2017-2018学年高中化学每日一题二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及其防治新人教版

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第2课时二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一、二氧化氮和一氧化氮1．氮气氮气在空气中约占总体积的______。

通常情况下，N2不与______反应。

在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的______：2．一氧化氮NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成________：2NO＋O2===________(红棕色气体) 3．二氧化氮二氧化氮是__________、有________气味的________气体，密度比空气____，易________，____溶于水。

溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋H2O===__________________________。

二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．SO2和NO2的主要来源(1)______、________和____________的金属矿物的燃烧或冶炼；(2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

2．危害(1)引起________污染，直接危害人体健康。

(2)溶于水形成________。

3．酸雨(1)概念：__________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水后造成的。

(2)形成原理①H2SO4的生成：____________________________、____________。

②HNO3的生成：____________________________。

(3)危害①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。

4．防治措施(1)调整____________，发展____________。

(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少__________和______________的排放。

(3)加强工厂废气的回收处理。

(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

第2课时二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染练基础落实1．下列关于SO2的说法中，不正确的是()A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2与水反应生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧2．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在固体表面化学研究过程中的重大发现。

使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。

下列有关说法不正确的是() A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合3．NO2被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比为()A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶14．下列气体均有毒，使人中毒的原理与CO相似的是()A．Cl2B．SO2C．NO D．NO25．A．C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B．HNCO是一种很强的氧化剂C．1 mol NO2在反应中转移的电子为4 molD．反应中NO2是还原剂练方法技巧6．把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有：①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶中的气体应是(同温同压下测定)()A．1体积NOB．2体积NO2和0.5体积O2C．2体积O2D．0.25体积O2练综合拓展7.利用如图所示的装置收集以下7种气体：①H2②Cl2③O2④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气，可收集的气体有________，由A口进气，可收集的气体有________。

(2)若在烧瓶内充满水，可收集的气体有________，气体应由________口进入。

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二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及其防治高考频度:★★★★☆难易程度：★★☆☆☆典例在线汽车尾气（含烃类、CO、SO2与NO等物质)是城市空气的污染源之一。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器（用Pt、Pｄ合金作催化剂），它的特点是使CＯ和NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使汽油充分燃烧及ＳO2的转化。

(１)汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是_____＿_＿_＿＿___________＿。

（2）NO的危害在于____＿＿__（填字母).A.破坏臭氧层B．高温下能使一些金属氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合(3）写出在催化剂的作用下ＣＯ跟NO反应的化学方程式：_____＿___＿__＿__＿＿_＿_______。

(４）使用“催化剂转化器”的缺点是在一定程度上提高了排放废气的酸度,有可能促进了酸雨的形成，其原因是___＿_＿__________＿＿__＿___＿__＿____＿__＿_＿_______＿______＿_____＿__＿_＿_。

(5)控制城市空气污染源的方法有__＿＿__＿_(填字母)。

a．植树造林ﻩﻩﻩｂ.开发氢能源c.使用电动车ﻩﻩﻩd．使用无铅汽油【答案】（1)SＯ2、NO（2)ACD(3)2ＣO＋2NO催化剂Ｎ2+2CO2（4）反应除生成了N２外，还生成了增加空气酸度的CO2和ＳO3(5)ｂc【解析】(1）汽车尾气中导致酸雨形成的主要物质是SO２、NO。

第一单元空气质量的改善第1课时空气质量报告温室效应1．首要污染物的确定方法,大气污染物的主要种类.（重点)2．能列举遏制温室效应进一步加剧的主要措施。

(重难点）一、空气质量报告1．空气污染指数(API）是根据空气中SO2、NO2和可吸入颗粒物等污染物的浓度计算出来的数值。

2．API作为衡量空气质量好坏的指标，其数值越小，空气质量越好。

3．在空气质量报告中，把污染指数最大的污染物称为报告期内的首要污染物.4．空气污染指数的确定（1）每日定时测定该地区空气中各种污染物的浓度.(2)将各种污染物的浓度换算为污染指数.（3)选取污染指数最大的污染物为首要污染物，首要污染物的污染指数即为该地区的空气污染指数。

5．API与空气质量等级API空气质量等级0～50优51～100良101～150轻微污染151～200轻度污染201～250中度污染API空气质量等级251～300中度重污染＞300重污染1．空气中悬浮有1～10 nm的固体小颗粒，这些小颗粒属于PM10吗？【提示】属于，可吸入颗粒物指直径小于或等于10 μm的悬浮颗粒物,1~10 nm＜10 μm.二、温室效应1．大气中的温室气体主要有二氧化碳、甲烷、水蒸气等。

2．CO2含量不断增加的原因有化石燃料用量猛增和森林面积急剧减少。

为控制CO2含量增长，遏制全球气候变暖的趋势，可采取的措施有:限制CO2气体的排放量,保护地球上的森林资源,增加城市绿地面积等.2．为了防治温室效应，我们该如何做?【提示】节约用电，少开汽车，植树造林,减少使用一次性木筷，节约纸张,不践踏草坪等。

空气质量报告第1步探究——问题引入，自主探究1．空气质量报告中的主要污染物指哪些?【提示】SO2、NO2、可吸入颗粒物。

2．空气污染指数在251~300，空气质量属于哪个等级？【提示】中度重污染。

第2步阐述-—要点归纳，深化知识1．污染指数：污染指数是将某种污染物的浓度进行简化处理而得出的简单的数值形式。

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染一、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染根据国家环保局发布的中国环境状况公报：目前我国大气污染程度已相当于世界上发达国家五、六十年代的污染最严重时期。

世界上大气污染最严重的十座城市，我国的北京、沈阳、西安就在其中之列。

我国大气污染，主要是煤烟型污染，我国能源以燃煤和石油为主，由于我国煤炭热能利用率不高，除尘脱硫率又很低，在这样的条件下大量燃煤就使我国大气质量严重下降，排放到大气中的二氧化硫等气体与水汽结合，形成硫酸等物质，造成我国许多地区降酸雨（PH<5.6的酸性降水）的现象，不少城市酸雨次数占降雨次数的一半以上，其中最严重的是重庆和贵阳两市，雨水酸度月平均几乎全在PH=5以下。

酸雨是国际性的环境问题，它的危害既普遍又十分严重。

酸雨降落后，往往使土壤、湖泊、河流酸化，妨碍鱼类及其它水生生物的生长，它抑制土壤中有机物的分解和固定，淋洗掉土壤中钾，钙，镁等元素，使土壤贫瘠，又使镉，铜等有害离子溶解流动，使活性铝离子毒化作用增强，伤害植物根系。

酸雨的降落使与其接触的植物叶芽受到伤害，影响其正常生长。

酸雨腐蚀建筑材料，金属结构，油漆物件。

损害古建筑，雕塑像。

作为饮用水源的湖泊，河流，地下水被酸化后，底泥或土壤、岩石中有毒有害金属离子被溶解，影响饮用者的健康。

我国近年来国民经济增长率一直保持在7%左右，但污染造成的损耗在4%左右。

二、汽车尾气对大气的污染汽车排出大量的一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、细微颗粒物及硫化物等有害污染物。

这些一次污染物还会通过大气化学反应生成光化学烟雾、酸沉降等二次污染物，对城市大气环境和人类健康以及生态系统造成一系列的不利影响。

研究结果表明，汽车的排放污染物对环境影响不仅是局部的，许多影响还可以扩展到大气层中很远的距离及其它地区，并存在很长时间。

可将汽车排气污染的特征划分为：①局部的有害影响，如CO等；②区域性有害影响，如光化学烟雾、酸沉降；③洲际性有害影响，如细微颗粒、SOx、NOx；④全球性有害影响，如CO2等。

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学业分层测评(二十一) 二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(建议用时：45分钟)[学业达标］1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程"得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B．实施绿化工程,防治可吸附性颗粒污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物,不符合“蓝天工程”的要求。

【答案】D2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法正确的是（）A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3,可减少对大气的污染C．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH＝5。

6【解析】A项,光导纤维制作原料为SiO2；B项，在燃烧时SO2最终被氧化为CaSO4；D项，酸雨的pH<5。

二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。

请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：2．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D．大量焚烧田间秸秆会污染空气3．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是（）A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．可吸入颗粒物4．下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．D.用Na2S作沉淀，除去废水中的杂质5． SO2是常见的大气污染物之一，下列有关SO2的说法不正确的是( )A．SO2对环境的主要影响是形成酸雨B．用天然气、水煤气等清洁燃料代替煤炭作民用燃料或在煤中加入生石灰后燃烧，可以减少SO2的排放量C．硫酸厂使用V2O5作催化剂，加快SO2的转化速率，可以减少SO2的排放量D．植树造林，绿化环境有利于减少空气中SO2的含量6．下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量7．下列叙述正确的是（）A．往待测液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以检测待测液中是否含有Fe2+B．往待测液中滴加BaCl2，然后滴加盐酸，以检测待测液中是否含有SO42－C．蒸馏操作时应将温度计的水银球插入液面下D．向试管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以检测SO2具有还原性8．下列有关氮气的叙述中，错误的是( )A．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁B．在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC．氮气既可作氧化剂又可作还原剂D．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH39．下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是（）A．稀硫酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸10．（1）正常雨水显性，其pH值约等于，这是由于．（2）某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下值变小的主要原因是．参考答案：1．答案： CaO+SO2═CaSO3;2CaSO3+O2═CaSO4解析：2．答案： A3．答案： C解析：根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的环境污染问题。