溶液典型例题和图像分析

专题21 电解质溶液图像分析目录一、热点题型归纳.....................................................................................................................1 【题型一】溶液稀释图像............................................................................................................1 【题型二】水电离度图像............................................................................................................3 【题型三】物质滴定曲线............................................................................................................5 【题型四】浓度比型图像............................................................................................................7 【题型五】分布系数图像............................................................................................................9 二、最新模考题组练 (11)【题型一】溶液稀释图像【典例分析】【典例1】（河南省名校联盟2021～2022学年高三3月联考）常温时，浓度均为1mol ·L －1的CH 3NH 2和NH 2OH 两种碱溶液，起始时的体积都为10mL 。

能量变化：4 ．如图所示，打开止水夹，将液体A 滴入试管②中与固体B 接触。

若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A 和固体B 的组合不可能是 （ ） A ．双氧水和二氧化锰 B ．水和生石灰 C ．水和氢氧化钠 D ．水和硝酸铵 5．如右图所示，瓶中Y 为固体，当把滴管内的液体X 滴入瓶中，导管口一定没有气泡产生的是（ ）7．如右下图所示，当打开分液漏斗上的活塞让水滴入大试管中，可观察到以下现象：①U 形管中a 液面上升，b 液面下降 ②烧杯中的饱和溶液有晶体析出 则大试管中的物质M 和烧杯中的 饱和溶液N 可能是A ．M 是CaO 粉末，N 是Ca(OH)2溶液B ．M 是浓硫酸，N 是NaCl 溶液C ．M 是NH 4NO 3固体，N 是KNO 3溶液 溶液的配制9．（5分）欲配制180 g 溶质质量分数为50％的硝酸铵，实验操作如下图所示。

请回答下列问题：（1）量取所需要的水应选择 （选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。

（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 （选填序号）。

A ．增加适量硝酸铵固体 B ．减少适量硝酸铵固体 C ．调节平衡螺母（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是 。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序： 。

yx 水 水 物质M饱和溶液N 水NH 4Cl① ② ③ ④ ⑤NH 4Cl（5）在做⑤操作时，烧杯的温度（选填“升高”或“降低”）了。

13．某同学用固体氯化钾配制8%的氯化钾溶液，实验室现有①托盘天平；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤酒精灯等仪器．请按要求回答下列问题：（1）配制100g质量分数为8%的氯化钾溶液，所需氯化钾的质量为 g．（2）用托盘天平称量所需的氯化钾．托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是（填字母）．A．先在左盘纸片上加氯化钾，后在右盘纸片上加砝码B．先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钾．（3）配制溶液过程中，上述仪器不需要的是（填序号）．（4）该同学将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他在如图所示的标签内写好标签的内容．14．（2013•天津）溶液具有广泛的用途，根据溶液有关知识，回答下列问题：（1）在20℃时，向盛有40g氯化钠固体的烧杯中加入100g水，充分搅拌后，仍有4g固体未溶解．①所得溶液是20℃时氯化钠的溶液（填“饱和”或“不饱和”）②20℃时，氯化钠的溶解度为g．（2）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm3），配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液．①需要质量分数为12%的氯化钠溶液mL（计算结果精确到0.1），需要水mL（水的密度为1g/cm3）．②该溶液配制过程中用到的仪器除了量筒、烧杯玻璃棒外，还需要胶头滴管量取所需要的12%的氯化钠溶液时，应选用（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）规格的量筒．③把配制好的上述溶液装入中（填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签．★溶液的均一性现有硝酸钾样品（杂质不溶于水）。

2020届高考化学提分攻略题型13 电解质溶液图像题一、解题策略1．审题：弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。

2．信息提取：挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

3．答题：联想化学原理，根据选项内容，确定正确选项。

二、题型分析【典例1】【2019·课标全国Ⅱ，12】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)＜K sp(p)＜K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动【答案】B【解析】a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2＋和S2－的物质的量浓度，可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度，A项正确；K sp只受温度影响，即m、n、p三点对应的K sp相同，又T1→T2，c(S2－)、c(Cd2＋)都增大，故K sp(m)＝K sp(n)＝K sp(p)<K sp(q)，B项错误；向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液中c(S2－)增大，温度不变，K sp不变，则溶液中c(Cd2＋)减小，溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动，C 项正确；温度降低时，CdS的溶解度减小，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动，D项正确。

【典例2】【2018·课标全国Ⅲ，12】用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。

题型一 对数图像1．对数图像的含义将溶液中某一微粒的浓度[如c (A)]或某些微粒浓度的比值⎣⎢⎡⎦⎥⎤如c （A ）c （B ）取常用对数，即lg c (A)或lg c （A ）c （B ），与溶液中的pH 或溶液的体积等关系作出的图像称为对数图像。

图像中数据的的含义为：①若c (A)＝1⎣⎢⎡⎦⎥⎤或c （A ）c （B ）＝1时，lg c (A)＝0⎩⎨⎧⎭⎬⎫或lg ⎣⎢⎡⎦⎥⎤c （A ）c （B ）＝0。

②若c (A)＞1⎣⎢⎡⎦⎥⎤或c （A ）c （B ）＞1时，lg c (A)⎩⎨⎧⎭⎬⎫或lg ⎣⎢⎡⎦⎥⎤c （A ）c （B ）取正值且c (A)⎣⎢⎡⎦⎥⎤或c （A ）c （B ）越大， lg c (A)⎩⎨⎧⎭⎬⎫或lg ⎣⎢⎡⎦⎥⎤c （A ）c （B ）越大。

③若c (A)＜1⎣⎢⎡⎦⎥⎤或c （A ）c （B ）＜1时， lg c (A)⎩⎨⎧⎭⎬⎫或lg ⎣⎢⎡⎦⎥⎤c （A ）c （B ）取负值，且c (A)⎣⎢⎡⎦⎥⎤或c （A ）c （B ）越大， lg c (A)⎩⎨⎧⎭⎬⎫或lg ⎣⎢⎡⎦⎥⎤c （A ）c （B ）越大，但数值越小。

2．常考对数图像的类型例如，有关沉淀溶解平衡的对数图像分析如下：对数图像含义已知：pM＝－lg c(M)(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)，p(CO2－3)＝－lg c(CO2－3)横坐标数值越大，c(CO2－3)越小纵坐标数值越大，c(M)越小线上方的点为不饱和溶液线上的点为饱和溶液线下方的点表示有沉淀生成线上任意点，坐标数值越大，其对应的离子浓度越小【探题源·规律】[例1](2018·全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动[图解过程][解析] 根据Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO 3溶液的体积为0.040 mol ·L －1×50.0 mL0.100 mol ·L －1＝20.0 mL ，C 项错误；由题图可知，当AgNO 3溶液的体积为50.0 mL 时，溶液中的c (Cl －)略小于10－8 mol ·L －1，此时混合溶液中c (Ag ＋)＝0.100 mol ·L －1×50.0 mL －0.050 0 mol·L －1×50.0 mL100 mL＝2.5×10－2 mol ·L －1，故K sp ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A 项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，故曲线上的各点均满足c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)，B 项正确；根据Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO 3溶液的体积为0.040 0 mol ·L －1×50.0 mL0.100 mol ·L －1＝20.0 mL ，C 项错误；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl －和Br －消耗的AgNO 3的量相同，由于K sp (AgBr)＜K sp (AgCl)，当滴加相等量的Ag ＋时，溶液中c (Br －)＜c (Cl －)，故反应终点c 向b 方向移动，D 项正确。

溶液归纳整理：1．溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中间形成的均一、稳定的混合物。

这是判断溶液的依据。

以固体小颗粒分散于水中形成的混合物称为悬浊液，以小液滴分散于水中形成的混合物称为乳浊液,悬浊液和乳浊液不均一、不稳定。

2．溶液是均一稳定的混合物，但均一稳定的物质不一定都是溶液.溶液的颜色不一定是无色的。

3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质是指被溶剂溶解的那部分物质。

它可以是固、液、气三态，也可以是一种或多种。

最常见的溶剂是水。

4．溶质溶于水的过程中常伴有热量的变化,NH4NO3溶于水吸热，NaOH、浓H2SO4、CaO 溶于水放热。

固体物质溶于水后，通常使水的沸点升高，凝固点降低。

有些物质溶于水后能离解出自由移动的阴阳离子,因而使得它们的水溶液具有导电性.5．有一类物质,它能促使原本互不相溶的两种液体物质在一起形成较为稳定的混合物，这类物质称为乳化剂，乳化剂所起的作用叫做乳化作用.6．溶质的质量分数亦即通常所说的溶液的浓稀程度，可见溶液的浓稀取决于溶质和溶剂的相对含量.已知溶质质量、溶剂质量、溶液质量（或溶液体积，且已知溶液密度)、溶质质量分数中的任两个量可求出另一个量。

常用的计算公式有：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，但溶液的体积一般不等于溶质体积与溶剂体积之和，溶液体积一般不可以相加减.溶液质量=溶液密度×溶液体积溶质质量溶质质量分数ω＝×100%溶液质量稀释时，稀溶液质量=浓溶液质量+水的质量，溶液加水稀释或蒸发浓缩(无晶体析出）后,溶质的质量不变。

7．溶液的配制：当溶质为固体时，溶液的配制步骤为：计算、称量、溶解；当溶质为液体时或将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液时，配制步骤为：计算、量取、稀释.如需将不纯物质溶于水配制成一定质量分数的溶液时，首先要将不纯物提纯。

活用所学：1.名称中有水的物质可能是溶液,下列属于溶液的是( ）A.硬水 B。

油水 C。

泥水 D。

蒸馏水2．将厨房中的下列物质分别放入水中，不能形成溶液的是（）A.料酒B.食醋C.花生 D。

易错专题14水溶液中离子平衡图像聚焦易错点：►易错点一稀释图像►易错点二滴定曲线►易错点三K W 、K sp 的图像►易错点四分布系数图像易错点一稀释图像【易错典例】例1（2023·浙江温州·三模）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH 的变化如图。

下列有关说法中正确的是A ．a 点3CH COOH 溶液未达到电离平衡状态B ．离子总浓度越大，溶液导电能力越强C ．向a 、b 两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，溶液中的()3n CH COO -相同D ．b 点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小B 【详解】A ．加水稀释过程中，a 点、b 点都达到了电离平衡，故A 错误；B ．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B 正确；C ．根据电荷守恒3n(CH COO )n(OH )n(Na )n(H )--+++=+，溶液呈中性，3n(CH COO )n(Na )-+=，a 点醋酸浓度大，向a 、b两点溶液中分别滴入同一NaOH 溶液至中性，a 点消耗的氢氧化钠溶液比b 点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的()3n CH COO -是a 点大于b 点，故C 错误；D ．b 点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D 错误。

【解题必备】稀释图像(pH 与稀释倍数的线性关系)①HY为强酸、HX为弱酸②a、b两点的溶液中：c(X－)＝c(Y－)③水的电离程度：d＞c＞a＝b ①MOH为强碱、ROH为弱碱②c(ROH)＞c(MOH)③水的电离程度：a＞b【变式突破】1．（2023·北京房山·一模）某温度下，将pH和体积均相同的HCl和3CH COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。

下列叙述不正确的是A．稀释前溶液的浓度：()()3HCl CH COOHc c<B．溶液中水的电离程度：b点<c点C．从b点到d点，溶液中()()c H c OH+-⋅逐渐增大D．在d点和e点均存在：()H c c+>(酸根阴离子)C【详解】A．稀释前两溶液的pH值相等，由于醋酸是部分电离，因此溶液的浓度：c(HCl)<c(CH3COOH)，故A正确；B．b点pH值小于c点pH值，说明c点酸性弱，抑制水的电离程度小，水的电离程度大，因此溶液中水的电离程度：b点＜c点，故B正确；C．从b点到d点，由于溶液的温度不变，因此溶液中c(H+)·c(OH-)不变，故C错误；D．在d点和e点均存在电荷守恒即c(H+)=c(酸根阴离子)+c(OH-)，因此存在：c(H+)>c(酸根阴离子)，故D正确。

电解质溶液图像专题电解质溶液的图像题，从知识载体的角度看：一可用于考查溶液中离子浓度的大小比较；二可考查溶液中离子浓度的守恒问题；三可考查有关电解质溶液的各种计算；四可结合生产和生活实际考查分离和提纯等具体的化学应用问题。

常见的图像题类型：1.pH(或pOH)—体积的变化曲线2.微粒分布分数(或系数)—pH(或pOH)的变化曲线3.浓度—浓度的变化曲线4.对数的变化曲线5.导电能力(或电导率) —体积(或浓度)变化曲线【练1】分布分数图：可以表示溶液中各种组分随pH的变化而变化的曲线。

1．25℃，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。

下列有关离子浓度关系叙述正确的是（）A．pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1D．向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－) ＋c(Cl－)2．草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示的分布系数变化；曲线3表示的分布系数变化．现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4 ②NaHC2O4 ③H2C2O4 ④（NH4）2C2O4 ⑤NH4HC2O4 已知NaHC2O4溶液显酸性．（2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-） 2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）．（3）常温下，向10mL 0.1mol/L H 2C 2O 4溶液中滴加0.1mol/L NaOH 溶液，随着NaOH 溶液体积的增加，当溶液中c （Na +）=2c （C 2O 42-）+c （HC 2O 4-）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”），且V （NaOH ） 10mL （填“＞”、“=”或“＜”）．（4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是A ．溶液②中，c （C 2O 42-）＜c （H 2C 2O 4）B ．溶液②中，c （H 2C 2O 4）+c （OH -）=c （C 2O 42-）+c （H +）C ．溶液④⑤中都符合c （NH 4+）+c （H +）=c （HC 2O 4-）+2c （C 2O 42-）+c （OH -）D ．五种溶液都符合c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4-）+c （C 2O 42-）=0.1mol ·L -1．（5）五种溶液中c （H 2C 2O 4）由大到小排列的顺序是具体解法:“四看三联系一注意”：四看:（1）先看图像的面与线，面要看横坐标和纵坐标的含义，线要看各组分浓度随pH 的变化趋势（2）再看图像的点，点要看起点，终点和交点对应的pH（3）点还要看最高点和最低点对应的pH 和各组分存在的pH 范围（4）最后看各条曲线相互重叠程度的大小三联系: 找出某个pH 对应的成分后再联系电离平衡和水解平衡的规律进行判断；一注意: 答题时还要特别注意在图表中没有提供的信息或潜在信息。

水溶液中平衡图像的拓展与探析01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析水溶液中存在着弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡，难溶电解质的溶解平衡，而有关这些平衡的图象分析是近几年高考的热点和必考点，且不断探索创新点，这样不仅创新了考查形式，而且大大增加了试题的综合性和难度。

要想攻克此点，就需要学生在利用好数形结合思想的基础上，提高自己的迁移运用能力和科学思维，达到考题万变不离其宗。

真题精研1.(2024·湖南·高考真题)常温下K a HCOOH =1.8×10-4，向20mL0.10mol ⋅L -1NaOH 溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH 溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是A.水的电离程度：M <NB.M 点：2c OH - =c Na + +c H +C.当V HCOOH =10mL 时，c OH - =c H + +2c HCOOH +c HCOO -D.N 点：c Na + >c HCOO - >c OH - >c H + >c HCOOH 2.(2024·浙江·高考真题)室温下，H 2S 水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH 变化关系如下图[例如δH 2S =c H 2S c H 2S +c HS - +c S 2-]。

已知：K sp (FeS )=6.3×10-18，K sp Fe (OH )2 =4.9×10-17。

下列说法正确的是A.溶解度：FeS大于Fe(OH)2B.以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度C.忽略S2-的第二步水解，0.10mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62%D.0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS 规律·方法·技巧一、分布系数图像题应注意的三点1.明标：要想理清溶液中粒子浓度关系，首先看各纵、横坐标表示的含义，尤其多维坐标图像更应注意。

水溶液中粒子的数量关系一、三大守恒1、电荷守恒(CBE)：溶液显，故溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。

（1）书写方法例：NaHCO3、Na2CO3 溶液的电荷守恒（2）结合pH 讨论离子浓度“显中性，列电荷”例：H2S 通入NaOH 溶液至中性，c(Na+) = c(S2-) + c(HS-) （）练：c 均为0.1mol/L NH4HSO4 与NaOH 混合后恰好显中性，离子浓度排序为？> > >“给pH，比大小”例：0.1mol/L CH3COOH 滴定同c NaOH 的全过程中，离子浓度可能大小顺序为？若pH>7若pH=7若pH<7练：0.1mol/L HCl 滴定同c 氨水的全过程中，离子浓度的可能排序？若pH>7若pH=7若pH<72、物料守恒(MBE)：溶液中投料前后，守恒例：Na2CO3 与NaHCO31:1 混合的溶液NaHC2O4练：NaCl 与NH4Cl 同c 同V 混合例：浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 和CH3COONa 等V 混合后的溶液，pH=4.75，粒子浓度关系？比大小：> > > >练：浓度均为0.1mol/L 的NaA 与HA 等体积混合后，溶液pH>7，粒子浓度关系？比大小：> > > >3、质子守恒(PBE)例：CH3COONa NH4ClNaHCO3 Na2CO3NH4HCO3例：CH3COONa 与CH3COOH 1:1 混合NaA、NaB、NaC1:1:1 混合：【总结】三大守恒的识别标志电荷守恒：练：NH4Cl 与NH3·H2O 1:1 混合物料守恒：质子守恒：二、粒子浓度比大小【引·定量视角】pH=8 的HCOONa 溶液中，离子浓度排序为？电荷：质子：排序：> > > _>1、两大基本原则例：0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2：> > > _>0.1mol/L NH4Al(SO4)2：> > > >0.1mol/L NH4HSO4：2、常见模型（1）一元酸碱盐：0.1mol/L CH3COOH：0.1mol/L NH3·H2O：0.1mol/L CH3COONa：0.1mol/L NH4Cl：c 均为0.1mol/L 的NaA、NaB 等V 混合，酸性HA>HB，比大小？（2）二元酸酸式盐、正盐：1.1m ol/L NaHA：0.1mol/L Na2CO3：3、混合后比大小例：标况下3.36L NH3 通入2L 0.1mol/L H2SO4 中，离子浓度大小？练：3CO2 通入5NaOH 中NaHCO3 与Na2CO3 等c 等V 混合1.2m ol/L NH4Cl 和0.1mol/L NaOH 等V 混合pH>7（2016•四川）向1L 含0.01mol NaAlO2 和0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入CO2，随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol 时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+Na2CO3 下列对应关系正确的是（）选项n(CO)/mol溶液中离子的物质的量浓度2A 0 c(Na+)>c(AlO2﹣)+c(OH﹣)B 0.01 c(Na+)>c(AlO2﹣)>c(OH﹣)>c(CO32﹣)C 0.015 c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(CO32﹣)>c(OH﹣)D 0.03 c(Na+)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)（2018•蚌埠一模）下列浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L 的NH4HSO4 溶液中滴加0.1mol/L 的Ba(OH)2 溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+)>c(OH﹣)>c(SO42﹣)>c(H+)B．0.1mol/L、1L 的KOH 溶液中通入标准状况下的CO2 气体3.36L，所得溶液中：c(K+)+c(H+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(OH﹣)C．0.1mol/L 的NaOH 溶液与0.2mol/L 的HCN 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)>c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D．pH 相同的NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、Na2CO3 溶液、NaHCO3 溶液的浓度：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)4 4 3 4 4 3 + 2018•江苏二模）常温，K a (HCOOH)=1.77×10﹣4,K a (CH 3COOH)=1.75×10﹣5,K b (NH 3•H 2O)=1.76×10﹣5,下列说法正确的是( )A ．c(NH +)相等的 HCOONH 溶液､CH COONH 溶液､NH HCO 溶液:c(NH 4HCO 3)<c(CH 3COONH 4)<c(HCOONH 4) B ．浓度均为 0.1mol/L 的 HCOONa 和 NH 4Cl 两种溶液:c(OH ﹣)+c(HCOO ﹣)>c(H +)+c(NH 4 )C ．0.1mol/L 的 CH 3COOH 与 0.05mol/LNaOH 溶液等体积混合: c(H +)+c(CH 3COOH)<c(OH ﹣)+c(Na +)D ．向 0.1mol/LCH 3COONa 溶液中通 HCl 至溶液 pH=7: c(Na +)>c(CH 3COOH)>c(Cl ﹣) 三、酸碱滴定图像问题例：25ml 0.1mol/L CH 3COOH 和 25ml 同 c HCl 分别用同 c NaOH 溶液滴定：A 点：B 点：C 点：c(Na +) = c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH) （ ）D 点：c(CH 3COOH)+c(H +) = c(CH 3COO -)+c(OH -) （ ）c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO -) = 2c(Na +) （ ） c(CH 3COOH)> c(CH 3COO -)> c(H +)> c(OH -) （ ）AB CDEE 点：pH=2.9，则醋酸ka 值为数量级为水电离程度最大的是 C 点（）25℃，c 点的Kw 最大（）该过程适宜使用做指示剂，终点现象为【总结】滴定图像问题（2016•天津）室温下，用相同浓度的NaOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1mol•L﹣1 的三种酸（HA、HB 和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是（）A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P 点时，溶液中：c(B﹣)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH﹣)C．pH=7 时，三种溶液中：c(A﹣)=c(B﹣)=c(D﹣)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)+c(H B)+c(HD)=c(OH﹣)﹣c(H+)练: （2018•长安区模拟）25℃时，向10mL0.1mol/L H2A 溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，溶液的pH 与NaOH 溶液的体积关系如图所示。