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氢氧化钠和二氧化碳的反应化学方程式氢氧化钠和二氧化碳的反应化学方程式如下:2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，二氧化碳（CO2）是一种无色、无味、无臭的气体。
当氢氧化钠溶液与二氧化碳气体发生反应时，生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
这个反应是一个中和反应，也称为酸碱中和反应。
在反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子（OH-）与二氧化碳中的二氧碳酸根离子（CO32-）结合，形成碳酸钠。
同时，氢氧化钠中的钠离子（Na+）和水中的氢离子（H+）结合，形成水。
这个反应在化学实验室中常常被用来制备碳酸钠。
碳酸钠是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、洗涤剂、纸张、皮革、石碱和其他工业领域。
这个反应的化学方程式可以进一步解释为:2Na+ + 2OH- + CO2 → Na2CO3 + H2O在反应中，氢氧化钠中的钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）与二氧化碳中的二氧碳酸根离子（CO32-）结合，生成碳酸钠和水。
氢氧化钠和二氧化碳反应的机理是碱中和反应。
碱中和反应是一种酸碱反应，其中碱（如氢氧化钠）中的氢氧根离子结合酸（如二氧化碳）中的氢离子，形成盐（如碳酸钠）和水。
在这个反应中，氢氧化钠中的氢氧根离子和二氧化碳中的二氧碳酸根离子之间发生了中和反应。
氢氧化钠中的氢氧根离子是碱性离子，二氧化碳中的二氧碳酸根离子是酸性离子。
当它们结合时，形成了中性的盐和水。
这个反应具有重要的实际意义，不仅可以用于制备碳酸钠，还可以用于控制环境中二氧化碳的浓度。
二氧化碳是一种温室气体，过多的二氧化碳排放会引起全球变暖。
因此，通过氢氧化钠和二氧化碳的反应，可以将二氧化碳从大气中吸收和固定，起到减缓全球变暖的作用。
总结起来，氢氧化钠和二氧化碳的反应化学方程式为2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O。
这个反应是一种中和反应，将氢氧化钠中的氢氧根离子和二氧化碳中的二氧碳酸根离子结合，生成碳酸钠和水。
二氧化碳和naoh反应现象一、引言二氧化碳和NaOH反应是化学中常见的一种酸碱反应。
在该反应中，二氧化碳和NaOH发生化学反应，生成碳酸钠和水。
该反应在实际生产和日常生活中有着广泛的应用。
二、实验原理1. 反应方程式CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O2. 反应机理二氧化碳与NaOH发生酸碱反应，生成碳酸钠和水。
具体来说，当二氧化碳溶于水时，会形成一种弱酸——碳酸(H2CO3)。
而NaOH又是一种强碱，它会与H2CO3发生中和反应，生成盐——碳酸钠(Na2CO3)和水。
三、实验过程及现象1. 实验材料及设备① NaOH固体；② 烧杯；③ 玻璃棒；④ 水；⑤ 气球。
2. 实验步骤(1) 将适量的NaOH固体加入烧杯中。
(2) 加入适量的水，并用玻璃棒搅拌均匀。
(3) 将气球套在烧杯口上，等待数分钟。
(4) 观察气球充气情况并记录。
3. 实验现象在实验过程中，二氧化碳和NaOH发生化学反应，生成的气体会充满烧杯。
此时，将气球套在烧杯口上，等待数分钟后，可以观察到气球逐渐充气。
这是因为反应产生的气体——二氧化碳进入了气球中。
随着反应的进行，烧杯内的液体逐渐变得混浊，并最终形成白色沉淀。
四、实验结果分析1. 气球充气情况在实验过程中，观察到气球逐渐充满了空气。
这是因为反应产生的二氧化碳进入了烧杯内，并通过烧杯口进入了气球。
由于二氧化碳是一种易溶于水的气体，在NaOH溶液中也能够溶解，并且在与NaOH发生反应后会释放出来。
2. 白色沉淀形成原因当二氧化碳与NaOH发生反应时，生成的产物——碳酸钠不易溶于水，在NaOH溶液中也会形成白色沉淀。
由于产生的碳酸钠颗粒较小，因此需要等待一段时间才能看到明显的白色沉淀。
五、实验应用1. 碳酸钠的制备二氧化碳和NaOH反应可以制备碳酸钠。
在工业生产中，通常采用气相法或溶液法制备碳酸钠。
2. 环境保护二氧化碳和NaOH反应是一种环保型反应。
由于二氧化碳是一种无毒、无害的气体，在该反应中使用了大量的CO2，从而减少了对环境的污染。
氢氧化钠与二氧化碳的反应
氢氧化钠与二氧化碳的反应为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。
酸性氧化物和碱反应，实际上可以看作是酸碱中和反应。
当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠：
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。
总方程式：NaOH+CO2=NaHCO3。
氢氧化钠性质
氢氧化钠具有强碱性和有很强的吸湿性。
易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感；腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。
与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。
co2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可以表示为：
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
这个方程式表示了二氧化碳（CO2）与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）的过程。
在这个反应中，二氧化碳与氢氧化钠发生中和反应，生成碳酸钠和水。
具体来说，二氧化碳分子中的碳原子与氢氧化钠中的氢氧根离子结合，形成碳酸钠分子。
同时，剩余的氧根离子结合氢离子形成水分子。
这个反应是一种酸碱中和反应。
二氧化碳是一种无机酸，而氢氧化钠是一种碱。
在溶液中，氢氧化钠的氢氧根离子和二氧化碳的碳原子之间发生反应，形成碳酸钠。
这个反应在生活中有一些实际应用。
首先，它可以用来制备碳酸钠。
碳酸钠是一种重要的化学品，在工业上被广泛使用。
其次，这个反应也可用于二氧化碳的吸收和去除。
二氧化碳是一种温室气体，对全球气候变化有重要影响。
通过将二氧化碳溶解在氢氧化钠溶液中，可以将二氧化碳从气体相转化为溶液中的碳酸钠，从而有助于减少大气中的二氧化碳浓度。
CO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CO2 + 2NaOH → Na2CO3
+ H2O。
这个反应是一种酸碱中和反应，可以用来制备碳酸钠和去除二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方程式
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的方程式如下：
CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O
其中，CO2代表二氧化碳，NaOH代表氢氧化钠，Na2CO3代表碳酸钠，H2O代表水。
这个反应是一个酸碱中和反应，二氧化碳是酸性氧化物，而氢氧化钠是碱性物质。
当它们混合在一起时，二氧化碳会与氢氧化钠中的氢离子（H+）结合，形成碳酸根离子（CO3^2-），同时释放出水分子。
这个过程可以用化学方程式来表示。
在这个反应中，二氧化碳的化学计量数是1，氢氧化钠的化学计量数是2。
这意味着每1个二氧化碳分子需要2个氢氧化钠分子来完成反应。
生成的产物是碳酸钠和水，它们的化学计量数分别是1和1。
这个反应在实验室和工业生产中都有广泛的应用。
例如，在实验室中，可以使用二氧化碳和氢氧化钠溶液来制备碳酸钠。
在工业生产中，二氧化碳和氢氧化钠溶液的反应可以用于制造玻璃、纸张、洗涤剂等产品。
此外，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应还可以用来研究化学反应的速率和平衡。
通过控制反应条件，如温度、压力和浓度，可以观察反应的速率和产物的生成情况。
这些实验结果可以帮助我们更好地理解化学反应的基本原理和规律。
总之，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是一个常见的化学反应，它可以通过化学方程式来表示。
这个反应在实验室和工业生产中都有重要的应用，并且可以用来研究化学反应的速率和平衡。
二氧化碳和氢氧化钠的反应方程式二氧化碳（CO2）和氢氧化钠（NaOH）的反应是化学反应的重要组成部分，并且有着巨大的应用价值。
首先，让我们来看一下二氧化碳和氢氧化钠之间的反应方程式：2 CO2（g）+2 NaOH（aq）→2 Na2CO3（aq）+H2O（l）该反应可以分为三个步骤：第一步：二氧化碳溶于水中时，水分子（H2O）和氢氧化钠（NaOH）发生反应，生成氢氧化钠溶液：NaOH（aq）+H2O（l）→Na（aq）+OH（aq）第二步：氢氧化钠溶液与二氧化碳混合发生反应，生成氢氧化钠盐和水：2 CO2（g）+2 OH（aq）→2 Na2CO3（aq）+H2O（l）第三步：由于氢氧化钠（Na2CO3）溶解在水中形成盐水溶液，因此反应完成。
该反应的受体是二氧化碳（CO2），该物质在水中溶解，吸收氢氧化钠（NaOH）的质子，从而形成有机物质氢氧化钠盐（Na2CO3），并释放热量，使反应也伴随着热量的释放。
该反应的应用非常具体。
首先，由于氢氧化钠（NaOH）有良好的溶解度，可以用来溶解硫酸根离子，因此可以用来除去水中的氯、氟和硫等有害物质，可以用来处理废水；其次，由于反应产物为氢氧化钠盐（Na2CO3），可用作烧结矿物释放的气体的中和剂，可用于不同的热处理工艺过程；同时，氢氧化钠盐（Na2CO3）也常用于软化水，用于纺织、锅炉和制水行业；此外，氢氧化钠盐（Na2CO3）还可以作为水泥混凝土和瓷砖的组份，用于建筑装饰行业；此外，氢氧化钠（NaOH）也可以用于钢铁冶炼和熔铸行业，用于提高基体吸附能力和减少空气中污染物的含量等等。
从以上可以看出，二氧化碳（CO2）和氢氧化钠（NaOH）的反应物的反应具有重大的经济价值和社会价值，可以在水处理、建筑装饰、冶炼熔铸等行业得到广泛应用。
总之，二氧化碳（CO2）和氢氧化钠（NaOH）之间的反应具有重要的实践价值，可以用于处理有害物质，清洁环境，制作日用品和工业品，满足人们的日常需求，因此二氧化碳和氢氧化钠的反应方程式有着重要的重要意义。
氢氧化钠和二氧化碳的反应化学方程式氢氧化钠和二氧化碳的反应化学方程式如下所示：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O这个方程式描述了氢氧化钠和二氧化碳之间的化学反应。
在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）和二氧化碳（CO2）反应生成碳酸钠（Na2CO3）和水（H2O）。
让我们来了解一下这两种化学物质。
氢氧化钠是一种强碱，常见的化学式为NaOH。
它是由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成的。
氢氧化钠在水中溶解时会产生氢氧根离子，这使它具有强碱性质。
二氧化碳是一种无色无味的气体，化学式为CO2。
它由一个碳原子和两个氧原子组成。
二氧化碳是地球上最常见的气体之一，它存在于大气中，并由生物体的呼吸和燃烧过程产生。
当氢氧化钠和二氧化碳反应时，碱性的氢氧化钠中的氢氧根离子与二氧化碳中的碳酸根离子（CO32-）发生反应。
这个反应产生了碳酸钠和水。
在反应方程式中，2NaOH表示两个氢氧化钠分子，CO2表示一个二氧化碳分子。
方程式的左侧是反应物，右侧是生成物。
这个反应是一个酸碱中和反应。
氢氧化钠是碱，二氧化碳在水中溶解时会形成碳酸根离子，具有酸性质。
当碱和酸反应时，它们中的氢氧根离子和碳酸根离子结合生成水和相应的盐。
这个反应在很多实际应用中都有重要的作用。
碳酸钠是一种常见的化学品，广泛用于玻璃制造、肥皂制造和水处理等领域。
此外，二氧化碳的排放和氢氧化钠的制备也是一些工业过程中需要考虑的问题。
总结起来，氢氧化钠和二氧化碳的反应产生了碳酸钠和水。
这个反应是一个酸碱中和反应，具有广泛的应用价值。
对于理解这个反应的机制和应用，化学方程式提供了一个简明的描述。
氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式
氢氧化钠与二氧化碳反应
1. 反应物：氢氧化钠（NaOH）和二氧化碳（CO2）
2. 反应方程式：
NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
3. 反应类型：消去反应
4. 反应热：反应热为-26.87 KJ/mol
5. 反应概述：
氢氧化钠与二氧化碳反应是一种消去反应，在室温和常压下，消去前的物质在完全消去的情况下，氢氧化钠和二氧化碳之间会形成二氧化碳钠（Na2CO3）和水（H2O），反应方程式为：NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O. 反应本质上是将沉淀（即Na2CO3）从溶质中分离出来，消去前的物质之间的反应热（∆H）为负值-
26.87 KJ/mol，也就是说是一种可以产生热量的反应。
6. 反应的工业应用：
（1）通过消去反应可以让氢氧化钠和二氧化碳之间形成二氧化碳钠（Na2CO3），而Na2CO3具有碱性和阳离子表现，因此有许多广泛的用途，比如：用作干燥剂，制备二氧化碳钠溶液，做消毒剂等。
（2）Na2CO3也可以用作以活性碳和热，可以用作吸湿剂，或者当作去除水中游
离氧的复合抗氧剂，但其也有可能与水中离子或分子发生反应，使其不能解决水中的腐蚀性问题。
（3）Na2CO3在纤维工业中也有广泛的应用，比如：染色，印染，织物脱毛，织
物弹性化改性等。
对于各种聚合物着色，Na2CO3还可用作溶解剂。
（4）Na2CO3在农业中也有广泛的应用。
它可以用作植物肥料，可以改善土壤的PH值，可以提高土壤的适应性，从而刺激植物生长发育，而土壤中的二氧化碳可
以结合Na2CO3，从而提高土壤中的氮和磷元素的溶解度，从而有利于植物的根系的发育。
naoh与co2反应的化学方程式NaOH与CO2反应的化学方程式如下：NaOH+CO2→Na2CO3+H2O反应类型：酸碱中和反应反应物介绍：NaOH（氢氧化钠）是一种固体碱，常用的名字是烧碱或苛性钠。
它是一种白色固体，能溶解在水中生成氢氧化钠溶液，是一种常用的强碱。
NaOH在很多工业和实验室中都被广泛使用。
CO2（二氧化碳）是一种无色、无味、稳定的气体。
它是地球大气中的一个主要成分，也是动植物呼吸代谢产物之一、CO2还参与了许多化学反应和工业过程。
反应过程：NaOH溶液中有Na+和OH-离子存在，而CO2气体在水中能部分溶解产生H2CO3（碳酸）。
NaOH+CO2→NaHCO3(碳酸氢钠)然而，上述反应是不完整的。
CO2能反应生成两种碳酸盐，分别是碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）。
实际上，CO2能与NaOH反应生成两者之一或两者的混合物。
NaOH+CO2→NaHCO3(碳酸氢钠)2NaOH+CO2→Na2CO3(碳酸钠)+H2O反应机理：NaOH中的氢氧根离子（OH-）与CO2反应生成碳酸根离子（HCO3-）。
这个反应是一种中和反应，即碱中和酸的过程。
NaOH+CO2→NaHCO3(碳酸氢钠)然而，当NaOH的量超过了CO2的量时，继续添加NaOH会导致HCO3-进一步脱除H+，形成碳酸盐Na2CO3NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O反应产物介绍：碳酸氢钠（NaHCO3）是一种白色晶体粉末，也常被称为小苏打。
它是一种弱酸盐，广泛应用于食品加工、药品制造、洗涤剂和清洁剂等领域。
碳酸钠（Na2CO3）是一种白色结晶固体，常被称为纯碱或苏打粉。
它是一种较为强碱性的盐，广泛用于玻璃制造、纸浆和纸张生产、清洗剂和清洁剂等。
总结：NaOH与CO2反应的化学方程式为：NaOH+CO2→Na2CO3+H2O当NaOH的量过量时，形成的反应方程式为：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O这个反应是一种酸碱中和反应，产物包括碳酸氢钠和碳酸钠。
co2和氢氧化钠反应方程式二氧化碳与氢氧化钠的反应是酸碱中和反应的一个实例。
该反应涉及到气体与碱溶液之间的相互作用，生成相应的盐和水。
以下是关于这一反应的详细介绍，按照要点进行分述：一、反应的基本方程式二氧化碳与氢氧化钠反应的基本化学方程式为：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O这个方程式表示，在标准条件下，每两分子氢氧化钠与一分子二氧化碳反应，生成一分子的碳酸钠和一分子的水。
二、反应条件与机理1.条件：该反应通常在常温常压下进行，不需要特殊的催化剂或高温高压条件。
2.机理：二氧化碳首先溶解在水中，形成碳酸（H₂CO₂）。
然后，碳酸迅速与氢氧化钠发生中和反应，生成碳酸钠和水。
由于碳酸不稳定，这个步骤通常是快速反应的一部分。
三、反应类型与特点1.类型：这是一个酸碱中和反应，其中氢氧化钠作为碱，二氧化碳（通过形成碳酸）作为酸。
2.特点：反应过程中会释放热量，属于放热反应。
此外，生成的碳酸钠是一种白色固体，可以通过沉淀或结晶的方式从溶液中分离出来。
四、反应的实际应用1.工业应用：在工业生产中，该反应常用于吸收废气中的二氧化碳，以减少其对环境的排放。
2.实验室应用：在化学实验室中，该反应常用于制备碳酸钠溶液或固体碳酸钠，也用于教学演示酸碱中和反应的基本原理。
五、影响因素与注意事项1.浓度：氢氧化钠和二氧化碳的浓度会影响反应速率。
通常，浓度越高，反应速率越快。
2.温度：温度也会影响反应速率。
一般来说，温度升高会加快反应速率。
3.安全性：由于氢氧化钠具有腐蚀性，操作时应佩戴适当的防护装备，并在通风良好的环境中进行。
综上所述，二氧化碳与氢氧化钠的反应是一个重要的酸碱中和反应，具有广泛的应用价值。
在实际应用中，需要注意安全操作和条件控制，以确保反应的顺利进行。
1.CO2与NaOH反应，当CO2不足时生成Na2CO3，当CO2过量时生成NaHCO3。
2.在盐溶液中，钠先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应。
如：2FeCl3+6Na+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2!2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2(沉淀符号)+H2(气体符号)3. 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2上升（看成复分解反应，强酸HCl制取弱酸H2O2，然后过氧化氢自己分解。
）4.实验基本程序：观察法——分类法——实验法——比较法5.氯水易液化，能溶于水（1:2）氯水颜色呈浅黄绿色6.Cu与Cl2反应，出现棕黄色的烟，加少量水呈绿色，冲稀后呈蓝色。
7.由于氯水中成分的复杂性，使氯水具有下列多重性质：①氯水中有Cl2所以呈黄绿色，具有Cl2的强氧化性，如氯水能使润湿的KI淀粉试纸变蓝（用于对Cl2收集的验满），能与SO2、亚硫酸及其盐、FeBr2等发生氧化还原反应。
②新制的氯水中有HClO，HClO具有强氧化性，故氯水具有漂白性。
③因氯水中有HCl，所以氯水能与镁粉反应放出氢气，能与Na2CO3、CaCO3等反应产生CO2，能与硝酸银反应生成白色沉淀。
④具有次氯酸的弱酸性。
⑤氯水性质多重性同时表现：如，a．HCl的酸性与HClO的漂白性同时表现，所以新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色。
b．向氯水中加入NaOH溶液时，HCl和HClO分别同时与NaOH 反应，生成NaCl、NaClO，反应为:Cl2＋2NaOH==NaCl+NaClO＋H2O⑥氯水中有大量H2O，加入无水CuSO4将会出现蓝色。
补充：久制氯水与新制氯水成分不同。
记住验证不同成分时所用的试剂与现象。
8.Cl2与碱反应时，先与水反应，生成HCl,HclO此后在与碱反应生成相应的盐。
9.知道漂白粉的主要成分，有效成分，漂白精于84消毒液的主要成分以及有效成分。
10.变价金属（铁）与氯气反应时一般显高价11.明白漂白粉的漂白原理（HclO起杀菌漂白作用）加入稀盐酸会进一步增强12.记住钠块在表面皿中发生的一系列现象13.干燥氯气常用浓硫酸，除去Cl2中的HCl常用饱和食盐水，吸收Cl2常用浓NaOH溶液14.氯气的主要成分，久置的氯水的主要成分：新制氯水主要成分:HCl,HClO,CL2,H2O, ……久置后:H2O,HCl其中反应:2HClO=2HCl+O2上箭头(等号上写光照)15.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物16.物质的量的单位――摩尔1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×10的23次方个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X10的23次方mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量( n = m/M )六、气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol17.物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液○1计算.○2称量.○3溶解.○4转移.○5洗涤.○6定容.○7摇匀.○8贮存溶液.注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)•V(浓溶液) =C(稀溶液)•V(稀溶液) 18.物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。
（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A、离子反应：有离子参加的一类反应。
主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。
B、分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应19.离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H ＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）20. 氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）21. Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解化学比较转化关系22.硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2OSiO2＋CaO ===(高温) CaSiO3SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸（H2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。
