“化学键、晶体类型”高考选择题锦集

高考化学晶体试题及答案一、选择题（每题5分，共20分）1. 下列关于晶体的描述中，正确的是：A. 晶体具有固定的熔点B. 非晶体没有固定的熔点C. 晶体和非晶体在结构上没有区别D. 晶体和非晶体在物理性质上完全相同答案：A2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的：A. 化学成分B. 晶体结构C. 晶体颜色D. 晶体密度答案：B3. 下列物质中，属于晶体的是：A. 玻璃B. 珍珠C. 石英D. 沥青答案：C4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：A. 无关B. 结构越稳定，熔点越高C. 结构越不稳定，熔点越高D. 结构稳定性与熔点无关答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 晶体的熔点与非晶体相比，晶体具有_________。

答案：固定的熔点2. 晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的_________。

答案：晶体结构3. 石英是一种常见的_________。

答案：晶体4. 晶体的熔点与其结构稳定性的关系是：结构越稳定，熔点越_________。

答案：高三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述晶体与非晶体在物理性质上的主要区别。

答案：晶体具有规则的几何形状和固定的熔点，而非晶体没有固定的熔点，其物理性质也不如晶体规则。

2. 晶体的X射线衍射图谱有何应用？答案：晶体的X射线衍射图谱可以用来确定晶体的晶体结构，这对于研究材料的物理和化学性质至关重要。

四、计算题（每题20分，共40分）1. 已知某种晶体的熔点为1000℃，其在标准大气压下的熔化热为200 J/g。

求该晶体1kg在熔化过程中吸收的热量。

答案：晶体1kg在熔化过程中吸收的热量为200,000 J。

2. 假设一种晶体在熔化过程中，其温度从800℃升高到1000℃，已知其熔化热为150 J/g。

求该晶体在熔化过程中每克吸收的热量。

答案：该晶体在熔化过程中每克吸收的热量为150 J。

2024全国高考真题化学汇编认识晶体一、单选题1．（2024吉林高考真题）某锂离子电池电极材料结构如图。

结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。

下列说法错误的是A ．结构1钴硫化物的化学式为98Co SB ．晶胞2中S 与S 的最短距离为当3a 2C ．晶胞2中距Li 最近的S 有4个D ．晶胞2和晶胞3表示同一晶体2．（2024安徽高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行．．．的是A ．过氧化钠和硫黄：加水，振荡B ．水晶和玻璃：X 射线衍射实验C ．氯化钠和氯化钾：焰色试验D ．苯和甲苯：滴加溴水，振荡3．（2024安徽高考真题）研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(x y 3Li La TiO )，其立方晶胞和导电时+Li 迁移过程如下图所示。

已知该氧化物中Ti 为+4价，La 为3 价。

下列说法错误的是A ．导电时，Ti 和La 的价态不变B ．若1x=3，+Li 与空位的数目相等C ．与体心最邻近的O 原子数为12D ．导电时、空位移动方向与电流方向相反二、解答题4．（2024北京高考真题）锡(Sn )是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。

(1)Sn 位于元素周期表的第5周期第IVA 族。

将Sn 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。

(2)2SnCl 和4SnCl 是锡的常见氯化物，2SnCl 可被氧化得到。

①2SnCl 分子的VSEPR 模型名称是。

②4SnCl 的Sn Cl —键是由锡的轨道与氯的3p 轨道重叠形成σ键。

(3)白锡和灰锡是单质Sn 的常见同素异形体。

二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。

①灰锡中每个Sn 原子周围与它最近且距离相等的Sn 原子有个。

②若白锡和灰锡的晶胞体积分别为31v nm 和32v nm ，则白锡和灰锡晶体的密度之比是。

(4)单质Sn 的制备：将2SnO 与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800C ，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。

2012-20XX 年高考真题汇编 专题9 化学键和晶体结构 一、体验高考2012-20091.（2012全国卷）下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）A ．离子化合物中一定含有离子键B ．单质分子中均不存在化学键C ．含有极性键的分子一定是极性分子D ．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．(2012全国卷∙27)原子序数依次增大的短周期元素a 、b 、c 、d 和e 中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和d 的A 2B 型氢化物均为V 型分子，c 的+1价离子比e 的−1价离子少8个电子。

回答下列问题：⑴元素a 为 ，c 为 ；⑵由这些元素形成的双原子分子为 ；⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是 ， 非直线型的是 (写两种)；⑷这些元素的单质或由它们形成的AB 型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ， 离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是 ；(每空填一种) ⑸元素a 和b 形成的一种化合物与c 和d 形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为 。

3．(2011四川)下列推论正确的（ ）A. SiH 4的沸点高于CH 4，可推测PH 3的沸点高于NH 3B. NH 4＋为正四面体结构，可推测出PH 4＋ 也为正四面体结构C. CO 2晶体是分子晶体，可推测SiO 2晶体也是分子晶体D. C 2H 6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C 3H 8也是碳链为直线型的非极性分子4．(2011四川)下列说法正确的是（ ）A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C. 含有金属离子的晶体一定是离子晶体D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼型一定越强5．(2010全国卷1)下列判断错误的是（ ）A ．沸点：NH 3>PH 3>AsH 3B ．熔点：Si 3N 4>NaCl>SiI 4C ．酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4 C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2 >Al(OH)36．(2010全国卷I ∙13)下面关于SiO 2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A ．存在四面体结构单元，O 处于中心，Si 处于4个顶角B ．最小的环上，有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上，Si 和O 原子数之比为1：2D ．最小的环上，有6个Si 原子和6个O 原子7．（2009江苏卷）下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. 硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：8. (2009全国卷）已知周期表中，元素Q 、R 、W 、Y 与元素X 相邻。

化学键与晶体结构1．下列物质中属于离子化合物的是 ( A )A. 苛性钠B. 碘化氢C. 硫酸D. 醋酸(18上海化学)2．有关晶体的下列说法中正确的是 (18上海化学) ( B )A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高C. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏3．下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是 (18内蒙海南) ( C )A. CO 2B. N 2OC. H 2OD. CH 44．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 ( C ) A. BeCl 2 B. H 2S C. NCl 3 D. SF 3 (18内蒙海南)5．A 、B 、C 、D 、E 分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。

其中A 和C 都是由单原子形成的阴离子，B 、D 和E 都是分子；又知在水溶液中A 跟B 应可生成C 和D ；E 具有强氧化性。

请回答：(1) 用化学符号表示上棕5种微粒：(18内蒙海南)A ，B ，C ，D ，E 。

(2) 在水溶液中A 跟B 反应的离子方程式是： 。

6．下列各项中表达正确的是 ( A )(18江苏化学)7．上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO 在人体内起着多方面的重要生理作用。

下列关于NO 的说法不．正确．．的是 (18广东化学) ( D ) A 、NO 分子中有极性共价键 B 、NO 是造成化学烟雾的因素之一C 、NO 是汽车尾气的有害成分之一D 、NO 分子所含电子总数为偶数8．X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于Y ，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。

下列叙述错误．．的是 (18广东化学) ( D ) A 、WX 4是沼气的主要成分B 、固态X 2Y 是分子晶体C 、ZW 是原子晶体D 、ZY 2的水溶液俗称“水玻璃”9．下列指定微粒的个数比为2∶1的是 ( A )A. Be 2+离子中的质子和电子(18北京理综化)B. 原子中的中子和质子C. NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D. BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子10．下列分子有极性的是 ( C ) A. CCl 4 B. CO 2 C. NH 3 D. C 6H 6(18甘青新理综)。

目夺市安危阳光实验学校课时跟踪检测三十六晶体结构与性质(时间：45分钟满分：100分)一、选择题 (每小题6分，共36分)1．(联考)氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是( )A．AlON和石英的化学键类型相同B．AlON和石英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同解析：氮氧化铝(AlON)与石英均为原子晶体，所含化学键均为共价键；Al2O3为离子晶体，所含化学键为离子键，D项错误。

答案：D2．金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体的根本区别是( )A．基本构成微粒和微粒间的作用力不同B．外部形状不同C．金属晶体和原子晶体属于单质，分子晶体和离子晶体属于化合物D．基本构成微粒做周期性重复排列所遵循的规律不同解析：晶体之所以被分成不同的晶体类型，关键是根据构成晶体的粒子及粒子之间的作用力的不同，金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，作用力是金属键；离子晶体的构成微粒是离子，作用力是离子键；原子晶体的构成微粒是原子，作用力是共价键；分子晶体的构成微粒是分子，作用力是分子间作用力，故选A项。

答案：A3．(南充诊断)下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是( )原子晶体离子晶体分子晶体A 氮化硅磷酸单质硫B 单晶硅氯化铝白磷C 石烧碱冰D 铁尿素冰醋酸解析：A项，磷酸属于分子晶体；B项，氯化铝属于分子晶体；D项，铁属于金属晶体，尿素属于分子晶体。

答案：C4．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A．①为简单立方堆积，②为六方最密堆积，③为体心立方堆积，④为面心立方最密堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④解析：A项②为体心立方堆积，③为六方最密堆积，②、③颠倒，错误；B 项根据晶胞计算，每个晶胞含有的原子数分别为：①8×1/8＝1个，②8×1/8＋1＝2个，③8×1/8＋1＝2个，④8×1/8＋6×1/2＝4个，正确；C项配位数是指晶胞中与原子紧邻的原子数，所以四种晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③12，④12，错误；D项空间利用率是指晶胞在所含原子的体积与晶胞体积的比值，根据四种晶胞有空间利用率判断①<②<③＝④，错误。

C H H HH 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。

[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是[ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。

A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。

C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。

规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。

共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。

答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

考点规范练晶体结构与性质一、选择题1.某学者研究发现,当用激光脉冲照射NaI 使Na +和I -的核间距为1.0~1.5 nm 时,该化学键呈共价键。

根据他的研究成果能得出的结论是( )。

A.NaI 晶体是离子晶体和分子晶体的混合物 B.离子晶体可能含有共价键 C.NaI 晶体中既有离子键,又有共价键 D.共价键和离子键没有绝对的界限2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中,不正确的是( )。

A.金属键是金属阳离子与“自由电子”之间的较强作用,金属键无方向性和饱和性B.共价键是相邻原子之间通过共用电子形成的化学键,共价键有方向性和饱和性C.范德华力是分子间存在的一种作用力,分子的极性越大,范德华力越大D.氢键不是化学键,而是一种分子间作用力,所以氢键只存在于分子与分子之间 3.某实验室成功地在高压下将CO 2转化为具有类似SiO 2结构的共价晶体。

下列关于CO 2的共价晶体的说法正确的是( )。

A.CO 2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体B.在一定条件下,CO 2的共价晶体转化为CO 2的分子晶体是物理变化C.CO 2的共价晶体和CO 2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO 2的共价晶体中,每个C 原子结合4个O 原子,每个O 原子与2个C 原子相结合 4.要使金属晶体熔化,必须破坏其中的金属键。

金属晶体的熔点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱,而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷数及离子半径有关。

由此判断下列说法正确的是( )。

A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔点从Li 到Cs 是逐渐增大的C.金属铝的硬度大于金属钠D.金属镁的硬度小于金属钙5.(2021湖北八市高三联考)钴的一种化合物的晶胞结构如图所示,已知A 点的原子坐标参数为(0,0,0),B 点为(12,0,12)。

下列说法中错误的是( )。

A.化合物中Co 2+价电子排布式为3d 7B.钴的配位数为6C.C 点的原子坐标参数为(12,12,12) D.该物质的化学式为TiCoO 26.金属钠晶体的晶胞如图所示,实验测得钠的密度为p g·cm -3。

高考化学试题命题素材及答案【试题一】题目：请简述化学键的三种基本类型，并给出每种类型化学键形成的例子。

答案：化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的相互作用。

基本类型有三种：1. 离子键：由正离子和负离子之间的静电吸引力形成。

例如，食盐（NaCl）中的钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）之间形成的就是离子键。

2. 共价键：由两个原子共享一对电子形成。

例如，水（H2O）中的氢原子和氧原子之间形成的就是共价键。

3. 金属键：通常在金属原子之间形成，由自由电子云和正离子晶格之间的相互作用形成。

例如，铁（Fe）中的原子之间形成的就是金属键。

【试题二】题目：化学反应速率受哪些因素影响？请列举至少四种因素并简要解释。

答案：化学反应速率受多种因素影响，主要包括：1. 浓度：反应物的浓度越高，单位体积内的分子数越多，碰撞的机会也越多，反应速率通常越快。

2. 温度：温度升高，分子运动速度加快，碰撞频率和能量增加，从而加快反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，加速反应的进行。

4. 表面积：固体反应物的表面积越大，与反应物接触的机会越多，反应速率也越快。

5. 压力：对于涉及气体的反应，增加压力可以增加分子的碰撞频率，从而加快反应速率。

【试题三】题目：请解释什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）的过程：\[ 4Fe + 3O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 \]在这个反应中，铁原子失去了电子（被氧化），而氧气分子获得了电子（被还原）。

【试题四】题目：什么是酸碱中和反应？请给出一个具体的化学方程式。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱在反应中中和彼此的离子，生成水和盐的过程。

这种反应通常伴随着能量的释放，如热量。

高中化学化学键练习题及答案一、选择题1. 下列元素中电负性最大的是：A. 碳B. 锂C. 氧D. 硫答案：C2. 以下哪个化合物不属于离子化合物？A. NaClB. NH3C. MgOD. KF答案：B3. 具有金属键的化合物是：A. NaClB. H2OC. HCl答案：D4. 下列离子键成立的化合物中，具有最高溶解度的是：A. NaClB. KNO3C. Na2CO3D. Ca(OH)2答案：A5. 锂、氧、氮三个元素可以组成以下哪种键？A. 金属键B. 离子键C. 共价键D. 氢键答案：C二、填空题1. 氢气分子中氢原子之间的键是。

答案：共价键2. 共价键的氮元素通常具有个共享电子对。

3. 氯气分子中氯原子之间的键是。

答案：共价键4. 具有离子键的化合物的熔沸点通常较。

答案：高5. 氨分子中氮原子与氢原子之间的键是。

答案：共价键三、简答题1. 请解释共价键的形成机制。

答案：共价键是由两个非金属原子通过共享电子而形成的化学键。

当非金属原子需要减少排斥能量或增加稳定性时，它们会共享电子对，形成共价键。

共价键的形成依赖于原子的电负性差异，电负性较大的原子会吸引电子更强烈，形成部分正电荷，而电负性较小的原子则形成部分负电荷，通过电子共享实现了形成化学键的目的。

2. 离子键和共价键有何区别？答案：离子键是通过金属与非金属之间的电子转移而形成的化学键，非金属原子通过失去或获得电子来形成正负离子，通过静电力互相吸引形成离子键。

共价键则是由两个非金属原子通过共享电子而形成，通过共享电子形成化学键。

离子键通常表现为溶解度较高、熔沸点较高，而共价键则溶解度和熔沸点较低。

离子键在溶液中会导电，而共价键在溶液中不导电。

3. 请举例说明金属键的性质和应用。

答案：金属键是由金属原子之间的电子云共享而形成的化学键。

金属原子中的自由电子形成电子云，而离子核则形成正离子。

由于电子云的形成，金属键具有良好的导电性和热导性，且通常呈现高硬度和延展性。

高中化学竞赛专题考试——晶体结构1.008Zr Nb Mo T cRu Rh Pd Ag Cd In S n S b T e I Hf T a W Re OsIr Pt Au Hg T l Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl S i P Cl S K Ca S c T i V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn G a G e As S e BrRb Cs Fr S r Ba RaY LaLu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt一 选择题（每题有一个或者两个正确选项，每题2分，共20分。

）1、下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属于同种类型的是（ ） A ．碘和干冰的升华 B ．二氧化硅和生石灰的熔化 C ．氯化钠晶体和铁的熔化 D ．冰的融化和烧碱的熔化2、在结构中，表示成SiO 4，则该结构式的通式为 （ ）A. (Si 2O 5)n 2n-B. (SiO 3)n 2n-C. (Si 6O 17)n 10n-D. (Si 6O 19)n 14n-3、某钾（·）的石墨嵌入化合物沿c 轴的投影图如图，该化合物的化学式为 （ ） A.KC 12 B. KC 10 C. KC 8 D. KC 64、下面二维平面晶体所表示的化学式为AX 3的是 （ ）A B C D5．下面图像是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl 晶体结构的是① ② ③ ④A 图①B 图②C 图③D 图④6 非整数比化合物Fe 0.95O 具有NaCl 型晶体结构，由于n （Fe ）∶n （O ）＜1∶1，所以晶体存在缺陷。

物质结构专题（电子式化学键晶体结构）班级姓名一、电子式1. 下列物质的电子式书写正确的是(广东90.2) ( )A. B. C.D.2．下列电子式中错误的是()A. Na＋B.C.D.(03上海化学)3．下列分子的电子式书写正确的是()A. 氨B. 四氯化碳(01上海)C. 氮D. 二氧化碳4．下列电子式中，正确的是(00春京)()A.B.C.D.5．下列电子式书写错误的是()(98上海)6．下列电子式书写正确的是()(97上海)7．下列电子式书写错误的是()H ∶N∶HH．．．．HH+[∶Ｏ∶]2-Ｈ+．．．．∶N∶∶N∶∶(96上海)8. 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )A. CO2B. PCl3C. CCl4D. NO2 (MCE93.10)9. 下列电子式中，正确的是()(94上海)10.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A. BeCl2B. PCl3C. PCl5D. N2(99广东)11.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )A. 光气(COCl2)B. 六氟化硫C. 二氟化氙D. 三氟化硼(98MCE)12. 下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(05)A．光气（ClCOCl）B．五氯化磷 C．三氟化硼 D．水二、化学键13.（1）下列结构中，∙代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，(00广东)根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：（2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成的共价键用→表示，例如：写出三硝酸甘油酯的的结构式：。

14.（1）由2个C原子、1个O原子、1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多．．为个，试写出其中一例的结构简式。

（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n(C)和n(N)分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多．．等于。

高三化学复习晶体结构一．选择题（有1~2个正确选项）1．在离子晶体中不存在的相互作用是（）A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力2．下列物质熔化或气化时，不破坏化学键的是（）A．碘B．氯化镁C．金刚石D．干冰3．在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是（）A．6个，120°B．6个，109°28′C．5个，109°28′D．5个，120°4．下列各组物质气化或熔化时，可克服的微粒间相互作用属于同种类型的是（）A．碘和干冰升华B．SiO2和CaO熔化C．NaCl和Al熔化D．硫和硅熔化5．下列物质的熔点顺序排列正确的是（）A．Li＜Na＜Rb＜CsB．F2＜Cl2＜Br2＜I2C．金刚石＞晶体硅＞碳化硅D．金刚石＞氯化钠＞汞6．石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。

假如将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是（）A. 1∶1B. 1∶2C. 1∶3D. 2∶37．食盐晶体如图1所示。

在晶体中，•表示Na+，ο表示Cl-。

已知食盐的密度为ρ g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是（）A.32NMρcm B.32NMρcmA.32MNρcm D.38NMρcm8．在上题中的NaCl晶体结构示意图（图1）中，与每个Na+距离相等且最近的Cl-所围成的空间几何构型为（）A、正四面体B、正六面体C、正八面体D、正十二面体9．SF6是一种无色气体，具有专门强的稳固性，可用于灭火。

SF6的分子结构如图2所示，呈正八面体型。

假如F元素有两种稳固的同位素，则SF6的不同分子种数为（）A、6种B、7种C、10种D、12种（图1）10．图3所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键）。

第三节化学键晶体结构一、选择题(每小题4分，共48分)1．(2011·山西大同质检)下列说法中正确的是 ( ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键2．(2011·福州模拟)下列化学用语表达正确的是( )A．碳原子：612CB．N2电子式：N⋮⋮NC．水的结构式：D．硫离子结构示意图：3．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ( ) A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl54．(2011·试题调研)下列各组物质中，所含化学键类型相同的是 ( ) A．NaF、HNO3 B．CO2、CH4C．HCl、MgF2 D．Na2O、H2O5．(2011·改编)氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 ( ) A．一个D2O分子所含的中子数为8B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．热稳定性：H2S>HF6．(2011·原创)某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是( ) A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确7．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是 ( ) A．1和17 B．12和9C．14和6 D．15和88．(2011·济南模拟)右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。

每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是 ( )A．H2S B．HClC．PH3 D．SiH49．(2009·海南)在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。

下列各对原子形成化学键 时共价键成分最少的是 ( ) A ．Li ，F B ．Na ，F C ．Na ，Cl D ．Mg ，O 10．下列表示离子化合物形成过程的式子正确的是 ( )A ．2Na ＋＋O 2－―→Na ＋[··O ······]2－Na ＋B ．2Na ＋F 2―→2Na ＋[··F ······]－C.××Mg ＋2·F ······―→Mg 2＋[··F ······]2 D.―→Ca 2＋[＋S ·····×]2－11．下列说法不正确的是( )A ．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B ．分子间氢键的形成除了使物质的熔点、沸点升高，对物质的溶解度、硬度等也有影 响C ．范德华力和氢键可同时存在于分子之间D ．氢键是一种特殊的化学键，它广泛地存在于自然界中12．(2011·贵阳模拟)根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )注lCl 3熔点在2.5×105Pa 条件下测定。

2020高考化学：晶体结构与性质练习含答案主题：晶体结构与性质一、选择题1、下列有关晶胞的叙述中正确的是( )A．晶胞的结构是晶体的结构B．不同的晶体中，晶胞的大小和形状都相同C．晶胞中的任何一个粒子都完全属于该晶胞D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成答案D解析由晶胞的定义可知A项错误；相同晶体中晶胞的大小和形状完全相同，不同晶体中，晶胞的大小和形状不一定相同，B项错误；晶体中的大部分粒子被若干个晶胞所共有，不完全属于某个晶胞，C项错误；知道晶胞的组成，利用“均摊法”即可推知晶体的组成，D项正确。

2、甲烷晶胞结构如图所示，下列说法正确的是( )A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子B．晶体中1个CH4分子周围有12个紧邻的CH4分子C．甲烷晶体熔化时需克服共价键D．1个CH4晶胞中含有8个CH4分子答案B解析 题图所示的甲烷晶胞中的球代表的是1个甲烷分子，并不是1个C 原子，A 项错误；由甲烷的一个晶胞分析可知，与位于晶胞顶点的甲烷分子距离最近且相等的甲烷分子有3个，而这3个甲烷分子在晶胞的面心上，因此被2个晶胞所共用，故与1个甲烷分子紧邻的甲烷分子数目为3×8×12＝12，B 项正确；甲烷晶体是分子晶体，熔化时需克服范德华力，C 项错误；甲烷晶胞属于面心立方晶胞，该晶胞中甲烷分子的数目为8×18＋6×12＝4，D 项错误。

3、金刚石具有硬度大、熔点高等特点，大量用于制造钻头、金属切割刀具等。

其结构如图所示，下列判断正确的是( )A ．金刚石中C —C 键的键角均为109°28′，所以金刚石和CH 4的晶体类型相同B ．金刚石的熔点高与C —C 键的键能无关C ．金刚石中碳原子个数与C —C 键键数之比为1∶2D ．金刚石的熔点高，所以在打孔过程中不需要进行浇水冷却答案 C解析 A 项，金刚石是原子晶体，CH 4是分子晶体，二者的晶体类型不同；B 项，金刚石熔化过程中C —C 键断裂，因C —C 键的键能大，断裂时需要的能量多，故金刚石的熔点很高；C 项，金刚石中每个C 都参与了4个C —C 键的形成，而每个C 对每条键的贡献只有一半，故碳原子个数与C —C 键键数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫4×12∶4＝1∶2；D 项，金刚石的熔点高，但在打孔过程中会产生很高的温度，如不浇水冷却钻头，会导致钻头熔化。

2024全国高考真题化学汇编几种简单的晶体结构模型一、单选题1．（2024甘肃高考真题）2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为32．（2024山东高考真题）下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A ．金刚石(C)B ．单晶硅(Si )C ．金刚砂(SiC )D ．氮化硼(BN ，立方相)3．（202432234QR+YW +XZ +W Z QWXZ +YW R ，其中W 、X 、Y 、Z 、Q 、R 分别代表相关化学元素。

下列说法正确的是A ．原子半径：W<X<Y B ．第一电离能：X Y Z C ．单质沸点：Z<R<QD ．电负性：W<Q<R4．（2024吉林高考真题）下列化学用语或表述正确的是A ．中子数为1的氦核素：12He B ．2SiO 的晶体类型：分子晶体C ．2F 的共价键类型：p-p σ键D ．3PCl 的空间结构：平面三角形5．（2024贵州高考真题）我国科学家首次合成了化合物[K(2，2，2-crypt)][K@Au 12Sb 20]。

其阴离子[K@Au 12Sb 20]5-为全金属富勒烯(结构如图)，具有与富勒烯C 60相似的高对称性。

下列说法错误的是A ．富勒烯C 60是分子晶体B ．图示中的K +位于Au 形成的二十面体笼内C ．全金属富勒烯和富勒烯C 60互为同素异形体D ．锑(Sb)位于第五周期第ⅤA 族，则其基态原子价层电子排布式是5s 25p 36．（2024河北高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。

下列实例与解释不符的是选项实例解释A 原子光谱是不连续的线状谱线原子的能级是量子化的B224CO CH O l CC 、、键角依次减小孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力CCsCl 晶体中+Cs 与8个-Cl 配位，而NaCl 晶体中+Na 与6个-Cl 配位+Cs 比+Na 的半径大D 逐个断开4CH 中的C-H 键，每步所需能量不同各步中的C-H 键所处化学环境不同A ．AB ．BC ．CD ．D7．（2024浙江高考真题）X 、Y 、Z 、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3倍。

专题九晶体结构与性质基础篇【基础集训】考点一晶体常识1.(2021届衡水中学第一次考试,13,改编)硼可形成多种具有特殊性能的晶体。

图甲为具有超导性能的硼化镁晶体的部分原子沿z轴方向的投影,晶体中一层镁一层硼分层相间排列;图乙为具有超硬耐磨性能的磷化硼立方晶胞,晶胞参数为a nm。

下列关于两种晶体的说法错误的是( )图甲图乙A.硼化镁晶体中含有自由移动的电子B.硼化镁晶体的化学式为MgB2C.磷化硼晶体中磷原子周围距离最近的硼原子有2个a nmD.磷化硼晶体中P原子与B原子最近距离为√34答案 C2.(2020潍坊二模,7)SiO2是合成“中国蓝”的重要原料之一。

如图是SiO2晶胞中Si原子沿z轴方向在xy平面的投影图(即俯视投影图,O原子略去),Si原子旁标注的数字是Si原子位于z轴的高度,则Si A与Si B的距离是( )A.d2B.√22d C.√33d D.d答案 B3.(2020山东等级考模拟,17)非线性光学晶体在信息、激光技术、医疗、国防等领域具有重要应用价值。

我国科学家利用CsCO3、XO2(X=Si、Ge)和H3BO3首次合成了组成为CsXB3O7的非线性光学晶体。

回答下列问题:(1)C、O、Si三种元素电负性由大到小的顺序为;第一电离能I1(Si) I1(Ge)(填“>”或“<”)。

(2)基态Ge原子核外电子排布式为;SiO2、GeO2具有类似的晶体结构,其中熔点较高的是,原因是。

(3)如图为H3BO3晶体的片层结构,其中B的杂化方式为;硼酸在热水中比在冷水中溶解度显著增大的主要原因是。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。

CsSiB3O7属正交晶系(长方体形),晶胞参数为a pm、b pm和c pm。

下图为沿y轴投影的晶胞中所有Cs原子的分布图和原子分数坐标。

据此推断该晶胞中Cs原子的数目为;CsSiB3O7的摩尔质量为M g·mol-1,设N A为阿伏加德罗常数的值,则CsSiB3O7晶体的密度为g·cm-3(用代数式表示)。

高考化学冲刺-《化学键与晶体》常考题型：a.化学键、晶体的种类。

b.“8电子稳定结构”的判断。

c.电子式、结构式的书写，用电子书写物质的形成过程。

d.分子极性的判断。

e.物质熔沸点的比较，并解释原因（要注意氢键的特殊性）。

f.物质存在的作用力，判断发生物理或化学变化时破坏的作用力类型。

1.下列有关化学键的叙述，正确的是（A）A.离子化合物中一定含有离子键B.单质分子中均不存在化学键C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A项正确，D项错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，故B项错误；C项中，含有极性键的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，则为非极性分子，如CO2、CH4等为非极性分子。

2.下列叙述中正确的是（A）A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子C.非极性键只能存在于双原子单质分子中D.非极性分子中，一定含有非极性共价键解析对于抽象的选择题可用反例法以具体的物质判断正误。

A项是正确的，如O2、H2、N2等；B项错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子结构对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C项错误，非极性键也存在于某些共价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D项错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。

3.(2015上海)某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（A ）A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质C.可能是有机物D.可能是离子晶体【解析】A．在SiO2晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误。