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08〜09学年各模拟考汇编(上海)专题非金属实验及计算26 .(十四校一)化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的实验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛 有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液 中置一些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：乙组：Cu 氧气△—*稀 H 2SO 4CuO CuSO 4(1) 甲组实验可用一个化学反应方程式表示为___________________ ，使反应变快的可能原因(2) _____________________________________ 在五个方案中，科学性有错的是 __________ 组方案，经济性最差的是 ______________________________ 组方案。
(3)可持续发展的原则要求化工生产①能耗尽量低，这应排除使用_______________ 组方案；②无污染，这应排除 ________________ 组方案。
(4) _______________________________ 相对能耗低，污染小的是 组方案。
该给从反应器中排出的溶液中 ______________________ (含有少量H 2SO4 以抑制水解)取得产品的实验操作步骤应为 __________________ 、_ 对取得产品后残留物质的处理方法是 ____________________________ 26. (1) 2CU+O 2+2H 2SO 4T 2CuSO 4+2H 2O ，形成了原电池(2)丙，丁，(3) 乙戊，戊(4)甲，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体，循环使用。
26.(嘉定一)某课外活动兴趣小组为探究铜跟硫酸反应的情况， 设计如下图示装置进行有关实验： (1)先关闭活塞a ,将6.4g 铜片和12mL 18mol/L 的浓硫酸放在圆底 烧瓶中共热至反应完毕，发现还有铜片剩余。
08〜09学年各模拟考汇编（上海）专题化学实验探究性实验26 .（闵行一）实验室制备气体时，常会涉及到气体的制取、净化、收集、尾气处理装置，有时还会涉及到气体的体积量取和防倒吸装置。
下图是实验室制取气体时一些常用的仪器和装置，使用时可以根据需要在仪器和装置中加入必要的化学试剂。
DAY①② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨待制取的气体有以下七种：SO2、CO2、H2S、H2、HCI、C2H2、NH3。
（1）仪器①用来制备气体时的特点是_______________________________________________ ;有时还可以用其他仪器来组装具有仪器①的特点的装置，如选择上述仪器中的仪器⑥和__________ （填仪器编号，下同）来组装，或选择上述仪器中的⑧（多孔隔板）和 _________ 来组装（组装仪器必需的夹持仪器不必写出），也能达到相同的目的。
（2）上述七种气体中，可由酸和盐反应制取且可用仪器①作为制取装置的有____________ 。
如何检查装置①的气密性？_________________________________________（3）装置④可有多种用途，如可作为收集气体、排水量气等装置。
除上述用途外，在不改变装置④的结构下，请你再写出装置④的其它一种用途并指明气体的流向：用途：______________________ 气体的流向应为___________________ 。
（4）若将装置④中的广口瓶换成试管，不仅可以节约试剂，而且用途会更广泛。
有人设计了下列四个（A、B、C、D）装置，想通过控制止水夹等操作在试管II中得到Fe（OH）2沉淀，并且沉淀能较长时间保持白色。
试管I中的试剂为稀硫酸和铁屑，试管II中试剂为氢氧化钠溶液。
（2）（4分）CO2、H2S 关闭导气管上的活塞，向球形漏斗中加水至其液面高于容器中的液面，一段时间后，液面高度差不变，说明不漏气（3）（2分）作气体的干燥（或除杂）装置由a到b （合理即给分）（4）（3分）D 打开止水夹，检验试管II出口处排出的氢气纯度，当排出的氢气纯净时，再夹紧止水夹27.（闵行一）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/i00g水）（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为1: 1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示:（1） _________________________________________________________________ 在①和②的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是_________________________________________________在上述晶体中，______ （填“ A ”或“ C”）应为硝酸钾晶体。
08〜09学年各模拟考汇编(上海)专题离子方程式20. (卢湾一)下列离子方程式正确的是( )。
3+ +A. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe +3NH 3 H2C Z Fe(OH) 3 J +3 NHB. 氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba + OH + H + SO4 T BaSO4 J+ H2OC. 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al + 2OH T AlO 2 +Qi ——Q —D .向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH 溶液：Ca +2HCO3 +2OH T CaCO3 J +CO +2H2O18. (普陀一)下列离子方程式中正确的是A. 向KAl(SO 4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42完全沉淀：2+ - 3+ 2 - -2Ba + 4OH + Al + 2SO4 T 2BaSO4 J+IO 2 + 2H2OB. 向水中通入氟气：2F2 + 2H2C T4H + + 4F-+ O2C. 向NaHSO3溶液中滴入适量NaCIO 溶液：HSO3-+ ClO T SO42 + H+ + Cl -D. 向Fe(OH) 3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+T Fe?+ + 3H2O13. (闵行一)下列离子方程式正确的是A •硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42 + Ba2T BaSO4 JB •等物质的量KHCO 3 和Ba(OH) 2 溶液混合：HCO3—+Ba2++OH —T BaCO s J +HOC. NaHSO3溶液显酸性的原因：HSO3—T SO3"+ H +D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2—+2H2O ' H2S T +2OH18、(闸北一)下列离子方程式的书写正确的是A .实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2 + 2H ++ 2Cl—T Cl2?+ Mn2+ + H2OB. 将标准状况下1. 12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中：2Fe?+ + 4Br + 3CI? T2Fe‘+ + 6Cl + 2Br2C. 向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca + HCO3- +OH-T CaCO3j +HOD. 向Ba(OH) 2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba +2OH +H + SO4 + NH 4 T BaSO4 J + Nh i H2O +H2O13.(南汇一)下表是某同学对离子方程式的评价，其中正确的是NaHCO 3溶液呈碱D性HCO3 + 出0— H 2CO 3 + OH 错误，应放出CO 2A. 向含有 0. 1mol NaOH 溶液中通入 3. 36L （标况下）C02气体：CO 2+2OH -CO 32-+H 2OB. 氯气通入硝酸银溶液中： Cb+H 2O+Ag + T AgCI J +H+HC1O2+3+C.在碘化亚铁溶液中滴入几滴溴水： 2Fe +Br 2T 2Fe +2Br2+- -D.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水： Ca+HCO 3+OH T CaCO 3 J +H012 （青浦一）•下列离子方程式书写正确的是A .等体积等浓度的 NaHCO 3 与 Ba （OH ） 2溶液反应：HCO f+Ba + OH - T BaCO 3 J+ H 2OB .少量二氧化碳被氢氧化钠吸收： CO 2 + OH - T HCO 3-C .金属铝加入氢氧化钠溶液中： AI + 2OH - T AIO 2- + H 2D .向氢氧化铁中加氢碘酸溶液：Fe （OH ）3 + 3H T Fe +3H 2O20.（静安一）下列离子方程式正确的是 A . H 2S 气体通入 FeCb 溶液中：Fe 3++H 2S —— Fe 2++S J +2 H+ 2B .饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳后溶液变浑浊： 2Na +CO 3 +CO 2+H 2O — 2NaHCO 3 JC .少量 SO 2 用氨水吸收：2NH 3 H 2O+SO 2—— 2NH 4 +SO 3 -+H 2O D .往明矶溶液中加入氢氧化钡溶液至Al 3+完全沉淀：A1 +2SO 4 +2Ba +3OH ——A1（0H ） 3 J +2BaSO17.（嘉定一）下列离子方程式书写正确的是（）A .过量的 SO 2通入 NaOH 溶液中：SO 2+2OH T SO 3 +H 2OB .氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+ + 4NH 3?H 2O T AIO 2一 + 4NH 4+ + 2H 2OC .苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O ■+ CH 3COOH -■ C 6H 5OH + CH 3COO"D. NaHCO 3溶液中加入过量的 Ba （OH ） 2溶液：2HCO 3 +Ba +2OH T BaCO s J +2HO+CO 3（奉贤一）下列离子方程式错误的是+ ——NH 4 + OH T NH 3 H 2OBa 2++ OH ——+ H ++ SO 42——T BaSO 4 J+ H 2O HCO 3——+ Ba 2+ + OH ——T BaCO 3 J+ H 2OD 、向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba +2OH +2HCO 3T BaCO 3 J +2HO + CO 3A 、氢氧化铁溶于氢碘酸中： +3+Fe(OH )3 + 3H T Fe 3 + 3H 2OB 、明矶净水的离子方程式：AI 3 + 3H 2O ' -------- AI(OH) 3 (胶体)+ 3H（八校）下列反应的离子方程式正确的是（ )C 、过氧化钠投入重水中： 2Na 2O 2 + 2D 2O T 4Na + + O 2 f + 4OD11. A . NH 4CI 溶液与NaOH 溶液混合：B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：C. NaHCO 3溶液与过量的 Ba （OH ）2溶液混D .苯酚钠溶液中通入少量 CO 2气体:20、 O+ CO 2 + H 2OOH+ HCO s11.（十四校一）下列离子方程式错误的是（） A .硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S 2— +2H +~H 2S fB .向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca +2HCO 3 +2OH T CaC03 J +2HO+CO 3..2++C .用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体： Cu +H 2S T CuS J +2H3++D .向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A1 +3NH 3+H 2O T A1 （0H ） 3 J +3NH19. （浦东一一下列反应的离子方程式正确的是（）A .纯碱溶液中加入苯酚：CO 32— +°H ° + HC03— B. 小苏打溶液中加醋酸溶液： HC03— +CH 3COO T CO 2T +CHCOO —C.明矶溶液中加入过量的 Ba （OH ）2溶液：Al 3++4OH — T AIO 2—+2H 2OD •氯化铵溶于水： NH 4*+2H 2O=^ H 3O ++NH 3 H 2O 20. （十四校二）下列离子方程式书写正确的是（）A .二氧化氮溶于水： 3NO 2+H 2C T 2H ++2NO 3-+NO B.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： 3Fe 2++4H ++NO 3—3Fe 3++2H 2O+NOTC.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca （CIO ）2+H 2O+CO 2T CaCO 3 J +2HCIO+3+D .氢氧化铁溶于过量的氢碘酸： Fe （OH ）3+3H T Fe +3H 2O14.（市调研）下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al + 2OH _T AIO 2「+ H 2 f+2+B. 碳酸钡中加入稀硫酸： BaCO 3+2HT Ba + CO ? f+ H 2O—+3 +C. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸： AIO 2+4HT Al+2H 2OD. Fe 2O 3 溶于过量的氢碘酸：Fe 2O 3+ 6H* T 2Fe 3 + 3H 2O 20.（闵行二）下列离子方程式书写正确的是A .向碳酸钠溶液中滴入少量盐酸：CO 3+H T CO2f+H 2O3+2+2 +B .向氯化铁溶液中加入铜粉： Fe + Cu T Fe + CuC.向苯酚钠溶液中通往少量 C O 2： 2C 6H 5O —+ CO 2+ H 2O T 2C 6H 5OH+CO 32—D. 过量的 NaHSO 4与 Ba （OH ）2 溶液反应：Ba 2++2OH" +2H ++SO 42 "T BaSO 4 J +2HO 19.（浦东二）下列反应的离子方程式正确的是（）A .硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合： Ba 2 +SO 4 T BaSO 4 JB.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钙溶液混合： HCO 3—+Ca2+ + OH —T CaCO3 J+ H2OC. 向苯酚钠混合溶液中通入少量CO2：一—O + CO2+ H2O T 一—OH + HCO3D .向CuCl2、FeCI3混合溶液中加入少量铁粉：Cu2++Fe T Fe++Cu13.（宝山二）下列离子方程式正确的是（）A. 过氧化钠和水反应：2O2 ' + 2H2O T 4OH- + O2 fB. 氯化铝的溶液中加入过量氨水：AI + 4 NH3H2O T AIO2 + 4 NH4 + 2 H2O+ 2+C. 单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H + 2 NO 3-T Cu2 + 2 NO f + HDD. 向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量HI : 2Fe3+ + 21-T 2Fe2+ + I219.（卢湾二）下列离子方程式正确的是2 + — + 2-A .氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠：Ba + OH + H + SO4 -T BaSO4 J+ H2O+ 2-B. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na + CO3 + CO2+出0 T 2NaHCO3 J一一2—C. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3 + OH T CO3 + H2OD. 5.6g Fe 与200mL2.0mol/L HNO 3 溶液充分反应：3Fe + 2NO 3 + 8H T 3Fe + 2NO f + 4HO19.（普陀二）下列反应的离子方程式错误的是A. NaHSO3 溶液显酸性是因为：HSO3 +H 2O T SO3 +H 3OB. 尼泊金酸」_上）与碳酸氢钠溶液反应：HO-^2^-COOH +2HCO 3- + CO2f +2HOC. KAl（SO 4）2溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Al 3++ 3OH-T AI（OH）3 JD. 将硫化氢通入次氯酸钠溶液中：H2S +ClO-T S J +C+H 2O11.（金山二）下列反应的离子方程式中，正确的是（）A .氢硫酸中滴入少量NaOH溶液：H2S + OH -T HS-+ H2OB . FeBr2溶液中通入过量CI2：2Fe + 2Br + 2Cl2 T 2Fe + B“ + 4ClC .碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3一+ OH 一T CO32-+ H2OD .碳酸钡投入足量的稀盐酸中：CO32-+ 2H +T CO2 f + HO21. （南汇二）下列离子方程式书写正确的是A . AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag ++ S2一T Ag z S jB. 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中ClO一+ CO2 + H2O T HCO3- + HClOC. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH 溶液CO32- + 2H +T CO2 f + HOD .向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO s溶液2HSO3-+Ba2 +2OH T BaSQ J + SO2-+2H2O19.（松江二）下列离子方程式书写正确的是（）A. NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性H + SO4 + Ba + OH T BaSO4 J + HOB. 标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中2Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 T 2Fe3+ + 6Cl- + 2B「2+ 2+C. 用硫化亚铁与稀硝酸反应制H2S气体FeS + 2H T Fe + H z S fD. 向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液Ca + 2OH + 2HCO 3 T CaCO3 J + 2HO + CO 319、（闸北二）下列反应的离子方程式书写正确的是A .用氨水吸收少量SO2气体：2NH3 H2O+SO2 T 2NH4 +SO3 +H2OB . Fel2溶液中通入C12至Fe2+恰好完全被氧化：2Fe2++C12 T 2Fe3++2C1 -C .用K37CIO3与浓盐酸制氯气：37CIO3_+ 6H + + 6C「T 37C「+ 3C“ f+ 3H2OD .在NaAI0 2溶液中通入足量的CO2 气体：AIO 2一+ CO2 + 2H2O 宀AI(OH) 3 J+HCO 3 9 . (黄浦二)下列反应的离子方程式错误的是( )A .偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体AIO 2「+ CO2+ 2出0 T AI(OH) 3 J+ HCO 3「B •等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合2+ －+ －Ba + 2OH + NH4 + HCO 3 T BaCO3 J+ NH 3 H2O+ H2OC.向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液Ca2++ 2HCO3「+ 2OH T CaCO3 J+ 2H2O + CO32「D .次氯酸钠溶液中通入少量的二氧化碳气体CIO－＋H2O＋CO2t HCIO ＋HCO 3－。
2009年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷后二位校验码号码本试卷分为第I卷（第1—4页）和第II卷（第5—10页）两部分。
全卷共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（共66分）考生注意：1. 答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2. 第I卷（1—22小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意答题纸编号与试题编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不得分。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 V-51 Cr-52Mn-55 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④5. 下列对化学反应的认识错误的是 A. 会引起化学键的变化 B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化7. 在下列变化: ①大气固氮；②硝酸银分解；③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A. ①②③ B. ②①③ C. 8. A. 熔点: CO 2 > KCl > SiO 2 B.C. 沸点: 乙烷 > 戊烷 > 丁烷D. 9. 结构如右图。
下列叙述正确的是 A. 迷迭香酸属于芳香烃B. 1 mol 迷迭香酸最多能和9 molC. 迷迭香酸可以发生水解反应、D. 1 mol 迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH10. 9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，A. 0.2 mol 中子B. 0.4 mol 电子 11. 1–度为115~125 ºC A. 不能用水浴加热B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. D. 加入过量乙酸可以提高1–丁醇的转化率12. N A 代表阿伏加德罗常数。
08〜09学年各模拟考汇编（上海）专题金属实验及计算26.（闵行二）（12分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来 完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。
因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于 化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题:实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。
（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A 、B 中能观察到的现象有 _______________________（2） 实验前应进行的操作是 _____________________ ，整个实验结束后，在操作上需要特别注意的 问题是 ___________________________ 。
（3）通过该实验可以得出的结论： ______________________________________________________________ 实验二：在氨气的喷泉实验中，为快速在圆底烧瓶中收集满氨气。
请用图乙仪器设计一个简单的实 验装置。
可供选用药品： A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C •浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石 蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用的氨气。
（4） 所用的试剂为 ________________ （选填编号）。
（5） _____________________________________________________________________________ 请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象 _______________________________________________________（6） 产生氨气的化学反应方程式为 _________________________________________________ 。
（7） 将上述两个实验与普通实验相比较， “套管实验”明显具备的优点有 ____________________ 。
08~09学年各模拟考汇编（上海）专题有机化学29．（卢湾一）（12分）奶油中有一种化合物A （C4H8O2），A可用作香料。
（1）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式：______________________________________________________________。
已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（2）写出A → E、E → F的反应类型：A → E ___________ 、E → F ___________；（3）写出A、C、F的结构简式：A _____________、C ____________、F ___________ ；（4）写出B → D反应的化学方程式：____________________________；（5）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：________________。
29．（1）CH3CH2COOCH3CH3COOCH2CH3HCOOCH（CH3）2HCOOCH2CH2CH3（2）取代反应消去反应（3）CH3CHO（4）（5）28．（普陀一）化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：请回答下列问题：（1）关于A 的说法正确的是 。
a ．A 中一定含有羟基b ．A 属于芳香烃c ．A 属于芳香族化合物d ．A 能够与氢氧化钠溶液反应 （2）写出反应类型：反应① 反应③ 。
（3）写出结构简式：C E 。
（4）写出反应②的化学方程式（注明18O 的位置） 。
（5）与A 互为同分异构体，且能与NaOH 溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物质有种，写出其中一种的结构简式 。
28、（1）a c (1分×2) （2）氧化 消去 (1分×2)28．（闵行一）工程塑料ABS 是由丙烯腈(CH 2＝CH —CN)、1，3－丁二烯和苯乙烯共聚而成。
上海市2009年高三十四校联考模拟试卷化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（共66分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24.3 Al 27 S 32 Ca 40请将选择题的答案填在答题卷的相应表格中一、选择题（本题共10分，第小题2分，只有一个正确选项。
）1．下列属于污染源必须治理的是（）A．使用农家肥造成粮食、蔬菜不清洁B．排放含磷洗衣粉和含有机物的城市生活污水，造成水体污染C．食品加工生产中向食品中加入适量的防腐剂D．农村燃烧农作物的禾秆等作燃料产生二氧化碳2．自然环境与人们的生活息息相关。
下列有关环境问题的说法不正确．．．的是（）A．氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层而导致“温室效应”B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向C．废旧电池的回收，其主要目的是为了保护环境，而不是回收金属D．淀粉餐具被认为是有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境3．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的结构式：C2H4 B．Mg原子结构示意图C．四氯化碳的电子式：D．硝基苯的结构简式：4．下列各组物质的分类，正确的是（）A．同位素：红磷、白磷B．非电解质：Cl2、C2H5OHC．非极性分子：CO2、CCl4D．同系物：OH、OCH35．化学与生活、环境、社会等密切相关。
下列说法正确的是（）A．凡含有食品添加剂的食物对人体健康都有害，不可食用B．棉、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成H2O和CO2，对环境不会有影响C．三聚氰胺（C3H6H6）是引起婴幼儿因食用“三鹿牌”奶粉而患泌尿系统结石病症的元凶，它不属于有机物D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”和节约资源二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。
09年高考化学模拟考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。
满分150分，考试时间120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第Ⅰ卷的相应的空格中，第Ⅱ卷直接答在试卷上第I卷（共66分）一、选择题：（每小题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
）1．化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是（）①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO24．下列有关化学用语或名称，表达错误的是（）A．COCl2分子的结构式： B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国《Science》上有论文宣布，发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为（）A．+3 B．+2 C．0 D．－1二、选择题：（每小题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意）6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能出现的现象是（）A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，则正长石的化学组成为（）A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
2009年上海市静安区高考化学二模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）1．（2分）（2009•静安区二模）《新科学家》2009年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应．“ppm”是一种（）A．浓度单位 B．质量单位 C．体积单位 D．长度单位2．（2分）（2009•静安区二模）以下化学用语错误的是（）A．乙醇的分子式C2H6OB．CO2的电子式C．中子数为20的氯原子ClD．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63．（2分）（2009•静安区二模）关于油脂的叙述错误的是（）A．属酯类B．属高分子化合物C．碱性水解即皂化反应D．不溶于水4．（2分）（2009•静安区二模）结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质属于同系物的是（）A．甲烷、乙烷、丙烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质5．（2分）（2009•静安区二模）以下实验方法肯定错误的是（）A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分C．用碘﹣淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2009•静安区二模）以下叙述错误的是（）A．CO可作冶铁的还原剂B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂C．一定条件下，用H2或CO可将钙从CaO中还原出来D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵7．（3分）（2009•静安区二模）氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是（）A．B．C．D．8．（3分）（2009•静安区二模）甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和9．（3分）（2009•静安区二模）以下有机物命名错误的是（）A．1，2，2，2﹣四溴乙烷 B．2﹣甲基﹣2﹣丙醇C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯D．α﹣氨基﹣β﹣苯基丙酸10．（3分）（2009•静安区二模）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．分子晶体中都含有共价键B．金属键键能越大金属单质的还原性越强C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D．离子晶体溶于水时，离子键未被破坏11．（3分）（2009•静安区二模）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．1mol Na2O2中含有N A个阴离子B．1L pH=1的稀硫酸中有0.2N A个H+C．1mol NH3有3N A个H﹣N键D．25°C、101.3KPa时22.4L氢气的分子数小于N A个12．（3分）（2009•静安区二模）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体．已知热化学方程式：①S（s，单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ②S（s，正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ下列说法错误的是（）A．单斜硫比正交硫稳定B．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/molC．单斜硫升华为气态时要吸收热量D．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率13．（3分）（2009•静安区二模）一种兴奋剂X的结构如图所示．下列说法的错误是（）A．一定条件下，1mol X与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5mol NaOHB．1mol X与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2C．X遇FeCl3溶液显紫色D．分子中含有苯环、碳碳双键、氯原子、羟基四种官能团14．（3分）（2009•静安区二模）根据有关化学原理，下列判断正确的是（）A．35℃时，某溶液的pH等于7，则该溶液呈中性B．若A盐溶于水时溶液温度降低，则A盐一定发生了水解反应C．常压下，SiCl4沸点为57.6℃，则常压下CCl4沸点低于57.6℃D．25℃时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快15．（3分）（2014•闵行区一模）实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115﹣125℃，B．不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏16．（3分）（2009•静安区二模）目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过．则以下叙述错误的是（）A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生B．图中a为阴离子交换膜C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e→Cl2↑D．电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色17．（3分）（2009•静安区二模）25℃时，将一定量的冰醋酸（即无水乙酸）加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．则下列说法错误的是（）A．醋酸的电离度：a＜b＜cB．溶液的pH值：b＜a＜cC．a、b、c三点的溶液都有：c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）D．从b点到c 点，溶液中的比值减小三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）（2009•静安区二模）已知短周期元素的离子，a A2+、b B+、c C3﹣、d D﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数a＞b＞d＞cC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C19．（4分）（2009•静安区二模）在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A．Fe2+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣C．Na+、Mg2+、AlO2﹣、SO42﹣ D．NH4+、Cl﹣、SO42﹣、Na+20．（4分）（2009•静安区二模）稀溶液中，氧化性HClO＞H2SO4；在25℃时，电离常数：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）．则以下离子方程式错误的是（）A．CO2通入饱和Na2CO3溶液中：CO2+2Na++CO32﹣+H2O═2NaHCO3↓B．少量CO2通入次氯酸钙溶液中：CO2+H2O+ClO﹣═HCO3﹣+HClOC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+OH﹣═HCO3﹣21．（4分）（2012•青浦区二模）某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，要将它们分离出来，要进行一系列操作：加入试剂、过滤、洗涤、灼烧等．依次加入的一组试剂可以是（）A．NaOH溶液、盐酸、氨气B．盐酸、NaOH溶液、二氧化碳C．NaOH溶液、盐酸、二氧化碳D．水、盐酸、NaOH溶液22．（4分）（2009•静安区二模）将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时止，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和质量可能为（）A．Fe2O3：8gNaNO2：20.7g B．Fe2O3：8gNaNO2：16.56gC．FeO：7.2NaNO2：13.8g D．Fe2O3：8gNaNO3：25.5g四、（本题共24分）23．（9分）（2008•上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列元素在周期表中的位置，写出原子的电子排布式．（2）写出C单质与水反应的化学方程式．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH7（填“大于”、“等于”或“小于”）．（3）D元素最高价氧化物晶体的硬度（填“大”、“小”），其理由是．（4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）．写出证明这一结论的一个实验事实．24．（8分）（2009•静安区二模）H2O2既有氧化性又有还原性，在+2价的锰盐或+3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2．（1）完成并配平以下离子方程式：H2O2+Fe2++→Fe3++若有0.1mol H2O2参加反应，转移的电子数为个．（2）完成并配平以下化学方程式：KMnO4+H2O2+→MnSO4+K2SO4++H2O①反应中的氧化剂是；被氧化的元素是．②若化学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是（用化学方程式表示）．25．（7分）（2009•静安区二模）向某密闭容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C 和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图中甲图所示[t0时c（B）未画出，t1时增大到0.05mol/L]．乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况．（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为mol/L；该反应的平衡常数表达式为K=．（2）若t5时改变的条件是升温，此时v（正）＞v（逆），平衡常数K的值将（选填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）若t1=15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=mol/L•s．（4）t3时改变的某一反应条件可能是（选填序号）．a．使用催化剂b．增大压强c．增大反应物浓度（5）若A 的物质的量减少0.03mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式．五．（本题共24分）26．（12分）（2009•静安区二模）白铁即镀锌铁皮，某学习小组的三位同学为了测定锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案．Ⅰ．甲同学的方案是，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量算出锌的质量，然后再由查得的锌密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮面积算得锌层厚度．（1）配制1mol/L的盐酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的盐酸mL；配制过程中要用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有．（2）将相同大小相同厚度的普通锌片和镀锌铁皮放入两只试管，各加入同量1mol/L的盐酸，观察镀锌铁皮比普通锌片与盐酸反应速率更快，产生此现象的原因是；在翻动横放在烧杯中镀锌铁皮时，发现溶液上方的锌层变薄的速率比下方的锌层快得多，其原因可能是．（3）判断镀锌铁皮表面锌恰好反应的现象是．Ⅱ．乙同学的意见及方案．（1）意见：因为难以避免铁也会反应，所以甲同学测出锌的厚度会（选填偏大或偏小）．（2）方案：通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以和酸反应又可以和碱反应，于是设计了如下方案：步骤③的操作是；若使用的镀锌铁片的质量为28.156g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁片的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度ρ=7.14g/cm3，则锌镀层的厚度为cm．Ⅲ．丙同学查得Fe（OH）2、Zn（OH）2开始沉淀的pH分别为6.5和5.6，认为也可用容量法（即滴定法）检测且准确度更高．该方法的要点是：准确称取m g白铁，加入过量c mol/L 的盐酸bml，再用标准NaOH溶液滴定过量的盐酸，为了防止生成沉淀，应选用的指示剂是（选填序号）．a．酚酞b．石蕊c．甲基橙．27．（12分）（2009•静安区二模）利用化工厂生产硼砂的废渣﹣﹣硼镁泥可制取七水硫酸镁（MgSO4•7H2O），硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其它杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．根据以上流程图并参考pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）硼镁泥加入浓硫酸时，FeO发生的变化是（选填序号）．a．被钝化b．被氧化c．被溶解（2）往过滤Ⅰ得到的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液可将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，该反应的离子反应方程式为．加热煮沸的目的是．（3）沉淀B中除MnO2外还含有（填化学式）等物质．（4）沉淀C的化学式是；产生沉淀C的操作需趁热进行的原因是；洗涤沉淀需要的玻璃仪器有：烧杯、；若用乙醇代替水作洗涤剂洗涤沉淀C，原因是．（5）过滤出MgSO4•7H2O晶体的滤液中含有的金属阳离子有，生产中对该滤液的处理方法是；检验滤液是否含有SO42﹣操作是．六、（本题共20分）28．（8分）（2009•静安区二模）汽油中支链烃和环烃越多，汽油质量越高，通常用辛烷（2，2，3，3﹣四甲基丁烷）值来表示汽油质量．辛烷值越高，汽油的质量就越高．无铅汽油通常是加入甲基叔丁基醚作为高辛烷值组成．甲基叔丁基醚难溶于水．用以下两种方案制甲基叔丁基醚．方案甲：方案乙：（1）叔丁醇的系统命名为；它有4种醇类同分异构体，写出其中一种的结构简式，它还有多种醚类同分异构体，其中一种可由乙醇在浓硫酸作用下分子间脱水生成，其结构简式为．（2）已知醇在铜的催化下可发生氧化反应，如试推测叔丁醇是否能发生类似反应（填“能”、“不能”）．（3）已知CH3CH2OH有3种不同化学环境的氢原子，则叔丁醇有种不同化学环境的氢原子．（4）方案乙不如方案甲，因为方案乙会发生两种类型的副反应，生成、、（写结构简式）等副产品．（5）甲方案中，分离两种生成物以得到甲基叔丁基醚粗产品的方法是．a．水洗分液法b．蒸馏法c．过滤法．29．（12分）（2009•静安区二模）烯烃复分解反应实现了有机物碳碳双键两边基团的换位．如：2CH2=CHCl CH2=CH2+ClCH=CHCl又知羟基在一端的醇在一定条件下可直接氧化为羧酸，E是一种氯代二元羧酸．现以丙烯为主要原料合成乙酸和聚合物（1）写出下列结构简式：A，B．（2）写出反应类型：反应①，反应②，反应③．（3）不是由C直接转化为F，而是C先与HCl加成，这一步的目的是．（4）完成E→F的化学方程式；反应类型．七、（本题共16分）30．（6分）（2009•静安区二模）某工厂的生产废水中含糖类[以（CH2O）n表示]，该厂用化学和生物方法处理废水，若废水中的糖类有45%被完全氧化，即发生反应（CH2O）n+nO2→nCO2+nH2O；另有10% 经过发酵过程进行无氧分解，即2（CH2O）n→nCO2+nCH4．其余部分糖类仍然留在沉积物中．该厂每天处理废水得到的CO2和CH4共16.0m3（标准状况）．（1）每天被氧化和被发酵的糖类共千克．（2）每天有千克糖类留在沉积物中．（3）COD（化学耗氧量）是指1L水样中还原性物质完全被氧化所需要的氧气的毫克数．若该工厂的生产废水中糖类的质量分数为百万分之五十（设废水的密度为1g/cm3；无其它还原性物质），则其COD为mg/L．31．（10分）（2009•静安区二模）甲醚（CH3OCH3）是一种新型的合成“柴油”，它可由天然气（体积分数：CO2为5%，CH4为95%）合成．合成甲醚主要步骤为造气和合成．过程如下（气体体积均在同温同压下测定；氧气由空气提供，其中N2和O2的体积比为4：1；不考虑CO与水的反应；各步反应转化率均为100%）：（1）若造气得到的气体只含CO和H2，该混合气体中，碳元素的质量分数为a%，则氢元素的质量分数为%（用含a的式子表示）．（2）造气时每使用100m3天然气，应同时通入水蒸气m3、空气m3，才能保证合成时CO与H2的体积比为1：2；合成甲醚后，有m3的水蒸气可参加循环生产．气体的分子式为；x=．2009年上海市静安区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项．）1．（2分）（2009•静安区二模）《新科学家》2009年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应．“ppm”是一种（）A．浓度单位 B．质量单位 C．体积单位 D．长度单位【解答】解：ppm浓度用溶质质量占全部溶液质量的百万分比来表示的浓度，也称百万分比浓度，所以“ppm”是一种浓度单位，故选：A．2．（2分）（2009•静安区二模）以下化学用语错误的是（）A．乙醇的分子式C2H6OB．CO2的电子式C．中子数为20的氯原子ClD．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6【解答】解：A．乙醇的分子式C2H6O，故A正确；B．二氧化碳为共价化合物，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，故B错误；C．中子数=质量数﹣质子数=37﹣17=20，故C正确；D．硫离子的核外有18电子，故D正确．故选：B．3．（2分）（2009•静安区二模）关于油脂的叙述错误的是（）A．属酯类B．属高分子化合物C．碱性水解即皂化反应D．不溶于水【解答】解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油发生酯化反应形成的酯，属于脂类，故A正确；B．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．油脂在酸性、碱性条件下都能发生水解，油脂在碱性条件下都能发生水解反应叫皂化反应，故C正确；D．油脂是弱极性的，水是极性分子，故油脂不溶于水，故D正确．故选：B．4．（2分）（2009•静安区二模）结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质属于同系物的是（）A．甲烷、乙烷、丙烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质【解答】解：A．甲烷、乙烷、丙烷结构相似，分子组成相差若干个相同原子团，互为同系物，故A选；B．甲醇、乙二醇、丙三醇分别含有1个、2个、3个羟基，结构不相似，不是同系物，故B 不选；C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷分别含有1个、2个、3个氯原子，结构不相似，不是同系物，故C不选；D．含有苯环的数目不相等，结构不相似，不是同系物，故D不选．故选：A．5．（2分）（2009•静安区二模）以下实验方法肯定错误的是（）A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分C．用碘﹣淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量【解答】解：A．用色谱仪可确定物质中的含氮量，则能进一步快速检测三聚氰胺的含量，故A正确；B．墨水在纸上有色斑，对于有色离子可以利用纸上层析法分离和检验，故B正确；C．二氧化硫具有氧化性，与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，以此检测空气中SO2的含量，故C正确；D．次氯酸不能与硝酸银反应生成AgCl，则不能用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量，故D错误；故选：D．二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．（3分）（2009•静安区二模）以下叙述错误的是（）A．CO可作冶铁的还原剂B．空气或氧气可作炼钢的氧化剂C．一定条件下，用H2或CO可将钙从CaO中还原出来D．侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵【解答】解：A、在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如铁的冶炼，故A正确．B、空气中的氧气和纯氧气都具有强氧化性，极易和铁中的碳反应，所以可作炼钢的氧化剂，故B正确．C、活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，钙是活泼金属，所以不能用还原法冶炼，只能采用电解法制取，故C错误．D、侯德榜制碱法的反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑所以得到的产品是纯碱和氯化铵，故D正确．故选：C．7．（3分）（2009•静安区二模）氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是（）A．B．C．D．【解答】解：A．H2S易溶于水，可能发生倒吸，故A错误；B．H2S有毒，无尾气处理装置，故B错误；C．装置无气体出口，可能发生危险，故C错误；D．能制取氢硫酸，且尾气得到处理，故D正确．故选：D．8．（3分）（2009•静安区二模）甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）A．t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D．t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和【解答】解：A、t1℃时，在100g水中放入60g甲，根据溶解度曲线可知溶液过饱和，溶解的固体为30g，所以溶液的质量分数均是×100%＜30%，故A错误；B、t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故它们的饱和溶液的质量分数均是，但溶质的摩尔质量和密度不等，所以物质的量浓度不一定相等，故B错误；C、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，故甲、乙的饱和溶液中溶质质量分数不相等，故C错误；D、降温使溶液达到饱和，由溶解度曲线不难看出，当甲的溶解度所对应的溶解度的大小时所需的温度比乙高，故同时降低温度，甲先达到饱和，故D正确；故选：D．9．（3分）（2009•静安区二模）以下有机物命名错误的是（）A．1，2，2，2﹣四溴乙烷 B．2﹣甲基﹣2﹣丙醇C．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯D．α﹣氨基﹣β﹣苯基丙酸【解答】解：A、1，2，2，2﹣四溴乙烷，主链编号错误，溴原子位次和不是最小，正确的名称为1，1，1，2﹣四溴乙烷，故A错误；B、2﹣甲基﹣2﹣丙醇，选取含羟基在内的最长碳链为主链，离羟基近的一端开始编号，名称符合命名原则，故B正确；C、2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯，名称符合命名原则，故C正确；D、α﹣氨基﹣β﹣苯基丙酸，含羧基在内的最长碳链为主链，和羧基直接相连的碳原子为α位，其次为β位，名称符合命名原则，故D正确；故选：A．10．（3分）（2009•静安区二模）有关晶体的下列说法中正确的是（）A．分子晶体中都含有共价键B．金属键键能越大金属单质的还原性越强C．原子晶体中共价键越强，熔点越高D．离子晶体溶于水时，离子键未被破坏【解答】解：A．分子晶体中不一定都存在共价键，如：稀有气体是单原子分子，在分子内不存在共价键，故A错误；B．金属键能与还原性无关，金的金属键很强，化学性质不活泼，故B错误；C．原子晶体中共价键越强，原子之间结合的越牢固，想熔化它所需要的能量越多，熔点就越高，故C正确；D．离子晶体溶于水一定破坏离子键，故D错误．故选：C．11．（3分）（2009•静安区二模）以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．1mol Na2O2中含有N A个阴离子B．1L pH=1的稀硫酸中有0.2N A个H+C．1mol NH3有3N A个H﹣N键D．25°C、101.3KPa时22.4L氢气的分子数小于N A个【解答】解：A．1mol Na2O2中含有N A个阴离子，Na2O2与O2﹣离子物质的量相等，故A 正确；B．pH=1的稀硫酸中氢离子的浓度是0.1mol/L，1L pH=1的稀硫酸的氢离子的物质的量是0.1mol，有0.1N A个H+，故B错误；C．1mol NH3有3molH﹣N键，有3N A个H﹣N键，故C正确；D．标况下22.4L氢气的分子数是N A个，温度升高，体积变大，22.4L氢气分子数变小，故D正确．故选：B．12．（3分）（2009•静安区二模）通常状况下，单斜硫和正交硫是硫的两种固态的同素异形体．已知热化学方程式：①S（s，单斜）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ②S（s，正交）+O2（g）→SO2（g）+296.83kJ下列说法错误的是（）A．单斜硫比正交硫稳定B．单斜硫的燃烧热为297.16kJ/molC．单斜硫升华为气态时要吸收热量D．将固态的硫单质气化或液化能提高它们的燃烧效率【解答】解：由盖斯定律可知，①﹣②得到反应③，所以△H3=△H1﹣△H2=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33 kJ•mol﹣1；A．正交硫的能量低，则正交硫比单斜硫稳定，故A错误；B．燃烧热是1mol可燃物完全弱酸生成稳定氧化物放热，由A可知，单斜硫转化为正交硫的反应是放热297.16kJ/mol，故B正确；C．单斜硫升华从固体变化为气体，转化为气态时要吸收热量，故C正确；D．将固态的硫单质气化或液化，使得硫弱酸更充分，原理利用率高，能提高它们的燃烧效率，故D正确；故选：A．13．（3分）（2009•静安区二模）一种兴奋剂X的结构如图所示．下列说法的错误是（）A．一定条件下，1mol X与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5mol NaOHB．1mol X与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2C．X遇FeCl3溶液显紫色D．分子中含有苯环、碳碳双键、氯原子、羟基四种官能团【解答】解：A．分子中含有3个酚羟基，都可与NaOH反应，含有﹣Cl，水解可生成酚羟基和HCl，则1molX与足量NaOH溶液反应，最多可消耗5molNaOH，故A正确；B．分子中含有3个酚羟基，共有3个邻位H原子可被取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1molX与足量浓溴水反应，最多消耗4molBr2，故B错误；C．分子中含有酚羟基，遇FeCl3溶液显紫色，故C正确；D．苯环不是官能团，属于烃基，故D错误．故选：BD．14．（3分）（2009•静安区二模）根据有关化学原理，下列判断正确的是（）A．35℃时，某溶液的pH等于7，则该溶液呈中性B．若A盐溶于水时溶液温度降低，则A盐一定发生了水解反应C．常压下，SiCl4沸点为57.6℃，则常压下CCl4沸点低于57.6℃D．25℃时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快【解答】解：A、常温下溶液PH=7，溶液呈中性，温度升高水的电离程度增大，35℃时，某溶液PH＜7溶液呈中性，pH等于7，则该溶液呈碱性，故A错误；B、温度降低说明一个问题就是盐在电离的时候拆开化学键吸收的能量大于水解或水合时放出的能量才会总体吸热降温，故B错误；C、结构相似的分子晶体熔沸点有相对分子质量比较，越大熔沸点越大，SiCl4沸点为57.6℃，则常压下CCl4沸点低于57.6℃，故C正确；D、25℃时，与足量同体积同浓度的稀硫酸反应，反应速率和金属活泼性、接触面积有关，锌粒的速率不一定比铁屑快，故D错误；故选：C．15．（3分）（2014•闵行区一模）实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115﹣125℃，B．不用水浴加热是因为乙酸丁酯的沸点高于100℃C．从反应后混合物分离出粗品的方法：用Na2CO3溶液洗涤后分液D．由粗品制精品需要进行的一步操作：加吸水剂蒸馏【解答】解：A．增加乙酸的浓度，平衡正向移动，会提高1﹣丁醇的转化率，生成更多的乙酸丁酯，故A正确；B．实验室制备乙酸丁酯的环境温度（反应温度）是115﹣125°C，而水浴的温度为100°C，故B错误；C．反应后混合物中含有乙酸、乙醇、乙酸乙酯，乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，乙醇能溶于水，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，不溶于水，所以用Na2CO3溶液洗涤后分液可得乙酸乙酯粗品，故C正确；D．粗品中含有水，可加吸水剂除去水然后再蒸馏，故D正确；故选：B．16．（3分）（2009•静安区二模）目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过．则以下叙述错误的是（）A．NaOH、H2均在Ⅰ区产生B．图中a为阴离子交换膜C．Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e→Cl2↑D．电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色【解答】解：A、Ⅰ区为电解池的阴极，阴极放电的是氢离子，生成氢气，同时促进水的电离生成氢氧根离子，故A正确；B、图中Ⅰ区产生了氢氧化钠，是氢离子放电的电极区域，钠离子可以通过a，所以a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜，故B错误；C、Ⅲ区炭棒是阳极，该极上的电极反应式为2Cl﹣﹣2e→Cl2↑，故C正确；D、Ⅲ区中生成的是氯气，和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性，且次氯酸具有强氧化性和漂白性，该溶液滴加甲基橙，溶液先变红后褪色，故D正确．故选：B．。
