五版）傅献彩上册》是傅献彩教授编写的一本物理化学教材，主要介绍了物理化学的基本概念、理论和实验方法。
该教材分为上册和下册，上册主要讲述了物理化学的基本原理和热力学部分的内容。
物理化学是研究物质的物理性质和化学性质以及它们之间的关系的学科，是化学和物理学的交叉学科。
通过物理化学的学习，我们能够深入理解物质的微观结构和宏观性质，并掌握物质变化的机理和规律。
内容概要《物理化学（第五版）傅献彩上册》共分为八个单元，涵盖了热力学、相平衡、溶液化学以及电化学等内容。
下面是每个单元的简要介绍。
第一单元：热力学基本概念和基本原理本单元介绍了热力学的基本概念和基本原理，包括能量、热力学系统、状态函数、热力学第一定律等内容。
通过学习本单元，我们能够理解热力学的基本概念和基本原理，为后续单元的学习打下坚实的基础。
第二单元：气体状态方程和理想气体的性质本单元介绍了气体的状态方程和理想气体的性质，包括理想气体的状态方程、气体的做功和热力学基本过程等内容。
通过学习本单元，我们能够了解气体的状态方程和理想气体的性质，为后续单元的学习提供基础。
第三单元：条件和过程的热力学函数本单元介绍了条件和过程的热力学函数，包括焓、熵、自由能和吉布斯自由能等内容。
通过学习本单元，我们能够掌握条件和过程的热力学函数的概念和计算方法，进一步理解热力学体系的性质和规律。
第四单元：多元系和混合物的热力学基础本单元介绍了多元系和混合物的热力学基础，包括化学势、理想混合物和非理想混合物等内容。
通过学习本单元，我们能够了解多元系和混合物的热力学基础，进一步理解复杂物质体系的性质和规律。
第五单元：相平衡和化学反应的平衡本单元介绍了相平衡和化学反应的平衡，包括相的稳定条件、化学平衡和平衡常数等内容。
通过学习本单元，我们能够了解相平衡和化学反应平衡的概念和计算方法，进一步理解物质相变和化学反应的规律。
第六单元：溶液化学基础本单元介绍了溶液和溶液中物质的行为，包括溶液的基本概念、溶液中物质的活度和溶液的溶解度等内容。
备课教案撰写要求一、认真钻研本学科的教学大纲和教材，了解本学科的教学任务、教材体系结构和国际国内最新研究进展，结合学生实际状况明确重难点，精心安排教学步骤，订好学期授课计划和每节课的课时计划。
二、教师备课应以二学时为单位编写教案；一律使用教学事务部发放的教案本撰写，不得使用其他纸张。
在个人认真备课、写好教案的基础上，提倡集中备课、互相启发、集思广益，精益求精。
三、教案必须具备如下内容（每次课应在首页应写清楚）：1、题目（包括章、节名称、序号）；2、教学目的与要求；3、教学重点和难点分析；4、教学方法；5、教学内容与教学组织设计（主要部分，讲课具体内容）；6、作业处理；7、教学小结。
四、教案必须每学期更新，开学初的备课量一定要达到或超过该课程课时总量的三分之一。
教案要妥善携带及保存，以备教学检查。
教学进度计划表填表说明1．本表是教师授课的依据和学生课程学习的概要，也是学院进行教学检查，评价课堂教学质量和考试命题的重要依据，任课教师应根据教学大纲和教学内容的要求认真填写，表中的基本信息和内容应填写完整，不得遗漏。
2．基本信息中的“课程考核说明及要求”的内容主要包括课程考核的方式、成绩评定的方法、平时成绩与考试成绩的比例、考试的题型、考试时间以及其他相关问题的说明与要求等。
3．进度表中“教学内容”只填写章或节的内容，具体讲授内容不必写；每次课只能以2学时为单位安排内容。
4．进度表中的“教学形式及其手段”是指教学过程中教师所采用的各种教学形式及相关手段的说明，一般包括讲授、多媒体教学、课件演示、练习、实验、讨论、案例等。
5．作业安排必须具体（做几题，是哪些题）。
6．进度表中的“执行情况”主要填写计划落实和变更情况。
7．教学进度计划表经责任教授、系（部）领导审签后，不得随意变动，如需调整，应经责任教授、系（部）领导同意，并在执行情况栏中注明。
长江大学工程技术学院教案/讲稿第 1 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 2 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 3 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 4 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 5 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第 6 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第7 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第8 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第9 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第10 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第11 页/讲稿长江大学工程技术学院教案第12 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第13 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第14 页长江大学工程技术学院教案/讲稿第15 页长江大学工程技术学院教案/讲稿在某一温度下将被测液体放在一个密闭的体系中，直接测量其饱和蒸气压，此法一般适用于蒸气压比较大的液体。
第八章电解质溶液第九章1.可逆电极有哪些主要类型?每种类型试举一例，并写出该电极的还原反应。
对于气体电极和氧化还原电极在书写电极表示式时应注意什么问题?答：可逆电极有三种类型：(1)金属气体电极如(s)2+ (m) 2+(m) +2= (s)(2)金属难溶盐和金属难溶氧化物电极如 (s)(s)(m)，(s)+ = (s)(m)(3)氧化还原电极如：3+(m1)2+(m2) 3+(m1) = 2+(m2)对于气体电极和氧化还原电极，在书写时要标明电极反应所依附的惰性金属。
2.什么叫电池的电动势?用伏特表侧得的电池的端电压与电池的电动势是否相同?为何在测电动势时要用对消法?答：正、负两端的电势差叫电动势。
不同。
当把伏特计与电池接通后，必须有适量的电流通过才能使伏特计显示，这样电池中发生化学反应，溶液浓度发生改变，同时电池有内阻，也会有电压降，所以只能在没有电流通过的情况下才能测量电池的电动势。
3.为什么标准电池的负极采用含有的质量分数约为0.04~0.12的一齐时，标准电池都有稳定的电动势值?试用一的二元相图说明。
标准电池的电动势会随温度而变化吗?答：在一的二元相图上，的质量分数约为0.04~0.12的一齐落在与一固溶体的两相平衡区，在一定温度下一齐的活度有定值。
因为标准电池的电动势在定温下只与一齐的活度有关，所以电动势也有定值，但电动势会随温度而改变。
4.用书面表示电池时有哪些通用符号?为什么电极电势有正、有负？用实验能测到负的电动势吗？答：用“|”表示不同界面，用“”表示盐桥。
电极电势有正有负是相对于标准氢电极而言的。
不能测到负电势。
5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用方程计算电极的还原电势?5.电极电势是否就是电极表面与电解质溶液之间的电势差?单个电极的电势能否测量?如何用方程计算电极的还原电势?答：电极电势不是电极表面与电解质溶液之间的电势差。
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第八章化学动力学(2)练习题一、判断题：1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。
2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。
3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。
4．选择一种催化剂，可以使Δr G m> 0的反应得以进行。
5．多相催化一般都在界面上进行。
6．光化学反应的初级阶段A + hv－→P的速率与反应物浓度无关。
7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。
8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。
9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。
10.光化学反应可以使Δr G m> 0 的反应自发进行。
二、单选题：1．微观可逆性原则不适用的反应是：(A) H2 + I2 = 2HI ；(B) Cl· + Cl· = Cl2；(C) 蔗糖+ H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；(D) CH3COOC2H5 + OH－=CH3COO－+ C2H5OH 。
2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol－1，有效碰撞分数是6 × 10－4，该反应进行的温度是：(A) 649K ；(B) 921K ；(C) 268K ；(D) 1202K 。
3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓为：(A) 46.674 kJ·mol－1；(B) 48.337 kJ·mol－1；(C) 45.012 kJ·mol－1；(D) 43.349 kJ·mol－1。
4．关于阈能，下列说法中正确的是：(A) 阈能的概念只适用于基元反应；(B) 阈能值与温度有关；(C) 阈能是宏观量，实验值；(D) 阈能是活化分子相对平动能的平均值。
第八章化学动力学(2)练习题一、判断题：1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。
2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。
3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，就可以计算出速率常数k。
4．选择一种催化剂，可以使Δr G m> 0的反应得以进行。
5．多相催化一般都在界面上进行。
6．光化学反应的初级阶段A + hv－→P的速率与反应物浓度无关。
7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。
8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。
9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。
10.光化学反应可以使Δr G m> 0 的反应自发进行。
二、单选题：1．微观可逆性原则不适用的反应是：(A) H2 + I2 = 2HI ； (B) Cl· + Cl· = Cl2；(C) 蔗糖 + H2O = C6H12O6(果糖) + C6H12O6(葡萄糖) ；(D) CH3COOC2H5 + OH－=CH3COO－+ C2H5OH 。
2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol－1，有效碰撞分数是6 × 10－4，该反应进行的温度是：(A) 649K ；(B) 921K ；(C) 268K ；(D) 1202K 。
3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol－1，反应在400K时进行，该反应的活化焓≠∆mrH为：(A) 46.674 kJ·mol－1；(B) 48.337 kJ·mol－1；(C) 45.012 kJ·mol－1；(D) 43.349 kJ·mol－1。
4．关于阈能，下列说法中正确的是：(A) 阈能的概念只适用于基元反应；(B) 阈能值与温度有关；(C) 阈能是宏观量，实验值；(D) 阈能是活化分子相对平动能的平均值。
5．在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数b与反射角θ的理解，不正确的是：(A) 0 < b < d，分子发生碰撞；(B) 0 < θ < π，分子发生碰撞；(C) 若b = 0，则θ = 0 ；(D) 若b = 0，则θ = π。
6．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：(A) 与温度无关；(B) 与温度成正比；(C) 与绝对温度成正比；(D) 与绝对温度的平方根成正比。
7．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：(A) 能说明质量作用定律只适用于基元反应；(B) 证明活化能与温度有关；(C) 可从理论上计算速率常数与活化能；(D) 解决分子碰撞频率的计算问题。
8．有关过渡状态反应速率理论的叙述中，不正确的是：(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低 ；(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差； (C) 活化络合物在马鞍点的能量最高 ；(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。
9．对于气相基元反应，下列条件：(1)温度降低；(2)活化熵0r m S ≠∆越负；(3)活化焓0r m H ≠∆越小；(4)分子有效碰撞直径越大。
能使反应速率变大的条件是：(A) (1)(2) ；(B) (3)(4) ；(C) (2)(4) ； (D) (1)(3) 。
10．若两个同类的气相反应的活化焓≠∆m r H 值相等，在400K 时，两个反应的活化熵 0r m S ≠∆(1)－0r m S ≠∆(2) = 10 J·mol －1，则这两个反应的速率之比：(A) k 1/k 2 = 0.300 ； (B) k 1/k 2 = 0.997 ； (C) k 1/k 2 = 1.00 ； (D) k 1/k 2 = 3.33 。
11．根据过渡状态理论，液相分子重排反应中： (A) E a = m r H ≠∆ ；(B) E a = m r H ≠∆－ RT ； (C) E a = m r H ≠∆＋RT ； (D) E a = m r H ≠∆/RT 。
12．下列各式中，活化能E a 、临界能E c 和标准活化焓m r H ≠∆的关系正确的是：(A) E a > E c > m r H ≠∆；(B) m r H ≠∆> E a > E c ；(C) E c > m r H ≠∆ > E a ； (D) E c> E a> m r H ≠∆。
13．林德曼单分子反应机理如下：A + A 11k k -垐垎噲垐A + A *，A *−→−2k B + C 。
下列说法正确的是：(A) 在低压下表现为1级反应； (B) 在低压下表现为2级反应； (C) 在高压下表现为2级反应； (D) 在高压下表现为1级反应。
14．下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是： (A) 2HI －→H 2 + I 2 ； (B) 3O 2－→2O 3 ； (C) H 2 + Cl 2－→2HCl ； (D) H 2S －→H 2 + S(g) 。
15．一定温度下，某液相反应 A n ++ B m － 11k k -垐垎噲垐C P ++ D ，当在体系中加入某电解质以增加离子强度时，则k 1，k -1的变化为：(A) k 1不变，k -1增加； (B) k 1不变，k -1减少； (C) k 1减少，k -1增加； (D) k 1减少，k -1不变。
16．溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是： (A) 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应；(B) 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大； (C) 溶剂与反应物生成稳定的溶剂化物会增加反应速率； (D) 非极性溶剂对所有溶液中反应速率都无影响。
17．光化反应的初级阶段 A + hν－→P，其反应速率：(A) 与反应物A的浓度无关；(B) 与反应物A的浓度有关；(C) 与入射光的频率有关；(D) 与入射光的强度无关。
18．根据光化当量定律：(A) 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子；(B) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子；(C) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化一个原子或分子；(D) 在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。
19．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：(A) 引起化学反应；(B) 产生荧光；(C) 发生无辐射跃迁；(D) 过程不能确定。
20．用一束波长为300～500 nm的光照射反应体系，有40％的光被吸收，其量子效率：(A) Φ = 0.4 ；(B) Φ > 0.4 ；(C) Φ < 0.4 ；(D) 不能确定。
21．光合作用反应6CO2 + 6H2O＝C6H12O6 + 6O2，每生成一个C6H12O6，需要吸收多少个光子：(A) 6 ；(B) 12 ；(C) 24 ；(D) 48 。
22．速率常数与温度的关系式中，比较精确的公式是：(A) k = A·exp(-E a/RT) ；(B) ln k = -E a/RT + B ；(C) ln k = ln A + m ln T - E a/RT；(D) (k t + 10n)/k t = r n。
23．光化反应与黑暗反应(热反应)的相同之处在于：(A) 都需要活化能；(BC) 反应均向着Δr G m(T,p ) 减少的方向进行(C) 温度系数都很小(D) 化学平衡常数与光强度无关。
24．有关催化剂的性质，说法不正确的是：(A) 催化剂参与反应过程，改变反应途径；(B) 催化反应频率因子比非催化反应大得多；(C) 催化剂提高单位时间内原料转化率；(D) 催化剂对少量杂质很敏感。
25．破坏臭氧的反应机理为：NO + O3－→ NO2 + O2，NO2 + O－→ NO + O2，其中NO是：(A) 总反应的反应物； (B) 中间产物；(C) 催化剂； (D) 自由能。
26．酶催化的主要缺点是：(A) 选择性不高；(B) 极易受杂质影响；(C) 催化活性低；(D) 对温度反应迟钝。
27．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：(A) 形成表面化合物； (B) 化学吸附；(C) 气体发生液化；(D) 物理吸附。
28．双原子分子在催化剂上吸附时发生离解，其Langmuir 等温方程式为：(A)Kp Kp+=1θ； (B) 2/12/12/12/11p K p K +=θ； (C) 22221p K p K +=θ； (D) p K Kp Kp ''++=1θ。
29．测定一个吸附剂的比表面积，用BET 公式，要求吸附剂和吸附质之间吸附为： (A) 只有物理吸附 ； (B) 只有化学吸附 ；(C) 既有物理吸附，又有化学吸附 ； (D) 没有吸附 。
30．铜催化剂上乙烯加氢反应，表面反应为决速步骤，若铜催化剂对H 2及C 2H 6均为 弱吸附，对C 2H 4为强吸附，则反应速率r 等于：(A) 422H C H p p K； (B) 422H C H p p K ；(C) 422422H C H H C H 1p K p K p p K ''+'+； (D) 242H H C p p K。
三、多选题：1．按照化学反应速率的过渡状态理论，对于气相反应，下列说法不正确的是： (A) 该理论不考虑分子的内部结构和分子运动状态 ； (B) 反应过程中，反应分子先碰撞形成过渡态 ； (C) 活化络合物与反应物之间很快达到平衡 ； (D) 反应速率决定于活化络合物的分解速率 ； (E) 该理论可以计算出任一反应的速率常数 。
2．对过渡状态理论，以下正确的结论是： (A) 能垒即为反应的活化能 ；(B) 能垒即为活化络合物与反应物分子间零点能之差 ； (C) 能垒在数值上与阈能相等 ；(D) 能垒是是反应需要活化能的实质 ；(E) 能垒原则上可以通过量子力学计算求得 。
3．对某一反应体系，用过渡状态理论来分析，下列说法正确的是：(A) m r S ≠∆越负，速率越快 ； (B) m r H ≠∆越正，速率越快 (C) E a 越大，速率越快 ；(D) m r H ≠∆越小，速率越快 ；(E) m r S ≠∆越大，速率越快 。
4．光作用下O 2可能变成O 3，当1mol O 3生成时，吸收3.011×1023个光量子，此光化 反应的量子效率是：(A) Φ = 1 ； (B) Φ = 1.5 ； (C) Φ = 2 ； (D) Φ = 3 ； (E) Φ = 5 。
