下载文档原格式
探究影响化学反应速率的因素——浓度、压强同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 在影响化学反应速率的因素中，决定化学反应速率的主要因素是（）①温度②浓度③催化剂④压强⑤反应物本身的性质A. ①②③④⑤B. ⑤C. ①②③D. ①②③④2. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C. N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应3. 设C＋CO22CO，正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3，正反应是放热反应，反应速率为v2。
对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A. 同时增大B. 同时减小C. v1增大，v2减小D. v1减小，v2增大4. A、B在溶液中发生反应：A+B C。
现将A、B两种反应物进行以下五个实验，其中①~④在20 ℃时进行，⑤在40 ℃时进行，实验刚开始时，反应速率由大到小的顺序正确的是（）①20 mL 0. 2 mol·L-1 A+20 mL 0. 2 mol·L-1 B②50 mL 0. 5 mol·L-1 A+50 mL 0. 5 mol·L-1 B③10 mL 1 mol·L-1 A+10 mL 1 mol·L-1 B+30 mL H2O④20 mL 1 mol·L-1 A+60 mL 0. 4 mol·L-1 B⑤30 mL 0. 6 mol·L-1 A+30 mL 0. 6 mol·L-1 BA. ②④⑤①③B. ⑤④②③①C. ④②⑤①③D. ③⑤④②①5. 对于反应M＋N P，如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的2倍，在10℃时完成反应的40%需要60 min，将温度提高到40℃完成反应的40%需要的时间为（）A. 2 minB. 4 minC. 6 minD. 7. 5 min6. 20 ℃时，将0. 1 mol·L－1 Na2S2O3溶液10 mL和0. 01 mol·L－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊，已知温度每升高10 ℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 ℃时，同样的反应要看到同样的浑浊，需要的时间是（）A. 40 sB. 15 sC. 48 sD. 20 s*7. 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。
2.1化学反应速率（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．某密闭容器中，发生反应2M(g)＋3N(g)P(g)，平衡时反应速率v(M)、v(N)、v(P)之间关系正确的是 A ．v(M)＝2v(P)B ．v(M)＝v(N)C ．v(M)＝v(P)D ．v(N)＝v(P)2．用2g 块状大理石与30ml3mol/L 盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是( ) ①再加入30mL3mol/L 盐酸②改用30ml6mol/L 盐酸③改用2g 粉末状大理石④适当升高温度 A ．①②④B ．①②③C ．①③④D ．②③④3．反应A(g)＋3B(g)⇌2C(g)＋2D(g)，则这几种物质的反应速率之比正确的是( ) A ．v(C)=2v(A) B ．3v(B)=2v(D) C ．v(A)=3v(B)D ．2v(D)=v(A)4．生活在密闭狭小的特殊环境(如潜艇、太空舱)里，O 2会越来越少，CO 2会越来越多，因此将CO 2转化为O 2，不仅有科学意义也有重要的实用价值。
据科学文献报道，NiFe 2O 4在一定条件下既能促进CO 2分解又可重复使用。
NiFe 2O 4在此反应中是（ ） A ．反应物B ．制冷剂C ．中间产物D ．催化剂5．合成氨的反应N 2+3H 22NH 3，下列反应条件的改变对反应的影响正确的是A ．减小H 2的浓度能加快反应速率B ．添加催化剂对反应速率无影响C ．升高温度能加快反应速率D ．增大N 2的浓度可以使H 2完全转化为NH 36．过氧化氢在酶催化作用下的分解反应速率随温度的变化关系图为( )A ．B ．C ．D ．7．将盐酸滴到碳酸钠粉未上，能使反应的最初速率加快的是 A ．盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B ．盐酸浓度增加一倍，用量减至12C ．增大碳酸钠粉未的量D ．使反应在较低温度下进行8．某实验小组利用0.1mol/L 223Na S O 溶液与0.2mol/L 24H SO 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率第1课时化学反应速率A级必备知识基础练1.下列对化学反应速率的说法不正确的是()A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.通常不用固体或纯液体表示化学反应速率C.同一化学反应中,各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比D.速率的大小与参加反应的物质的量有关2.下列四个数据都表示合成氨的反应速率,其中能代表是同一反应的是()①v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9 mol·L-1·min-1③v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1④v(H2)=0.022 5 mol·L-1·s-1A.①②B.①③C.③④D.②④3.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的容器中,发生反应3X(g)+Y(g)n Z(g)+2W(g),5 min末生成0.2 mol W。
若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1,上述反应中Z 气体的化学计量数n的值是()A.1B.2C.3D.44.在一个10 L的密闭容器中,发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),起始加入H2的物质的量为2 mol,I2的物质的量为5 mol,5 s后,HI的物质的量为0.5 mol,则这5 s内H2的反应速率为()A.0.04 mol·L-1·s-1B.0.005 mol·L-1·s-1C.0.01 mol·L-1·s-1D.0.1 mol·L-1·s-15.已知某条件下,合成氨反应中不同时刻各物质的浓度如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)初始浓度1.0 3.0 0.2(mol·L-1)2s末浓度0.6 1.8 1.0(mol·L-1)4s末浓度0.4 1.2 1.4(mol·L-1)当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法错误的是()A.2 s末时用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1B.前2 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.4 mol·L-1·s-1C.前4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1D.2~4 s内用氨气的浓度变化表示的反应速率为0.2 mol·L-1·s-16.某温度下,浓度均为2 mol·L-1的两种气体X2和Y2在恒容密闭容器中发生反应生成气体Z,经过t min后,测得各物质的浓度分别为c(X2)=0.8 mol·L-1,c(Y2)=1.6 mol·L-1,c(Z)=0.8 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为()A.3X2(g)+Y2(g)2X3Y(g)B.2X2(g)+Y2(g)2X2Y(g)C.X2(g)+4Y2(g)2XY4(g)D.2X2(g)+3Y2(g)2X2Y3(g)7.在反应A2B中,A、B的浓度变化如图所示,则2 min内的平均反应速率为()A.v(A)=9 mol·L-1·min-1B.v(A)=4.5 mol·L-1·s-1C.v(B)=18 mol·L-1·min-1D.v(B)=9 mol·L-1·min-18.在2 L密闭容器中进行反应:m X(g)+n Y(g)p Z(g)+q Q(g),式中m、n、p、q为该反应的各物质化学计量数。
第2课时活化能基础巩固1.某反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述不正确的是()。
A.该反应为吸热反应B.使用催化剂能增大该反应的化学反应速率C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能答案:D解析:该反应生成物总能量比反应物总能量高,为吸热反应,A项正确;对照图中有无催化剂的两种情况,有催化剂的活化能较低,因为催化剂能降低反应的活化能,从而增大化学反应速率,B、C项正确;E1大于E2,正反应的活化能较大,D项错误。
2.在气体反应中,改变条件:①增大反应物的浓度,②升高温度,③压缩容积增大压强,④移去生成物,⑤加入催化剂。
能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的是()。
A.①⑤B.①③C.②⑤D.③④⑤答案:C解析:①增大反应物的浓度,只能增大单位体积内活化分子数;③压缩容积增大压强实际为增大反应物浓度,与①相同;④移去生成物不影响反应物的活化分子数及活化分子的百分数。
3.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论,下列有关碰撞理论叙述正确的是()。
A.分子发生碰撞就一定发生反应B.发生有效碰撞的分子具有最高的能量C.有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D.活化分子的平均能量即为活化能答案:C解析:发生碰撞,但反应物分子能量较低,或者取向不当时,不发生反应,A项错误;分子具有的能量超过活化能时,就可成为活化分子,不一定是最高能量,B项错误;只有活化分子间在合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应,C项正确;活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差称为活化能,D项错误。
4.某温度下,在容积固定的密闭容器中进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH>0,下列叙述正确的是()。
A.在容器中加入氩气,反应速率不变B.加入少量W,逆反应速率增大C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小D.将容器的容积压缩,可增大活化分子百分数,有效碰撞次数增大答案:A解析:恒容充入氩气,反应物浓度不变,反应速率不变,A项正确;W是固体,改变其用量对反应速率无影响,B项错误;升高温度,能同时增大正、逆反应速率,C项错误;压缩容器的容积,各物质的浓度增大,可增大单位体积内的活化分子数,但活化分子百分数不变,D项错误。
化学反应原理第二章 化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率第3课时反应速率越大单位时间内有效碰撞次数越 。
单位体积内活化分子数越 。
大多简单碰撞理论解释化学反应速率增大的本质原因其他条件相同时，改变某一反应条件→单位体积内活化分子数目增多（或减少）→单位时间内有效碰撞次数增多（或减少）→化学反应速率增大（或减小）。
简单碰撞理论解释反应条件对化学反应速率的影响知识回顾问题4：提高单位体积内的活化分子数目的途径有哪些？对化学反应速率的影响微观探析 逻辑推理提示：(1)提高分子的能量(比如加热)→提高单位体积活化分子数目； (2)压缩气体体积→提高单位体积内活化分子数目； (3)降低活化能→提高单位体积内活化分子数目。
问题5：以上途径分别对应外界因素（温度、浓度、压强、催化剂及接触面积等）中的哪一项？升高温度增大压强或增大浓度加催化剂对化学反应速率的影响微观探析 逻辑推理 温度对反应速率的影响提示：升高温度——既增加单位体积内分子碰撞的次数，更重要的是反应物分子吸收了能量，单位体积内的活化分子数增加了。
单位体积内有效碰撞的次数增加，反应速率增大。
影响外因 单位体积内有效碰撞几率（次数）化学反应速率分子总数活化分子数升高温度不变增加增加增大微观探析 模型辅助温度对反应速率的影响升温注意：总的活化分子数也增大对化学反应速率的影响T 1 ＜T 2T 1T 2思考与讨论1：温度是怎样影响放热反应、吸热反应的反应速率的？是否受反应状态的限制？提示：温度对反应速率的影响规律，对于放热反应，吸热反应都适用，升温，速率均增大，降温，速率均减小，且不受反应物状态的限制。
思考与讨论2：对于可逆反应，温度对正、逆反应速率影响的程度一样吗？提示：升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大的程度不同，其中吸热反应速率增大程度大；降低温度，正、逆反应速率均降低，但降低的程度也不同，其中放热反应速率降低幅度小。
设NO+CO 2⇌2CO⊿H ＞0 正反应速率为v 1；逆反应速率为v 2N 2+3H 2 ⇌ 2NH 3 ⊿H ＜0 正反应速率为v 3；逆反应速率为v 4 。
化学反应速率的计算与比较同步练习（答题时间：40分钟）一、选择题1. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率B. 化学反应速率为0. 8 mol·L－1·s－1是指反应1 s时某物质的浓度为0. 8 mol·L－1C. 根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显2. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L密闭的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A（g）＋B（g）＝xC（g），若经2 s后测得A物质的量为2. 8 mol，C的浓度为0. 6 mol·L －1，下列几种说法，正确的是（）①2 s内用物质A表示的平均反应速率为0. 3 mol·L－1·s－1②2 s内用物质B表示的平均反应速率为0. 6 mol·L－1·s－1③2 s时物质B的转化率为70%④x＝2A. ①③B. ①④C. ②③D. ③④3. 在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质的物质的上述容器中发生的化学反应方程式可能是（）A. X＋2Y＝2W＋2QB. 3X＋Y＋2W＝2QC. X＋3Y＋2Q＝2WD. X＋2Y＋3Q＝2W4. 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0. 6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45mol/（L·s），则所经历的时间是（）A. 0. 44秒B. 1秒C. 1. 33秒D. 2秒5. 将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变）发生反应CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）ΔH＜0。
测得H2的物质的量随时间变化如图所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
第二课时影响化学反应速率的因素学习目标：1.运用有效碰撞和活化分子模型描述和解释化学反应速率的影响因素。
(难点)2.理解浓度、温度、压强、催化剂等外因对化学反应速率的影响。
(重点)一、有效碰撞理论1．有效碰撞（1）概念：能够的碰撞。
（2）条件：具有足够的和合适的。
（3）与反应速率的关系：碰撞的频率越高，反应速率越。
2．活化分子与活化能(1)活化分子：能够发生碰撞的分子。
(2)活化能：活化分子比普通分子多出的那部分能量。
E1是E1—E2是关系：普通分子+ 成为活化分子(3)解释化学反应的过程二、影响化学反应速率的因素1．浓度影响规律。
其它条件不变时，增大反应物浓度，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数，有效碰撞几率，反应速率。
2．压强影响规律：对于有气体参加的化学反应，在相同温度下，缩小容器体积，气体压强增大，气体分子浓度，有效碰撞几率，反应速率。
相反减小气体压强，反应速率。
(2)理论解释。
压强增大→单位体积内活化分子总数→反应速率。
3．温度(1)影响规律。
其他条件不变时，反应速率，降低温度反应速率。
(2)理论解释。
温度升高，使普通分子吸收能量成为分子，因而活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
4．催化剂(1)影响规律。
其他条件不变时，使用合适的催化剂，可化学反应速率。
(2)理论解释。
使用催化剂，改变反应途径，正催化剂降低反应的活化能，使活化分子百分数，有效碰撞的几率，反应速率。
5．其他因素对化学反应速率的影响如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨、增大反应物接触面积等，均会对化学反应速率产生影响。
例题1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)随温度升高活化分子百分数增大，反应速率一般逐渐加快。
()(2)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。
()(3)化学反应中，催化剂不参加化学反应，但可以改变反应速率。
()(4)密闭容器中反应A(g)＋B(s)===C(g)＋D(s)，加入B物质后反应速率会加快。
课堂检测·素养达标1.2020年全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情,疫情期间,使用15%的过氧乙酸()溶液对环境进行消毒,能够有效消除病菌。
已知乙酸(CH3COOH)与H 2O2存在如下反应:CH3COOH+H2O2CH3COOOH+H2O,下列有关说法正确的是( )A.降低温度可加快该反应速率B.加入合适的催化剂可提高该反应速率C.达到平衡时,v(正)=v(逆)=0D.达到平衡时,H2O2转化率为100%【解析】选B。
降低温度,化学反应速率会减小,A错误;催化剂能够改变反应速率,加入合适的催化剂可提高该反应速率,B正确;达到平衡时,正逆反应速率相等,但不是等于0,即v(正)=v(逆)≠0,C错误;该反应为可逆反应,达到平衡时双氧水的转化率不可能为100%,D错误。
2.(2020·杭州高二检测)反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g),在不同情况下测得的反应速率如下,其中反应速率最大的是 ( )A.v(D)=0.4 mol·L-1·s-1B.v(C)=0.5 mol·L-1·s-1C.v(B)=0.6 mol·L-1·s-1D.v(A)=0.15 mol·L-1·s-1【解析】选B。
=0.4 mol·L-1·s-1×≈0.067 mol·L-1·s-1;=0. 5 mol·L-1·s-1×=0.125 mol·L-1·s-1;=0.6 mol·L-1·s-1×=0.12 mol·L-1·s-1;=0.15 mol·L-1·s-1×=0.037 5 mol·L-1·s-1;各物质反应速率与计量数的比值越大,表明该反应速率越大,根据分析可知,反应速率最大的为选项B。
【补偿训练】(2020·宜昌高二检测)关于A(g)+2B(g)3C(g)的化学反应,下列表示的反应速率最快的是( )A.v(A)=0.6 mol·L-1·min-1B.v(B)=0.3 mol·L-1·min-1C.v(C)=0.9 mol·L-1·min-1D.v(C)=1.2 mol·L-1·min-1【解析】选A。
A项,v(A)=0.6 mol·L-1·min-1;B项,v(B)∶v(A)=2∶1,故v(A)=0.5v(B)=0.5×0.3 mol·L-1·min-1=0.15 mol·L-1·min-1;C项,v(C)∶v(A)=3∶1,故v(A)=v(C)=×0.9 mol·L-1·min-1=0.3 mol·L-1·min-1;D 项,v(C)∶v(A)=3∶1,故v(A)=v(C)=×1.2mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·min-1;故A反应速率最快。
3.(2020·洛阳高二检测)把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率如图所示。
在下列因素中,影响反应速率的因素是( )①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③【解析】选C。
Mg+2H+H 2↑+Mg2+,实质是镁与H+间的反应,与Cl-无关。
在镁条的表面有一层氧化膜,当将镁条投入盐酸中时,随着氧化膜的不断溶解,镁与盐酸接触的面积不断增大,产生H2的速率会加快;溶液的温度对该反应也有影响,反应放出热量,使温度升高,则反应速率会逐渐加快。
【母题追问】随着反应的进行,H+浓度逐渐减小,反应体系温度逐渐升高,为何反应速率先增大后减小?提示:前半段温度对反应速率的改变为主要因素,后半段H+浓度减小为主要因素。
4.(2019·福建学业考试)在四支试管中发生反应:Mg+2HCl MgCl 2+H2↑,生成H2的速率最大的是 ( )试管等质量镁的形状盐酸的浓度(mol·L-1) 温度(℃)A 条状0.1 30B 条状0.1 40C 粉末状0.1 40D 粉末状0.5 40【解析】选D。
浓度越大,温度越高,固体的表面积越大,则反应速率越大,对比表中数据可知D盐酸浓度最大,固体粉末状,温度也是最高,则反应速率最大。
5.(2020·济南高二检测)乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应,其反应机理为:PdCl 2+C2H4+H2O Pd+2HCl+CH3CHO ⅰPd+2CuCl 2PdCl2+2CuCl ⅱ4CuCl+4HCl+O 24CuCl2+2H2O ⅲ下列说法错误的是( )A.催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能B.该催化氧化反应的总方程式是2C2H4+O22CH3CHOC.该催化氧化过程可在无水条件下进行D.CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂【解析】选C。
催化剂降低了反应所需的活化能,所以加快反应速率,故A正确;将方程式2ⅰ+2ⅱ+ⅲ得2C2H4+O22CH3CHO,故B正确;从反应机理看需要有水参与反应,因此该反应在无水条件下不会发生,故C错误;CuCl2在第二个反应中是反应物、在第三个反应中是生成物,PdCl2在第一个反应中是反应物、第二个反应中是生成物,所以CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂,故D正确。
6.有机废水就是以有机污染物为主的废水,有机废水易造成水质富营养化,危害比较大。
有机废水一般是指由造纸、皮革及食品等行业排出的有机污染物在2 000 mg·L-1以上废水。
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2,所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
某校化学兴趣小组现运用该方法降解有机污染物p—CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p—CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。
c/(10-3mol·L-1)实验编号实验目的T/K pHH2O2Fe2+①为以下实验作参考298 3 6.0 0.30探究温度对降解②反应速率的影响③298 10 6.0 0.30(1)请完成上述实验设计表(表中不要留空格)。
提示:对比实验的关键是控制变量,实验②探究温度对降解反应速率的影响,则②中除了温度不同以外,其他量必须与实验①相同,则温度、pH、双氧水浓度、亚铁离子浓度在表格中数值分别为:313、3、6.0、0.30;实验③中除了pH与①不同外,其他量完全相同,则探究的是溶液的pH对降解反应速率的影响。
【数据处理】实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如图。
(2)请根据如图实验①曲线,计算降解反应在50～150 s内的反应速率v(p—CP)。
提示:根据图像可知,曲线①中在50 s时的浓度为1.2×10-3 mol·L-1,在150 s 时浓度为0.4×10-3 mol·L-1,则50～150 s 内的平均反应速率为:v(p—CP)===8.0×10-6 mol·(L·s)-1。
【解释与结论】(3)实验①②表明温度升高,降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因。
提示:温度较高时,过氧化氢不稳定易分解,所以温度过高时反而导致降解反应速率减小。
(4)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来。
根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法。
提示:根据曲线③可以得出,该反应在pH=10的溶液中停止,故可在反应液中加入碱溶液,使溶液的pH迅速增大,从而使反应停止。
【补偿训练】(2020·江阴高二检测)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据填空:(1)该反应的化学方程式为____________________________。
(2)反应开始至2 min,以气体Z表示的平均反应速率为____________________________。
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时____________________________(填“增大”“减小”或“相等”)。
【解析】(1)由图像可以看出,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,2 min后,X、Y的物质的量为定值且不为零,为可逆反应,相同时间内物质的量的变化比值为:Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)=(1.0-0.9) mol∶(1.0-0.7) mol∶0.2mol=1∶3∶2,则化学方程式为X+3Y2Z;(2)反应开始至2 min,气体Z的平均反应速率为v==0.05 mol·L-1·min-1;(3)平衡时,混合气体的平均摩尔质量为=,气体的总质量不变,总物质的量减少,混合气体的平均摩尔质量增大。
答案:(1)X+3Y2Z (2)0.05 mol·L-1·min-1(3)增大关闭Word文档返回原板块。
