2019-2020学年云南省德宏州芒市第一中学新高考化学模拟试卷含解析

2019年云南省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生活、生产密切相关。

下列说法正确的是（ ） A ．港珠澳大桥使用到的聚乙烯属于有机高分子材料B ．酯类在碱性条件下的水解反应均可用于制肥皂C ．“84”消毒液、明矾均可用于环境消毒D ．钢质桥体若采用外加电流的阴极保护法，需外接铝作辅助阳极2．（6分）四氟乙烯是重要的化工原料，可通过如下反应制得，下列关于四氟乙烯说法错误的是（ ）ClF 2C ﹣CF 2Cl →AlF 3F 2C ═CF 2+Cl 2 A ．沸点高于乙烯 B ．其制备反应属于取代反应C ．分子中所有原子都处于同一平面D ．在一定条件下可以合成聚四氟乙烯3．（6分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A ．12g NaHSO 4固体中所含阳离子数为0.2N A B ．1L 0.2mol •L﹣1氨水中NH 4+的总数为0.2N AC ．0.1mol Fe 与足量稀HNO 3充分反应，转移电子数为0.2N AD ．7.8g Na 2O 2与足量H 218O 反应，生成的氧气中所含中子数为0.8N A 4．（6分）下列实验操作或方案能达到实验目的是（ ）实验目的实验操作或方案 A ． 检验淀粉是否已经水解水浴加热滴有稀H 2SO 4的淀粉溶液有几分钟，冷却后加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热B ． 清洗银镜反应后试管内壁附着的Ag先用浓盐酸清洗，再用水清洗C ． 证明苯与液溴发生了取代反应使苯、液溴和铁粉混合反应后，将产生的气体先通过CCl4，再通入水中，测所得水溶液的pH D．探究反应物浓度对化学反应速率的影响向2支盛有8mL0.02mol•L﹣1 KMnO4溶液的试管中分别加入2mL 0.01mol•L﹣1和2mL 0.02mol•L﹣1的H2C2O4溶液，记录颜色完全褪去的时间A．A B．B C．C D．D5．（6分）一种O2作催化剂的可充电铝﹣CO2电池如图所示。

2020年云南省昆明市德宏州民族第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。

下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢 B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动 D．推广使用煤液化技术参考答案：D略2. 在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c (Na+)==c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B．c(H+)==c(CH3COO-)+c(OH-)C．c (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．c (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)参考答案：答案：D3. 下列各组物质按如图所示转化关系每一个转化都能一步实现的是参考答案：B略4. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是A．若X为KOH溶液，则A可能为AlB．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫参考答案：B略5. 化学在日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去B．可以用淀粉溶液检验加碘盐中是否含碘元素C．漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒D．做红烧鱼时，常加一些食醋和酒会更香，是因为生成少量的酯参考答案：B解析：水垢的主要成分是碳酸钙，可以与醋酸反应，A正确；碘盐中碘元素是碘酸钾，不是碘单质，B 错误；漂白粉有氧化性，因此可用于自来水的杀菌、消毒，C正确；食醋和酒会发生反应而生成酯，D 正确。

6. 下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨气时的导气管；②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤分馏石油时测量温度所用的温度计。

云南省德宏州芒市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共56分）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．.专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．中和反应都是放热反应；C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置；D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程．解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．所有的中和反应都是放热反应，故B正确；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误．故选B．点评：该题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．4．（2分）一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，5．（2分）下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．解答：解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．6．（2分）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．解答：解：反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．A．H Br、HCl、BaSO4 B．N H4Cl、CH3COONa、Na2SC．N aOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．H ClO、NaF、Ba（OH）2考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B 正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3•H2O为弱酸，为弱电解质，故C 错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．9．（2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）10．（2分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）13．（2分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）故选C．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答，难度不大．A．0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C． pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol•L﹣1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液150 mL完全反应考点：p H的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．NaCl属于强酸强碱盐，溶液显中性；B．酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强酸pH值变化n 个单位，若为弱酸变化小于n个单位；C．碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10n倍，若为强碱pH值变化n 个单位，若为弱碱变化小于n个单位；D．先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH 值．解答：解：A．氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；B．pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误；C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值大于7，接近于7，故C错误；D．设0.1mol•L﹣1的硫酸100mL需要0.2mol•L﹣1NaOH溶液x．硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol 1mol0.2x 0.01molx=0.1L=100mL，所以剩余氢氧化钠溶液150mL﹣100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度==0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度==2.5×10﹣13，溶液的pH大于12，故D正确；故选D．点评：本题考查了pH的简单计算，难度中等，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸．掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．A．N aOH B．H2SO4 C．K Cl D．C H3COOH考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：F e2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣⇌Fe（OH）B．升温促进电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故B正确；C．氢氧化钠电离出氢离子，故溶液中c（OH ﹣）增大，故C正确；D ．硫酸铵水解促进水的电离，故D错误．故选D．点评：本题考查电解质，水的电离，注意氢氧化钠电离出氢离子，使溶液中c（OH﹣）增大．A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，①若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；②若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；③若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B符合，故选B．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，注意当c（H+）=c（OH﹣）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、酒精不是电解质，无电解质溶液，故A错误；B、符合原电池构成条件，故B正确；C、酒精不是电解质，无电解质溶液，故C错误；D、无活动性不同的两电极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．26．（2分）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．Z n B．碳C．M nO2和NH4+ D．Z n和NH3考点：常见化学电源的种类及其工作原理．.专题：电化学专题．分析：Z n+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而Mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答．解答：解：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，故选C．点评：本题考查锰锌干电池，明确电池反应中元素的化合价变化是判断正极上发生反应的物质的关键，题目难度不大．A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A、原电池中活泼金属作负极；B、粗铜的精炼中粗铜作阳极；C、铁片镀锌，铁片应作阴极；D、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气．解答：解：A、由图可知，金属性Zn＞Cu，则原电池中Zn作负极，故A错误；B、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B错误；C、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C错误；D、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度不大．28．（2分）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有关推断A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32﹣向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系．解答：解：A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；B、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故B错误；C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反应消耗OH﹣离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化．二、填空题（22分）29．（14分）（1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3（2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣溶液呈碱性；Na2SO4不发生水解溶液呈中性性；CuCl2Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+溶液呈酸性．考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物．（2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．解答：解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碱；不发生水解，中性；Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+，酸．点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．30．（8分）有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c（H+）依次为a mol•L﹣1，b mol•L﹣1，其大小顺序为a＞b（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol它们的大小关系为n1 =n2．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为V1=V2．（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为v1＞v2．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大．解答：解：（1）氯化氢是强电解质，是一元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a＞b，故答案为：a＞b；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2，故答案为：n1 =n2；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，都是一元酸，所用酸的体积相等，所以两种酸的体积大小关系是V1=V2，故答案为：V1=V2；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v1＞v2，故答案为：v1＞v2点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度中等．三、实验探究（9分）31．（9分）如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．（1）a电极的名称阴极．（2）电解过程中观察到的现象两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色．（3）确定N出口的气体最简单的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2．（4）电解的总反应离子方程式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2O H﹣．（5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：（1）先根据电子流向判断电源的正负极，根据电源的正负极判断a的电极名称；（2）根据电解反应方程式中的产物确定现象；（3）根据氯气的检验方法判断；（4）根据反应物、产物写出相应的电解方程式；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe （OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3．解答：解：（1）根据电子流向，连接a的是负极，连接b的是正极，所以a是阴极，b是阳极，故答案为：阴极；（2）电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，同时阴极附近生成氢氧根离子，阴极附近呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；阳极上氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气是黄绿色的气体，氯气能溶于水，使溶液呈氯气的颜色；故答案为：两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b 极区溶液变为浅黄绿色；（3）N出口的气体是氯气，氯气能置换出碘化钾中的碘，碘能使淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾检验；故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；（4）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，电解反应为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：本题考查了电解原理，注意：电解电解质溶液时，若阳极材料是活泼金属，在阳极上金属失电子发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子就失电子发生氧化反应．四、计算题（共13分）32．（3分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2•L﹣2．（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5．（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，根据Ksp计算pH；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH．解答：解：（1）Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）==10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5，故答案为：5；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H﹣）==10﹣8mol/L，c（H+）=10﹣6mol/L，所以pH=6，故答案为：6．点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、溶度积的计算及盐类水解等知识点，注重高考常考点的考查，侧重反应原理及学生计算能力的考查，题目难度中等．33．（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K．（3）若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；（2）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；（3）该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．解答：解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2 3 0 0变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2故平衡常数K==1，故答案为：1；（2）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）开始（mol/L）：1 2 0 0变化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5一段时间（mol/L）：0.5 1.5 0.5 0.5浓度商Qc==＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆），故答案为：否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；（3）温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小，故答案为：增大；减小．点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等，（2）中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件．。

2019-2020年高考仿真（五）化学试题含答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列“化学与生活”的说法错误的是A.硫酸钡可用作白色颜料B.石膏可用来调节水泥的凝固时间C.明矾可用于水的消毒、杀菌D.醋可用于除去暖水瓶中的水垢8.下列叙述正确的是A.标准状况下，330.1/0.1A mol LCH COONa CH COO N -溶液中，个数小于B.K ．Zn 分别与稀硫酸反应，所得溶液均呈中性C.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同D.C 、P 、S 、C1的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强9.下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A.含有4NH +-+-、C1、H 、OH 的溶液中，其离子浓度一定是：()()()()41c C NH H OH -++-＞c ＞c ＜cB.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()()3c Na CH COO +-＞cC.20.11/mo L S 的Na 溶液中，()()()()22c OH c H c HS c H S -+-=++D.pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混合后的溶液中，一定是()()c OH c H -+=10.下列关于有机物的叙述不正确的是A.甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C.乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D.淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物11.用高铁酸钠()24Na FeO 对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应23223Fe O Na O +熔融2422Na FeO Na O +，下列说法正确的是A.22Na O 既是氧化剂又是还原剂B.3mol 22Na O 发生反应，有12 mol 电子转移C.在24Na FeO 中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌D. 24Na FeO 既是氧化产物又是还原产物12.关于下列装置图的叙述中，不正确．．．的是A.装置①中，d 为阳极，c 为阴极B.装置②可用于收集2322211H NH CO C HC NO 、、、、、等气体C.装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、惧氨气，并吸收多余的氨气13.化学中常用图象直观的描述化学反应的进程或结果。

2020年云南省高考化学模拟试题与答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 11g超重水(T2O)含中子数为5N AB. 25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的数目为0.2N AC. 1mol金刚石中C—C键的数目为2N AD. 常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6N A2. 下列除杂质的方法可行的是A. 除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸B. 除去FeCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量铁粉，过滤C. 除去NH4Cl固体中少量I2：加热，I2升华除去D. 除去乙烯中的少量SO2：通过酸性KMnO4溶液，洗气3. 与甲、乙两套装置有关的下列说法正确的是A. 甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应B. 甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快C. 甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移D. 乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率4. 利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如下图所示，下列说法正确的是A. X是N2B. 上述历程的总反应为：2NH3+NO +NO 22N2+3H2OC. NH4+中含有非极性共价键D. NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同5. 下列实验过程可以达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D6. 短周期元素M、P、Q、W的原子序数依次增大。

2019-2020 年高考化学模拟试卷含解析 (I)一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是()A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是 ()A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：3． NaNO 2 是一种食品添加剂，它与酸性 KMnO 4 溶液可发生反应 MnO 4 ﹣ +NO 2﹣﹣+X →Mn 2++NO 3 +H 2O （未配平） ．下列叙述中正确的是 () A ．生成 1molNaNO 3 需消耗 0.4molKMnO 4 B ．反应过程中溶液的pH 减小C ．该反应中 NO 2﹣被还原 D ． X 可以是盐酸4．向 MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质 MnS ，可使溶液中含有的 Cu2+、Pb 2+、Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的 MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性2+ 2+2+B ． MnS 有还原性，将 Cu 、 Pb 、 Cd 还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu2+反应的离子方程式是 Cu 2++S 2﹣=CuS ↓5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ()A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞ B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中：c （H +）＞ c （ OH ﹣）+C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与100mL0.1mol/Lc NH ）＞c （ Cl 4的氨水混合， 所得溶液中： （﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）+D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中： c （ Na ）6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF 1.8×10361.9×1032Cl 2+H 2? 2HCl12119.7×104.2×10Br 2+H 2? 2HBr5.6 1076×9.3×10I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ( )A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al 3++3H 2O=Al （ OH ） 3+3H +C ．纯碱去除油污： 2﹣+H 2O? HCO 3﹣ +OH ﹣CO 3﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 9．下列装置或操作能达到实验目的是()A ．检查装置气密性 B ．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比 Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC． Y 、 R 形成的化台物YR 2能使酸性 KMnO 4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A某溶液 W 进行焰色反应实验B蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液XC强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO3）2溶液，静置后再加入 KSCN 溶液D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中焰色为黄色有白烟产生先有白色沉淀，后溶液又变红溴水褪色，溶液的 pH＞αW一定是钠盐溶液X可能是浓盐酸2﹣Y 中一定含有SO4和3+FeZ与溴发生了取代反应A．A B．B C．C D．D12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为 2： 2： 113．已知： H 2（g）+Cl 2（s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量1C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反应：C（s） +2H 2（ g） ? CH 4（ g）．在 VL 的容器中投入 amol 碳（足量），同时通入2amolH 2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是()A．上述正反应为放热反应B．在 4MPa、 1200K 时，图中X 点 v（H 2）正＞ v（ H2）逆C．在 5MPa、 800K 时，该反应的平衡常数为D．工业上维持6MPa1000K 而不采用10MPa1000K ，主要是因为前者碳的转化率高二、第二部分（非选择题共 5 小题，共 58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI 4TiO 2?xH 2O TiO 2TiCl 4水解生成TiO 2?xH 2O 的化学方程式是__________；检验 TiO 2?xH 2O 中 Cl ﹣是否被除净的方法是 __________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是__________ ；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO 2 TiCl 4Ti反应②的方程式是 __________ ，该反应需要在Ar 的气氛中进行，原因是__________ ．16． NH 3和 CO2是两种重要的化工原料．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应： N2+3H 2? 2NH 3．该可逆反应达到化学平衡的标志是 __________（填字母）．a.3v（ H2）正=2v （NH 3）逆b．单位时间生成 mmolN 2的同时消耗 3mmolH 2c．混合气体的密度不再随时间变化d． a键断裂的同时，有6amolN ﹣H 键断裂（2） CO2和 NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO （ g）+2NH （ g） =H NCOONH （ s），△ H=﹣ 159.47kJ/mol 2324②氨基甲酸铵分解： H 2NCOONH 4（ s） =CO （NH 2）2（ s） +H 2O（ l）△H=+28.49kJ/mol ，则 2molCO 2完全反应合成尿素的△ H=__________ ．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、 300℃， CO2与 H2体积比为1：4 时反应， CO2转化率达 90%．①此反应的化学方程式是__________ ；②一定条件下，某兴趣小组，在体积为 VL 的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为__________ ；由图可知升高温度， K 将 __________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________ （用 n A、 t A、 V 表示）．17．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．Ⅰ．利用如图 1 装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反应式 __________．（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 Fe 2+；假设 2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设 3： __________．（3）为了探究假设 1、 2，他采取如下操作：①取 0.01mol/L FeCl 3溶液 2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作① 试管的上层清夜加入 2 滴 K3[Fe（ CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③ 取少量正极附近溶液加入2滴 K 3[Fe（ CN ）6] 溶液，未见蓝色沉淀生成；④ 取少量正极附近溶液加入2滴 KSCN 溶液，未见溶液变红；据② 、③、④现象得出的结论是 __________．（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施__________．Ⅱ．利用图 2 装置作电解 50mL 0.5mol/L 的 CuCl 2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．（1）分析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：① __________；②__________．（2）分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是 __________（写化学式），试分析生成该物质的原因 __________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4?7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中， FeS 和 02、 H2S04反应的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的__________吸收．a．浓 H2SO4 b．蒸馏水c． NaOH 溶液d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是 __________（5）过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70? 800C，目的是 __________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．① 用分析天平称取样品 2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③ 过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为 3.495g．若该聚铁主要成分为 [Fe（ 0H）S04] ，则该聚铁中铁元素的质量分数为 __________ ．19．某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中 A 是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2： 2： 3．F 核磁共振氢谱显示已知：①2RCOOH （其中 R 是羟基）② R﹣ COOH R﹣ CH 2OH（其中R 是羟基）（1） G 是合成顺丁橡胶的主要原料，G 的名称是__________ ． B中含氧官能团的名称是__________（2） A 的结构简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4） E 在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣ CH2﹣”的高聚物的结构简式是__________．有机物结构可有 __________Y 与 E 互为同分异构体，且具有相同的官能种．团种类和数目，则Y 的2015 年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14 小题，每小题3 分，共42 分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项） ．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是A ．光导纤维遇强碱会“断路 ”()B ．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C ．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】 硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】 A ．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；B ．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属；D ．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．【解答】 解： A ．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会 “断路 ”，故 A 正确；B ．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故 B 正确；C ．钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故 C 正确；D ．绿色化学的核心是： 利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染， 故 D 错误．故选： D ．【点评】 本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成．2．有关化学用语表达正确的是 ( )A ．聚苯乙烯的结构简式：B ． S 2﹣的结构示意图：C ． U 和 U 互为同位素D ．过氧化氢电子式：【考点】 电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】 化学用语专题．【分析】 A ．聚苯乙烯的链节的主链上含有 2 个 C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8 电子稳定结构；C．同种元素的不同核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解： A ．聚苯乙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8 电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故 B 错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则U﹣ 235 与U﹣ 238 互为同位素，故C 正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；故选 C．【点评】本题考查化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考．3． NaNO 2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO 4溶液可发生反应 MnO 4﹣ +NO 2﹣2+﹣+X →Mn+NO 3 +H 2O（未配平）．下列叙述中正确的是 ()A ．生成 1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4B．反应过程中溶液的 pH 减小C．该反应中 NO 2﹣被还原D． X 可以是盐酸【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．X 是 H +，该反应中 Mn 元素化合价由【分析】根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为 +2价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO 4﹣ +5NO 2﹣+6H +=2Mn2++5NO3﹣ +3H 2O，据此分析解答．X 是 H+，该反应中 Mn 元素化合价由【解答】解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，+7 价变为+2 价、 N 元素化合价由 +3 价变为 +5 价，转移电子数为 10，反应方程式为 2MnO 4﹣+5NO 2﹣+6H +=2Mn 2++5NO 3﹣ +3H 2O，A ．根据方程式知，生成1molNaNO 3需消耗 0.4molKMnO 4，故 A 正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故 B 错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故 C 错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故 D 错误；故选 A．【点评】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、pH 计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是 D ，题目难度中等．4．向 MnCl 2溶液中加入过量难溶电解质MnS ，可使溶液中含有的 Cu 2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl 2．下列分析正确的是 ()A ． MnS 具有吸附性B ． MnS 有还原性，将 Cu2+、 Pb 2+、 Cd 2+还原后除去C ． MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdSD ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是Cu 2+ +S 2﹣=CuS ↓ 【考点】 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．【专题】 氧化还原反应专题．【分析】 溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电解质2+2+2+MnS 的溶MnS ，可使溶液中含有的 Cu 、 Pb 、 Cd 等金属离子转化为硫化物沉淀，说明 解度大于 CuS 、PbS 、 CdS ，据此分析解答．【解答】 解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl 2 溶液中加入过量难溶电 解质 MnS ，可使溶液中含有的Cu 2+、Pb 2+、 Cd 2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS 的溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ， A ． MnS 不是胶体，没有吸附性，故A 错误；B ．该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，故 B 错误；C ．根据以上分析知， MnS 溶液度大于 CuS 、 PbS 、 CdS ，故 C 正确；D ． MnS 与 Cu 2+反应的离子方程式是 Cu 2++MnS=CuS+Mn 2+，故 D 错误； 故选 C ．【点评】 本题考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化，明确溶解平衡原理及氧化还原反应特征即可解答，易错选项是 D ，注意 MnS 要写化学式，为易错点．5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是 ( )A ． NaClO 溶液中： c （ Na +） =c （ HClO ） +c （ ClO ﹣ ）B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，所得溶液中： c （ Na +）＞ c （ X ﹣）＞c （H +）＞ c （ OH ﹣）的氨水混合， 所得溶液中： c （ NH 4+）＞ c （ Cl C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L ﹣ ）＞ c （ NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （H +）c （ Na +） D ．将 0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合，所得溶液中：+c （ H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ）【考点】 离子浓度大小的比较．【专题】 盐类的水解专题．【分析】 A ．根据次氯酸钠溶液中的物料守恒分析；B ．混合液的酸碱性需要根据HX 的电离程度与X ﹣的水解程度大小判断；C ．混合液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混合液显示碱性，再结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D ．根据混合液中的核电荷数判断．c （ Na +）=c （ HClO ）+c （ClO ﹣ ），故 A【解答】 解： A ．NaClO 溶液中一定满足物料守恒： 正确；B ．等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合，若 HX 的电离程度大于 X ﹣的水解程 度，则混合液显示酸性，若HX 的电离程度小于 X ﹣的水解程度，则混合液显示碱性，故所 得溶液中不一定满足：c （ Na +）＞ c （ X ﹣ ）＞ c （ H +）＞ c （ OH ﹣），故 B 错误；C ．将 25mL0.2mol/L 的盐酸与 100mL0.1mol/L 的氨水混合，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨， 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性， 则：c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +）、c （NH 4+）＞ c （ Cl ﹣）＞ c （ NH 3?H 2O ），溶液中各离子浓度大小为： c （NH 4 +）＞c （ Cl ﹣ ）＞ c （NH 3?H 2O ）＞ c （ OH ﹣ ）＞ c （ H +），故 C 正确；D.0.1mol/L 的 Na 2S 溶液与 0.1mol/L 的 NaHS 溶液等体积混合， 根据电荷守恒可得： c （ Na +）+c（H +） =2c （ S 2﹣） +c （ HS ﹣） +c （OH ﹣ ），故 D 正确； 故选 B ．【点评】 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守 恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B 为易错点，注意溶液酸碱性需要根据 HX的电离程度与X ﹣ 的水解程度大小判断．6．在温度 t 1 和 t 2 下，卤素单质 X 2（ g ）和 H 2 反应生成 HX 的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是 ()化学方程式 K （ t 1）K （ t 2）F 2+H 2? 2HF1.8 103632×1.9×10Cl 2+H 2? 2HCl 9.7×10124.2×1011Br +H 2? 2HBr5.6×1079.3 1062×I 2+H 2? 2HI4334A ．已知 t 2 ＞t 1，HX 的生成反应为放热反应B ．在相同条件下， X 2 平衡转化率： F 2＞Cl 2C ． X 2 与 H 2 反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D ． HX 的稳定性： HBr ＞ HI【考点】 卤素原子结构及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【分析】 A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大；C ．相同条件下，化学平衡常数K 随着原子序数增大而增大；D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则HX 越稳定．【解答】 解： A ．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果 t 2＞ t 1，化学平衡常数 K 减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故 A 不选； B ．相同条件下，化学平衡常数越大， X 2 平衡转化率越大，所以在相同条件下，X 2平衡转化率： F 2＞Cl 2，故 B 不选；C ．相同条件下，化学平衡常数 K 随着原子序数增大而增大，则X 2 平衡转化率随着原子序 数增大而增大，但根据表中数据不能判断反应剧烈程度，故 C 选； D ．相同条件下，化学平衡常数越大，则 HX 越稳定，所以HX 的稳定性： HBr ＞HI ，故 D不选； 故选 C ．【点评】 本题考查同一主族元素性质递变规律， 明确表中数据含义是解本题关键，侧重考查学生分析、归纳能力，知道化学平衡常数K 的意义，题目难度不大．7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是 ()A ．此装置能将化学能转变为电能B ．石墨电极的反应式：O 2+2H 2O+4e ﹣=4OH﹣C ．电子由 Cu 电极经导线流向石墨电极D ．电池总的反应是： 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O 【考点】 原电池和电解池的工作原理．【专题】 电化学专题．【分析】 A 、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能； B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极； C 、电子流向是铜电极流向石墨；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】 解： A 、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A 正确；B 、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电+﹣极反应为 O 2+4H+4e =2H 2O ，故 B 错误；C 、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C 正确；D 、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式 2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，故 D 正确；故选 B ．【点评】 本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是 ()A ．氢氟酸刻蚀玻璃： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2OB ．明矾用于净水： Al3+++3H 2O=Al （ OH ） 3+3HC ．纯碱去除油污： CO 32﹣+H 2O? HCO 3﹣+OH﹣﹣﹣﹣D ．氯气制备 “84”消毒液： Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O【考点】 离子方程式的书写． 【专题】 离子反应专题．【分析】 A ．氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；B ．铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；C ．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D ．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】 解： A ．氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为： SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O ，故 A 正确；B ．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H 2O? Al（OH ） 3+3H +，故 B 错误； C ．纯碱去除油污， 碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO 2﹣+H O HCO ﹣ +OH ﹣ ，故 C 正确；32 ?3D ．氯气制备 “84”消毒液的离子方程式为： ﹣﹣﹣+H 2O ，故 D 正确；Cl 2+2OH =Cl +ClO 故选 B ．【点评】 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则， 明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、 生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．9．下列装置或操作能达到实验目的是()A．检查装置气密性B．从碘的 CCl 4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D ．分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】 A ．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；B．碘的 CCl 4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反应；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解： A ．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，故 A 正确；B．碘的 CCl 4溶液不分层，则不能利用分液装置分离，故 B 错误；C．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则图中除杂装置合理，故 C 正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故 D 错误；故选 AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y 原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，下列说法正确的是()A ． Y 的氢化物比Z 的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X ＞ Y ＞ RC ． Y 、 R 形成的化台物 YR 2 能使酸性 KMnO 4 溶液褪色D ．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 Y【考点】 位置结构性质的相互关系应用． 【专题】 元素周期律与元素周期表专题．【分析】 X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期， X 、Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】 解：X 、Y 、R 、Z 为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知， R 处于第二周期，X 、 Y 、 Z 处于第三周期， Y 原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，故最外层电子数为6，则 Y 为 S 元素，则 X 为 P 元素、 Z 为 Cl 元素、 R 为 O 元素，A 、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性 Z ＞ Y ，非金属性越强，氢化物越稳定，故 Z 的氢化物比 Y 的氢化物稳定，故 A 错误；B 、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径 X ＞Y ＞R ，故 B 正确；C 、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故 C 正确；D 、氯元素的高价氧化物的水化物 HClO 4 的酸性最强，故 D 错误；故选 BC ．【点评】 本题考查位置结构性质的相互关系应用， 难度中等， 整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ( )选项 实验操作 实验现象 结论A 某溶液 W 进行焰色反应实验 焰色为黄色 W 一定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X 可能是浓盐酸C强酸性溶液 Y 中加入 Ba （ NO 3） 2 先有白色沉淀，后溶 2﹣和Y 中一定含有 SO 4溶液，静置后再加入 KSCN 溶液 液又变红Fe3+D气态炔烃 Z 通入 pH= α的溴水中溴水褪色，溶液的 pHZ 与溴发生了取代反应＞ αA ．AB ．BC ．CD ．D【考点】 化学实验方案的评价．【专题】 实验评价题．【分析】 A ．焰色反应为元素的性质；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在D ． pH 变大，应为发生加成反应．【解答】 解： A ．焰色反应为元素的性质，则焰色为黄色，可知 W 可能是钠盐溶液或 NaOH等，故 A 错误；B ．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则 X 可能是浓盐酸，故 B 正确；C ．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在 3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则FeY 中可能含有 SO 42﹣和 Fe 3+，或 Fe 2+，故 C 错误； D ． pH 变大，应为发生加成反应，若发生取代反应，故选 B ．pH变小，故 D 错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，选项 C 为解答的难点，题目难度不大．12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于法正确的是 ()A ．分子式为C20H 17N2O5B．该物质可发生消去反应C． 1mol 该物质可与9molH 2发生加成反应D． 1mol 该物质可分别消耗 Na、 NaOH 、 Na2CO3的物质的量之比为【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．10﹣羟基喜树碱的说2：2：1【分析】由有机物结构简式可确定元素种类和原子个数，以此可确定有机物分子式，有机物含有苯环、 C=N 、 C=C ，可发生加成反应，分子中含有羟基，可发生取代反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解： A ．根据有机物的结构简式可以得到分子式为： C H16N O，故A错误；2025B．酚羟基不能发生消去反应，醇羟基邻位不含氢原子，不能发生消去反应，故 B 错误；C．分子中含有 3 个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及C=N 键，则一定条件下， 1mol 该物质可与 7mol H 2发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，故 C 错误；D．分子中含有 2 个羟基， 1mol 有机物可与 2molNa 反应，含有 1 个酚羟基和 1 个酯基，可与 2molNaOH 反应，只有酚羟基可与 Na2CO3反应，则 1mol 该物质可分别消耗Na、NaOH 、Na2CO3的物质的量之比为 2：2： 1，故 D 正确．故选 D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．13．已知： H 2（g）+Cl 2（ s）? 2HCl （g）△ H=+akJ/mol H2（g）+Cl 2（g）? 2HCl （ g）△H= ﹣dkJ/mol且 a、b、c、d 均大于零，则下列说法正确的是 ()A ．断开 1molH ﹣ Cl 键所需的能量为﹣ a﹣b﹣ cB． b＞ c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C． Cl 2（ s）=Cl 2（ g）△H=+ （ a+d） kJ?mol ﹣1D．向 1molCl 2（g）中通入 1molH 2（ g），发生反应时放热dkJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．。

2024年高考化学模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、海水是巨大的资源宝库，从海水中可以提取镁、溴等产品。

某兴趣小组以MgBr2为原料，模拟从海水中制备溴和镁。

下列说法错误的是（）A．工业上步骤①常用Ca(OH)2代替NaOHB．设计步骤②、③、④的目的是为了富集溴C．步骤④中试剂X可选用饱和二氧化硫水溶液D．工业上实现步骤⑥，通常用氢气还原氯化镁2、稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物。

常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等,其结构分别为下列说法不正确的是（）A．萘与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B．蒽、菲、芘的一氯代物分别有3种、5种、5种C．上述四种物质的分子中,所有碳原子均共平面D．上述四种物质均能发生加成反应、取代反应3、金属钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑，关于该反应过程的叙述错误的是（）A．生成了离子键B．破坏了极性共价键C．破坏了金属键D．形成非极性共价键4、下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5、根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作现象结论ASO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中气体红棕色加深2NO2(g) N2O4(g)为放热反应C某黄色溶液X中加入淀粉－KI溶液溶液变成蓝色溶液X中含有Br2D 无水乙醇中加入浓硫酸，加热，产生的气体Y通入酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去气体Y中含有乙烯A．A B．B C．C D．D6、下列说法正确的是（）A．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨B．SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C．某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42－7、常温下，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol.L-1NaOH溶液，溶液中微粒H2A、HA-、A2-的物质的量的变化曲线如图所示。

2019-2020学年云南省德宏州梁河县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是A．人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B．圆明园的铜鼠首--金属材料C．宇航员的航天服-有机高分子材料D．光导纤维--复合材料【答案】D【解析】【分析】【详解】A. 陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；B. 铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；C. 航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；D. 光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；故选D。

2．下列说法中正确的是A．放热反应都比吸热反应易发生B．中和反应中，每生成1 mol H2O均会放出57.3 kJ的热量C．NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O混合搅拌过程中，体系能量增加D．无法判断2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是吸热反应还是放热反应【答案】C【解析】【详解】A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O在常温下即可进行，A项错误；B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；C. NH4C1固体与Ba(OH)2• 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；D 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；答案选C。

【点睛】B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。

3．下列“实验现象”和“结论”都正确且有因果关系的是选项操作实验现象结论A用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热融化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点低B 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液中含有钠盐C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层乙烯发生氧化反应D将20℃ 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液加热到60℃，用pH传感器测定pH 溶液的pH逐渐减小Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，则实验结论错，故A错误；B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+，不一定含钠盐，也可以是NaOH，实验结论错，故B错误；C．乙烯被高锰酸钾氧化，溶液褪色，但不分层，实验现象错，故C错误；D．升高温度促进水解，碳酸钠溶液的碱性增强，溶液的pH增大，水的电离平衡、水解平衡均正向移动，现象和结论均正确，故D正确；故答案为D。

2019届云南省高三第一次摸底化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO 2 具有氧化性，可用于漂白纸浆B．CO具有还原性，可用于冶炼铁等金属C．SiO 2 熔点高，可用作光导纤维D．Al 2 O 3 具有两性，可用作耐高温材料2. 下列说法正确的是A．分子式分别为C 2 H 6 O、C 3 H 8 O的有机物一定互为同系物B．若有机物甲和乙是同分异构体，则甲和乙的化学性质相似C．某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO 2 和H 2 O，说明其最简式为CH 4 D．丙烯（CH 2 ＝CHCH 3 ）易发生加成反应，一定条件下也可能取代反应3. 下列有关实验的操作正确的是4. 聚甲基丙烯酸酯（）的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃。

下列说法中错误的是A．聚甲基丙烯酸甲酯属于有机干分子合成材料B．聚甲基丙烯酸甲酯的分子式可表示为（C 5 H 8 O 2 ） nC．合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇D．甲基丙烯酸甲酯[CH 2 ＝C(CH 3 )COOCH 3 ]中碳原子可能都处于同一平面5. 铅蓄电池是常见的二次电池，目前汽车上使用的电瓶大多数是铅蓄电池。

已知铅蓄电池的电解质溶液为硫酸溶液，其充、放电按下式进行： Pb（s）+PbO 2 (s)+2H 2 SO 4(aq) 2PbSO 4 (s)+2H 2 O （1），下列有关该电池的说法正确的是A．放电时，溶液中H＋向 PbO 2 电极迁移B．放电时，电路中转移0.2mol电子时Pb电极质量减小20.7gC．充电时，电解质溶液的pH增大D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO 4 +2H 2 O-2e - ＝PbO 2 +4H + +SO 4 2-6. 已知CH 3 COOH 与NH 3 ·H 2 O的电解质强弱程度相当。

云南省德宏傣族景颇族自治州高考化学模拟试卷（4月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共12分)1. （2分）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）选项物A b c质A Al AlCl3Al(OH)3B HNO3NO NO2C Si SiO2H2SiO3D S SO2H2SO4A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列说法正确的是（）A . CH4和—CH3中都存在4对共价键B . CH4发生取代反应，产物中一定存在—CH3C . —CH3的电子式为D . 0.5 mol —CH3含有4.5 mol电子3. （2分）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B . 图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C . 图所示装置用于制备并收集NO气体D . 图所示装置制取并收集氨气4. （2分）室温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）A . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B . Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜KWC . c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）5. （2分） (2019高三上·南阳月考) 在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁粉和铜粉，反应完全后将固体滤出，下说法中正确的是（）A . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Cu2+B . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，可能含Cu2+和Fe3+C . 若滤出固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和Fe2+ ，可能含Cu2+D . 若滤出固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+ ，一定不含Cu2+和Fe3+6. （2分） (2016高二上·重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（）A B C D升高温度，平衡常数增大0～3s内，反应速率为：v（NO2）=0.2mol·L﹣1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D二、解答题 (共5题；共31分)7. （8分） (2016高一上·西湖期中) 已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：（1）这五种物质的化学式为：A：________ B：________ C________ D：________ E：________（2）写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：A→D：________D→E：________B→D：________．8. （5分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．实验结论：A的相对分子质量为________．（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g 和13.2g．则A的分子式为________．（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：________．（4） A的核磁共振氢谱如图：A的结构简式________．（5）写出两分子的A形成环状化合物的化学方程式________．9. （6分） As2O3在医药、电子等领域有重要应用。