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氧化铝和氢氧化铝教案【教学目的】1．初步掌握氧化铝和氢氧化铝的两性和主要用途。
2．了解复盐的组成和明矾净水作用。
3．通过课堂教学，培养观察、分析和推理等思维能力；培养探索问题的科学方法。
【教学重点和难点】氢氧化铝的两性【教学指导思想】突出学生的实践活动和元素化合物的课以实验为基础，以理论为指导的特点，让学生的眼（观察实验现象），手（动手实验），口（动口议论），脑（动脑思考）处于多功能协同动作的状态，以期能牢固掌握知识，启迪思维，培养能力。
【教学媒体】实验投影样品【教学过程】[组织教学]教师微笑地进入教室，带来温馨的教学情景，随后组织教学。
[引入]上课前先给大家看几张图片，这张图片展示的石头是用于冶炼铝单质的原料铝土矿，这是世界著名的蓝宝石（亚洲之星）。
这是世界上最完美的红宝石（卡门-露西娅）。
一个是石头，一个是宝石，你们说他们有什么共同的联系？[学生]化学成分都是氧化铝[教师]没错，它们的主要化学成分都是氧化铝，由于结构不同，呈现出来的性质截然不同。
这也就是化学的奥妙所在。
事实上，除了刚才给大家展示的两种形态的氧化铝外，氧化铝还有很多种其它的存在方式，比如这是高温耐火材料刚玉粉，化学成分也是氧化铝，用它可以制耐火砖、坩埚、点火的瓷头等等。
同学们，说明氧化铝具有怎样的性质？[学生]熔点高[教师]同时，还可以将刚玉粉高温烧结的氧化铝陶瓷和人造宝石，用作机械轴承或钟表中的配件，这些配件呈现出良好的耐磨性。
这说明氧化铝具有什么样的性质？[学生]硬度大[教师]现在，我们对氧化铝有一个大致的认识：它是一种熔点极高（2050℃），硬度极大的固体。
这是我自己在实验室制取获得的氧化铝粉末。
（展示一瓶氧化铝粉末），它是白色的固体，作为一种金属氧化物，它可能与哪些类型的物质起反应？联系以往我们学过的金属氧化物预测一下[学生]水、酸[教师] 接下来，我们来验证一下，氧化铝像氧化钠那样和水反应成碱，与酸反应生成盐和水。
[事先准备]取三只试管,各加入氧化铝粉末1小勺,[实验演示]取一只试管,加入水、振荡，固体不溶解，给它加热至沸腾（如果反应了，你们预计会看到什么现象？[学生]溶液变澄清[教师]（展示沸腾的试管），没有澄清，说明什么？[学生]氧化铝不溶于水，也没有和水发生反应[教师]接下来，我们来验证一下，它能否与酸反应。
“氧化铝和氢氧化铝”教学设计（苏教版必修一）【课程标准教学要求】关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用实例，通过铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展科学探究能力。
了解铝及其重要化合物的主要物理性质。
了解金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反应的情况。
了解氢氧化铝制备方法，了解氢氧化铝的两性，了解氢氧化铝受热分解。
【学情分析】初中课本只简单介绍了金属铝和铝表面的氧化膜，对氧化铝只有感性认识，对进一步学习氧化铝和氢氧化铝的性质有着强烈的求知欲望。
通过初中及前两章知识的学习，高一学生已经初步掌握化学实验基本方法以及氧化还原、离子反应等化学基本理论，刚刚用实验探究的方法学习了钠和钠的化合物，有一定的实验及理论学习基础，对元素化合物知识的学习有初步的了解。
对分类观、变化观、守恒观的学科观念有一定认识，但对类比观、化学方法观、化学学科价值观和社会观等学科观念认识还不够。
【教学目标】知识目标：以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物概念和化学性质。
能力目标：1.了解研究无机物的一般方法（物质组成——分类——预测性质——实验和观察——结论和解释），学会用此方法研究物质的性质。
2.学会用类比的方法来学习氧化铝和氢氧化铝的性质。
3.了解对照实验的基本思想——控制变量。
4.培养学生通过实验发现问题和解决问题的能力；培养学生探究意识和自主设计实验的能力。
5.培养学生联系实际，利用所学化学知识指导生活生产的能力。
情感目标：通过实验探究激发学生积极探索的科学精神和求实进取的科学品质；建立正确的科学观从而提高学生学习化学的兴趣，增强学生学好化学服务社会的责任感和使命感。
学科观念目标：帮助学生建立分类观、变化观、类比观、守恒观、化学方法观、化学学科价值观和社会观。
【学习重点难点】氧化铝和氢氧化铝的两性，分类观、化学方法观、类比观、化学学科价值观和社会观。
【突破策略】以研究一般无机物的方法为导向，以实验探究为手段，以学生活动为中心展开教学。
氧化铝和氢氧化铝【学习目标】1掌握氧化铝性质、制备和用途2掌握氢氧化铝性质、制备和用途【知识梳理】一、氧化铝1．物理性质氧化铝是白色粉末，不溶于水，熔点高〔2021℃〕，自然界中纯洁的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度大，仅次于金刚石。
2 化学性质①与酸反响A2O3 6H===2A3 3H2O②与强碱反响A2O32OH-===2AO2- H2O注意：氧化铝既可以和酸反响生成盐和水，也可以和碱反响生成盐和水，所以氧化铝是典型的两性氧化物。
3 制备实验室制法：2A〔OH〕3A2O3 3H2O4 用途①氧化铝是冶炼铝的主要原料；2A2O34A 3O2②做耐火材料〔制造耐火坩埚、耐火管等〕二、氢氧化铝1．物理性质氢氧化铝是一种白色胶状物质，难溶于水，有一定的吸附性。
2 化学性质①热稳定性——氢氧化铝的热稳定性差，受热易分解。
2A 〔OH 〕3A 2O 3 3H 2O②与强酸的反响A 〔OH 〕3 3H===A 3 3H 2O③与强碱的反响A 〔OH 〕3 OH -===AO 2- 2H 2O注意：像氢氧化铝这样既能与强酸反响生成盐和水，又能和强碱反响生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。
④两性氢氧化物在水溶液中的电离方式H AO 2- H 2OA 〔OH 〕3 A 3 3OH -3 制备①可溶性铝盐与碱反响：A 3 3NH 3▪H 2O ===A 〔OH 〕3↓ 3NH 4②可溶性偏铝酸盐与酸反响：AO 2- CO 2 2H 2O ===A 〔OH 〕3↓ HCO 3-注意：用可溶性铝盐与碱反响或偏铝酸盐与酸反响制取氢氧化铝时，所用碱和酸不能是强酸和强碱。
4 用途①胃酸中和剂氢氧化铝是医用胃酸中和剂中的一种，它的碱性不强，不会对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却能与酸反响，使胃液酸度降低，起到中和胃酸的作用。
酸式电离 碱式电离②净水剂氢氧化铝可以在水中可形成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
