七年级科学配制溶液-计算题

教育是一项良心工程溶液的配制评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D．定容时仰视刻度线2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（）A、1：4B、1：5C、2：1D、2：34．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。

其中必不可少的仪器是…（）A、①②④⑥⑦⑩B、①③⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦⑨D、①③⑤⑥⑦⑧⑨5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是A.500m L容量瓶，58.5g N a C lB.500m L容量瓶，117g N a C lC．1000m L容量瓶，58.5g N a C lD．1000m L容量瓶，117g N a C l6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需．．用到的仪器是A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C、容量瓶内水分未干便注入了液体D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10．实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是( )A.称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液B.称取12 g胆矾配成480 mL溶液C.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中11．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理12．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )13．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL14．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15．用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的B. 瓶塞不漏水的C. 用欲配制的溶液润洗过的D. 容积为500mL的16．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出17．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L CuSO4溶液1L时，应该做到（）A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解B．容量瓶必须是干燥的教育是一项良心工程C．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液D．取16g CuSO4溶于1L水中18．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol19．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。

初中生物溶液计算题1.溶液的定义和概念溶液是由溶质在溶剂中均匀分散形成的混合物。

溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是可以溶解其他物质的物质。

2.溶液计算问题以下是一些涉及溶液计算的问题和解答：2.1.溶质质量计算题问题：如果我们有1克的NaCl溶解在100毫升的水中，求溶液的质量浓度。

解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。

由于溶液中的溶质质量为1克，溶剂体积为100毫升，换算成升为0.1升。

所以溶液的质量浓度为1克/0.1升，即10克/升。

问题：如果我们有25克的葡萄糖溶解在200毫升的水中，求溶液的质量浓度。

解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。

由于溶液中的溶质质量为25克，溶剂体积为200毫升，换算成升为0.2升。

所以溶液的质量浓度为25克/0.2升，即125克/升。

2.2.溶液体积计算题问题：如果100克的NaCl溶解在溶液中，溶液的质量浓度为5克/升，求溶液的体积。

解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。

已知溶质质量为100克，溶液的质量浓度为5克/升，可以得到方程式：5克/升 = 100克/溶剂体积。

将方程式转换为求解溶剂体积的方程式为：溶剂体积 = 100克 / (5克/升) = 20升。

问题：如果220克的葡萄糖溶解在溶液中，溶液的质量浓度为50克/升，求溶液的体积。

解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。

已知溶质质量为220克，溶液的质量浓度为50克/升，可以得到方程式：50克/升 = 220克/溶剂体积。

将方程式转换为求解溶剂体积的方程式为：溶剂体积 = 220克 / (50克/升) = 4.4升。

结论通过以上例子，我们可以看到在溶液计算中，可以根据溶质质量、溶剂体积和溶液的质量浓度之间的关系，解答涉及溶液计算的问题。

了解这些基本概念和公式，可以帮助我们更好地理解和计算溶液的相关参数。

溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。

有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1:配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型.可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量和体积=质量/密度直接计算.解:氯化钠质量=50 g×5％=2．5 g水的质量=50 g-2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3)需要氢氧化钠和水的质量各多少? 解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算.溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。

解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10％=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3- 55 g=495 g（不要计算成500—55=445)二、溶液+水型例3：用25％的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液.需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。

可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。

解：设需要25％的氯化钠溶液和水质量为x和y25％X=30kg×10%，解得x=12kg;Y=30kg—12kg=18kg例4:某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。

解:设需要30%的盐酸体积为x，水的体积为y5000 g×20%=x×1。

19 g/cm3×38％解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38％ =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10％和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决.解：设10%的食盐溶液和50％的食盐溶液质量各为x和yx+y=10010%X+50%y=100×20％解得 X=75 y=25四、开放型例6：(07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品，设计三种配制方案填解析：将上面的三种情况特殊列出来即可。

化学中的溶液配制与浓度计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A 定容时俯视刻度线B 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C 容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线2、实验室需用 480 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于 500 mL 水中B 称取 80 g 硫酸铜，溶于 480 mL 水中C 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于适量水中，稀释至 500 mLD 称取 80 g 硫酸铜，溶于 500 mL 水中3、将 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）B 245 gC 145 gD 155 g4、用 100 mL 容量瓶配制 01000 mol/L 的盐酸，需要量取浓盐酸（密度为 119 g/cm³，质量分数为 37%）的体积为（）A 83 mLB 80 mLC 90 mLD 100 mL5、现有 200 mL 盐酸与硫酸的混合溶液，其中 H⁺浓度为 2 mol/L，Cl⁻浓度为 1 mol/L，SO₄²⁻浓度为 08 mol/L，则硫酸的物质的量浓度为（）A 08 mol/LB 10 mol/LC 12 mol/LD 16 mol/L6、要配制 500 mL 05 mol/L 的 NaOH 溶液，需要称量 NaOH 的质量为（）A 10 gC 15 gD 40 g7、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl⁻的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺与 SO₄²⁻的个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶28、实验室用密度为 184 g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制1000 mL 01 mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（）A 54 mLB 540 mLC 55 mLD 550 mL9、把 40 g 氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液，其物质的量浓度为（）A 05 mol/LB 025 mol/LC 5 mol/LD 25 mol/L10、用 98%的浓硫酸（密度为 184 g/cm³）配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，下列操作中错误的是（）A 计算需浓硫酸 54 mLB 量取浓硫酸时，量筒内先加入适量水，再缓缓倒入浓硫酸C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌D 配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、配制 250 mL 02 mol/L 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。

有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。

现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。

3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇ KNO3后，溶质的质量分数为4.200C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g 固体，求该溶液质量。

5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。

现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。

2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。

此时溶液中溶质的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。

3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。

三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，（二）涉及体积的计算1.用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升2.把 5mL 溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20mL 水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。

1、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？
2、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？
3、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？
4、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液?
5、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？
6、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？
（10% NaOH密度为1.1g/cm3）
7、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升？（38% HCl密度为1.19g/cm3）
8、500g某硫酸溶液恰好跟20g锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。

④需要98%的浓硫酸多少千克
1。