高三化学二轮复习 全套教学案详解 氧族元素

●考点阐释1.了解单质硫及硫的氧化物、氢化物的性质，掌握硫酸的化学性质。

2.以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定。

初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。

●试题类编(一)选择题1.（2002年上海，10）水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体2.（2002年江苏大综合，22）高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSO3D.BaSO43.（2001年全国，4）为了保护臭氧层，可采取的有效措施是A.减少二氧化硫的排放量B.减少含铅废气的排放量C.减少氟氯代烃的排放量D.减少二氧化碳的排放量4.(2001年上海，3)下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是A.二氧化硫B.氮氧化物C.二氧化碳D.悬浮颗粒5.(2001年上海，10)标准状况下H2S和O2的混合气体100 mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10 mL，该10 mL气体可能是A.H2S、SO2B.O2C.H2SD.SO36.(2000年全国，1)导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应7.(2000年广东，2)下列气体不能用浓H2SO4干燥的是A.CO2B.H2SC.SO2D.HCl8.(2000年广东，13)下列说法不正确．．．的是A.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C.硫与氧属于同一主族D.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫9.(1999年上海，11)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)，按此密闭体系中气流的流向则A处流出的气体为A.SO 2B.SO 3、O 2C.SO 2、O 2D.SO 2、SO 310.(1998年全国，3)按下述实验方法制备气体，合理又实用的是A.锌粒与稀HNO 3反应制备H 2B.向饱和NaCl 溶液中滴加浓H 2SO 4制备HClC.亚硫酸钠与浓H 2SO 4反应制备SO 2D.大理石与浓H 2SO 4反应制备CO 211.(1998年上海，5)0.05 mol 某单质与0.8 g 硫在一定条件下完全反应，该单质可能是A.H 2B.O 2C.KD.Zn12.(1998年上海，6)下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A.H 2S 在氧气中燃烧B.铁在硫蒸气中燃烧C.SO 2通入石灰水D.H 2SO 4中加入锌粉13.(1998年上海，13)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl 原子，并进行下列反应：Cl+O 3−→−ClO+O 2，ClO+O −→−Cl+O 2下列说法不正确的是A.反应后将O 3转变为O 2B.Cl 原子是总反应的催化剂C.氟氯甲烷是总反应的催化剂D.Cl 原子反复起分解O 3的作用14.(1997年全国，13)向50 mL 18 mol ·L －1H 2SO 4溶液中加入足量的铜片并加热。

氧族
一、氧及其化合物
1．氧气的性质与制法
（1）氧气的性质
O2为活泼的气体，能与许多物质反应，同时放热
与金属
与非金属
与低价氧化物
与其他还原性物质
有机物
（2）氧气的制法
2．臭氧—氧气的同素异形体
（1）
（2）
3．氧化物：由氧和另一种元素组成的化合物
（1）一般氧化物
（2）过氧化物
电子式
二、硫及其化合物
1．硫及其化合物的相互关系
2．单质硫的性质
3．二氧化硫、亚硫酸、亚硫酸盐
4．三氧化硫、硫酸、硫酸盐
三、氧族元素
包含了：O、S、Se、Te、Po五种元素
1．结构的相似性与递变性
2．单质性质的相似性与递变性
（1）物理性质
（2）化学性质
①与氢的反应、卤化氢
②与水、碱的反应
③卤素间的相互置换。

§6－1 氧族元素高考目标要求1、 掌握氧族元素的原子结构、性质的变化规律2、 认识臭氧（O 3）过氧化氢（H 2O 2）的性质和用途3、 了解单质硫、硫化氢的性质和用途一、氧族元素原子结构特点及在周期表中的位置1、元素名称、符号 8O （氧）16S （硫） 34Se （硒） 52Te （碲） 84Po （钋）2、原子结构示意简图3、在周期表中的位置 【 二 三 四 五 六周期】ⅥA 族4、结构的异同点及递变性相同点： 元素原子最外层电子数相同，都是六个电子不同点 核电荷数不同（增多）；电子层数不同（增加）； 及递变性： 原子半径不同（增大）。

易得2e －、化合价－2、＋4、＋6（氧一般无负价）相似性 氢化物为 H 2R5、氧族元素化学性质 氧化物 RO 2 H 2O H 2RO 3 （亚某酸） 的相似性和递变性 RO 3 H 2O H 2RO 4 （某酸） 金属性增强 H 2R 形成渐难、稳定性减弱 递变性 非金属性减弱 H 2RO 3 、H 2RO 4 酸性减弱 R 2－还原性增强二、氧族元素单质的物理性质及递变性 O 2 S Se Te Po颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色 银白色 依次加深 状态由气到固 熔点 －218.4℃ 112.8℃ 217℃ 452℃ 依次升高 沸点 －183℃ 444.6℃ 684.9℃ 1392℃ 依次升高 密度 1.43g/L 2.07g/cm 34.81g/cm 36.25g/cm 3逐渐增大＋826＋16286＋3428186＋522818186＋8428186181、同素异形体与同素异形现象同素元素形成的几种性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体如：氧气（O2）和臭氧(O3) 是氧元素的同素异形体金刚石和石墨是碳元素的同素异形体一种元素形成几种不同性质单质的现象，叫做同素异形现象。

2、臭氧(O3)的物理性质⑴通常状况下为淡蓝色、特殊臭味的气体⑵密度比氧气密度大⑶熔点－112.4℃沸点－251℃⑷溶解度比氧气大⑸液态臭氧(O3)呈深蓝色，固态臭氧(O3)呈紫黑色3、臭氧(O3)的化学性质——与氧气相似，比氧气（O2）活泼，氧化性极强⑴臭氧(O3)能氧化S、P、C、H2等多种非金属单质，生成非金属氧化物⑵臭氧(O3)能氧化Fe、Cu、Ag、Hg等多种金属单质，生成金属氧化物⑶臭氧(O3)能氧化多种化合物⑷臭氧的不稳定性： 2O33O24、用途：强氧化剂，消毒、杀菌、漂白，脱色剂，除臭剂等。

芯衣州星海市涌泉学校2021年高三化学成套优秀复习讲义氧族元素第二节硫和硫的化合物【典型例题评析】例1导致以下现象的主要原因与排放SO2有关的是(2000年全国高考题) A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应思路分析：该题看似简单，实际提出了3个热点概念，因此必须搞清4个概念的内涵，方可做出正确的选择。

题中列举的大气环境问题都与化学有亲密关系，其中由SO2引发的现象是酸雨。

降水时，硫的氧化物以及所形成的硫酸和硫酸盐随着雨雪降到地面，称之为“酸雨〞，其发生的主要反响：2SO2+O2−−→−飘尘2SO3，SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4。

溶于雨水中的酸性物质，使雨水中pH 在左右。

光化学类雾由氮氧化物造成；臭氧空洞主要由氯氟烃、一氧化氮等造成；温室气体主要为二氧化碳等。

答案：A方法要领：这是一道有关环境保护问题的试题，SO2等气体引发酸雨，O3、氮氧化物、有机烃等引发光化学类烟雾，氟利昂、氮氧化物等造成臭氧空洞，CO2气体导致的温室效应。

这些导致环境污染的热点问题，复习中应予以重视。

例2在硫酸工业消费中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室〔见右图〕。

按此密闭体系中气体的流向，那么在A 处流出的气体为〔1999年高考题〕A.SO2B.SO3O2C.SO2O2D.SO2SO3思路分析：此题是联络消费实际的题目，结合硫酸工业消费，考核学生对工业消费中的热交换原理的理解。

答案：C方法要领：对教材中工业消费中典型设备的构造〔包括进出口方向〕、原理及发生的反响必须有足够的重视。

通入接触室的气体主要是SO2和O2，经过热交换后从A处流出，然后才能接触催化剂，反响后的气体经过内管又从下口通出。

故A处流出的气体仍为SO2和O2。

例3过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。

某试剂厂制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是〔高考题〕A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏思路分析：液态物质的沸点与压强有关，减小压强，能降低其沸点，这样就能在温度不高的情况下使水蒸发而H2O2又不会分解。

高三化学 氧族元素 知识精讲 人教版一. 本周教学内容：氧族元素二. 重点、难点：1. 运用已学元素周期律的理论知识，复习氧族元素及其化合物的知识。

2. 以硫的阶梯式价态变化为主线，复习不同价态的硫具有的性质，引出其单值及多种化合物的相关知识，重点是二氧化硫和硫酸。

三. 具体内容：（一）氧族元素（O 、S 、Se 、Te ） 1. 氧族元素性质的相似性和递变性 （1）相似性：① 氧族元素原子结构最外层都为6个电子，均为典型非金属元素（钋Po 除外） ② 最高正价为+6，负价为2- ③ 均可形成气态氢化物H 2R④ 最高价氧化物（RO 3）对应水化物均为H 2RO 4，其水溶液呈酸性（氧O 除外） （2）递变性① 周期表中从上到下O→S→Se→Te ，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱② O→S→Se→Te ，与H 2化合能力逐渐减弱，生成的气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即稳定性H 2O ＞H 2S ＞H 2Se ＞H 2Te③ 最高价氧化物对应水化物的水溶液酸性逐渐减弱。

（二）氧气（O 2）1. 分子组成和结构：氧分子是由两个氧原子通过非极性共价键结合成非极性分子；固态时为分子晶体。

2. 物理性质：氧气是无色、无嗅的气体，密度比空气大，微溶于水、沸点-183℃、熔点218-℃。

3. 化学性质：具有强的氧化性 （1）与金属发生反应：2222O Na O Na 点燃+MgO O Mg 222点燃+3Fe+2O 2（纯）点燃Fe 3O 4 （2）与非金属发生反应：2H 2＋O 2点燃2H 2ON 2＋O 2点燃2NOS ＋O 2点燃SO 22H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O4FeS2＋11O2点燃2Fe2O3＋8SO24. 制法：2KMnO4∆K2MnO4＋MnO2＋O2↑工业制法：从液化空气中分离出O2（蒸馏原理）5. 用途：液氧为高能燃料，制炸药、制氧炔焰焊接或切割金属，医疗等方面都有重要用途。

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑MnO 22019-2020年《氧族元素复习》WORD 教案1．复习重点1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。

2．难点聚焦（二）臭氧和过氧化氢臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

归纳知识体系一、硫及其化合物的性质（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图） 注意：1、氧化性酸与酸的氧化性的区别酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸酸的氧化性应包括H +的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：与氢气的反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。

3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析： 稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。

3．例题精讲［例1］哪些实验事实说明氯元素的非金属性比硫元素强，并用原子结构知识加以解释。

解析：目前，已学习过多种非金属元素，通过卤族、氧族元素的学习可得出，比较两种非金属元素的非金属性相对强弱一般可根据以下几方面的实验事实：①非金属单质与H2化合的难易以及氢化物的稳定性大小；②最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；③非金属单质间的置换反应。

答案：可以说明氯元素非金属性比硫元素强的主要实验事实有：①氯气与氢气反应时光照可发生爆炸，反应剧烈，硫单质加热变为蒸气才可与H2化合，且H2S不如HCl稳定；②H2SO4的酸性不如HClO4强；③H2S与Cl2反应可生成硫单质；④铁与Cl2反应生成FeCl3，而硫与铁反应生成FeS。

S、Cl两原子电子层数相同，但Cl原子最外层电子数较多，且Cl原子半径比S原子小，最外层电子受原子核的引力较大，故氯元素非金属性应比硫元素强。

高中化学解题诀窍讲解教案
一、教学目标：
1.了解化学解题的基本方法和技巧；
2.掌握化学解题的一般步骤；
3.提高学生解题的效率和准确性。

二、教学重点：
1.掌握化学解题的基本原理；
2.熟练运用化学解题的方法和技巧。

三、教学难点：
1.解题思路的培养；
2.解题技巧的掌握。

四、教学内容：
1.化学解题的基本原理；
2.化学解题的方法和技巧；
3.化学解题的一般步骤；
4.化学解题实例讲解。

五、教学过程：
1.导入：通过一个简单的例子引出化学解题的重要性和必要性；
2.讲解：介绍化学解题的基本原理和方法；
3.练习：让学生进行一些基本的解题练习；
4.总结：总结解题的基本步骤和技巧；
5.作业：布置相关的解题作业，以巩固学生的学习成果。

六、教学手段：
1.黑板演示；
2.多媒体教学；
3.示例讲解；
4.学生互动。

七、教学评价：
1.通过讲解和练习，检查学生对化学解题的掌握程度；
2.通过作业和课堂表现，评价学生的学习效果。

八、教学反思：
1.及时总结课堂教学中存在的问题和不足；
2.根据学生的反馈意见，调整教学策略，提高教学效果。

高三化学氧族复习学案（一）【教学内容】氧族元素【教学目标】氧族元素简介（B），O3、H2O2一、氧族元素在下表中填出IA．V A．IV A的元素符号1．氧、硫、硒、碲物理性质的递变.随核电荷数的递增，它们的单质状态：由____________→____________；颜色：____________（碲银白色）；密度：____________（同状态时）；熔沸点：____________导电性：液氧、固态硫____________，硒是____________，而碲____________导电.2．从原子结构角度解释：随核电荷数的增加氧、硫、碲等元素的非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强.随核电荷的增加氧、硫、硒、碲的单质的氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强主要化合价：______________________3．用R代表硫、硒、碲试写出下列物质的通式：氢化物____________氧化物____________，____________氧化物的水化物___________ ，____________4．二氧化物(RO2)亦称为____________（除O 外），具有酸性氧化物的性质。

能与水化合成酸：________________________能与碱性氧化物化合成盐：________________________；能与碱反应：________________________因此表现氧化性：________________________，主要表现还原性：____________________________________，能使酸性高锰酸钾溶液褪色.亚某酸(H2RO3)均具有不能稳定性H2RO3RO2+H2O，水溶液均具有酸的通性：H2RO3_ ___________，Na2O+H2RO3=____________，H2RO3+2NaOH=____________，Na2CO3+H2RO3=________________________亚某酸(H2RO3)中R元素化合价为+4价具有一定氧化性与其对应的氢化物(H2R)能发生氧化还原反应：2H2R+H2RO3=________________________能使溴水褪色能使酸性KMnO4溶液褪色.Br2+H2RO3+H2O=________________________，说明H2RO3具有还原性二、臭氧物理性质颜色：气态_________________；液态__________________；固态___________________化学性质臭氧层的破坏：三、过氧化氢结构式：_______________________物理性质和用途化学性质[课堂练习]1．1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧被破坏问题的三位科学家，他们研究发现氟氯烃破坏臭氧的机理是按链反应进行的。

第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素【考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2. 以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3. 了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案【自学反馈】1．氧族元素的原子结构及性质递变规律【小结】非金属性依次；金属性依次。

2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质3.金属硫化物的颜色和溶解性4．硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。

5．硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系①H2S是具有臭蛋气味的剧毒气体，其水溶液——氢硫酸是一种具有挥发性的二元弱酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。

H2S能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。

②硫与Fe、Cu反应时，由于其非金属性比氯弱，所以生成低价态的物质FeS、Cu2S。

③硫的氧化物有SO2和SO3，其中SO2是一种有刺激气味的气体，易液化，易溶于水——其水溶液叫亚硫酸、二元弱酸。

SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫。

6.臭氧的性质：（1）物理性质：在常温常压下，臭氧是一种有的色体，密度比氧气，溶于水；液态臭氧呈色，固态臭氧呈色。

（2）化学性质：①极强的氧化性：O 3 +KI + H2O =②不稳定性：③漂白性：漂白原理是依靠性，因此臭氧是一种很好的剂和剂；④产生方式：（用化学方程式表示）7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。

a．化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2 + H2O2 = ；Fe2++ H2O2 + H+ =（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4-+ H2O2 + H+ =（3）不稳定性：H2O2=b．用途：【例题解析】[例1] 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。