6.3金属矿物与冶炼学案

6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕一、知识目标元素有两种存在形态。

熟悉几种金属矿物。

了解钢铁是如何炼成的。

熟悉还原反映及物质的还原性。

二、能力目标初步学会关于不纯物的计算。

3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，熟悉到化学反映从定性到定量的意义。

［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。

难点：还原反映，有关不纯物的计算。

教学进程［引言］大伙儿明白金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］一、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？二、试想这些元素的化学性质是不是活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗语说：“沙里淘金”，金能够从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？什么缘故呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的要紧成份的化学式。

五、什么是矿石？太大如何变成金属？［小结］除金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在之外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。

化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

［演示实验］带着“赤铁矿如何变成铁”的问题，观看教师的演示、记录，完成课文中的填空，并试探：一、什么缘故要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？ 二、什么缘故反映终止时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何方法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反映后剩余的尾气为何要点燃？五、什么叫还原反映？除一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？［练习］ 完成以下化学方程式：CuO+C CuO+H 2 Fe 3O 4+CO [阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的要紧反映方程式。

［过渡］在实际生产进程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。

在依照化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。

［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，那么这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%二、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，那么此生铁中含有__________g 的Fe.。

6.3 金属矿物与冶炼学习目标1.知道一些常见的金属如铁、铝、铜等的矿物。

2.掌握实验中一氧化碳还原氧化铁的实验。

3.会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。

学习重点1.实验中一氧化碳还原氧化铁的实验。

2.根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。

学习难点1.实验中一氧化碳还原氧化铁的实验。

2.根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。

学习过程一、课前学习阅读教材，回答下列问题。

一、几种金属矿物1.少数很不活泼的金属，如金、银、铂能以单质形态存在，绝大多数金属以化合物形态存在于矿物中。

2.常见金属元素在地壳中的含量最多的是铝和铁。

二、钢铁是怎样炼成的1. (1)药品: CO 、氧化铁、澄清石灰水。

(2)实验装置:(3)现象: 红色的氧化铁粉末变为黑色,澄清石灰水变浑浊,导管口有蓝色火焰产生。

(4)结论:一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应,生成铁和二氧化碳。

(5)化学方程式:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。

(6)注意事项①操作步骤:实验开始先通一会儿CO后加热,实验完毕先停止加热后停止通CO。

②尾气处理:产生的尾气不能直接排入空气中,应用燃烧或气球收集起来的方法处理。

2.工业炼铁(1)主要设备: 炼铁高炉。

(2)原料: 铁矿石、焦炭、石灰石、空气等。

(3)原理:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。

(4)有关化学方程式:①C+O2CO2②CO2+C2CO③3CO+Fe2O32Fe+3CO23.生铁和钢的比较物质生铁钢含碳量2%~4.3% 0.03%~2%其他元素硅、锰等铬、镍等性能硬而脆坚硬,有韧性,抗腐蚀性能强用途制铁锅、暖气片等制机械、交通工具、炊具等三、含杂质物质的化学方程式的计算不纯物质、纯物质和纯度之间的关系如下:1.不纯物质的质量纯物质的质量;2.纯度=×100%;3.化学方程式所表达的是纯净的物质间的质量关系,因此当反应物或生成物含杂质时,应首先换算成纯物质的质量,再进行计算。

2021年九年级化学下册《6.3 金属矿物与冶炼》学案（新版）粤教版（4）在刚才实验的装置中，我们用氧化铜粉末代替氧化铁进行实验，你们预测一下会有什么样的现象呢？（5）你知道钢铁是怎样炼成的了吗？三、钢铁厂炼铁（一）铁矿石炼生铁（讲解图6-11）1、设备；2、原料、、、；3、原理（方程式）；4、产品（二）生铁炼成钢原理：（三）生铁和钢的区别类别含碳量/% 含杂质（S、P等）机械性能机械加工生铁钢【分层检测】一、应知应会１.金属在自然界的存在状态：少数很不活泼的金属如_________以________的形态存在，绝大多数的金属都以________的形态存在于矿物中。

２．炼铁的主要原理是在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化物中的氧，将铁还有出来．反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿二、达标测评1. 常见的铁矿石有：磁铁矿( 主要成分是 Fe3O4 )、赤铁矿( 主要成分是 Fe2O3 )、褐铁矿( 主要成分是Fe2O3·3H2O)、菱铁矿( 主要成分是 FeCO3)、黄铁矿( 主要成分是 FeS2 ) 。

其中理论上最适宜炼铁的两种矿石为_________________ ，理由为_____________________________ 。

2. 下列变化属于物理变化的是（）A、铁矿石炼成铁B、铁矿石粉碎C、铁丝在氧气中燃烧D、铁的生锈3.在实验室中用CO还原Fe 2O3的实验中：（1）观察到的现象是、。

（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时，通CO，点燃酒精喷灯，目的是：；实验结束后，停止通CO，熄灭酒精喷灯，目的是（3）该实验中酒精灯的作用是三、拓展提升化学实验室常用甲酸(HCOOH)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，其反应方程式为： HCOOH CO↑+H2O。

下图是制备一氧化碳还原三氧化二铁并检验反应产物结束时的实验装置。

B装置中盛放浓硫酸起干燥作用。

(1)先检查装置的气密性；实验开始应检验，以防止爆炸；(2)装置D中盛放 _，检验；(3)写出C装置中反应的化学方程式________________________；(4)实验结束时应先停止处加热；(5)在反应后磁铁悬挂在玻璃管上方，其作用是 __________________________@_22938 599A 妚39821 9B8D 鮍36418 8E42 蹂9J30975 78FF 磿20428 4FCC 俌22045 561D 嘝24724 6094 悔。

第六章金属6.2 金属矿物与冶炼一、知识与技能1.元素有两种存在形态。

认识几种金属矿物。

2.了解钢铁是怎样炼成的。

了解冶炼金属的常用方法。

3.认识还原反应及物质的还原性。

二、过程与方法初步学会关于不纯物的计算。

钢铁冶炼，有关不纯物的计算。

还原反应，有关不纯物的计算。

大家知道金属从哪里来的吗？【板书】金属矿物与冶炼阅读教科书P178，常见金属在地壳中所占的质量分数。

【交流与讨论】1.地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2.试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3.俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4.你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。

5.什么是矿石？太大怎样变成金属？【小结】除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。

化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

【演示实验】带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1.为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2.为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3.你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4.反应后剩余的尾气为何要点燃？5.什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？【练习】(演示一氧化碳还原氧化铜的简易实验，见后页【实验与活动】栏)1.完成课本中的“观察活动”。

2.完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H2 FeSO4+CO【阅读】阅读教材有关内容，讨论以下几题：1.钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？2.生铁与钢有何异同？3.写出你学过的高炉内的主要反应方程式。

一.金属矿物与冶炼几种金属矿物二.铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁2.高炉炼铁三.含杂质物质的化学方程式的计算第六章第一节金属材料的物理特质一.金属矿物与冶炼几种金属矿物二.铁的冶炼1.一氧化碳还原氧化铁2.高炉炼铁三.含杂质物质的化学方程式的计算本节课从现实生活中的实例出发，结合实验进行探究，教学中充分体现了学生的主体地位，让学生自己从实验现象中总结发现金属的化学性质。

粤教版化学九年级课时教学设计课题金属矿物与冶炼单元第六章学科化学年级九年级学习目标1、知识与技能：（1）知道金属在自然界的存在和常见的金属矿物；（2）认识从铁矿石中将铁还原出来的方法；（3）会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行计算. 2、过程与方法：通过炼铁、炼钢过程的对比、生铁和钢成分的对比，体会对比在学习中的重要作用.3、情感、态度和价值观：通过我国在炼钢、炼铁中取得的辉煌成就，对学生进行爱国主义教育.重点炼铁的原理、装置、步骤、注意事项.难点对含有杂质的反应物或生成物进行计算.教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课我们的生活中会用到各种各样的金属，请看下列图片，分析这些金属的用途.大家想一想，这些金属是从哪儿获得的呢？板书：金属矿物与冶炼学生认真观察图片，思考金属的用途、来源.引起学生学习兴趣，为后面的学习做好铺垫.讲授新课一、金属资源的存在（一）提问：俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金以什么形存在的？为什么呢？地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？它们的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的呢？结论：少数化学性质较不活泼的金属在自然界中以单质形式存在，如金、银等；化学性质较活泼的金属，如铁、锌、钠和钙等在自然界中以化合物形式存在.（二）讲解：常见的矿石有铁矿石、铜矿石、铝矿石等.认真思考，体会金属资源在自然界的存在情况.使学生认识到自然界中的金属资源，明确要想获得金属需要从金属矿石中去提炼.铁矿石：赤铁矿、钛铁矿、磁铁矿、黄铁矿等.思考：自然界中的金属矿物是如何变成人们使用的金属产品的呢？二、钢铁的冶炼1．炼铁的原料思考：常见的四种铁矿石中哪些铁矿石最适宜炼铁？最适宜炼铁的两种矿石是磁铁矿和赤铁矿，因为这两种矿石含铁量高（质量分数大），且含硫等“有害元素”少，冶炼时产生的污染小。

2.验室炼铁：演示6—5实验，引导学生思考：（1）实验室炼铁的实验步骤有哪些？（2）该实验中观察到的实验现象有哪些？（3）由反应现象可知生成物是什么？（4）反应的化学方程式是什么？思考：（1）实验时先通入一氧化碳后加热的目的是什么？（2）实验完毕后继续通入CO至冷却的目的是什么？（3）实验装置尾部放一个点燃的酒精灯的目的是什么？认真听讲，认识常见矿石.观察思考并回答问题学生认真观察实验，思考问题，明确实验室炼铁实验的现象、步骤、原理、实验注意事项等.学生认真思考，找出与一氧化碳和氧化铁反应的区别。

6.3 金属矿物与冶炼一、敎學目标（一）知识与技能1．知道一些常见的金属（铁）等矿物2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

3．会根据化學方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

（二）过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动获得良好學习习惯和學习方法。

（三）情感态度与价值观通过炼铁的敎學，使學生体会到化學在生产中的作用，树立合理利用化學物质的观念，树立环保意识。

认识到化學原理对实际生产的指导作用。

二、敎學重点1．工业炼铁原理。

2．根据化學方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

三、敎學难点根据化學方程式对含有含杂质的反应物或生成物进行有关计算。

四、敎學准备敎學设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频五、敎學过程2分钟属——铁是怎样炼成的？新课敎學25分钟展示图片:各种磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿、黄铁矿图片如果你是炼铁厂的厂长，你会选择哪种铁矿石？我们學过的还原剂有碳、一氧化碳，选择哪种还原剂呢？炼铁的设备是什么？在炼铁时主要发生了哪些化學反应？學生思考、讨论选择合适的铁矿石。

思考、讨论选择碳、氢气、一氧化碳中的哪种物质做还原剂。

思考、讨论高炉内发生的化學反应，并写出化學方程式。

培养學生解决问题的能力。

展示一氧化碳还原氧化铁的图片，播放视频《一氧化碳还原氧化铁》。

提出问题:在实验过程中应注意哪些安全事项？學生观看图片和视频。

讨论在实验中的注意事项。

1．先通CO，再加热，目的是将玻璃管中的空气排尽。

2．实验完毕后，先停止加热继续通CO至冷却，目的防止石灰水倒吸。

3．用酒精灯点燃尾气的作用是:防止一氧化碳污染空气。

培养學生的环保意识、安全意识。

在实验过程中发生了几个化學反应，写出化學方程式學生书写化學方程式。

Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2CO+O22CO2体会科學的方法在实验中的作用。

练习书写化學方程式。

引导學生分析比较工业炼铁和实验室炼铁有什么不同。

九年级化学下册 6.3 金属矿物与冶炼导学案（新版）粤教版6、3金属矿物与冶炼学习目标1、记住金属资源分布中各矿石的主要成分。

2、掌握铁的冶炼。

3、会进行含杂质的有关计算。

重点: 铁的冶炼，即用一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。

装订线难点: 含杂质的有关计算。

一、【课前独学】1、地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如等有单质形式存在外，其余都以形式存在。

2、、常见的铁矿石有、、等，它们的主要成分分别是、（填化学式）。

3、铝矿石有其主要成分是，铜矿石有黄铜矿、辉铜矿其主要成分是分别是、（填化学式）。

4、炼铁的原理是如图8-2，反应过程中观察到的现象有：5、炼铁的原料是设备是6、炼铁的主要反应，产生还原剂：、形成生铁：。

7、、工业上把能用来提炼金属的矿物叫，常见的铁矿石有、、；铜矿石有、。

8、、一氧化碳还原氧化铁的方程式是二、【课内探究】知识点一：金属资源的分布及铁的冶炼互学：如图高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。

讨论：①实验前先通入一氧化碳的原因；②实验完毕继续通一氧化碳的目的③尾气处理办法；④炼铁前选择铁矿石的标准是什么？课堂检测：1、在自然界中以单质形式存在的是（）A、铁B、铝C、镁D、银2、常见的铁矿石主要有：赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。

请你选出一种不适合用来炼铁的矿石（填序号），理由是3、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下所示：焦炭[A][B] 铁(1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。

(2)写出②、③两步反应的化学方程式。

② ，③ 。

知识点二：含杂质的计算自主学习：（结合课本179页2题，180页6题）1、某炼铁厂，用Fe2O3的质量分数为80％的赤铁矿为原料炼铁，理论上可以炼出96%的生铁的质量是多少？2、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨【中考链接】1、【xx年四川省广安市】比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A、生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬B、烧碱属于碱，故纯碱也属于碱C、金刚石很硬，故石墨也很硬D、氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多2、【xx年广东省梅州市】下列说法正确的是（）A、铜不属于合金B、金刚石和石墨性质完全相同C、铁在潮湿的空气中容易生绣D、常温下，氧气与所有金属都能反应3、（xx苏州）下列关于金属的说法正确的是A、人类使用会属铝的年代早于铜、铁B、“真金不怕火炼”表明金(Au)在高温条件下也很难与氧气反应C、通过高炉炼得的铁为纯铁D、武德合金的熔点高，可用于制造保险丝4、（4分）【xx年江苏省宿迁市】（1）用化学符号表示：①地壳中含量最多的金属元素；②氧化镁中阳离子（2）化学与人类的生产、生活密切相关、①铁锅常用于炒饭炒菜，是利用了铁的性；②化学电池是将化学能直接转化为的装置、5、【xx年重庆市A】（4分）钢铁是使用最多的金属材料。

6.3 金属矿物与冶炼〔教学目标〕1、知识目标元素有两种存在形态。

认识几种金属矿物。

了解钢铁是怎样炼成的。

认识还原反应及物质的还原性。

2、能力目标初步学会关于不纯物的计算。

3、情感目标与价值观通过对不纯物的计算，认识到化学反应从定性到定量的意义。

［教学重点、难点］重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。

难点：还原反应，有关不纯物的计算。

教学过程［引言］大家知道金属从哪里来的吗？［板书］金属矿物与冶炼阅读教科书，常见金属在地壳中所占的质量分数［交流与讨论］1、地壳中含量最多的前四位金属元素是哪些？2、试想这些元素的化学性质是否活泼，在地壳中是以什么状态存在的？3、俗话说：“沙里淘金”，金可以从河沙里淘出，这说明金是以什么形式存在的？为什么呢？4、你能说出几种金属矿物吗？写出它的主要成分的化学式。

5、什么是矿石？太大怎样变成金属？［小结］除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存在以外，其余大多数金属在自然界中以化合物的形式存在。

化合态的金属在自然界中以矿物的形式存在。

含有矿物的岩石称为矿石。

［演示实验］带着“赤铁矿怎样变成铁”的问题，观察教师的演示、记录，完成课文中的填空，并思考：1、为什么要先通一会儿一氧化碳，才开始加热？2、为什么反应结束时要先停止加热，再通一会儿一氧化碳直至玻璃管冷却？3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？4、反应后剩余的尾气为何要点燃？5、什么叫还原反应？除了一氧化碳，还有什么物质也具有还原性？ ［练习］完成下列化学方程式：CuO+C CuO+H 2Fe 3O 4+CO[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题： 1、 钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？ 2、 生铁与钢有何异同？3、 写出你学过的高炉内的主要反应方程式。

［过渡］在实际生产过程中，所用的原料或产品都可能含有杂质。

在根据化学方程式计算时，就要考虑纯度问题。

［讨论以下各题］1、1. 25t 赤铁矿石中，含有Fe 2O 3为1t ，则这种矿石的Fe 2O3的纯度为_________%2、1000g 生铁中含有4%的碳，并无其他杂质，则此生铁中含有__________g 的Fe.。