当前位置：文档之家 › 二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染文稿演示

二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染文稿演示

  • 格式：ppt
  • 大小：1.59 MB
  • 文档页数：37

下载文档原格式

  / 37

合集下载

4-3-2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 必修1化学精品课件

4-3-2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 必修1化学精品课件

3．二氧化硫和二氧化氮的净化和回收 二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料， 但当它们分散到大气中时，就成了难以处理 的污染物。因此，工业废气排放到大气中以 前，必须回收处理，防止二氧化硫、二氧化 氮等污染大气，并充分利用原料。
(1)SO2的净化和回收 ①2SO2＋O2 2SO3
SO3＋H2O===H2SO4回收制硫酸 ②用碱液吸收： SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O (2)NO、NO2的净化和回收 NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
拓展·延伸 中学阶段涉及的环境问题主要 有哪些？其危害是什么？ 1．酸雨——形成原因主要是SO2和氮氧化物； 能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 2．光化学烟雾——主要是氮氧化物、碳氢化 合物造成的；危害人体健康，影响植物生长。 3．臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃 等的排放引起的；使地球上的生物受太阳紫 外线的伤害加剧。 4．温室效应——主要是由于大气中的CO2含 量的不断增加造成的；会使全球气候变暖。
剩余气体和HNO3浓度总结见下表：
气体 成分 V(NOx) V(O2) ＝4∶1 NO2、 O2 ＞4∶1 ＜4∶1 ＝4∶3 NO、 O2 ＞4∶3 ＜4∶3 剩余 气体 无 NO O2 无 NO O2 剩余气 体体积 0 1 V(NO2)过量 3 V(O2)过量 0 V(NO)过量 V(O2)过量 HNO3 浓度 /mol· －1 L 1 28 1 1 ～ 28 22.4 1 28 1 39.2 1 39.2 1 39.2
体验感悟1 现有A、B、C、D、E、F、G、 H八种气体均为无机物，根据下列事实判断 各是哪种气体。 (1)A、B、D、F四种气体是单质。 (2)把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成 气体C。 (3)A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 (4)D和F在放电条件下可生成气体G。 (5)G与空气混合时，由无色变成红棕色气体 H。 (6)E与C反应冒白烟。

一氧化氮PPT演示文稿

一氧化氮PPT演示文稿

3．酸雨 (1)概念：pH＜5.6 的降水称为酸雨，主 要是大气中的 SO2 和NO2 溶于水造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 ②HNO3的生成 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使 土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运 输工具及电信电缆的腐蚀。
变式训练
1．同温同压下，在3支相同体积的试管 中分别充有等体积混合的2种气体，它们是① NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管 中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下 列关系正确的是( ) A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V3＞V1＞V2
NO2 红棕色气体
(2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。 化学方程式为2NO＋O2===2NO2。 ②NO2溶于水时与水发生反应。 化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3 ＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧 或冶炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起 大气 污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成 酸雨 。
1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可V(NO2) 3 2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算依据如下：
④：
3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应 其计算依据如下：
互动探究
若上题中的10 mL为NO与O2的混合气体， 其组成是怎样的？ 【提示】 NO：6.6 mL，O2：3.4 mL 或NO：4.6 mL，O2：5.4 mL。 发生反应： 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3， 4 则参加反应的 NO 为 8 mL× ＝4.6 mL，O2 7 3 为 8 mL× ＝3.4 mL。剩余 2 mL 气体若为 7 NO，则 NO 为 6.6 mL，O2 为 3.4 mL；若为 O2，则 NO 为 4.6 mL，O2 为 5.4 mL。

2018-2019学年高一(人教版)化学必修1课件：4-3-2二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

2018-2019学年高一(人教版)化学必修1课件：4-3-2二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

返回导航
第四章 非金属及其化合物
高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
防治酸雨的措施：①调整能源结构，开发氢能、风能、太阳 能等清洁能源；②研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧化物的排放；③加强工厂废气的回收处理；④改进汽车 尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
第11页
返回导航
第13页
返回导航
第四章 非金属及其化合物
高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
3NO2＋ 与水反应 不反应 H2O===2HNO3＋ NO(自身氧化还原) 与氧气、水 同时作用 4NO＋3O2＋ 2H2O===4HNO3 4NO2＋O2＋ 2H2O===4HNO3
第14页
返回导航
第四章 非金属及其化合物
高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
学习与思考 什么是酸雨？酸雨有什么危害？防治酸雨的措施有哪些？ 提示 酸雨是指pH小于5.6的降水，包括雨、雪、雾、露、 霜。酸雨有很大的危害。能直接破坏农作物、森林、草原，使土 壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及 电缆的腐蚀。
第10页
高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
特别提示
NO、NO2都有毒，不能直接排放到大气中。废气
中的NO、NO2可用碱液吸收，生产可利用的盐。 如2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
第17页
返回导航
第四章 非金属及其化合物
第5页
返回导航
第四章 非金属及其化合物
高中同步学习方略 ·新课标版 ·化学 ·必修1
课前自主预习 一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气 氮气在空气中约占总体积的 五分之四 ，在通常情况下，氮气 与氧气 不发生反应 。但在 放电或高温 条件下可以直接化合。 放电或高温 化学方程式为 N2＋O2 ===== 2NO ，N2表现了 还原 性。 N2与O2不能一步生成NO2，类似于S和O2反应不能一步生成SO3。

二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染ppt课件

二氧化氮和一氧化氮及其对环境的污染ppt课件
1、了解氮的氧化物的主要性质和应用。 2、了解硫和氮的氧化物对环境的影响，及消除污染 的方法。
俗语：雷雨肥庄稼？大家知道什么意思吗?
一、二氧化氮和一氧化氮
1、在放电或高温下：
放电
N2 ＋ O2==== 2 NO （无色） 2、在常温下：
在打雷放电 的情况下， 将空气中游
2 NO ＋ O2 ==== 2 NO2 （红棕色）
除硫处理，② 少用原煤做燃料，③ 煤燃烧时鼓入足
量空气，④ 开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措
施是（ C ） A．①②③
BNO2有关的是( C )
A．臭氧层空洞
B．水体富营养化
C．光化学烟雾
D．温室效应
5.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不
NH3
N2
NO
NO2
HNO3
1.“酸雨”的形成主要是由于（ B ） A.森林遭乱砍滥伐，破坏生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中CO2的含量增多 D.汽车排出大量尾气
2.下列污染现象主要与SO2有关的是（ B ）
A．臭氧层空洞
B．酸雨
C．光化学烟雾
D．温室效应
3.现有以下几种措施：① 对燃烧煤时产生的尾气进行
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的废气。
（2）NO2主要来自于汽车尾气。
点燃
S + O2 ==== SO2 在煤、石油和某些金 属矿物中含硫物质或硫 的化合物在燃烧或冶炼 时，会生成SO2，这是 大气中SO2的主要来源。

二氧化氮和一氧化氮PPT课件

二氧化氮和一氧化氮PPT课件
(2)形成原理 ①H2SO4 的生成：SO2＋H2O===H2SO3 、2H2SO3＋O2=== 2H2SO4 。
②HNO3 的生成： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 。
(3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的 腐蚀。 4．防治措施 (1)调整能源结构 ，发展 清洁能源 。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少SO2 和氮的氧 化物 的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。
列有关说法不正确的是
( D)
A．CO 在铂表面被氧化生成 CO2，铂起催化作用
B．汽车尾气中 NOx 在铂表面发生反应的产物是 N2
C．CO 在铂表面可能和 O2、NOx 反应
D．NOx、CO、CO2 均能与人体中的血红蛋白结合
解析 CO、NOx 在铂表面发生的反应为 CO＋NOx→CO2＋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
N2(未配平)，也可能是 CO 与 O2 反应，此过程中铂作催化剂。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 体积减少
3
2
V
x
2
解得：x＝34V
故 V(N2)＝V－34V＝V4
故VV((NNO2)2)＝13
4．NO2 被水吸收发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO， 判断发生还原反应和发生氧化反应的物质，其物质的量比
为
(C )
A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1
随堂训练
1．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
A．二氧化硫 C．二氧化碳
B．氮氧化物 D．悬浮颗粒
(C )

二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

1.若洗气瓶是干燥的，由A口进气，可收集 的气体：有： Cl2 O2 HCl
NO2 SO2 CO2 2.若瓶中充满水，可收集的气体有：
H2 O2 NO
3.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧 化反应物质的质量比为
A．3∶1
B．1∶3
√C．1∶2
D．2∶1
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO,反应中NO2 既是氧化剂又是还原剂，其质量比
NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
工业制硝酸的第三 步
【思考与交流】
关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经
知道了其中的化学原理？
【提示】雷雨天气空气中的氮气发生如下反应：
放电
N2＋O2
氮的氧化物溶于水的可能情况：
原气体
NO2
NO2+NO
V(NO2 ) 4
NO2 和
V(O2 ) 1 V(NO2 )＜4 V(O2 ) 1
O2
V(NO2 )＞4
V(O2 ) 1
反应 (1) (1) (3)
剩余 气体 NO
NO
无
(3)
O2
(1)、(3) NO
剩余气体的量
1
3V(NO2)
V(NO)原+
1 3
与物质的量比相同。
4.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气 质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。 下列措施不利于“蓝天工程”建设的是 A.推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染 B.实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染 C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

二氧化氮和一氧化氮 大气污染 课件


题。
下图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问
(1)下列气体容易形成酸雨的是( ) ①CO2 ②SO2 ③N2 ④NO2 A．①② B．①④ C．②③ D．②④
(2)酸雨有很大的危害，下列不属于酸雨危害的是( ) A．腐蚀建筑物、桥梁、电信电缆设施 B．破坏森林及农作物 C．使碱性土壤得到改善 D．使土壤、湖泊酸化 (3)下列做法，与控制酸雨无关的是( ) A．开发新能源，少用煤作燃料 B．北京市从2008年起对机动车的尾气排放实施欧洲Ⅲ号标准 C．对工业废气排放前进行回收处理，例如把SO2转化为工业 原料 D．把工厂迁到农村，远离城市人口密集的地方
V剩＝V(NO)原＋13V(NO2)
2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算如下表：
x＝VVNOO22
4 0<x<1
x＝41
4 x>1
反应情况 O2过量，剩余气 恰好完全 NO2过量，剩余
体为O2
反应
NO
3.NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算如下表：
x＝VVNOO2
0<x<43
反应情况 O2过量，剩 余O2
x＝43 恰好反应，无
气体剩余
x>43 NO过量，剩余
NO
点睛之笔：当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述 两种气体与O2混合，O得电子，N失电子，得失电子数必然相 等，这是电子守恒法解答此类题目的依据。
在一定条件下，将6体积的NO2(不考虑N2O4)和一定体

D．戴上呼吸面具
解析：CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒 气体，并促使SO2的转化(催化剂作用下)，可知CO与NO反应 生成的是N2和CO2。问题(1)可解决。联想到SO2可催化氧化成 SO3在空气中形成H2SO4，故问题(2)的答案为SO2转化为 SO3，SO3与水形成H2SO4的酸雾。植树造林和戴呼吸面具都 不是控制污染源的方法，故问题(3)的答案为A和B。

一氧化氮和二氧化氮PPT课件

因为这个谷地一遇到天气骤变，就会成为阴暗恐怖的“人间地狱”——平地 生风，电闪雷鸣，尤其是滚滚炸雷，震得山摇地动，成片的树木被烧得身焦枝残；偶尔 有误入其中者，往往因遭遇雷击，而绝少生还。几百年来，这里被附近以游牧为生的牧 民视为禁地。
据最新勘察证实，这一谷地地层中，除了有大面积火山喷发的强磁性 玄武岩外，还有许多铁矿石和石英闪光岩。经过伽玛法测试，这里的磁场相当 相当强。这巨大的地磁场产生了电磁效应，引来了雷电云层中的电荷，因而产 生了空气放电，形成了炸雷。雷电一旦遇到地面上的突出物体，就会产生尖端 放电现象，因而牧场上的人和畜群就成了雷电轰击的目标。
酸性严重超标，形成酸雨。
空中死神！
1872年美国化学家
Smith首先提出酸雨一词，
引起全世界关注。1985年，
几场酸雨过后，我国四川
奉节县9万多亩松树全部枯
死，重庆南山2.7万亩马尾
松死亡过半。
.
24
这是号称世界最大的露天博物馆智利 的复活岛上的石雕人像，它们正面临 着解体和倒塌的威胁。
.
25
酸雨的危害实例录:
两种气体的收集方法相同吗？ NO只能用排水法收集（NO与O2反应）
NO2只能用向上排空气法收. 集（NO2与水反应）
11
练习
在反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，被氧化的氮元素与参加反应的氮
B 元素的质量之比是（
）
A、1：3
B、2：3
C、1：2
D、2：1
.
12
NO2 科学探究【P92】
不断 现通给O你2 一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。
1、请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。
实验步骤

二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染演示文稿


3NO2＋H2O====2HNO3＋NO

工业制硝酸的第三步
现在是6页\一共有37页\编辑于星期五
【思考与交流】
关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经
知道了其中的化学原理？
【提示】雷雨天气空气中的氮气发生如下反应：
放电
N2＋O2
2NO
2NO＋O2====2NO2
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
现在是3页\一共有37页\编辑于星期五
1.了解氮的氧化物的主要性质和应用。（重点） 2.了解硫和氮的氧化物对环境的影响及消除污染的 方法。
3.了解酸雨的形成及防治。
现在是4页\一共有37页\编辑于星期五
二氧化氮和一氧化氮
在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件 下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能 与氧气反应生成一氧化氮。
难溶
难__溶___
无毒
_有_毒___
NO2 红__棕__色_气__体____ _刺_激__性_气__味____ 比__空_气__大____
与水反应 有__毒___
现在是8页\一共有37页\编辑于星期五
【实验探究】
1.请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
实验步骤
将充满NO2的试
1 管倒立在水槽中
放电或高温
N2＋O2
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大， 不溶于水,是大气的污染物。
现在是5页\一共有37页\编辑于星期五
常温下：
工业制硝酸的第二步
2NO＋O2====2NO2（红棕色）
NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大 ，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。

硫和氮的氧化物ppt课件演示文稿

（2）NO2主要来自于汽车尾气。
酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。
正常雨水(含雨、霜、露、雹、雾等)由于存 在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小 于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时, 各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物 面临灭绝。 酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量 偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时 会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森 林树木枯死，小生物随之灭绝……最终必然会 影响到我们人类自身。
现 象
解释（反应 式）
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
红棕色逐渐消失， 3NO2+H2O= 试管水位上升到2/3 2HNO3+NO 处 无色气体变成红棕 2NO+O2= 色；水位继续上升，2NO2 红棕色又消失 3NO2+H2O= 水逐渐充满试管 2HNO3+NO
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
二、二氧化氮和一氧化氮
• 1、在放电或高温下： 放电 • N2 ＋ O2 ＝ 2 NO （无色） 一氧化氮 • 2、在常温下： • 2 NO ＋ O2 ＝ 2 NO2 （红棕色） 二氧化氮
• *比较NO和NO2的性质： NO：无色、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2：红棕色、有刺激性气味、易溶于水、稳定、有毒性 • 3、 NO2 易溶于水： • 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3 ＋ NO
是可逆反应吗？
3、具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

_比__空_气__略__小___ 比__空__气__略__大___
难溶
难__溶___
无毒
有__毒___
NO2 红__棕__色_气__体____ 刺__激__性_气__味____ 比__空_气__大____
与水反应 有__毒___
【实验探究】
1.请你设计实验，要求尽可能多的NO2被水吸收。
实验步骤
现象
二氧化氮和一氧化氮
在通常情况下，氮气与氧气不反应，但在放电条件 下，它们可以直接化合。此外，在高温时氮气也能 与氧气反应生成一氧化氮。
放电或高温
N2＋O2
2NO
NO是无色、无味、有毒的气体，密度比空气略大， 不溶于水,是大气的污染物。
常温下：
工业制硝酸的第二 步
2NO＋O2====2NO2（红棕色）
随着人们生活水平的日益 提高，城市工业化步伐的大步 前进，环境污染已经成为全世 界最为关注的问题之一，某些 工厂排出的废气不经过处理直 接排放到空气中，严重造成了 大气污染，使得某些地区雨水 酸性严重超标，形成酸雨。
1872年美国化学家 Smith首先提出酸雨一词， 引起全世界关注。1985 年，几场酸雨过后，我 国四川奉节县9万多亩松 树全部枯死，重庆南山 2.7万亩马尾松死亡过半。
2NO
2NO＋O2====2NO2
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
生成的硝酸随雨水落下，与土壤中的矿物质作用 生成易被植物吸收的硝酸盐，给农作物补充氮肥。
一、氮气、一氧化氮和二氧化氮 1.物理性质。
色态 气味 密度 溶解性 毒性
N2 无色气体
NO _无__色__气__体__
无味
无__味___
4.酸雨的类型： （1）硫酸型：SO2→H2SO3→H2SO4
化学方程式： SO2 + H2O ==== H2SO3 2H2SO3 + O2 ==== 2H2SO4 （2）硝酸型：NO2→HNO3 化学方程式： 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO
5.酸雨的危害： （1）能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人死 亡； （2）引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动 物生长； （3）破坏土壤、植被、森林； （4）腐蚀金属、皮革、纺织品及建筑材料等； （5）可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铜、镉 等对人体有害的金属元素的含量会偏高。
这种烟雾使人眼睛发红，咽喉 疼痛，呼吸憋闷、头昏、头痛。大 片松林枯死。仅1950－1951年，美 国因大气污染造成的损失就达15亿 美元。1970年，约有75％以上的市 民患上了红眼病。
这就是最早出现的新型大气污 染事件——光化学烟雾污染事件。
二、SO2、NO2对大气的污染
1.来源： (1)SO2的来源：煤、石油的燃烧和含硫金属矿物的冶炼以及 制造硫酸、磷肥等产生的废气。 (2)NO2的来源：汽车尾气中产生的NO被空气中的氧气氧化。 2.危害： (1)引起大气污染，直接危害人体健康。 (2)溶于水形成酸雨。
我国的酸雨主要为硫酸雨，且酸雨发展趋势值 得警惕，东南沿海地区尤其如此。在2010年上半年 在监测的全国443个城市中，有189个出现酸雨，比 例超过四成。
案例: 2010年上半年，温州、台州、厦门等8个城市
(地区)酸雨频率达到100%！近几年来，温州酸雨发 生频率之高令人咋舌，一直名列全国前茅，属于重 酸雨区。2009年，温州市在全市6个县(市、区)开 展了酸雨监测，全年采集雨样总数468个，其中酸 雨样品442个，平均酸雨率为94.4%，反映酸性的PH 范围为3.07～6.70，均值为4.47，单次最低值为 3.07。这个数值接近于食醋的2.9，相当于“下了 一场醋雨”。
2.你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？ 【提示】工业生产硝酸，将尾气(NO)通入适量的氧气 后再溶解于水，经过多次循环氧化、溶解，可充分利 用原料，并减少NO的排放，有利于保护环境。
【思考与交流】
把一支充满NO气体的试管倒立在盛水的水槽中，向试 管中充入多少O2，试管中才能充满水？
【提示】由反应得：
NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比 空气大，易液化，易溶于水。
二氧化氮溶于水时生成硝酸和一氧化氮。
3NO2＋H2O====2HNO3＋NO
工业制硝酸的第三 步
【思考与交流】
关于谚语 “雷雨发庄稼”，你现在是否已经
知道了其中的化学原理？
【提示】雷雨天气空气中的氮气发生如下反应：
放电
N2＋O2
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染文 稿演示
二氧化氮和一氧化氮二氧化硫 和二氧化氮对大气的污染
有句谚语叫做 “雷雨发庄稼”， 你知道在雷电交加 的时候，空气里的 氮气发生了什么反 应吗？产生的物质 对人类的生产和生 活有什么意义？
1.了解氮的氧化物的主要性质和应用。（重点） 2.了解硫和氮的氧化物对环境的影响及消除污染 的方法。 3.了解酸雨的形成及防治。
（2NO + O2 === 2N×O32） + （3NO2 + H2O === 2HNO3 +×N2O）
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
当充入3/4试管体积的O2时，水能充满试管。
洛杉矶光化学烟雾事件
洛杉矶从20世纪40年代初，每年 从夏季至早秋，只要是晴朗的日子， 城市上空就会出现一种弥漫天空的浅 蓝色烟雾，使整座城市上空变得浑浊 不清。
3.酸雨 正常雨水由于存在CO2的原因其pH约为5.6。当
大气中的SO2和NO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水 降下使_H_<_5_._6_的降雨称酸雨。 (2)成因：主要是大气中的_S_O_2、__N_O_2_溶于水造成的。 (3)危害。 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆 的腐蚀。
解释(化学方程式)
1
将充满NO2的试 管倒立在水槽中
红棕色逐渐消失， 试管水位上升到 3NO2+H2O====2HNO3+NO 试管容积2/3处
2 向试管通入O2
无色气体变成红 棕色；水位继续 上升，红棕色又 消失
2NO+O2====2NO2 3NO2+H2O====2HNO3+NO
3 继续通入氧气 水逐渐充满试管 4NO2+2H2O+O2====4HNO3