溶液稀释或混合典型例题

溶液混合练习题一、问题描述在化学实验中，常常需要将不同浓度的溶液混合制备成特定浓度的溶液。

请问以下练习题中的溶液混合是否可以得到所需的浓度，并说明原因。

1. 若将100 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸溶液与100 mL浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液混合，得到的混合溶液的浓度为多少？2. 若将50 mL浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液与200 mL浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液混合，得到的混合溶液的浓度为多少？3. 若将200 mL浓度为0.3 mol/L的硫酸溶液与300 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸溶液混合，得到的混合溶液的浓度为多少？二、问题解答1. 为了计算得到混合溶液的浓度，我们可以使用溶液质量守恒的原理。

根据溶液质量守恒，混合溶液的溶质质量等于原溶液A的溶质质量加上原溶液B的溶质质量。

溶质质量的计算公式为：溶质质量 = 溶液体积 ×浓度假设溶液A的浓度为C1，体积为V1，溶液B的浓度为C2，体积为V2，则混合溶液的浓度为C3，体积为V3。

根据溶质质量守恒原理，可以得到以下关系：C1V1 + C2V2 = C3V3对于题目中的情况，混合溶液的体积为100 mL + 100 mL = 200 mL，溶液A的浓度为0.2 mol/L，溶液B的浓度为0.1 mol/L。

代入上述公式，我们可以计算出混合溶液的浓度：(0.2 mol/L) × (100 mL) + (0.1 mol/L) × (100 mL) = C3 × (200 mL)化简得：0.02 mol + 0.01 mol = C3 × 0.2解方程可得：C3 = (0.02 mol + 0.01 mol) / 0.2 = 0.15 mol/L因此，将100 mL浓度为0.2 mol/L的硫酸溶液与100 mL浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液混合后，可以得到浓度为0.15 mol/L的混合溶液。

溶液稀释练习题溶液稀释是化学实验中一个常见的操作步骤，也是化学计算中的一个重要概念。

在本文中，将通过几个练习题帮助读者更好地理解和掌握溶液稀释的方法和计算过程。

1. 练习题一一瓶含有25 mL的硝酸溶液，浓度为2 mol/L。

现需要将溶液稀释至浓度为0.5 mol/L。

请计算需要加入多少毫升的溶剂。

解答：利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。

C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标溶液的浓度，V2为目标溶液的体积。

代入已知值，可得：2 mol/L * 25 mL = 0.5 mol/L * V2解得：V2 = (2 mol/L * 25 mL) / 0.5 mol/L = 100 mL所以，需要加入的溶剂体积为100 mL。

2. 练习题二某人需要制备100 mL浓度为0.1 mol/L的氯化钠溶液，但他只有浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。

请计算他需要加入多少毫升的溶剂。

解答：同样利用稀释公式可以计算出需要加入的溶剂体积。

C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为1 mol/L，初始溶液体积V1未知，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2为100 mL。

代入已知值，可得：1 mol/L * V1 = 0.1 mol/L * 100 mL解得：V1 = (0.1 mol/L * 100 mL) / 1 mol/L = 10 mL所以，他需要加入10 mL的浓度为1 mol/L的氯化钠溶液。

3. 练习题三一瓶25 mL浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液需要稀释至0.1 mol/L。

在此基础上，又需要将浓度为0.1 mol/L的溶液稀释至0.02 mol/L。

请计算需要加入多少毫升的溶剂。

解答：由于这两次稀释是连续进行的，我们可以按照先后顺序计算体积。

第一次稀释：C1V1 = C2V2已知初始溶液浓度C1为0.5 mol/L，初始溶液体积V1为25 mL，目标溶液浓度C2为0.1 mol/L，目标溶液体积V2未知。

（07宜昌）把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水（）A 980gB 882gC 880gD 98g[解析]列式的依据是稀释前后硫酸的质量不变，设需加水的质量为x，则100g×98%=（100g+x）×10%，x=880g，故本题选（C）例2. （07永州）医院里常用溶质质量分数为5%的双氧水（H2O2）溶液清洗受伤病人的伤口，若要配制5%的双氧水溶液600g，需要30%的高浓度双氧水的质量为（）A 30 gB 100gC 200gD 400g[解析]根据稀释前后过氧化氢的质量前后保持不变，设需要30%的高浓度双氧水的质量为x，5%×600g=30%x，x=100g, 故本题应选（B）例3.（06常州）某工厂用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制质量分数约为30%的稀硫酸供生产使用。

配制时所用的浓硫酸与水的体积比最接近于（）A 1：3B 1：4C 1：5D 1：6[解析] 抓住浓硫酸稀释前后溶质硫酸的质量保持不变，设浓硫酸的体积为V浓，加水的体积为V 水，利用公式V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V水ρ水= V稀ρ稀—V浓ρ浓有V浓×1.84 g/cm3×98%= （V浓×1.84 g/cm3+V水×1.0 g/cm3）×30%,则V浓：V水= 1：4，故本题选（B）例4.（06南通）双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。

(1)小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水用于制取O2。

若配制5%的双氧水600g，需要30%的双氧水的质量为(2)为了操作方便，设称量液体的质量为量取液体的体积。

若配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度为1.1g/cm3）与水的体积比为[解析] (1) 依据双氧水在稀释过程中溶质过氧化氢的质量保持不变，设需要30%双氧水的质量为x, 30%x = 5%×600g，x = 100g(2) 依据公式：V浓ρ浓W浓= V稀ρ稀W稀，V稀ρ稀=V水ρ水+V浓ρ浓。

溶液稀释问题专题练习一．选择题（共14小题）（注：第7和第10题双选）1．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%2．将10g质量分数为0.1的氯化钠溶液浓度变为0.2，下列操作正确的是（）A．蒸发5g水B．加入氯化钠固体0.1gC．倒出一半溶液D．加入10g质量分数为0.2的氯化钠溶液3．20℃NaCl的溶解度是36g，把40g的NaCl加入到20℃的100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．36% B．40% C．28.6% D．26.5%4．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g）（）A ．×100%B ．×100%C ．×100%D ．×100%5．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可6．下列说法中正确的是（）A．15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%B．24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数为12%C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液7．正确反映对应变化关系的图象是（）A．A B．B C．C D．D8．用硫酸铜进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是（）A．三个溶液中溶质溶解度一样B．②溶液是不饱和溶液C．③溶液颜色最深D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数9．分析下列实验图象，得到的结论正确的是（）A．双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，B．某温度下，向饱和石灰水中加入b使用了催化剂生石灰，则y轴可以表示溶质的质量分数C．分别向足量且等质量的盐酸中加入铁粉、D．溶质为a、b的两质量相等的饱和溶液，温度由T2降锌粉，则曲线b代表的是加入锌粉的情况至T1，分别析出不含结晶水的a、b固体，则最终两溶液质量相等10．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．B．某温度下，向一定量的硝酸钾不饱和在两份等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液中不断加入硝酸钾晶体溶液中，一份加催化剂，一份不加催化剂C．通电使水分解D．向盛有等质量、等溶质质量分数的稀硫酸的两支试管中，分别加入过量的镁和铝11．右图是a，b，c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a＞b＞c B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液C．t1℃时a，b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b＞a=cD．若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a12．如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．A，B两种物质的溶解度都随温度升高而增大B．降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和C．A，B两种物质的溶解度均为25g D．t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度13．25℃时50克水中最多可溶10克A，30℃时50克水中最多可溶15克B，则A、B溶解度相比较为（）A ．无法比较B ．A 大于BC ．A 小于BD ．A 等于B14．如表是NaCl 和KNO 3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ）A ．NaCl 的溶解度比KNO 3的溶解度大B ．两种物质溶解度相等的温度在20℃～30℃之间 C ．20℃时，NaCl 的溶解度为36.0gD ．60℃时，将11gKNO 3加入10g 水中充分溶解，溶液刚好饱和 二．填空题（共3小题）15．根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．（1）10℃时，氯化钠的溶解度是 g ．（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”）．（3）20℃时，在100g 水中加入40g 硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填”饱和溶液“或”不饱和溶液“）．（4）在20℃～30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x ）相同，x 的取值范围是 ． 16．溶液是生活中的常见现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO 3、NaCl 在不同温度下的溶解度（单位：g/100g 水）． （1）如表中的两种物质在40℃时， 的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO 3饱和溶液的质量分数 （不要求计算）．（2）请写出一种将KNO 3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法 ． （3）20℃时，将20g NaCl 放入50g 水中，所得溶液的质量是 g ．（4）从NaCl 溶液中得到NaCl 晶体的方法是 ．17．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．如表是KNO3（硝酸钾）、NaCl（食盐）在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）．①上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）．②请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法．③20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g．④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是．⑤KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯．⑥对⑤析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）．A、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B、剩余溶液一定是NaClC、上述方法可以将两者完全分离D、析出的晶体中只含有KNO3．三．计算题（共13小题）18．20℃时，氯化钠溶解度为36克．计算20℃时，68克氯化钠饱和溶液中含溶质的质量为．19．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开瓶使用，瓶内溶质的质量为g（计算结果保留到0.1，下同）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为g．20．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请问：（1）氢氧化钠中钠元素的质量分数是；（2）配制时需要氢氧化钠固体的质量是g；（3）若用20%的氢氧化钠溶液和水配制，需要20%的氢氧化钠溶液质量是g．21．现有家用食用碱12g（主要成分为Na2CO3，其它成分不与酸反应），向其中加入某未知浓度的稀盐酸100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总质量为107.6g，请计算：（1）该食用碱中Na2CO3的质量（2）该稀盐酸中溶质的质量分数．22．若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？23．实验室若配制50g质量分数3%的NaCl溶液，则需6%的NaCl溶液g．24．将100g溶质质量分数20%的氯化钠溶液稀释成5%的溶液，需加水多少克？（解题步骤）25．欲用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液配制300g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，求需15%的氯化钠溶液多少克？（解题步骤）26．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，水的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加水g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加入15%氯化钠溶液g．27．现对80g5%的氯化钠溶液进行如下操作，请计算所得溶液的溶质质量分数：（1）加入20g氯化钠固体，完全溶解：；（2）加入20g20%的氯化钠溶液：．28．60℃时，将36g硝酸钾完全溶于204g水中，制成硝酸钾溶液．（1）该溶液中溶质的质量分数为多少？（2）将该溶液平均分成三等份：①取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为多少？②取第二份，若要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体约多少克？③取第三份，若要使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水多少克？29．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留至0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）．30．现有溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液70克，加入50克硝酸钾，还有20克未溶解，求所得溶质质量分数？。