下载文档原格式
第二节离子反应第一课时一、物质导电的原因：①金属导电——自由移动的电子。
②电解质溶液：自由移动的阴阳离子。
③熔融状态下（离子化合物）：自由移动的阴阳离子。
注意：①离子化合物在水溶中和熔融状态下都可导电。
②共价化合物只有在水溶中才能导电，熔化状态下不能导电二、电解质1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如：H2O、HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgNO3等。
理解：①电解质和非电解质都是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中或熔融状态下能够导电③“或”是指具备其中一个条件即可。
④NaCl溶于水其溶液可以导电，NaCl是电解质但是NaCl溶液不是电解质也不是非电解质。
⑤电解质溶于水导电而不是与水反应生成的物质电离导电。
如：NH3、SO3等。
2、非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。
例如：非金属氧化物（CO、CO2、SO2、SO3、NO2）、NH3、蔗糖、酒精、甲烷、CCl4、苯等有机化合物、醋酸铅。
理解：①非电解质是指纯净物，混合物和单质既不是电解质也不是非电解质。
②条件：在水溶液中和熔融状态下能够导电。
③“和”是指两个条件同时具备。
④共价化合物有可能是电解质也有可能是非电解质。
如：HCl、HNO3、H2O、NH3·H2O 等。
3、强电解质：电解质在水溶液中全部电离出自由移动的阴阳离子。
例如：强酸、强碱大多数盐和金属氧化物。
4、弱电解质：电解质在水溶液中部分电离出自由移动的阴阳离子。
例如：弱酸、弱碱、少数盐和水。
（H2O2也是弱电解质）5、强弱电解质的判断依据：看是否完全电离，完全电离就是强电解质，部分电离就是弱电解质。
说明：完全电离溶液中再无电解质分子，部分电离溶液中还有电解质分子。
注意：①电解质的强弱与其溶解性、与其是离子化合物还是共价化合物无必然关系。
离子反应讲义（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。
书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（4）离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）——是氧化剂（有氧化性）练习1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
离子反应一、强弱电解质验步骤：按如图所示的实验装置把仪器连接好，然后把相同条件下(电解质物质的量浓度、装置都相同)的盐酸、醋酸、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水等溶液分别倒入五只烧杯中，接通电源，观察灯泡发光的明亮程度。
实验现象：连接在插入醋酸、氨水溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗。
实验结论：盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸溶液的导电能力强。
在相同温度和浓度下，盐酸、NaOH和NaCl溶于水后完全电离，而醋酸、氨水中的电离是不完全的，故盐酸、NaOH、NaCl溶液中离子的浓度比醋酸、氨水溶液中的离子的浓度大，电离程度大。
2．强、弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液里全部电离为离子的电解质溶于水后，只有部分电离的电解质化合物类型强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物弱酸、弱碱、水代表物质H2SO4、NaOH、NaCl NH3·H2O、CH3COOH电离程度完全电离部分电离溶液中粒子全部是阴、阳离子既有阴、阳离子，又有分子电离方程式实例用“===”连接，如KNO3===K＋＋NO－3；NaHCO3===Na＋＋HCO－3用“”，NH3·H2O===NH＋4＋OH－；CH3COOH===CH3COO－＋H＋(1)强电解质强酸(如硫酸、盐酸、硝酸等)、强碱(如NaOH、KOH等)以及绝大多数盐在水溶液中_____电离，这样的电解质称为强电解质。
(2)弱电解质弱酸(如碳酸、醋酸等)、弱碱(如NH3·H2O等)等在水溶液中_____电离，这样的电解质称为弱电解质。
3．电离方程式——表示化合物电离的化学用语例如：HCl===H＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO2－4CH3COOH==CH3COO－＋H＋NH3·H2O==NH＋4＋OH－说明：①强电解质用“ ______”，弱电解质用“ ______”连结。
②多元弱酸要_____写，如H2CO3思考：⑴BaSO4、CaCO3等是难溶性的盐，它们的固体不导电，这些物质是电解质吗？【提示】BaSO4、CaCO3等难溶的盐，尽管难溶于水，但是溶于水那部分在水中是完全电离的，因而，也是强电解质。
第2节电解质第1课时电解质及其电离晨背关键1.电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
酸、碱、盐均是电解质。
2．电解质、非电解质均属于化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
3．强酸、强碱和大部分盐是强电解质；弱酸、弱碱和水是弱电解质。
4．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
5．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
6．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
1．酸类物质具有哪些通性？2．碱类物质具有哪些通性？[新知探究]探究1电解质(1)定义：在________________里或___________________状态下能够导电的化合物。
(2)常见电解质：_________________。
探究2非电解质(1)定义：在：_________________都不能导电的化合物。
(2)常见非电解质_________________。
探究3化合物的分类根据在水溶液里或熔融状态下是否导电，把化合物分为电解质和非电解质。
[必记结论](1)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。
(2)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
(3)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
[成功体验]1．(好题共享·选自人教版教材P33·T3改编)下列物质中，属于电解质的是( ) A．石墨B．盐酸C．蔗糖D．NaCl探究1 氯化钠的导电性实验闭合开关：闭合开关：分析：电解质溶液导电的原因为_________________探究2 电离(1)定义：电解质_________________或_________________时，离解成_________________的过程。
(2)表示方法——电离方程式：HCl：HCl===H＋＋Cl－。
NaOH：NaOH===N a＋＋OH－。
NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐：探究3 强电解质和弱电解质[必记结论](1)电解质的电离与通电无关，而电解质的电离是电解质溶液导电的前提。
(2)液态HCl 不导电，即液态HCl 不电离，但HCl溶液(盐酸)导电，故HCl 为电解质。
(3)电解质指在水溶液里或熔融状态下，自身电离产生自由移动离子而导电的化合物。
[成功体验]2．(好题共享·选自苏教版教材P 57·T 6)写出下列物质在水中的电离方程式。
(1)硫酸。
(2)醋酸。
(3)一水合氨。
(4)碳酸钠。
1.电解质和非电解质的比较2．电解质的判断 (1)从物质的类别判断。
酸、碱、盐都是电解质，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)从物质的性质判断。
溶于水或在熔融状态下能导电，二者具备其一即为电解质。
(3)从是否自身电离判断。
电解质在溶于水或熔融状态时自身发生电离，而如NH 3、SO 2等，溶于水生成的化合物发生电离，故属于非电解质。
[例1] 有下列物质：①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦蔗糖晶体 请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是________。
(2)属于电解质的是________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
在题目给出多种物质的情况下，快速判断电解质的步骤：①首先对物质进行分类，按纯净物→化合物的顺序，找出化合物；②再从化合物找出酸、碱、盐和活泼金属氧化物即可。
下列叙述正确的是( )A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质(1)内因：电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构。
(2)外因：水分子的作用或受热熔化。
2．电离程度根据电解质在水溶液中的电离程度不同，电解质分为强电解质和弱电解质。
(1)电解质的强弱与其溶解度的大小无关：某些难溶于水的盐，由于溶于水的部分完全电离，它们属于强电解质，如BaSO4，CaCO3等。
(2)电解质的强弱与其溶液的导电性强弱没有必然联系：由于溶液的导电性强弱与溶液中自由移动离子的浓度大小和离子所带电荷的多少有关，所以，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
3．表示方法——电离方程式(1)酸的电离是酸分子在水分子的作用下离解成自由移动的离子，即纯净的液态酸不会发生电离。
(2)强碱和大多数盐的电离是不能自由移动的离子在水分子的作用下或熔融状态下离解成自由移动的离子，即纯净的强碱和大多数盐在固态时不会发生电离。
(3)强电解质的电离方程式用“===”号，弱电解质的电离方程式用号。
[例2] 如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下两个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，与B图变化趋势一致的是________。
a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量(1)酸、碱、盐的导电条件：①盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动，固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生电离，产生了自由移动的离子，故能导电。
②酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
③类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
(2)常见导电物质有两类：一类是固体能导电，如金属和石墨；另一类是电解质在水溶液或熔融状态下因电离产生自由移动的离子而导电。
请举出与例2中C图变化趋势一致的一例实验。
[课堂双基落实]1．(好题共享·选自苏教版教材P57·T1)等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是( )A．盐酸B．醋酸溶液C．氨水D．蔗糖溶液2．下列电离方程式不正确的是( )A．H2SO4===2H＋＋SO2－4B．NH4NO3===NH＋4＋NO－3C．Na2CO3===Na＋2＋CO2－3D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－3．(好题共享·选自苏教版教材P57·T2)下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是( )A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠C．食盐，酒精D．碳酸氢钠，醋酸4．下列叙述中正确的是( )A．在水溶液中电离生成氢离子的化合物称为酸，因此，氢离子可以看成是酸溶液的特征离子B．在水溶液中电离生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱，因此，氢氧化钾是一种碱C．盐可以看作是在水溶液中既不能电离出氢离子也不能电离出氢氧根离子的化合物D．二氧化碳的水溶液可使紫色石蕊溶液变红，表明其中有氢离子，因此，二氧化碳是一种酸5．(好题共享·选自人教版教材P33·T1)在________里或________下能够导电的化合物叫做电解质。
电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了________，产生了________。
电离时生成的________离子全部是________的化合物叫做酸；生成的________离子全部是________的化合物叫做碱；生成________和________的化合物叫做盐。
第2课时电解质在水溶液中的反应晨背关键1.离子反应是指在溶液中有离子参加的反应。
2．复分解型离子反应发生的条件：①生成难溶性物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性的物质。
3．离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
4．离子方程式的书写步骤：写——拆——删——查。
5．书写离子方程式时可拆分的物质：强酸、强碱、可溶性盐。
4的检验：一般是先加稀盐酸，再加BaCl2溶液；6．SO2－Cl－的检验：一般是先加AgNO3溶液，再加入稀硝酸。
1．怎样检验OH－？2．怎样检验H＋？3．怎样检验：CO2－3？4．怎样检验Cu2＋？5．怎样检验Fe3＋？[新知探究]探究1实验探究电解质在水溶液中反应的实质探究2离子反应(1)定义：(2)复分解型离子反应发生的条件：①②③(3)实质：反应向着某种离子浓度__________________________的方向进行。
[必记结论](1)固体之间的反应不是离子反应，如KClO3分解制O2。
(2)常见难电离的物质：①弱酸：亚硫酸(H2SO3)、磷酸(H3PO4)、氢氟酸(HF)、亚硝酸(HNO2)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)、氢硫酸(H2S)、次氯酸(HClO)、氢氰酸(HCN)等。
②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等；③水。
(3)常见盐的溶解性：钾钠铵硝四盐溶，钾钠铵钡四碱溶；硫酸铅钡难溶解，钙盐银盐仅微溶；碳酸正盐溶者少，镁盐却微溶水中；盐酸盐中多数溶，银盐不溶铅微溶。
[成功体验]1．判断正误。
(1)只要生成气体的反应就是离子反应。
( )(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。
( )(3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。
( )(4)任何化学反应都是离子间的反应。
( )(5)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。
( )(6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应( )[新知探究]探究1定义用实际参加反应的__________________________来表示离子反应的式子。
探究2意义(1)表示一定物质间的某个反应；(2)表示__________________________的离子反应。
探究3书写步骤[必记结论]化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题：(1)易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐改写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。
(2)微溶物Ca(OH)2如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。
(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO－3不能拆写成H＋和CO2－3。
[成功体验]2．(好题共享·选自苏教版教材P55·T1)根据离子方程式的书写步骤，写出下列反应的离子方程式。
(1)盐酸与氢氧化钠溶液反应。
________________________________________________________________________(2)硫酸与氢氧化钾溶液反应。
________________________________________________________________________(3)碳酸钠溶液与过量的醋酸溶液反应。
