高中化学第二章第三节分子的性质第2课时较强的分子间作用力——氢键教案新人教版选修3

第二章分子结构与性质3分子结构与物质的性质教学目标1.了解分子可以分为极性分子和非极性分子2.熟悉两种常见的分子间作用力：范德华力和氢键；了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用，培养宏观辨识与微观探析的核心素养。

3.结合实例初步认识分子的手性以及手性分子在生命科学和药物合成中的应用，培养科学态度和社会责任方面的核心素养。

教学重难点重点：极性分子和非极性分子的判断；分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响难点：极性分子和非极性分子的判断；手性分子的概念教学过程一、导入新课气体在加压或降温时为什么会变成液体或固体？学生联系实际生活中的水的结冰、气体的液化，讨论、交流。

二、新课讲授1、共价键的极性【师】由相同或不同原子形成的共价键、共用电子对在两原子出现的机会是否相同？【学生活动】讨论回答【师】一般说来，同种原子形成的共价键中的电子对不发生偏移，是非极性键。

而由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。

【提问】共价键有极性和非极性；分子是否也有极性和非极性？【学生活动】讨论回答【师】由极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以都是非极性分子。

如：H2、N2、C60、P4。

含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。

当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子。

如：CO2、BF3、CCl4。

当分子中各个键的极性向量和不等于零时，是极性分子。

如：HCl、NH3、H2O。

【总结】2、分子间的作用力【师】降温加压时气体会液化，降温时液体会凝固，这些事实表明，分子之间存在着相互作用，称为范德华力。

【提问】影响范德华力的因素有哪些呢？【学生活动】讨论回答【师】①一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，范德华力逐渐增强；② 相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大。

③ 分子组成相同但结构不同的物质（即为同分异构体），分子的对称性越强，范德华力越小。

第2课时较强的分子间作用力——氢键课程目标导引1．了解氢键形成的条件及氢键的存在。

2．掌握氢键对物质性质的影响。

基础知识梳理氢键1．氢键它是由已经与电负性很的原子形成共价键的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。

2．分子间氢键使物质的熔、沸点。

3．分子内氢键使物质的沸点。

4．氢键表示方法。

5．存在卤族元素氢化物中存在氢键的是，氧族元素氢化物中存在氢键的是，氮族元素氢化物中存在氢键的是。

重难点突破范德华力、氢键及共价键的比较典型例题领悟知识点氢键及其对物质性质的影响【例题】关于氢键的下列说法中正确的是()。

A．每个水分子内含有两个氢键B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．分子间形成氢键能使物质的熔点和沸点升高D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键随堂练习1.下列说法不正确的是()。

A．分子间作用力是分子间相互作用力的总称B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高，对物质的溶解、电离等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中2.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()。

A．NH3B．C．H2O D．CH3CH2OH3.下列事实与氢键有关的是()。

A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiCl4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱4.如图中A、B、C、D四条曲线分别表示ⅥA、ⅦA、ⅤA、ⅣA族元素的气态氢化物的沸点，其中表示ⅥA族元素气态氢化物沸点的是曲线________；表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线__________；同一族中第三、四、五周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是____________________；A、B、C曲线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是________________。

［讲］在用X-H…Y表示的氢键中，氢原子位于其间是氢键形成的最重要条件之一，同时，氢原子两边的X原子和Y原子所属元素具有很强的电负性、
［讲］由于氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。

另外，实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式
出来的相对分子质量大一些。

用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中
［讲］在水蒸气中水以单个H2O
氢键结合起来，形成(H2O)n；在固态水（冰）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减少，因此冰能浮在水面上。

水的这种性质对水生物生存有重要的意义。

[投影小结]分子间作用力与氢键的比较。

表示形成的氢键。

(3)氢键的本质和性质氢键的本质是静电相互作用，它比化学键弱得多，通常把氢键看作是一种比较强的分子间作用力。

氢键具有方向性和饱和性，但本质上与共价键的方向性和饱和性不同。

①方向性：A—H…B 三个原子一般在同一方向上。

原因是在这样的方向上成键两原子电子云之间的排斥力最小，形成的氢键最强，体系最稳定。

①饱和性：每一个A—H 只能与一个B 原子形成氢键，原因是H 原子半径很小，再有一个原子接近时，会受到A 、B 原子电子云的排斥。

(4)分类：氢键可分为分子间氢键和分子内氢键两类。

存在分子内氢键，存在分子间氢键。

前者的沸点低于后者。

(5)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点升高，分子内氢键使物质熔、沸点降低。

3．溶解性(1)“相似相溶”规律非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，如蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；萘和碘易溶于四氯化碳，难溶于水。

(2)影响物质溶解性的因素①外界因素：主要有温度、压强等。

①氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好(填“好”或“差”)。

①分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性越大，如乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。

二、分子的手性1．概念(1)手性异构体：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能叠合，互称手性异构体(或对映异构体)。

(2)手性分子：具有手性异构体的分子。

2．手性分子的判断(1)判断方法：有机物分子中是否存在手性碳原子。

(2)手性碳原子：有机物分子中连有四个各不相同的原子或基团的碳原子。

如，R 1、R 2、R 3、R 4互不相同，即C *是手性碳原子。

课时训练 1．下列说法正确的是A ．白磷和单质硫融化时，克服的微粒间作用力类型相同B ．在有机物CH 3COOH 中，所有原子均形成了8电子稳定结构C ．H 2O 分子中H -O 键键能很大，故水的沸点较高D ．NaHSO 4固体中，阴阳离子的个数之比为1：22．下列关于氢键的说法正确的是A ．由于氢键的作用，3NH 、2H O 、HF 的沸点反常，且沸点高低顺序为23H O HF NH >>B ．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C ．水在1000①以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D ．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键3．下列有关物质性质的比较，结论不正确的是A ．离子还原性：S 2->Cl ->Br ->I -B ．酸性：HClO 4＞HClO 3＞HClOC ．键角：SiH 4＞PH 3＞H 2SD ．结合质子能力：OH -＞CH 3COO -＞Cl -4．下列说法正确的是A ．冰和碘晶体中相互作用力相同B ．在所有的元素中，氟的第一电离能最大C ．共价键的成键原子只能是非金属原子D ．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的5．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A ．乙醇与氯乙烷B ．C 3F 8(全氟丙烷)与C 3H 8C ．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D ．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸() 6．下列说法正确的是A ．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B ．H 2和Cl 2在光照条件反应生成HCl ，一定有共价键的断裂和形成C ．在O 2、CO 2和He 中，都存在共价键，它们均由分子构成D．硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电7．下列关于Si、P、S、Cl及其化合物结构与性质的论述错误的是A．中心原子的半径依次减小是H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4中羟基的数目依次减小的原因之一B．结构简式为Cl-的物质中含有不对称原子P，该物质可能有旋光性C．SiCl4、PCl3、SCl2中键角最大的是PCl3D．实验测定分子的极性大小可以区别顺—1，2—二氯乙烯和反—1，2—二氯乙烯8．下列现象，不能用氢键知识解释的是A．葡萄糖易溶于水B．在4①时水的密度最大C．HClO4是一种强酸D．水通常情况下是液态9．(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置___________。

1．了解共价键的极性及分子的极性及其产生的原因。

2．知道范德华力、氢键对物质性质的影响。

3．了解影响物质溶解性的因素及相似相溶原理。

4．了解手性分子在生命科学等方面的应用。

5．了解无机含氧酸分子酸性强弱的原因。

细读教材记主干1．共价键依据电子对是否偏移分为非极性键和极性键，依据电子云的重叠方式分为σ键和π键。

2．分子间作用力是化学键吗？其主要影响物质的物理性质还是化学性质？提示：不是，其主要影响物质的物理性质，如熔、沸点，溶解性等。

3．极性分子中一定有极性键，含极性键的分子不一定是极性分子。

非极性分子中可能有极性键，也可能含有非极性键。

4．分子的相对分子质量越大，范德华力越大，其熔、沸点越高。

若分子之间存在氢键，会使物质的熔、沸点升高。

5．非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂；溶质和溶剂之间形成氢键，可增大其溶解度。

6．无机含氧酸的通式(HO)m RO n，若成酸元素R相同，n值越大，酸性越强。

[新知探究]1．键的极性2．分子的极性3．键的极性和分子极性的关系(1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。

(2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定，等于零时是非极性分子。

[名师点拨]分子极性的判断方法只含非极性键→非极性分子(单质分子，如Cl2，N2，P4，I2)等[对点演练]1．(2016·桓台高二检测)下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl4②NH3③CH4④CO2⑤N2⑥H2O ⑦HFA．②③④⑤B．①③④⑤C．①③④ D．以上均不对解析：选C ①CCl4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；②NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子；③CH4中含有极性键，空间结构为正四面体，正负电荷的中心重合，属于非极性分子；④CO2含有极性键，空间结构为直线型，属于非极性分子；⑤N2是由非极性键构成的非极性分子；⑥H2O中含有极性键，空间结构为V型，属于极性分子；⑦HF是极性键形成的极性分子；含有极性键的非极性分子是①③④，C项正确。

第2课时较强的分子间作用力——氢键一、教学设计思路分析1．教材分析本节课的地位和作用：人教版高中化学选修3、第二章第三节“分子结构与性质”第二课时，本课时是在学习了共价键和范德华力之后编排的。

通过本节课的学习，既可以对分子间的作用力的知识进一步巩固和深化，又可以为后面学习物质溶解性打下基础。

此外，氢键的知识与我们日常生活、生产、科学研究有着密切的联系，因此学习这部分有着广泛的现实意义。

教学重点：氢键及其对物质性质的影响。

教学难点：氢键及其对物质性质的影响。

2．学情分析高二的学生思维活跃，并且动手能力很强。

通过前一阶段的学习，学生已经掌握了原子结构、分子结构和化学键等知识。

但由于本节课知识的抽象性，会给本节内容的学习造成一定的困难，因此除了教师要给出形象而具体的解说，学生也要动手、动脑。

3．教学思路以学生活动为主体，探究学习方法为基本方法，理论学习与实践相结合，用多媒体展示，通过模型建立，组织学生思考与讨论，从而获得认知。

二、教学方案设计1．教学目标知识与技能：学会运用分子间作用力分析物质熔沸点的规律，加深对氢键的概念理解。

过程与方法：以“问题”为主线，培养学生的探究能力。

情感态度与价值观：通过创设问题情境，培养学生积极思维用于探索的学习品质；对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。

2．教学方法问题解决法、讨论法、讲授法指导教学。

3．教学准备多媒体设备、PowerPoint课件4．教学过程5．板书设计氢键及其对物质性质的影响一、氢键定义除范德华力之外的另外一种分子间作用力，是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子（如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力二、氢键形成的条件1．分子中必须有一个与电负性很强的元素形成强极性键的氢原子。

2．分子中必须有带孤电子对，电负性大，而且原子半径小的元素（如：F、O、N）三、氢键的特点1．氢键具有方向性2．氢键具有饱和性3．氢键的强弱与元素电负性有关4．氢键的本性—有方向性的分子间力四、氢键的分类分子内的氢键和分子间的氢键五、氢键对化合物性质的影响。

《分子间作用力和氢键》教学设计曹晓妹昌河中学一、教材分析“分子间作用力和氢键”是人教版化学新教材“必修2”第一章第三节中“科学视野”栏目的教学内容，主要是为了开拓学生视野，拓展知识面，提高学生学习兴趣而设置的。

对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因而在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学生课后阅读。

笔者认为应根据各校学生的实际状况，引导学生结合生活经验，生活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分子间作用力和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。

这正是新课程改革的精髓所在。

二、教学目标1．了解分子间作用力的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。

2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。

三、重点、难点分子间作用力、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教学过程【提问】Cl2、HCl是以什么键结合的？什么是极性键？什么是非极性键？用电子式表示其形成过程。

【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。

【板书】一、分子间作用力【板书】⒈定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力【思考】在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。

【讲述】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸点越高。

【设问】F2、 Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？【板书】⒊对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？【板书】⒋分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较底。

【讲述】化学键的键能为120—800kJ/mol，分子间作用力每摩尔约几千焦至数十千焦。

高中化学第二章第三节分子的性质第2课时较强的分子间作用力——氢键教案新人教版选修3第2课时较强的分子间作用力——氢键[核心素养发展目标] 宏观辨识与微观探析：能从微观角度理解氢键的实质、特征、表示方法及形成条件，知道氢键对物质性质的影响。

一、氢键1．氢键的概念及表示方法(1)概念氢键是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。

(2)表示方法氢键的通式可用A—H…B—表示。

式中A和B表示F、O、N，“—”表示共价键，“…”表示氢键。

2．氢键的形成条件(1)要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子，如H2O中的氢原子。

(2)要有一个电负性很大，含有孤电子对并带有部分电荷的原子Y，如H2O中的氧原子。

(3)X和Y的原子半径要小，这样空间位阻较小。

一般来说，能形成氢键的元素有N、O、F。

所以氢键一般存在于含N—H、H—O、H—F键的物质中，或有机化合物中的醇类和羧酸类等物质中。

3．氢键的特征(1)氢键比化学键弱，比范德华力强。

(2)氢键具有一定的方向性和饱和性。

4．氢键的类型(1)分子间氢键，如水中，O—H…O—。

(2)分子内氢键，如。

(1)氢键属于分子间作用力，不属于化学键。

(2)氢键存在则必然存在范德华力，但存在范德华力不一定存在氢键。

(3)在A—H…B中，A、B的电负性越大，氢键越强；B原子的半径越小，氢键越强。

例1甲酸可通过氢键形成二聚物，HNO 3可形成分子内氢键。

试在下图中画出氢键。

【考点】氢键的形成及存在【题点】氢键的形成及表示方法答案解析依据氢键的表示方法及形成条件画出。

例2下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是( )A．NH3B．C．H2O D．C2H5OH【考点】氢键的形成及存在【题点】氢键的形成条件及存在答案 B解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键。

NH3、H2O、CH3CH2OH都能形成氢键但只存在于分子间。

B中的O—H键与O—H键间可形成分子间氢键，O—H键与间形成分子内氢键。

分子结构与物质的性质第2课时◆教学目标1. 认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子间作用力；能说明范德华力对物质熔沸点等性质的影响，形成“结构决定性质”的基本观念。

2. 知道氢键使常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔点、沸点等性质的影响，能举例说明氢键对于生命的重大意义。

◆教学重难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。

◆教学过程一、新课导入为什么气体在降温加压时会液化？液体在降温时会凝固？从微观过程来看，气体在液化、液体在凝固的过程中，分子间的平均距离在逐渐减小。

固体、液体在宏观上能够彼此凝聚在一起，说明分子间存在着相互作用力。

液化、凝固的过程中，随着分子间距离减少，分子间这种普遍的作用力逐渐增强；同理，在熔化、汽化的过程中，随着分子间距离增大，分子间这种普遍的作用力逐渐减弱。

二、讲授新课二、分子间的作用力1. 范德华力及其对物质性质的影响范德华是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。

范德华力很弱，比化学键的键能小1~2个数量级。

其强度一般是2~20 kJ/mol。

【提问】（1）下表列举了某些分子间的范德华力，结合分子结构的特点和数据，可以得出怎样的结论？【讲解】1.HCl、HBr、HI三者分子结构结构相似，均为直线形。

HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大。

2.Ar的相对分子质量大于CO和HCl，但CO、HCl分子间的范德华更大，因为CO和HCl是极性分子。

分子的极性越大，范德华力越大。

【提问】（2）下表列举了卤素单质的熔点和沸点，怎样解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点越来越高？【讲解】相对分子质量从F2~I2逐渐增大，且它们均为非极性分子，因此卤素单质分子间的范德华力从F2~I2逐渐增大。

熔化或沸腾过程中分子距离增大，分子间的范德华力被破坏。

范德华力越强，破坏所需的条件就更为剧烈，所需外界提供的能量就越多。

因此微观上分子间的范德华力越强，宏观上物质表现为在更高的温度下才发生熔化和沸腾，物质拥有更高的熔点、沸点。

高三化学学科教案氢键与分子间力的教学设计一、教学目标1. 理解氢键的概念，掌握氢键的形成条件和特点。

2. 理解分子间力的种类和作用，能够区分分子间力和化学键的区别。

3. 能够运用所学知识解释物质的性质和现象，如水的高沸点、氨气的气味等。

4. 培养学生分析问题和解决问题的能力，提高实验和观察的能力。

二、教学内容1. 氢键的概念和特点。

2. 氢键的形成条件。

3. 分子间力的种类和作用。

三、教学重点与难点1. 教学重点：氢键的概念和特点，分子间力的种类和作用。

2. 教学难点：区分分子间力和化学键的区别。

四、教学方法与步骤1. 情境引入：老师通过一个实际例子引起学生的兴趣，比如介绍李四同学在实验室中发现氨气的气味很刺鼻，为什么？2. 知识讲解：a. 氢键的概念和特点：老师通过讲解氢键的定义和特点，如氢原子与较电负的原子（如氮、氧、氟）形成，强度介于分子间力和化学键之间，等等。

b. 氢键的形成条件：老师讲解氢键形成的条件，如氢原子与较电负的原子的成键对接，等等。

c. 分子间力的种类和作用：老师讲解分子间力的种类，如离子-离子相互作用、离子-极性分子相互作用、极性分子-极性分子相互作用等，以及它们在物质性质中的作用。

3. 实例分析：老师选择几个常见的实例，如水的高沸点、氨气的气味、氟化氢的液化等，引导学生运用所学知识解释这些现象。

4. 实验展示：老师设计一个实验，让学生观察和比较水和氧化物的溶解性，通过实际操作，让学生感受分子间力的作用。

5. 讨论与总结：师生共同讨论实验结果，总结氢键和分子间力的重要性及其在生活中的应用。

六、教学评价1. 学生通过小组讨论，解答老师提出的问题，检测对所学知识的理解和掌握程度。

2. 教师观察学生在实验中的表现，评估学生实验和观察的能力。

3. 师生共同评价学生的课堂表现和互动参与程度。

七、拓展延伸1. 学生分组进行小研究，探索更多分子间力的应用，如液体的表面张力、分子晶体的构造等。

人教版高中化学选修3_《物质结构与性质》第二章教学案第二章分子结构与性质教材分析本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。

首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。

最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。

化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。

本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。

在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。

为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。

在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。

还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。

在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。

除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了“相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用第二章分子结构与性质第一节共价键第一课时教学目标：1．复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

化学⼈教版⾼中必修2《分⼦间作⽤⼒和氢键》教学设计《分⼦间作⽤⼒和氢键》教学设计曹晓妹昌河中学⼀、教材分析“分⼦间作⽤⼒和氢键”是⼈教版化学新教材“必修2”第⼀章第三节中“科学视野”栏⽬的教学内容，主要是为了开拓学⽣视野，拓展知识⾯，提⾼学⽣学习兴趣⽽设置的。

对于此类内容的教学，教师可作机动处理，因⽽在实际教学中，许多教师把它放弃或只作为学⽣课后阅读。

笔者认为应根据各校学⽣的实际状况，引导学⽣结合⽣活经验，⽣活实例和已掌握的知识，通过查阅有关资料，真正感悟分⼦间作⽤⼒和氢键的存在及其对物质物理性质的影响，同时要把握好难度，体现新教材的教学要求。

这正是新课程改⾰的精髓所在。

⼆、教学⽬标1．了解分⼦间作⽤⼒的概念及对物质的熔点、沸点等物性的影响。

2．常识性介绍氢键及其对物质性质的影响。

三、重点、难点分⼦间作⽤⼒、氢键对物质的熔点、沸点等物性的影响三、教学过程【提问】Cl2、HCl是以什么键结合的什么是极性键什么是⾮极性键⽤电⼦式表⽰其形成过程。

【提问】什么是分⼦有哪些性质⽔蒸⽓为什么会变成液态，液态⽔会变成冰【讲述】分⼦间距离缩短，由⽆规则运动变有规则排列，说明分⼦间存在着作⽤⼒。

【板书】⼀、分⼦间作⽤⼒【板书】⒈定义：把分⼦聚集在⼀起的作⽤⼒叫分⼦间作⽤⼒，⼜称范德华⼒【思考】在⼀盛有氢⽓的集⽓瓶中是否存在分⼦间作⽤⼒【板书】⒉由分⼦构成的物质分⼦间都存在着作⽤⼒,不同物质分⼦间作⽤⼒也不同。

【讲述】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变⽓态所需能量不同、分⼦间作⽤⼒越⼤，熔、沸点越⾼。

【设问】F2、Cl2、、Br2、、、I2的熔沸点如何变化【板书】⒊对组成相似的物质，相对分⼦质量越⼤，分⼦间作⽤⼒越⼤，物质的熔沸点越⾼。

【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化【板书】⒋分⼦间作⽤⼒⽐化学键弱得多，不是化学键，所以由分⼦间作⽤⼒结合的物质熔点较底。

【讲述】化学键的键能为120—800kJ/mol ，分⼦间作⽤⼒每摩尔约⼏千焦⾄数⼗千焦。

高中化学选修3物质结构与性质第二章第三节分子的性质第二课时神奇的氢键教学设计一．设计背景1.教材分析氢键的知识位于选修3物质结构与性质第二章第三节《分子的性质》，是认识分子性质的重要基础知识。

高中化学课程标准中要求：能够列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。

氢键是分子间作用力的延续和深化，通过氢键的学习进一步完善学生从分子水平上认识物质构成的规律，认识结构与性质之间的关系，并能解释一些化学现象并预测分子的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。

2.学情分析知识基础:学生之前已经初步学习了化学键,分子的结构，范德华力，具备了一定的认识分子性质的能力，在必修化学2第一章第三节《化学键》中也初步接触了氢键，但对氢键的实质还比较模糊。

能力基础:学生已经具备了一定的从微观结构认识物质性质的能力，但对于抽象知识的学习仍然具有一定困难。

认知困惑:学生通过学习范德华力，能够解释物质的一些性质，但对于一些物理性质出现异常的物质存在困惑。

二．教学目标教学目标：1.认识氢键，知道氢键的形成条件和表示2.能列举含有氢键的物质，知道氢键存在对物质性质的影响3.了解水的特殊性质是由于氢键的影响作用评价目标：1.通过情境创设和实验探究，形象的展示抽象的知识，帮助学生理解氢键的性质和对物质性质的重要影响。

2.体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；进一步形成有关物质结构的基本观念，认识物质的结构与性质之间的关系；3.在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。

三．教学重难点重点:氢键的概念,氢键形成的条件，氢键的类型难点:氢键对物质物理性质的影响四．教学内容一.什么是氢键二.氢键对物质性质的影响1.氢键 1.缔合分子2.氢键的形成条件 2.熔沸点3.氢键的表示 3.溶解度4.氢键的强弱 4.密度氢键的类型3.溶解度4.密度提示:水中除有H2O 外，还有(H2O)2、(H2O)n等缔合分子，所以分子量增大，同时分子间作用力增加，物质的熔点和沸点随之升高。

第2课时较强的分子间作用力——氢键一、三维目标1、知识与技能范德华力、氢键及其对物质性质的影响; 能举例说明化学键和分子间作用力的区别; 例举含有氢键的物质2、过程与方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学3、情感态度与价值观培养学生分析、归纳、综合的能力二、教学重点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响三、教学难点分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响四、教学准备多媒体、黑板、教材、学案五、教学环节［引入］我们知道，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成的过程，化学键主要影响了化学性质，那么，物质的溶沸点、溶解性又受什么影响呢？这节课就让我们来主要研究一下物理性质的影响因素。

[讲]降温加压气体会液化，降温液体会凝固，这一事实表明，分子之间存在着相互作用力。

范德华(vandcrWaRls)是最早研究分子间普遍存在作用力的科学家，因而把这类分子间作用力称为范德华力。

范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。

相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。

[板书]三、分子间作用力及其对物质的影响1、分子间作用力(1) 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又称范德华力，其实质是分子间的电性引力［讲］从气体在降低温度、增大压强时能够凝结成液态或固态(在这个过程中，气体分子间的距离不断缩小，并由不规则运动的混乱状态转变成为规则排列)的事实可以证明分子存在着相互作用。

[投影][讲]范德华力：分子之间存在着相互作用力。

范德华力很弱，约比化学键能小l一2数量级。

相对分子质量越大，范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。

[板书](2)大小判断：1 影响分子间作用力的主要因素：分子的相对分子质量、分子的极性等2 组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大。

3 分子的极性越强，分子间作用力越大。

[学与问]怎样解释卤素单质从F2～I2的熔、沸点越来越高？[汇报]相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越来越高。

第2课时较强的分子间作用力——氢键【学习目标】1.氢键及其对物质性质的影响3.例举含有氢键的物质【知识梳理】氢键及其对物质性质的影响非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点和其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？说明在HF、H2O、NH3分子间还存在除分子间作力之外其他作用．这种作用就是氢键。

1. 氢键：（1）氢键的表示：（2）形成氢键的一般条件：（3）分子内氢键和分子间氢键2. 氢键对物质性质的影响（1）：（2）：思考：氢键是否属于“化学键”？它与化学键、分子间作用力（范德华力）有什么关系？【典题解悟】例1. 下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A.HI＞HBr＞HCl＞HFB.CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C.NaCl＞Na Br＞KBrD.Na＞Mg＞Al例2. 下列事实与氢键有关的是( )A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱随堂训练1. 下列说法正确的是（）（）A．氢键是一种化学键B．甲烷可与水形成氢键C．乙醇与水分子之间既有范德华力又有氢键D．碘化氢的沸点比氯化氢高的原因是碘化氢分子存在氢键2.关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致3．水分子间由于氢键的存在，易发生缔合现象，可把水写成（Ｈ２Ｏ）n。

在冰中的n值为５，即每个水分子都被其他４个水分子包围形成变形四面体。

如右图所示的（Ｈ２Ｏ）５单元是由无限个这样的四面体通过氢键相互连接成一个庞大的分子晶体即冰。

下列有关叙述正确的是（）A、2mol冰中有4mol氢键B、1mol冰中有4mol氢键C、平均每个水分子只有2个氢键D、平均每个水分子只有5/4个氢键4．下列化合物中氢键最强的是( )A．CH3OH B．HF C．H2O D．NH35．下列现象中，其原因与氢键存在无关的是( )A、水的熔沸点比较高B、HCl的熔沸点比HF高C、NH3极容易溶于水D、邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低参考答案【知识梳理】1.（1）氢键可以用A—H…B表示。