高考化学 专题04(化学键与晶体结构)

微专题4 晶体结构与计算命题角度1 晶体类型与性质1. (2022·北京选考)由键能数据大小，不能解释下列事实的是( C )化学键C—H Si—H C===O C—O Si—O C—C Si—Si 键能/kJ·mol－1411 318 799 358 452 346 222A.稳定性：CH4>SiH4B．键长：C===O<C—OC．熔点：CO2<SiO2D．硬度：金刚石>晶体硅【解析】键能越大越稳定，C—H键能大于Si—H，所以稳定性：CH4>SiH4，故不选A；键能越大，键长越短，C===O键能大于C—O，所以键长：C===O<C—O，故不选B；CO2是分子晶体，熔点由分子间作用力决定，SiO2是共价晶体，所以熔点CO2<SiO2，不能用键能解释熔点CO2<SiO2，故选C；金刚石、晶体硅都是共价晶体，共价晶体中键能越大，晶体的硬度越大，C—C的键能大于Si—Si，所以硬度：金刚石>晶体硅，故不选D；故选C。

2. (2022·江苏选考)下列说法正确的是( B )A．金刚石与石墨烯中的C—C—C夹角都为120°B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2D．ⅣA族元素单质的晶体类型相同【解析】金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C夹角为109°28′，故A错误；SiH4的化学键为Si—H，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子；SiCl4的化学键为Si—Cl，为极性键，为正四面体，正负电荷中心重合，为非极性分子，故B正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C错误；ⅣA族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D错误；故选B。

命题角度2 晶体结构与计算3. (2022·湖北选考)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。

第57讲晶体结构与性质[课程标准]1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。

2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。

3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。

考点一晶体与晶胞1．晶体与非晶体晶体非晶体结构特征结构微粒周期性有序排列结构微粒无序排列性质特征自范性有无熔点固定不固定异同表现各向异性各向同性二者区别方法间接方法看是否有固定的熔点科学方法对固体进行X­射线衍射实验2.获得晶体的三条途径(1)熔融态物质凝固。

(2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。

(3)溶质从溶液中析出。

3．晶胞(1)晶胞：晶胞是描述晶体结构的基本单元。

(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。

②并置：所有晶胞平行排列、取向相同。

(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法如某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有1/n 属于这个晶胞。

[正误辨析](1)冰和碘晶体中相互作用力相同()(2)凡有规则外形的固体一定是晶体()(3)固体SiO 2一定是晶体()(4)缺角的NaCl 晶体在饱和NaCl 溶液中会慢慢变为完美的立方体块()(5)晶胞是晶体中最小的“平行六面体”()(6)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X­射线衍射实验()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√1．如图是由Q 、R 、G 三种元素组成的一种高温超导体的晶胞结构，其中R 为＋2价，G 为－2价，则Q 的化合价为。

解析：•R ：8×18＋1＝2G ：8×14＋8×14＋4×12＋2＝8●Q ：8×14＋2＝4R 、G 、Q 的个数之比为1∶4∶2，则其化学式为RQ 2G 4。

由于R 为＋2价，G 为－2价，所以Q 为＋3价。

答案：＋32.某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A 、B 、C 三种粒子数之比是()A ．3∶9∶4B ．1∶4∶2C ．2∶9∶4D ．3∶8∶4B[A 粒子数为6×112＝12；B 粒子数为6×14＋3×16＝2；C 粒子数为1；故A 、B 、C 粒子数之比为1∶4∶2。

C H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。

[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。

A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。

C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。

规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。

3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。

共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。

答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子 答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

精锐教育学科教师辅导教案学员编号：年级：高三课时数：3 学员姓名：辅导科目：化学学科教师：课程主题：化学键与晶体授课时间：学习目标1.知道金属键、极性键、非极性键的概念。

2.理解化学键、离子键和离子化合物、共价键和共价分子。

3.知道金属晶体和范德华力。

4.理解离子晶体、分子晶体、原子晶体，并结合典型实例理解离子晶体、分子晶体、原子晶体的结构特点和性质关系。

教学内容原子结构重要内容：1.核外电子排布规律2.核外电子排布的表示方法3.1-18号元素的简单离子结构示意图知识点一（化学键）【知识梳理】一、化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。

1.分类：化学键包括离子键、共价键和金属键。

2.离子键、共价键、金属键的比较。

离子键共价键金属键概念阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对（电子云重叠)所形成的化学键金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键知识精讲内容回顾二、非极性共价键和极性共价键的比较。

非极性共价键和极性共价键的比较非极性共价键 极性共价键 概念 同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移 不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移 原子吸引电子的能力 相同不同共用电子对 不偏向任何一方 偏向吸引电子能为强的原子 成键原子电性 电中性显部分电性形成条件由同种非金属元素组成(一般）由不同种非金属元素组成(一般)1、共价键的参数键长：在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。

键能：在一定温度和压强下，断开1 mol A — B 所吸收的能量称为A —B 的键能。

键角：在多原子分子里，键和键之间的夹角，我们把这种分子中键与键之间的夹角叫做键角。

【例题精讲】例1.关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ）A ．键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B ．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C ．共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定D ．同种原子间形成的共价键键长：叁键<双键<单键 例2.关于化学键的下列叙述中，错误的是（ ）A ．离子化合物可能不含共价键B ．共价化合物可能含离子键C ．离子化合物中可能只含离子键D ．共价化合物中可能同时含有共价键和氢键 例3.联胺（N 2H 4）是火箭燃料，其分子结构如下图所示。

化学键、晶体结构
化学键
1．概念：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键2．分类：离子键
化学键共价键
金属键
一、离子键和离子化合物
1．离子键
（1）概念：由阴阳离子间的静电作用而形成的化学键
[讨论]阴阳离子间的静电作用是否就是阴阳离子间的相互吸引？（2）表示方法
①电子式
②形成过程
2．离子化合物
（1）概念；通过离子键形成的化合物即离子化合物
（2）离子化合物的特点：
二、共价键和共价化合物
1．共价键
（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键
（2）分类：①极性共价键：同种原子间形成的共价键共价键
②非极性共价键：不同种原子间形成的共价键（3）表示方法：
①电子式
②结构式
③形成过程
2．共价化合物
（1）概念：通过共价键形成的化合物即共价化合物
三、分子结构
四、晶体结构
晶体：通常指通过结晶过程形成的具有规则几何外形的固体。

晶体规则几何外形是其构成微粒有序排列的外部表现
分类：依据构成晶体的微粒及其作用可分为四类。

1．离子晶体
（1）概念：离子通过离子键形成的晶体
（2）构成微粒：阴阳离子，它们间的作用为离子键（3）典型晶体：
①NaCl
每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+每个晶胞中Na+、Cl-的计算
（4）性质特点。

高考化学专项复习--晶体结构与性质（含答案解析）1．[2021·辽宁卷]单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。

下列说法错误的是（）A．S位于元素周期表p区B．该物质的化学式为H3SC．S位于H构成的八面体空隙中D．该晶体属于分子晶体2．[2021·湖北卷]某立方晶系的锑钾（SbK）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。

下列说法正确的是（）A．该晶胞的体积为a3×10－36 cm3B．K和Sb原子数之比为3∶1C．与Sb最邻近的K原子数为4D．K和Sb之间的最短距离为a pm3．[2022·高三专项测试]关于晶体的下列说法正确的是（）A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键4．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定⑦干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6。

A．①②③ B．②③④C．④⑤⑥ D．②③⑦5．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO6．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60结构。

魁夺市安身阳光实验学校高考化学复习化学键晶体结构一、理解离子键、共价键的含义。

理解极性键和非极性键。

了解极性分子和非极性分子。

了解分子间作用力。

初步了解氢键。

二、了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。

物质结构的理论是高考的热点之一。

要求理解1.化学键、离子键的概念2.共价键3.极性分子和非极性分子4.晶体的结构与性质5.化学键与分子间力的比较六、如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素.①一般规律:原子晶体＞离子晶体＞分子晶体如:SiO2＞NaCl＞CO2(干冰)②同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高.如:石＞砂＞晶体硅③同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高.如:MgO＞NaCl④分子组成和结构相似的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高.如:F2＜Cl2＜Br2＜I2⑤金属晶体:金属原子的价电子数越多,原子半径越小,金属键越强,熔、沸点越高.如:Na＜Mg＜Al2.根据物质在同条件下的状态不同.一般熔、沸点:固＞液＞气.如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(Hg除外).如惰性气体,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键.1．（2008全国Ⅰ卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）A．SiO2 CaCl CBr4 CF2 B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2解析：物质的熔点的高低与晶体的类型有关，一般来说：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；即：SiO2＞CsCl＞CBr4、CF4。

当晶体的类型相同时，原子晶体与原子半径有关；离子晶体与离子的半径和离子所带的电荷有关；分子晶体当组成和结构相似时，与相对分子质量的大小有关，一般来说，相对分子质量大的，熔点高，即CBr4＞CF4。

考前30天之备战2013高考化学冲刺押题系列第四部分专题04 有机化学结构网络图解图1有机物的“金三角”地带图2有机物代表物的衍变关系表1重要的有机反应类型和涉及的主要有机物类别高考有机化学板块题型稳、新、活，给中学化学教学中如何培养能力、提高学生素质提出了较高的要求。

实践证明：只有许多零碎的知识而没有形成整体的知识结构，就犹如没有组装成整机的一堆零部件而难以发挥其各自功能。

为了适应高考的新趋势，在有机化学复习中应立足课本，紧扣考试大纲，跳出“题海”，帮助学生将散、乱的知识串成线，结成网，这样，既有利于知识的迁移，培养和发展学生“3+2”考纲中四种能力 (观察能力、实验能力、思维能力和自学能力)，又能减轻师生的负担，获得较高的复习质量和效率。

下面我们将以上三图表分块解读如下：一、理清有机物的相互转化关系联成知识网有机化学知识点多，但其规律性强，建议在二轮复习中以结构为主线，做到“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”，突出知识的内在联系，一手抓官能团，一手抓衍生关系，通过分析对比、前后联系、综合归纳，理清有机物的相互转化关系，特别理清官能团性质和各类有机物相互转变这两条主线。

通过转化关系侧重复习有机反应类型（取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应、消去反应、酯化反应、水解反应、加聚反应等）与反应机理、有机物的结构和性质、同分异构体、有机物分子中原子的空间位置关系等。

二、要重视有机化学实验的复习高考实验部分一般考查的是无机实验题，但高考命题有向有机实验题拓展的迹象。

不仅要掌握“规定实验”的原理、药品、装置和操作步骤，还要注重教材实验的开发、迁移。

增强有机实验问题的探究与创新性。

三、突出有机化学与社会、生活、环境、医药、新科技等的联系主要包括一些教材中的常见物质和近年来开发研制的、与日常生活和工业生产联系紧密的生活常用品或新药、重要的化工原料、化工产品等。

特别关注2007年10月份以后发生的对人类（尤其是对中国）产生重大影响的科技、社会、生活等事件。

高考化学晶体的结构与性质专项训练知识归纳总结含答案一、晶体的结构与性质1．下列有关晶体的说法中正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于原子晶体C．在晶体中有阳离子的同时不一定有阴离子D．非金属氧化物固态时都属于分子晶体2．下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与 SiO2B．CO2与 H2O C．金刚石与 C60D．SiCl4与 KCl3．下列说法中错误的是（）A．离子晶体在熔化状态下能导电B．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子C．原子晶体中一定有非极性共价键D．分子晶体中不一定含有共价键4．纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某纳米颗粒的大小和形状恰好与某晶体晶胞的大小和形状（如图）相同，则这种纳米颗粒的表面粒子数占总粒子数的百分数为（）A．87.5% B．88.9% C．96.3% D．100%5．金刚石的熔点为a℃，晶体硅的熔点为b℃，足球烯（分子式为C）的熔点为c℃，a、b、c的大小关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>a>b D．c>b>a6．根据下列叙述，推测可能属于金属晶体的是（）A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B．固体或熔融状态下易导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成空间网状结构，熔点很高D．固体不导电，熔融状态下亦不导电，但溶于水后能导电7．图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。

下列说法正确的是( )A ．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B ．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C ．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D ．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系8．下列有关原子晶体的叙述错误的是（ ）A ．原子晶体中，原子不遵循紧密堆积原理B ．原子晶体具有空间网状结构C ．原子晶体中不存在独立的分子D ．原子晶体熔化时不破坏共价键 9．在某晶体中，与某一种微粒x 距离最近且等距离的另一种微粒y 所围成的空间构型为正八面体型（如图）。

．硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀．．合成氨：N+3H3．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b d 、代表MgO 或()Mg OH Cl中的一种。

下列说法正确的是A ．a 、c 分别是3HCl NH 、B ．d 既可以是MgO ，也可以是()Mg OH ClC ．已知2MgCl 为副产物，则通入水蒸气可减少MgClD ．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热【答案】C【分析】NH Cl 分解的产物是NH 和HCl ，分解得到的【详解】A ．由分析可知，a 为3NH ，c 为HCl ，A 项错误；B ．d 为MgO ，B 错误；C ．可以水解生成Mg(OH)Cl ，通入水蒸气可以减少2MgCl 的生成，．反应现象没有明显差别的是综上所述，本题选D。

5．工业制备高纯硅的主要过程如下：石英砂1800~2000−−−−−→焦炭℃HHClSiHCl −−−→−−−→6．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是A ．稀盐酸：配制AlCl 溶液7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A ．铝有强还原性，可用于制作门窗框架B ．氧化钙易吸水，可用作干燥剂C ．维生素C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂【答案】A【详解】A ．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A 不正确；B ．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B 正确；C ．食品中含有的Fe 2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C 具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C 正确；D ．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D 正确；故选A 。

8．某工厂采用如下工艺制备3Cr(OH)，已知焙烧后Cr 元素以+6价形式存在，下列说法错误的是A ．“焙烧”中产生2CO B ．滤渣的主要成分为2Fe(OH)C ．滤液①中Cr 元素的主要存在形式为24CrO -D ．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用【答案】B【分析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应钠盐，水浸时铁酸钠遇水水解生成氢氧化铁沉淀，滤液中存在铬酸钠，与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原得到氢氧化铬沉淀。

2018上海化学高考考纲解读——化学键和晶体化学键与晶体化学键是指相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

离子键是指阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。

离子键的形成是由阴离子的负电荷与阳离子的正电荷的吸引力所决定，同时也存在核外电子与核外电子及核与核之间的排斥力。

当吸引与排斥达到平衡时，即形成了离子键。

活泼的金属原子（最外层电子少，易失去）和活泼的非金属原子之间（最外层电子多，得到少数电子就可成为稳定结构）形成离子键。

存在离子键的代表物质包括活泼金属和非金属元素的单质、金属阳离子或NH4+与带电的原子团、以及活泼的金属与H2反应生成的化合物。

其他常见的化学键类型还包括共价键和金属键。

共价键是指共用一对电子的两个原子之间的化学键，常见于非金属元素之间或非金属元素与氢原子之间。

金属键是指金属原子之间的化学键，由金属原子的外层电子互相共享形成。

在晶体中，化学键的类型和数量决定了晶体的性质。

离子键具有高熔点、脆性和良好的导电性，而共价键和金属键则具有低熔点和良好的导电性。

晶体中的化学键也决定了晶体的结构和形态。

4．书写由共价键形成的简单分子的电子式和结构式：对于由共价键形成的简单分子，可以用电子式和结构式来表示它们的化学结构。

例如，H2的电子式为H:H结构式为H-H。

CO2的电子式为O=C=O结构式为O=C=O。

5．共价化合物的概念及常见的共价化合物：由共价键形成的化合物叫做共价化合物。

共价化合物通常是非金属元素之间或非金属元素与氢、氧、氮等元素之间形成的。

常见的共价化合物有水、二氧化碳、甲烷等。

3.存在共价键的代表物质：一般是非金属原子之间，成键的原子最外层电子未达到饱和状态，通过共用电子对形成共价键。

有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，例如AlCl3中的Al原子与Cl原子之间就形成共价键。

同时，氯化汞、氯化铍、醋酸铅、氯化铁等也是共价化合物。

4.书写由共价键形成物质的电子式：非金属单质的电子式：N2：N≡N，Cl2：Cl-Cl，H2：H-H。

高考化学结构选修知识点高考化学是理科考试的一大重点，涵盖了广泛而深入的知识点。

其中，化学结构选修是一个重要的板块。

在本文中，我们将探讨高考化学结构选修的相关知识点，帮助考生全面理解和掌握这一部分内容。

一、化学键与分子结构1. 离子键：离子键是由正负电荷之间的电相互吸引力形成的。

离子键通常形成在金属与非金属元素之间，而非金属元素之间的离子键很少见。

2. 共价键：共价键是由电负性较小的元素之间的电子共享形成的。

共价键分为单、双、三键，其中，双键和三键的键能较单键更高，更不易断裂。

3. 极性共价键：极性共价键是由电负性差异较大的元素之间形成的。

极性共价键中的电子会部分离子化，使得共价键两端电荷分布不均。

二、分子的空间构型1. 线性分子：线性分子的原子排列在同一条直线上。

典型的例子是氧（O=O）和二氯（Cl-Cl）分子。

2. 扁平分子：扁平分子的原子排列在同一个平面上。

典型的例子是苯（C6H6）分子。

3. 锥形分子：锥形分子的原子排列在一个金字塔形状中。

典型的例子是氨（NH3）分子。

4. 锥扁形分子：锥扁形分子的原子排列组合了锥形和扁平的特点。

典型的例子是硫酸（H2SO4）分子。

5. 四面体分子：四面体分子的原子排列形成一个四面体的形状。

典型的例子是甲烷（CH4）分子。

三、同分异构体同分异构体是指化学式相同，但结构不同的分子。

它们之间的区别在于原子的空间排列不同。

同分异构体主要分为构造异构体和空间异构体两类。

1. 构造异构体：构造异构体是指同分异构体中原子的连接方式不同。

常见的构造异构体有链式异构体、环式异构体和官能团异构体。

2. 空间异构体：空间异构体是指构造相同的化学式，但空间排列方式不同。

常见的空间异构体有立体异构体、光学异构体和对映异构体。

四、有机化学结构选修有机化学结构选修是高中化学中的重要部分。

这一部分内容包括了有机化合物的命名规则、功能团的识别以及化学反应的机理等。

1. 有机化合物的命名规则：有机化合物的命名规则涉及到碳链的长度、取代基的命名、官能团的识别以及立体异构体的命名等内容。