鲁科版高中化学必修一《氧化剂和还原剂》第三课时教案-新版

第3节 氧化剂和还原剂
第1课时 氧化还原反应教案
[教学目标]
知识目标：（1）通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）通过实验事实和思考，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（3）联系生活、生产实际，初步了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
能力目标：学会用化合价的变化或电子转移来判断氧化还原反应。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
[教学重点]
（1）认识并建立氧化还原反应的概念。
（2）理解氧化还原反应的本质是电子转移。
[教学难点]
使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。
[教学过程设计]
教师活动
学生活动
设计意图
[展示图片] 展示生活、生产中的有关氧化还原反应的图片电池放电，铁锈等。
1、通过实验探究，得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2、进一步加深对氧化还原反应的认识。
[练习2] 在下列反应中，哪些反应是化合、分解、置换和复分解反应？哪些反应是氧化还原反应？略
[设问] 氧化还原反应与四种基本反应类型有何关系？
[复习] 在初中化学，我们学习了根据反应物与生成物的种数、类别对化学反应分类有：
1、巩固氧化还原反应的概念。
2、对同一反应，从不同角度，可得到不同反应类型。
3、培养学生发现规律的方法和能力。
[设问] 举出日常生活上应用氧化还原反应例子。
[小结]
实质 元素(判断依据)反应过程
失e-→化合价升高→氧化反应
得e-→化合价降低→还原反应
[巩固练习]
[作业]P56页第2题
学生思考，回答问题。
1、按要求写出化学方程式

《氧化还原反应》名师教案
反应概念
2、氧化还原反应概念及特征1、写出一氧化碳与氧化铁、氢
气与氧化铜、碳与水（高温下生
成氢气和一氧化碳）的反应
2、分析上述反应的共同点，得
出氧化还原反应的特征是化合
价的变化
3、学会判断一个反应是否为氧
化还原反应
自主学习，温故知新
学以致用
3、氧化还原反应的本质1、结合对初中所学的原子结构
示意图的分析，分组讨论学习，
从原子结构的角度分析反应
2Na + Cl
2
2NaCl
中，元素化合价升降的原因是电
子得失；
小组合作讨论，得出
H
2
+ Cl
2
2HCl
中，元素化合价升降的原因是共
用电子对的偏移。

2、通过对上述反应的分析，得
出氧化还原反应的本质是电子
的转移
3、演示实验：利用原电池原理，
电流表偏转感受到微观电子转
移
实验视频
小组合作研讨
动画演示
实验验证
4、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系教师启发（化学学科知识、分类
法、数学知识等），学生分组设
计示意图、展示示意图。

师生活动。

5、小结通过课堂学习，得出学习过程中
总结归纳，提升课堂。

的主要知识点
6、“补铁口服液与
Vc同服的原因”激
发学生继续学习氧
化还原反应的兴趣
7、课后巩固作业：
教材上和学案上的
题目
板书设计
氧化还原反应：反应过程中有元素化合价变化的化学反应
特征本质。

第三节氧化剂和还原剂【学习目标】知识目标：1、了解氧化还原反应、氧化反应、还原反应的概念。

2、理解氧化还原反应的实质。

3、了解生产生活中常见的氧化还原反应。

能力目标：培养运用概念去分析问题和解决问题的能力。

情感目标：培养用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。

【重点】用化合价升降的观点理解氧化还原反应。

理解氧化还原反应的实质是电子转移。

【难点】理解氧化还原反应的实质是电子转移。

【导入】大家喜欢旅游吗？今天，我作为一名导游，陪大家去化学世界参观游览好不好？出发之前，我们要先了解那儿有哪些景点？请看游览线路图。

化学世界，蓝天白云，远远望去，草原上有四个美丽的城堡，它们是以四种基本反应类型命名的，分别是什么？（生：置换、化合、分解、复分解）。

如果我们将化学反应比作这儿的居民，我们还有很多老朋友呢，大家看，他们来了，同学们还记得他们住在哪个城堡吗？（7个反应依次走过）。

CO+Fe2O3不属于四种基本反应类型，像这样的反应有很多，可见，初中所学的四种基本反应类型不能包含所有反应。

如果你是科学家，你会怎么办？（生：寻找新的分类方法）。

【师】化学反应的分类方法有很多。

今天我们探究一种以化合价有无变化为原则的分类方法。

请同学们标出以上七个反应中各元素的化合价，并在化合价发生变化的元素下面标记“∆”。

请7位同学到黑板上来分析，1、3、7组在前黑板指定位置分别写钠和氯气、锌和铜离子、一氧化碳和氧化铁。

其他在后黑板。

其他同学做学案。

【师：板书：第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应1、2、3方程式的位置（靠下）】【师】同学们看看化合价标的对不对？元素标的对不对？大家还有没有疑问？我们发现有的反应中某些元素化合价发生了变化，有的反应中所有元素的化合价都没有变化，如果我们以化合价有无变化为依据，可以将化学反应分为两大类。

我们将有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。

元素化合价发生变化是氧化还原反应的特征，可以判断一个化学反应是不是氧化还原反应。

- 及时反馈：及时将作业评价反馈给学生，让学生了解自己的学习效果，鼓励学生继续努力。
教学反思与总结
这节课的教学让我有了很多收获和反思。在教学过程中，我注重启发学生的思维，通过提问、讨论等方式激发学生的学习兴趣，让学生在轻松愉快的氛围中掌握氧化还原反应的知识。同时，我也发现了一些不足之处。
首先，我发现部分学生在氧化还原反应方程式的书写和配平方面存在困难。这提示我，在今后的教学中，需要更加注重基础知识的讲解，加强学生的练习，提高他们的实际应用能力。
- 《金属腐蚀与防护》：阐述金属腐蚀的原因及防护方法，以氧化还原反应的角度分析腐蚀过程，增强学生的知识应用能力。
2. 课后自主学习和探究
- 研究性学习：鼓励学生针对某一氧化还原反应的应用，如燃料电池、金属冶炼等，进行资料搜集和整理，撰写研究报告。
- 实践活动：组织学生进行氧化还原反应实验，如铁与硫酸铜反应、锌与硫酸反应等，让学生在实践中掌握氧化还原反应的原理。
- 探究性问题：设计一系列探究性问题，如“氧化还原反应在生物体内有何作用？”、“如何利用氧化还原反应解决环境问题？”等，引导学生深入思考。
知识点拓展：
- 氧化还原反应在生物体内的作用：介绍生物体内氧化还原反应的基本过程，如细胞呼吸、光合作用等，让学生了解氧化还原反应在生物体内的应用。
- 氧化还原反应与环境问题：分析氧化还原反应在环境治理中的作用，如废水处理、废气净化等，提高学生的环保意识。
举例：结合电池、腐蚀与防护等实际案例，分析氧化还原反应的原理，使学生能够将其与实际情境联系起来。
（4）氧化还原反应方程式的书写与配平：学生书写氧化还原反应方程式时，容易出错，需要掌握配平方法，并进行反复练习。
举例：讲解并练习常见的氧化还原反应方程式配平方法，如离子-电子法、半反应法等。