最新化学键与晶体结构电子教案

Mg3N2 、 NH4Cl
3、影响离子键强弱的因素
离子半径 离子半径越小 离子键越 离子电荷 所带电荷越多 强 离子化合物的熔点、沸点越高
练习：
下列性质中，可以证明某化合物内一定
存在离子键的是（ D ）
A.可溶于水 C.水溶液能导电
B.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电
判断下列哪些物质是离子化合物
两原子电荷分布均匀而不显电性。
不同种原子间 (2)、极性键：共用电子对偏向得电子能力强的原子，使
成键的两原子电荷分布不均匀，一个带部分正电荷，另一个带 部分负电荷。
·· ·· ··
HH
H C····l
电子对 不偏移
电子对 偏向Cl
练习：指出下列物质中的化学键类型
<1> O2 <2> CH4 <3> CO2 <4> H2O2 <5> Na2O2 <6> NaOH
：：
*含有共价键的化合物不一定是共价化合物
判断下列哪些物质中含有共价键
1.MgCl2 3.H2O 5.H2O2 7.NaOH 9.Na2CO3
2.Br2 4.NH3 6.CO2 8.Na2O2 10.CH4
四 、键 参 数
(1).键能: 破坏1mol共价键所吸收的能量或形 成1mol共价键所放出的能量。
说明：多数非金属单质，气态氢化物，酸分子， 酸酐分子，大多数有机物里都有共价键。
*只含有共价键的化合物是共价化合物
3.用电子式表示共价分子的形成过程
﹕﹕ ·· ··
： ： ··
氢分子的形成：
H ·＋ ·H → H H
氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： →
H
C··l ··
·O ·
Na+ [ ··O ··H ] － Na + [··O · ·] 2- Na+
⑵ 氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪 种分子最稳定？为什么？ 解： 反应热 = 所有生成物键能总和-所有反应物键能总和 Cl-Cl 的键能 =( 2×431)-179 – 436 = 247(kJ/mol) 氢分子最稳定，因H-H的键能最大。
五、非极性键和极性键 (1)、非极性键：共同用电种子对原不偏子向间任何一个原子，成键
A.KF
E.CS2 H.CCl4
B.H2O F.CaCl2、 I. H2O2
O=C= 1O80°（直线型）
H
N
CH HH
109°28′（正四面体）
H HH
107°18′（三角锥形）
键能 键长 键角
判断共价键的稳定性 确定分子在空间的几何构型
反应热= 所有生成物键能总和－所有反应物键能总和
练习
反应 H2(气) + Cl2(气) = 2HCl(气)+179kJ 键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol 试回答：⑴ Cl-Cl 的键能是多少？
··
·· C··l · →
Na+ [：C··l ：]··
二、常考物质的电子式归纳：
• H2、Ｃl2、O2、N2 • HCl、H2O、NH3、CH4 、 CCl4、 CO2、CS2、
H2O2、 HClO、C2H4、C2H2、N2H4 、 • —OH、—CH3 • NaCl、NaOH、NaClO、Na2O2、 NaH、CaC2、
二、离子键
1.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子 相互作用：静电作用（静电引力和斥力）
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
*含有离子键的化合物一定就是离子化合物。
思考 1、哪些物质能形成离子键？
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间
非金属性 电负性
粒子半径
第一电离能
电子运动状态种类
氢键
化学方 信息反应 程式
反应热 热化学 方程式
课本反应
盖斯定律
一、化学键
1、 概念：相邻的两个或多个原子、离 子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
2、分类
离子键，共价键，金属键，配位键
3、强弱关系 化学键＞氢键＞分子间作用力
举例：沸点H2O ＞ H2S
化学键与晶体结构
质量数
核
中子数
素
质子数
？
常温下状态、气味 制取
单质 典型性质
主要用途
未成对电子
物质 结构
原子 构成 轨道
分子间作用力
性质 用途
化合物 最高价氧化
物的水化物 为最强酸
熔沸点
电子层结构 能级电子
Leabharlann Baidu
粒子 作用 化学键
能层电子
晶体类型
价电子
最外层电子
化学 反应
化合价
氢化物的 稳定性
递变
金属性
非极性键 极性键 极性键 极性键 非极性键 离子键、非极性键 离子键、极性键
练习：
下列物质中，1．含离子键的物质( A、D、F );
2.含非极性共价键的物质是( C、I
);
3.含极性共价键的物质是
( B、D、E、G、H、I、J )；
4.属于离子化合物的是（A、D、F ）；
5.属于共价化合物的是（B、E、G、H、I、J）。
四 、键 参 数
(2).键长: 分子中两个成键的原子的核间距离 叫做键长。
H－H 0.74×10-10 m C－C 1.54×10-10 m Cl－Cl 1.98×10-10 m 一般说来，键越短，键能越大,键 越牢固。
四 、键 参 数
(3).键角: 在分子中键和键之间的夹角叫做键角。
O
H
H
104°30′（折线型）
如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋、CO32—、SO42—等原子团之间或 与活泼的非金属、金属元素之间
如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等
(3)强碱与大多数盐都存在离子键 如：NaOH、KOH、BaCO3等
2、电子式表示离子化合物的形成过程
用电子式表示氯化钠的形成过程：
Na ·＋
1.MgCl2 3.H2O 5.H2O2 7.NaOH 9.Na2CO3
2.Br2 4.NH3 6.CO2 8.Na2O2 10.CH4
三、共价键
1.原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
共价键
成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键过程：原子之间通过共用电子对使 各自达到稳定结构，形成共价键。
H + H → H2 + 436kJ H2 + 436kJ → H + H
键能越大，键越牢固 。
键
H－H Cl－Cl Br －Br I－I C －C
键能
kJ/mol-1 436
247 193
151
346
键
C－H O－H N－H H－Cl H －I
键能
kJ/mol-1 413 463
391
431
299