高中化学苏教版必修1课时跟踪检测：(十四) 铝及铝合金 铝的氧化物与氢氧化物

课时达标训练(十七) 铝及铝合金1．下列有关叙述不正确的是( )A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。

铝在下列应用时应加以控制的是( )①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．①②⑥⑧⑨C．③④⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨3．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后金属有剩余，该溶液可能为( ) A．浓HNO3B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液4．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( ) A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量5．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两份。

第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( )A．1∶1 B．9∶8C．3∶4 D．4∶36．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶57．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的HCl、NaOH溶液反应，所得H2的体积之比是________。

课时跟踪检测（十四）铝及铝合金铝的氧化物与氢氧化物1．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：选D虽然Al2O3不跟H2O反应，但Al2O3和Al(OH)3中铝元素化合价相同，Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物；Al2O3是金属氧化物，不是碱性氧化物，是两性氧化物，能跟强酸强碱反应，与弱酸弱碱不反应。

2．下列关于氢氧化铝性质的叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸解析：选D Al(OH)3难溶于弱碱(如氨水)。

3．世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。

铝在下列应用中应加以控制的是()①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨解析：选D本题的突破口是“食品污染源”。

4．下列物质中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是()①Na2CO3②Al(OH)3③NH4HCO3④Al2O3A．①②④B．②③④C．②④D．①②③④解析：选B Na2CO3只能与盐酸反应；Al2O3和Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应；NH4HCO3与盐酸反应放出CO2，与NaOH溶液反应放出NH3。

5．使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是()A．H2SO4B．盐酸C．CO2D．氨水解析：选D Al3＋与碱反应可转化为Al(OH)3，而Al(OH)3可溶于强碱，故要制得Al(OH)3，最好选用弱碱。

第二课时铝的氧化物与氢氧化物基础稳固1.对氧化铝的分类正确的选项是()A.酸性氧化物B.碱性氧化物C.两性氧化物D.过氧化物分析 :氧化铝属于两性氧化物,C 正确。

答案 :C2.以下对于Al(OH) 3的性质表达错误的选项是()A.Al(OH) 3是难溶于水的白色积淀B. 明矾溶于水形成的Al(OH) 3能吸附水中的悬浮物C.Al(OH) 3能溶于氨水D.Al(OH) 3属于两性氢氧化物分析 :Al(OH) 3是两性氢氧化物,能被强酸强碱溶解。

答案 :C3.以下离子方程式书写错误的选项是()A. 氯化铝溶液与少许 NaOH 溶液反响 :Al 3++3OH -Al(OH) 3↓B.Al(OH) 3溶于 NaOH 溶液中 :Al(OH) 3+OH -Al+2H 2OC.NaAlO 2 溶液中通入过度的CO2:Al22Al(OH)3↓+HC+CO +2H OD.Al 2O3粉末溶于 NaOH 溶液中 :Al 3++4OH -Al+2H 2O分析 :Al 2O3在离子方程式中不行拆成离子。

答案 :D4.在强碱性溶液中,以下各组离子能在同一溶液里大批共存的是()A.Na +、 Al 3+、Cl -、AlB.K +、 H+、 S、 AlC.Na +、 Al 3+、 N、OH-D.K +、 Na+、 Al、 S分析 :Al 3+与 Al 不可以大批共存 ,H +与Al不可以大批共存 ,Al 3+与 OH-不可以大批共存。

答案 :D5.使溶液中的Al完整转变成 Al(OH) 3,应选择的最好试剂是 ()A.H 2SO4B.HClC.CO 2D.NH 3·H2O分析 :因为 Al(OH) 3溶于强酸、强碱 ,而不溶于弱酸 ,且 Al不与弱碱反响 ,因此选 C。

答案 :C6.实验室需要使AlCl 3溶液中的 Al 3+所有积淀出来 ,适合用的试剂是 ()A.NaOH 溶液B.Ba(OH) 2溶液C.盐酸D.氨水分析 :因为 Al(OH) 3溶于强酸、强碱 ,而不溶于弱碱 ,因此选 D 。

材料近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝。

它是把发泡剂加到熔融或固体粉末的铝合金中而制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5克/厘米3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，可大批量投放市场。

(1)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质( )A．金属光泽B．延展性C．导电性D．导热性(2)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)，而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：其与盐酸反应的离子方程式：_______________________________。

与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_________________________________ ____________________________________________________________。

【答案】(1)B (2)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O知识点2从铝土矿中提取铝7．下列关于工业采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝的叙述，不正确的是( )A．由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又强，因此采用电解的方法B．氧化铝的熔点高，采用电解法冶炼能量消耗很大C．美国化学家霍尔在氧化铝中添加冰晶石，使氧化铝的熔融温度降低，从而减少冶炼过程中的能量消耗D．熔融的氧化铝电离出Al3＋和O2－，通电后，Al3＋得电子被氧化，O2－失电子被还原【解析】Al3＋得电子被还原，O2－失电子被氧化。

【答案】D8．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。

(2)存在：地壳中铝以________态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是________。

【答案】(1)最多(2)化合Al2O39．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3 mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需要氧化铝多少克？【解析】可知：2Al2O3～4Al～12e－2×102 g4×27 g12 molm(Al2O3) m(Al) 0.3 mol错误!＝错误!＝错误!解得：m(Al)＝2.7 g，m(Al2O3)＝5.1 g。

第一单元从铝土矿到铝合金第一课时从铝土矿中提取铝、铝的氧化物与氢氧化物1．下列变化不．可能通过一步实验直接完成的是()A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlO－2D．Al3＋→Al(OH)32．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是()①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2②Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色A．①③B．②③C．①②③D．①②3．(2011年保定高一检测)能实现Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓的过程是()A．向铝盐溶液中不断滴加氢氧化钠溶液B．向偏铝酸钠溶液中不断加入盐酸C．向偏铝酸钠溶液中不断通入二氧化碳气体D．向氢氧化钠溶液中不断滴加铝盐溶液4．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(水蒸发不计)，下列叙述中错误的是()A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3＋D．溶液中存在最多的是Na＋5．有氧化镁、氧化铝混合粉末18.2 g，将其溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为() A．1000 mL B．500 mLC．100 mL D．1500 mL6．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO47．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NO－3、AlO－2、SO2－4B．Na＋、Al3＋、NO－3、SO2－4C．K＋、Cl－、AlO－2、CO2－3D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－38．(2011年朝阳区高一质检)把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是() A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)39．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量为n2，与所加X的物质的量n1的关系如图所示，符合如图所示情况的是()A B C DX NaOH AlCl3HCl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl10．某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L－1，含AlCl3的浓度为3 mol·L－1，将此溶液200 mL中的Mg2＋转化为沉淀分离出来，至少需要4 mol·L－1的NaOH 溶液的体积是()A．0.2 L B．0.5 LC．0.65 L D．0.8 L11.(2011年徐州高一检测)既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()①Al(OH)3②Al2O3③Al④NaHCO3⑤Mg(OH)2A．①②③④B．①②③④⑤C．①②④D．①②④⑤12.下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物C．Al2O3能跟所有的酸碱溶液反应D．Al2O3能跟强的酸碱溶液反应13.向100 mL 1.0 mol·L－1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是()14.以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸15.(2011年常州高一检测)胃酸过多是常见的胃病。

第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金基础巩固1.下列有关铝及铝合金说法错误的是()A.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物B.铝是活泼的金属,其抗腐蚀能力差C.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性D.铝合金可用于制飞机骨架等解析:铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,该氧化膜能阻碍反应的进一步进行,所以有抗腐蚀能力。

答案:B2.下列有关金属铝的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能与酸反应,又能与碱反应D.铝表面的氧化膜只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝是一种比较活泼的金属,能与氧气、氯气等非金属反应,铝既能溶于酸,又能溶于碱。

答案:C3.下列说法不正确的是()A.大量使用的不是纯金属而是它们的合金B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染解析:目前世界上使用量最大的合金是钢。

答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。

答案:D5.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是()A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。

答案:A6.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝()A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。

答案:A7.在铝与NaOH溶液的反应中,作为氧化剂的是()A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水解析:Al与NaOH溶液反应,首先是Al与水电离出的H+发生氧化还原反应:生成的Al(OH)3随即与NaOH发生反应:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O以上反应合并起来可表示为:答案:A8.日常生活中常用铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其中的原因是()A.铝制品表面涂有一层油,可以保护铝不受腐蚀B.铝很不活泼,不易与其他物质反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D.铝虽然很活泼,但只有在高温下才能反应解析:铝的化学性质很活泼,易与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜,而阻止内部的铝继续反应,从而使铝制炊具坚固耐用。

高一化学专题三第一单元第二课时铝的氧化物和氢氧化物教学案[教学目的]1、掌握氧化铝和氢氧化铝的性质。

2、理解两性氧化物和两性氢氧化物的定义。

[教学重点和难点]氧化铝和氢氧化铝的化学性质。

一、氧化铝（Al2O3）1、物理性质氧化铝是一种白色难熔的固体，不溶于水。

[思考]联系氧化钠的化学性质，推测氧化铝的化学性质有哪些？2、化学性质a、与酸的反应[学生]写出氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式及离子方程式。

b、与碱的反应[学生]写出氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式及离子方程式。

[定义]两性氧化物c、电解[学生]完成化学方程式二、氢氧化铝（Al(OH)3）1、物理性质氢氧化铝是一种白色固体，不溶于水，能溶于强酸和强碱，不溶于弱酸（如碳酸）和弱碱（如氨水）。

2、化学性质a、与酸的反应[学生]写出氢氧化铝分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式和离子方程式。

b、与碱的反应[学生]写出氢氧化铝分别与氢氧化钠、氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子方程式。

[定义]两性氢氧化物[解析]Al(OH)3具有两性的原因是什么？3、制备法一：向AlCl3溶液中加入足量氨水[学生]写出反应的化学方程式和离子方程式。

法二：向NaAlO2溶液中通入足量CO2[学生]写出反应的化学方程式和离子方程式。

三、明矾[KAl（SO4）·12H2O]1、复盐的定义2、电离方程式3、明矾净水的原因小结：铝三角铝元素存在的三种常见重要化合态Al3+、AlO2－、Al(OH)3,它们之间可两两相互转化写出下列转化的离子方程式：1、Al3+ Al(OH)3Al3+________________________________________________________________________________2、AlO2－Al(OH)3____________________________________________________________________________________________________3、Al3+AlO2－、Al(OH)3AlO2－____________________________________________________________________________________________________[跟踪训练]1．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2 B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+2．将溶液(或气体)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 产生沉淀的物质的量(用纵坐标表示)与加入Y物质的量(用横坐标表示)的关系如图所示, 则符合图中所示关系的一组物质是3, 所需HCl和NaOH 的物质的量之和是（）A．24mol B．36mol C．8mol D．16mol4、向含n mol AlCl3溶液中加入含m mol NaOH的溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解，则生成Al(OH)3沉淀的物质的量是（）A、（4n—m）molB、(4m—n)molC、(n—3m)molD、（3m—n）mol5.下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A 稀盐酸，Na2CO3溶液B 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C Cu，FeCl3溶液D NaOH，AlCl3溶液6、在某溶液中酚酞呈粉红色，下列离子在该溶液中不能大量共存的是（）A、钾离子B、钠离子C、钡离子D、铝离子。

课时2 铝的氧化物和氢氧化物【基础梳理】1．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。

下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )A．加热使CuSO4·5H2O失水 B．加热使KMnO4分解C．加热熔化烧碱 D．加热分解碱式碳酸铜2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸3．下列物质①Na②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠5．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )A．Al2O3和水混合加热 B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中6．下列离子方程式的书写不正确的是 ( )A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OB．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O7．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液8．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀质量m与加入氨水的体积V的关系的是 ( )9．已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：X________，A________，B__________，C__________。

专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝的提取氧化铝和氢氧化铝1．有关铝和它的化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2．关于氧化镁和氧化铝比较的结论中不正确的是()A．都能和浓盐酸和浓硝酸反应B．都能溶于氢氧化钠溶液C．熔点都很高，常用作耐火材料D．常温下Al2O3不与水反应3．除去Fe2O3(难溶于水)中的Al2O3，可选用的试剂是()A．盐酸B．硝酸C．氨水D．NaOH溶液4．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝溶于水B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D．将氧化铝先溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸5．既能与盐酸反应，又能和氢氧化钾溶液反应的是()A．MgO B．Al2O3C．Na2CO3D．KAl(SO4)26．一种混合溶液，滴加过量氨水得到白色沉淀和无色溶液，若再滴加过量氢氧化钠溶液，则沉淀消失只得无色溶液。

则溶液中含有的离子是()A．Mg2＋、Na＋、K＋B．Al3＋、Mg2＋、Na＋C．Al3＋、NH＋4、K＋D．Cu2＋、Na＋、Mg2＋7．下列反应方程式中，正确的是()A．碳酸氢镁与足量的氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2HCO－3＋2OH－===MgCO3↓＋CO2－3＋2H2OB．氧化铝和过量的烧碱溶液反应：Al2O3＋3OH－===2AlO－2＋H2OC．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑8．有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积为()A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL9．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是()A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸10．要除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)，请将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写出离子方程式)。

课时 1铝及铝合金【基础梳理】1．国际铝业协会(IAI)宣布的数据显示， 3 月全世界铝总产量增添215000 吨，至 216.4 万吨。

以下对于铝的表达，不正确的选项是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．在常温下，铝能与NaOH溶液反响C．铝是一种比较开朗的金属D．在化学反响中，铝简单失掉电子，是复原剂2．以下表达中不正确的选项是（）A．铝的化学性质很开朗，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较开朗的金属，在化学反响中简单失掉电子，表现出复原性C．铝箔在空气中受热能够融化，且发生强烈焚烧D．铝箔在空气中受热能够融化，但因为氧化膜的存在，融化的铝其实不滴落3．将等物质的量的镁和铝混淆，取等质量该混淆物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是（）A． 3 mol · L－1 HCl B．4 mol· L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol· L－1H 2SO44．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完整反响后，用排水集气法采集产生的气体，则采集到的气体为(标准状况 ) （）A．O2和 H2的混淆气体B．1.12 L H2C．大于 1.12 L H2D．小于 1.12 L气体5．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分红两等份，一份在高温下恰巧完整反响后，再与足量盐酸反响，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充足反响；前后两种状况下生成的气体质量比是（）A．3∶2 B ．2∶3 C．1∶1 D ．28∶96．往常把铝粉与某些金属氧化物的混淆物称为铝热剂，以下氧化物中不可以与铝粉发生铝热反响的是（）A． Na2O B ． Fe3O4 C ．MnO2 D．V2O57．必定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完整反响后产生 3.36 L( 标准状况下 ) 气体；用相同质量的铝铁合金完整溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生L 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A．1∶1 B ．2∶5C ．3∶2 D ．3∶58．将铝投入到必定量的NaOH溶液中，充足反响后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反响的铝的物质的量为 ( )A． 1/3 mol B ． 1 mol C ． 2 mol D．2/3 mol9．铝合金因坚硬、轻盈、雅观、干净、易于加工而成为新式建筑资料，主要用于制作窗框、卷帘门、防备栏等。